资中二中高25届第三学期12月月考
化学试卷（考试时间：75分钟）
【可能用到的相对原子质量】
一、选择题（本部分14小题，每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一项符合题意。）
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．晶体 B．溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的
2．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、，
4．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2mL的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与反应的化学反应速率均快于醋酸与反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更大
5．常温下，某强酸溶液的，强碱溶液的，已知，酸碱溶液混合后，则酸溶液的体积和碱溶液体积的正确关系是：（ ）
A． B．
C． D．
6．对于，如图所示是的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是（ ）。
A．正反应吸热，
B．正反应吸热，
C．正反应放热，
D．正反应放热，
7．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．与溶液反应：
B．重铬酸钾溶液中存在的平衡：
C．向溶液中滴加少量的：
D．向高锰钾溶液中加入足量的草酸溶液：
8．已知：，一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol和3mol，测得和的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，的平衡转化率为75%
C．3min时，用的浓度表示的正反应速率等于用的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，的平均反应速率
9．对室温下相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．温度均升高：20℃，两溶液的均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中比氢氧化钠溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
10．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。100°C时，将的溶液和的溶液等体积混合后（混合后溶液的体积变化忽略不计），该溶液的是（ ）
A．1.7 B．2.0 C．10.0 D．10.3
11．已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸
电离平衡常数
A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
B．与溶液反应的离子方程式为：
C．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：
D．向溶液中滴加醋酸，可生成，使杀菌、消毒能力增强
12．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．探究金属阳离子对分解速率的影响 B．探究温度对化学平衡的影响
C．配制溶液 D．蒸发溶液得到固体
13．常温下，向某浓度的（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中、，三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．的
B．曲线3代表的物质的量分数
C．图中点对应的
D．时，溶液中存在下列关系：
14．常温下，量取10.00mL溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用溶液滴定，所得溶液的随溶液体积的变化如图所示，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。下列说法正确的是（ ）
A．溶液的浓度为
B．
C．当时，溶液中存在
D．、两点对应溶液中，由水电离出的
二、填空题（共三个大题，58分）
15．I：室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用试纸测定0.1mol/L溶液的，测得约为12
2 向0.1mol/L溶液中加入过量0.2mol/L溶液，产生白色沉淀
3 向0.1mol/L溶液中通入过量，测得溶液约为8
4 向0.1mol/L溶液中滴加几滴0.05mol/L，观察不到实验现象
依据实验操作和现象，回答下列问题：
（1）向0.1mol/L溶液滴入酚酞溶液，观察到的现象是________________________，原因______________________________（用离子方程式表示）。
（2）实验3中随的不断通入，溶液中______（填减小、不变或增大）。
（3）常温下，均为12的溶液与NaOH溶液中水电离出的之比为______。
II：①溶液②溶液③溶液④气体⑤碘水⑥氨水⑦溶液
（1）向②中通入足量④，发生反应的离子方程式为________________________。
（2）为得到浓度较大的⑤，实验室在配制时，常加入，溶液中存在如下平衡：
，向⑤中加入一定量的①，该平衡将______（填“正向”或“逆向”）移动。
Ⅲ：（1）泡沫灭火器原理（用离子方程式表示）________________________
（2）配置溶液为什么要将固体溶解在浓盐酸中（用离子方程式表示）________________________
（3）加热蒸干为什么得不到原理（用化学方程式表示）________________________
16．I：柠檬含有丰富的营养成分，具有辅助生津开胃、化痰止咳等功效。但须适量食用，因为柠檬中含有比较多的酸性物质，如果长期大量食用可能会导致胃酸分泌过多，引起腹痛、反酸等不适症状。某同学为测定柠檬的酸度[规定：中和1克柠檬中的酸性物质所需的氢氧化钾（）的毫克数]，进行了下列实验：
称取鲜柠檬，切成小块后用榨汁机榨取汁液，过滤后取滤液，稀释成250mL溶液待用。用滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，然后用0.1000mol L标准溶液滴定，平行滴定3次，所测得的实验数据如下表：
实验编号 1 2 3
消耗标准溶液体积/mL 20.05 19.95 20.00
请回答下列问题：
（1）在实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、______、______。
（2）实验中取用待测液时可用图1中的______（填“”或“”）量取；若某同学量取待测液时，滴定管读数如图2所示，则量取的待测液体积为______ml。
（3）本实验滴定过程中眼睛要注视________________________________。
（4）将以下操作所导致的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）填写在对应的横线上。
A．到达滴定终点时俯视读数______
B．碱式滴定管量取溶液时，未进行润洗______
Ⅱ：硫代硫酸钠晶体（，）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案检验;完成下列表中的空格：
试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液
实验步骤 现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液
③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生
⑤静置，取上层清液滴入______溶液 ⑥__________________________________
写出加入过量稀盐酸的离子方程式_____________________________________
（2）利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的__________中，加蒸馏水至__________。
②滴定：取的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量，发生反应：，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：，加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为______%（保留1位小数）。
17．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：。下图为刚性容器中，进料尝试比分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如右图：
可知反应平衡常数=______（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为，根据进料浓度比的数据计算=______（列式计算）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比过低、过高的不利影响分别是___________________________________________________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
①
②
③
则的=______kJ/mol
（3）在一定温度的条件下，进一步提高的转化率的方法是_____________________________（写出2种）。
高2025届12月月考化学答案
1－14选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D C C B A D B B C
11 12 13 14
B D D D
15．Ⅰ（1）溶液变红 ；
（2）减小
（3）：1
Ⅱ（1） （2）逆向
Ⅲ（1）
（2）
（3）
16．Ⅰ（1）玻璃棒漏斗 （2） 25.10
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化
（4）A．偏小 B．偏大
Ⅱ（1） 产生白色沉淀
（2）①烧杯 容量瓶 刻度线 ②蓝色褪去 95.0
17．（1）大于 和分离能耗较高；转化率较低
（2）－116
（3）增加反应体系压强；及时除去产物
