5.3 无机非金属材料 同步训练
一、单选题
1．我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）
A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维
2．“嫦娥五号”探测器的成功发射，开启了我国从地外天体采样的大门。“嫦娥五号”的电源系统含有太阳能电池，其所用材料是（ ）
A．高纯硅 B．石墨 C．氮化硅 D．二氧化硅
3．我国材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”，下列有关说法错误的是（ ）
A．三星堆青铜大面具亮相虎年春晚，展示了三星堆青铜文化的独特魅力。青铜属于合金，比纯铜具有更高的熔点
B．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为Si
C．2021年我国科学家首次实现由CO2人工合成淀粉，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的高分子化合物
D．2022年2月我国成功举办第24届冬奥会，北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
4．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．维生素C可还原活性氧自由基以防止衰老
B．焰火中的红色来源于钠盐灼烧
C．火箭表面的石墨烯涂层属于新型无机非金属材料
D．用胶体金检测新冠病毒涉及了胶体的有关性质
5．新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法正确的是
A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金
C．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
D．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力
6．下列说法错误的是（ ）
A．Fe、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应
B．Fe(OH)3 呈红褐色，难溶于水
C．水玻璃浸泡过的木材能防火
D．加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用
7．半导体工业有句行话“从沙滩到用户”，其中涉及反应，下列有关说法错误的是（ ）
A．中硅元素的化合价为+4价
B．Si可用于制造计算机芯片
C．每生成，反应转移电子
D．该反应是由粗硅制纯硅的反应之一
8．下列物质属于硅酸盐材料的是（ ）
A．碳纤维 B．石灰石
C．普通水泥 D．石英玻璃
9．下列物质性质和用途都正确且相关的是（ ）
选项 性质 用途
A FeCl3溶液显酸性 用于刻蚀电路板
B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸秆、织物
C HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案
D CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量 乙醇常作清洁能源
A．A B．B C．C D．D
10．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等
11．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用铁槽盛放浓 铁不与浓反应
B 用氢氟酸刻蚀玻璃 能与玻璃中的反应
C 用钾盐作紫色烟花原料 电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光
D 高温还原制备金属K 金属性：
A．A B．B C．C D．D
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．
B．
C． → Cu
D．
13．下列说法正确的是（ ）
A．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
B．用Na2O作呼吸面具供氧剂
C．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐
D．华为芯片已跻身于全球芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
14．下列说法错误的是（ ）
A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
15．在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ）
A．偏铝酸钠溶液 B．苯酚钠溶液
C．硅酸钠溶液 D．硫代硫酸钠溶液
16．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）
A．活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键
B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料
C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性
D．化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
二、综合题
17．请回答下列问题
（1）写出漂白粉有效成分的化学式 。
水玻璃的主要成分化学式是 。
（2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。
（3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是 。
（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。
（5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式 。
18．图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题：
（1）X元素的名称为 ，其在自然界以 （填“游离态”或“化合态”）形式存在。
（2）Y的氧化物属于 氧化物（选填“酸性”“两性”或“碱性”），写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
（3）区别溶液和胶体的方法是 ；检验溶液中微量的所用的方法是 （用离子方程式表示）。
19．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．
牙膏品牌 两面针儿童牙膏 珍珠防臭牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是 （填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是 ．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 ．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是 （用化学反应方程式表示）．
20．按要求完成下列各题：
（1）粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制备陶瓷的原料，请以氧化物形式表示粘土的组成 ．
（2）现用四氯化硅和氮气在氢气中加强热发生反应，可制得高纯度氮化硅，反应的化学方程式为 ．
（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀，这一过程中发生反应的化学方程式为 ．
（4）明矾可用于净水，请说明原因 ．
（5）如图，若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，B是白色胶状沉淀．
①实验室中常用A与某种溶液反应制备B，请写出该反应的离子方程式 ．
②A与C也可以反应生成B，请写出反应的离子方程式 ．
21．有下列物品或设备：
①陶瓷餐具 ②砖瓦③水泥路桥 ④门窗玻璃⑤水晶镜片 ⑥石英钟表⑦玛瑙手镯 ⑧硅太阳电池⑨光导纤维 ⑩计算机芯片
（1）用到硅单质的是 ．
（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是
（3）所用材料为硅酸盐的是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】硅单质是常用的半导体，常用于计算机芯片，B符合题意；
故答案为：B
【分析】硅单质是常用的半导体，据此确定其用途。
2．【答案】A
【解析】【解答】利用硅的半导体性能可以制成光电池，太阳能电池所用的材料是高纯硅，
故答案为：A。
【分析】太阳能电池板主要的材料是硅单质
3．【答案】A
【解析】【解答】A．青铜可以说是人类使用最早的合金，而一般合金熔点比原来的金属熔点低，即青铜比纯铜的熔点低，A符合题意；
B．芯片主要成分为半导体材料晶体硅，故“中国芯”的主要成分为Si，B不符合题意；
C．淀粉由碳、氢、氧三种元素组成，分子式表示为，是天然有机高分子，C不符合题意；
D．氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用；而二氧化碳跨临界制冰机组，利用了二氧化碳经过机械压缩成为高温、高压的超临界流体，再利用热回收器进行逐级降温，一方面可以减少电力消耗，另一方面跌下临界温度的低温液态二氧化碳可提供低温，最后再蒸发进入下一循环，从而实现碳中和，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．一般合金熔点比组分金属熔点低；
B．芯片主要成分为晶体硅；
C．淀粉分子式为；
D．氟利昂会破坏臭氧层。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．维生素C具有还原性，可还原活性氧自由基以防止衰老，故A不符合题意；
B．钠的焰色为黄色，焰火中的黄色来源于钠盐灼烧，故B符合题意；
C．石墨烯属于新型无机非金属材料，故C不符合题意；
D．胶体金颗粒通过表面的负电荷吸附带正点的抗体分子，用胶体金检测新冠病毒涉及了胶体的有关性质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.维生素C具有还原性，可抗氧化；
B.钠元素的焰色反应为黄色；
C.石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料；
D.胶体粒子带负电。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．手机芯片主要成分是硅单质，不是二氧化硅，A不符合题意；
B．青铜是铜锡合金，“超级钢”是铁碳等形成的合金，均属于合金，B符合题意；
C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料，C不符合题意；
D．碳纳米管不是分散系，不属于胶体分散系，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、芯片的主要成分是硅；
B、青铜和钢都是合金；
C、氮化硅陶瓷为新型无机非金属材料；
D、碳纳米管为单质，不属于胶体。
6．【答案】D
【解析】【解答】A. Fe、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应，A不符合题意；
B.Fe(OH)2是难溶于水的白色固体，B不符合题意；
C.水玻璃的主要成分是硅酸钠，具有不燃不爆的性质，水玻璃浸泡过的木材，在木材表面附着了一层硅酸钠，隔绝了木材与空气中氧气的直接接触，所以水玻璃浸泡过的木材能防火，C不符合题意；
D. 加明矾净水是因为Al3+水解生成胶体，吸附悬浮物，不能消毒杀菌，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化；
B.Fe(OH)3是一种红褐色的固体；
C.水玻璃为Na2SiO3溶液，常用作木材防火剂；
D.Al3+水解产生胶体，具有吸附性，不能杀菌消毒；
7．【答案】C
【解析】【解答】A． 中Cl是 1价，硅化合价为+4价，A不符合题意；
B． Si可用于制造计算机芯片 ，B不符合题意；
C．每生成 ，反应转移电子4mol电子，C符合题意；
D．粗硅可制纯硅，会生成 ，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．化合价的判断；
B． Si可用于制造计算机芯片 ；
C．转移电子数的计算；
D．粗硅可制纯硅 。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、碳纤维中不含有硅酸根离子，因此不属于硅酸盐材料，故A不符合题意；
B、石灰石的化学成分是碳酸钙，不含有硅酸根离子，因此不属于硅酸盐材料，故B不符合题意；
C、水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，因此普通水泥属于硅酸盐材料，故C符合题意；
D、石英玻璃的化学成分主要是二氧化硅，不属于硅酸盐，故D不符合题意；
故答案为：C.
【分析】水泥是传统硅酸盐产品
9．【答案】D
【解析】【解答】A．FeCl3溶液能够与铜发生氧化还原反应，可用于刻蚀电路板，体现了铁离子的氧化性，A不符合题意；
B．SO2具有漂白性，所以SO2常用于漂白秸秆、织物，B不符合题意；
C．氢氟酸与二氧化硅反应，是特性反应，与酸性无关，C不符合题意；
D．CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量，无污染，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯化铁刻蚀电路板体现的是氧化性；
B.SO2用于漂白秸秆、织物是利用其漂白性；
C.氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，A不符合题意；
B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维，但光电池的主要成分是硅，B符合题意；
C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，C不符合题意；
D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.Na2O2是常用的供氧剂；
B.光电池的主要成分是Si；
C.聚四氟乙烯具有耐酸碱腐蚀的性质；
D.氯水中含有HClO，具有强氧化性和漂白性；
11．【答案】B
【解析】【解答】A．铁与浓常温下发生钝化，因此常用铁槽盛放浓，故A不符合题意；
B．能与玻璃中的反应，所以用氢氟酸刻蚀玻璃，故B符合题意；
C．用钾盐作紫色烟花原料是因为电子从激发态跃迁到基态释放能量，产生紫色光，故C不符合题意；
D．高温还原制备金属K ，主要是K的沸点低，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．常温下，铁与浓发生钝化；
B．能与玻璃中的反应；
C．电子从激发态跃迁到基态释放能量；
D．钠的沸点比钾的高。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.Si2O能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，H2CO3的酸性比H2SiO3强，因此往Na2SiO3溶液中通入CO2，可生成H2SiO3，各物质的转化能一步实现，A符号题意；
B.NH3·H2O为弱碱，与Al2O3不反应，无法实现转化，B不符合题意；
C.CuSO4能与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，Cu(OH)2无法一步转化为Cu，C不符合题意；
D.H2SO3的酸性比HCl弱，弱酸无法制得强酸，因此SO2与CaCl2溶液不反应，无法实现转化，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质转化的考查，解答此类题型时，应结合相关物质的性质和转化的化学方程式进行分析。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．Na的活动性强于钛、锆、铌、钽，所以可以还原钛、锆、铌、钽等的氧化物得到相应的金属单质，A符合题意；
B．Na2O与水或二氧化碳均不能反应生成氧气，不能作供养剂，B不符合题意；
C．石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，C不符合题意；
D．芯片的主要成分是硅单质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.活动性靠前的可以置换出排在后面的金属
B.Na2O2才是供养剂，可以与水和二氧化碳产生氧气
D.二氧化硅是做光导纤维的材料
14．【答案】C
【解析】【解答】A.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，SiO2晶体中一个与四个氧原子形成共价键，一个氧与两个硅原子形成共价键，都具有8电子稳定结构，A不符合题意；
B.Na2O是离子化合物，溶于水生成NaOH的过程中，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有共价键的形成，B不符合题意；
C.“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，C符合题意；
D.NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子，铵盐中既有离子键又有共价键，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.石英为SiO2，结合SiO2的空间结构分析即可；
B.Na2O是由Na+和O2-构成的，反应生成的NaOH中存在氢氧共价键；
C.氢键不属于化学键；
D.NH5可看做由NH4+和H-形成的离子化合物；
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A．偏铝酸钠溶液加入过量盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，故A正确；
B．苯酚钠与盐酸反应生成苯酚，苯酚难溶于水，故B错误；
C．硅酸酸性比盐酸弱，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸不溶于水，故C错误；
D．反应生成硫和二氧化硫，有生成沉淀，故D错误．
故选A．
【分析】A．偏铝酸钠溶液加入过量盐酸生成氯化铝；
B．苯酚难溶于水；
C．硅酸不溶于水；
D．反应生成硫和二氧化硫．
16．【答案】D
【解析】【解答】A.Al是活动金属，Cl是活泼非金属，二者结合形成的化合物AlCl3是共价化合物，其中的化学键为共价键，选项错误，A不符合题意；
B.太阳能电池板的主要材料是硅，不是二氧化硅，选项错误，B不符合题意；
C.SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，选项错误，C不符合题意；
D.化学反应的实质是反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物形成新的化学键的过程，选项正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.AlCl3是共价化合物；
B.太阳能电池板的主要材料是硅；
C.根据SO2的性质分析；
D.根据化学反应的实质分析；
17．【答案】（1）Ca（ClO）2；Na2SiO3
（2）CH3COOH CH3COO-+H+
（3）石灰石
（4）2Mg+CO2 2MgO+C
（5）SiO2+2C Si+2CO↑
【解析】【解答】（1）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；水玻璃的主要成分是Na2SiO3；
（2）醋酸是一种弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+；
（3）炼铁、制水泥、玻璃都需要用到石灰石；
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式为： 2Mg+CO2 2MgO+C；
（5）焦炭还原SiO2生成Si和CO，该反应的化学方程式为： SiO2+2C Si+2CO↑；
【分析】（1）根据漂白粉和水玻璃的成分分析；
（2）醋酸是弱酸，在水中部分电离；
（3）根据炼铁、水泥、玻璃的原料分析；
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，据此写出反应的化学方程式；
（5）焦炭还原SiO2生成Si和CO，据此写出反应的化学方程式；
18．【答案】（1）硅；化合态
（2）两性；
（3）丁达尔效应；
【解析】【解答】（1）X元素在地壳中含量占第二位，是硅元素，硅是亲氧元素，其在自然界以化合态形式存在。
（2）Y为地壳中含量在第三位的元素，为铝元素，氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为；
（3）Z为铁元素，区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法可以利用胶体有丁达尔效应，检验溶液中微量的所用的方法是铁离子遇到硫氰化钾显红色，离子方程式为。
【分析】（1）硅元素在地壳中含量排第二，自然界都是以化合态形式存在；
（2）氧化铝为两性氧化物，可以和酸、强碱发生反应，当和强碱反应时，生成偏铝酸盐和水；
（3）溶液和胶体的鉴别方法采用丁达尔效应；铁离子的鉴别可以采用硫氰酸钾溶液，铁离子遇到硫氰酸钾会变为红色。
19．【答案】（1）SiO2；Al（OH）3
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）有气体生成；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）SiO2+2C Si+2CO↑
【解析】【解答】解：（1）因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为Al（OH）3；故答案为：SiO2； Al（OH）3；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，现象为有气体生成，故答案为：有气体生成；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑．
【分析】（1）根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应判断；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳．
20．【答案】（1）Al2O3 2SiO2 2H2O
（2）3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl
（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降
（5）3NH3 H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+ ；6H2O+Al3++3AlO2﹣=4Al（OH）3↓
【解析】【解答】解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，[Al2Si2O5（OH）4]可改成Al2O3 2SiO2 2H2O，
故答案为：Al2O3 2SiO2 2H2O；（2）四氯化硅和氮气、氢气反应生成氮化硅和氯化氢，化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl；
故答案为：3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，
故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，所以明矾净水是因为：明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，故答案为：明矾溶于水产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较大的吸附面积，可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降；（5）①氢氧化铝的制备是用铝离子与一水合氨反应制得，离子方程式为：3NH3 H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：3NH3 H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+； ②铝离子和偏铝酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：6H2O+Al3++3AlO2﹣=4Al（OH）3↓，故答案为：6H2O+Al3++3AlO2﹣=4Al（OH）3↓．
【分析】（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 SiO2 H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）四氯化硅和氮气、氢气反应生成氮化硅和氯化氢；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅；（4）明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；（5）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠，由此分析解答；
21．【答案】（1）⑧⑩
（2）④⑤⑥⑦⑨
（3）①②③④
【解析】【解答】解：（1）用到硅单质的是硅太阳电池、计算机芯片；
故答案为：⑧⑩；（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯、光导纤维；
故答案为：④⑤⑥⑦⑨；（3）所用材料为硅酸盐的是陶瓷餐具、砖瓦、水泥路桥、门窗玻璃；故答案为：①②③④．
【分析】石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，制玻璃中用到二氧化硅；
硅太阳电池、计算机芯片均是硅单质的用途的体现；
陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；
