专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题(含解析)2023-2024上学期高二苏教版(2019)高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题(共13题)
1.已知是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,的溶液中数目为
B.56g与足量硫粉充分反应转移电子数为
C.和的混合物中所含阴离子数目为
D.标准状况下,2.24L所含极性键数目为
2.下列实验能达到实验目的的是
选项 实验内容 实验目的
A 将CuCl2 2H2O晶体置于坩埚中加热 制备CuCl2固体
B 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物,并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管 制取氨气并干燥
C 向FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 证明Fe2+具有还原性
D 向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸,用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体 制取并收集二氧化硫
A.A B.B C.C D.D
3.室温下,某浓度的H2C2O4,溶液在不同pH下,测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是
已知:pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4),其它类似。
A.曲线①表示pc(C2O)随pH的变化
B.H2C2O4的pKa1=3.82
C.b点对应的pH约为2.54
D.1.254.下列说法不正确的是
A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
B.将KCl溶液从常温加热至100℃,溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质
D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大
5.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.14.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3 xH2O,电极反应转移的电子数为0.5 NA
B.常温常压下,2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个
C.1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸,电子转移数可能是2 NA
D.在1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1 NA
6.下列实验能达到预期目的的是
A.用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4
B.用酸式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的高锰酸钾溶液
C.用托盘天平称量50.50 g KCl固体
D.用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5
7.为防止病毒的传播,许多公共场所都注意环境消毒,以下消毒药品属于弱电解质的是
A B C D
84消毒液 高锰酸钾 75%酒精 醋酸
A.A B.B C.C D.D
8.下列操作中,能使水的电离平衡(H2O H++OH-)向左移动且溶液呈酸性的是( )
A.向水中充入SO2气体
B.向水中加入碳酸钠溶液
C.将水加热,使水的pH=6
D.向水中加入NH4Cl溶液
9.四种酸在25℃的电离平衡常数:①:②:③:④HF:,以下说法正确的是
A.当与足量反应时,一定生成和
B.等体积、等浓度的四种酸,中和碱的能力为:
C.若四种酸的浓度均为0.1mol/L,则的大小顺序:
D.等体积、等浓度的四种酸溶液中,由水电离出来的的大小顺序为:
10.常温下,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COOH)
B.点②所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
C.点③所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D.点④所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
11.某温度下,向100.1或溶液中滴加0.1的溶液,滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的关系如图实线a所示。已知该温度下的溶度积常数,。下列有关说法错误的是
A.x点存在:
B.w、x、y三点中,水的电离程度最大的为y点
C.图象中虚线b表示的是的部分变化曲线
D.该温度下,
12.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol·L-1Na2C2O4标准溶液,现对25℃时该溶液的性质进行探究,下列所得结论正确的是
A.测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.6 ,此时溶液中存在:c (Na+)> c(HC2O)>c(C2O )>c(H+)
B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7, 此时溶液中存在,c(Na+)=c(HC2O )+2c(C2O)
C.已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9向该溶液中加入等体积0.0200mol·L-1CaCl2溶液,所得上层清液中c(C2O)=5.00×10-7 mol·L-1
D.向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后,再滴加KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为C2O+4MnO +14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
13.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO4 CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2
A.A B.B C.C D.D
二、填空题(共8题)
14.现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动;若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动;若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中的值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为pH(甲) pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中离子浓度的大小关系为 c(Na+) c(CH3COO-)。
15.回答下列问题:
(1)溶液pH可以用pH试纸测量,也可以用 测量。
(2)NaNH2是离子化合物,各原子均满足稳定结构,写出NaNH2的电子式 。
(3)已知双氧水(H2O2)时一种极弱的电解质,若把H2O2看成二元弱酸,请写出其在水中的电离方程式: , 。
(4)适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧,生成2molH2O(l),放出571.6kJ的热量,请写出表示H2(g)燃烧热的热化学方程式 。
16.已知。T℃时,向50mL一元碱MOH溶液中滴加盐酸,溶液的pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示。
(1)当时,溶液中 (填“>”、“<”或“=”,下同)。
(2)T 25℃,判断依据是 ;a= 。
(3)T℃时,电离常数的值为 (保留两位有效数字)。
(4)盐酸与MOH溶液恰好中和时,所得溶液的pH 6.5。
17.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-、HA- H++A2-,试完成下列问题:
(1)Na2A溶液显 填(“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示) 。
(2)NaHA溶液pH 7(填“大于”“小于”或“等于”),试分析原因是
(3)在0.1mol L-1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是___________
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
18.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示:盐碱地产生碱性的原因: ;农业上用石膏(CaSO4·2H2O)降低其碱性的反应原理: 。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m (填“>”“<”或“=”)n。
(3)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)= 。
(4)25℃时,将a mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
(5)已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K= 。
19.现有下列物质:Ⅰ.苛性钾溶液 Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ.
(1)若在大试管的水中加入含有适量Ⅱ的溶液,则铁钉发生的腐蚀为 腐蚀,正极的电极反应式为 。
(2)若在大试管的水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液,则铁钉发生的腐蚀为 腐蚀,U形管的液面:a (填“高于”、“低于”或“等于”)b。
(3)用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。
①盛装IV溶液的滴定管为 (填“a”或“b”)。
②若用酚酞作指示剂,则到达滴定终点时的现象为
③平行滴定三次所得的实验数据如下表:
实验次数 Ⅰ的体积 Ⅳ溶液的体积
1 20.02 25.00
2 19.98 25.00
3 20.00 25.00
Ⅳ溶液的浓度为 。
④下列操作使测定结果偏大的是 (填标号)。
A.锥形瓶用待测液润洗
B.滴定前滴定管无气泡,滴定后有气泡
C.到达滴定终点时仰视读数
20.电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。
(1)25℃时向浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成沉淀的离子方程式为 。已知,。当两种沉淀共存时, 。
(2) 25℃时,电离常数,,则该温度下的水解平衡常数Kh= mol/L(水解平衡常数Kh的书写规则同化学平衡常数)。
(3)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中,则溶液显 性(填“酸”或“碱”或“中”);用含a的代数式表示的电离常数Kb= 。
(4) 25℃时向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将 (填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为 mol/L。(的电离平衡常数取)
(5)向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下,的,,溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图,下列说法正确的是 。
a. 的数量级为
b. a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
c. 平衡常数很大,反应趋于完全
d. 向p点的溶液中加入少量固体,溶液组成由p向q方向移动
21.根据下表提供的数据(常温下), 回答下列问题。
化学式 HClO H2CO3
电离常数 Ki=3×10-8 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(1)浓度均为0.1 mol·L-1的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写) 。
(2)写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式:
(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反应,写出该反应的化学方程式
(4)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是
(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中,c(ClO-)/c(HClO)=
试卷第1页,共3页
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参考答案:
1.C
【详解】A.缺少溶液的体积,无法计算,故A错误;
B.与足量硫粉反应生成FeS,56gFe为1mol,故转移电子数为,故B错误;
C.中含有1个阴离子是O2-,中含有1个阴离子是,故和的混合物中所含阴离子数目为,故C正确;
D.标准状况下,为液体,无法计算,故D错误;
故选C。
2.B
【详解】A.CuCl2溶液在加热时,会水解形成Cu(OH)2和HCl,由于氯化氢的挥发,得到氢氧化铜,灼烧Cu(OH)2,得到的是氧化铜,A错误;
B.加热氯化铵和氢氧化钙的混合物,产生的气体是氨气,氨气为碱性气体,通过装有碱石灰的干燥管可以得到干燥的氨气,B正确;
C.Cl-也具有还原性,因此如果高锰酸钾溶液褪色,也不能说明一定是Fe2+的还原性造成的,C错误;
D.向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸,生成二氧化硫,二氧化硫与饱和亚硫酸钠溶液反应,应用排饱和亚硫酸氢钠溶液来收集二氧化硫,D错误;
答案选B。
3.C
【分析】根据H2C2O4H++、,pH变化时,pc先减小后增大的是pc(HC2O);pH越大,c(H+)越小,则电离平衡正向移动程度越大,pc增大的曲线是pc(H2C2O4),pc减小的曲线是pc(C2O),即曲线①、②、③分别表示pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O);pH=1.25时,c(H2C2O4)=c(HC2O),可求得Ka1== c(H+)=10-1.25,同理,pH=3.82时,c(HC2O)=c(C2O),可求得Ka2=10-3.82,据此分析解答。
【详解】A.根据分析,曲线①表示pc(H2C2O4)随pH的变化,故A错误;
B.根据图象,室温下,pH=1.25时,c(H2C2O4)=c(HC2O),则pKa1=-lg=-lg=1.25,故B错误;
C.根据图象,b点时,c(H2C2O4)=c(C2O),Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)==c2(H+),则c(H+)==10-2.54,则对应的pH约为2.54,故C正确;
D.如果pH变化是因为溶液逐渐稀释的缘故,则溶液体积逐渐增大,c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)的值逐渐减小,故D错误;
答案选C。
4.A
【详解】A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于,A说法错误;
B.将KCl溶液从常温加热至100℃,水电离产生的氢离子浓度增大,则溶液的pH变小但仍保持中性,B说法正确;
C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明CN-水解产生HCN和氢氧根离子,则HCN是弱电解质,C说法正确;
D.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,导致溶液中醋酸根离子浓度增大,醋酸的电离平衡逆向移动,氢离子浓度减小,则溶液pH增大,D说法正确。
故选A。
5.D
【详解】A.Fe发生吸氧腐蚀,负极反应式是,则14.0 g Fe(物质的量为0.25mol)发生吸氧腐蚀生成Fe2O3 xH2O,电极反应转移的电子数为0.5 NA,故A正确;
B.常温常压下,2.0gD2O中含有的质子是,含中子为,含有的质子数和中子数均为NA个,故B正确;
C.1 mol Fe完全溶于一定浓度的硝酸,若氧化产物只有硝酸亚铁,电子转移数是2 NA,故C正确;
D.碳酸钠溶液中存在平衡,1个阴离子反应生成2个阴离子,所以在1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数大于0.1 NA,故D错误;
故答案为D。
6.B
【详解】A.量筒精确度为0.1mL,不能量取2.00 mL稀H2SO4溶液,故A不选;
B.高锰酸钾溶液具有强氧化性,用酸式滴定管盛装,所以可以用酸式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的高锰酸钾溶液,故B选;
C.托盘天平精确的为0.1g,不能称量50.50 g KCl固体,故C不选;
D.pH试纸测出的数值只能估读到整数位,不能测出某NaOH溶液的pH为11.5,故D不选;
故选B。
7.D
【详解】A.84消毒液的有效成分是次氯酸钠,次氯酸钠属于强电解质,消毒液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A不符合题意;
B.高锰酸钾在水溶液中完全电离,属于强电解质,B不符合题意;
C.75%酒精溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,C不符合题意;
D.醋酸在水溶液中部分电离,属于弱电解质,D符合题意;
故答案选D。
8.A
【详解】A.向水中充入SO2气体,反应生成亚硫酸,亚硫酸电离:H2SO3H++、H++,溶液中氢离子浓度增大,水的电离平衡向左移动,溶液呈酸性,选项A符合;
B. 向水中加入碳酸钠溶液,碳酸根离子水解促进水的电离,碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液呈碱性,选项B不符合;
C. 升高温度,水的电离程度增大,但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,水的pH=6但溶液显示中性,选项C不符合;
D. 向水中加入NH4Cl溶液,铵根离子结合水电离的氢氧根离子,促进了水电离,水的电离平衡向右移动,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈酸性,选项D不符合;
答案选A。
9.D
【详解】A.尽管H3AsO4的K1大于H2CO3:K1,但当H3AsO4与足量Na2CO3反应时,可能由于H3AsO4不足量,Na2CO3反应产生NaHCO3,而没有生成CO2和H2O,A错误;
B.等体积、等浓度的四种酸,四种酸的物质的量相等,酸的元数越多,发生中和反应消耗碱的物质的量就越多,中和碱的能力就越强,当酸的元数相同时,中和碱的能力就相同,故中和碱的能力为:H3AsO4>H2CO3>HF=CH3COOH,B错误;
C.弱酸的电离平衡常数越大,其电离程度就越大,当酸浓度相等时电离产生的H+的浓度就越大。由于电离平衡常数:H3AsO4>HF>CH3COOH>H2CO3,所以四种酸的浓度均为0.1mol/L,则c(H+)的大小顺序:H3AsO4>HF>CH3COOH>H2CO3,C错误;
D.弱酸的电离平衡常数越大,其电离程度就越大,当酸浓度相等时电离产生的H+的浓度就越大。酸电离产生的c(H+)越大,其对水电离的抑制作用就越强,水电离产生的c(H+)就越小。根据选项C分析可知等体积、等浓度的四种酸溶液中c(H+):H3AsO4>HF>CH3COOH>H2CO3,则相应溶液中由水电离出来的c(H+)的大小顺序为:H2CO3>CH3COOH>HF>H3AsO4,D正确;
故合理选项是D。
10.D
【分析】点①所示溶液为CH3COOH溶液,NaOH溶液的浓度与醋酸相同,且醋酸的体积为20mL,所以点②所示溶液可视作等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,其溶液为酸性,点③所示溶液pH=7,呈中性,所以溶液中c(H+)=c(OH ),点④所示溶液为中和滴定的终点,溶液可视作醋酸钠的溶液。
【详解】A.点①所示溶液为CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-),A错误;
B.点②所示溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa,且两者浓度相等,根据电荷守恒得到:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒得到:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) =2c(Na+),因此c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),B错误;
C.点③所示溶液pH=7,根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),又c(H+)=c(OH ),则c(Na+)=c(CH3COO-),C错误;
D.点④所示溶液为中和滴定的终点,溶质为CH3COONa,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D正确;
答案选D。
11.C
【分析】
【详解】A.x点时加入0.1的溶液的体积为10,原0.1的溶液的体积为10,故溶液中,A正确;
B.结合题图诠释①知,w、x、y三点中y点最大,水解会促进水的电离,故三点中y点水的电离程度最大,B正确;
C.曲线上的点为平衡状态的点,满足,结合题图诠释②的数据及知,,所以,则滴定的曲线应该在滴定曲线的下方,C错误;
D.由C选项可知该温度下,,D正确。
故选:C。
12.C
【详解】A.Na2C2O4溶液pH为8.6,C2O水解导致溶液显碱性,但其水解程度较小,故c(HC2O)<c(C2O),A项错误;
B.向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7,则溶液呈中性,则c(H+)= c(OH-),溶液中电荷守恒,c(H+)+ c(Na+)= c(HC2O )+2c(C2O)+ c(OH-)+ c(Cl-),即c(Na+)= c(HC2O )+2c(C2O)+ c(Cl-),B项错误;
C.向溶液中加入等体积0.0200mol·L-1CaCl2溶液,二者以1:1反应,则CaCl2剩余,混合溶液中c(Ca2+)= mol·L-1=0.005 mol·L-1,c(C2O)= mol·L-1=5.00×10-7 mol·L-1<5.00×10-5 mol·L-1,C项正确;
D.草酸具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,二者发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水,草酸是弱酸写化学式,故发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO +6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,D项错误;
答案选C。
13.D
【详解】A.氯气是单质不是非电解质,A错误;
B.硫酸钡是强电解质,B错误;
C.高氯酸是强电解质,C错误;
D.硝酸时强电解质,醋酸是弱电解质,二氧化硫是非电解质,D正确;
故选D。
14.(1) 向右 向右 减小
(2)小于
(3)大于
(4)小于
【分析】pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙中,醋酸为弱酸、盐酸为强酸,则pH相同时,醋酸的物质的量浓度比盐酸大。
(1)
取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的物质的量浓度减小,电离程度增大,则电离平衡向右移动;若加入少量的冰醋酸,醋酸的物质的量浓度增大,电离平衡向右移动;若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡常数Ka不变,则溶液中= 的值将减小。答案为:向右;向右;减小;
(2)
相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,醋酸的电离程度增大,n(H+)增大,而盐酸中n(H+)不变,所以其pH大小关系为pH(甲)小于pH(乙)。答案为:小于;
(3)
各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,醋酸的物质的量浓度比盐酸大,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) 大于V(乙)。答案为:大于;
(4)
取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中醋酸有剩余,剩余的醋酸发生电离,溶液呈酸性,则离子浓度的大小关系为 c(Na+)小于c(CH3COO-)。答案为:小于。
【点睛】不管是强酸还是弱酸,与足量碱反应时,都发生完全电离。
15.(1)计
(2)
(3)
(4)
【详解】(1)pH试纸和计都可以测量溶液的;
(2)NaNH2是离子化合物,NaNH2的电子式;
(3)双氧水(H2O2)时一种极弱的电解质,若把H2O2看成二元弱酸,,
(4)燃烧热是指1mol可燃物与氧气进行完全燃烧反应生成稳定的氧化物时放出的热量,2mol H2(g)在1mol O2(g)中完全燃烧生成2molH2O(l)放出热量571.6kJ,所以表示氢气燃烧热的热化学方程式为:。
16. = > 此时,水的电离程度增大,说明温度升高 11 <
【详解】(1)由图示可知,pH=6.5时,pH=pOH,即,故答案为:=;
(2)由图示可知,水的电离为吸热,所以温度越高水的电离程度越大,水的离子积常数越大;由有,故答案为:>;此时,水的电离程度增大,说明温度升高;11;
(3)T℃时,MOH溶液的pOH=2,即,则其电离常数,故答案为:;
(4)由图示分析可知,pH=pOH=6.5时,溶液呈中性,MOH溶液的起始pOH=2,即,而MOH的浓度为,则MOH为一元弱碱,HCl为一元强酸,恰好中和时生成的MCl,MCl发生水解时候溶液呈酸性,所以pH<6.5,故答案为<。
17.(1) 碱性 A2-+H2OHA-+OH-
(2) 小于 H2A第一步完全电离,HA-离子不发生水解,只发生电离溶液显酸性
(3)ABC
【详解】(1)H2A第一步完全电离、第二步部分电离,则HA 只能电离不能水解,说明A2-离子水解而HA-不水解,且HA-是弱酸,则Na2A溶液呈碱性,其水解方程式为:A2-+H2OHA-+OH-,故答案为:碱性;A2-+H2OHA-+OH-;
(2)NaHA溶液pH小于7,原因是H2A第一步完全电离,HA-离子不发生水解,只发生电离溶液显酸性,故答案为:小于;H2A第一步完全电离,HA-离子不发生水解,只发生电离溶液显酸性;
(3)A.根据原子守恒,应该为c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol L-1,A项正确;
B.H2A第一步完全电离,所以溶液中不存在H2A,溶液中存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH )=c(H+)+c(HA ),B项正确;
C.根据电荷守恒得,C项正确;
D.根据物料守恒得,D项错误;
故答案为:ABC。
18. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4 < 1.0×10-8mol·L-1 中 2.79×103
【详解】(1)水解使土壤显碱性,对应方程式为Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;CaSO4结合生成CaCO3沉淀,降低了浓度,其水解程度减弱,故碱性减弱,对应反应原理为:Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4;
(2)由于稀释时NH3·H2O继续电离,所以稀释相同倍数时,NaOH中c(OH-)变化幅度大于氨水中c(OH-)变化幅度,即稀释相同倍数时,溶液pH:NaOH<NH3·H2O,故当氨水稀释倍数大于NaOH溶液稀释倍数时,两者稀释后pH才可能相等,即m<n;
(3)CH3COOH与CH3COONa混合溶液pH=6,说明此时CH3COOH电离大于CH3COO-水解,水的电离受到抑制,H+主要来源于CH3COOH电离,故此时溶液中OH-代表水的电离情况,c(OH-)=,即由水电离出的OH-浓度为1.0×10-8mol·L-1;
(4)由电荷守恒:,结合,知此时,故溶液显中性;由于溶液此时显中性,故氨水未完全反应,=,c(OH-)=10-7 mol/L,c(NH3·H2O)= ,由,得NH3·H2O电离常数Kb=,故此处填;
(5)由题意得K=,故此处填2.79×103。
19.(1) 吸氧 O2+4e-+2H2O=4OH-
(2) 析氢 低于
(3) a 滴入最后半滴标准液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 0.08 AC
【详解】(1)若在大试管的水中加入含有适量氨水,溶液显碱性,则铁钉发生的腐蚀为吸氧腐蚀,正极氧气得到电子,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
(2)若在大试管的水中加入含有适量亚硫酸饱和溶液,溶液显酸性,则铁钉发生的腐蚀为析氢腐蚀,大试管中有氢气生成,压强增大,则U形管的液面:a低于b。
(3)①硫酸氢钾溶液显酸性,应该用酸式滴定管盛放,a是酸式滴定管,b是碱式滴定管,答案选a。
②氢氧化钾滴定硫酸氢钾,终点时溶液显中性,若用酚酞作指示剂,则到达滴定终点时的现象为滴入最后半滴标准液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色;
③三次实验消耗氢氧化钾溶液体积的平均值为,所以根据OH-+H+=H2O可知硫酸氢钾溶液的浓度为=0.08。
④A.锥形瓶用待测液润洗,消耗标准液体积增加,浓度偏大;
B.滴定前滴定管无气泡,滴定后有气泡,消耗标准液体积减少,浓度偏小;
C.到达滴定终点时仰视读数,读数偏大,消耗标准液体积增加,浓度偏大;
答案选AC。
20. Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2+2 2×10-7 10-12 中 逆向 ABD
【详解】(1) Cu(OH)2、Mn(OH)2的Ksp表达式均为c(M2+)c2(OH-)(M2+为Cu2+或Mn2+),Cu(OH)2的Ksp较小,因此Cu(OH)2先沉淀,离子方程式为Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2+2;当两种沉淀共存时,====2×10-7;
(2) 的Kh=,H2SO3的第一步电离常数Ka1=,故Kh===10-12;
(3)根据电荷守恒,c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于c()=c(Cl-),故c(H+)= c(OH-),溶液为中性;等体积混合溶液体积变为原来的2倍,故平衡时溶液中c()=c(Cl-)=0.005mol/L,剩余的c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,溶液为中性,c(OH-)=10-7mol/L, NH3 H2O的电离常数Kb===;
(4)铵根离子水解促进水的电离,硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性,溶液中加入氨水是弱碱溶液,抑制水的电离,水的电离平衡向逆向移动;将amol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性,根据电荷守恒计算可知,c(OH-)=10-7mol/L,c(NH4+)=c(NO3-),NH3 H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol L-1,设混合后溶液体积为1L,c(NH4+)=c(NO3-)=amol/L;根据:NH3 H2O+OH-,平衡常数Kb==2×10-5,设加入氨水的浓度为x,则=2×10-5,解得x=mol/L;
(5) A.取-lgc(Cu2+)=20的点,此时-lgc(S2-)16.3, Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-36.3=100.7×10-37,100.75,故数量级为10-37,A正确;
B.图象的横纵坐标分别是c(Cu2+)和c(S2-)的负对数,越靠右c(Cu2+)越小,越往上c(S2-)越小,饱和时的浓度小,a点溶液在溶解平衡曲线的右上方,即未达到饱和,为不饱和溶液,B正确;
C.该反应的平衡常数表达式为K=,按照A选项方法,c(S2-)=10-12mol·L-1,根据图象,c(Zn2+)约为10-10.3mol·L-1,则Ksp(ZnS)=10-10.3×10-12=10-22.3,将数值代入上式,得出K=1.3×10-7×7.1×10-15×=1.3×7.1×100.3<105(趋向进行完全K>105),因此该反应不趋于完全,C错误;
D.p点存在溶解平衡是ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),加入Na2S固体,溶液中c(S2-)增大,溶解平衡向左进行,溶液中c(Zn2+)减小,但该溶液仍为ZnS的饱和溶液,溶液组成由p向q方向移动,D正确;
故选ABD。
21.(1)①>③>②
(2)ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO
(3)2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO
(4)c(Na+)>c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
(5)3
【详解】(1)电离平衡常数可知酸性H2CO3>HClO>HCO,酸越弱对应盐水解程度越大,浓度相同的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO三种溶液的pH由大到小排列的顺序为:①>③>②;
(2)酸的二级电离小于次氯酸,所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢根离子离子方程式:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO;
(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反应,碳酸钙与氯水中的盐酸反应生成可溶性的碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙,发生反应的化学方程式为2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO;
(4)等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,HCO的水解程度小于ClO-的水解程度,则溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+);
(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中,====3。
答案第1页,共2页
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