2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 常见的酸和碱 期末复习学情题（含答案）
鲁教版（五四学制）第二单元 常见的酸和碱
一、选择题。（16题）
1、水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A. 天然淡水经过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
B. 将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和
C. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
2、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是( )
A．都能解离出金属离子 B．都含有氢元素和氧元素
C．都能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液中都含有OH－
3、某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，错误地将pH试纸先进行了湿润，则其测定的数值应该是（ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定
4、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
A. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
B. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
C. 混合前后阳离子总数不变
D. 混合前后水分子总数不变
5、下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水
6、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A CO2 H2O 通入盛有生石灰的干燥管
B N2 O2 通过灼热的铜粉
C KCl KClO3 加入二氧化锰，加热
D CuO C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
7、化学知识可以帮助我们远离灾害．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A. 浓硫酸沾在皮肤上，用烧碱溶液处理
B. 油锅着火时应迅速浇水熄灭
C. 室内烤火取暖放一盆水，防止一氧化碳中毒
D. 发现燃气泄漏应立即关闭气阀、开窗通风、严禁烟火
8、下列关于氢氧化钠的描述错误的是( )
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
9、下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）
A. 用蒸馏水润湿的pH试纸测定某地水的pH为6
B. 用10毫升的量筒量取4.55毫升的酒精
C. 用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁
D. 给试管中的固体加热时要先预热试管
10、下列说法正确的是（ ）
A. 地壳中含量最高的金属元素是铜
B. 一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳的反应是置换反应
C. 目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种
D. 造成酸雨的气体有二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳
11、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
12、检验、分离、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是（ ）
选项 物质 实验操作
A 鉴别NaCl、NaOH两种固体 取样，分别加水溶解，触摸试管外壁
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入过量的稀盐酸
C 除去Cu(OH)2固体中混有的NaCl 固体 溶解、过滤、蒸发
D 鉴别氧气、二氧化碳 分别通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13、下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）。
A. H2 B. CO2 C. O2 D. CO
14、下列判断错误的是( )
A．NaOH固体有吸水性—物理性质
B．NaOH固体为白色片状—物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性—物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质—化学性质
15、在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ）
A. 不断变小 B. 一直变大 C. 可能等于 6 D. 可能等于 8
16、下列各组中，后者一定包括前者的是（ ）
A. 化学变化、物理变化 B. 单质、化合物
C. 氧化反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应
二、填空题。
17、一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质．在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐．硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的________（填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的________离子．若因氯化钡中毒，甲、乙两同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好________，还有其他方案吗？请你补充一个。________。
18、科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会。请回答问题。
明明用“强力去油剂”（成分为氢氧化钠固体）进行油烟机的清洗．清洗过程为：①取“强力去油剂”200g，加入1800g的水，搅拌使其完全溶解；②将油烟机过滤网、油杯等部件放入配制好的溶液中浸泡30分钟；③进行清洗。
（1）明明在使用“强力去油剂”配制溶液的过程中需要注意的事项是：
______ （写出一点即可）。
（2）明明配制的溶液中溶质质量分数为______ 。
（3）“强力去油剂”必须密封保存，其原因是______ 。
19、如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色。
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）。
（3）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH______（填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是______。
（4）测量苹果汁的pH时，pH试纸______（填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿。
20、能源和环境已经成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气等化石燃料。
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是______；
21、盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
（1）酸与碱之间能发生________ 反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：________ 。
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的________ 性，它的水溶液常用来检验________气体的存在。
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________ 。
22、随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，下图是几种常见的家用清洁剂。
(1)“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为NaClO，NaClO中含有的金属元素是 （写元素名称）。
(2)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为 。
(3)“管道通”可使堵塞的管道畅通，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 ；也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是 （用化学方程式表示）。
三、简答题。
23、氢氧化钠由于具有吸水性而常用作某些气体的干燥剂，但不能用它来干燥氯化氢气体（HCl），你能分析一下原因吗？
四、实验题。
24、某实验验小组为检验滿罝在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。
【讨论与交流】
（1）NaOH在空气中变质的原因是________ 。
（用化学方程式回答）
（2）Na2CO3的水溶液呈碱性。
【査阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；
猜想二：固体全部为________ 。
猜想三：固体为NaOH和Na2C03的混合物。
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃捧蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH________ 7 （填“＞”“＜”或“=”）
说明猜想一成立。
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量________ 溶液．有白色沉淀产生：待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液．溶液变成________ 色，说明猜想三成立
【归纳与总结】报明显，方案一的结论是错误的。理由是：
________ 。
2023—2024学年鲁教版（五四学制）化学九年级全一册第二单元 常见的酸和碱 期末复习学情题（含答案）
鲁教版（五四学制）第二单元 常见的酸和碱
一、选择题。（16题）
1、水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A. 天然淡水经过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
B. 将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和
C. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
【答案】A
2、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是( )
A．都能解离出金属离子 B．都含有氢元素和氧元素
C．都能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液中都含有OH－
【答案】D
3、某同学在用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，错误地将pH试纸先进行了湿润，则其测定的数值应该是（ ）
A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定
【答案】B
4、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
A. 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
B. 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
C. 混合前后阳离子总数不变
D. 混合前后水分子总数不变
【答案】A
5、下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A．食醋 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】D
6、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A CO2 H2O 通入盛有生石灰的干燥管
B N2 O2 通过灼热的铜粉
C KCl KClO3 加入二氧化锰，加热
D CuO C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
7、化学知识可以帮助我们远离灾害．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A. 浓硫酸沾在皮肤上，用烧碱溶液处理
B. 油锅着火时应迅速浇水熄灭
C. 室内烤火取暖放一盆水，防止一氧化碳中毒
D. 发现燃气泄漏应立即关闭气阀、开窗通风、严禁烟火
【答案】D
8、下列关于氢氧化钠的描述错误的是( )
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
9、下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）
A. 用蒸馏水润湿的pH试纸测定某地水的pH为6
B. 用10毫升的量筒量取4.55毫升的酒精
C. 用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁
D. 给试管中的固体加热时要先预热试管
【答案】D
10、下列说法正确的是（ ）
A. 地壳中含量最高的金属元素是铜
B. 一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳的反应是置换反应
C. 目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种
D. 造成酸雨的气体有二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳
【答案】C
11、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
【答案】B
12、检验、分离、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作不能达到目的的是（ ）
选项 物质 实验操作
A 鉴别NaCl、NaOH两种固体 取样，分别加水溶解，触摸试管外壁
B 检验氢氧化钠溶液是否变质 加入过量的稀盐酸
C 除去Cu(OH)2固体中混有的NaCl 固体 溶解、过滤、蒸发
D 鉴别氧气、二氧化碳 分别通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
13、下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）。
A. H2 B. CO2 C. O2 D. CO
【答案】B
14、下列判断错误的是( )
A．NaOH固体有吸水性—物理性质
B．NaOH固体为白色片状—物理性质
C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性—物理性质
D．NaOH固体放在空气中易变质—化学性质
【答案】C
15、在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ）
A. 不断变小 B. 一直变大 C. 可能等于 6 D. 可能等于 8
【答案】C
16、下列各组中，后者一定包括前者的是（ ）
A. 化学变化、物理变化 B. 单质、化合物
C. 氧化反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应
【答案】D
二、填空题。
17、一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质．在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐．硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的________（填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的________离子．若因氯化钡中毒，甲、乙两同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好________，还有其他方案吗？请你补充一个。________。
【答案】HCl；Ba2+；乙；吃豆制品
18、科学实践活动为同学们创设了独立思考和实践的机会。请回答问题。
明明用“强力去油剂”（成分为氢氧化钠固体）进行油烟机的清洗．清洗过程为：①取“强力去油剂”200g，加入1800g的水，搅拌使其完全溶解；②将油烟机过滤网、油杯等部件放入配制好的溶液中浸泡30分钟；③进行清洗。
（1）明明在使用“强力去油剂”配制溶液的过程中需要注意的事项是：
______ （写出一点即可）。
（2）明明配制的溶液中溶质质量分数为______ 。
（3）“强力去油剂”必须密封保存，其原因是______ 。
【答案】不要用手接触强力去油剂（或防止烫伤、放在玻璃器皿中称量等） 10% 氢氧化钠易潮解且和二氧化碳反应
19、如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色。
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）。
（3）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH______（填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是______。
（4）测量苹果汁的pH时，pH试纸______（填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿。
【答案】（1）红 （2）强
（3）大于；加水稀释（合理即可） （4）不应该
20、能源和环境已经成为人们日益关注的问题。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气等化石燃料。
（2）煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是______；
【答案】石油 二氧化硫（SO2）
21、盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
（1）酸与碱之间能发生________ 反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：________ 。
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的________ 性，它的水溶液常用来检验________气体的存在。
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________ 。
【答案】中和；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；
酸；二氧化碳；＞；pH计
22、随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，下图是几种常见的家用清洁剂。
(1)“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为NaClO，NaClO中含有的金属元素是 （写元素名称）。
(2)“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为 。
(3)“管道通”可使堵塞的管道畅通，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 ；也不能与“洁厕灵”混合使用，其原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】(1)钠 (2)Cl2
（3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性
三、简答题。
23、氢氧化钠由于具有吸水性而常用作某些气体的干燥剂，但不能用它来干燥氯化氢气体（HCl），你能分析一下原因吗？
【答案】选择干燥剂的要求是被干燥的气体不能与干燥剂反应，而HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以不能用NaOH固体干燥。由于氢氧化钠能与氯化氢反应，所以氯化氢不能用固体氢氧化钠干燥；
四、实验题。
24、某实验验小组为检验滿罝在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。
【讨论与交流】
（1）NaOH在空气中变质的原因是________ 。
（用化学方程式回答）
（2）Na2CO3的水溶液呈碱性。
【査阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；
猜想二：固体全部为________ 。
猜想三：固体为NaOH和Na2C03的混合物。
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃捧蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH________ 7 （填“＞”“＜”或“=”）
说明猜想一成立。
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量________ 溶液．有白色沉淀产生：待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液．溶液变成________ 色，说明猜想三成立
【归纳与总结】报明显，方案一的结论是错误的。理由是：
________ 。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2C03；＞；氯化钙；红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
五、计算题。
25、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25 g样品放入烧杯中，向其中加入260 g过量的稀盐酸，得到280.6 g溶液。请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为__ _g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）4.4 （2）42.4%
【详解】(1)依据反应前后质量守恒关系，即25 g样品＋260 g稀盐酸＝280.6 g溶液＋二氧化碳气体质量，故反应产生二氧化碳质量＝4.4 g。
(2)设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
＝ x＝10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数＝×100%＝42.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为42.4%
