第四单元 金属 检测题
一、选择题
1．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2价）。下列说法错误的是
A．生成氢气的速率：乙>甲>丙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
2．某化学小组将含有AgNO3和Al(NO3)3的废液进行了如图实验．若向反应后的固体乙中加入稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是
A．溶液甲的颜色一定为蓝色
B．溶液甲中至少有一种金属阳离子
C．固体乙中加入稀盐酸，可能产生气体
D．固体乙中一定有Ag，可能有Cu、Zn、Al
3．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，则该合金中的元素可能是
A．Zn 和Fe B．Fe和Mg C．Zn和Cu D．Mg 和Al
4．用如图装量进行实验，将装置倾斜，使试管①②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是
A．二氧化锰和过氧化氢溶液 B．氢氯化钠固体和水
C．硝酸铵固体和水 D．锌粉和稀盐酸
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是：
A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，硫酸是由氢、硫、氧三种原子构成的
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液的pH＞ 7，若测得某溶液的pH=12，则该溶液一定是碱溶液
6．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是
A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀 D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
7．下边为甲（ ）与乙（ ）反应生成丙（ ）的微粒数变化示意图，则下列说法正确的是
A．甲一定是氧化物 B．右框图的物质是纯净物
C．该反应类型是置换反应 D．甲、乙、丙的化学计量数之比为2:1:2
8．下列应用、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．高炉炼铁 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 置换反应
B．中和印染厂的废水 Ca(OH) 2+ H2SO4=CaSO4 +H2O 复分解反应
C．纯碱制烧碱： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 复分解反应
9．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是
A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗
B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
10．下列各实验方案能达到其实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证铁比铜的金属活动性强 将Fe丝插入CuSO4溶液中
B 除去CaCl2溶液中混有的HCl 加入过量的氢氧化钙溶液
C 鉴别CO2和HCl气体 将气体通入石蕊溶液中、观察现象
D 配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液 取5g蔗精，溶于100g水
A．A B．B C．C D．D
11．物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是
A．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污
B．稀硫酸能与金属反应，用于去除氧化铁
C．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝
D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹
12．为研究生铁片的锈蚀，某兴趣小组进行对比实验。下列分析正确的是
序号 ① ② ③
实验
现象 8小时未观察到明显锈蚀 8小时未观察到明显锈蚀 1小时观察到明显的红褐色锈蚀
A．实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2
B．实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
C．实验③中，红褐色锈蚀是一层致密的氧化物薄膜
D．对比实验①②③，说明苯能隔绝O2
二、填空与简答
13．试选用A 金刚石 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 钛合金 E 石墨 F 甲烷 G 活性炭，填写下列空白（填序号字母）
（1） 引起温室效应的气体是
（2） 用来刻划玻璃是 ；
（3） 天然气的主要成分是
（4） 引起酸雨的主要气体是 ；
（5）用来制作铅笔芯的是
14．现有氢气、氯酸钾、硫酸铜、铁、二氧化锰、红磷、氧气等物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。
(1)化合反应，有水生成： ；
(2)分解反应，有气体放出： ；
(3)化合反应，产生大量白烟： ；
(4)置换反应，有金属单质生成： ；
(5)化合反应，有黑色固体生成： 。
15．现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火。
（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是 。
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是 。
（3）报废灭火器中的NH4H2PO4可做化肥，关于NH4H2PO4的说法正确的是 （填字母序号）。
A．该物质由四种元素组成B．化合物C．混合物D．氧化物
（4）铁质的灭火器罐体容易生锈。主要是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化生成铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是 。
16．自行车的构架如支架、链条、钢圈，分别采取了什么防锈措施 ； ； ？(各一点)
17．金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量 的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是 (填序号)。
A．镀铬水龙头 B．铸铁暖气片 C．黄铜钥匙
18．A一J都是初中化学中的常见物质，其中D、B对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B ；I 。
(2)反应①②③④中属于置换反应的为 （填序号）。
(3)写出反应②的化学方程式 。
19．某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料（杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水），工厂技术科设计如图的生产流程来回收金属，其流程图如下图：
试回答下列有关问题：
(1)氧化铜能与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)溶液B中的溶质为 。
(3)若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，X的化学式为 。
三、科学探究题
20．如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题：
（1）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式： ；
（2）实验过程中，应先点燃 装置中的酒精喷灯。
（3）要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加 装置（填“D”或“E”）。
（4）整套装置还有一个明显的不足之处是： 。
（5）由于铁的氧化物Fe3O4和FeO均为黑色，B中得到的铁是否含有Fe3O4和FeO，该小组同学设计了下列探究实验。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到的铁是否含有Fe3O4和FeO？
【提出猜想】猜想1：Fe； 猜想2：Fe和Fe3O4； 猜想3：Fe和FeO；
猜想4： ．
【查阅资料】①2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应
②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
③含有Fe3+盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色．
【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少量黑色产物加入到装有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤． 黑色固体部分溶解 猜想2和猜想4都不成立
Ⅱ．取第I步洗涤后所得固体加入到装有氯化铁溶液的试管中，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液． 黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色
Ⅲ．另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量澄清石灰水的容器中． 澄清石灰水变浑浊 猜想 成立
四、计算题
21．实验室测定某铜锌合金样品的组成，分四次取该样品与稀盐酸反应，其实验数据记录如下表：
1 2 3 4
取样品质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀盐酸质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量/g 0.5 1.0 m 1.2
（1）上表中m的数值是 ．
（2）求样品中锌的质量分数（写出计算过程）．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内放出氢气的质量乙＞甲＞丙，所以生成氢气的速率：乙＞甲＞丙，故选项A正确；
B．根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故选项B正确；
C．由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为M+H2SO4=MSO4+H2↑，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m，生成氢气的质量为n，则有
已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量x与生成氢气的质量成反比，
生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故选项C错误；
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，是因为氢气的质量来源于酸中的氢元素，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故选项D正确。
故选C。
2．B
【详解】金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中；若向反应后的固体乙中加入稀盐酸，无明显现象，则一定无锌，而铜与硝酸银发生了反应，锌与硝酸铜溶液反应，则：
A、由于没有锌剩余，溶液甲的颜色可能为蓝色，故说法错误,不符合题意；
B、由上述分析可知，溶液甲中至少有一种金属阳离子，Al(NO3)3一定在溶液中，故说法正确，符合题意；
C、固体乙中加入稀盐酸，无明显现象，则一定不会产生气体，故说法错误，不符合题意；
D、因为向反应后的固体乙中加入稀盐酸，无明显现象，故固体乙的中一定有Ag、可能有Cu，一定无Zn、Al，故说法错误，不符合题意。
故选：B。
3．A
【详解】某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，说明合金中有的金属生成0.2g氢气消耗的金属多于6g，有的少于6g，不可能都多于或都少于6g。铜不与硫酸反应，不能生成氢气，铁、锌、铝、镁和硫酸反应时参加反应的金属和氢气的质量关系如下：
Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 2
5.6 0.2g
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g 0.2g
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
1.8g 0.2g
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
24 2
2.4g 0.2g
因此，6gZn 和Fe可能生成0.2g氢气 ，6g Fe和Mg生成氢气一定比0.2g多， 6g Zn和Cu生成氢气一定比0.2g少， 6g Mg 和Al生成氢气一定比0.2g多。故选A。
4．B
【详解】A、二氧化锰和过氧化氢溶液混合，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，故有气体产生，气球鼓起，但是不会恢复原状，故A不符合实验现象，不符合题意；
B、氢氯化钠固体溶于水放热，使周围的温度升高，气体受热膨胀，气球鼓起，一段时间后温度恢复到室温，气球又恢复原状，故B符合实验现象，符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，使周围的温度降低，压强变小，故气球不会鼓起，故C不符合实验现象，不符合题意；
D、锌的金属活动性在氢前面，故锌粉可以和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故有气体产生，气球鼓起，但是不会恢复原状，故D不符合实验现象，不符合题意。
故选：B。
5．C
【详解】A、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐也可，故推理错误；
B、硫酸分子是由氢、硫、氧三种原子构成的，故推理错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故推理正确；
D、碱溶液的pH＞ 7，若测得某溶液的pH=12，则该溶液不一定是碱溶液，有可能是显碱性的盐溶液，比如碳酸钠溶液，故推理错误。
故选C。
6．D
【分析】活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】A、铝在地壳中含量比铁高，与金属活动性顺序无关，错误；
B、铝的熔点低于铜的熔点，与金属活动性顺序无关，错误；
C、空气中铁比铝更容易被腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，不能说明铝的金属活动性比铁强，错误；
D、铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”，是因为铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确。故选D。
7．D
【详解】A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由于不能确定甲中一定含氧元素，故甲不一定是氧化物，故说法错误；B、由图可知，右框图中的微粒有两个丙和一个乙，含有两种分子，故属于混合物，故说法错误；C、用化学方程式表示为：2XY+Y2═2XY2，其基本反应类型属于化合反应，故说法错误；D、图中共汲及的原子有黑、白两种，可用字母X、Y分别表示它们，则甲、乙、丙的化学式分别可表示为：XY、Y2、XY2．通过比较可知，乙微粒在反应后仍有一个剩余，即实际参加反应的甲、乙、丙的微粒个数比为2：1：2，故说法正确。故选D。
8．C
【详解】A、该反应的化学方程式书写正确，但是该反应不属于置换反应，故错误；
B、氢氧化钙与硫酸发生复分解反应生成硫酸钙和水，化学方程式书写不正确，属于复分解反应，故错误；
C、工业上用纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式书写正确，属于复分解反应，故正确；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应不属于酸碱盐之间的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
故选C。
【点睛】化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9．B
【详解】A、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，常用钢刷擦洗会擦去其表面的氧化铝保护膜，缩短使用寿命，故选项说法错误；
B、焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属，故选项说法正确；
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢轨的硬度大于纯铁的硬度，故选项说法错误；
D、钢因为比生铁的含碳量低，具有更加优良的性能，应用范围更广，故选项说法错误。
故选：B。
10．A
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，故A正确；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去盐酸又带入过量的氢氧化钙杂质，故B不正确;
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊变红色，故C不正确；
D、配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液，应该把5g蔗糖溶解在95g水中，故D不正确。
故选：A。
11．B
【详解】A、洗洁精具有乳化功能，用于去除油污，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；
B、稀硫酸用于去除铁锈，是利用了酸能与氧化物反应，故选项说法错误；
C、钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝，故选项说法正确；
D、镁粉燃烧，发出耀眼的白光，用于制作照明弹，故选项说法正确。
故选：B。
12．B
【详解】A、铁生锈是铁、水和氧气共同作用的结果，实验①中，生铁片未明显锈蚀的原因是缺少氧气和H2O，错误；
B、实验②中，铁没有明显锈蚀，说明氧气不足，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀，正确；
C、铁锈是疏松多孔的结构，不是致密的薄膜，错误；
D、铁生锈是铁、水和氧气共同作用的结果，实验③中，铁产生了红褐色锈，说明苯不能隔绝氧气，错误。
故选B。
13． B A F C E
【分析】本题主要考查物质的性质和用途，物质的性质决定物质的的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【详解】(1)、二氧化碳能引起温室效应，故填：B；
(2)、金刚石是自然界中最硬的物质，可刻划玻璃，故填：A；
(3)、天然气的主要成分是甲烷，故填：F；
(4)、二氧化硫溶于水能生成酸，所以能引起酸雨，故填：C；
(5)、石墨很软且呈深灰色，可用于制作铅笔芯，故填：D。
故答案为：(1)B；(2)A；(3)F；(4)C；(5)D。
【点睛】物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
14．(1)2H2 + O2 2H2O
(2)
(3)4P + 5O22P2O5
(4)Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
(5)3Fe + 2O2Fe3O4
【详解】（1）氢气和氧气燃烧反应生成水，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应的化学方程式为：；
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，反应的化学方程式为：；
（3）红磷和氧气燃烧反应生成五氧化二磷，生成大量的白烟，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应的化学方程式为：；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu；
（5）铁在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，是一种黑色固体，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应的化学方程式为：。
15． 氮气 隔绝氧气 AB
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气不燃烧也不支持燃烧，可以代替二氧化碳；
（2）在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其灭火原理是隔绝氧气。
（3）A、该物质由N、H、P、O四种元素组成，正确；
B、该物质是多种元素组成的纯净物是化合物，正确；
C、根据B的分析，该物质不是混合物，错误；
D、该物质是N、H、P、O四种元素组成的化合物，不是氧化物，错误；故选AB。
（4）铁与空气中的氧气发生缓慢氧化生成铁锈（Fe2O3），反应的化学方程式是。
16． 刷漆 涂油 镀铬
【详解】自行车的支架采用的是喷漆的方法防锈；链条采用的是涂油的方法防锈；钢圈采用的是镀铬的方法防锈。
17．(1)不同
(2)B
【详解】（1）生铁和钢均属于铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者的区别是含碳量不同。
（2）A、水龙头镀铬，利用了铬的硬度大，该选项不符合题意；
B、暖气片铸铁，利用了铁的导热性，该选项符合题意；
C、黄铜钥匙，利用了黄铜耐腐蚀，该选项不符合题意。
故选B。
18．(1) CuO FeSO4
(2)①③/③①
(3)
【分析】D能使澄清石灰水变浑浊，则D是CO2，C是红色金属单质，C是 Cu，A、B为黑色固体，A燃烧生成二氧化碳，A是碳，在E中能燃烧，E为氧气，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，B是氧化铜， D与A高温生成F，即为二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，则F是一氧化碳； 一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，则G是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，H是气体，则H是氢气，I是FeSO4。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化铜，化学式为：CuO；I是硫酸亚铁，化学式为：FeSO4；
（2）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，
反应①是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；
反应②一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳， 不属于置换反应；
反应③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；
反应④是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，不属于置换反应；
故选①③；
（3）反应②一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：。
19．(1)
(2)和/硫酸铜和硫酸
(3)
【详解】（1）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：;
（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因为加入的稀硫酸过量，故溶液B中的溶质为和，故填：和或者硫酸铜和硫酸；
（3）根据D是浅绿色溶液，C是最轻的气体，回收金属铜，可知加入的X为铁，铁与稀硫酸反应生成的C为氢气、D是硫酸亚铁溶液。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故E为铜，故填：。
20． CO2+C2CO A E 缺少尾气处理装置 Fe、Fe3O4、FeO 3
【详解】（1）二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，化学方程式为CO2+C2CO；
（2）一氧化碳具有可燃性，用一氧化碳还原氧化铁，加热前要先向装置B中通入一氧化碳，目的是排净其中的空气，以免加热时发生爆炸，故应先点燃A装置中的酒精喷灯；
（3）由于碳不能将二氧化碳完全转化为一氧化碳，故为了避免通入的二氧化碳对后面实验现象的影响，所以事先应将从A中排出的二氧化碳完全吸收，氯化钠与二氧化碳不反应，浓的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故增加E装置；
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，故要增加一个尾气处理装置，可将其燃烧转化为二氧化碳；
（5）
提出猜想：根据信息，一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体的成分也可能是Fe、Fe3O4、FeO三者的混合物；故猜想4：Fe、Fe3O4、FeO；
实验探究：根据资料，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，而Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液，黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色，说明溶液中不含铁离子，即固体中没有四氧化三铁，猜想2和猜想4都不成立；实验Ⅱ中加入氯化铁溶液，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液，黑色固体全部溶解，溶液不变为血红色，说明固体中含有铁，铁和氯化铁生成氯化亚铁；由于在加热条件下，铁和一氧化碳不能反应，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据现象澄清的石灰水变浑浊了，说明固体中含有氧化亚铁，即猜想三正确。
21．（1）1.2
（2）解：设锌的质量为x
答：样品中锌的质量分数为78%。
【详解】（1）四次反应中金属质量相等，通过前两次可以看出，氢气的质量随着盐酸质量的成倍增加而成倍增加，但是第四次盐酸质量是第一次的四倍，而氢气质量不是第一次的四倍，所以m是1.2，故填：12；
（2）锌能与盐酸反应而铜不能，能利用产生氢气的质量计算锌的质量从而求得样品中锌的质量分数，具体过程见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
