7.2化学方程式
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
2．中国发射“天宫一号”的运载火箭使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质反应的化学方程式为：2N2O4+R = 4H2O+2CO2+3N2，则R的化学式是
A．C3H5O B．C2H5N5 C．C2H8 D．C2H8N2
3．某物质在空气中燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）
A．O2中氧元素的化合价为﹣2
B．该反应属于置换反应
C．X属于有机物
D．CO2中碳、氧元素的质量比为1：2
4．我国科学家在全球首次实现用CO2人工合成淀粉，前两步核心反应可用如图表示。下列对该成果的认识不正确的是
A．第1步反应是3H2+CO2=CH3OH+H2O B．第2步反应中生成的H2O2可循环使用
C．第2步发生的反应的物质是CH3OH和氧气 D．整个反应过程中没有化合和分解反应
5．“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为。燃料X的化学式为（ ）
A．C3H10
B．C4H10
C．C8H20
D．C4H10O
6．物质R在9.6 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R＋3O2XO2＋2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为4.4 g和12.8 g。下列判断正确的是
A．参加反应的R的质量为8.6 g B．R的相对分子质量为76 g
C．R中含有X元素、S元素和O元素 D．X的相对原子质量为12
7．二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为2CO+4X=CH3OCH3+H2O，则X的化学式为
A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．H2
8．如图是以甲烷为原料合成甲醇的微观示意图，甲醇的生产使用节约了石油资源。下列说法正确的是
A．该反应属于分解反应 B．反应前后催化剂的性质不变
C．参加反应的分子个数比为2:1 D．反应前后原子个数发生改变
9．下列化学方程式正确
A． B．
C． D．
10．利用太阳能将甲烷（CH4）在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO + CH4Zn + H2 + CO
C．过程②的化学反应类型为分解反应
D．参加反应的甲烷中的氢元素质量大小于反应生成的氢气的质量
二、判断题
11．利用化学方程式进行计算的依据是在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的。( )
12．根据化学方程式能获得的信息是：反应中的反应物和生成物；各反应物、生成物之间的质量比；反应发生所需要的条件。( )
13．化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。( )
14．一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质之间的质量关系。( )
15．ClO2是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，其制备反应为，X的化学式是NaCl( )
三、科学探究题
16．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
(1)催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率是否有关呢？甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合；
Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合。
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中反应的化学方程式是 ；
Ⅱ中x的值应为 g。
若Ⅰ产生氧气的速率比Ⅱ快，由此得出的实验结论是 。
(2)乙探究了影响过氧化氢溶液分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积
Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL
Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
本实验中，测量O2体积的装置是 (填编号)。
实验结论：在相同条件下， ，过氧化氢溶液分解得越快。
(3)丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间内 也能达到实验目的。
四、综合应用题
17．自然界的一切事物中，唯有水最珍贵。水是生命之源，我们要保护每一滴水。我们生活中的可用水，自来水厂功不可没。某自来水厂进化河水为自来水，部分工艺流程如图：
(1)根据流程信息，则X试剂的俗名为 。
(2)净化后的水是 （选填“纯净物”、“混合物”或“固液混浊态”）。
(3)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度下和少量催化剂（如）条件下，它能迅速分解，所到的气体和蒸馏水电解产生的其中一种气体相同，其气体发生装置选择图2中的 （填序号），所发生反应的方程式为 。当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度。请从图1的仪器中选择一种仪器，更换你选择的发生装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的。你选择的仪器是 （填序号），它更换原装置中的 （填名称）。电解水需要加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是 。
(4)天然气、沼气的主要成分是，它的密度比空气小，难溶于水，可燃。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取，其气体发生装置选择图2中的 ，可用 法收集。
18．铁制品在生活中有着广泛的应用。
Ⅰ、铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
（1）图1中CH4的作用除了提供能量还有 。
（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 。
（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16gCH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是：4≤m≤ 。
（4）利用Fe-C混合物（铁屑和活性炭）处理舍有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的化工废水。在同条件下，含铁量不同的Fe-C混合物对不同离子的去除率，结果如图2所示。
①含Fe量为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 。
②含Fe量为0%时，也能除去水中少量的重金属离子，利用了活性炭的 。
Ⅱ、铁的应用和防护
（5）某麦片中含微量Fe粉，食用后Fe粉与胃酸反应，反应的化学方程式为 。
（6）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为Fe粉、C粉和少量NaCl，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式： ，NaCl的作用是 。
Ⅲ、铁及其化合物的实验
（一）硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）化学式为 xFeSO4·y（NH4）2 SO4·zH2O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。
（7）步骤②中一系列操作包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。
（8）步骤③中中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是 。
A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B 酒精易挥发，可低温晾干晶体
（二）硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。碱石灰不吸收NH3。
②1400℃后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。
（9）加热前后及过程中均通入N2，200℃停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。
（10）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。并测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。
温度/℃ 室温 200 500
B装置/g 200.00 221.6 255.60
C装置/g 100.00 100.00 106.80
①根据数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=
②写出B点的化学式 。
③写出E到F段发生反应的化学方程式 。
19．党的十九大报告提出建设美丽中国，推进工业绿色发展。石油开采的过程中会释放硫化氢(H2S)等有害气体，脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。
Ⅰ.认识硫元素
(1)如图是有关硫元素的相关信息，下列说法错误的是 。
A．硫是非金属元素
B．若乙表示S2-，则x为6
C．M点表示的物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．工业上，N点表示的物质的任意排放会形成酸雨
Ⅱ.探究克劳斯法脱硫原理
(一)工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，工艺流程如图：
(2)反应炉中部分H2S发生的反应为2H2S+3O22SO2+2H2O，剩余的H2S在催化转化器中发生的反应为4H2S+2SO23X+4H2O，X是一种气体，化学式为 。
(3)为提高H2S转化为硫的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的H2S的分子个数比为 (填最小整数比)。
(二)克劳斯法脱硫条件的选择与优化
(4)某温度下，以不同的浓度比c(H2S)：c(O2)(浓度比相当于分子个数比)对H2S 的转化率的影响如图4。
按浓度比c(H2S)：c(O2) = 2：1的混合气通入，可保持H2S较高的转化率。若浓度比c(H2S)：c(O2)过低或过高，均会产生不利的影响。若浓度比c(H2S)：c(O2)过低，在较高温度下可能会生成 (填化学式)，降低硫的产率；若浓度比c(H2S)：c(O2)过高，H2S的转化率会 (填“升高”或“降低”)。
(5)活性Al2O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，按浓度比c(H2S)：c(O2) = 2：1的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应(如图)，测得反应相同时间内H2S的转化率随温度的变化曲线(如图)
【已知】催化剂在使用过程中受种种因素的影响会失去活性，失去催化作用。
温度在0~T1℃范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是 、 ；当温度高于T2℃时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是 。
(6)一定温度下，按浓度比c(H2S)：c(O2)=2：1的混合气，以不同流速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得H2S的转化率随混合气流速的变化曲线(如图)。
结合实际工业生产效益分析，混合气流速适宜范围是 (填字母)。
A．2×100m3/h~4×100m3/h
B．8×100m3/h~10×100m3/h
C．14×100m3/h~16×100m3/h
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、镁在氧气中点燃生成氧化镁，正确的化学方程式为 ，故A不正确；
B、碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，正确的化学方程式为，故B不正确；
C、化学方程式用生成号，正确的化学方程式为，故C不正确；
D、碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故D正确。故选D。
2．D
【详解】根据化学方程式2N2O4+R = 4H2O+2CO2+3N2，已知的反应物中氮、氧原子个数分别为4、8；生成物中氮、氧、碳、氢的原子个数分别为6、8、2、8，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目都不变，可推知每个R分子中含2个氮原子、2个碳原子和8个氢原子，故R的化学式为C2H8N2，故选D。
3．C
【详解】A、单质中元素的化合价为零，错误；
B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；
C、由2X+3O22CO2+4H2O可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中；反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中2个包含在2X中；反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，化学式是CH4O，为有机物，正确；
D、CO2中碳、氧元素的质量比为：12：（16×2）＝3：8，错误。
故选C。
【点睛】有机物的定义：有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸等。
4．D
【详解】A、由流程图可知，第1步反应是氢气和二氧化碳在一定条件下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为3H2+CO2=CH3OH+H2O，故选项说法正确；
B、由流程图可知，第2步反应中生成过氧化氢，过氧化氢又能分解生成水和氧气，过氧化氢既是反应物又是生成物，则第2步反应中生成的H2O2可循环使用，故选项说法正确；
C、由流程图可知，第2步发生的反应的物质是CH3OH和氧气，生成物是H2O2和CH2O，故选项说法正确；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
故选D。
5．B
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含26个O，生成物中含8个C、20个H、26个O，故生成物中还应含8个碳、20个H，故X的化学式为：C4H10。
故选B。
6．D
【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的R的质量=（4.4g+12.8g）-9.6g =7.6g，故A错误；
B、反应中R、O2、XO2、SO2四种物质的质量比=7.6g：9.6g：4.4g：12.8g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96，可计算出R的相对分子质量为76，相对分子质量单位是1，通常省略，故B错误；
C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O2中含有6个O原子，因此，R物质中不含O元素，故C错误；
D、反应中XO2、SO2两种物质质量比=4.4g：12.8g=44：128，利用参加反应的2个SO2分子的相对分子质量为等于128，XO2的相对分子质量为44，即可求出X的相对原子质量是12，故D正确；
故选D。
7．D
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：2个、O：2个；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：2个、O，2个、H：8个；比较分析可知X中含有H元素，其原子个数分别为2，故X的化学式为H2．
故选D
8．C
【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的分子个数比为2:1，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、反应物是液体，生成物是气体应在生成的气体处标记“↑”，化学方程式为。
B、硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式是。
C、高锰酸钾化学式为KMnO4，锰酸钾化学式为K2MnO4，化学式错误。化学方程式是
D、化学方程式符合客观事实和质量守恒定律，正确。
故选B。
10．D
【分析】根据图示可知，过程①的化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2OZnO+H2。
【详解】A、根据化学方程式可知，过程中氢元素、锌元素、碳元素的化合价都发生变化，错误；
B、该化学方程式没有配平，过程①的正确化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO，错误；
C、根据分析可知，过程②的化学反应反应物和生成物都是两种，不属于分解反应，错误；
D、根据化学方程式可知，此过程中甲烷和水都会提供氢元素转化为氢气，参加反应的甲烷中的氢元素质量大小于反应生成的氢气的质量，正确。
故选D。
11．正确
【详解】利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系，在化学反应中物质是按照一定的质量比进行反应的，正确。
12．正确
【详解】化学方程式提供的信息包括：①哪些物质参加反应(反应物)，②通过什么条件反应，③反应生成了哪些物质(生成物)，④参加反应的各粒子的相对数量，⑤反应前后质量守恒，等等，故填写：正确。
13．正确
【详解】化学方程式能提供很多有关反应的信息，能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来，化学方程式中“=”左侧的为反应物，右侧为生成物，各粒子的数量比为计量数之比，说法正确，故填：正确。
14．正确
【详解】一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；说法正确。
故答案为：正确。
15．正确
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变。反应物中2个钠原子，4个氯原子，4个氧原子；生成物中2个氯原子，4个氧原子，所以X中含有1个钠原子，1个氯原子。即X的化学式是NaCl。因此，该判断正确。
16． 2H2O22H2O+O2↑ 3.0 催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率有关 C 过氧化氢溶液浓度越高 反应前后天平的读数之差
【详解】(1). H2O2溶液在 MnO2的作用下分解生成氧气和水，反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑ ； (2). 据控制变量原则，相互对照的两组实验之间过氧化氢溶液的质量相同，所以x=3.0g；(3). Ⅰ产生氧气的速率比Ⅱ快，可得出的实验结论是催化剂的种类与过氧化氢溶液分解速率有关； (4). 气体短管进、长管出才能排出试剂瓶中的水，所以本实验中，测量O2体积的装置是C ； (5). 在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢溶液分解得越快 ；(6). 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以实验中，容器内减少的质量就是反应生成氧气的质量。故根据比较相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）也能达到实验目的。
17．(1)明矾
(2)混合物
(3) ②
C 长颈漏斗 增强水的导电性
(4) ③ 向下排空气/排水
【详解】（1）X是明矾，加入水中可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；
（2）净化后的水是还含有可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为②；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；分液漏斗能控制滴入液体的量，从而控制反应的速率，则要选择分液漏斗，即C；用分液漏斗更换原装置中的长颈漏斗；水的导电性弱，则电解水需要加入少量的稀硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性；
（4）用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取 CH4，属于固体加热型发生装置，则发生装置选择图2中的③；甲烷的密度比空气小，难溶于水，则可以用向下排空气法或排水法收集。
18． 生成还原剂一氧化碳 6 铁比铜、铅活泼，但比锌弱 吸附性 加快铁生锈 冷却结晶 AB 防止空气中氧气进入装置影响实验结果 1:1:6 FeSO4·（NH4）2 SO4·2H2O
【详解】Ⅰ：（1）CH4燃烧提供能量还会不完全燃烧生成一氧化碳，还原赤铁矿；
（2）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁；
（3）设甲烷和二氧化碳反应生成氢气的质量为x
设甲烷和水反应生成氢气的质量为y
所以4≤m≤6
（4）①活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去；
②活性炭有吸附性可以吸附水中少量的重金属离子；
Ⅱ：（5）胃酸成分为盐酸；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：
（6）铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁： ；
铁在盐溶液中与氧气和水反应的速度更快，NaCl的作用是形成盐溶液，加快铁生锈；
Ⅲ：（一）（7）蒸发浓缩得到温度较高的饱和溶液，然后冷却使晶体结晶析出；
（8）硫酸亚铁溶于水不溶于酒精，用水洗涤硫酸亚铁晶体损失较多，可用酒精洗涤，酒精又易挥发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体，故选AB；
（二）：（9）继续通N2的目的是防止倒吸和空气中氧气进入装置发生其它反应影响实验结果
（10）①根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变。
已知：硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水；由表格得水的质量为：221.6g-200.00g=21.6g；
已知：硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。碱石灰不吸收NH3。由表格得氨气的质量为：106.8g-100.00g=6.8g；
那么（NH4）2 SO4和H2O的微粒个数比为 ；
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和不变。最终得到氧化铁的质量为：
78.4g-（255.60g-200.00g）-（106.8g-100.00g）=16g；
那么FeSO4和H2O的微粒个数比为；
所以硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z=1:1:6
②硫酸亚铁铵晶体化学式为：FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O；
由图可知B点温度小于200℃，只有部分结晶水失去，失去水质量为：78.4g-64g=14.4g，
设失去w个结晶水，分子总的结晶水与失去结晶水的分子个数比为：
此时化学式为FeSO4·（NH4）2 SO4·2H2O
③已知：1400℃后氧化铁隔绝空气能续继分解生成铁的某种氧化物。
由图可知最终剩余铁氧化物质量为15.2g失去氧元素质量为16.0g-15.2g=0.8g，
最终铁元素质量：；
最终氧元素质量：；
铁原子和氧原子个数比为：；
最终氧化铁高温分解生成五氧化四铁和氧气：
19．(1)BC
(2)S2
(3)1:2
(4) SO2 降低
(5) 升高温度加快反应速率 使用催化剂加快反应速率 催化剂在高温（温度高于T2）时失去活性，失去催化作用
(6)B
【详解】（1）A、硫是“石”字旁，属于固态非金属元素，故A不符合题意；
B、若乙表示S2-，则原子核外的电子数应为，根据核外电子排布规律知，x应为8，故B符合题意；
C、由图像信息知，M点表示的物质是硫单质，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故C符合题意；
D、由图像信息知，N点表示的物质是硫的氧化物，且硫元素为+4价，是二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨，故D不符合题意。
故填：BC。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，则3X中共有6个硫原子，所以X的化学式为S2，故填：S2。
（3）从微观角度说，反应炉中每2个H2S分子和3个O2分子恰好完全反应，生成2个SO2分子，催化转化器中每4个H2S分子和2个SO2分子恰好完全反应，则反应炉和催化转化器中参加反应的H2S的分子个数比为：，故填：1：2。
（4）O2能氧化S2，若浓度比c(H2S)：c(O2)过低，则氧气过量，在较高温度下O2与S2反应，生成SO2，故填：SO2。
由图知，若浓度比c(H2S)：c(O2)过高，H2S的转化率会降低，故填：降低。
（5）温度在0~T1℃范围内，温度逐渐升高，使反应速率加快，另外，催化剂的活性随温度升高而增强，所以H2S的转化率迅速上升，故填：升高温度加快反应速率、使用催化剂加快反应速率。
催化剂的活性受温度影响，当温度高于T2℃时，催化剂失去活性，失去催化作用，使H2S的转化率迅速下降，故填：催化剂在高温（温度高于T2）时失去活性，失去催化作用。
（6）由图知，混合气流速在2×100m3/h~4×100m3/h范围内，H2S的转化率虽高但不平稳；在14×100m3/h~16×100m3/h范围内，H2S的转化率较低；在8×100m3/h~10×100m3/h范围内，H2S的转化率较高、较稳定，所以混合气流速适宜范围是8×100m3/h~10×100m3/h，故填：B。
【点睛】本题难度较大，需认真读图，从题中和图中获取信息，运用已有知识进行解答。
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