2024年高中化学第2单元课题1钠及其化合物课时练习-教师版
1．某同学欲用如图所示实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．欲验证能还原，⑤中应放无水硫酸铜，⑤之后再接一个干燥装置
B．若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰
C．若在④中验证氧气能和氧化亚铁反应，①中应放双氧水
D．欲验证和反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条
【答案】B
【分析】锥形瓶产生气体，U型管干燥气体，长试管发生反应，干燥管吸收空气中的水蒸气或者吸收产物中的水蒸气；
【详解】A．氢气还原氧化铜生成铜和水，水能使无水硫酸铜变蓝色，欲验证能还原，⑤中应放无水硫酸铜，⑤之后再接一个干燥装置防止空气中水干扰，A正确；
B．若在④中验证氯气和铁的反应，③的作用是干燥氯气，但是氯气与碱石灰能发生反应，故不能用碱石灰干燥，可以用五氧化二磷干燥，B错误；
C．若在④中验证氧气能和氧化亚铁反应，①中应放双氧水，双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气，C正确；
D．验证和反应能生成氧气，在⑤后放置一个带火星的木条，如果木条复燃说明有氧气的生成，D正确；
故选B。
2．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性
C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
【答案】C
【详解】A．钠元素的焰色试验呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；
B．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，B正确；
C．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，C错误；
D．Na是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；
故选C。
3．实验室用如下图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是（ ）
A．饱和氨盐水中通入生成晶体的离子方程式为：
B．乙中试剂为饱和溶液，可除去中的少量
C．冷水浴的作用是降低的溶解度，有利于晶体析出
D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧
【答案】C
【分析】盐酸与CaCO3反应产生CO2，用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质后通入装置丙，与吸收足量NH3的饱和食盐水发生反应，得到溶解度较小的NaHCO3沉淀。
【详解】A．饱和氨盐水中通入，氯化钠、氨气、水、二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，离子方程式为：，A错误；
B．由于CO2与Na2CO3溶液能反应，乙的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去中的少量HCl，B错误；
C．丙体系中，NaHCO3的溶解度随温度减低大幅下降，用冷水浴冷却有利于析出固体，C正确；
D．进一步制取的操作是：过滤取得丙中的沉淀，在坩埚中灼烧，D错误；
故选C。
4．取等物质的量浓度的溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．原溶液的物质的量浓度为
B．A曲线表明原溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和
C．B曲线中当消耗盐酸体积0＜V(盐酸)＜25mL时发生的离子反应为
D．A曲线表明原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积(标准状况)的最大值为112mL
【答案】A
【详解】A．两份等物质的量浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，根据图可知，当加入75mL盐酸时，CO2的生成量不再发生变化，根据氯元素量可知，生成的氯化钠为0.0075 mol，根据原子守恒可知，A和B中氢氧化钠的物质的量是0.0075 mol，浓度是，A正确；
B．由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠：，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成CO2：，两步消耗盐酸比应该为1:1，结合图可知，A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而B曲线表示的溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，B错误；
C．结合B分析可知，B曲线表示的溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，B曲线中当消耗盐酸体积0＜V(盐酸)＜25mL时发生的离子反应为碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子：，C错误；
D．，A曲线表明原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生最大为（0.075-0.060）L×=0.0015mol，气体体积(标准状况)的最大值为33.6mL，D错误；
故选A。
5．下列各组离子一定能大穊共存的是（ ）
A．在透明溶液中：、、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．在强碱溶液中：、、、
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
【答案】A
【详解】A．在透明溶液中：Na+、、Cl 、各离子相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B．铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C．强碱溶液中，OH 与反应生成水和CO而不能大量共存，选项C错误；
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的氢离子，氢离子和会反应，不能大量共存，选项D错误。
故选A。
6．某兴趣小组设计了如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生；
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．B中盛放饱和NaCl溶液，C中盛放浓硫酸
B．连接装置，打开和，通入待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯
C．D中产生的黑色固体为碳单质
D．F装置和气球的作用为检验并收集CO，防止CO污染空气
【答案】A
【分析】利用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的二氧化碳，与钠在加热条件下反应产生的气体通过氢氧化钡溶液和溶液验证其成分；
【详解】A．B中应盛放饱和溶液，目的是吸收中的HCl，C中盛放浓硫酸，目的是除水，选项A错误；
B．连接装置，打开和，通入待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯，选项B正确；
C．化合价变化可知，D中残留的固体只能碳单质，选项C正确；
D．F装置和气球的作用为检验并收集CO，防止CO污染空气，选项D正确；
答案选A。
7．下列说法正确的是（ ）
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na2O2通常用作呼吸面具的供氧剂；
③Na2O2和Na2O中阴、阳离子数目之比都为1：2；
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A．①②③⑥ B．②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥
【答案】A
【详解】①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠；具有强氧化性，能使石蕊褪色，所以投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色，故①正确；；
②能分别与二氧化碳和水反应生成氧气，所以通常用作呼吸面具的供氧剂；故②正确；
③由和构成，由和构成，二者阴、阳离子数目之比都为1：2，故③正确；
④取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由于碱石灰能吸收二氧化碳和水，所以二氧化碳的质量不是bg，不能测定和混合物中质量分数，故④错误；
⑤碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和水都能与过氧化钠反应生成氧气，金属钠起火不能用干粉灭火剂来灭火，金属钠起火可以用沙子来灭火，故⑤错误；
⑥与和反应生成，粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶提纯得到，故⑥正确；
正确的有①②③⑥，故选A。
8．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．实验室将Na保存在煤油中
B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
C．Na2O2是淡黄色固体，其中氧的化合价为价
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
【答案】B
【详解】A．Na与煤油不反应，且煤油的密度比Na小，可以隔绝空气，实验室将Na保存在煤油中，A正确；
B．钠的化学性质活泼，先与CuSO4溶液中的水反应，不能置换出CuSO4溶液中的Cu，B不正确；
C．Na2O2是淡黄色固体，Na显+1价，则氧的化合价为价，它属于过氧化物，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解，可生成二氧化碳等，二氧化碳受热后体积膨胀，可使发面食品松软可口，D正确；
故选B。
9．下列关于和的叙述正确的是（ ）
A．将和分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．在与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4
C．与反应，当固体质量增加28g时，转移电子数为
D．等质量的与投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
【答案】C
【详解】A．和与水反应均生成NaOH，则将二者分别加入滴有酚酞的水中，溶液都变为红色，但与水反应产生氧气，有气泡冒出，二者现象不同，故A错误；
B．与水反应的方程式为，氧化产物为O2，还原产物为一半的NaOH，氧化产物与还原的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．与反应的方程式为，当固体质量增加28g时，即有1mol的Na2O2参与反应，转移电子数为，故C正确；
D．两者与水反应的方程式分别为；，设与质量均为mg，反应后溶液质量相同，但NaOH的物质的量分别为和，则所得溶液的物质的量浓度不相同，故D错误；
故选C。
10．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢
C．铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但也不能用来长时间存放酸性或碱性食物
D．烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铁、铜等金属元素的焰色试验现象
【答案】D
【详解】A．我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称，故A正确；
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢，故B正确；
C．铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但长时间存放酸性或碱性食物，氧化膜也会被反应，故C正确；
D．烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铜等金属元素的焰色试验现象，铁焰色反应显无色，故D错误；
故选D。
11．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）.下列说法不正确的是（ ）
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
D．某纯碱样品中含杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为106（b-a）／a
【答案】D
【分析】根据流程可知，向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。
【详解】A．根据题干，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确；
B．结合方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,溶液中还含有少量的NaCl、碳酸氢钠，滤液中主要含有、和,故B正确；
C．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故C正确；
D．样品中含NaCl杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，固体差量为（b-a）g,根据差量法计算有：
解得：x（Na2CO3）=，故样品中Na2CO3的质量分数是，故D错误；
故答案为：D。
12．下列方程式书写正确的是（ ）
A．往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O=2
B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O
C．足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++=MgSO4↓+H2O
D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+
【答案】D
【详解】A．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以会看到有白色沉淀析出，离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2，故A错误；
B．(CH3COO)2Ca易溶于水，要拆成离子，故离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O；故B错误；
C．MgSO4易溶于水，拆成离子，离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；故C错误；
D．氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，先通入足量的氨气，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，发生NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,本质为NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+，故D正确。
答案选D。
13．是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。
(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：。上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；HI在反应中体现了什么性质 。
②根据上述反应鉴别和，可选择以下物质中的 进行实验(填序号)。
A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒
③某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填序号)。
A．浓硫酸 B． C． D．
【答案】(1)
(2)
(3) 还原性和酸性 AB B
【详解】（1）与反应生成碳酸钠和氧气，；
（2）固体和水生成氢氧化钠，氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，则碳酸氢根离子减小，钠离子、碳酸根离子增大，硝酸根离子几乎不变；
（3）①，上述反应中亚硝酸钠中氮元素化合价降低，亚硝酸钠为氧化剂，HI中碘元素化合价升高发生氧化反应，得到氧化产物碘单质，HI中部分I盐酸化合价升高、部分I盐酸化合价不变生成NaI，在反应中HI体现了还原性、酸性。
②易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，
可知，酸性条件下亚硝酸钠和碘离子生成碘单质能使碘化钾淀粉试纸变蓝色，而氯化钠不和碘离子反应，故选AB；
③转化为不引起二次污染的，氮元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，浓硫酸、、均为常用的强氧化剂，而中铵根离子具有一定还原性，故应该加入B。
14．金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题：
I．
(1)钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是 ，写出金属钠与水反应的化学方程式： 。
(2)氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，写出反应的离子方程式： ，用无色酚酞试液 (填“能”或“不能”)判断溶液的变质情况，其理由是 。
II．将、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。
已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
(3)AB段发生反应的化学方程式为 。
(4)当加入盐酸时，产生的体积(标准状况)为 mL。
(5)原固体混合物中与的物质的量之比为 。
【答案】(1) 钠与水反应放出热量，金属钠的熔点低
(2) 不能 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均能使无色酚酞变红
(3)
(4)448
(5)1：4
【详解】（1）钠与水的反应放热，且钠的熔点低，因此过程中可看到钠熔成闪亮的小球；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，对应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式为：；碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，则不能用无色酚酞试液判断溶液的变质情况，其理由是：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均能使无色酚酞变红；
（3）AB段为盐酸与碳酸氢钠反应的阶段，对应的化学方程式为：；
（4）AB段发生反应产生CO2气体，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，当加入HCl为35 mL时，只有10 mL发生上述反应，反应产生CO2气体的物质的量n(CO2)=2 mol/L×0.01 L=0.02 mol，其在标准状况下的体积V(CO2)=0.02 mol×22.4 L/mol=0.448 L=448 mL；
（5）AB段发生反应产生CO2气体，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，结合Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，可知两步反应消耗HCl体积相同，故n(Na2CO3)=n(HCl)=2 mol/L×0.02 L=0.04 mol，则开始阶段NaOH反应消耗HCl的体积V(HCl)=25 mL-20 mL=5 mol，n(NaOH)=n(HCl)=2 mol/L×0.005 L=0.01 mol，故原混合溶液中 NaOH 与Na2CO3的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=0.01 mol：0.04 mol=1：4。
15．根据题意回答下列有关问题
Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
(1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是 ，该物质属于 (填字母)。
A．酸 B．碱 C． 盐 D．氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是 (填序号)。
(3)反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为 ，还原产物为 。
Ⅱ．侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，制碱的工业流程如图：
(4)循环使用的物质X是 。
(5)沉淀池发生反应的化学方程式为 。
(6)沉淀池分离出沉淀的操作是过滤，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有 。
【答案】(1) +6价 C
(2)②③⑥
(3) HCl CrCl3
(4)CO2
(5)NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
(6)玻璃棒、漏斗、烧杯
【分析】Ⅱ．合成氨厂得到的氨气和二氧化碳，因氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，故在饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，由已知沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，氯化铵为滤液，高温下，碳酸氢钠不稳定易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，X为二氧化碳，据此分析解题。
【详解】（1）Na2Cr2O7中Na：+1价，O：-2价，利用化合物中正负化合价相等，设Cr元素的化合价是x,+1×2+2x-2×7=0，则x=+6；Na2Cr2O7能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故答案为：+6价；C；
（2）①②③④⑤⑥Cr的化合价变化分别为+6→+3、+3→+3、+3→+3、+3→+6、+3→+6、+6→+6，Cr化合价不变的为②③⑥，故答案为：②③⑥；
（3）配平后方程为：Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，其中HCl中Cl的化合价由-1价升高到Cl2中的0价，被氧化，即HCl是还原剂，CrCl3由化合价降低而来是还原产物，故答案为：HCl；CrCl3；
（4）由分析可知，循环使用的物质X是：CO2，故答案为：CO2；
（5）由分析可知，沉淀池发生反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（6）沉淀池分离出沉淀的操作是过滤，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
16．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ，② 。
(3)将一块绿豆粒大小的钠投入到滴加了石蕊试剂的水中，不可能观察到的现象是___________。
A．钠熔化成小球并在液面上游动 B．发出“嘶嘶”声响
C．小球最后消失 D．溶液最后变红
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是 。
【答案】(1) 钠块表面由银白色变暗 4Na＋O2=2Na2O
(2) 钠与水反应放出热量 钠的熔点低
(3)D
(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触
【详解】（1）Na非常活泼，常温下能与空气中的氧气反应生成 Na2O，钠块表面由银白色变为暗灰色，化学方程式为4Na＋O2=2Na2O；
（2）Na熔化为小球，需要一定的能量，可推出钠与水反应放出热量；反应体系的温度不高，钠却熔化了，说明钠的熔点低；
（3）将一块绿豆粒大小的钠投入到滴加了石蕊试剂的水中，可能观察到的现象是：
A. 钠熔化成小球并在液面上游动，说明熔点低且密度小于水；B. 发出“嘶嘶”声响，说明反应放热且产生气体；C. 与水反应，小球最后消失；D. 溶液最后变蓝，说明产生碱性溶液；
答案选D；
（4）因为金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油中的目的是防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触。
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2024年高中化学第2单元课题1钠及其化合物课时练习-教师版
1．某同学欲用如图所示实验装置完成一些物质性质的检验，下列有关说法不正确的是（ ）
A．欲验证能还原，⑤中应放无水硫酸铜，⑤之后再接一个干燥装置
B．若在④中验证氯气和铁的反应，③中应放碱石灰
C．若在④中验证氧气能和氧化亚铁反应，①中应放双氧水
D．欲验证和反应能生成氧气，还需要在⑤后放置一个带火星的木条
2．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性
C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
3．实验室用如下图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是（ ）
A．饱和氨盐水中通入生成晶体的离子方程式为：
B．乙中试剂为饱和溶液，可除去中的少量
C．冷水浴的作用是降低的溶解度，有利于晶体析出
D．进一步制取的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧
4．取等物质的量浓度的溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．原溶液的物质的量浓度为
B．A曲线表明原溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和
C．B曲线中当消耗盐酸体积0＜V(盐酸)＜25mL时发生的离子反应为
D．A曲线表明原溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积(标准状况)的最大值为112mL
5．下列各组离子一定能大穊共存的是（ ）
A．在透明溶液中：、、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．在强碱溶液中：、、、
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
6．某兴趣小组设计了如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生；
③F中试管内壁有黑色沉淀产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．B中盛放饱和NaCl溶液，C中盛放浓硫酸
B．连接装置，打开和，通入待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯
C．D中产生的黑色固体为碳单质
D．F装置和气球的作用为检验并收集CO，防止CO污染空气
7．下列说法正确的是（ ）
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②Na2O2通常用作呼吸面具的供氧剂；
③Na2O2和Na2O中阴、阳离子数目之比都为1：2；
④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；
⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。
A．①②③⑥ B．②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥
8．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．实验室将Na保存在煤油中
B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
C．Na2O2是淡黄色固体，其中氧的化合价为价
D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
9．下列关于和的叙述正确的是（ ）
A．将和分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
B．在与水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4
C．与反应，当固体质量增加28g时，转移电子数为
D．等质量的与投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
10．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．我国稀土资源储量丰富，稀土元素是指镧系元素以及钪和钇的统称
B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢
C．铝制餐具表面虽然有一层致密的氧化膜保护，但也不能用来长时间存放酸性或碱性食物
D．烟花的绚丽颜色来自于其中添加的钠、钾、钡、铁、铜等金属元素的焰色试验现象
11．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）.下列说法不正确的是（ ）
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
D．某纯碱样品中含杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为106（b-a）／a
12．下列方程式书写正确的是（ ）
A．往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O=2
B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+ 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+ H2O
C．足量NaHSO4溶液中加入MgO固体：MgO+2H++=MgSO4↓+H2O
D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入少量二氧化碳：NH3+H2O+CO2+ Na+=NaHCO3↓+
13．是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式 。
(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：。上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；HI在反应中体现了什么性质 。
②根据上述反应鉴别和，可选择以下物质中的 进行实验(填序号)。
A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒
③某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填序号)。
A．浓硫酸 B． C． D．
14．金属钠及其化合物的用途广泛。请根据所学知识，回答下列问题：
I．
(1)钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是 ，写出金属钠与水反应的化学方程式： 。
(2)氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，写出反应的离子方程式： ，用无色酚酞试液 (填“能”或“不能”)判断溶液的变质情况，其理由是 。
II．将、的固体混合物完全溶于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示。
已知：逐滴将盐酸加入碳酸钠溶液中时，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
(3)AB段发生反应的化学方程式为 。
(4)当加入盐酸时，产生的体积(标准状况)为 mL。
(5)原固体混合物中与的物质的量之比为 。
15．根据题意回答下列有关问题
Ⅰ．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：
(1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是 ，该物质属于 (填字母)。
A．酸 B．碱 C． 盐 D．氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是 (填序号)。
(3)反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为 ，还原产物为 。
Ⅱ．侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，制碱的工业流程如图：
(4)循环使用的物质X是 。
(5)沉淀池发生反应的化学方程式为 。
(6)沉淀池分离出沉淀的操作是过滤，在实验室中该操作使用的玻璃仪器有 。
16．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是① ，② 。
(3)将一块绿豆粒大小的钠投入到滴加了石蕊试剂的水中，不可能观察到的现象是___________。
A．钠熔化成小球并在液面上游动 B．发出“嘶嘶”声响
C．小球最后消失 D．溶液最后变红
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是 。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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