专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测 2023-2024学年高二化学苏教版（2019）选择性必修1
一、选择题
1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)
2．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应最快的是（ ）
A B C D
爆炸反应 钢铁生锈 石笋形成 可燃冰燃烧
A．A B．B C．C D．D
3．煤气化的主要反应为： C（s）+ H2O（g）CO（g） + H2（g）下列有关叙述错误的是（ ）
A．升高温度，可加快反应速率
B．将块状固体粉碎，可加快反应速率
C．平衡时，反应停止了
D．平衡时，CO的浓度不再改变
4．对于反应A（g）+3B（g） 2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速度，其中反应进行得最快的是（ ）
A．v（A）=0.01mol L﹣1 s﹣1 B．v（B）=0.02mol L﹣1 s﹣1
C．v（B）=0.60mol L﹣1 min﹣1 D．v（C）=1.00mol L﹣1 min﹣1
5．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．正、逆反应速率相等
B．容器内混合气体的密度不再变化
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
6．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（ ）
A．反应在c 点达到平衡状态
B．反应物浓度： 点小于 点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D． 时，SO2的转化率： 段小于 段
7．某同学用相同质量的镁粉分别与1 mol L 1 (硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应，记录相关数据，并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示，不考虑温度的影响)，下列说法正确的是（ ）
A．曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1 mol L 1
B．由曲线b可知，该反应中硫酸一定过量
C．由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关
D．在上述反应进行时，适当升高温度，可增大氢气的产量
8．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．增加CO的物质的量 B．增加单质C的物质的量
C．将容器的体积缩小一半 D．改变反应的温度
9．对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.3mol·L-1s-1 B．v(B)=1.2mol·L-1s-1
C．v(D)=0.8mol·L-1min-1 D．v(C)=0.5mol·L-1s-1
10．实验证据推理是化学研究的常用方法，下列实验操作和现象均符合题意，并一定能得到正确结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 密闭环境中，将浓盐酸滴加到小苏打溶液中，并将产生的气体通入水玻璃中 水玻璃中出现白色胶状沉淀 非金属性：C＞Si
B 取少量硫酸酸化的溶液，先加入几滴双氧水，再加入几滴KSCN溶液 加入KSCN后溶液变红 该溶液已经氧化变质
C 取两支相同的试管，分别加入2mL 0.1mol/L和1mL 0.1mol/L溶液，再同时向两支试管中加入2mL 0.1mol/L 溶液 加入2mL 溶液的试管出现浑浊时间短 其他条件相同，溶液浓度越大，和反应的速率越快
D 取2mL 0.5mol/L的溶液于试管中，置于冷水中，一段时间后取出逐渐加热 冷水中的溶液为蓝色，加热后逐渐变黄 是吸热反应
A．A B．B C．C D．D
11．一定条件下，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断正确的是（ ）
A．
B．X的浓度为时，Z的浓度为
C．X、Y的转化率不相等
D．的取值范围为
12．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（ ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
二、非选择题
13．某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/（L s），将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？
三、实验探究题
14．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其它物质
Ⅰ 2mL 20 /
Ⅱ 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ 2mL 30 /
Ⅳ 1mL 20 1mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂是 ．（填化学式）
（2）对比实验 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验 和 ．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 ．
15．草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m
g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c
mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4
＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O。试回答：
（1）写出该反应的离子方程式并配平： ，该反应发生时产生气体先慢后快的原因是
（2）实验中，KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。
（3）滴定过程中需要加入的指示剂为 (填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是 。
（4）下列操作会导致测定结果偏低的是_________________________。
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）在滴定过程中若用c
mol·L-1的KMnO4溶液V
mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是 。
四、综合题
16．回答下列问题：
（1）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率 ，A的转化率为 ；
②写出反应的化学方程式： ；
（2）工业上可以通过(g)与(g)反应制备(g)： 。
在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。
A．反应中CO与的物质的量之比为1：1
B．
C．混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．混合气体的密度不再改变
（3）向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是 。
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为： 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、碳酸钙与盐酸反应，会消耗盐酸，影响生成氢气的总量，A不符合题意。
B、相当于稀释盐酸浓度，反应速率减慢，B符合题意。
C、相当于存在硝酸，硝酸与金属反应不放出氢气，C不符合题意。
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与铜会形成原电池，加快反应的进行，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】减缓反应速率，加入的物质不能消耗氢离子，可降低氢离子浓度或者降低温度；注意点是不能加入 KNO3溶液 ，因为会生成NO2或者NO。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．爆炸反应是指一个或一个以上的物质在极短时间内急速燃烧，短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸，化学反应最快，故A选；
B．钢铁生锈是铁的缓慢氧化过程，反应速率较慢，故B不选；
C．石笋形成是碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙，反应速率较慢，故C不选；
D．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，反应速率较快，故D不选；
故答案为：A。
【分析】爆炸反应速率最快。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．升高温度，反应速率一定加快，故A不符合题意；
B．将块状固体粉碎，增大接触面积，可加快反应速率，故B不符合题意；
C．平衡时，正逆反应速率相等，不等于零，反应没停止，故C符合题意；
D．根据化学平衡的定义，平衡状态是各物质浓度不变的状态，所以平衡时CO的浓度不再改变，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】影响反应速率的因素有温度、浓度、压强和催化剂等，其与速率成正比关系，催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，各物质的量不再变化。
4．【答案】A
【解析】【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A. =0.01；B. =0.0067；C. =0.0033；D. =0.0083，
显然A中反应速率最快，
故选A．
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．
5．【答案】A
【解析】【解答】A．正、逆反应速率相等，化学反应已达平衡状态，A符合题意；
B．该反应的所有反应物、生成物均为气体，反应过程中气体总质量不变，容器体积也不变，则气体的密度为定值，所以容器内混合气体的密度不再变化，不能说明反应已达平衡，B不符合题意；
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等，不意味着它们的含量不再变化，不能说明反应已达平衡，C不符合题意；
D．该反应是可逆反应，H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存，无法说明反应已达平衡，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
A．V正=V逆，反应已达平衡状态；
B．根据判断；
C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等不一定平衡；
D．在可逆反应，反应物和生成物共存。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，不符合题意；
B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，不符合题意；
C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，不符合题意；
D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.当速率不变时才达到平衡
B.平衡向右移动
C.开始时，反应还未达到最佳温度，温度升高后，速率减小即可判断能量的高低
D.速率增大，物质的量浓度变化量大
7．【答案】A
【解析】【解答】A、曲线a的反应速率大于曲线b，而增大稀硫酸的浓度，反应速率加快，因此曲线a中所用硫酸的浓度可能大于1mol·L－1，A符合题意；
B、曲线b与曲线a反应生成H2的体积相同，因此反应消耗硫酸的量相同，B不符合题意；
C、反应温度、催化剂都能影响镁与硫酸的反应速率，C不符合题意；
D、适当升高温度，反应速率加快，但对反应生成H2的量无影响，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、曲线a的反应速率大于曲线b，浓度越高，反应速率越快；
B、反应生成H2的体积相同，则参与反应的n(H2SO4)相同；
C、浓度、温度、压强、催化剂都能影响反应速率；
D、温度升高，反应速率加快，但不影响反应生成H2的体积；
8．【答案】B
【解析】【分析】增加一氧化碳的物质的量，逆反应速率突然增大，正反应速度渐渐增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；炭是固体，增加单质炭的物质的量，化学反应速率不变化，对平衡移动无影响，B正确；将容器的体积缩小一半，体系压强增大，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，C错误；改变温度，反应速率随之改变，D错误。
【点评】增加固体或纯液体的量，化学反应速率不变。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；
B．v（A）=v(B)=0.4 mol·L-1·s-1；
C．v(A)=v(D)=×=mol·L-1·s-1；
D．v(A)=v(C)=×0.5 mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；
则反应速率最快的选项为B；
故答案为：B。
【分析】利用化学反应速率之比等于系数之比，转化为一个物质的化学反应速率进行比较，同时注意单位的换算。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．浓盐酸挥发出氯化氢也能导致水玻璃产生白色胶状沉淀，A项不符合题意；
B．双氧水具有氧化性，可将氧化为，B项不符合题意；
C．两试管中溶液体积不同导致浓度不同，不符合控制变量的思想，应向加入1mL 溶液的试管加入1mL蒸馏水进行比较，C项不符合题意；
D．显蓝色，显黄色，升温反应正向移动，是吸热反应，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.盐酸易挥发，盐酸挥发出来的HCl杂质能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；
B.双氧水能够将硫酸亚铁氧化为硫酸铁；
C.利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．由反应式可知，反应物、的计量数之比为，平衡时、的浓度比为，则起始浓度，故A符合题意；
B．根据三段式计算，的浓度为时，的浓度为0.08+0.04=，故B不符合题意；
C．、初始浓度比等于反应计量数之比，其转化率相等，故C不符合题意；
D．由、、均不为零可知，的取值范围为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 A．由反应式可知，转化的X、Y的物质的量之比为1：3，平衡时物质的量浓度之比还是1：3，所以 ；
B．根据三段式计算；
C．初始浓度比等于反应计量数之比，其转化率相等；
D.由、、均不为零可知，取不到等；
12．【答案】A
【解析】【解答】A、由三个时间段内曲线的斜率大小可知，平均反应速率最大的时间段为2min~4min内，A符合题意；
B、由三个时间段内曲线的斜率大小可知，平均反应速率最小的为反应4min后，B不符合题意；
C、反应开始4min内，盐酸的浓度逐渐减小，由于反应放热，温度逐渐升高，而反应速率逐渐增大，故此时温度对反应速率起主要作用，C不符合题意；
D、反应4min后，盐酸的浓度小，而温度还是升高的，但此时反应速率相比前4min是逐渐减小的，故此时浓度对反应速率起主要作用，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、由曲线斜率的大小确定反应速率的大小；
B、由曲线斜率的大小确定反应速率的大小；
C、由温度和浓度的变化分析对反应速率的影响；
D、由温度和浓度的变化以及反应速率的变化分析原因；
13．【答案】解：由20℃升温到60℃，增加了4个10℃，因此60℃时的反应速率应为20℃时反应速率的34倍，则60℃时的反应速率为0.2mol/（L s）×34=16.2mol/（L s）；答：反应速率为16.2mol/（L s）。
【解析】【解答】解：由20℃升温到60℃，增加了4个10℃，因此60℃时的反应速率应为20℃时反应速率的34倍，则60℃时的反应速率为0.2mol/（L s）×34=16.2mol/（L s）；
答：反应速率为16.2mol/（L s）。
【分析】温度每升高10℃反应速率是原来的3倍，以此计算反应速率．
14．【答案】（1）MnO4﹣
（2）Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ
（3）浓度；确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同
【解析】【解答】解：（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，MnO4﹣为氧化剂，H2C2O4为还原剂，故答案为：MnO4﹣；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验Ⅰ、Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验Ⅰ、Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，可研究浓度对反应速率的影响，加少量蒸馏水确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同，故答案为：浓度；确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．
【分析】（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高；（2）研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同；（3）实验Ⅰ和Ⅳ，硫酸的浓度不同，少量蒸馏水，溶液的体积相同．
15．【答案】（1）2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；生成Mn2+起催化剂 作用，加快反应速率
（2）酸；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管
（3）不需要；溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色
（4）C
（5）cV/10；315cV/m%
【解析】【解答】(1) 根据得失电子守恒配平KMnO4与H2C2O4反应的方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 ＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，离子方程式是2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反应生成的Mn2+起催化剂作用，加快反应速率，所以该反应发生时产生气体先慢后快；(2) KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；(3) KMnO4溶液本身显紫色，所以滴定过程中不需要加入指示剂；达到滴定终点时溶液由无色变浅红色(粉红色)，且半分钟不褪色；(4)盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，标准液浓度减小，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选A；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，待测液物质的量不变，消耗标准液的体积不变，无影响，故不选B ；读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，读取标准液体积偏小，导致测定结果偏低，
故答案为：C；滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不选D；(5)设草酸的浓度为xmol/L，
2KMnO4 ＋ 5H2C2O4＋3H2SO4 ＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
2 5
c mol·L-1 xmol/L
x= cV/10；
m g样品中H2C2O4·2H2O的质量是 ，样品中草酸晶体的纯度是 。
【分析】（1）根据氧化还原反应中电子转移守恒可以完成配平；反应中锰离子可以做催化剂，所以反应速率会加快；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，所以装在酸式滴定管中；
（3）由于高锰酸钾本身带有颜色，所以滴定时不需加入指示剂；
（4）A.未用标准液润洗滴定管，会使消耗的标准液的物质的量偏大，这样测得的浓度就会偏高；
B.锥形瓶不需要用待测液润洗；
C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 ，会使溶液体积偏大，弄弄好多偏低；
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 ，会使消耗的标准液体积偏大，浓度偏高；
（5）根据离子方程式中两种反应物的物质的量之和可以计算出草酸的物质的量以及草酸的纯度。
16．【答案】（1）0.004mol/(L·s)；60％；
（2）B；C
（3）a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点的转化率高)
（4）B；
【解析】【解答】(1)①由图象可知A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则体积为V==2L；由图象可知C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则其反应速率为v(C) =0.004mol/(L·s)；A的转化率为×100%=60％；
②A的浓度在减小、为反应物，A的浓度变化为：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度在增大、为生成物，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的计量数之比为3：2，由于在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，则反应前后计量数相同，所以B为生成物，且计量数为1，所以反应方程式为：3A2C+B；
(2)A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此无法据此判断反应是否达到平衡状态，A不正确；
B．根据化学计量数之比，时，正逆反应速率相等，能够说明反应达到平衡，B正确；
C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，C正确；
D．体积固定，则混合气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应是否达到平衡状态，D不正确；
故
故答案为：BC。
(3)由于a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，化学反应速率更快，所以a点CO2的转化率高于b点；
(4)根据电子的移动方向，电子从负极流出，故a为负极，B为正极，燃料电池中燃料在负极，故甲醇从A口加入，B口通入空气。故使用时空气从B口通入，a电极为负极，甲醇失去电子在碱性条件下生成碳酸根，电极反应式为：。
【分析】（1）根据反应的变化量与方程式系数成正比，可以计算出方程式系数，同时该反应不能进行彻底，为可逆反应。
（2）化学平衡标志的判断一般方法为：当变化的物理量不再发生变化，即达到化学平衡。
（3）由图可知，在T4以后反应达到平衡，a，b两点没有达到化学平衡，化学反应速率越快，转化率越高。
（4）对应燃料电池，燃料做负极，氧气做正极，书写电极反应时，要注意电解质溶液的酸碱性。
