第3章 物质的性质与转化 测试题
一、单选题
1．下列反应中，不属于氮的固定的是（ ）
A．由制碳酸氢铵和尿素
B．和在一定条件下合成
C．雷电时，空气中的与反应生成
D．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮
2．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是
A．红热的木炭 B．胆矾晶体 C．铜 D．使蔗糖变黑
3．下列说法正确的是
A．自然界中存在单质形式的钠元素
B．实验室中，金属钠可保存在煤油中
C．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
D．工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来
4．工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．绿水青山就是金山银山。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A．使用可降解塑料
B．电镀废液经中和后直接排放
C．工业燃煤进行脱硫处理
D．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
6．黄铁矿(主要成分为FeS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（ ）
A．反应I、II、III均属于氧化还原反应
B．反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+
C．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4
D．该过程中Fe3+是催化剂，NO是中间产物
7．下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是（ ）
A．浓硫酸使纸张变黑——吸水性
B．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性
C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性
D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性
8．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2
9．下列说法中，正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色
B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性
10．下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是（ ）
A．pH<6.5的雨水称作酸雨
B．在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应
C．二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物
D．防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NOx的排放
11．下列气体不能用排空气法收集而要用排水法收集的是（ ）
A．NO2 B．H2 C．NH3 D．NO
12．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
B．将废铜屑加入FeCl3溶液中，可以制取铁粉
C．铜盐能杀死细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂
D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质
13．已知氧化性：，在含、各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则对反应后的溶液判断错误的是（ ）
A．溶液中阳离子为2mol
B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色
C．溶液中一定不含Fe3+
D．剩余固体中一定含铜
14．氮的氧化物性质探究实验如下：
步骤1：在一支 的注射器中充入 无色气体 ，然后吸入 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，如题图所示。振荡注射器，无明显现象。
步骤2：打开弹簧夹，快速吸入少量 后夹上弹簧夹，气体变成红棕色。
步骤3：振荡注射器，气体又变为无色，溶液仍无色。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1说明 难溶于水
B．步骤2中红棕色气体是
C．步骤3中发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为
D．重复步骤2、步骤3多次，可使 充分转化
15．下列说法错误的是（ ）
A．红热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾
B．钠在高温下还原四氯化钛制备钛
C．硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C一起服用，效果更佳
D．实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞
16．28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（ ）
A．36g B．40g C．80g D．160g
二、综合题
17．氨氮废水中的氮元素多以、的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。
（1）某研究团队设计的处理流程如下：
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。
请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应： 。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。中碳元素的化合价为 ，当甲醇与6mol 完全反应，转化成时，消耗的甲醇的质量为 。
（2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为 时即“折点”。
18．阅读短文，回答问题。
(Ⅰ)二氧化硫()是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。
（1）葡萄酒酿制过程中的作用是作 剂。
（2）用硫制硫酸的主要过程中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
（3）硫酸工业尾气中的用氨水吸收，写出反应的化学方程式 。
（4）足量通入溴水中的现象是 ；写出相关化学方程式 。
19．请回答：
（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成 ．
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ．
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式
（4）写出化学反应方程式：①煅烧黄铁矿 ．
②用氨气制硝酸的第一步 ．
20．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式 ．
（2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 ．
（3）三硅酸镁（Mg2Si3O8 nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为 ．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1 L﹣1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1 L﹣1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8 nH2O的n值为 ．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g mol﹣1）
21．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是 ．（填序号）
a．纯铁硬度比生铁高 b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
c．不锈钢是铁合金，只含金属元素 d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
e．铁在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol L﹣1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，所形成该分散系的微粒粒度范围是 ．
（3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.由制碳酸氢铵和尿素，氮元素不是游离态变为化合态，不属于氮的固定，故选A；
B. 和在一定条件下合成，游离态氮元素转化为化合态氮元素，属于氮的固定，故不选B；
C. 雷电时，空气中的与反应生成，游离态氮元素转化为化合态氮元素，属于氮的固定，故不选C；
D. 豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮，游离态氮元素转化为化合态氮元素，属于氮的固定，故不选D；
故答案为：A。
【分析】氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的过程。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．炽热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现氧化性，A项不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收胆矾中结晶水使其生成白色无水硫酸铜，B项不符合题意；
C．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，C项符合题意；
D．蔗糖与浓硫酸作用，使蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性，但该过程中还会出现“黑面包”，则为热的碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸表现氧化性， D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】既表现氧化性又表现酸性，说明反应过程中S元素的化合价有降低，也有不变。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．钠元素在自然界中只以化合物形式存在，A不符合题意；
B．煤油的密度比钠的小，能用来保存钠， B符合题意；
C．四氧化三铁是一种黑色粉末，俗称磁性氧化铁，氧化铁是红色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C不符合题意；
D．工业炼铁的原理是利用焦炭与空气反应产生CO，然后利用CO将铁从铁矿石中还原出来，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、自然界中的金属多数以化合态形式存在，除了铂和金；
B、钠保存在煤油中；
C、四氧化三铁俗称磁性氧化铁，为黑水晶体；
D、炼铁即将铁由化合物转化为单质，此时铁元素发生还原反应。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO，A不符合题意；
B.铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，B符合题意；
C.铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，C不符合题意；
D.浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】制备物质方案的设计需考虑原料是否易得、操作是否简单、对环境是否产生污染。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．使用可降解塑料，减少白色污染，有利于保护环境，A不符合题意；
B．电镀废液含有重金属离子，直接排放会造成污染，不利于保护环境，B符合题意；
C．工业燃煤进行脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，有利于保护环境，C 不符合题意；
D．利用微生物降解水域中的有毒有害物质，可以减少水污染，有利于保护环境，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．降解可减少白色污染；
B．重金属离子有毒；
C．减少二氧化硫的排放，减少酸雨；
D．降解有毒有害物质。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反应III的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反应I、III是氧化还原反应；反应II的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，选项A符合题意；
B．根据流程中信息可知，反应I的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，选项B不符合题意；
C．反应III为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，只有Fe、O元素化合价发生变化，O2为氧化剂，Fe(NO)2+为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4，选项C不符合题意；
D．反应中Fe3+是催化剂，Fe2+、NO是中间产物，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】反应ⅠFeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+，反应ⅡFe2++NO=Fe(NO)2+，反应Ⅲ为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．浓硫酸可使纸中H、O元素以水的形式脱出，纸张变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，故B不符合题意；
C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的氧化性，故C符合题意；
D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭，则浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出体现脱水性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】脱水性指的是：H、O元素以水的形式脱出，吸水性指的是吸收的水分子，为易混淆点。
8．【答案】B
【解析】【解答】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2,再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，
9．【答案】A
【解析】【解答】解：A．二氧化硫的漂白性，能够漂白品红使品红褪色，具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾，使其褪色，故A正确；
B．二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能与氢氧化钙反应先生成沉淀后沉淀溶解，二者现象相同，所以不能用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2，故B错误；
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2，得不到三氧化硫，故C错误；
D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫中+4价硫化合价升高为硫酸中+6价，被氧化，体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选：A．
【分析】A．依据二氧化硫的漂白性，还原性解答；
B．二氧化硫、二氧化碳都是酸性氧化物，都能与氢氧化钙反应先生成沉淀后沉淀溶解；
C．硫与氧气反应生成二氧化硫；
D．依据二氧化硫与溴水反应中硫元素化合价变化解答．
10．【答案】A
【解析】【解答】A. pH<5.6的雨水称作酸雨，A符合题意；
B.在酸雨形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，发生了氧化还原反应，B不符合题意；
C.二氧化硫和氮氧化物能够引起酸雨，被列为空气质量日报表首要污染物，C不符合题意；
D.防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NOx的排放，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．正常雨水的pH=5.6，小于5.6的为酸雨；
B．酸雨形成的过程中发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4；
C．SO2和氮氧化物易形成酸雨，是空气污染物之一；
D．防止酸雨，应从源头上控制SO2和氮氧化物的排放；
11．【答案】D
【解析】【解答】A. NO2溶于水生成硝酸和NO，应该用向上排空气法收集，不能用排水法收集，A不符合题意；
B. H2不溶于水，可以用排水法或向下排空气法收集，B不符合题意；
C. NH3极易溶于水，密度小于空气，可以用向下排空气法收集，C不符合题意；
D. NO不溶于水，易被氧气氧化为NO2，所以NO不能用排空气法收集而要用排水法收集，D符合题意。
故答案选：D。
【分析】本题考查了常见气体的收集方法。 NO2应该用向上排空气法收集，H2可以用排水法或向下排空气法收集，NH3可以用向下排空气法收集，NO用排水法收集。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.在空气（O2）不足的情况下，FeO在空气中受热，所得产物为Fe3O4；当空气（O2）足量时，FeO在空气中受热，所得产物为Fe2O3，A不符合题意；
B.废铜屑中加入FeCl3溶液，发生反应：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，反应无法得到Fe，因此无法制得铁粉，B不符合题意；
C.铜盐中的Cu2＋为重金属离子，可使蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒；同时铜盐能抑制藻类生长，因此游泳馆常用CuSO4做消毒剂，C符合题意；
D.NO3－在酸性条件下具有氧化性，加入稀硫酸后，Fe(NO3)2中Fe2＋被氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，不能说明原Fe(NO3)2溶液已变质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、FeO在空气中加热，可能生成Fe3O4或Fe2O3；
B、Fe3＋具有强氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋；
C、Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性失活，且能抑制藻类生长；
D、NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2、CuCl2+Fe= Cu + FeCl2，溶液中的阳离子为4mol，A符合题意；
B．溶液一定含有Fe2+，滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色，B不符合题意；
C．结合分析可知，溶液中一定不含Fe3+，C不符合题意；
D．结合分析可知，剩余固体中一定含铜，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据氧化性的顺序及现象分析。
14．【答案】C
【解析】【解答】A.根据步骤1，振荡注射器，无明显现象，说明一氧化氮未溶于蒸馏水，故A不符合题意
B.根据步骤2，吸入氧气后，气体由无色变为红棕色，主要是一氧化氮与氧气发生了化学反应，故B不符合题意
C.根据步骤3，红棕色变为无色，说明二氧化氮与水发生了反应即3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，故C符合题意
D.要处理残余的一氧化氮，可以将其氧化为二氧化氮在与水反应重复步骤2，3即可，可以使一氧化氮转化，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据题意即可知道，步骤1说明一氧化氮难溶于水，而通入氧气后变为红棕色，索命一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸和一氧化氮，即可找出氧化剂与还原剂的物质的量之比，根据重复步骤2和3可以将一氧化氮充分除去
15．【答案】A
【解析】【解答】A．红热的铁丝能在氯气中燃烧，生成FeCl3固体，看到的是棕褐色的烟，不是雾，故A符合题意；
B．钠在高温下能和熔融的四氯化钛反应置换出钛，故可用钠在高温下还原四氯化钛制备钛，故B不符合题意；
C．硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，Fe2+易被空气氧化，而维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化，所以硫酸亚铁和维生素C一起服用，效果更佳，故C不符合题意；
D．汞蒸气有毒，常温下汞和硫可以反应生成固体硫化汞，故实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．铁丝能在氯气中燃烧产生棕褐色的烟；
B．根据TiCl4+4Na═4NaCl+Ti分析；
C．Fe2+易被空气氧化，维生素C是抗氧化剂；
D．根据Hg+S=HgS分析；
16．【答案】B
【解析】【解答】28g铁粉的物质的量是0.5mol，溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤得到氢氧化铁，将滤渣加强热，最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的质量为0.25mol×160g/mol＝40g，
故答案为：B
【分析】铁与稀盐酸反应生成FeCl2，加入足量的Na2O2后，Na2O2与水反应生成NaOH和O2；O2能将FeCl2氧化成FeCl3，FeCl3进一步与NaOH反应生成Fe(OH)3；Fe(OH)3加热分解产生Fe2O3；根据铁元素守恒可得Fe2O3的质量。
17．【答案】（1）；；-2；160g
（2）3：2
【解析】【解答】（1）过程I加入氢氧化钠溶液后加热，有气体放出，铵根离子与氢氧根反应生成氨气，离子反应方程式为：；在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为：；中碳元素的化合价为-2价；甲醇与硝酸反应生成二氧化碳、氮气和水，当6mol 完全反应时转移电子的物质的量为，消耗甲醇的物质的量为：，质量为：；
（2）氨氮废水中氮元素化合价为-3价，处理完后无氨氮存在，其转为为0价氮元素，1mol氨氮转移3mol电子，氯气参与反应转化为氯离子，1mol氯气转移2mol电子，根据得失电子守恒，当氯气与氨氮的物质的量之比至少为3：2时达到折点。
【分析】（1） ① 依据铵盐与碱反应书写； ② 在根据反应物和产物的化学式，利用原子守恒、电子守恒、电荷守恒书写；③ 依据得失电子守恒计算；
（2）根据得失电子守恒。
18．【答案】（1）还原
（2）①②
（3）
（4）溴水褪色；
【解析】【解答】（1）在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，故的作用是作还原剂；
（2）根据所给物质转化，①②中硫元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；
（3）二氧化硫为酸性氧化物，可用碱性溶液吸收，与氨水反应的化学方程式为：；
（4）二氧化硫具有还原性，与溴水反应生成硫酸和溴化氢，故能使溴水褪色，发生的反应方程式为：。
【分析】（1） 葡萄酒酿制过程中作抗氧化剂；
（2）氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；
（3）二氧化硫和氨水发生反应 ；
（4）二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢。
19．【答案】（1）Na2O·Al2O3·6SiO2
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
（3）Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═H2O+BaSO4↓
（4）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】【解答】（1）用氧化物形式表示硅酸盐时，应从较活泼的金属氧化物开始书写，中间用“·”隔开，因此用氧化物表示翡翠的组成为： Na2O·Al2O3·6SiO2；
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，主要是由于点燃条件下，Mg能与CO2反应生成MgO和C，该反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C；
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，则参与反应的SO42－和H＋的系数比为1:1，因此参与反应的Ba2＋和OH－的系数也为1:1，故可得该反应的离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=H2O＋BaSO4↓；
（4）①黄铁矿的主要成分为FeS2，煅烧过程生成Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；
②用氨气制硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，该反应的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
【分析】（1）根据书写规则分析；
（2）点燃条件下，Mg能与CO2反应；
（3）滴加过程中，至恰好完全沉淀，则参与反应的SO42－和H＋的系数为1:1，据此书写反应的离子方程式；
（4）①黄铁矿的主要成分为FeS2，煅烧过程生成Fe2O3和SO2，据此写出反应的化学方程式；
②用氨气制硝酸的第一步反应为氨的催化氧化；
20．【答案】（1）SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3
（2）2NaCl+SO2+O2 Na2SO4+Cl2
（3）Mg2Si3O8 nH2O+4HCl=3H2SiO3+2MgCl2+（n﹣1）H2O；6
【解析】【解答】解：（1）煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2 SO2，“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”中SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，反应方程式为：SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3，
故答案为：SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3；（2）由题目信息可知，SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2，根据S、O原子比例关系可知，应有氧气参与反应，反应化学方程式为：2NaCl+SO2+O2 Na2SO4+Cl2，
故答案为：2NaCl+SO2+O2 Na2SO4+Cl2；（3）三硅酸镁中和胃酸（HCl）生成氯化镁和硅酸，反应的化学方程式为：Mg2Si3O8 nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n﹣1）H2O，根据题意，被氢氧化钠中和的盐酸的物质的量为0.003mol，所以与三硅酸镁反应的盐酸为0.005mol﹣0.003mol=0.002mol，根据化学方程式，设0.184gMgSi3O8 nH2O的物质的量是x，
Mg2Si3O8 nH2O+ 4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n﹣1）H2O
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x 0.002mol
则： = ，
解得：x=0.0005mol，所以MgSi3O8 nH2O的摩尔质量是： g/mol=368g/mol，
Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol，则：18n=108，解得：n=6．
故答案为：Mg2Si3O8 nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n﹣1）H2O；6．
【分析】（1）亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，据此书写化学方程式；（2）由题目信息可知，SO2与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl2，根据S、O原子比例关系可知，应有氧气参与反应，配平书写化学方程式；（3）三硅酸镁中和胃酸（HCl）生成氯化镁和硅酸，反应的化学方程式为：Mg2Si3O8 nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+（n﹣1）H2O，根据题意，被氢氧化钠中和的盐酸的物质的量为0.003mol，所以与三硅酸镁反应的盐酸为0.005mol﹣0.003mol=0.002mol，根据化学方程式，列比例式可计算出n的值．
21．【答案】（1）bde
（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；1﹣100nm
（3）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（4）氧化；水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物
【解析】【解答】解：（1）a．合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；
b．纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；
c．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；
d．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；
e．浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；
故选：bde；（2）氢氧化铁胶体制备的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1﹣100nm，
故答案为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；1﹣100nm；（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（4）高铁酸钠具有氧化性物质能够杀菌消毒，生成的三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质；
故答案为：氧化性；水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物．
【分析】（1）A．合金的硬度比各成分金属的大；
B．纯铁不能形成原电池；
C．不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等；
D．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
E．浓硫酸具有强的氧化性；（2）向沸水中逐滴滴加1mol L﹣1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色得到氢氧化铁胶体；（3）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜；（4）具有氧化性物质能够杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性．
