第六章 金属 练习题
一、选择题
1．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．KClO3O2 B．FeFe2O3
C．CuCl2FeCl3 D．CO2O2
2．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是
A．滤渣中一定含有银 B．滤液中一定含有Fe2+
C．滤渣中可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu2+
3．国产大飞机C919机壳部分采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强，铝既能跟酸反应也能跟碱反应。下列有关说法错误的是（ ）
A．铝锂合金的硬度比锂大
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气
D．铝锂制成合金后耐酸碱腐蚀
4．下列实验现象的描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟
B．将燃着的高低不同的两只蜡烛，用一只大烧杯倒扣起来，可以观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭
C．把铜丝插入硝酸银中的有银白色的银生成并有气泡冒出
D．甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
5．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应前后各元素的化合价均不变 B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：24
C．该反应不属于置换反应 D．图示中X的值为2
6．下表中对部分知识的归纳正确的一组是（ ）
A化学与能源 B安全常识
石油、煤、天然气都是可再生能源 推广使用的乙醇汽油是一种新能源 加油站、面粉厂--严禁烟火，加强通风换气 煤气泄漏--先关闭阀门，再开窗通风
C化学与材料 D用“化学”眼光分析
钢铁、硬铝和黄铜都是合金 纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高 湿衣服晾干--分子之间有间隔 洗涤剂去除油污--洗涤剂有乳化作用
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关铁及其合金的说法错误的是
A．钢的硬度比纯铁的大
B．生铁的含碳量比钢的高
C．用不锈钢制医疗器械
D．高炉炼铁冶炼出的是纯铁
8．下列说法正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．糖类和油脂组成元素相同，分子构成不同，化学性质不同
C．铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成Fe2O3，则铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
9．将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。下列说法中正确的是
A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X
B．产生氢气的速率顺序为X>Y>Z
C．三种金属的活动性顺序为Y>X>Z
D．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z
10．下列做法不合理的是（ ）
A．木柴燃烧时，架空木柴
B．油锅着火时，用水灭火
C．用铅笔笔芯可打开生锈的锁头
D．用过的菜刀要涂食用油防锈
11．下列物质中，属于化合物的是
A．白磷 B．黄铜 C．空气 D．水
二、填空与简答
12．金属材料广泛应用于现代社会中。请用相关的知识回答下列问题。
（1）在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的是合金。生铁和 就是含碳量不同的两种铁合金。
（2）日常生活中，菜刀一般采用的防锈措施是 。菜刀用铁制而不用铝制的原因是 。
（3）很多金属都能与氧气反应，写出镁在空气中燃烧的化学方程式 。
（4）现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液，用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
13．蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳，其发热体中的主要成分是铁粉、氯化钠和碳粉等。利用铁粉与空气中的氧气、水反应产生的能量，使水变为水蒸气。
(1)铁与氧气、水的反应属于 (“吸热”或“放热”)反应。
(2)取发热体内少量固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，该反应的化学方程式为 。
14．分析、归纳和总结是化学学习的有效方法．如下是用“三”总结的化学知识：
（1）铁生锈的三个反应物是：铁、 ．
（2）燃烧的三个条件是：可燃物、空气（或氧气）和 ．
（3）灭火的三个原理： 、 、 ．
（4）微观解释质量守恒定律，反应前后三不变原子的种类、原子的 、原子的 ．
15．向AgNO3、Cu(NO3)2和A1(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤出的固体中一定有 ，滤液中含有的金属离子是 ，上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
16．金属材料在生产、生活、化学实验中有着广泛的应用。
(1)金属镁是一种常用的实验用品。小明同学在实验室中取一段镁条，在空气中点燃，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
(2)实验室现有锌片和铜片，小明同学要验证锌、铜的金属活动性强弱，现提供下列试剂①KCl溶液 ②FeCl2溶液 ③稀盐酸，不能达到实验目的的是 (填序号)；所选试剂能达到实验目的，发生反应的化学方程式为 。
(3)银具有优良的导电性，被广泛用于电子制造业。工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为 。
17．已知在常温下A为液体，B、C、F是气体； 其中C是密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色难溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题：
(1)写出有关物质的化学式：C是 ； H是 。
(2)写出反应①的化学方程式 ；该反应的基本反应类型是 。
(3)写出反应③的化学方程式： 。
(4)为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（填字母） 。
A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．AlCl3溶液、Fe、Cu
C．CuSO4溶液、Fe、Al D．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液
18．以黄铜矿固体（主要成分为CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾（FeSO4 7H2O），流程如图：
(1)FeSO4溶液的颜色是 。
(2)反应的化学方程式是：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2Y。
①写出Y的化学式 。
②此反应中，元素化合价降低的是 。
(3)已知黄铜矿不溶于水且过量，步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，反应二的化学方程式是 。
(4)过量A和物质X发生反应的化学方程式为 。
三、科学探究题
19．科学探究是一种重要的学习方式。某研究小组共同探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”的实验。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。
（2）为弄清铁丝在氧气中燃烧火星四射的原因，小华进行了如下探究。如表是他将不同含碳量的铁丝，放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请分析回答：
物质 纯铁丝 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象 剧烈燃烧，几乎无火星 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星
①你认为表格中未填满的实验现象是 。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。
（3）研究小组发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。于是该小组同学进行了如下探究。
【问题1】蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示），由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
【问题2】物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50~70 300~550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
【问题3】铁在氧气中燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料】铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入 观察现象 ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，写出铁与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式 。
四、计算题
20．实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入93.7g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为101.5g。求：
(1)生成氢气的质量是 。
(2)粗锌中锌的质量分数是多少？(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故A不符合题意；
B．铁、氧气、水反应会发生锈蚀生成氧化铁，故B不符合题意；
C．氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，不会生成氯化铁，故C符合题意；
D．二氧化碳和水通过光合作用生成葡萄糖和氧气，故D不符合题意。
答案选C。
【点睛】本题考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．D
【详解】由金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银可知，当把Fe、Cu加入到AgNO3混合溶液中，发生的反应有Fe与AgNO3溶液反应生成了Fe（NO3）2和Ag；Fe、Cu放入AgNO3溶液反应生成了Cu（NO3）2和Ag，Fe与Cu（NO3）2反应生了Fe（NO3）2和Cu．分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，即不会产生沉淀或气泡：
（1）由向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，说明中溶液中一定没有AgNO3；一定有Fe和AgNO3反应生成的Fe（NO3）2；则说明滤渣中一定含有银，滤液中一定含有Fe2+，所以AB正确；
（2）由向滤渣中加入少量盐酸，没有产生气泡，说明加入的铁没有剩余，根据（1）的分析，一定把硝酸银反应完，硝酸铜可能反应，也可能没有反应，故无法确定．
故答为：D．
3．D
【详解】A、合金硬度一般大于纯金属，铝锂合金硬度比锂大，故A正确，不符合题意；
B、铝在空气中与氧气在铝表面会形成致密的氧化膜，故B正确，不符合题意；
C、金属锂（Li）的活动性比铝强，锂能与盐酸反应，生成氢气，故C正确，不符合题意；
D、铝、锂的活动性都比氢强，都能与稀酸溶液反应，铝锂制成合金后不能耐酸碱腐蚀，故D错误，符合题意。故选D。
4．A
【详解】A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟，故选项说法正确；
B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，将燃着的高低不同的两只蜡烛，用一只大烧杯倒扣起来，可以观察到高蜡烛先熄灭，低蜡烛后熄灭，其原因是蜡烛燃烧产生二氧化碳气体受热后气体分子间隔增大，密度比冷空气小，因而热的二氧化碳上升到烧杯中的高处部分，使高处的氧减少，高蜡烛先熄灭，低蜡烛后熄灭，故选项说法错误；
C、铜的活动性比银强，把铜丝插入硝酸银中的有银白色的物质生成，有银白色的银生成是实验结论而不是实验现象，且没有气泡产生，故选项说法错误；
D、甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成水和二氧化碳，均是无色无味的气体，故选项说法错误。
故选A。
5．B
【详解】由反应微观示意图可知该反应方程式为。
A、反应前O元素为0价，反应后为-2价，反应前N元素为-3价，反应后后为0价，选项错误，不符合题意；
B、甲为NH3，乙为O2，由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比=（14×4+1×12）：（16×6）=17:24，选项正确，符合题意；
C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应满足置换反应条件，是置换反应，选项错误，不符合题意；
D、由方程式可知图中X为3，选项错误，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、石油、煤、天然气在短时间内从自然界得不到补充，属于不可再生能源，乙醇汽油可以减少对环境的污染，但不属于新能源，归纳不正确；
B、煤气泄漏不能开排气扇，防止电火花引燃煤气与空气的混合物发生爆炸，应先关闭阀门，再开窗通风，归纳正确；
C、合金比组成成分硬度大、熔点低，因此生铁比纯铁的硬度大、熔点低，归纳不正确；
D、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，归纳不正确。
故选：B。
【点睛】主要考查物质的分类、保护环境、合金的认知、燃烧与爆炸等方面的知识，要树立保护环境人人有责的理念。
7．D
【分析】A、根据合金的特性解答；B、根据常见的铁合金进行分析判断；C、根据不锈钢的硬度大，机械强度高，抗腐蚀性强分析；D、根据高炉炼铁的原理解答。
【详解】A、钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的大，正确；B、生铁和钢是铁的合金，它们的含碳量不同，生铁的含碳量比钢的大，正确；C、用不锈钢制医疗器械，是因为不锈钢的抗腐蚀能力强，正确；D、高炉炼铁冶炼出的是生铁，不是纯铁，错误。故选D。
8．B
【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，还有可能是混合物如空气等，故错误；
B、由不同分子构成的物质，它们的化学性质不同，故正确；
C、铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故错误；
D、能与稀硫酸反应放出气体的物质还可能是碳酸盐，故错误。
故选B。
9．C
【详解】A、根据反应的原理可知，盐酸中的氢元素全部转化为氢气，从图表中可以看出生成氢气质量从多到少的顺序为：X、Y、Z，故消耗盐酸的质量由多到少的顺序为：X＞Y＞Z，故A错；
B、从图像中可以看出，Y反应所需时间最短，其反应速率最快，Z所需时间最长，反应最慢，故B错；
C、从图像中可以看出：Y反应所需时间最短，其反应速率最快，故其活动性最强，Z所需时间最长，反应最慢，故Z的活动性最弱，故C对；
D、我们知道在化合价相同的条件下，等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少，但是本题中没有化合价，故难以确定其相对原子质量的大小，故D错。
故选：C。
10．B
【详解】A、篝火晚会时，通常把木柴架空燃烧，是因为这样增大了木柴与氧气的接触面积，燃烧更旺，故A合理；
B、油着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故B不合理；
C、铅笔芯中含有石墨，石墨具有润滑作用，可以用铅笔芯的粉末开启生锈的锁，故C合理；
D、菜刀涂油，能使刀与生锈的条件水和氧气隔绝，防止生锈，故D合理。
点睛：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应，促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度，（2）增大可燃物与氧气的接触面积。
11．D
【详解】A、白磷是只含一种元素的纯净物，是单质；
B、黄铜是合金，是混合物；
C、空气含有氮气、氧气等物质，是混合物；
D、水是由氢、氧元素组成的纯净物，是化合物；
故选D。
12． 钢 用后洗净擦干（或保持刀面清洁、干燥） 铁的硬度比铝的硬度大 甲、乙、丙、丁
【详解】（1）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故可通过隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故菜刀一般采用的防锈措施是用后洗净擦干（或保持刀面清洁、干燥）；
菜刀用铁而不用铝，是因为铝质轻，硬度小，铁的硬度比铝的硬度大；
（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
（4）现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，说明四种金属中，丁的金属活动性最弱，用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液，说明甲能与乙的盐溶液反应，甲比乙活泼，用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液，说明丙与乙的盐溶液不反应，说明乙比丙活泼，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲、乙、丙、丁。
13． 放热
【分析】（1)根据利用铁粉与空气中的氧气、水反应产生的能量，使水变为水蒸气，进行分析解答；
（2)根据取发热体内少量固体于试管中，加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，进行分析解答。
【详解】（1)利用铁粉与空气中的氧气、水反应产生的能量，使水变为水蒸气，说明铁与氧气、水的反应属于放热反应；
（2)取发热体内少量固体于试管中，加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为。
故答案为：①放热；②
【点睛】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见化学反应的能量变化是正确解答本题的关键。
14． 水/H2O，氧气/O2 温度达到可燃物的着火点 移走可燃物 隔绝氧气 降低温度到可燃物的着火点以下 质量 个数
【详解】（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。铁生锈的三个反应物是铁、水、氧气；
（2）通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：可燃物、空气（或氧气）和温度达到可燃物的着火点；
（3）灭火就是破坏燃烧的条件，可以移走可燃物，隔绝氧气或是降低温度到可燃物的着火点以下，故填：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下；
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、个数和质量不变，因而质量守恒，故填：质量，个数。
15． Ag、Cu、Zn Zn2+、Al3+ Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
【分析】根据金属活动性顺序可知，铝＞锌＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的废液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有锌，即加入的锌粉过量。
【详解】因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有锌粉，即所加的锌粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu（NO3）2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Zn；因为锌和AgNO3、Cu（NO3）2反应时生成的是Zn（NO3）2，所以滤液肯定中有Zn（NO3）2；又因为锌不能从Al（NO3）2溶液中置换出铝，所以滤液中肯定含有Al（NO3）3，发生的反应有：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu等。
16．(1) 发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg+O22MgO
(2) ① Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe/Zn+HCl=ZnCl2+H2↑
(3)2Ag2O4Ag+O2↑
【详解】（1）镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成白色固体；该反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；
（2）由金属活动性顺序可知：钾>锌>铁>氢>铜。所以，KCl溶液不能与锌和铜反应，不能比较锌和铜的金属活动性强弱；锌能与FeCl2溶液反应生成氯化锌和铁，即Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，即Zn+HCl=ZnCl2+H2↑，而铜却不能，说明锌的金属活动性比铜强；
（3）工业上一般采用加热氧化银使其分解为银和氧气的方法制取银，该反应的化学方程式为2Ag2O4Ag+O2↑。
17． H2 CaCO3 2H2O 2H2↑+O2↑ 分解反应 2CuO+C2Cu+CO2 D
【分析】A在通电条件下分解生成B和C，故A为水，水通电分解生成氢气和氧气，C是最轻的气体，则C为氢气，则B为氧气，F是造成温室效应的主要气体，则F为二氧化碳，G为黑色固体单质，在氧气中能燃烧生成二氧化碳，故G为碳；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故H为碳酸钙；E为红色固体，则E为铜；铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，故D为氧化铜，D氧化铜和黑色固体G在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。
【详解】（1）由上述分析可知：C是 H2，H是CaCO3；
（2）反应①水分解生成氢气和氧气的过程，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，该反应的特征是“一变多”为分解反应；
（3）反应③为氧化铜和碳反应的过程，2CuO+C2Cu+CO2↑；
（4）A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；
B、Cu、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故错；
C、硫酸铜溶液和铁、铝都反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；
D、Fe、CuSO4溶液、AlCl3溶液，铁与CuSO4溶液反应，与AlCl3溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对。
【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
18．(1)浅绿色
(2) H2O 氧元素/O
(3)
(4)
【详解】（1）FeSO4溶液的颜色是浅绿色；
（2）①根据反应前后原子种类和数目不变，反应前后铜原子都是4个，铁原子都是4个，硫原子都是10个，反应前氧原子是42个，反应后应该是42个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，所以Y中含有1个氧原子和2个氢原子，化学式为：H2O；
②CuFeS2中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价，氧气中氧元素的化合价为0，铜元素的化合价不变，铁元素的化合价升高，硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低；
（3）以黄铜矿固体（主要成分为CuFeS2）为原料，在耐酸铜细菌的作用下，与氧气、硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铁和水，然后过滤，得到的溶液中含有硫酸铜和硫酸铁，加入过量铁粉，反应二是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）步骤②过滤得到物质X中含有铁、铜，加入过量的A，A是稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
19． 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射 铁丝中含有碳 气态 有 过量稀盐酸 有气体生成 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，故填：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）①由表格中现象可知，含碳量越高火星越明显，故含碳量0.6%铁丝现象为剧烈燃烧，火星四射，故填：剧烈燃烧，火星四射。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因碳的燃烧，故填：铁丝中含有碳。
（3）[问题1]
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示），由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的，故填：气态。
[问题2]
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关，当燃烧时温度高于沸点时，产生火焰，由此推测：钠燃烧时温度高于沸点，故钠在燃烧时，有火焰产生，故填：有。
[问题3]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入过量稀盐酸，铁和稀盐酸反应产生气体，观察现象有气体生成，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁，铁与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故填：过量稀盐酸；有气体生成；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
20．(1)0.2g/0.2克
(2)解：设锌质量为x，则
x=6.5g
则粗锌中锌的质量分数是：×100%=81.25%
答：粗锌中锌的质量分数是81.25%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为8g+93.7g-101.5g=0.2g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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