2023-2024学年辽宁省丹东二中、大石桥第三高级中学高二（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．（3分）下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液：HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+
B．NaHS溶液：HS﹣+H2O H2S+OH﹣
C．Na2CO3溶液：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
D．KF溶液：F﹣+H2O═HF+OH﹣
2．（3分）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是（ ）
A．a电极是阴极
B．b电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂
D．a电极附近溶液的pH变小
3．（3分）如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ）
A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞W
B．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞X
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R＞W
D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
4．（3分）下列表达正确的是（ ）
A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2﹣
B．已知某温度下Ksp（CH3COOAg）＝2.8×10﹣3，此温度下浓度均为0.1 mol L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
C．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）
D．0.2mol/LNH3 H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl﹣）＞c（）＞c（H+）＞c（OH﹣）
5．（3分）下列有关原电池说法中正确的是（ ）
A．（1）（2）中活泼的Mg均作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣＝6OH﹣+3H2↑
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．NH3分子的空间构型是三角锥形，且不存在杂化轨道
B．配合物K2[Co（SCN）4]的配位数为6
C．1mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道（NA为阿伏加德罗常数值）
D．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2﹣的空间构型为平面正方形
7．（3分）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（ ）
A．K值不变，平衡一定不移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值一定变化
D．平衡移动，K值一定不变化
8．（3分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
A．放电过程中，H+从正极区移向负极区
B．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
C．微生物所在电极区放电时发生还原反应
D．左边电极反应式为：MnO2+4H++2e﹣＝Mn2++2H2O
9．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大
C．3C（s）+CaO（s）＝CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
10．（3分）以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型．下列分子属极性分子的是（ ）
A．SO3 B．CO2 C．NH3 D．BCl3
11．（3分）下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H＝﹣216 kJ mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6 kJ mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ mol﹣1
D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ mol﹣1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
12．（3分）实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．（3分）将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（ ）
A．塑料水龙头 B．陶瓷水龙头
C．铜水龙头 D．铁水龙头
14．（3分）已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．（3分）如图各装置中，可以构成原电池的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二．填空题（共4小题，满分55分）
16．（14分）据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体（Bi2Te3/NBSe2）中分段费米面。回答下列问题：
（1）Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为 。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有 个电子
（2）二氯二茂铌的组成为（C5H5）2NbCl2环戊二烯阴离子（C5H5）的平面结构简式如图所示：
①C5H5中C原子的杂化类型是 。
②已知分子中的大π键可以用πnn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则C5H5中大π键可以表示为 。
（3）的空间构型为 。
17．（15分）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）．
（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： ．
②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为 mol．
（2）某小组在右室装有10L 0.2mol L﹣1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
①实验前，配制10L 0.2mol L﹣1硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4g mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸．
②电解过程中，有部分NO转化为HNO2，实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．
18．（12分）研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g），其反应历程分两步：
①2NO（g） N2O2（g）（快反应） v1正＝k1正 c2（NO），v1逆＝k1逆 c（N2O2）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g）（慢反应） v2正＝k2正 c（N2O2） c（O2），v2逆＝k2逆 c2（NO2）△H2＜0
反应历程的能量变化如图：
请回答下列问题：
（1）反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）决定2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）反应速率是反应②，E4+E2 E5+E3（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）一定温度下，反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝ 。
（4）T1℃下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如图所示。前5秒内O2的平均生成速率为 ；T1℃下反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的化学平衡常数K＝ 。
（5）对于（4）中的反应体系达平衡后，若降低温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）；对于（4）中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO2，再次达平衡后，NO2的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）对于（4）中的反应体系达平衡后（压强为P1），若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，P1：P2 ＝5：8，则再次平衡时NO2的浓度为 mol L﹣1．（精确到小数点后两位）
19．（14分）X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 原子最外层电子数是次外层的三倍
Z 单质及其化合物的焰色反应为黄色
W W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
（1）X位于元素周期表第 族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于 晶体．
（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在 个σ键．
（3）Z2Y2中含有的化学键类型有 ．阴、阳离子的个数比为 ．
（4）W的基态原子核外电子排布式是 ．
（5）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
A（s）+H2SO4（aq）═ASO4（aq）+H2（g）△H＝+64.4kJ mol﹣1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣196.4kJ mol﹣1
H2（g）O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ mol﹣1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）： ．
2023-2024学年辽宁省丹东二中、大石桥第三高级中学高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．【解答】解：A．NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣，故A错误；
B．NaHS溶液，离子方程式：HS﹣+H2O H2S+OH﹣，故B正确；
C．Na2CO3溶液，离子方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故C错误；
D．KF溶液，离子方程式：F﹣+H2O HF+OH﹣，故D错误；
故选：B。
2．【解答】解：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，pH试纸变蓝色；a为阴极；
A、依据分析判断a电极是阴极，故A正确；
B、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，故B正确；
C、电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故C正确；
D、依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故D错误；
故选：D。
3．【解答】解：由原子序数及最外层电子数，可知X为N元素，Y为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（S2﹣）＞r（Cl﹣）＞r（Na+）＞r（Mg2+），故A错误；
B．常温水为液态，其氨气、HCl、硫化氢气态为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢、HCl，而HCl相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于硫化氢，故沸点：水＞氨气＞氯化氢＞硫化氢，故B错误；
C．非金属性O＞N，Cl＞S，故氢化物稳定性H2O＞NH3，HCl＞H2S，故C错误；
D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硝酸、硫酸、高氯酸，均能与Al发生反应，故D正确。
故选：D。
4．【解答】解：A．NaHS为强电解质，完全电离，HS﹣部分电离，电离方程式为NaHS＝Na++HS﹣和HS﹣ H++S2﹣，故A错误；
B．AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合浓度均为0.05mol L﹣1，c（CH3COO﹣）×c（Ag+）＝0.0025＜2.8×10﹣3，一定不产生CH3COOAg沉淀，故B错误；
C.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中为等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），带入计算得到：2c（H+）+c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C正确；
D.0.2mol/LNH3 H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，得到等浓度的溶一水合氨和氯化铵混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为c（）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：装置（1）中Mg、Al均与硫酸反应，但Mg比Al活泼，Mg为负极、Al为正极；
装置（2）中Al与氢氧化钠反应，而Mg不反应，Al为负极，Mg为正极；
装置（3）中Fe在浓硝酸中发生钝化，而Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，Fe为正极；
装置（4）中Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，发生吸氧腐蚀。
A．（1）中Mg为负极，但（2）中Al作负极，故A错误；
B．（2）中Mg作正极，电极上发生还原反应，电极反应式为6H2O+6e﹣＝6OH﹣+3H2↑，故B正确；
C．（3）中Fe作正极，Cu作负极，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，故C错误；
D．（4）中Cu作正极，电极上发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故D错误，
故选：B。
6．【解答】解：A．NH3的价层电子对数为3（5﹣3×1）＝3+1＝4，分子的空间构型是三角锥形，中心N原子为sp3杂化，故A错误；
B．K2[Co（SCN）4]的配离子为SCN﹣，配位数为4，K+为外界离子，故B错误；
C．由A中分析可知NH3的中心N原子属于sp3杂化，含有1个孤电子对数；即1mol NH3分子中含有3个N﹣H的σ键，所以1mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道，故C正确；
D．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，所以空间构型为正四面体型，故D错误；
故选：C。
7．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。
A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A错误；
B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；
C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C错误；
D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，若使改变温度，平衡发生移动，K值一定发生变化，故D错误，
故选：B。
8．【解答】解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则H+从负极区移向正极区，故A错误；
B．分子组成为Cm（H2O）n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故B错误；
C．微生物所在电极区被氧化发生氧化反应，故C错误；
D．左边为MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故D正确。
故选：D。
9．【解答】解：A．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A错误；
B．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于是常数，所以不断减小，故B错误；
C．3C（s）+CaO（s）＝CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，已知△S＞0，由△H﹣T△S＜0可知，说明该反应的△H＞0，故C正确；
D．合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A．SO3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A不选；
B．二氧化碳结构为O＝C＝O，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B不选；
C．NH3为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C选；
D．BCl3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选。
故选：C。
11．【解答】解：A、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜0，故A正确；
B、如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H＝H2放出热量，则2E1＞E2，故B错误；
C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧合物液态水时所放出的能量，故C错误；
D、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合时，氢氧化钠固体溶于水放热，所以导致△H＜﹣57.3kJ mol﹣1，故D错误。
故选：A。
12．【解答】解：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，但气体的进入方向不合理，应长进短出，故A错误；
B．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却，故B错误；
C．苯的密度比水小，气体与水不能隔离，不能防止倒吸，应将苯改为四氯化碳，故C错误；
D．装置可用于收集气体，选择不同的进气方向可收集不同的气体，或用于防止倒吸，故D正确；
故选：D。
13．【解答】解：A、将塑料水龙头和铁水管相连不能形成原电池，腐蚀教慢；
B、陶瓷不能导电，故将铁水管和陶瓷水龙头相连，不能形成原电池，铁水管的腐蚀不能被加快；
C、将铁水管和铜水龙头相连，铜水龙头做正极，铁水管做负极，铁水管的腐蚀被加快；
D、将铁水管和铁水龙头相连，不能形成原电池，故不能加快反应速率，腐蚀不能被加快。
综上比较，使铁水管腐蚀最快的是铜水龙头，故选C。
14．【解答】解：锰是25号元素，其原子核外有25个电子，
A．违反洪特规则，故A错误；
B．违反泡利原理，故B错误；
C．违反洪特规则，故C错误；
D．符合泡利原理和洪特规则，故D正确；
故选：D。
15．【解答】解：A、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；
B、酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；
C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；
D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选：C。
二．填空题（共4小题，满分55分）
16．【解答】解：（1）P是15号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，可知基态P原子价电子排布式是3s23p3；Se是34号元素，根据构造原理，可知气体Se原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p4，s电子云为球形，p电子云为哑铃形，则基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有6+6+4＝16个电子，
故答案为：3s23p3；16；
（2）①根据图示可知在C5中C原子与3个原子形成共价键，因此C原子杂化类型是sp2杂化，
故答案为：sp2；
②在C5中大π键形成的原子数是5个，电子数是6个，故其大π键可以表示为，
故答案为：；
（3）在中中心Se原子价层电子对数是44，无孤对电子，因此的空间构型为正四面体形，
故答案为：正四面体形。
17．【解答】解：（1）①根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，电极反应式为NO2﹣e﹣+H2O2H+，
故答案为：NO2﹣e﹣+H2O2H+；
②n（NO2）1.25mol，0.1mol，阳极反应式为NO2﹣e﹣+H2O2H+，有0.2mol氢离子生成，因为有0.1mol硝酸生成，则有0.1mol氢离子引入阴极室，故答案为：0.1；
（2）①浓硝酸的物质的量浓度mol/L＝14mol/L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算，所以浓硝酸体积142.9mL，故答案为：142.9；
②n（H2）1.25mol，根据转移电子守恒得转移电子物质的量＝1.25mol×2＝2.5mol，
电解前溶液中n（HNO3）＝0.2mol/L×10L＝2mol，电解后溶液中含3mol HNO3、0.1molHNO2，说明电解过程中有1mol HNO3、0.1molHNO2生成，
根据N原子守恒得n（NO）+n（NO2）＝3 mol﹣0.2 mol L﹣1×10 L+0.1 mol＝1.1 mol，
生成0.1mol亚硝酸转移电子0.1mol且需要0.1mol电子，则生成硝酸转移电子物质的量＝2.5mol﹣0.1mol＝2.4mol，
设参加反应生成硝酸的NO物质的量为xmol、二氧化氮的物质的量为ymol，根据N原子守恒及转移电子守恒得
解得，
n（NO）：n（NO2）＝（0.7+0.1）mol：0.3mol＝8：3，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，所以NO和二氧化氮的体积之比为8：3，
故答案为，8：3．
18．【解答】解：（1）①2NO（g） N2O2（g）（快反应） v1正＝k1正 c2（NO），v1逆＝k1逆 c（N2O2）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g）（慢反应） v2正＝k2正 c（N2O2） c（O2），v2逆＝k2逆 c2（NO2）△H2＜0
盖斯定律计算①+②得到反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的△H＜0，
故答案为：＜；
（2）决定2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）反应速率是反应②，反应②的活化能为：E5﹣E2，①反应的活化能E4﹣E3，则得到：E4﹣E3＜E5﹣E2，E4+E2＜E5+E3，
故答案为：＜；
（3）①2NO（g） N2O2（g）（快反应） v1正＝k1正 c2（NO），v1逆＝k1逆 c（N2O2）△H1＜0，，平衡状态 v1正＝v1逆，K1，
②N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g）（慢反应） v2正＝k2正 c（N2O2） c（O2），v2逆＝k2逆 c2（NO2）△H2＜0，，平衡状态 v2正＝v2逆，K2，一定温度下，反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数K＝K1×K2，
故答案为：；
（4）速率之比等于化学方程式计量数之比，图象分析得到，v（O2）v（NO2）0.1mol L﹣1 s﹣1，反应是逆向进行达到的化学平衡，
2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）
初始（mol/L）4 0 0
转化（mol/L）2 2 1
平衡（mol/L）2 2 1
K逆1，正反应的平衡常数互为倒数，T1℃下反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的化学平衡常数K＝1，
故答案为：0.1mol L﹣1 s﹣1； 1；
（5）对于（4）中的反应体系达平衡后，（1）分析得到反应为放热反应，若降低温度，再次达平衡后，平衡正向进行，气体质量不变，气体物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，对于（4）中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO2，平衡逆向进行，再次达平衡后，NO2的体积分数会增大，
故答案为：增大； 增大；
（6）若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，设为x，平衡向着逆向移动，设转化的NO的浓度为y，
2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）
初始（mol/L）2 2 1
转化（mol/L）y y 0.5y
平衡（mol/L）2+y 2﹣y 1+x﹣0.5y
NO2（g）、NO（g）和O2（g）的平衡浓度分别为（2+x）mol/L、（2﹣x）mol/L、1﹣0.5xmol/L，
在恒温恒容时压强之比等于浓度之比，则P1：P2＝（2+2+1）：（2+y+2﹣y+1+x﹣0.5y）＝5：8，x＝3+0.5y
平衡常数K1，
得到x
y，
再次平衡时NO2的浓度＝（2）mol/L＝2.67mol/L，
故答案为：2.67。
19．【解答】解：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；
Y原子最外层电子数是次外层的三倍，应为O元素；
Z单质及其化合物的焰色反应为黄色，为Na元素；
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，核外各层电子分别为2、8、18、1，原子序数为29，应为Cu元素，
（1）X为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第二周期、ⅣA族，其对应的单质中金刚石的熔点高、硬度大，为原子晶体，
故答案为：ⅣA；原子；
（2）C和O位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性较强的为O，XY2为CO2，为共价化合物，电子式为，分子中含有2个C＝C键，其中有2个σ键，
故答案为：O；；2；
（3）Z2Y2为Na2O2，为离子化合物，含有O22﹣，含有离子键和非极性键，阴、阳离子的个数比为1：2，
故答案为：离子键和非极性键；1：2；
（4）W为Cu，原子序数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（5）A为Cu，已知①Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）△H＝+64.4kJ mol﹣1
②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＝﹣196.4kJ mol﹣1
③H2（g）O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ mol﹣1，
利用盖斯定律，将①②+③可得：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）＝CuSO4（aq）+2H2O（l），
△H＝（+64.4kJ mol﹣1）（﹣196.4kJ mol﹣1）+（﹣285.8kJ mol﹣1）＝﹣319.6 kJ/mol，
故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）＝CuSO4（aq）+2H2O（l）△H＝﹣319.6 kJ/mol．
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