第12章 盐 复习题
一、选择题
1．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CaO中的CaCO3 加入适量稀盐酸
B 除去CaCl溶液中的稀HCl 加过量Na2CO3固体、过滤
C 鉴别BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液 分别滴加稀硫酸
D 鉴别硫酸铜、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠四种固体 分别加入等量的水，测量温度并观察
A．A B．B C．C D．D
2．概念之间有并列、包含、交叉等关系。如图表示a、b概念之间的包含关系，下表选项中所列概念之间的关系，符合图中所示包含关系的是
选项 A B C D
a 酸溶液 化合物 碳酸盐 化合反应
b 碱溶液 氧化物 钠盐 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验现象描述正确的是
A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中有白色沉淀生成
B．将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
4．下列各组离子在碱性溶液中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+、 H+、 SO42–、 C1– B．H+、 Na+、 Mg2+、 NO3–
C．NH4+、Ca2+、 Cl–、NO3– D．Na+、 Ba2+、 Cl–、NO3–
5．下列对实验现象的描述中符合事实的是
A．打开浓盐酸试剂瓶盖后瓶口形成白烟雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，有白色固体生成
D．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入装满氨气的集气瓶中，试纸变红。
6．下列实验所用试剂（或操作）正确的是
实验内容 所用试剂（或操作）
A 鉴别CO和H2 观察颜色
B 检验氯化钠溶液中混有的盐酸 硝酸银溶液
C 除去硫酸钠溶液中混有的硫酸镁 氢氧化钾溶液
D 分离氯化钾和氯化钙的混合溶液 碳酸钾溶液、稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是
A．NaOH、BaCl2、 KNO3、CuSO4
B．HCl、CaCl2、 Na2CO3、NaNO3
C．H2SO4、 KOH、MgCl2、 Ba（NO3）2
D．H2SO4、NaOH、 FeCl3、 KCl
8．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．FeFe2O3FeCl3 B．CuCuSO4Cu(OH)2
C．CaCO3CO2CO D．Na2CO3NaOHNa2SO4
9．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
10．下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是
A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
11．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其化学性质与稀盐酸相似，下列说法正确的是
A．醋酸不能除铁锈 B．醋酸能与镁反应生成氢气
C．醋酸能使无色酚酞溶液变红 D．醋酸不能与碳酸钙反应生成二氧化碳
12．下列物质的物理性质不正确的是( )
A．汞(银白色液体) B．胆矾晶体(蓝色固体) C．氨水(无色无味液体) D．液氧(淡蓝色液体)
二、科学探究题
13．请分析如图实验装置，阅读所给材料，回答问题：
材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4C1)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4C1溶液显酸性。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2用装置A做发生装置，其中分液漏斗的优点是 。
(3)实验室制取氨气应选取的发生装置是 (填字母序号)；用C装置收集氨气时，气体应从 (填“a”或“b”)口通入；检验氨气可用 试纸。
(4)某同学在实验室制取氨气后，对发生装置内剩余的固体物质做了进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么？
【做出猜想】猜想Ⅰ：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2；猜想Ⅱ：Ca(OH)2和CaCl2；猜想Ⅲ：NH4Cl和CaCl2；猜想Ⅳ：只有CaCl2。
有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是猜想 。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，颜色无变化，说明猜想 不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论：猜想Ⅲ正确。你认为该同学的结论 (填“合理”或“不合理”)理由是 。
【反思评价】该同学认为上述制取氨气的实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施： 。
三、计算题
14．小强买一包纯碱，包装如下图，进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得到溶液质量为28.3 g（注：杂质溶于水，且与盐酸不反应。）求：
（1）生成CO2的质量__________；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符_________。（计算结果精确到0.1%）
四、填空与简答
15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关：现有H、Cl、O、Na、C五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
(1)生活中常用的调味品 ；
(2)相对分子质量最小的氧化物 ；
(3)发酵粉的主要成分 ；
(4)实验室里经常用到的一种酸 。
16．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程大体如下图：
上图过滤池中有活性炭层，活性炭起 作用，该过程中发生 变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示） ．高铁酸钾（K2Fe04）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是 ．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是 ，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有 水被分解．
17．化学与我们的生活有着密切的联系。
现有①氮气②氯化钠③乙醇④氢氧化钙，从中选择恰当的物质填空（填序号）。
(1)可用于配制生理盐水的是 。
(2)可用作燃料的是 。
(3)可用来改良酸性土壤的是 。
(4)可用于制氮肥的是 。
18．化学与生产、生活有着密切联系。
（1）玻璃的主要成分是二氧化硅，盛装NaOH的试剂瓶瓶塞是橡胶塞．如果是玻璃塞，则会与NaOH反应而使瓶颈与瓶塞粘连无法打开，请用化学反应方程式表示其原理 。
（2）中秋节是中华民族的传统节日，天南地北的华人都有赏月吃朋饼的习俗。而在制月饼时会在面粉中加入发酵粉：小苏打，在焙制月饼时需高温加热。而小苏打热稳定性差，试写出其受热分解的化学方程式 。
（3）建设社会主义新农村的任务之一是改变农村的燃料，改善农村生活环境，提高生活质量、国家鼓励和支持建造沼气池。请写出沼气燃烧的化学方程式 。
（4）已知某物质的化学式为RCl3。试写出R硫酸盐的化学式 。
19．图示中A-F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
(1)物质F的化学式： 。
(2)反应②的化学方程式： 。
20．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”。“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。以下为”碳捕集”流程图：
(1)”捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 。
(2)人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
①反应、分离室中分离的操作为 。
②写出分离室中发生的反应化学方程式 。
③流程中可循环的物质有 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、除去CaO中的CaCO3，加入适量稀盐酸，氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，除去杂质的同时也把原物质除去了，不符合除杂原则，故A不能达到实验目的；
B、CaCl2、HCl溶液均能与过量的碳酸钠固体反应，不但能把杂质除去，也能把原物质除去，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的；
C、BaCl2溶液与Ba（NO3）2溶液均能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法鉴别，故C不能达到实验目的；
D、鉴别硫酸铜、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠四种固体，分别加入等量的水，形成蓝色溶液的是硫酸铜；溶于水放热，溶液温度升高的是氢氧化钠；溶于水吸热，溶液温度降低的是硝酸铵；溶于水无明显现象的是氯化钠，故D能够达到实验目的；
故选D。
2．B
【详解】A、酸和碱是并列关系，不是包含关系，错误；
B、化合物包含氧化物，正确；
C、钠盐不一定都是钠盐，错误；
D、化合反应不包含氧化反应，错误。故选B。
3．D
【详解】A、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，故选项说法错误；
B、将氧化铜加入稀硫酸中，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，硫酸铜的溶液呈蓝色，则能观察到的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，故选项说法错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，挥发出的氯化氢气体与水蒸气在瓶口结合形成盐酸小液滴，则能观察到瓶口出现白雾，故选项说法错误；
D、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成的是氢氧化铜沉淀与硫酸钠，则观察到的现象是产生蓝色的沉淀，故选项说法正确。
故选D。
4．D
【详解】碱性溶液中含有大量的OH-。
A、H+、OH-两种离子能结合成水，且含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，不能大量共存，故A错误；
B、H+、OH-两种离子能结合成水，Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选B错误；
C、NH4+、OH-两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故C错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，并形成无色溶液，故D正确。故选D。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
5．C
【详解】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，没有白烟，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意；
D、应将湿润的红色石蕊试液伸入氨气中，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、CO和H2均为无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验所用方法错误。
B、氯化钠溶液、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项实验所用试剂错误。
C、硫酸镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项实验所用试剂错误。
D、氯化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能分离氯化钾和氯化钙的混合溶液，故选项实验所用试剂正确。
故选：D。
7．C
【详解】A、CuSO4是蓝色的，从外观可区分出CuSO4，再往其余三种溶液滴加硫酸铜溶液，能使CuSO4产生蓝色沉淀是NaOH，能使CuSO4产生白色沉淀的是BaCl2，没有现象的是KNO3，不符合题意；
B、通过两两混合的方法，其中一种与另外三种物质混合能够有白色产生，有气体产生，则该物质是Na2CO3，能与Na2CO3产生气体的是HCl，能与Na2CO3产生沉淀的是CaCl2，与Na2CO3无现象的是 NaNO3，不符合题意；
C、通过两两混合，其中H2SO4和Ba（NO3）2产生白色沉淀， KOH和MgCl2也产生白色沉淀，但无法区分KOH和MgCl2或H2SO4和Ba（NO3）2，符合题意；
D、FeCl3是黄色的，从外观可区分出FeCl3，能使FeCl3产生红褐色沉淀的是NaOH，再分别用剩余的两种物质滴加到红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是H2SO4，剩余的是 KCl，不符合题意。故选C。
8．C
【详解】A、铁和氧气燃烧生成四氧化三铁，错误；
B、铜不活泼，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，错误；
C、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，正确；
D、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化硫生成亚硫酸钠和水，错误。
故选C。
9．D
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【详解】A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故选项说法错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾至少含有一种，故选项说法错误；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾至少含有一种，氯化钠可能含有，故选项说法错误；
D、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaCl，一定没有硫酸钠、硫酸钾，故选项说法正确。
故选：D。
10．D
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，故选项说法错误。
B、“生成二氧化碳”是实验结论，而不是实验现象，故选项说法错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法错误。
D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，故选项说法正确。
故选：D。
11．B
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，醋酸属于酸，氧化铁能与酸反应，可用醋酸除去铁锈，不符合题意；
B、醋酸属于酸，镁能与醋酸反应生成醋酸镁和氢气，符合题意；
C、醋酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】A、汞是一种银白色的液体，性质正确，不符合题意；
B、胆矾是蓝色固体，性质正确，不符合题意；
C、氨水是氨气的水溶液，有刺激性气味，性质错误，符合题意；
D、氧气是无色气体，液氧和固氧都是淡蓝色，性质正确，不符合题意。
故选C。
13． 酒精灯 可以控制反应速率 B b 湿润的红色石蕊试纸 Ⅰ Ⅱ 不合理 氯化钙也会和硝酸银反应生成氯化银沉淀 在装置C的导管a处接一个气球对尾气进行收集
【详解】(1)仪器①的名称是酒精灯。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2用装置A做发生装置，其中分液漏斗的优点是可以通过分液漏斗活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。
(3)实验室制取氨气反应为固体加热反应，应选取的发生装置B；氨气密度小于空气，用C装置收集氨气时，气体应短进长出，从b口通入；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸。
(4)做出猜想：氢氧化钙和氯化铵能反应，两者不共存，故猜想Ⅰ不合理。
实验探究：②已知，CaCl2溶液显中性，NH4C1溶液显酸性。碱性溶液能使酚酞试液变红色，取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，颜色无变化，说明不存在氢氧化钙，则猜想Ⅱ不正确。
③氯化钙也会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能判断含有氯化铵，该同学的结论不合理。
反思评价：氨气常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，故上述制取氨气的实验装置不足之处是没有进行尾气处理，可以在装置C的导管a处接一个气球对尾气进行收集（合理即可）。
14．（1）2.2g（2）与包装说明不符
【详解】(1)生成二氧化碳的质量为：25g+5.5g 28.3g=2.2g；
(2)设碳酸钠的质量为x，
解得：x=5.3g
碳酸钠的质量分数为：≈96.4%<98%，不符合说明。
答：(1) 生成CO2的质量为2.2g；(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符。
15．(1)NaCl
(2)H2O
(3)NaHCO3
(4)HCl
【详解】（1）生活中常用的调味品是氯化钠，化学式为NaCl。
（2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O。
（3）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
（4）实验室里经常用到的一种酸有盐酸，化学式为HCl。
16． 吸附 物理 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 +6 O2 50.0g
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附颜色和异味，具有吸附性，该过程中没有生成新物质属物理变化；由于自来水中含有盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式表示为：AgN03+HCl=AgCl↓+HNO3，故不宜使用自来水来配制硝酸银溶液；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；（2）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ；电解过程中溶质氢氧化钠的质量不变，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%，溶液的质量=0.1g/0.2% =50g，那么被电解的水的质量=0.1g+99.9g-50g=50g 。
17．(1)②
(2)③
(3)④
(4)①
【详解】（1）氯化钠可用于配置生理盐水，故选②；
（2）乙醇具有可燃性，可作燃料，故选③；
（3）氢氧化钙属于碱，可中和土壤中的酸性物质，故选④；
（4）氮肥中含有氮元素，氮气可制氮肥，故选①。
18． 2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O R2（SO4）3
【详解】（1）氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：；
（3）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式：；
（4）RCl3中，氯元素的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，R的化合价是+3，硫酸根的化合价为-2价，所以R硫酸盐的化学式R2（SO4）3。
19．(1)CaCO3
(2)
【分析】大理石的主要成分是碳酸钙，因此F是碳酸钙；
酸能与碳酸钙反应，所以E是酸；
ABCDE为不同种类的物质，BDE均可生产A，推测A为水。
水可以分解为氢气和氧气，也可以和氧化钙反应生产氢氧化钙。酸可以和金属反应生成氢气，所以D为氢气，B为氢氧化钙。
C为盐类，碳酸钠能与酸、氢氧化钙反应，能与氢氧化钙反应生产碳酸钙，所以C是碳酸钠。
代入验证无误。
【详解】（1）物质F是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
（2）反应②中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
20．(1)可增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2) 过滤 CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ CaO、NaOH
【分析】根据流程图可知，二氧化碳气体进入CO2捕集室中被NaOH溶液所吸收，反应生成碳酸钠；后将该溶液转移到反应、分离室，加入CaO；CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH和CaCO3沉淀；将反应、分离室中的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液分离开后，在高温反应室里，碳酸钙在高温的条件下分解生成CaO和CO2。
【详解】（1）“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大了反应物之间接触面积，使反应更快更充分。
（2）①反应、分离室中需分离出碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过滤。
②根据分析可知，反应、分离室中发生两个化学反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。
③根据流程图可知，流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。
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