第九章溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液含有相等质量的溶质
C．要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可以采用降低温度的方法
D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液所需甲的质量大于乙的质量
2．证据推理是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是
A．实验室在点燃氢气前需要检验纯度，是为了防止其在爆炸极限内发生爆炸事故
B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了
C．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素
D．洗涤剂、汽油都能够去油污，都是利用了乳化作用原理
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，一定可以得到甲、乙的饱和溶液
4．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，．下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质
D．t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
5．如图所示是甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲找。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为50g
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
6．下列选项涉及化学变化的是
A．用食醋除去保温瓶内壁的水垢
B．熔化玻璃制成各种各样的仪器
C．汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出
D．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
7．配制2000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%），需要称取NaCl的质量为
A．9g B．18g C．90g D．180g
8．下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液是均一、稳定、无色的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体一种或几种
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂能溶解油污
9．已知60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是
A．120g B．110g C．105g D．100g
10．下列洗涤中利用了物质的乳化功能的是
A．用汽油洗去衣服上的油污
B．用酒精清洗内壁有碘的试管
C．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
D．用水洗去盘子中的水果渣
二、判断题
11．配制溶液时，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率( )
12．在某温度下的NaOH溶液50克，若恒温蒸发5克水，剩余溶液恰好饱和，若向该溶液中加入5克NaOH，发现还有4克NaOH未溶解，则此温度下氢氧化钠的饱和溶液溶质质量分数为20%( )
13．配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，配好溶液装入细口瓶时，有少量洒出一定会导致所配溶液浓度偏高( )
14．实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取6%的氯化钠溶液时俯视会导致所配溶液浓度偏大( )
15．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”。
①饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该温度下这种溶质的饱和溶液。( )
②对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。对于同种溶质来说，在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓。( )
③固体的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在1000g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。( )
④气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kpa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。( )
⑤溶解度受温度影响较小的物质一般用蒸发结晶，如海水晒盐；溶解度受温度影响较大的物质一般用降温结晶。( )
⑥影响固体物质溶解度的主要因素是温度，影响气体物质溶解度的主要因素是温度和压强。( )
⑦溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。( )
⑧固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。( )
三、综合应用题
16．请结合如图实验装置，回答有关问题：
(1)图中标号①仪器的名称 。
(2)实验室用稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ，实验过程中仪器①下端管口要伸入到液面以下的原因是 ；为确保安全点燃氢气，最好选用装置 收集氢气。若用图G装置收集氢气，则气体应从 口进（填“a”或“b”）。
(3)实验室通过用加热固体制取氧气，从图中应选用的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。
(4)向34g过氧化氢溶液中加入1g二氧化锰粉末，反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。
请计算：该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
17．某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H2O2溶液（如下图一），进行如下实验：
(1)小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H2O2溶液待用，理论上他需要加水 mL。
(2)小丽同学用上述稀释后的H2O2溶液和下图二装置探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到 ，说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由： 。
(3)小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50 g稀释后的H2O2溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量MnO2样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞，使H2O2溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。
①请计算上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数与10%是否相符？ （请写出具体计算过程）
②若不符合，其可能的原因是 。（注：若符合，此问不作答）
18．某工厂生产的粗盐样品含有氯化钠和氯化镁两种物质，为了测定该粗盐样品中氯化钠的质量分数，该厂检测员称取20g该样品，完全溶解在127.8g蒸馏水中，向所得溶液滴加氢氧化钠溶液。实验需要配置氢氧化钠溶液，实验操作示意图如下图所示，请回答：
(1)称量氢氧化钠固体时，不能放在纸片上称量的原因是 。
(2)配置一定质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作可能会导致所配溶液浓度偏大的是______（填序号，双选）。
A．使用量筒量取水时俯视读数 B．装瓶时有部分液体溅出
C．溶解时所用烧杯内壁有水珠 D．使用生锈的砝码称量固体
(3)向所得样品溶液中加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，请计算样品中氯化钠的质量分数（写出计算过程）。
(4)取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量 （填“大于”“小于”或“等于”）原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度，A错误；
B、t℃时，甲物质和乙物质的溶解度相等，没有确定溶液的质量，不能比较溶液的溶质质量，B错误；
C、甲的溶解度随温度降低而降低，要使接近饱和的甲溶液，在降低温度后溶解度变小，可以转化为饱和溶液，C正确；
D、10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，即达到饱和溶液需要乙的质量大于甲的质量，D错误。
故选C。
2．D
【详解】A、点燃氢气前要检验纯度，为了防止发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验其纯度，故选项说法正确；
B、夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子在不断运动，运动到空气中去了，故选项说法正确；
C、水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素，故选项说法正确；
D、洗涤剂能够去油污，是利用了乳化作用，汽油能除去油污是利用了其溶解作用，故选项说法错误，
故选： D。
3．C
【详解】A、根据溶解度曲线分析， t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙>甲，不符合题意；
B、根据溶解度曲线分析， t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但等质量的甲、乙溶液不一定都是饱和溶液，所以无法判断溶质质量的大小关系，不符合题意；
C、 t3℃时， N点的甲溶液是不饱和溶液，M点的甲溶液是饱和溶液，若将N点不饱和溶液转变为M点饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，符合题意；
D、 因为不知道甲、乙溶液中溶质的质量分数，所以将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，不一定可以得到甲、乙的饱和溶液，不符合题意。故选C。
4．B
【详解】A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度，错误；B、t2℃时，乙物质升高温度、降低温度，溶解度都会减小，所以乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；C、t1℃或t3℃时，乙物质的溶解度均为40g，说明t1℃或t3℃时，100g水中最多含有乙物质为40g，但是t1℃时，甲物质的溶解度小于40g，错误；D、t3℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但是没有指明是否饱和，错误。故选B。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
5．D
【详解】A. t2℃时，甲物质的溶解度为50g，选项说法错误。
B.没有具体温度无法比较甲、乙的溶解度，选项说法错误。
C.t2℃时，在150g饱和溶液中含有50g甲物质，100g为溶剂的质量，选项说法错误。
D.甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比较明显，选项说法正确。
故选：D。
6．A
【分析】化学变化是物质本身发生变化的反应，物理变化是物质本身没有发生变化的反应，二者的本质区别是：物质本身是否发生变化。
【详解】A、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故符合题意；
B、熔化玻璃制成各种各样的仪器，只是玻璃的形状、大小发生了改变，玻璃本身没变，属于物理变化，故不符合题意；
C、汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出，是因为同一温度下，压强变小，溶解度变小，气体本身没发生变化，属于物理变化，故不符合题意；
D、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃利用了金刚石硬度大的特点，物质本身没变，属于物理变化，故不符合题意，故选A。
7．B
【详解】本题考查了溶液的计算溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
氯化钠的质量=2000g×0.9%=18g
8．B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，可能是有颜色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，说法错误。
B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，如食盐水中的溶质氯化钠是固体，白酒中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质氯化氢是气体，说法正确。
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误。
D、洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用，洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液，说法错误。
故选B。
9．C
【详解】已知60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下，将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，只能溶解55g硝酸钾，所得溶液的质量为：50g+55g=105g。
故选C。
10．C
【详解】A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，不符合题意；
B、酒精是优良的有机溶剂，用酒精清洗内壁有碘的试管是利用了碘易溶于酒精的性质，不符合题意；
C、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，符合题意；
D、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，不符合题意。
故选：C。
11．正确
【详解】配制溶液时，溶解过程中，可用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故正确。
12．错误
【详解】在某温度下的NaOH溶液50克，若恒温蒸发5克水，剩余溶液恰好饱和，即溶液成为饱和溶液多余5克水，向该溶液中加入5克NaOH，发现还有4克NaOH未溶解，即溶液溶解1克NaOH即可饱和，则该温度下，5克水溶解1克NaOH恰好形成饱和溶液，则此温度下，NaOH的饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%<20%，选项错误，故填错误。
13．错误
【详解】溶液是均一稳定的混合液，所以配好的溶液装入细口瓶时，有少量洒出不会导致所配溶液浓度改变，故原题说法错误。
14．错误
【详解】俯视读数时，读数偏大，实际量得液体体积会小于所需要的量，所以会导致6%的氯化钠溶液时被量少，加入同样的水稀释时，溶质质量分数会偏小，该说法错误。
15． √ √ × √ √ √ √ ×
【详解】解：①在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故说法正确；
②溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙饱和溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是较浓的溶液；对同一溶质来说，在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓，故说法正确；
③溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；20℃，例如：NaCl的溶解度是36克，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，故说法错误；
④气体的溶解度是指压强为101kPa时，一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时，所溶解的气体体积，故本说法正确；
⑤溶解度受温度影响较小的物质一般用蒸发结晶，如海水晒盐；溶解度受温度影响较大的物质一般用降温结晶，故本说法正确；
⑥影响固体物质溶解的因素是温度，影响气体物质溶解度的因素是温度和压强，故说法正确；⑦溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，故说法正确；
⑧固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故说法错误。
16．(1)长颈漏斗
(2) 防止氢气从长颈漏斗逸出 D b
(3) B
(4)解： 设过氧化氢溶液中溶质的质量为 x
由图可知生成的氧气质量为0.8g,
答：过氧化氢的质量分数为 5%。
【详解】（1）图中标号①仪器的名称是长颈漏斗；
故填：长颈漏斗
（2）①实验室用稀盐酸制取氢气的原理是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；
②实验过程中长颈漏斗下端管口要伸入到液面以下的原因是为了：防止氢气从长颈漏斗逸出；
③若要安全的点燃氢气，需要收集纯净的氢气，因此应用排水法收集，所以选择装置D作收集装置；
④若用图G装置收集氢气，G装置是多功能瓶，且集气瓶内装满了水，因此气体应从短管（b端）进；
故填：①；②防止氢气从长颈漏斗逸出；③D；④b
（3）①实验室通过用加热固体制取氧气，由于加热固体时，试管口应略向下倾斜，图中选用的发生装置应为B装置；
②由于图中试管口有棉花，所以是加热高锰酸钾制氧气，该反应的化学方程式为：；
故填：①B；②
（4）见答案。
17．(1)120
(2) 左边试管内玻璃管中的红墨水水柱向上移动得快 不合理，因为所用二氧化锰和水泥块的形状（或颗粒大小）不同
(3) 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：564.57g-562.97g=1.6g
解：设稀释后的过氧化氢溶液的溶质质量分数为x
x=6.8%＜10%
故上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数与10%不相符；
有少量生成的氧气滞留在广口瓶中（或原来30%的过氧化氢溶液中有部分 H2O2 已经分解，造成浓度降低或其他合理答案）
【详解】（1）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：1.2g/cm3×50mL×30%=（1.2g/cm3×50mL+x）×10%，x=120g，即120mL；
（2）过氧化氢在催化剂的催化下分解为水和氧气，由于生成了氧气，装置内压强增大，玻璃管中的红墨水水柱向上移动，左边试管内玻璃管中的红墨水水柱向上移动得快，说明左边试管中反应速率快，说明二氧化锰对此反应的催化效果比水泥好；
该实验的目的是探究二氧化锰和水泥块哪一种催化剂的催化效果好，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，该实验中，所用二氧化锰和水泥块的形状（或颗粒大小）不同，故该实验不合理；
（3）①见答案；
②过氧化氢常温下也会分解，故可能是原来30%的过氧化氢溶液中有部分 H2O2 已经分解，造成浓度降低，或有少量生成的氧气滞留在广口瓶中，从而导致稀释后的过氧化氢溶液的溶质质量分数与10%相符。
18．(1)氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性
(2)AD
(3)解：设20g样品中MgCl2的质量为x。
，=
解得x=9.5g
样品中氯化钠的质量分数=×100%=52.5%
答：粗盐样品中氯化钠的质量分数为52.5%。
(4)大于
【详解】（1）一般固体药品放到纸上称量，易吸水潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，氢氧化钠固体易潮解且具有强腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故答案为：氢氧化钠固体易吸水潮解，具有腐蚀性；
（2）A、使用量筒量取水时俯视读数，读数会偏大，导致取水量少，溶剂质量减少，可能会使溶液的浓度偏大，选项正确；
B、装瓶时有部分液体溅出，溶液已经配制完成，不影响浓度，选项错误；
C、溶解时所用烧杯内壁有水珠，会导致溶剂质量增加，可能会使配制的溶液浓度偏小，选项错误；
D、使用生锈的砝码称量固体，生锈的砝码质量会变大，称量的药品质量会偏大，可能会使配制溶液浓度偏大，选项正确；
故选：AD；
（3）见答案；
（4）氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，所以取坐标图中a点液体过滤，将滤液进行蒸发，溶液蒸干后所得的氯化钠固体的质量大于原20g粗盐样品所含氯化钠的质量。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
