重庆市第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考
化学试题
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 K—39Ca—40 Mn—55 Cu—64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 汽车已经成为一种重要的交通工具，以下说法错误的是
A. 高压钠灯用作电光源，是因为黄光透雾能力强
B. 可向汽油中添加一定比例的乙醇，是因为汽油和乙醇同属于烃的含氧衍生物
C. 电动汽车常使用锂电池，是因为其比能量高
D. 汽车排气系统使用三元催化剂，是为了处理CO、氮氧化物等汽车尾气
【答案】B
【解析】
【详解】A．高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，故A正确；
B．汽油烃类混合物，故B错误；
C．锂离子动力电池能够在电动车辆上广泛推广和应用，主要原因就是其能量密度是铅酸动力电池的3倍，并且还有继续提高的可能性，故C正确；
D．三元催化器，是汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的CO、氮氧化物等有害气体通过氧化和还原作用转变为无害的二氧化碳、水和氮气，故D正确；
故答案选B。
2. 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6， 下列化学用语表达正确的是
A. I2分子的σ键轮廓图：
B. 硫原子的结构示意图：
C. 碘化钠的电子式：
D. 基态O原子核外电子轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．I2中是p-p σ键，原子轨道以“头碰头”方式重叠，成键电子的电子云呈轴对称，故A错误；
B．硫原子的结构示意图，故B错误；
C．碘化钠为离子化合物，电子式为，故C正确；
D．根据洪特规则，基态O原子核外电子轨道的2p轨道上的表达式应为，故D错误；
故答案选C。
3. 下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是
A. KOH 溶液中： Na+、Cl-、ClO-、AlO
B. KHCO3溶液中： Ba2+、NO、OH-、I-
C. K2CO3溶液中：
D. KHSO3溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱性溶液中，各离子两两之间不反应，可以大量共存，A正确；
B．碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根与水，不能共存，B错误；
C．碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误；
D．高锰酸根与硫离子发生氧化还原反应而不能共存，D错误；
故选A。
4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH所含分子数为0.5NA
B. 32gCu与足量S完全反应转移电子数为 NA
C. 1molNa2O2固体所含离子总数为3NA
D. 常温常压下，3.2g O2所含原子数小于0.2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，CH3CH2OH为液体，不能用气体摩尔体积，A错误；
B．Cu与S反应生成+1价的硫化亚铜，则32gCu(即0.5mol)与足量S完全反应转移电子数为0.5 NA，B错误；
C．1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根离子组成，则1molNa2O2固体所含离子总数为3NA，C正确；
D．常温常压下，3.2g O2(即0.1mol)，所含O原子数等于0.2NA，D错误；
故选C。
5. 下列实验操作及装置能达到目的的是
A. 图甲装置用于实验室制取少量氨气
B. 图乙装置用于灼烧 获得无水硫酸铜
C. 图丙装置用于酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度
D. 图丁装置用于证明乙炔可以使溴水褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制取少量氨气时小试管口应塞蘸有少量硫酸的棉花球，不应密封，A错误；
B．灼烧 应在坩埚中，B错误；
C．酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度，用酸式滴定管盛装HCl，用锥形瓶盛装NaOH，并用酚酞做指示剂，C正确；
D．生成的乙炔中含有H2S杂质，H2S也可以使溴水褪色，应先除去H2S，D错误；
故选。
6. 下列说法正确的是
A. 煤干馏后得到的固体主要是焦炭
B. KNO3溶于水，在通电条件下才能发生电离
C. 用浓硫酸在纸上书写会变黑，体现了浓硫酸的氧化性
D. Na、Na2O2、NaOH久置在空气中，均会发生氧化还原反应而变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤干馏指将煤隔绝空气加强热，得到的固体主要是焦炭，A正确；
B．电离不需要通电，B错误；
C．纸张的主要成分为纤维素，浓硫酸具有脱水性，使纸张脱水碳化，C错误；
D．氢氧化钠变质指与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，无化合价变化，不是氧化还原反应，D错误；
故选A。
7. 一种抗病毒药物中间体Z的合成方法如下图所示，有关说法错误的是
A. 该反应属于取代反应
B. Z 分子中含有手性碳原子
C. 可用银氨溶液检验反应后的混合液中是否含有剩余X
D. Y 分子中酮羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应为醛基上的加成反应，故A错误；
B．Z分子中与羟基连接的C原子为手性碳原子，故B正确；
C．X中含有醛基，可用银氨溶液检验反应后的混合液中是否含有剩余X，故C正确；
D．由图的反应可知，Y分子中酮羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂，易反应，故D正确；
故答案选A。
8. 依据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 验证淀粉是否水解，向淀粉水解液中加入碘水 溶液变蓝 淀粉未水解
B 向溶液中缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，平衡向生成Cr2O的方向移动
C CO2和 NO2分别通入滴有石蕊的蒸馏水中 溶液均变为红色 CO2和 NO2均是酸性氧化物
D 测试蒸馏水的导电性实验，连通电源，观察现象 小灯泡不亮 水是非电解质
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝，可能淀粉部分水解，故A错误；
B．铬酸钾溶液呈黄色，重铬酸钾呈橙红色，存在平衡，向铬酸钾溶液中缓慢滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙红色，说明增大氢离子浓度，溶液中的平衡向生成重铬酸根离子的方向移动，故B正确；
C．NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，不是酸性氧化物，故C错误；
D．水是电解质，故D错误；
故答案选B
9. 化合物Z2[W(X2Y4)2]可用于特定功能材料的制备。元素 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，化合物XY2会导致温室效应，Z、W的原子最外层均只有一个电子，Z离子的电子占据9个原子轨道，W原子的内层电子全充满，下列说法正确的是
A. XY2分子中X 原子的杂化方式为sp2
B. 化合物Z2[W(X2Y4)2]不可能发生歧化反应
C. 简单离子半径Z
【答案】D
【解析】
【分析】元素 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，化合物XY2会导致温室效应，、则XY2为CO2，则X为C，Y为O；Z、W的原子最外层均只有一个电子，Z离子的电子占据9个原子轨道，则Z的离子电子排布式与Ar相同，则Z为K；W原子的内层电子全充满，则W为Cu；据此分析。
【详解】A．CO2分子空间构型为直线形，其中心原子C原子弹杂化方式为sp，A错误；
B．化合物Z2[W(X2Y4)2]为K2[Cu(C2O4)2]，其中C元素为+3价，处于中间价态，可以发生歧化反应，B错误；
C．Y为O，Z为K，则简单离子半径Z>Y，C错误；
D．W为Cu，常见化合价为+1、+2，D正确；
故选D。
10. 萤石(CaF2) 是自然界常见的含氟矿物，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. CaF2晶体属于离子晶体
B. 晶体密度为
C. 可用质谱法区分40Ca 和42Ca
D. Ca2+与 F-的最小核间距为
【答案】B
【解析】
【分析】CaF2中钙离子和氟离子是1：2，根据晶胞分析，X原子有4个，Y原子有8个，因此X代表Ca2+离子，Y代表F-离子，据此分析。
【详解】A．由分析可知，CaF2晶体由离子组成，属于离子晶体，A正确；
B．根据密度 ，B错误；
C．质谱法用于测量元素的质核比，即质量数，40Ca 和42Ca质量数不同，可以用质谱法区分，C正确；
D．Ca2+与 F-的最小核间距为体对角线的四分之一，即，D正确；
故选
11. 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]是重要的化工过程，反应过程中的能量变化如下图所示。
已知：①水煤气变换反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H-H H-O C=O C≡O
E/(kJ·mol-1) 436 465 805 1076
②H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
下列叙述错误的是
A. 反应使用催化剂时，不会改变其ΔH
B. CO中化学键的键能为1076kJ/mol
C. 水煤气变换反应的ΔH=-40kJ/mol
D. 若H2O的状态为液态，则该反应仍为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，A正确；
B．CO中化学键为C≡O，化学键的键能为1076kJ/mol，B正确；
C．根据已知表格数据，反应热=反应物键能-生成物键能，即ΔH=(1076+2×465-2×805-436) kJ/mol =-40kJ/mol，C正确；
D．根据盖斯定律，水煤气变换的方程式减②H2O(g)=H2O(l)，即为H2O的状态为液态的水煤气变化反应，此时ΔH1=+4 kJ/mol，即反应吸热，D错误；
故选D。
12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法，下图是在酸性介质中电解合成苯甲酸的示意图，下列叙述错误的是
A. 适当增大惰性电极1和2之间的电势差，能加快合成反应的速率
B. 反应前后Br-/Br2数量基本不变
C. 合成苯甲酸的总反应为2+O22
D. 外电路转移4mol 电子，可制得 2mol苯甲酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．增大电势差可以增加单位时间内转移的电子数，加快反应速率，故A正确；
B．从图上可以看出，溴离子再电极2放电后生成的溴单质会被苯甲酸还原为溴离子溶液中Br-/Br2数量基本不变，故B正确；
C．电极1氧气得电子被还原为过氧化氢：，电极2溴离子失去电子被氧化生成溴单质：，在电极1附近过过氧化氢将苯甲醛氧化为苯甲酸： +H2O2→+H2O，电极2溴单质液将苯甲醛氧化为苯甲酸：+Br2+H2O→+2H++2Br-，则总反应为：2+O22，故C正确；
D．根据解析C可知电路中通过2mole-，同时生成2mol，故D错误；
故答案为：D。
13. 25℃时，H2S溶液中H2S、HS-、S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液 pH的变化关系如图。过程中保持硫元素总浓度为0.1mol/L，下列有关说法错误的是
[已知25℃时，FeS 的Ksp为6.0×10-18，Fe(OH)2的Ksp为8×10-16]
A. b对应微粒为HS-
B. Ka1=10-7
C. 时，向该溶液中滴入少量FeSO4溶液会观察到白色沉淀
D. 时，溶液中H2S、S2-的浓度几乎相等
【答案】C
【解析】
【分析】H2S在溶液中存在两步电离：，则曲线a表示H2S，曲线b表示HS-，曲线c表示S2-，当pH=7时，，则=10-7；当pH=13时，，则，据此分析。
【详解】A．由分析可知，曲线b对应微粒为HS-，A正确；
B．由分析可知，=10-7，B正确；
C．FeS的Ksp为6.0×10-18，则FeS沉淀时，亚铁离子浓度数量级为10-9，而Fe(OH)2的Ksp为8×10-16，则Fe(OH)2沉淀时，亚铁离子浓度的数量级为10-5.3，因此，当向该溶液中滴入少量FeSO4溶液时，会先生成FeS沉淀，则不会观察到白色沉淀，C错误；
D．当pH=10时，，则此时，，D正确；
故选C。
14. CuBr2的分解反应为2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g) ΔH=+105.4kJ/mol。起始状态Ⅰ中有CuBr2、CuBr和 Br2，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ 和Ⅲ的固体质量相等，上述过程中Br2始终为气态。下列叙述正确的是
A. 从Ⅰ到Ⅱ的过程 ΔS<0
B. 平衡常数：K(Ⅱ)>K(Ⅳ)
C. 若体积V(Ⅰ)=2V(Ⅲ)，则Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)
D. 逆反应的速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)
【答案】C
【解析】
【分析】起始状态Ⅰ在恒温恒容条件下发生反应，达到平衡状态Ⅱ；平衡状态Ⅱ在温度不变、体积减小的条件下反应，平衡逆向移动，达到平衡状态Ⅲ；平衡状态Ⅲ在体积不变、温度升高的条件下反应，平衡正向移动，达到平衡状态Ⅳ；据此分析解题。
【详解】A．从Ⅰ到Ⅱ的过程为由起始到平衡，根据反应方程式可知，该反应生成气体，所以从Ⅰ到Ⅱ的过程中ΔS>0，故A错误；
B．平衡常数只受温度影响，该反应ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，所以平衡常数：K(Ⅱ)
D．对于该反应，温度升高，减小体积，反应速率均加快，故D错误；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共 58分。
15. 锡基轴承合金的主要成分是锡(Sn)、铅(Pb)、锑(Sb)、铜(Cu)，某工厂采用如下工艺实现成分金属的回收。
已知：“浸出液”中主要溶质为Na2SnO3、Na3SbO4、Na2PbO2均为强电解质。
回答下列问题：
（1）Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子排布式为___________。
（2）“浸出渣”的主要成分为___________。
（3）“沉铅”时，该反应只有Na2PbO2与H2S等物质的量发生反应，___________(填“是”或“不是”) 氧化还原反应； “沉铅”后溶液的 pH 值___________(填“增大”“减小” 或 “不变” )。
（4）“沉锑”时发生反应的离子方程式为___________；(沉锑后主要溶质为Na2SnO3、NaOH)。
（5）“还原”时发生的反应类似于工业制粗硅，写出还原过程发生反应的化学方程式：___________。
（6）制得的粗锡中含有少量金属Pb、Sb，常采用电解法精炼。其中SnSO4溶液作为电解液，精锡连接电源的___________极。阳极泥中含有 Sb、PbSO4，则阳极的电极反应式为___________。
【答案】（1）5s25p2
（2）CuO （3） ①. 不是 ②. 增大
（4）
（5）
（6） ①. 负 ②.
【解析】
【分析】“碱熔”指将物质与碱性物质混合，然后加热使其熔化，从而使物质发生化学反应，再加水浸出，“浸出液”中主要溶质为Na2SnO3、Na3SbO4、Na2PbO2均为强电解质，在“碱熔”过程中Cu被氧化为CuO，“浸出渣“主要成分为CuO，然后加入H2S沉铅，加入Sn沉锑，接下来经过一系列操作得到SnO2，最后利用C在高温条件下还原得到粗Sn，据此分析解题。
【小问1详解】
Sn为第五周期，第ⅣA旅元素，其价层电子排布式为5s25p2，故答案为5s25p2。
【小问2详解】
“碱熔”指将物质与碱性物质混合，然后加热使其熔化，从而使物质发生化学反应，在“碱熔”过程中Cu被氧化为CuO，CuO不溶干水，故“浸出渣“主要成分为CuO，故答案为CuO。
【小问3详解】
根据题意，“沉铅”反应为，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，由于生成了NaOH，“沉铅”后溶液pH值增大，故答案为不是；增大。
【小问4详解】
已知沉锑为Sn将Na3SbO4还原为Sb，且沉锑后主要溶质为Na2SnO3、NaOH，所以“沉锑”时发生反应的离子方程式为。
【小问5详解】
工业制粗硅是用C还原二氧化硅，所以还原的方程式为。
【小问6详解】
根据电解精炼法的原理，精锡连接电源的负极，阳极泥中含有 Sb、PbSO4，阳极的电极反应式为，故答案为负；。
16. 烟酸(，相对分子质量为123) 是 B 族维生素中的一种，大量用作食品添加剂和医药中间体，实验室通过3-甲基吡啶(,相对分子质量为93) 的氧化来制取烟酸。
已知：烟酸为无色针状晶体。烟酸在水中的溶解度数据如下：
温度 0℃ 80℃ 100℃
溶解度 (g/100mL) 0. 10 0.82 1.27
实验原理：
操作步骤：
Ⅰ. 氧化制备：在图(a) 反应装置中，加入5.0g3-甲基吡啶、200mL水，分次加入高锰酸钾共21.0g，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应1小时后停止，反应过程中有黑色难溶物(MnO2) 生成。
Ⅱ.除杂结晶：将反应液转移到蒸馏装置(b) 中，蒸馏 20 分钟后，用抽滤装置(c) 进行抽滤，滤饼用水洗涤三次，将洗涤液与滤液合并，得烟酸钾水溶液。加热浓缩后将其置于烧杯中，用浓盐酸酸化至 pH 为3.8~4.0，将溶液静置冷却，使烟酸晶体缓慢析出，再次抽滤，得烟酸粗品。
Ⅲ.精制：将烟酸粗品重结晶提纯，计算产率。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）写出实验原理中反应①的化学方程式：___________。
（3）蒸馏时，除去的有机杂质是___________。蒸馏后，取出___________(填“B”或“C”) 中的混合物抽滤来获得产品。
（4）抽滤对比常压过滤的优点是___________。
（5）除杂结晶步骤中，再次抽滤若未洗涤，会使烟酸产率___________(填“偏高” “偏低” 或“无影响” )。
（6）下列说法正确的是___________(填序号)。
a． 控制浓盐酸酸化至 pH 为3.8~4.0，可用广泛pH试纸测定
b． 缓慢冷却析晶，有利于得到单一完整的晶体
c．精制的过程需要将烟酸粗品加热水溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到纯品
（7）称量提纯后的产品，其质量为5.6g，则该合成过程的产率为___________(精确到小数点后一位)。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）+KMnO4+MnO2
（3） ①. 3-甲基吡啶 ②. B
（4）过滤速度快、得到的固体产物比较干燥
（5）偏高 （6）b
（7）84.8%
【解析】
【分析】实验原理为3-甲基吡啶经高锰酸钾氧化生成烟酸钾，此时有黑色难溶物二氧化锰应过滤分离，再经过蒸馏除掉3-甲基吡啶，后经强酸制弱酸，得到烟酸，根据已知最后经重结晶，得到烟酸晶体，据此分析。
【小问1详解】
由装置可知，A为球形冷凝管；
【小问2详解】
实验原理中反应①是3-甲基吡啶经高锰酸钾氧化生成烟酸钾，同时有黑色难溶物二氧化锰生成，化学方程式为：+KMnO4+MnO2；
【小问3详解】
根据分析及已知可知，第一步氧化完成之后，溶液中的杂质含有3-甲基吡啶，根据其沸点可知，蒸馏时，除去的有机杂质是3-甲基吡啶，则C中收集到的为3-甲基吡啶，取出B中的混合物进行后续操作进而抽滤来获得产品；
【小问4详解】
抽滤对比常压过滤的优点是：过滤速度快、得到的固体产物比较干燥；
【小问5详解】
除杂结晶步骤中，再次抽滤之前加入HCl酸化，若未洗涤，则会在产品中混有KCl，且KCl的溶解度随温度升高而增大，后续重结晶也无法去除，因此会使烟酸产率偏高；
【小问6详解】
a．控制浓盐酸酸化至 pH 为3.8~4.0，广泛pH试纸无法测定精确度为0.1的pH，可以选择pH计，a错误；
b．得到单一完整的晶体需要均匀的生长速度，b正确；
c．精制的过程提纯烟酸需用重结晶，即将粗品加热水溶解、趁热过滤、冷却结晶、洗涤、干燥得到纯品，c错误；
故选b；
【小问7详解】
根据原理可知：~，实验开始加入5g 3-甲基吡啶，设理论得到烟酸质量为mg，则根据各自相对分子质量可列：；解得m=6.6g，则产率为。
17. NH3是一种重要的化工原料。
（1）液氨是重要的非水溶剂。和水类似，液氨的电离平衡为2NH3NH+NH。
①写出(NH4)2SO4与KNH2在液氨中恰好完全中和时的化学方程式：___________。
②以KNH2的液氨溶液为电解液，通过电解可得高纯氢气[原理如图(a)所示]导线中电子移动方向为___________(用A、D 表示)。阴极反应式为___________。理论上生成1molN2的同时，可得标准状况下___________LH2。
（2）NH3热分解也可制得H2：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0，将一定量NH3(g)置于恒压密闭容器中，不同温度(T)下平衡混合物中N2物质的量分数随压强的变化曲线如图(b)所示。
T1_________T2(填“>”“<”或“=”)。
②若A点的温度瞬间从T2变为T1，则此时浓度商Q___________K(T )(填 “>” “<”或 “=” )。
③Kx(A)：Kx(B)=___________；[对于反应mM(g)+nN(g)pO(g)+qP(g)，Kx=，x为物质的量分数]。
④Kp(A)：Kp(B)=___________；(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
⑤NH3热分解反应速率方程为式中为正反应的速率常数(只与温度有关)。将C点增大压强后，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化情况为___________(填序号)。
a．逐渐减小直至不变 b．逐渐增大直至不变
c．先减小，后逐渐增大直至不变 d．先增大，后逐渐减小直至不变
【答案】（1） ①. ②. ③. ④.
（2） ①. > ②. < ③. 1 ④. ⑤. d
【解析】
【小问1详解】
①液氨的电离平衡为2NH3NH+NH，(NH4)2SO4与KNH2在液氨中恰好完全中和时的化学方程式为；
②以KNH2的液氨溶液为电解液，NH在阳极生成N2，电极方程式为，NH在阴极生成H2，，导线中电子移动方向为，理论上生成1molN2，转移6mol电子，可得3mol H2，标准状况下为。
【小问2详解】
①在相同得压强下，T2代表曲线的N2物质的量分数小于T1，且2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，N2物质的量分数增加，所以T1>T2；
②根据，ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，K增大，若A点的温度瞬间从T2变为T1，则此时浓度商Q
④，，；
⑤2NH3(g)N2(g)+3H2(g)为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，正反应的速率先增大，后逐渐减小直至不变，故答案为d。
18. 依佐加滨是第一种治疗癫痫病的神经元开放剂，它的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）所含官能团是硝基和___________(填名称)，名称是___________。
（2）上述路线中，在含有足量碳酸钠溶液的环境中生成A的化学方程式为___________。
（3）合成需要用到 ，下列几种酸的酸性由强到弱依次是___________(用序号排序)。
①Cl-COOH ②HCOOH ③ F-COOH
（4）C的结构简式为___________，F的结构简式为___________。
（5）上述路线中表现出最强还原能力的反应条件是___________。
（6）上述路线中设计B→D及E→F这两步的目的是___________。
（7）F 经过一系列反应可得有机物J()写出两种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式：___________、___________。
①分子中只含一个六元环，不含其它环
②分子中不含-C≡N
③核磁共振氢谱峰面积之比为3∶1∶1
【答案】18. ①. 氨基 ②. 对氟苯甲醛
19. 20. ③>①>②
21. ①. ②.
22. 氢气、雷尼镍 23. 保护氨基
24. ①. ②.
【解析】
【分析】结合物质B的结构简式和A的分子式可推出A的结构简式为；由B和E的结构简式可推出C和D的结构简式为、；D发生取代反应生成E，结合F的分子式和G的结构简式可推出F的结构简式为 ；结合I的结构简式和H的分子式可推出H的结构简式为，据此回答。
【小问1详解】
由信息知含有官能团为，即名称氨基；氟原子和醛基对位，即名称为对氟苯甲醛；
【小问2详解】
由信息知到A的过程会有小分子氯化氢生成，所以在足量碳酸钠溶液中离子方程式为
；
【小问3详解】
氟元素的电负性大于氯元素，所以酸性F-COOH 大于Cl-COOH ，即③>①>②；
【小问4详解】
由分析知C的结构简式为；F的结构简式为 ；
【小问5详解】
由合成路线知硝基被还原为氨基，该条件还原性强，即为氢气、雷尼镍；
【小问6详解】
结合分析流程图物质的结构简式可知设计这两步目的为保护氨基；
【小问7详解】重庆市第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考
化学试题
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 K—39Ca—40 Mn—55 Cu—64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 汽车已经成为一种重要的交通工具，以下说法错误的是
A. 高压钠灯用作电光源，是因为黄光透雾能力强
B. 可向汽油中添加一定比例的乙醇，是因为汽油和乙醇同属于烃的含氧衍生物
C. 电动汽车常使用锂电池，是因为其比能量高
D. 汽车排气系统使用三元催化剂，是为了处理CO、氮氧化物等汽车尾气
2. 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6， 下列化学用语表达正确的是
A. I2分子的σ键轮廓图：
B. 硫原子的结构示意图：
C. 碘化钠的电子式：
D. 基态O原子核外电子轨道表示式：
3. 下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是
A. KOH 溶液中： Na+、Cl-、ClO-、AlO
B. KHCO3溶液中： Ba2+、NO、OH-、I-
C. K2CO3溶液中：
D. KHSO3溶液中：
4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH所含分子数为0.5NA
B. 32gCu与足量S完全反应转移电子数为 NA
C. 1molNa2O2固体所含离子总数为3NA
D. 常温常压下，3.2g O2所含原子数小于0.2NA
5. 下列实验操作及装置能达到目的是
A. 图甲装置用于实验室制取少量氨气
B. 图乙装置用于灼烧 获得无水硫酸铜
C. 图丙装置用于酸碱中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度
D. 图丁装置用于证明乙炔可以使溴水褪色
6. 下列说法正确的是
A. 煤干馏后得到的固体主要是焦炭
B. KNO3溶于水，在通电条件下才能发生电离
C. 用浓硫酸在纸上书写会变黑，体现了浓硫酸的氧化性
D. Na、Na2O2、NaOH久置在空气中，均会发生氧化还原反应而变质
7. 一种抗病毒药物中间体Z的合成方法如下图所示，有关说法错误的是
A. 该反应属于取代反应
B. Z 分子中含有手性碳原子
C. 可用银氨溶液检验反应后的混合液中是否含有剩余X
D. Y 分子中酮羰基相邻碳原子上的C-H键极性强，易断裂
8. 依据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 验证淀粉是否水解，向淀粉水解液中加入碘水 溶液变蓝 淀粉未水解
B 向溶液中缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，平衡向生成Cr2O的方向移动
C CO2和 NO2分别通入滴有石蕊的蒸馏水中 溶液均变为红色 CO2和 NO2均酸性氧化物
D 测试蒸馏水的导电性实验，连通电源，观察现象 小灯泡不亮 水是非电解质
A. A B. B C. C D. D
9. 化合物Z2[W(X2Y4)2]可用于特定功能材料的制备。元素 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，化合物XY2会导致温室效应，Z、W的原子最外层均只有一个电子，Z离子的电子占据9个原子轨道，W原子的内层电子全充满，下列说法正确的是
A. XY2分子中X 原子的杂化方式为sp2
B. 化合物Z2[W(X2Y4)2]不可能发生歧化反应
C. 简单离子半径Z
10. 萤石(CaF2) 是自然界常见的含氟矿物，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. CaF2晶体属于离子晶体
B. 晶体密度为
C. 可用质谱法区分40Ca 和42Ca
D. Ca2+与 F-的最小核间距为
11. 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]是重要化工过程，反应过程中的能量变化如下图所示。
已知：①水煤气变换反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 H-H H-O C=O C≡O
E/(kJ·mol-1) 436 465 805 1076
②H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol
下列叙述错误的是
A. 反应使用催化剂时，不会改变其ΔH
B. CO中化学键的键能为1076kJ/mol
C. 水煤气变换反应的ΔH=-40kJ/mol
D. 若H2O的状态为液态，则该反应仍为放热反应
12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法，下图是在酸性介质中电解合成苯甲酸的示意图，下列叙述错误的是
A. 适当增大惰性电极1和2之间的电势差，能加快合成反应的速率
B. 反应前后Br-/Br2数量基本不变
C. 合成苯甲酸的总反应为2+O22
D. 外电路转移4mol 电子，可制得 2mol苯甲酸
13. 25℃时，H2S溶液中H2S、HS-、S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液 pH的变化关系如图。过程中保持硫元素总浓度为0.1mol/L，下列有关说法错误的是
[已知25℃时，FeS 的Ksp为6.0×10-18，Fe(OH)2的Ksp为8×10-16]
A. b对应微粒为HS-
B. Ka1=10-7
C. 时，向该溶液中滴入少量FeSO4溶液会观察到白色沉淀
D. 时，溶液中H2S、S2-的浓度几乎相等
14. CuBr2的分解反应为2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g) ΔH=+105.4kJ/mol。起始状态Ⅰ中有CuBr2、CuBr和 Br2，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ 和Ⅲ固体质量相等，上述过程中Br2始终为气态。下列叙述正确的是
A. 从Ⅰ到Ⅱ的过程 ΔS<0
B. 平衡常数：K(Ⅱ)>K(Ⅳ)
C. 若体积V(Ⅰ)=2V(Ⅲ)，则Q(Ⅰ)=K(Ⅲ)
D. 逆反应的速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)
二、非选择题：本题共4小题，共 58分。
15. 锡基轴承合金的主要成分是锡(Sn)、铅(Pb)、锑(Sb)、铜(Cu)，某工厂采用如下工艺实现成分金属的回收。
已知：“浸出液”中主要溶质为Na2SnO3、Na3SbO4、Na2PbO2均为强电解质。
回答下列问题：
（1）Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子排布式为___________。
（2）“浸出渣”的主要成分为___________。
（3）“沉铅”时，该反应只有Na2PbO2与H2S等物质的量发生反应，___________(填“是”或“不是”) 氧化还原反应； “沉铅”后溶液的 pH 值___________(填“增大”“减小” 或 “不变” )。
（4）“沉锑”时发生反应的离子方程式为___________；(沉锑后主要溶质为Na2SnO3、NaOH)。
（5）“还原”时发生的反应类似于工业制粗硅，写出还原过程发生反应的化学方程式：___________。
（6）制得的粗锡中含有少量金属Pb、Sb，常采用电解法精炼。其中SnSO4溶液作为电解液，精锡连接电源的___________极。阳极泥中含有 Sb、PbSO4，则阳极的电极反应式为___________。
16. 烟酸(，相对分子质量为123) 是 B 族维生素中的一种，大量用作食品添加剂和医药中间体，实验室通过3-甲基吡啶(,相对分子质量为93) 的氧化来制取烟酸。
已知：烟酸为无色针状晶体。烟酸在水中的溶解度数据如下：
温度 0℃ 80℃ 100℃
溶解度 (g/100mL) 0. 10 0.82 1.27
实验原理：
操作步骤：
Ⅰ. 氧化制备：在图(a) 反应装置中，加入5.0g3-甲基吡啶、200mL水，分次加入高锰酸钾共21.0g，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应1小时后停止，反应过程中有黑色难溶物(MnO2) 生成。
Ⅱ.除杂结晶：将反应液转移到蒸馏装置(b) 中，蒸馏 20 分钟后，用抽滤装置(c) 进行抽滤，滤饼用水洗涤三次，将洗涤液与滤液合并，得烟酸钾水溶液。加热浓缩后将其置于烧杯中，用浓盐酸酸化至 pH 为3.8~4.0，将溶液静置冷却，使烟酸晶体缓慢析出，再次抽滤，得烟酸粗品。
Ⅲ.精制：将烟酸粗品重结晶提纯，计算产率。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）写出实验原理中反应①的化学方程式：___________。
（3）蒸馏时，除去的有机杂质是___________。蒸馏后，取出___________(填“B”或“C”) 中的混合物抽滤来获得产品。
（4）抽滤对比常压过滤的优点是___________。
（5）除杂结晶步骤中，再次抽滤若未洗涤，会使烟酸产率___________(填“偏高” “偏低” 或“无影响” )。
（6）下列说法正确的是___________(填序号)。
a． 控制浓盐酸酸化至 pH 为3.8~4.0，可用广泛pH试纸测定
b． 缓慢冷却析晶，有利于得到单一完整的晶体
c．精制的过程需要将烟酸粗品加热水溶解，蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到纯品
（7）称量提纯后的产品，其质量为5.6g，则该合成过程的产率为___________(精确到小数点后一位)。
17. NH3是一种重要的化工原料。
（1）液氨是重要的非水溶剂。和水类似，液氨的电离平衡为2NH3NH+NH。
①写出(NH4)2SO4与KNH2在液氨中恰好完全中和时的化学方程式：___________。
②以KNH2的液氨溶液为电解液，通过电解可得高纯氢气[原理如图(a)所示]导线中电子移动方向为___________(用A、D 表示)。阴极反应式为___________。理论上生成1molN2的同时，可得标准状况下___________LH2。
（2）NH3热分解也可制得H2：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0，将一定量NH3(g)置于恒压密闭容器中，不同温度(T)下平衡混合物中N2物质的量分数随压强的变化曲线如图(b)所示。
T1_________T2(填“>”“<”或“=”)。
②若A点的温度瞬间从T2变为T1，则此时浓度商Q___________K(T )(填 “>” “<”或 “=” )。
③Kx(A)：Kx(B)=___________；[对于反应mM(g)+nN(g)pO(g)+qP(g)，Kx=，x为物质的量分数]。
④Kp(A)：Kp(B)=___________；(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
⑤NH3热分解反应速率方程为式中为正反应的速率常数(只与温度有关)。将C点增大压强后，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化情况为___________(填序号)。
a．逐渐减小直至不变 b．逐渐增大直至不变
c．先减小，后逐渐增大直至不变 d．先增大，后逐渐减小直至不变
18. 依佐加滨是第一种治疗癫痫病的神经元开放剂，它的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）所含官能团是硝基和___________(填名称)，的名称是___________。
（2）上述路线中，在含有足量碳酸钠溶液的环境中生成A的化学方程式为___________。
（3）合成需要用到 ，下列几种酸的酸性由强到弱依次是___________(用序号排序)。
①Cl-COOH ②HCOOH ③ F-COOH
（4）C的结构简式为___________，F的结构简式为___________。
（5）上述路线中表现出最强还原能力的反应条件是___________。
（6）上述路线中设计B→D及E→F这两步目的是___________。
（7）F 经过一系列反应可得有机物J()写出两种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式：___________、___________。
①分子中只含一个六元环，不含其它环
②分子中不含-C≡N
