广东省阳江市2023-2024学年高一上学期10月期中考试化学试题
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16
1．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(、等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（ ）
A．豆腐属于化合物 B．属于盐
C．属于酸 D．常温下，难溶于水
2．工业上制取一般不采用与反应的方法。主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用与反应的方法，下列说法错误的是（ ）
A．属于碱性氧化物
B．常温下，水溶液能使无色酚酞变蓝
C．固体不能导电，但其为电解质
D．与反应的化学方程式为
3．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1
C．反应中每生成1个分子，转移6个电子
D．经此法处理过的废水仍不能直接排放
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
5．碳铵(，固态)是一种常用化肥，在较高温度下，会分解生成(气态)、(气态)和(气态)。上述出现的物质中，在相同条件下，不易被压缩的是（ ）
A． B． C． D．
6．德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是（ ）
A．的相对分子质量为60
B．实现了无机物到有机物的转化
C．和反应的化学方程式为
D．和反应的反应类型属于复分解反应
7．下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是（ ）
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A 、、 溶液
B 、、 NaOH溶液
C 、、 通入少量
D 、、 溶液
A．A B．B C．C D．D
8．关于和的说法不正确的是（ ）
A．可用加热法除去固体中的
B．向溶液中通入过量可将转化为
C．热稳定性：
D．相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多
9．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴加硫酸溶液：
B．实验室制：
C．铁与足量稀盐酸反应：
D．盐酸除铁锈：
11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）
A．有CO、、三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为
B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个
D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
12．利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
下列说法不正确的是 （ ）
A．向仪器a中加入水， 盖好玻璃塞， 关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好
B．装置A 中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D．装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，用于对尾气进行处理
13．下列实验能够达到相应目的的是（ ）
将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A B C D
A．A B．B C．C D．D
14．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的数为
B．标准状况下，氨气与氯气所含原子数均为
C．在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为
D．在0℃、下，和混合后的体积约为
15．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是（ ）
A．气体E的体积是224mL
B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀
C．溶液A中
D．溶液A中一定存在
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．新制氯水中加入少量：
B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：
C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．过硫酸钾()可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：
（1）可用于检验酸性溶液中的，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①完成化学方程式： 。
②当生成高锰酸钾时，共有 电子发生转移。
（2）小组同学预测过硫酸钾的分解产物有、、和，并用下图所示装置验证分解产物中含有和(部分夹持及加热仪器已省略)。
①装置D、E中盛放的试剂依次为 、 (填字母)。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为 、 。
a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．溶液 e．浓
②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置 (填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为 。
③装置B中石棉绒的作用为 。
18．84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：
（1）Ⅰ.实验室制备84消毒液。
装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是 ，装置甲中反应的离子方程式为 。
（2）装置乙的作用是 。
（3）装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法 。
（4）Ⅱ.探究相关性质
为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2 mL 84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。猜测2：……
猜测1中反应的化学方程式为 。猜测2可能为 。
（5）为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选药品有：10%的双氧水、一定浓度的84消毒液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推测该探究小组的实验设计是 。
19．以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V3+、V2+、H2SO4) 为原料，回收其中的钒制备V2O5的工艺流程如图所示：
已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解。
回答下列问题：
（1）在“氧化”中低价态钒都转化为，其中V3+转化反应的离子方程式为 ，实际生产中的氧化剂不选择HClO3的原因是 。
（2）“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合V2O5质量浓度)为27.3 g·L-1'时，则溶液中c()= mol·L-1。(结果保留1位小数)
（3）pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是 ，沉淀产物为2NH4V3O8·H2O，则加(NH4)2SO4沉钒的化学方程式是 。
（4）“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH4)2SO4作洗涤液的目的是 。检验沉淀已洗涤干净的操作是 。
（5）“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是 。
20．以蒽渣(富含芴和菲及少量难溶于有机溶剂的杂质)为原料，由芴()与直接羰基化合生产9-芴甲酸()的工艺流程如图所示：
已知：
①二甲基亚砜(DMSO)是一种常用极性有机溶剂。
②相关物质物理性质如下表：
物质 芴 菲 9-芴甲酸
熔点/℃ 114 99 229
水溶性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
（1）对蒽渣进行“℃恒温搅拌”的原因是 。
（2）在“一定条件”下，、、芴发生羰基化合的化学方程式为 。
（3）“滤渣1”可回收利用，其主要成分为 ；“操作1”的名称是 。
（4）在实际生产过程中，存在微量水时，的用量会偏大，可能的原因为 (用化学方程式表示)。
（5）“静置、过滤”时，试剂1可以是 。
（6）实验室以芴、菲混合物(质量比)为原料模拟9-芴甲酸的生产流程，最终测得9-芴甲酸的产率为，则过程中转化为9-芴甲酸的的物质的量为 mol。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.豆浆是混合物，故A不符合题意；B.氯化镁是由氯离子和镁离子形成的化合物，故B符合题意；C.硫酸钙属于盐，故C不符合题意；D.氯化镁在水中电离的方程式为 ；故D不符合题意；故答案为：B【分析】A.豆浆是混合物；B.氯化镁是盐；C.硫酸钙含有三种元素不属于氧化物；D.根据物质构成即可写出电离方程式。
2．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A.氧化钠与盐酸反应得到盐和水，属于碱性氧化物，故A不符合题意；
B.常温下，氢氧化钠水溶液使无色酚酞变红，故B符合题意；
C.氢氧化钙在水溶液或熔融状态下可导电，氢氧化钙是电解质，故C不符合题意；
D.碳酸钠与氢氧化钙反应得到氢氧化钠和碳酸钙， ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据与酸反应得到对应的盐和水即可判断；
B.氢氧化钠的水溶液显碱性可使酚酞变红；
C.氢氧化钙是电解质；
D.碳酸钠与请氧化钙反应得到碳酸钙和氢氧化钠。
3．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.铵根中氮元素为-3，氮气中为0价，化合价升高，被氧化，氯元素化合价降低被还原，故A不符合题意；
B.氧化产物为氮气，氯离子为还原产物，微粒个数之比为：1：3，故B符合题意；
C.根据转移电子数即可判断反应生成1个氮气分子，转移6个电子，故C不符合题意；
D.此法处理废水不能直接排放，可能导致溶液碱性和氧化性增强，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为 ，最后的溶液具有氧化性和碱性，不能直接排放，其中铵根是还原剂，次氯酸根为氧化剂，氧化产物为氮气，还原产物为氯离子，结合选项判断即可。
4．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故A不符合题意；
B. NaClO溶液与HI溶液反应得到碘单质和氯化钠和水，：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，故B不符合题意；
C.用亚硫酸钠溶液吸收少量的氯气，得到亚硫酸钠和氯化钠和硫酸钠，离子方程式为： 3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO ，故C符合题意；
D. CuSO4溶液中滴加稀氨水得到氢氧化铜和硫酸铵：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.明矾和氢氧化钡沉淀硫酸根离子按照离子个数之比写出即可；
B.次氯酸钠具有氧化性，与HI反应得到氯化钠和碘单质；
C.少量氯气与水反应得到少量的盐酸和次氯酸，与亚硫酸钠反应；
D.氨水是弱电解质，书写方程式不拆。
5．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氨的性质及用途
【解析】【解答】碳铵加热分解得到氨气和水和二氧化碳，二氧化碳和氨气和水蒸气属于气体，易被压缩，碳酸氢铵是固体，不易被压缩，故答案为：A
【分析】考虑固体不易被压缩，液体和气体易被压缩。
6．【答案】A
【知识点】铵盐；摩尔质量
【解析】【解答】A.NH4CNO的相对分子质量为60，故A符合题意；
B. 前者是无机物，后者是有机物，实现了无机物到有机物的转化 ，故B不符合题意；
C.和反应得到氯化银和氰酸氨，化学方程式为，故C不符合题意；
D.和反应得到氯化银和氰酸氨，属于复分解反应，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】前者是无机物，后者是有机物，实现了无机物到有机物的转化，和反应得到氯化银和氰酸氨，前后化合价并未改变，属于复分解反应，相对分子质量单位为1，省略不写，结合选项判断。
7．【答案】B
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，与硫酸根离子和镁离子反应得到硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀， ，故A不符合题意，
B.氢氧化钠电离出氢氧根离子，与碳酸氢根离子形成碳酸根离子和水， ，故B符合题意；
C.氨水与少量的二氧化碳反应得到碳酸铵和水，2NH3.H2O+CO2=2NH4++CO32-+2H2O，故C不符合题意；
D.钙离子和碳酸根这里不共存，加入硫酸氢钠后引入氢离子和硫酸根离子与钙离子和碳酸根离子不共存，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.镁离子和氢氧根离子，钡离子和硫酸根离子不共存；
B.氢氧根与碳酸氢根反应得到碳酸根和水；
C.氨水是弱电解质；
D.钙离子与碳酸根离子不共存，氢离子与碳酸碳酸根离子不共存。
8．【答案】D
【知识点】除杂；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A.碳酸氢钠加热可以得到碳酸和气体，可以用来区分，故A不符合题意；
B.碳酸钠与水和二氧化碳反应得到碳酸氢钠，故B不符合题意；
C.碳酸氢钠受热分解，因此稳定性，碳酸钠强，故C不符合题意；
D.相同物质的量碳酸钠和碳酸氢钠物质的量碳酸钠小于碳酸氢钠，根据碳元素守恒即可得到碳酸氢钠产生的气体多于碳酸碳，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.碳酸氢钠加热得到碳酸钠；
B.碳酸钠与二氧化碳可以反应得到碳酸氢钠；
C.根据碳酸氢钠加热分解判断；
D.根据相同质量的物质计算其物质的量，利用碳元素守恒。
9．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.将几滴饱和的氯化铁饱和溶液加入沸水中，德奥氢氧化铁胶体，反应过程中发生化合价改变，故A不符合题意；
B.浓硫酸稀释时是将浓硫酸加入到水中，并且不断用玻璃棒搅拌，不是化学变化，故B不符合题意；
C.镁条与盐酸反应得到氯化镁和氢气，属于置换反应，化合价改变，故C符合题意；
D.碳酸钠与硫酸反应属于复分解反应，化合价不变，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】氧化还原反应是涉及到元素化合价改变，氯化铁加入沸水中，碳酸钠与硫酸是复分解反应，浓硫酸稀释是物理变化，镁和盐酸属于氧化还原反应，结合选项判断。
10．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 向溶液中滴加硫酸溶液：，故A不符合题意；
B. 实验室制：，故B不符合题意；
C. 铁与足量稀盐酸反应：，故C不符合题意；
D.盐酸除锈，是盐酸与氧化铁反应得到氯化铁和水，，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.氢氧化钡与硫酸反应符合物料守恒；
B.碳酸钙制取二氧化碳时不拆；
C.铁与盐酸反应得到氯化亚铁和氢气；
D.氧化铁与盐酸反应得到氯化铁和水。
11．【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A. 有CO、、三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为，故A不符合题意；
B. 两种物质的物质的量相同，则它们气体在标准状况下的体积也相同，故B不符合题意；
C.标况下可用22.4mol/L，故C不符合题意；
D.在相同体积和温度下，气体的物质的量越大，压强也越大，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A. 有CO、、三种气体，它们各含有1molO，即可计算出物质的量之比；
B.使用阿伏加德罗定律时，一般是指气体；
C.标况下才能使用摩尔体积22.4L/mol；
D.同温同压下，根据阿伏加德罗定率推论即可得到压强越大物质的量越大。
12．【答案】A
【知识点】气体发生装置的气密性检查；除杂；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.此装置中a管是起到恒压作用，此装置不能通过加水检验装置气密性，上下压强始终相等，水可以滴下，可以将右端放入水中，对左端装置加热观察右端是否有气泡，故A符合题意；
B.装置A中是次氯酸钙和盐酸反应得到氯化钙和氯气和水，故B不符合题意；
C.去掉装置B可能导致大量的氯化氢进入C中，与高锰酸钾反应导致高锰酸钾的量减小，故C不符合题意；
D.装置D中放置氢氧化钠溶液主要是除去尾气中的污染性气体，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.利用大气压原理检验装置气密性，右端放入水中，加热烧瓶观察即可；
B.次氯酸钙与盐酸反应得到氯化钙和氯气；
C.去掉装置盐酸会消耗高锰酸钾；
D.氢氧化钠可吸收尾气进行尾气处理。
13．【答案】D
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.制备氢氧化铁胶体是利用饱和氯化铁溶液加入到沸水中，加热至红色，故A不符合题意；
B.淀粉胶体不能透过半透膜，氯化钠溶液可以透过半透膜始终都有沉淀，故B不符合题意；
C.碳酸氢铵固体加热试管口朝下，故C不符合题意；
D.使用套管实验可以进行探究碳酸钠碳酸氢钠的热稳定性，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至出现红色停止加热；
B.胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过；
C.固体加热时，试管向下倾斜；
D.根据小试管连接的石灰水变浑浊判断。
14．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 溶液中含有的的量为n=cV，但是体积未知，故A不符合题意；
B. 标准状况下，氨气含有的原子数为4mol，与氯气所含原子数为，故B不符合题意；
C. 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为，故C不符合题意；
D.标况下22gCO2的物质的量在0.5mol，16g的物质的量为0.5mol，总物质的量为1mol，体积为22.4L，故D不符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据n=cV计算即可；
B.一个氨气分子含有4个原子，1个氯气分子含有2个氯原子即可判断；
C.根据方程式计算转移出的电子；
D.根据计算出物质的量计算出体积。
15．【答案】D
【知识点】离子共存；气体摩尔体积；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】4.5g沉淀B加入足量的盐酸，剩余2.33g沉淀D，和气体E，D为硫酸钡，物质的量为0.01mol，气体E为二氧化硫，碳酸钡的质量为2.17g，物质的量为0.01mol，可以判断含有硫酸根，亚硫酸根，且物质的量为0.01mol，滤液中加入氢氧化钠溶液得到氨气为0.02mol，含有铵根离子其物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，一定含有阳离子，且阳离子所带电荷为0.02mol，一定含有钠离子；
A.经过计算物质的量为0.01mol，但是条件未知，故A不符合题意；
B. 将足量的盐酸换成足量的硝酸，亚硫酸钡变为硫酸钡，沉淀质量增加，故B不符合题意；
C.溶液中钠离子浓度为＞0.02mol/L，故C不符合题意；
D.经分析滤液中一定有 ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】4.5g沉淀B加入足量的盐酸，剩余2.33g沉淀D，和气体E，D为硫酸钡，物质的量为0.01mol，气体E为二氧化硫，碳酸钡的质量为2.17g，物质的量为0.01mol，可以判断含有硫酸根，亚硫酸根，且物质的量为0.01mol，滤液中加入氢氧化钠溶液得到氨气为0.02mol，含有铵根离子其物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，一定含有阳离子，且阳离子所带电荷为0.02mol，一定含有钠离子；结合选项判断。
16．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.新制氯水中加入少量碳酸钙反应得到次氯酸和水和二氧化碳，即可写出离子方程式为： ，故A不符合题意；
B. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸，得到二氧化碳和锰离子和水，离子方程式为：，故B不符合题意；
C. 溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：，故C不符合题意；
D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.氯气与水反应得到次氯酸和盐酸，与碳酸钙反应即可写出方程式；
B.草酸是弱酸，书写方程式不拆；
C.亚铁离子需要两个氢氧根按照1：1进行反应；
D.碘离子还原性强于亚铁离子，优先反应。
17．【答案】（1）2，5，，2，4，8；5
（2）c；a；生成白色沉淀；品红溶液褪色；B；沸水浴；增大铁粉与的接触面积，使铁粉与充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；化学实验方案的评价；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）①根据化合价升降即可配平得到： ，
②当生成1mol高锰酸钾时，共有5mol电子转移；
（2）A中是加热 过硫酸钾 ，产物可能有 、和 和硫酸钾，B中是除去和检验氧气，而C可做缓冲容器，D中是检验三氧化硫，E中利用品红检验二氧化硫；
①装置D中放氯化钡溶液检验三氧化硫，装置E中放置品红检验二氧化硫，D中看到白色沉淀，E中品红溶液褪色；
②先加热B，主要是与氧气快速反应，装置A利用沸水浴加热；
③装置B中石棉绒的作用是增大与氧气的接触面积，充分反应，防止固体粉末堵塞试管；
【分析】（1）①根据氧化还原反应得失电子配平；
②根据转移电子数即可计算；
（2）①检验三氧化硫用氯化钡，白色沉淀，检验二氧化硫用品红溶液，褪色；
②时分解，加热适合用沸水浴加热；
③根据增大接触面积，充分反应。
18．【答案】（1）圆底烧瓶；
（2）除去中HCl杂质及防止倒吸(平衡压强)
（3）缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率(在三颈烧瓶下方用冷水浴降温)
（4）；84消毒液催化双氧水分解
（5）在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，与84消毒液反应产生气体的体积约为与二氧化锰反应产生气体体积的2倍，则证明猜测1正确
【知识点】氯气的实验室制法；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据图示即可得到装高锰酸钾溶液的仪器是圆底烧瓶，装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应得到氯化锰和氯化钾和氯气，即可写出离子方程式为： ；
（2）装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体和防止倒吸；
（3）温度低于100℃，一般选择的是水浴加热，或者是降低滴加的速率；
（4）次氯酸钠和过氧化氢发生反应得到氯化钠和氧气，写出方程式为： 。次氯酸钠具有一定的催化性可以催化分解双氧水得到氧气；
（5）取等量的双氧水加入足量的消毒液和二氧化锰，对对照实验，与过氧化氢反应的气体的体积时二氧化锰的体积的两倍，猜想1正确；
【分析】（1）根据图示找出名称和装置甲中反应物和生成物即可写出方程式；
（2）根据装置药品即可判断除去杂质；
（3）控制滴加速率控制反应温度；
（4）根据猜想可能是催化分解得到氧气和发生化学反应得到氧气写出方程式；
（5）根据比较等量的双氧水产生的氧气体积。
19．【答案】（1）3V3++ +3H2O=3 +Cl-+6H+；HClO3易分解，不及NaClO3稳定；HClO3 会提高体系酸度，从而增加后续NaOH的用量
（2）0.3
（3）2.0~2.5；(NH4)2SO4+ 3(VO2)2SO4+ 5H2O = 2NH4V3O8·H2O↓+4H2SO4
（4）降低2NH4V3O8·H2O的溶解度，减少洗涤时的损耗；取少量最后一次的洗涤液于试管中，加过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，向上层清液中继续加AgNO3溶液，不出现浑浊，则证明沉淀已洗涤干净
（5）防止NH3将V2O5还原，导致产品纯度降低
【知识点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写；相对原子质量及其计算
【解析】【解答】（1） 废钒电池负极电解液(主要化学成分是V3+、V2+、H2SO4) ，在“氧化”中低价态钒都转化为，离子方程式为：3V3++ +3H2O=3 +Cl-+6H+ ， 氯酸浓度较高或受热时易发生分解，并且加入后酸性增强，增加后续氢氧化钠的用量；
（2）“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合V2O5质量浓度)为27.3 g·L-1'时，其物质的量浓度为：27.3 g·L-1 /182g/mol=0.5mol/L，根据元素守恒 c() =2c(V2O5)=0.3mol/L.
（3） pH对沉钒率(η)的影响如图所示 ，根据沉淀率和pH的关系得出pH为 2.0~2.5 ，其沉钒率较大，加入硫酸铵后，得到的沉淀为 2NH4V3O8·H2O， 即可写出方程式为： (NH4)2SO4+ 3(VO2)2SO4+ 5H2O = 2NH4V3O8·H2O↓+4H2SO4 ；
（4）2NH4V3O8·H2O在硫酸铵中的溶解度较小，可以用其进行洗涤，减少洗涤时的损耗；沉淀表面除了硫酸根还有就是氯离子，检验氯离子是最好方式，先加入硝酸钡除去硫酸根，再引入硝酸银不出现浑浊说明已洗干净；
（5）五氧化二钒具有氧化性易将氨气氧化，因此在氧气中进行防止氨气还原产物，降低纯度；
【分析】（1）根据反应物和生成物即可写出方程式，考虑其不稳定性即可判断；
（2）根据给出的数据计算出物质的量浓度，结合元素守恒即可；
（3）根据图示找出最佳pH，根据反应物和和生成物写出方程式即可；
（4）考虑产物在硫酸铵中溶解度较小可选择其进行洗涤，检验沉淀是否已洗净检验氯离子最佳，先除去硫酸根离子再进行检验；
（5）考虑氨气的还原性将产物还原，因此放在氧气中进行。
20．【答案】（1）使溶于二甲苯的物质加快溶解
（2）+ CO2+→+CsHCO3
（3）Cs2CO3、CsHCO3；过滤
（4）CO2+Cs2CO3+H2O=2CsHCO3
（5）盐酸或稀硫酸
（6）0.015
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）有机物在温度较高时溶解能力增强，恒温85℃时可以加快二甲苯的物质的溶解速率；
（2）根据反应物和生成物即可写出方程式为： + CO2+→+CsHCO3 ；
（3）滤渣是固体，结合反应方程式即可得到滤渣为： Cs2CO3、CsHCO3 ；固体和液体分离利用的是过滤；
（4）碳酸锶与水和二氧化碳反应得到碳酸氢锶，导致消耗的碳酸锶量较大，故方程式为： Cs2CO3、CsHCO3 ；
（5）静置和过滤时，试剂1可以是盐酸或者稀硫酸；
（6） + CO2+→+CsHCO3 ，按照物质的量比为1：1进行反应，而 以芴、菲混合物(质量比) 故芴质量为3.32g，物质的量为0.02mol，产率为75%，故二氧化碳的物质的量为0.02x0.75=0.015mol；
【分析】（1）根据题意恒温可以加大二甲苯溶解；
（2）根据反应物和生成物写出方程式；
（3）根据产物判断滤渣；
（4）根据碳酸锶和水和二氧化碳反应消耗碳酸锶即可写出方程式；
（5）根据产物判断其为盐酸或者硫酸；
（6）根据方程式计算出物质的量之比为1：1，利用产率即可计算二氧化碳的量。
广东省阳江市2023-2024学年高一上学期10月期中考试化学试题
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16
1．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(、等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（ ）
A．豆腐属于化合物 B．属于盐
C．属于酸 D．常温下，难溶于水
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.豆浆是混合物，故A不符合题意；B.氯化镁是由氯离子和镁离子形成的化合物，故B符合题意；C.硫酸钙属于盐，故C不符合题意；D.氯化镁在水中电离的方程式为 ；故D不符合题意；故答案为：B【分析】A.豆浆是混合物；B.氯化镁是盐；C.硫酸钙含有三种元素不属于氧化物；D.根据物质构成即可写出电离方程式。
2．工业上制取一般不采用与反应的方法。主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用与反应的方法，下列说法错误的是（ ）
A．属于碱性氧化物
B．常温下，水溶液能使无色酚酞变蓝
C．固体不能导电，但其为电解质
D．与反应的化学方程式为
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A.氧化钠与盐酸反应得到盐和水，属于碱性氧化物，故A不符合题意；
B.常温下，氢氧化钠水溶液使无色酚酞变红，故B符合题意；
C.氢氧化钙在水溶液或熔融状态下可导电，氢氧化钙是电解质，故C不符合题意；
D.碳酸钠与氢氧化钙反应得到氢氧化钠和碳酸钙， ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据与酸反应得到对应的盐和水即可判断；
B.氢氧化钠的水溶液显碱性可使酚酞变红；
C.氢氧化钙是电解质；
D.碳酸钠与请氧化钙反应得到碳酸钙和氢氧化钠。
3．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1
C．反应中每生成1个分子，转移6个电子
D．经此法处理过的废水仍不能直接排放
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.铵根中氮元素为-3，氮气中为0价，化合价升高，被氧化，氯元素化合价降低被还原，故A不符合题意；
B.氧化产物为氮气，氯离子为还原产物，微粒个数之比为：1：3，故B符合题意；
C.根据转移电子数即可判断反应生成1个氮气分子，转移6个电子，故C不符合题意；
D.此法处理废水不能直接排放，可能导致溶液碱性和氧化性增强，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为 ，最后的溶液具有氧化性和碱性，不能直接排放，其中铵根是还原剂，次氯酸根为氧化剂，氧化产物为氮气，还原产物为氯离子，结合选项判断即可。
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故A不符合题意；
B. NaClO溶液与HI溶液反应得到碘单质和氯化钠和水，：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，故B不符合题意；
C.用亚硫酸钠溶液吸收少量的氯气，得到亚硫酸钠和氯化钠和硫酸钠，离子方程式为： 3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO ，故C符合题意；
D. CuSO4溶液中滴加稀氨水得到氢氧化铜和硫酸铵：Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.明矾和氢氧化钡沉淀硫酸根离子按照离子个数之比写出即可；
B.次氯酸钠具有氧化性，与HI反应得到氯化钠和碘单质；
C.少量氯气与水反应得到少量的盐酸和次氯酸，与亚硫酸钠反应；
D.氨水是弱电解质，书写方程式不拆。
5．碳铵(，固态)是一种常用化肥，在较高温度下，会分解生成(气态)、(气态)和(气态)。上述出现的物质中，在相同条件下，不易被压缩的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氨的性质及用途
【解析】【解答】碳铵加热分解得到氨气和水和二氧化碳，二氧化碳和氨气和水蒸气属于气体，易被压缩，碳酸氢铵是固体，不易被压缩，故答案为：A
【分析】考虑固体不易被压缩，液体和气体易被压缩。
6．德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是（ ）
A．的相对分子质量为60
B．实现了无机物到有机物的转化
C．和反应的化学方程式为
D．和反应的反应类型属于复分解反应
【答案】A
【知识点】铵盐；摩尔质量
【解析】【解答】A.NH4CNO的相对分子质量为60，故A符合题意；
B. 前者是无机物，后者是有机物，实现了无机物到有机物的转化 ，故B不符合题意；
C.和反应得到氯化银和氰酸氨，化学方程式为，故C不符合题意；
D.和反应得到氯化银和氰酸氨，属于复分解反应，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】前者是无机物，后者是有机物，实现了无机物到有机物的转化，和反应得到氯化银和氰酸氨，前后化合价并未改变，属于复分解反应，相对分子质量单位为1，省略不写，结合选项判断。
7．下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是（ ）
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A 、、 溶液
B 、、 NaOH溶液
C 、、 通入少量
D 、、 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，与硫酸根离子和镁离子反应得到硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀， ，故A不符合题意，
B.氢氧化钠电离出氢氧根离子，与碳酸氢根离子形成碳酸根离子和水， ，故B符合题意；
C.氨水与少量的二氧化碳反应得到碳酸铵和水，2NH3.H2O+CO2=2NH4++CO32-+2H2O，故C不符合题意；
D.钙离子和碳酸根这里不共存，加入硫酸氢钠后引入氢离子和硫酸根离子与钙离子和碳酸根离子不共存，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.镁离子和氢氧根离子，钡离子和硫酸根离子不共存；
B.氢氧根与碳酸氢根反应得到碳酸根和水；
C.氨水是弱电解质；
D.钙离子与碳酸根离子不共存，氢离子与碳酸碳酸根离子不共存。
8．关于和的说法不正确的是（ ）
A．可用加热法除去固体中的
B．向溶液中通入过量可将转化为
C．热稳定性：
D．相同质量的和与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多
【答案】D
【知识点】除杂；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A.碳酸氢钠加热可以得到碳酸和气体，可以用来区分，故A不符合题意；
B.碳酸钠与水和二氧化碳反应得到碳酸氢钠，故B不符合题意；
C.碳酸氢钠受热分解，因此稳定性，碳酸钠强，故C不符合题意；
D.相同物质的量碳酸钠和碳酸氢钠物质的量碳酸钠小于碳酸氢钠，根据碳元素守恒即可得到碳酸氢钠产生的气体多于碳酸碳，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.碳酸氢钠加热得到碳酸钠；
B.碳酸钠与二氧化碳可以反应得到碳酸氢钠；
C.根据碳酸氢钠加热分解判断；
D.根据相同质量的物质计算其物质的量，利用碳元素守恒。
9．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.将几滴饱和的氯化铁饱和溶液加入沸水中，德奥氢氧化铁胶体，反应过程中发生化合价改变，故A不符合题意；
B.浓硫酸稀释时是将浓硫酸加入到水中，并且不断用玻璃棒搅拌，不是化学变化，故B不符合题意；
C.镁条与盐酸反应得到氯化镁和氢气，属于置换反应，化合价改变，故C符合题意；
D.碳酸钠与硫酸反应属于复分解反应，化合价不变，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】氧化还原反应是涉及到元素化合价改变，氯化铁加入沸水中，碳酸钠与硫酸是复分解反应，浓硫酸稀释是物理变化，镁和盐酸属于氧化还原反应，结合选项判断。
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中滴加硫酸溶液：
B．实验室制：
C．铁与足量稀盐酸反应：
D．盐酸除铁锈：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 向溶液中滴加硫酸溶液：，故A不符合题意；
B. 实验室制：，故B不符合题意；
C. 铁与足量稀盐酸反应：，故C不符合题意；
D.盐酸除锈，是盐酸与氧化铁反应得到氯化铁和水，，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.氢氧化钡与硫酸反应符合物料守恒；
B.碳酸钙制取二氧化碳时不拆；
C.铁与盐酸反应得到氯化亚铁和氢气；
D.氧化铁与盐酸反应得到氯化铁和水。
11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）
A．有CO、、三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为
B．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
C．常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个
D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
【答案】D
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A. 有CO、、三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为，故A不符合题意；
B. 两种物质的物质的量相同，则它们气体在标准状况下的体积也相同，故B不符合题意；
C.标况下可用22.4mol/L，故C不符合题意；
D.在相同体积和温度下，气体的物质的量越大，压强也越大，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A. 有CO、、三种气体，它们各含有1molO，即可计算出物质的量之比；
B.使用阿伏加德罗定律时，一般是指气体；
C.标况下才能使用摩尔体积22.4L/mol；
D.同温同压下，根据阿伏加德罗定率推论即可得到压强越大物质的量越大。
12．利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
下列说法不正确的是 （ ）
A．向仪器a中加入水， 盖好玻璃塞， 关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好
B．装置A 中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D．装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，用于对尾气进行处理
【答案】A
【知识点】气体发生装置的气密性检查；除杂；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.此装置中a管是起到恒压作用，此装置不能通过加水检验装置气密性，上下压强始终相等，水可以滴下，可以将右端放入水中，对左端装置加热观察右端是否有气泡，故A符合题意；
B.装置A中是次氯酸钙和盐酸反应得到氯化钙和氯气和水，故B不符合题意；
C.去掉装置B可能导致大量的氯化氢进入C中，与高锰酸钾反应导致高锰酸钾的量减小，故C不符合题意；
D.装置D中放置氢氧化钠溶液主要是除去尾气中的污染性气体，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.利用大气压原理检验装置气密性，右端放入水中，加热烧瓶观察即可；
B.次氯酸钙与盐酸反应得到氯化钙和氯气；
C.去掉装置盐酸会消耗高锰酸钾；
D.氢氧化钠可吸收尾气进行尾气处理。
13．下列实验能够达到相应目的的是（ ）
将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 装置可用于固体碳酸氢铵加热分解 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；化学实验方案的评价；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.制备氢氧化铁胶体是利用饱和氯化铁溶液加入到沸水中，加热至红色，故A不符合题意；
B.淀粉胶体不能透过半透膜，氯化钠溶液可以透过半透膜始终都有沉淀，故B不符合题意；
C.碳酸氢铵固体加热试管口朝下，故C不符合题意；
D.使用套管实验可以进行探究碳酸钠碳酸氢钠的热稳定性，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至出现红色停止加热；
B.胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过；
C.固体加热时，试管向下倾斜；
D.根据小试管连接的石灰水变浑浊判断。
14．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的数为
B．标准状况下，氨气与氯气所含原子数均为
C．在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为
D．在0℃、下，和混合后的体积约为
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 溶液中含有的的量为n=cV，但是体积未知，故A不符合题意；
B. 标准状况下，氨气含有的原子数为4mol，与氯气所含原子数为，故B不符合题意；
C. 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为，故C不符合题意；
D.标况下22gCO2的物质的量在0.5mol，16g的物质的量为0.5mol，总物质的量为1mol，体积为22.4L，故D不符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据n=cV计算即可；
B.一个氨气分子含有4个原子，1个氯气分子含有2个氯原子即可判断；
C.根据方程式计算转移出的电子；
D.根据计算出物质的量计算出体积。
15．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是（ ）
A．气体E的体积是224mL
B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀
C．溶液A中
D．溶液A中一定存在
【答案】D
【知识点】离子共存；气体摩尔体积；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】4.5g沉淀B加入足量的盐酸，剩余2.33g沉淀D，和气体E，D为硫酸钡，物质的量为0.01mol，气体E为二氧化硫，碳酸钡的质量为2.17g，物质的量为0.01mol，可以判断含有硫酸根，亚硫酸根，且物质的量为0.01mol，滤液中加入氢氧化钠溶液得到氨气为0.02mol，含有铵根离子其物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，一定含有阳离子，且阳离子所带电荷为0.02mol，一定含有钠离子；
A.经过计算物质的量为0.01mol，但是条件未知，故A不符合题意；
B. 将足量的盐酸换成足量的硝酸，亚硫酸钡变为硫酸钡，沉淀质量增加，故B不符合题意；
C.溶液中钠离子浓度为＞0.02mol/L，故C不符合题意；
D.经分析滤液中一定有 ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】4.5g沉淀B加入足量的盐酸，剩余2.33g沉淀D，和气体E，D为硫酸钡，物质的量为0.01mol，气体E为二氧化硫，碳酸钡的质量为2.17g，物质的量为0.01mol，可以判断含有硫酸根，亚硫酸根，且物质的量为0.01mol，滤液中加入氢氧化钠溶液得到氨气为0.02mol，含有铵根离子其物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，一定含有阳离子，且阳离子所带电荷为0.02mol，一定含有钠离子；结合选项判断。
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．新制氯水中加入少量：
B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：
C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：
D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.新制氯水中加入少量碳酸钙反应得到次氯酸和水和二氧化碳，即可写出离子方程式为： ，故A不符合题意；
B. 向酸性高锰酸钾溶液加入草酸，得到二氧化碳和锰离子和水，离子方程式为：，故B不符合题意；
C. 溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：，故C不符合题意；
D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.氯气与水反应得到次氯酸和盐酸，与碳酸钙反应即可写出方程式；
B.草酸是弱酸，书写方程式不拆；
C.亚铁离子需要两个氢氧根按照1：1进行反应；
D.碘离子还原性强于亚铁离子，优先反应。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．过硫酸钾()可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：
（1）可用于检验酸性溶液中的，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①完成化学方程式： 。
②当生成高锰酸钾时，共有 电子发生转移。
（2）小组同学预测过硫酸钾的分解产物有、、和，并用下图所示装置验证分解产物中含有和(部分夹持及加热仪器已省略)。
①装置D、E中盛放的试剂依次为 、 (填字母)。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为 、 。
a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 d．溶液 e．浓
②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置 (填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为 。
③装置B中石棉绒的作用为 。
【答案】（1）2，5，，2，4，8；5
（2）c；a；生成白色沉淀；品红溶液褪色；B；沸水浴；增大铁粉与的接触面积，使铁粉与充分反应，同时防止固体粉末堵塞导管
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；化学实验方案的评价；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）①根据化合价升降即可配平得到： ，
②当生成1mol高锰酸钾时，共有5mol电子转移；
（2）A中是加热 过硫酸钾 ，产物可能有 、和 和硫酸钾，B中是除去和检验氧气，而C可做缓冲容器，D中是检验三氧化硫，E中利用品红检验二氧化硫；
①装置D中放氯化钡溶液检验三氧化硫，装置E中放置品红检验二氧化硫，D中看到白色沉淀，E中品红溶液褪色；
②先加热B，主要是与氧气快速反应，装置A利用沸水浴加热；
③装置B中石棉绒的作用是增大与氧气的接触面积，充分反应，防止固体粉末堵塞试管；
【分析】（1）①根据氧化还原反应得失电子配平；
②根据转移电子数即可计算；
（2）①检验三氧化硫用氯化钡，白色沉淀，检验二氧化硫用品红溶液，褪色；
②时分解，加热适合用沸水浴加热；
③根据增大接触面积，充分反应。
18．84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：
（1）Ⅰ.实验室制备84消毒液。
装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是 ，装置甲中反应的离子方程式为 。
（2）装置乙的作用是 。
（3）装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法 。
（4）Ⅱ.探究相关性质
为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2 mL 84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。猜测2：……
猜测1中反应的化学方程式为 。猜测2可能为 。
（5）为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选药品有：10%的双氧水、一定浓度的84消毒液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推测该探究小组的实验设计是 。
【答案】（1）圆底烧瓶；
（2）除去中HCl杂质及防止倒吸(平衡压强)
（3）缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率(在三颈烧瓶下方用冷水浴降温)
（4）；84消毒液催化双氧水分解
（5）在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，与84消毒液反应产生气体的体积约为与二氧化锰反应产生气体体积的2倍，则证明猜测1正确
【知识点】氯气的实验室制法；化学实验方案的评价；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据图示即可得到装高锰酸钾溶液的仪器是圆底烧瓶，装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应得到氯化锰和氯化钾和氯气，即可写出离子方程式为： ；
（2）装置乙的作用是除去氯气中的氯化氢气体和防止倒吸；
（3）温度低于100℃，一般选择的是水浴加热，或者是降低滴加的速率；
（4）次氯酸钠和过氧化氢发生反应得到氯化钠和氧气，写出方程式为： 。次氯酸钠具有一定的催化性可以催化分解双氧水得到氧气；
（5）取等量的双氧水加入足量的消毒液和二氧化锰，对对照实验，与过氧化氢反应的气体的体积时二氧化锰的体积的两倍，猜想1正确；
【分析】（1）根据图示找出名称和装置甲中反应物和生成物即可写出方程式；
（2）根据装置药品即可判断除去杂质；
（3）控制滴加速率控制反应温度；
（4）根据猜想可能是催化分解得到氧气和发生化学反应得到氧气写出方程式；
（5）根据比较等量的双氧水产生的氧气体积。
19．以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V3+、V2+、H2SO4) 为原料，回收其中的钒制备V2O5的工艺流程如图所示：
已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解。
回答下列问题：
（1）在“氧化”中低价态钒都转化为，其中V3+转化反应的离子方程式为 ，实际生产中的氧化剂不选择HClO3的原因是 。
（2）“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合V2O5质量浓度)为27.3 g·L-1'时，则溶液中c()= mol·L-1。(结果保留1位小数)
（3）pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是 ，沉淀产物为2NH4V3O8·H2O，则加(NH4)2SO4沉钒的化学方程式是 。
（4）“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH4)2SO4作洗涤液的目的是 。检验沉淀已洗涤干净的操作是 。
（5）“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是 。
【答案】（1）3V3++ +3H2O=3 +Cl-+6H+；HClO3易分解，不及NaClO3稳定；HClO3 会提高体系酸度，从而增加后续NaOH的用量
（2）0.3
（3）2.0~2.5；(NH4)2SO4+ 3(VO2)2SO4+ 5H2O = 2NH4V3O8·H2O↓+4H2SO4
（4）降低2NH4V3O8·H2O的溶解度，减少洗涤时的损耗；取少量最后一次的洗涤液于试管中，加过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后静置，向上层清液中继续加AgNO3溶液，不出现浑浊，则证明沉淀已洗涤干净
（5）防止NH3将V2O5还原，导致产品纯度降低
【知识点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写；相对原子质量及其计算
【解析】【解答】（1） 废钒电池负极电解液(主要化学成分是V3+、V2+、H2SO4) ，在“氧化”中低价态钒都转化为，离子方程式为：3V3++ +3H2O=3 +Cl-+6H+ ， 氯酸浓度较高或受热时易发生分解，并且加入后酸性增强，增加后续氢氧化钠的用量；
（2）“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合V2O5质量浓度)为27.3 g·L-1'时，其物质的量浓度为：27.3 g·L-1 /182g/mol=0.5mol/L，根据元素守恒 c() =2c(V2O5)=0.3mol/L.
（3） pH对沉钒率(η)的影响如图所示 ，根据沉淀率和pH的关系得出pH为 2.0~2.5 ，其沉钒率较大，加入硫酸铵后，得到的沉淀为 2NH4V3O8·H2O， 即可写出方程式为： (NH4)2SO4+ 3(VO2)2SO4+ 5H2O = 2NH4V3O8·H2O↓+4H2SO4 ；
（4）2NH4V3O8·H2O在硫酸铵中的溶解度较小，可以用其进行洗涤，减少洗涤时的损耗；沉淀表面除了硫酸根还有就是氯离子，检验氯离子是最好方式，先加入硝酸钡除去硫酸根，再引入硝酸银不出现浑浊说明已洗干净；
（5）五氧化二钒具有氧化性易将氨气氧化，因此在氧气中进行防止氨气还原产物，降低纯度；
【分析】（1）根据反应物和生成物即可写出方程式，考虑其不稳定性即可判断；
（2）根据给出的数据计算出物质的量浓度，结合元素守恒即可；
（3）根据图示找出最佳pH，根据反应物和和生成物写出方程式即可；
（4）考虑产物在硫酸铵中溶解度较小可选择其进行洗涤，检验沉淀是否已洗净检验氯离子最佳，先除去硫酸根离子再进行检验；
（5）考虑氨气的还原性将产物还原，因此放在氧气中进行。
20．以蒽渣(富含芴和菲及少量难溶于有机溶剂的杂质)为原料，由芴()与直接羰基化合生产9-芴甲酸()的工艺流程如图所示：
已知：
①二甲基亚砜(DMSO)是一种常用极性有机溶剂。
②相关物质物理性质如下表：
物质 芴 菲 9-芴甲酸
熔点/℃ 114 99 229
水溶性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
（1）对蒽渣进行“℃恒温搅拌”的原因是 。
（2）在“一定条件”下，、、芴发生羰基化合的化学方程式为 。
（3）“滤渣1”可回收利用，其主要成分为 ；“操作1”的名称是 。
（4）在实际生产过程中，存在微量水时，的用量会偏大，可能的原因为 (用化学方程式表示)。
（5）“静置、过滤”时，试剂1可以是 。
（6）实验室以芴、菲混合物(质量比)为原料模拟9-芴甲酸的生产流程，最终测得9-芴甲酸的产率为，则过程中转化为9-芴甲酸的的物质的量为 mol。
【答案】（1）使溶于二甲苯的物质加快溶解
（2）+ CO2+→+CsHCO3
（3）Cs2CO3、CsHCO3；过滤
（4）CO2+Cs2CO3+H2O=2CsHCO3
（5）盐酸或稀硫酸
（6）0.015
【知识点】物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）有机物在温度较高时溶解能力增强，恒温85℃时可以加快二甲苯的物质的溶解速率；
（2）根据反应物和生成物即可写出方程式为： + CO2+→+CsHCO3 ；
（3）滤渣是固体，结合反应方程式即可得到滤渣为： Cs2CO3、CsHCO3 ；固体和液体分离利用的是过滤；
（4）碳酸锶与水和二氧化碳反应得到碳酸氢锶，导致消耗的碳酸锶量较大，故方程式为： Cs2CO3、CsHCO3 ；
（5）静置和过滤时，试剂1可以是盐酸或者稀硫酸；
（6） + CO2+→+CsHCO3 ，按照物质的量比为1：1进行反应，而 以芴、菲混合物(质量比) 故芴质量为3.32g，物质的量为0.02mol，产率为75%，故二氧化碳的物质的量为0.02x0.75=0.015mol；
【分析】（1）根据题意恒温可以加大二甲苯溶解；
（2）根据反应物和生成物写出方程式；
（3）根据产物判断滤渣；
（4）根据碳酸锶和水和二氧化碳反应消耗碳酸锶即可写出方程式；
（5）根据产物判断其为盐酸或者硫酸；
（6）根据方程式计算出物质的量之比为1：1，利用产率即可计算二氧化碳的量。
