第一章 化学反应的热效应 学情检测 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题
1．化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量
B．如图中
C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D．天然气和沼气是可再生资源
2．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（ ）
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。
A．②③⑤ B．只有③ C．⑤⑦⑧ D．③④⑤
3． 下列有关物质燃烧的说法不正确的是（ ）
A．燃烧一定会放出热量 B．燃烧一定是氧化还原反应
C．氢气可以在氯气中燃烧 D．钠燃烧的产物是Na2O
4．下列说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．实验室制备氢气 B．灼热的碳与水的反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．铝粉与氧化铁粉末反应
6．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量
D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
7．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）
A．石灰石高温分解反应 B．镁和盐酸的反应
C．酸与碱的中和反应 D．氧化钙和水的反应
8．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
9．已知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
则下列表述正确的是（ ）
A．△H2＞0
B．△H3＞△H1
C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2﹣△H1
D．MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H﹣3△H2﹣△H1
10．根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（ ）
A．△H1>0；△H2<0
B．△H3>0；△H4<0
C．△H5>0；△H<0
D．△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5
11．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（ ）
A．对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同
B．对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率
C．对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显
D．对于进程Ⅳ，Z没有催化作用
12．乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图)。吸附在Pd表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．上述吸附反应为放热反应
B．C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程
C．副反应生成的高聚物吸附在Pd的表面可能会使催化剂失活
D．该历程中最大能垒(活化能)为85 kJ mol-1
二、非选择题
13．）已知100g CaCO3（S）分解生成CaO（S）和CO2（g）需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO（S），在理论上要用C（S）燃料多少kg？
14．实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。
回答下列问题：
（1）A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，能证明该反应是放热反应的现象是 ，若标准状况下生成5.6LH2时放热QkJ，该反应的热化学方程式为 。
（2）B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是 ，说明硝酸铵固体溶于水时要 (填“吸收”或“放出”)热量。
（3）装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是 。
（4）C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是 。P4和O2反应的能量变化如图丁所示。该反应的热化学方程式为 。
15．已知下列反应
请回答下列问题：
（1）的燃烧热= 。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为 。
（3）工业废气中的可用碱液吸收。发生的反应如下：
①反应的= (用含a、b的代数式表示)。
②标况下，与足量的溶液充分反应后，放出的热量为 (用含a或b的代数式表示)。
化学键 N≡N F—F N—F
键能/() 941.7 154.8 283.0
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
写出利用和制备的热化学方程式： 。
16．根据问题填空：
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为 ．
②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
（2）已知热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ mol﹣1
写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式： ．
（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．化学反应一定有能量变化，根据能量守恒，反应物总能量与生成物总能量一定不等，故A不符合题意；
B．根据盖斯定理，反应回到原点，热效应为0，故B符合题意；
C．吸热反应和放热反应，与反应条件无关，故C不符合题意；
D．天然气属于化石能源，不可再生，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A． 根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量反应热之和；
B.根据图可得；
C．吸热反应和放热反应，与反应条件无关；
D. 天然气是化石燃料，不可再生；
2．【答案】B
【解析】【解答】①野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，为放热反应，故①错误；
②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及烃类物质的燃烧，为放热反应，故②错误；
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，为吸热反应，故③正确；
④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及黑火药的反应，为放热反应，故④错误；
⑤只要功夫深，铁杵磨成针，涉及物质的形态的变化，不是化学变化，故⑤错误；
⑥火树银花，为天气的变化，涉及物质的聚集状态的变化，属于物理变化，故⑥错误；
⑦死灰复燃，为物质的燃烧，为放热反应，故⑦错误；
⑧凿壁偷光，涉及用凿子破壁，没有化学变化，故⑧错误；
故答案为：B。
【分析】吸热反应首先为化学反应，在反应中吸收能量，题中涉及到的物质的燃烧反应为放热反应，结合物质的变化解答该题。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、燃烧放出热量，故A不符合题意；
B、燃烧一定存在元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C、氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，故C不符合题意；
D、钠燃烧的产物是过氧化钠，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】AB、燃烧是放热的氧化还原反应；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；
D、钠燃烧生成过氧化钠。
4．【答案】D
【解析】【解答】反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，而与反应条件无关，所以选项A、C均不符合题意，选项D符合题意；化学反应的特征之一就是伴随着能量变化，但能量的变化不一定都表现为热量的变化，例如也可以是光能的形式变化，因此选项B也不符合题意。
【分析】在化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应为放热，反之为吸热。
5．【答案】B
【解析】【解答】A. 实验室制备氢气是放热反应；B. 灼热的碳与水的反应既是氧化还原反应又是吸热反应；C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应；D. 铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应。B符合题意。
故答案为：B
【分析】本题考查了常见吸热反应（大多数分解铵盐与碱＼高温下Ｃ某些反应等）和放热反应的类型（大多数化合＼燃烧＼中和＼自发置换等）及氧化还原反应的判断（有化合价变化）
6．【答案】D
【解析】【解答】A.氢气的燃烧热为285.5 kJ mol-1，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则水分解的热化学方程式为：H2O（l）=H2（g）+0.5O2（g）△H=+285.5 kJ mol-1 ，A项不符合题意；
B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ mol-1，是的氧化物不稳定，则石墨的燃烧热大于110.5 kJ mol-1，B项不符合题意；
C.已知N2（g）+3H2（g） 2 NH3（g）；△H=-92.4 kJ mol-1，反应是可逆反应，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，C项不符合题意；
D. C(石墨 s)=C(金刚石 s)△H>0，可知石墨转化为金刚石吸热，即金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式方向改变，焓变符号随之变化；
B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C.反应是可逆反应不能进行彻底；
D.物质具有的能量越低越稳定，吸热反应，产物的能量高于反应物的能量；
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是吸热反应，故A正确；
B．镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是放热反应，故B错误；
C．酸与碱的中和反应是放热反应，不符合条件，故C错误；
D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故D错误；
故选A．
【分析】根据图象可知，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应，①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．
8．【答案】D
【解析】【解答】A. (a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应； (c) 酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，A项不符合题意；
B. 铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B项不符合题意；
C. 相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C项不符合题意；
D. 氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应；
B．等质量的Al片和Al粉与HCl反应放热一样；
C．Fe导热性强，会造成热量损失；
D．氢氧化钠固体溶解时放热；
9．【答案】D
【解析】【解答】A．硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焓变值小于0，给S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，故A错误；
B．反应放出热量多少未知，无法判断△H3和△H1大小，故B错误；
C．Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl；②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，①﹣②得：Mn+SO2═MnO2+S，依据盖斯定律得：Mn+SO2═MnO2+S△H=△H1﹣△H2，且热化学方程式应注明反应物、生成物状态，故C错误；
D．．①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
则③﹣①﹣②得：MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s），依据盖斯定律得：△H═△H3﹣△H2﹣△H1，故D正确；
故选：D．
【分析】A．硫与氧气反应属于放热反应；
B．反应放出热量多少未知，无法判断△H3和△H1大小；
C．①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl；②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，①﹣②得：Mn+SO2═MnO2+S，依据盖斯定律计算焓变；
D．①Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
则③﹣①﹣②得：MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s），依据盖斯定律计算焓变值
10．【答案】B
【解析】【解答】A．固态转化为气态吸热，△H1＞0，气态原子转化为气态金属离子吸热，则△H2＞0，故A不符合题意；
B．断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则△H3＞0；△H4＜0，故B符合题意；
C．气态离子转化为固态放热，则△H5＜0，故C不符合题意；
D．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据状态的变化判断焓的变化，利用盖斯定律计算反应的焓变。
11．【答案】D
【解析】【解答】A：根据盖斯定律可知，对于进程Ⅰ、Ⅱ是S转化为P的不同路径，故生成等量的P所放出的热量相同，故A不符合题意；
B：观察图示，活化能高的步骤为决速步骤，进程Ⅱ第二步的活化能低于进程Ⅲ第二步的活化能，故催化效率X>Y，故B不符合题意；
C：对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，反应后的能量比反应前低，为放热反应，升高温度反应向吸热反应进行，故逆反应速率增加更明显，故C不符合题意；
D：观察图示，反应前物质为S+Z，反应后物质转化为P Z，而不是P+Z，故Z不符合催化剂的特点，Z没有催化作用 ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】催化剂的特点：反应前后其质量和性质都不发生变化。
催化剂能降低反应的活化能。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．从反应机理图分析，该反应为放热反应，故A项不符合题意；
B．由图可知，该反应先吸热，后放热，故而不只有化学键的形成过程，故B项符合题意；
C．副反应生成的高聚物吸附在Pd的表面可能会使催化剂失活，故C项不符合题意；
D．该历程中能垒(活化能)有三个，分别为：66 kJ mol-1，85 kJ mol-1，82 kJ mol-1，故D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据图示，该反应放热
B.这个过程，先吸热后放热，所以是既有键的断裂又有键的形成
C.副反应的聚合物附着在表面可能会导致催化剂失活，因为这个反应在催化剂表面进行的
D.看图，最大的能垒是85 kJ mol-1
13．【答案】解：0.5t 碳酸钙生成生石灰，依据热化学方程式计算可知吸收热量=0.5×106g×=8.9×105kJ，设理论上需焦炭x千克，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol12g 393.5kJx×1000 8.9×105kJx=27.14kg，答：0.5t 碳酸钙生成生石灰理论上需焦炭27.14kg．
【解析】【分析】碳酸钙生成生石灰需要吸收热量，碳燃烧过程是放热反应，0.5t石灰石分解需要的热量由碳燃烧放出的热量提供，依据热化学方程式计算得到．
14．【答案】（1）U型管内红墨水液面左低右高；
（2）U型管内红墨水液面左高右低；吸收
（3）无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生
（4）白磷燃烧；
【解析】【解答】本题通过实验验证了放热反应，反应放热，导致气体压强增大，从而使U形管的左右两端不在一个水平面上，另外要注意，反应产生的气体有时会与反应放热产生相同的现象，要注意区分，以此解题。
（1）向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，两者反应放热，导致装置b中气体氧气增大，出现的现象是：U型管内红墨水液面左低右高；5.6LH2的物质的量，n(H2)==0.25mol，此时放热Q kJ，则生成1mol氢气时放热为4 Q kJ，故该反应的热化学方程式为： ；
（2）硝酸铵溶于水会吸收热量，导致装置b中气体压强降低，可以观察到的现象是：U型管内红墨水液面左高右低；出现这个现象说明，硝酸铵固体溶于水时要吸收热量；
（3）装置乙观察到的现象是有气泡产生，反应放热导致试管中气体压强增大，会有气泡产生，但是镁和硫酸反应也会产生氢气，也会有同样的现象，故答案为：无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生；
（4）水的温度升高，白磷可以燃烧，故产生的现象是：白磷燃烧；由图丁可知，1mol白磷参加反应放出的热量为3093.2KJ，则该反应的热化学方程式为： 。
【分析】
（1）依据反应时装置内压强变化判断现象；是：U型管内红墨水液面左低右高；热化学方程式能表示反应的热效应，反应的热效应与物质的状态、物质的量有关
（2）依据温度对气体压强的影响分析；
（3）依据化学反应中生成气体分析；
（4）依据反应中能量变化及图中数据分析。
15．【答案】（1）-283
（2）
（3）a-2b；
（4）
【解析】【解答】（1）由CO燃烧的热化学方程式可知，2molCO(g)完全燃烧，放出的热量为566kJ，因此当有1molCO(g)完全燃烧，生成CO2(g)时，放出的热量为283kJ，所以CO的燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1，故答案为：－283。
（2）CO与Na2O2反应生成Na2CO3的化学方程式为：CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s)，由盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=×(－566kJ·mol－1)＋(－266kJ·mol－1)=－549kJ·mol－1。所以该反应的热化学方程式为：CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=－549kJ·mol－1，故答案为：CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=－549kJ·mol－1。
（3）①由盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=2×(－bkJ·mol－1)－(－akJ·mol－1)=(a－2b)kJ·mol－1，故答案为a－2b。
②标准状态下，11.2LCO2的物质的量。CO2与足量的NaOH溶液反应，生成Na2CO3和H2O，因此其放出热量的多少应用第一个反应的反应热进行计算。当有1molCO2(g)反应生成Na2CO3(aq)时，放出的热量为akJ，所以0.5molCO2(g)反应生成Na2CO3(aq)时，放出的热量为kJ，故答案为。
（4）N2(g)与F2(g)反应生成NF3(g)的化学方程式为：N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)，该反应的反应热ΔH=941.7kJ·mol－1＋3×154.8kJ·mol－1－2×3×283.0kJ·mol－1=－291.9kJ·mol－1，所以该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g) ΔH=－291.9kJ·mol－1，故答案为：N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g) ΔH=－291.9kJ·mol－1。
【分析】（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧，生成指定产物时放出的热量，结合CO燃烧的热化学方程式计算。
（2）根据题干信息书写反应的化学方程式，结合盖斯定律计算反应热，从而得出热化学方程式。
（3）①根据盖斯定律计算。
②根据公式计算n(CO2)，与足量的NaOH反应生成Na2CO3，结合热化学方程式计算反应过程中放出的热量。
（4）根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和计算，从而写出反应的热化学方程式。
16．【答案】（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol；409；产物不会造成环境污染
（2）FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11 kJ mol﹣1
（3）299
【解析】【解答】解：（1）①反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.8KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为 =642kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol；
②N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol①；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②；依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣818KJ/mol：则16g液态肼物质的量= =0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量409kJ；故答案为：409；③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染；故答案为：产物不会造成环境污染；（2）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol依据盖斯定律①×3﹣（③×2+②）得到：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=﹣66KJ/mol；
得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=﹣11KJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=﹣11KJ/mol；（3）设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ﹣436kJ﹣151kJ=11kJ，解得x=299，故答案为：299kJ．
【分析】（1）①依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；③依据产物判断生成物质无污染；（2）依据盖斯定律结合热化学方程式计算，然后写出热化学方程式；（3）正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量﹣化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量．
