厦门六中2023～2024学年第一学期高一年第二次月考
化学试卷
满分：100分 考试时间：60分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分，每小题均只有一个正确选项）
1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是（ ）。
A．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的可采用石灰法进行脱除
2．下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）。
A． B． C． D．
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中参与酸雨形成
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，中电子的数目为
B．浓盐酸与足量的反应，转移电子的数目为
C．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为
D．和混合气体中含有的质子数为
5．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）。
A．硫酸铁溶液中加入双氧水：
B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：
C．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
D．用硫化钠除去废水中的铜离子：
7．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：。下列说法错误的是（ ）。
A．产生（标准状况）时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在
8．完成下述实验装置及实验结果合理的是（ ）。
图1 图2 图3 图4
A．实验室用图1所示装置除去气体中的气体
B．实验室用图2所示装置分离胶体中的
C．实验室用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a
D．实验室用图4所示装置收集
9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是（ ）。
X Y Z W
A NO
B Na
C
D S
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）。
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性
B 在溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性：
C 检验溶液中是否混有时，将溶液滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 证明溶液中含有
D 向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中不一定是铵盐溶液
11．某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾溶液与铜的反应，设计实验如下：在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠。
实验 现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现： Ⅰ区澄清且紫色褪色明显； Ⅱ区底部覆盖黑色固体； Ⅲ区澄清且紫色变浅。
已知：在酸性溶液中不能稳定存在，。
下列说法正确的是（ ）。
A．Ⅰ区铜反应后的主要产物可能是也可能是
B．Ⅱ区黑色固体是，由铜和酸性高锰酸钾反应产生
C．Ⅲ区紫色变浅，说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应
D．如果酸性高锰酸钾溶液大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有
二、填空题（本题包括4小题，共56分）
12．（12分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式。
（1）小苏打受热分解的化学方程式：____________。
（2）工业合成氨的化学方程式：___________。
（3）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。
（4）用于野外焊接铁轨的铝热反应的化学方程式：_____________。
（5）氯化铁溶液与KI溶液反应的离子方程式：___________。
（6）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
13．（15分）某学习小组在实验室研究与溶液的反应。
Ⅰ．制备二氧化硫：
（1）欲制备并收集一瓶干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为____________。（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）根据所选仪器，写出制备二氧化硫的化学方程式______________。
Ⅱ．探究与溶液的反应：
【实验步骤】向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生。
（3）配制溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_______________。配溶液中，若未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所得溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）配溶液时所用蒸馏水需先加热煮沸，其目的是__________。
（5）将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究和哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：
实验记录
pH变化
溶液中是否产生沉淀 溶液（无氧）中无白色沉淀、溶液（有氧）中有白色沉淀、溶液（无氧）中有白色沉淀、溶液（有氧）中有白色沉淀
【实验分析】曲线a所示溶液pH降低的原因（用化学用语作答）__________；曲线c所示溶液中所发生反应的离子方程式为__________。
【实验结论】__________是氧化的主要微粒，其理由是__________。
14．（13分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：__________。
②反应器中还原的化学方程式：__________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：__________。
④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用溶液恰好完全吸收，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。
（2）NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。
①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。
②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。
③还原过程中，有时会产生笑气。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：____________________
15．（16分）实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0～5℃碱性溶液中较稳定。
（1）制备（夹持装置略）
①装置A中反应的化学方程式是__________。
②B的作用是__________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，还有：__________。（用化学方程式表示）
（2）探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生
ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有__________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由__________反应产生（用离子方程式表示）。
ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________。
②根据的制备实验得出：氧化性__________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：__________。
