上海市进才中学2023学年第一学期期末考试
(60分钟，满分100分)
高二年级化学：等级·试卷
(2024年1月)
命题教师李暮
审题老师李之春
元素相对原子质量：H-1;C-12;0-16;
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共70分。）
1.属于电解质的是
A.盐酸
B.酒精
C.液氯
D.食盐
2.室温下，向pH=2的溶液中滴加几滴甲基橙，此时溶液呈
A.红色
B,黄色
C.橙色
D.紫色
3.常温下，0.1moL1NH4CI溶液的pH最接近于
()
A.1
B.5
C.7
D.11
4.高纯度的储是一种半导体材料，右图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A.位于VTA族，处于金属元素与非金属元素分界处
32
Ge
·)
B.原子序数为32
错
C.最外层电子数为2
4s24p2
D.原子的相对原子质量为72.61
72.61
5.下列溶液一定呈酸性的是
A.含H的溶液
B.能使酚酞呈无色的溶液
C.pH<7的溶液
D.c(OH
()
A.有的化学反应既不吸收能量，也不释放能量
B.化学反应中一定会有化学键的断裂和生成
C.根据能量守恒定律，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D,反应物的总键能大于生成物的总键能，该反应为放热反应
7.对于溶液中进行的反应，对反应速率影响最小的是
()
A,压强
B.反应物浓度
C.反应温度
D.催化剂
8.下列电离方程式正确的是
()
A.CH3 COONH4溶于水：CH3 COONH4NH4+CH3COO
B.NaHCO3溶于水：NaHCO3=Nat+Ht+CO32
C.HCI溶于水：HC1+H2O=HO++CI
D.Mg(OH2溶于水：Mg(O)2=Mg2+20HT
9.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是
()
A,沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
B.沉淀溶解平衡是可逆的
C.在平衡状态时V落解=V沉淀=0
D,达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
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10.根据合成氨反应的特点分析，当前最有前途的研究发展方向是
A,研制耐高压的合成塔
B,采用超大规模的工业生产
C.研制耐低温复合催化剂
D.探索不用H2和N2合成氨，的新途径
11.下图为1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
无法由该图中曲线获知的是
8
7
6
3
2
123456789101112131415161718
核心尚数
A.电子层数
B.原子半径
C.最高化合价
D.最外层电子数
12.甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是
()
A.甲酸能与水以任意比互溶
B,甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
C.10mL1molL1甲酸恰好与10mL1molL1Na0H溶液完全反应
D.0.1molL甲酸溶液的pH约为2
13.根据元素周期律可判断
()
A.稳定性：HS>HO
B.最高化合价：F>N
C.碱性：NaOH>Mg(O2
D.原子半径：CI>AI
14.下列关于水的电离叙述正确的是
（)
A.温度升高，水中分子数减小
B.水中c(OH门随温度升高而降低
C.水的pH随温度升高而升高
D.水的电离过程是放热过程
15.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成C02和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程
式正确的是
()
A.CH3OH()+O2(g)=C02(g)+2H20(1)
△H=-725.76 kJmol厂1
B.2CH30H0+302(g)=2C02(g)+4H00△H=1451.52 kJmol1
C.2CH30H①+302(g)=2C02(g)+4H20g)△H=-1451.52 kJ.mol厂1
D.2CH30H0+302(g)=2C02(g)+4H20)
△H=-1451.52 kJmol1
16.相同操作条件下，洗涤BS04沉淀，造成沉淀损失最少的是
()
A.稀NaOH溶液B.热蒸馏水
C.稀硝酸
D.稀硫酸
17.已知反应：2N20(g)=2N2(gt02(g)△=一163 kJ.mol1,下列说法正确的是（)
A.低温下自发
B,任何温度均自发
C.高温下自发
D,任何温度不自发
。18.pH和体积相同的醋酸溶液和稀疏酸分别与足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出
二氧化碳的体积关系是
()
A.一样多
B.稀硫酸多
C.醋酸溶液多D.无法比较
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