第十一单元 盐 化肥 检测题
一、选择题
1．如图是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是
A．海水进入贮水池，海水中不含有其他杂质
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小
D．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
2．下列各组中利用所选鉴别试剂、组内物质之间的反应以及生成物之间的反应能正确鉴别的是
待鉴别的物质 鉴别试剂
① Ag Mg Zn FeCl2溶液
② HCl溶液 H2SO4溶液 CuSO4 溶液 Zn
③ MgCl2溶液 Ba(OH)2 溶液 BaCl2 溶液 H2SO4溶液
④ 澄清石灰水 BaCI2溶液 稀硫酸 Na2CO3溶液
A．①③ B．②④ C．③④ D．①④
3．下列物质间转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中不正确的是
A． B．
C． D．
4．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法错误的是
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液质量比原混合溶液质量大
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
5．区分日常生活中的下列各组物质，所用方法均正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 硬水和软水 过滤 加肥皂水
B 饱和硝酸钾溶液与不饱和硝酸钾溶液 升高温度，观察 加入少量的硝酸钾固体
C 空气和人呼出的气体 燃着的木条 澄清石灰水
D 氢氧化钠和碳酸钠 加入稀盐酸 滴加无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质属于盐且与后面叙述一致的是
A．NaCl 农业上用于选种
B．NaOH 用于改良酸性土壤
C．Na2CO3发酵粉的主要成分
D．K2SO4属于复合肥料
7．下列关于化肥和农药的说法不正确的是
A．将氯化铵和氯化钾混合可制得复合肥料
B．氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾都可用作钾肥
C．尿素和氯化铵可通过加熟石灰研磨的方法区分
D．残留农药可通过农作物转移到人体中
8．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．H+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ag+、Na+、Cl﹣、
C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、 D．K+、Cl﹣、、
9．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Mg2+、K+、 B．Fe3+、、Cu2+
C．、Na+、 D．OH-、C1-、Ag+
10．下列有关化学知识的因果关系叙述不正确的是
A．因为铜具有良好的导电性，所以可用来制作电线
B．因为阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电
C．因为二氧化碳不可燃、不助燃，所以可用于灭火
D．因为稀盐酸与氢氧化钠溶液混合无明显现象，所以两者没有发生化学反应
11．元素化合价改变的反应是氧化还原反应，下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应
12．下列是分析久置在空气中的氢氧化钠固体(不考虑水分)的相关实验，其中合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体,加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体,加入石灰水，过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液
C 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、烘干，称重得到mg固体
D 除去杂质 取固体,加水解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过虑
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。
(1)将下列物质和对应的用途连线 。
物质 用途
碳酸氢钠 活性炭 熟石灰 氮气 可用于保护气 改良酸性土壤 焙制糕点 冰箱除味剂
(2)中国作为全球最大的能源消费国和生产国，同时也在积极推进全球能源绿色转型发展。
①现今我市能源结构在逐步优化，在交通方面大力推广使用新能源汽车，请写出一条关于新能源汽车的优点： 。
②煤燃烧时排放NO2和SO2，这些气体会造成的环境问题是： 。
14．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 （填离子符号）。
(2)常用稀硫酸除铁锈，有关反应的化学方程式是 。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 （填字母）。
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．蓝色石蕊试纸 D．氯化钠
15．碳酸氢钠是生活中常见的盐，受热分解生成碳酸钠和两种常用于灭火的氧化物。反应的化学方程式为 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7 g充分加热至质量不再改变。冷却至室温，再向其中加入100 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。则整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 。
16．请用化学方程式解释下列问题：
(1)氢氧化钠长期露置在空气中易变质。请用化学方程式表示固体氢氧化钠在空气中变质的原因： 。
(2)如果用实验的方法验证氢氧化钠已经变质，可向其中滴入 溶液，发生反应的化学方程式为 。
(3)把表面生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，开始时可以观察到铁锈逐渐溶解，发生反应的化学方程式为 。经过一段时间后，又会看到铁钉表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，由该实验可知：金属表面除锈时（填“能”或“不能”） 将金属制品长时间地浸泡在酸液中。
17．某同学绘制了以稀硫酸性质为主题的思维导图。看图回答问题：
(1)反应①加入的试剂为 ，反应②加入的试剂为 （写一种）。
(2)反应③的黄色溶液中一定含有的离子是 （填离子符号）。
(3)向反应④的蓝色溶液中加入一种溶液，可以产生反应⑤的白色沉淀，加入溶液溶质的化学式为 。
18．下图表示某些物质间转化关系。A为不含金属元素的盐，可作化肥，X是常见金属，B、C、Y、Z为气体，且B有刺激性气味，F为棕黄色溶液。
（1）A的化学式为 。
（2）生活中普遍存在着转化③，为防止③的发生，可采取的一种措施是 ；工业生产中常利用反应④来 。
（3）反应①提醒我们，在农业生产中保存此化肥的方法是 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
19．某化学兴趣小组同学为除去固体氯化钠中混有的CaCl2、MgSO4设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
（1）流程①中加入过量A、B所选择试剂依次为: A是 溶液，B是 溶液。(填化学式)
（2）操作1得到的滤渣有 ，操作2中玻璃棒的作用是 。在原图示流程的整个操作过程中，玻璃棒共用了 次。
（3）A、B两种试剂能否颠倒 请说明理由 。
（4）②中加适量的C发生反应的方程式是 (填一个即可)，如何控制所加的C适量: 。
三、科学探究题
20．小亮在家里发现了一瓶刚过期的84消毒液，他对消毒液的消毒原理和该消毒液是否还有消毒作用心生好奇，于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。
【查阅资料】
①制取消毒液的原理： ；
②消毒液的消毒原理：NaClO在空气中很快发生反应：，生成的HC1O具有强的氧化性，可以杀死病毒和细菌，且能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后失去消毒和漂白作用。
【提出问题】刚过期的消毒液是否失效？
【实验探究】同学们取适量该消毒液于烧杯中，放入有色布条，观察到 的现象时，说明该消毒液已完全失效。
小组同学对失效后消毒液的主要成分很感兴趣，提出各种猜想并作进一步探究。
【提出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】通过讨论，大家一致认为用足量的稀盐酸就可以验证猜想 不成立。
为验证另外两种猜想，他们设计了下表中的方案：
实验步骤 实验现象 解释或结论
取少量该消毒液于试管中，加入过量 溶液，静置，观察 产生白色沉淀 反应的化学方程式是 ；
取上述试管中的上层清液于另一试管中，加入酚酞溶液，观察 结论：猜想二成立；
【拓展交流】消毒液的保存方法为 。
四、计算题
21．实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
请根据以上信息回答下列问题：
实验组数 第一组 第二组 第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80
产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为___________。
（2）废液中的溶质有_______________（填化学式） ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数________。(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【解析】根据海水晒盐是利用蒸发结晶的方法，结合题意进行分析解答。
【详解】A、海水进入贮水池，海水中含有氯化镁、氯化钙等多种物质，此选项说法错误；
B、在蒸发池中，水分蒸发，但海水中氯化钠的质量不变，此选项说法错误；
C、在结晶池中，在温度不变时，由氯化钠的不饱和溶液变成了氯化钠的饱和溶液，即海水中氯化钠的质量分数增大，此选项说法错误；
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项说法正确。
故选：D。
【点睛】要想解答好这类题目，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。
2．C
【详解】①镁和锌都比铁活泼，所以氯化亚铁不能把镁和锌鉴别出来，故选项错误；
②盐酸和硫酸都能和锌反应放出氢气，且盐酸和硫酸都不能与硫酸铜反应，不能鉴别出来，故选项错误；
③硫酸与氢氧化钡、氯化钡都能反应生成沉淀，硫酸与氯化镁不反应，所以能将氯化镁鉴别出来，再将氯化镁滴入氢氧化钡和氯化钡中，产生白色沉淀的是氢氧化钡，没现象的是氯化钡，能全部鉴别出来，故选项正确；
④碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，能将硫酸鉴别出来，将产生的二氧化碳气体分别通入剩余的两溶液中，产生浑浊的是澄清石灰水，无明显变化的是氯化钡，能全部鉴别出来，故选项正确；
故选：C。
3．D
【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意；
C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜不能一步转化为氧化铜，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，正确；B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确。故选B。
5．C
【详解】A、硬水和软水都是液体，不能用过滤方式鉴别；加肥皂水沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，可以鉴别，故选项错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此饱和与不饱和的硝酸钾溶液升高温度都没有明显的变化，不能鉴别；加入少量的硝酸钾固体不溶解的是饱和硝酸钾溶液，继续溶解的是不饱和硝酸钾溶液，可以鉴别，故选项错误；
C、燃着的木条伸入盛有空气的集气瓶中安静的燃烧，伸入呼出的气体中熄灭，可以鉴别；澄清石灰水滴入到盛有空气的集气瓶中无变化，滴入呼出的气体中变浑浊，可以鉴别，故选项正确；
D、加入稀盐酸，氢氧化钠无明显现象，碳酸钠有气泡产生，可以鉴别；氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，滴加无色酚酞溶液均变红，不能鉴别，故选项错误；
故选C。
6．A
【详解】A、NaCl是盐，农业上用16%的NaCl溶液选种，故A正确；
B、NaOH是碱，具有强腐蚀性，且价格昂贵，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙用于改良酸性土壤，故B错误。
C、发酵粉的主要成分为NaHCO3，故C错误；
D、K2SO4是钾肥，不是复合肥料，故D错误。
故选：A。
7．B
【详解】A、氯化铵中含有氮元素，氯化钾中含有钾元素，两者混合可制得复合肥料，正确；
B、氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，不能做化肥，故错误；
C、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，尿素不能，故正确；
D、残留的农药会通过农作物转移到人体内，所以严禁使用高毒、残留性强的农药，要使用低毒、低残留的农药，故正确；
故选B。
8．D
【详解】A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选D。
9．C
【详解】在pH=1的溶液中说明溶液里面含有氢离子；能大量共存说明离子结合不会出现气体、沉淀、水；
A、碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，故不能大量共存，故A错误；
B、B中的3种离子与氢离子能大量共存，但是含铁离子的溶液是黄色的，故B错误；
C、C中的3种离子与氢离子能大量共存，溶液无色，故C正确；
D、氢氧根离子会与氢离子结合生成水分子，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，故不能大量共存，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A、铜具有良好的导电性，日常生活中可用来制作电线，不符合题意；
B、质子带正电，电子带负电，阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电，不符合题意；
C、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，可用于灭火，不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钠溶液混合无明显现象，但不能说明两者没有发生化学反应，实际上是因为两者反应生成氯化钠和水，没有沉淀或气体生成，但生成了水，无明显现象，符合题意。故选D。
11．D
【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，化合反应中可能无元素化合价发生变化，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应不一定是氧化还原反应，不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应一定无元素化合价发生变化，一定不属于氧化还原反应，不符合题意；
C、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，分解反应中可能无元素化合价发生变化，如碳酸受热分解生成二氧化碳和水，故分解反应不一定是氧化还原反应，不符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应一定有元素化合价发生改变，一定是氧化还原反应，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】A、证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加少量盐酸时，盐酸先被氢氧化钠消耗，即使变质也可能不产生气泡，不能判定溶液中是否存在碳酸钠，错误；
B、确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠，错误；
C、测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式进行求解，正确；
D、除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后，氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质，错误。
故选C。
13．(1)
(2) 节约化石能源或保护环境等 会形成酸雨等
【详解】（1）碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的成分；活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂；熟石灰可用于改良酸性土壤；氮气化学性质不活泼，可用于保护气；
（2）①大力推广使用新能源，可以节约化石能源、减少环境污染等；
②煤燃烧排放的废气SO2、NO2溶于雨水，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨。
14．(1)OH-
(2)
(3) 氢氧化钠/NaOH CD
【详解】（1）碱溶液在水溶液中均能解离出OH-，故碱具有一些相似的性质。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，氢氧化钠和硫酸铜可能恰好完全反应，此时溶质为硫酸钠，也可能氢氧化钠过量，此时溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故可能含有溶质NaOH；
A、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，如果溶液变红，说明含氢氧化钠，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，如果pH＞7，说明含氢氧化钠，不符合题意；
C、蓝色石蕊试纸用于检测酸性溶液，检测碱性溶液选择红色石蕊试纸，符合题意；
D、氯化钠和氢氧化钠不反应，不能用氯化钠检验氢氧化钠，符合题意。
故选CD。
15． 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 6.6g
【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和两种常用于灭火的氧化物，根据质量守恒定律，元素的种类不变可知，两种常用于灭火的氧化物分别为二氧化碳和水，故反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，盐酸中氯化氢质量为100g×7.3%=7.3g；
设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x，产生二氧化碳的质量为y，则有
碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少13.7g-10.6g=3.1g；
设13.7g混合物加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为z，则有
故整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g+2.2g=6.6g。
16．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2) 稀盐酸（或氯化钙等） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（合理即可）
(3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不能
【详解】（1）氢氧化钠暴露在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
（2）氢氧化钠已经变质则会生成碳酸钠，根据碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，冒气泡；还能与可溶性的钙盐或钡盐反应生成碳酸钙沉淀或是碳酸钡沉淀，故所加入的试剂是稀盐酸或是氯化钙溶液等，化学方程式为：或；等合理即可；
（3）铁锈主要含氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
到铁钉表面有气泡产生是因为铁与稀硫酸接触后与之反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；
由此可知长时间将金属浸泡在酸溶液中，金属本身会与酸反应，故填：不能。
17．(1) 紫色石蕊试液 Fe（合理即可）
(2)Fe3+、
(3)BaCl2
【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，故反应①加入的试剂为紫色石蕊试液；
反应②中产生气泡，故加入的试剂可能是活泼金属，如铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡；
（2）反应③中生成黄色溶液，故形成了铁盐溶液，稀硫酸参与反应，故生成的是硫酸铁，故一定含有的离子是：Fe3+、；
（3）反应④的蓝色溶液为硫酸铜，加入一种溶液，可以产生反应⑤的白色沉淀，硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故加入溶液的溶质可能为BaCl2。
18． NH4HCO3 刷油漆或保持表面清洁和干燥等（合理即可） 炼铁 存放在阴凉干燥的地方 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【分析】A为不含金属元素的盐，可作化肥，B、C为气体，且B有刺激性气味，所以B是氨气，常见化肥中只有碳酸氢铵受热具有此性质，所以A是碳酸氢铵、C为二氧化碳、D是水；因为X是常见金属， E和盐酸反应回生成棕黄色溶液F，所以F是氯化铁，E是氧化铁（铁锈的主要成分），D、X、Y会生成铁锈，所以再次证明D是水，X是铁，Y是氧气，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，所以进一步证明C是二氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知，A是NH4HCO3；
（2）生活中普遍存在着铁制品生锈的现象，为防止铁制品生锈的发生，可采取的一种措施是：刷油漆或保持表面清洁和干燥等（合理即可）；反应④是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，工业生产中常利用反应④来炼铁；
（3）反应①提醒我们，碳酸氢铵在受热时易分解，所以在农业生产中保存此化肥的方法是：存放在阴凉干燥的地方；
（4）反应⑤是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、泥沙 使反应充分发生 4 不能颠倒，理由是如果先加入溶液，再加入溶液，过量的氢氧化钡又需碳酸钠除去，造成操作重复 （或） 测量溶液的pH值
【详解】（1）流程①中加入过量A、B所选择试剂依次为: A是溶液，B是溶液，因为先加入氢氧化钡溶液除去镁离子和硫酸根离子，再加入碳酸钠，可除去钙离子和过量的钡离子。
（2）依次加入过量、，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，操作1得到的滤渣有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、泥沙，操作2中加入适量的C（稀盐酸）除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，玻璃棒的作用是使反应充分发生，在原图示流程的整个操作过程中，玻璃棒共用了4次，一是溶解粗盐时搅拌，二是操作1过滤时引流，三是操作2搅拌，四是蒸发结晶时用于搅拌。
（3）A、B两种试剂不能颠倒，理由是如果先加入溶液，再加入溶液，过量的氢氧化钡又需碳酸钠除去，造成操作重复。
（4）②中加适量的C，过量的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的方程式是（或），氯化钠溶液显中性、碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，可通过测量溶液的pH值来控制所加的C适量。
20． 布条不褪色 一 氯化钙（合理即可） （合理即可） 溶液不变色 密封保存
【详解】[实验探究]由于消毒液能与空气中二氧化碳反应生成HClO，HClO能使有色布条褪色，但HClO不稳定，易分解，分解后失去消毒和漂白作用，则若该消毒液已完全失效，则放入有色布条后，布条不褪色。
[设计方案]由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，则若加入盐酸有气泡产生，则可证明猜想一不成立。
由于结论为猜想二成立，则说明成分为碳酸钠和氯化钠，而碳酸钠能与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠，则有白色沉淀产生，反应的化学方程式为或。
氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则滴入酚酞后，溶液不变色，则能证明猜想二成立。
[拓展交流]由于消毒剂在空气中会变质，则应密封保存。
21．（1）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色（2）由于加入50g氢氧化钠溶液得到0.98g沉淀，加入80g氢氧化钠溶液得到2.94g沉淀，说明30g的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的质量=2.94g-0.98g=1.96g，第一组加入50g氢氧化钠时，只生成了0.98g氢氧化铜，说明只有15g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，在加入35g氢氧化钠溶液时才生成沉淀，废液中溶质为：CuSO4 、H2SO4；
设50g废液中硫酸铜的质量为x。
x=4.8g
废液中硫酸铜的质量分数为 ：×100％=9.6％
答：废液中的溶质有CuSO4 、H2SO4，废液中硫酸铜的溶质质量分数为9.6％。
【详解】（1）氧化铜是红色粉末，与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水。故氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（2）见答案。
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