9.3溶解度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．60℃时A物质的饱和溶液中溶质质量分数为110%
B．40℃时70gA物质放入100g水溶解后升温至60℃时，由饱和溶液变为不饱和溶液
C．60℃时A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
D．60℃时A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
3．为探究硝酸钾的溶解性，某同学按如下步骤进行了实验。下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均是不饱和溶液
B．②中的固体的质量是4.2g
C．保持温度不变，若在③中加入25gKNO3固体可得到饱和溶液
D．溶液的溶质质量分数满足③>②>①
4．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，根据该曲线判断，下列说法正确的是
A．20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数比硝酸钾大
B．欲除去硝酸钾中少量氯化钠可以采用蒸发结晶的方法
C．将硝酸钾溶液从40℃降温至20℃，一定有晶体析出
D．40℃时，等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾溶液中含水少
5．碳酸钠和氯化钠、氢氧化钙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是
A．t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶质质量相等
B．t2℃时，Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．向40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃，溶质质量分数不变
D．要从Na2CO3饱和溶液中得到碳酸钠晶体，最后用蒸发结晶的方法
6．时氯化钠的溶解度为36g，对该温度下它的饱和溶液的说法，不正确的是。
A．溶质与溶液的质量比为36:136
B．溶质与溶剂的质量比为36:100
C．溶液的质量一定是136g
D．溶剂与溶液的质量比为100:136
7．下列有关溶液的说法正确的是
A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液
B．75%的医用酒精消毒液，溶质是酒精，溶剂是水
C．溶液一定是无色透明的液体
D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
8．不含结晶水的甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．降低温度一定能使甲从其溶液中结晶出来
B．t1℃时，甲、丙两种饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，向50g饱和乙溶液中加入1g乙，充分搅拌后溶液质量仍是50g
D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数乙＞甲＝丙
9．20℃时，两只烧杯内装有等量水，向其中分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数的变化如下图，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．A点所示乙溶液中加入少量固体甲，能继续溶解
C．将A、B点两种物质的溶液降温，均有晶体析出
D．甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．将t2℃的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a=c
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等
二、判断题
11．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的溶液的质量( )
12．所有物质的溶解度一定随温度的升高而升高。
13．不饱和溶液一定可以通过蒸发溶剂变成饱和溶液( )
14．常温下把11gCa（OH）2 放入100g水中制成饱和溶液，此时溶液中含溶质质量11g( )
15．难溶物质的溶解度为零( )
三、科学探究题
16．疫情期间，某兴趣小组同学对某品牌维生素C泡腾片与水作用，不断产生小气泡的现象产生了好奇，请你和他们一起完成下列探究活动。
【查阅资料】
1.维生素C泡腾片加水产生气泡是由于所含的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）发生了化学反应。
2.服用维生素C泡腾片时应用冷水或温开水溶解。
探究一：产生的气体是什么？
（1）小红依据化学反应前后 不变的规律，猜想气体可能是：
猜想一：二氧化碳；猜想二：氧气；猜想三：氢气。
（2）小明结合生活经验，排除了猜想三，理由是 。
并设计了如下实验进行检验。
实验操作 实验现象 实验结论
收集一瓶气体，向瓶内伸入带火星的木条 木条不复燃 猜想一正确
收集一瓶气体，向瓶内倒入液体X，振荡 液体变浑浊
（3）倒入的液体X是 （填试剂名称），请写出反应的化学方程式 。
探究二：加水温度不同，对收集的气体量有何影响？
小明在进行上述实验时发现，当药品用量相同时，用不同温度的水溶解药品，收集到的气体体积不同，于是设计了下面的实验进行进一步的探究。
【实验探究】小明用15℃水和45℃水分别溶解药品，收集所产生的气体，实验装置如图所示，在A中加入一片维生素C泡腾片，再加入水，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体。B中植物油的作用是 。
实验记录如下，请填写表中空白。
实验序号 加入水的体积 加入水的温度 收集到的气体的体积
1 200mL 15℃ a mL
2 45℃ bmL
记录数据，小明收集到的气体体积：a
【交流反思】同学们经过讨论，认为在反应物用量相同，产生的气体量也相同的前提下，实验中收集到的气体体积不同的原因可能是 ，并通过查阅相关资料验证了这种可能性。
【拓展延伸】维生素C泡腾片溶于水产生的气体有助于改善口感，提高治疗的效果，但水温不宜过高，否则会破坏药物成分，降低疗效。
四、综合应用题
17．如图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(3)若a中含有少量b，可用 （蒸发结晶/降温结晶）的方法提纯a。
(4)t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为 。
(5)欲配制6%的氯化钠溶液，如下图：
①用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 （填字母序号）。
②经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是 （填字母序号）。
a.称量前天平未调平，指针偏右
b.氯化钠固体不纯
c.量取水时，仰视读数
d.装瓶时，有少量溶液洒出
18．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制CO2的排放，是为了减缓 效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为 ，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的 性。
（3）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 。
（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。
①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中 浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11:2反应可生成CH4，与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为 。
（6）为研究某公园中植物与大气间碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3，通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有 。
②为进一步研究环境因素对公回中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天 的变化。
19．分析处理图表中的信息是学习化学的种重要方法。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）.
②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 。
（2）根据电解水的实验，回答下列问题:
①从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2:1,则他们的质量比为 。
②从微观上分析:下列说法错误的是 （填字母）。
a.水是由水分子构成的
b.水是由氢原子和氧原子构成的
c.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 。
②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填序号）。
a.随温度升高而增大 b.随温度升高面减小 c.无法判断。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ， t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同等，其饱和溶液的溶质质量分数相等；B.溶解度受温度影响，不指名温度时，不能比较溶解度的大小。C. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度变小，析出晶体，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液；D. 由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度的影响较小，将高温的饱和溶液降温时，析出的基本都是甲，所以若甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲。选D
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
2．B
【详解】A、由溶解度曲线可知：60℃时A物质的溶解度为110g，则60℃时A物质的饱和溶液中溶质质量分数为，叙述不正确；
B、由溶解度曲线可知：40℃时，A物质的溶解度<70g，则40℃时70gA物质放入100g水不能完全溶解，得到A的饱和溶液，后升温至60℃时，A的溶解度为110g>70g，由饱和溶液变为不饱和溶液，叙述正确；
C、由溶解度曲线可知：60℃时A、B、C三种物质的饱和溶液，由于A的溶解度受温度影响最大，当A、B、C三种物质的饱和溶液质量相等时，降温至40℃时析出晶体最多的是A，题干中未指明三种饱和溶液的质量，故无法判断，叙述不正确；
D、由溶解度曲线可知：60℃时A、B、C三种物质的溶解度A>B>C，则三种物质饱和溶液的浓度A>B>C。当A、B、C三种物质的溶液为等质量的饱和溶液时，A物质的溶液中所含溶质的质量最多，未指明三种溶液为饱和溶液，且质量相等，故无法判断，叙述不正确。
故选B。
3．C
【详解】A、硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g，含义是20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，则20℃中，50g水中最多能溶解硝酸钾15.8g，则①为不饱和溶液；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多能溶解硝酸钾55g，③中只有硝酸钾20g，故③为不饱和溶液，说法正确；
B、根据A选项分析可知，20℃中，50g水中最多能溶解硝酸钾15.8g，②中未溶解的固体的质量是 10g+10g-15.8 g=4.2g，说法正确；
C、根据A选项分析可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多能溶解硝酸钾55g，③中只有硝酸钾20g，保持温度不变，若在③中加入55g -20g=35g，硝酸钾固体可得到饱和溶液，说法错误；
D、②中硝酸钾的溶质质量分数是，③中硝酸钾的溶质质量分数是 ，②③溶液的溶质质量分数：③＞②，①②溶液中的溶剂的质量相等，②中溶质的质量比①中的多，故①②溶液的溶质质量分数：②＞①，说法 正确。
故选C。
4．D
【详解】A、未说明溶液是否为饱和溶液，无法直接根据溶解度曲线比较溶液的溶质质量分数，故A错误；
B、KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且变化比较大，所以除去硝酸钾中含有的少量NaCl应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，故B错误；
C、不知道40℃时硝酸钾溶液是否饱和，因此不一定有晶体析出，故C错误；
D、由于40°C时，KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大，所以硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数较大，等质量两种物质的饱和溶液中，硝酸钾溶液中含溶质较多，溶剂较少，D正确。
故选D。
5．C
【详解】A、t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相同，但溶液的质量不确定，无法比较溶质质量的大小，故A错误；
B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是40g，饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈28.6%；故B错误；
C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以将40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃，溶质质量分数不变，故C正确；
D、由于Na2CO3溶随温度的变化而变化较大，要从饱和Na2CO3溶液中得到碳酸钠晶体，最好用降温结晶的方法，故D错误。
故选C。
6．C
【详解】20℃时，氯化钠的溶解度为36g是指在20℃时，36g氯化钠完全溶解在100g水中形成136g氯化钠的饱和溶液。所以溶质与溶液的质量比为36：136，溶质与溶剂的质量比为36：100；溶剂与溶液的质量比为100：136，对应溶解度的溶液的质量是136g，但并不是该温度下所有食盐溶液都是136g，可能是任意克数。故选C。
【点睛】理解溶解度概念中的四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态，溶质质量（单位是g）是解题的关键。
7．B
【详解】A、植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，故选项说法错误，不符合题意；
B、75%的医用酒精消毒液，溶质是酒精，溶剂是水，符合题意；
C、溶液是均一稳定的混合物，溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误，不符合题意；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，饱和溶液还能再溶解其它物质，故选项说法错误，不符合题意。
故选：B。
8．C
【详解】A、甲的溶解度随温度的降低而减小，但降低甲的不饱和溶液的温度至某一温度时，若溶液仍未饱和，则不能析出晶体，A错误；
B、t1℃时，甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶液质量未知，无法确定溶质的质量关系，B错误；
C、一定温度时，某物质的饱和溶液中不能再继续溶解该物质，故向50 g饱和乙溶液中加1 g乙物质，无法溶解，溶液质量仍是50g，C正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，溶解度：乙大于甲，溶液溶质质量分数乙大于甲；而丙的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数仍为t2℃时丙饱和溶液的溶质质量分数，t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，故降温后所得溶液溶质质量分数关系为乙＞甲＞丙，D错误。
故选C。
9．B
【详解】A. 没有具体温度，不能判断甲的溶解度大于乙的溶解度，错误；
B. 由图可知，A点后加入甲物质，其溶液溶质质量分数继续变大，故A点所示乙溶液中加入少量固体甲，能继续溶解，正确；
C. 不确定甲乙溶解度受温度影响情况，将A、B点两种物质的溶液降温，不能判断是否有晶体析出，错误；
D. 不确定甲乙溶解度受温度影响情况，不能判断提纯甲的方法，错误；
故选B。
10．C
【详解】A、随温度升高，a、b、C三种物质的溶解度均增大错误。c的溶解度随温度的升高而减小，故A错；
B、t2℃三种饱和溶液降温到t1℃时，a、b两溶液有晶体析出，c溶液没有晶体析出，由饱和溶液质量分数=，得降温至t1℃时溶液质量分数大于a溶液质量分数，c溶液降温至t1℃溶液没有变化，溶质质量分数由t2℃的溶解度得到，即降温后三者溶质质量分数关系为b＞a＞c，故B错误；
C、将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b，因为a的溶解度随温度的变化比b大，故C正确；
D、t1℃时，a、c两溶液没有指明是饱和溶液，根据溶解度相等无法作比较，故D错误。
故选C。
11．错误
【详解】把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，溶液中的溶剂的质量减少，冷却至原来的温度，有部分氯化钠结晶析出，溶液中溶质的质量减少，则溶液的质量减少，蒸发前后，溶液的温度不变，则保持不变的溶液中溶质的溶解度，选项错误，故填错误。
12．错误
【详解】绝大部分的固体溶解度随温度的升高而升高，但是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。气体的溶解度也是随温度的升高而降低。故错误。
13．错误
【详解】部分不饱和溶液可以通过蒸发溶剂的方式变成饱和溶液，但是有一部分溶质比溶剂更容易挥发的溶液就不能采用这种方法，比如盐酸溶液，故错误。
14．错误
【详解】氢氧化钙属于微溶物，微溶于水的固体物质在常温时的溶解度为0.01g~1g之间，故此时溶液中含溶质的质量在0.01g~1g之间。
15．错误
【详解】在20℃时，某种物质溶解度在0.01克以下，一般可以称其为难溶物质，故错误。
16． 元素种类 H2易燃易爆 澄清石灰水 防止二氧化碳溶解在（B 装置的）水中 200 mL 二氧化碳气体溶解度随温度升高而减小（合理即可）
【详解】[查阅资料]（1）柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）中含有碳、钠、氢、氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则气体可能为氢气或二氧化碳或氧气。
（2）氢气易燃易爆，则产生的气体应该不是氢气。
（3）若猜想一正确，即为二氧化碳气体，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则液体X为澄清石灰水；
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
[实验探究]二氧化碳能溶于水，植物油能防止二氧化碳溶解在水中。
根据单一变量原子，则实验2加入的水的体积应与实验1相同，即为200mL。
[交流反思]由于气体溶解度随温度升高而减小，则温度不同，收集的气体体积不同。
17．(1)在 t1℃时，a 和 c 的溶解度相等,为25g。
(2)140 ；
(3)降温结晶
(4)c >b >a
(5) DEABC bc
【详解】（1）根据溶解度曲线图可知，P点的含义是在 t1℃时，a 和 c 的溶解度相等，为25g。
（2）根据溶解度曲线图可知，t2℃时，a的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40ga，所以将50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量=100g+40g=140g。
（3）根据溶解度曲线图可知，a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小。所以，若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a。
（4）根据溶解度曲线图可知，t2℃时，溶解度a＞b＞c。所以等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为c >b >a。
（5）一定溶质质量分数溶液配制步骤是，计算、取药品称量、量取水、溶解。分析图示可知，该实验的正确操作顺序为DEABC；
a、称量前天平未调平，指针偏右 ，左盘需加入较多的氯化钠才能使天平平衡，多取了溶质，所配制溶液的溶质质量分数偏大；
b、氯化钠固体不纯，溶质少，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
c、量取水时，仰视读数 ，实际量取的水偏多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
d、装瓶时，有少量溶液洒出，因为溶液具有均一性，则所配制溶液的溶质质量分数不变。
综上所述：选择b、c。
18． 温室 增大 吸附 分子间隔 H2CO3 石蕊溶液 22:3 气温、光照强度 水分含量
【详解】（1)大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，所以控制CO2的排放，是为了减缓温室效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；
（2)石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，化高温学方程式为，生成的CaO 疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性；
（3)对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是分子间隔；
（4)①气体中CO2体积分数增大时，pH变小，溶液的酸性增强，即溶液中碳酸的浓度增大；故填：H2CO3；
②酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可使用石蕊试液；故填：石蕊试液；
（5)在一定条件下，CO2与H2反应能生成甲醇（CH4O)和水，化学方程式为，参加反应的CO2与H2的质量比；
（6)①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度；
②水是植物光合作用的原料之一，所以为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天水分含量的变化。
19． ×100% 36～36.3 1:8 B 不饱和 9 C
【详解】（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/100g水）
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
①30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为是饱和溶液的溶质质量分数，为 ；
②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3；
（2）根据电解水的实验，回答下列问题:①.从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2:1，反应方程式为，2H2O 2H2↑+ O2↑，由方程式可知生成氢气和氧气的质量比为1:8；
②从微观上分析:
a.水是由水分子构成的，选项说法正确；
b.水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项说法错误；
c.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，选项说法正确；故选B；
（3）①.由题中信息可知，第一次蒸发10g水不饱和溶液，第三次还是蒸发饱和溶液中10g水，析出晶体应该是4g，n的数值是9；
②.上述实验是在恒温条件下进行的，不能判断甲的溶解度随温度变化的趋势故选C。
答案第1页，共2页
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