高二期末考试答案
选择题
1、C
【详解】A．速干消毒液对皮肤杀菌消毒，故A正确；
B．衣服挂件上珍珠的主要成分是碳酸钙，故B正确；
C．利用活性炭吸附性除去异味，故C错误；
D．银表面生成硫化银会变暗，放在饱和食盐水中，银铝构成原电池，食盐水为电解质溶液，铝为负极，银为正极，负极反应为，正极反应为，后续反应为，使变暗的银首饰光亮如初，故D正确。
2、A
【详解】A．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A项符合题意；
B．反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B项不符合题意；
C．浓硫酸溶于水放热，不是放热反应，C项不符合题意；
D．锌粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D项不符合题意；
3、A
【详解】A．NH4Cl电离产生铵根，促进水的电离平衡向右移动，A正确；
B．CH3COONa电离产生醋酸根，促进水的电离平衡向右移动，不符合题意，B错误；
C．H2SO4强酸，电离出的氢离子能使水的电离平衡向左移动，C错误；
D．KNO3电离产生的钾离子和硝酸根对水的电离平衡没有影响，D错误；
4、C
【详解】A．常温下，溶液中c(H+)＜0是酸性溶液，即常温下的溶液一定显酸性，非常温下就不一定是酸性溶液，A错误；
B．常温下，的溶液一定显中性，非常温下的溶液可能是酸性也可能是碱性，B错误；
C．任何温度下，的溶液一定显中性，C正确；
D．常温下，酚酞的变色范围是8.0~10.0，故不能使酚酞试液变红的溶液不一定显酸性，D错误；
5、C
【详解】因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加的量，反应速率不变，故选；
将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故不选；
保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故选；
保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故不选；
6、B
【解析】A．由图可知，该反应的反应物为二氧化碳和甲烷，生成物为乙酸，则该催化反应历程中存在极性键的断裂，不存在非极性键断裂，故A正确；B．催化剂的使用能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错误；C．由图可知，总反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成乙酸，则反应的原子利用率为100%，故C正确；D．由图可知，总反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成乙酸，反应方程式为，由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可知，反应的焓变△H=(497kJ/mol×2+ 413 kJ/mol×4)—(413 kJ/mol×3+ 348 kJ/mol +351 kJ/mol + 462kJ/mol)=—251kJ/mol，故D正确；故选B。
D
8、C
9、A
【详解】A．溴水中通入气体发生氧化还原反应生成强酸硫酸和氢溴酸，Br2+SO2+2H2O=4H+ +SO42－ +2Br－，A错误；
B．酸性条件下碘离子和碘酸根离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质能使淀粉试液变蓝色，，B正确；
C．NaHCO3溶液中加入稀盐酸，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，C正确；
D．溶液与足量的溶液混合，碳酸氢根离子完全反应转化为水和碳酸钡沉淀，反应为：，D正确；
10、B
【详解】A．从表中可知，电离度HF>HNO2>CH3COOH=NH3·H2O，故电离常数从大到小顺序为，A正确；
B．浓度相同的四种溶液，NH3·H2O溶液呈碱性，pH最大，剩余三种物质电离程度HF>HNO2>CH3COOH，电离程度越大，pH越小，则pH大小顺序为，B错误；
C．NH3·H2O电离程度小于HF，则的水解程度大于F-，因此NH4F溶液呈酸性，C正确；
D．电离程度HF>HNO2>CH3COOH，则等浓度的情况下，其酸根离子的水解程度为F-<
【详解】A． 检验试剂的滴加顺序：应先滴加溶液，无现象，再滴加氯水溶液变为红色，才能证明原溶液中有，A项错误；
B． 应先在淀粉溶液中滴加足量的溶液中和过量的，然后加入新制的悬浊液，并加热，以此来检验淀粉是否水解，B项错误；
C． 若溶液过量，无论是大是小都会生成沉淀，C项错误；
D． 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢，故醋酸的酸性比碳酸的强，D项正确；
12、D
【详解】A．充电时，电解池“异性相吸”，则电解质溶液中K+向阴极移动，故A错误；
B．充电时，2Zn(OH) =2Zn+O2+4OH–+2H2O，则电解质溶液中c(OH–)逐渐增大，故B错误；
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH– 2e–= Zn(OH)，故C错误；
D．放电时，正极反应式为：O2+4e–+2H2O=4OH–，电路中通过4mol电子，消耗氧气1mol即体积为22.4L(标准状况)，故D正确。
13、D
【详解】A.时，加蒸馏水稀释溶液，增大，故A错误；
B.氢氟酸电离为放热反应，升高温度，电离逆向移动，平衡常数小于，故B错误；
C.溶度积只与温度有关，与离子浓度大小无关，故C错误；
D.时， ，故D正确。
14、B
【详解】装置中铁作负极，氯化钠溶液中，铁发生吸氧腐蚀，失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速率；
装置中铁作负极，硫酸溶液中铁很容易失电子变成离子进入溶液，铁腐蚀的速率最快；
装置中铁作电解池的阴极，在外加电源的作用下，发生电解反应，铁被保护，腐蚀速率最慢；
装置中铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速率；
腐蚀速率为。
15.C
【详解】A.根据图象中“先拐先平，数值大”知，，升高温度，在反应混合物中的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故A错误；
B.由图图象可以看出，在同一温度下，增大压强，在反应混合物中的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，即，故B错误；
C.在曲线上，当温度一定时，的转化率也一定，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以、处于平衡状态，正逆，点在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点向下引垂直线到曲线上的一点，这样的转化率要减小，平衡向左移动，故正逆，点在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点向上引垂直线到曲线上的一点，这样的转化率要增大，平衡向右移动，故正逆，故C正确；
D.甲的时间短，反应速率快，催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，可能为使用了催化剂，但，说明反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡，所以曲线也可能是增大压强，故D错误。
16.A
【详解】A．标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应为熵减的反应，故ΔS＜0，选项A正确；
B．反应2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔS<0，ΔH＞0，ΔG=ΔH-TΔS>0，故任何条件下该反应均不能以自发进行，选项B错误；
C．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨的能量高，能量低的更稳定，故石墨稳定，选项C错误；
D．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，但不能改变焓变，选项D错误；
17、C
【详解】A．由于正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，A不正确；
B．平衡后加入少量催化剂，正、逆反应速率都改变，且改变的幅度相同，B不正确；
C．因为反应前后气体的分子数不等，平衡前，随着反应的进行，混合气的压强不断发生改变，当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡，C正确；
D．平衡后加入X，平衡正向移动，反应体系吸收的能量增多，但每摩反应[]的热效应不变，△H不变，D不正确；
18、C
【详解】A．根据图可知，当时，溶液的pH=-1.2，则溶液中， ，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误；
B．时，，当时，Ka1×Ka2=1×10-5.4=C2(H+)，C(H+)=1×10-2.7 mol/L，PH=2.7，B错误；
C．向10mL0.1mol/ LH2 A水溶液中逐滴滴加0.1mol/ LNaOH溶液，当加入V(NaOH溶液)= 10mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据图知此时溶液的pH < 4.2，当溶液中c(Na+) = 2c(A2-) + c(HA - )时，由电荷守恒知：c(H+) = c(OH- )，此时溶液的pH = 7，所以此时加入V(NaOH溶液)> 10mL，C正确；
D．pH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
二、填空题（共46分）
19、(共14分，每空2分)（1）-131.9KJ/mol (2) ①< ②降温、将甲醇液化从混合气体中分离出来
(3)①> ②0.25mol/(L﹒min) ③75% ④ 5
20.（8分，除了特殊标注外，每空2分）（1）正 （2）O2+4H++4e—=2H2O （3）负（1分） 正（1分） （4）4.4g
21、（8分，每空2分）（1）< （2） NaCN （3）
(4)
【详解】（2）酸性HCN>，Na2CO3的水解大于NaCN的水解，pH相等的NaCN和Na2CO3，浓度较大的是NaCN溶液；
（3）在溶液中加入溶液，反应后溶质是物质的量之比为1:1的HCN和NaCN，HCN的电离常数为，CN-离子的水解常数为Kh===1.6×10-3，水解大于电离，溶液显示碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒得知：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则c(Na+)>c(CN-)，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是；
22、（16分，每空2分）(1) 2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2 +4
(2) ①赶走装置内空气，避免空气中的O2参与反应 ④使水中的氧气被充分吸收 ⑧当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为原色 (3)① 9.4mg·L-1 ②偏大 ③若酸不足，则MnO(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应
【详解】（3）①根据图2所示，滴定前读数为：1.50mL，滴定后为：6.2mL，消耗的硫代硫酸钠溶液的体积为：6.20mL-1.50mL=4.7mL，发生的反应有：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，氧气反应的关系式为：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，1000mL水样中含有的氧气的物质的量是：n(O2)=n(Na2S2O3)×=0.25×0.005mol L-1×0.0047L×50=2.9375×10-4mol，氧气的质量为：2.4375×10-4mol×32g/mol=9.4mg，此水样中氧(O2)的含量为9.4mg L-1；盐津县2023-2024学年高二上学期期末考试化学
注意事项：
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量： O-16 C-12
第I卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题共18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．抗击新冠肺炎提倡勤用速干消毒液洗手 B．衣服挂件上珍珠的主要成分是碳酸钙
C．利用活性炭粉还原性除去冰箱异味 D．用铝盆装食盐水浸泡变暗的银首饰
2. 下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A. B.
C D.
3. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 （ ）
A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3
4. 下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（ ）
A. 的溶液一定显酸性 B. 的溶液一定显中性
C. 的溶液一定显中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性
5. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
6. 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
共价键
键能(kJ/mol) 413 497 462 351 348
下列说法不正确的是（ ）
该催化反应历程中没有非极性键断裂
B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变
C．总反应的原子利用率为100%
D．该反应的热化学方程式为：
7. 下列反应条件的控制中不恰当的是( )
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
8.在高温、高压和加有催化剂的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列有关说法不正确的是（ ）
A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 B．增大氢气的浓度可增大反应速率
C．在上述条件下，H2能全部转化为NH3 D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变
9.下列离子方程式不正确的是（ ）
A. 溴水中通入SO2气体：Br2+SO2+2H2O=2H+ +SO42－ +2HBr
B. 用盐酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－ +5I－ +6H+ =3I2+3H2O
C. NaHCO3溶液中加入稀盐酸：HCO3－ +H+ =CO2↑+H2O
D. NaHCO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合：
10. 25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是（ ）
电解质 HF
a/% 1.3 7.0 7.8 1.3
A. 电离常数从大到小顺序为：
B. 溶液的pH大小顺序为
C. 溶液呈酸性
D. 等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液
11.根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
B 向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀 该淀粉溶液一定未水解
C 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀 Ksp (AgCl)＞ Ksp (Ag2S)
D 用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢 酸性：CH3COOH＞H2CO3
(
充电
) (
放电
)12.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：Zn+2OH－ 2e－=Zn(OH)2
D. 放电时，电路中通过4mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
13.已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7 ②HF(aq) H+ (aq)+F－ (aq) △H<0 ,根据以上已知信息判断下列说法正确的是 ( )
A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变
B.308K 时，HF的电离常数Ka >3.5×10-4
C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaCl2)会减小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68
铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是( )
A. B. C. D.
15.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )
A. 由图1可知，T1
D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂
16.下列有关叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0
B. 2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH＞0， 高温下可以自发
C. C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定
D. 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率
17.某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应： △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 平衡后升高温度，平衡逆向移动 B. 平衡后加入少量催化剂，逆反应速率不变
C. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 D. 平衡后加入X，△H增大
18. H2A为二元酸，其电离过程为：H2A H++HA－，HA－ H++A2－。常温时，向10mL 0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA－和A2－的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9
C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA－)时，加入V(NaOH溶液)>10mL
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
第II卷(非选择题，共46分)
填空题（本大题共4小题，共46分）
(14分)(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=－571.6KJ/mol
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H2= －1451.0 KJ/mol，
则CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(l)+H2O(l)的反应热△H=____________。
(2)某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H< 0 ，已知该反应中CO的转化率与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：
①P1______P2填(“”“”“”)。
②在不改变反应物用量情况下，既减小化学反应速率，又提高CO的转化率，可采取的措施是________________________(答出两条措施)。
在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
①比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______ V逆(填“”、“”、“”)
②若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：______
③t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为______
④该条件下的平衡常数K=________________。
20.（8分）燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
下面是以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图：
（1）A为生物燃料电池的 (填“正”或“负”)极。
（2）正极反应式为 。
（3）放电过程中，H+由 极区向 极区迁移(填“正”或“负”)。
（4）在电池反应中，每消耗0.1mol氧气，理论上生成二氧化碳的质量是 。
21.（8分）“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：
25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：
酸 HCN
Ka Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
(1)常温下，将的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH 6(填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下，pH相等的NaCN和溶液相比，浓度较大的是 (填化学式)溶液。
(3)常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)HCN的电子式是 。
22.（16分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理：用如图1所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO( OH)2，反应的离子方程式为 。MnO(OH)2中Mn元素的化合价是 。再用I－ 将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2 +2I－ +4H+ =Mn2+ +I2 +3H2O。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3 =2NaI + Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡。该步操作的目的是 ；
⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的硫酸溶液；
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2 ~3滴淀粉指示剂；
⑧用0.005 mol·L-1 Na2S2O3滴定至终点。滴定达到终点的现象是___________。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积如图2所示。则此水样中氧(O2)的含量为 (单位：mg·L-1)。
②滴定前若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、 “偏小”或“不变” )。
③实验中加入适量的H2SO4使溶液pH控制在合适范围。其原因是 。
