陕西三年(2021-2023)中考化学模拟题分类汇编---盐 化学肥料
一．选择题（共20小题）
1．（2023 澄城县一模）侯德榜为世界制碱工业做出了杰出贡献。“侯氏制碱法”主要反应如下：
①N2+3H22NH3；
②NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
③NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应涉及两种基本反应类型
B．反应①前后催化剂的质量和化学性质都不改变
C．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
D．“侯氏制碱法”指的是制取纯碱
2．（2022 雁塔区校级模拟）某实验小组，设计了如下实验，实验后，将A、B试管中的上层清液倒入烧杯C中，观察到产生白色沉淀后溶液为无色。则下列分析正确的是（ ）
A．试管B反应后，溶液pH＝7
B．试管A反应后氢氧化钠一定没有剩余
C．C中上层清液中一定存在氯化钠和氯化氢
D．实验中所涉及的反应均为复分解反应
3．（2022 雁塔区校级模拟）除去粗盐中难溶性杂质，下列操作正确的是（ ）
A． 取用粗盐 B． 溶解粗盐
C． 过滤粗盐水 D． 蒸发滤液
4．（2022 武功县一模）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．HCl、NaCl、Na2CO3、NaOH
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
5．（2023 秦都区校级三模）小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
6．（2023 西乡县模拟）取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．a点对应溶液中共有二种溶质
B．b～c段（不含b、c点）有两种沉淀生成
C．0～a和b～c段反应现象完全相同
D．d点对应溶液的pH最大
7．（2022 雁塔区校级模拟）向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，有关量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图①中a点表示的溶液中溶质是NaCl和CaCl2
B．图②中b点表示的溶液的pH＝7
C．图④中c点表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应
D．①②③④以上图像均正确
8．（2022 雁塔区校级模拟）NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同
B．应用②实验的主要步骤为：称量、溶解、装瓶
C．应用③工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取
D．应用④为侯氏联合制碱法的一个步骤，该反应只有小苏打一种生成物
9．（2021 碑林区校级模拟）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的个数是：（ ）
①C→CO2→CO
②KMnO4→O2→Fe3O4
③CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2
④H2O2→H2→H2O
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．（2021 碑林区校级三模）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，直至沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点生成的沉淀物只有BaSO4
B．b→c过程中加入了稀盐酸，c点溶液中的溶质有3种
C．d点时溶液pH一定小于7
D．整个实验过程中，溶液中溶质的质量一直在增加
11．（2023 凤翔县二模）某化学兴趣小组对一包固体粉末中的成分进行探究，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，下列说法不正确的是（ ）
A．仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中一定不含BaCO3、FeCl3
B．白色沉淀A为BaSO4
C．无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2
D．固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH、NaCl
12．（2023 高新区校级模拟）海水晒盐可制得粗盐，粗盐除含氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案（步骤如图所示），下列说法不正确的是（ ）
A．X可以是氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙
B．沉淀B是碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁
C．加入过量稀盐酸的目的是除去碳酸钠和氢氧化钠
D．所得氯化钠的质量大于原粗盐中的氯化钠
13．（2023 高新区校级模拟）如图，小组同学以碳酸钙为核心整理的知识网络，“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应的转化关系未标明。下列说法不正确的是（ ）
A．转化①生成的气体可用紫色石蕊检验
B．转化④一定能表现碱的通性
C．上述反应共涉及了三种基本反应
D．转化⑤可用通入CO2实现
14．（2022 雁塔区校级模拟）有一包白色固体，可能含有CaCO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种。取少量白色固体样品溶于足量的水中，有沉淀产生；过滤后，向沉淀中滴加盐酸，有气体产生，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列相关推断说法正确的是（ ）
A．沉淀的成分一定为CaCO3、BaSO4和Cu（OH）2
B．如果有蓝色沉淀，说明白色固体中一定不存在BaCl2
C．滤液中最多存在两种溶质
D．白色固体中一定存在CaCO3、CuSO4、BaCl2，可能存在NaOH
15．（2023 周至县三模）小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
16．（2023 汉阴县校级一模）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点只发生Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
B．b、d两点对应溶液中NaCl的质量不相等
C．整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质
D．整个实验过程中，涉及两种基本反应类型
17．（2023 秦都区校级二模）某固体混合物中含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、MgSO4四种物质中的两种或多种，取少量固体混合物进行如图所示的实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），下列分析正确的是（ ）
A．气体M是NH3，滤液B中存在：
B．固体混合物中只含有NaOH、NH4NO3
C．固体混合物中可能含有Na2SO4
D．固体混合物中一定不含Na2SO4、MgSO4
18．（2023 礼泉县一模）某蓝色溶液可能含有硫酸铜和氯化铜中的一种或两种，为探究溶质成分，先滴入氢氧化钡溶液，之后滴入稀盐酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．a～b段溶液的pH不变
B．b～c段两种沉淀的质量都在减少
C．d点的溶质有两种
D．该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜
19．（2022 陕西模拟）烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生的沉淀或气体的质量与加入的X溶液质量关系如图所示，下列不符合图像的选项是（ ）
选项 烧杯中盛放的物质 X溶液
A 部分变质的氢氧化钠溶液 稀盐酸
B 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
C 盐酸和氯化钙的混合溶液 硝酸银溶液
D 表面锈蚀的铁制品 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
20．（2021 雁塔区校级二模）已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二．填空题（共1小题）
21．（2021 碑林区校级模拟）实验室有4瓶失去标签的溶液，已知分别为稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，现将这四瓶溶液编号为A、B、C、D，回答下列问题：
（1）观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中的溶质为 。
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，写出A溶液和B溶液反应的化学方程式 。
（3）不借助其他试剂， （填“能”或“否”）成功鉴别出4种溶液并分类摆放回药品柜。
三．实验题（共4小题）
22．（2022 碑林区校级模拟）（1）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂净水时常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，取净化后的自来水少许，向其中加入硝酸银溶液，检验自来水中是否含有Cl2，该过程中发生反应的化学方程式 。
（2）在A处烧杯内放入某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，则A处烧杯内的溶液是 。（填名称）
（3）去除难溶性杂质后的氯化钠样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将该样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是 。
A．滤渣X中有四种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是除去过量的NaOH
C.除杂过程中NaOH溶液的顺序可以放在Na2CO3溶液之后添加
D.将氯化钠溶液加热蒸发结晶，至水分完全蒸干得到氯化钠晶体
23．（2022 雁塔区校级模拟）海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
I.粗盐的提纯
（1）如图1为粗盐的提纯过程，其中操作①、③依次为 、 。②中玻璃棒的作用是 。操作③中停止加热的现象是 。
（2）若NaCl的产率偏低则可能的原因是 。（填字母）
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
Ⅱ.实验室配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液。如图2是小军实验操作过程示意图：
（3）图中一处明显错误的操作是 （填序号）；改正后配制溶液的操作步骤是 （填序号）：
（4）其中会导致溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母）。
①称量好的氯化钠固体倒入烧杯时，有少许洒出
②量取水的体积时，俯视读数
③溶解氯化钠的烧杯内壁有水
④量水的体积时，仰视读数
A.②③
B.①③④
C.①②③
D.①②③④
24．（2021 韩城市模拟）小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 。B中发生反应的化学方程式可能为 （只写一个）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 （填字母）。
A．稀HCl
B．稀H2SO4
C．CaCl2
25．（2020 陕西模拟）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3 3H2O．其主要实验过程如图所示。
已知SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
（3）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
（4）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ” （填“能”或“否”），理由是 。
陕西三年(2021-2023)中考化学模拟题分类汇编---盐 化学肥料
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023 澄城县一模）侯德榜为世界制碱工业做出了杰出贡献。“侯氏制碱法”主要反应如下：
①N2+3H22NH3；
②NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
③NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应涉及两种基本反应类型
B．反应①前后催化剂的质量和化学性质都不改变
C．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
D．“侯氏制碱法”指的是制取纯碱
【考点】纯碱的制取；反应类型的判定；催化剂的特点与催化作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】A、根据氮气和氢气反应生成氨气的反应属于化合反应，氨气、水、二氧化碳生成碳酸氢铵的反应属于化合反应，碳酸氢铵和氯化钠的反应属于复分解反应，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应属于分解反应进行分析；
B、根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变，在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
C、根据催化剂的定义进行分析；
D、根据化学方程式中的反应物、生成物进行分析。
【解答】解：A、①②多种物质生成一种物质，属于化合反应；③两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；④一种物质变成多种物质，属于分解反应，上述反应涉及三种基本反应类型，错误，故该选项符合题意；
B、反应①，反应前后催化剂的质量和化学性质都不改变，符合催化剂的定义，正确，故该选项不符合题意；
C、NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用，可以回到反应②重新利用，正确，故该选项不符合题意；
D、“侯氏制碱法”指的是制取碳酸钠，碳酸钠就是纯碱，正确，故该选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查纯碱的制取、催化剂的特点与催化作用以及反应类型的判定，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（2022 雁塔区校级模拟）某实验小组，设计了如下实验，实验后，将A、B试管中的上层清液倒入烧杯C中，观察到产生白色沉淀后溶液为无色。则下列分析正确的是（ ）
A．试管B反应后，溶液pH＝7
B．试管A反应后氢氧化钠一定没有剩余
C．C中上层清液中一定存在氯化钠和氯化氢
D．实验中所涉及的反应均为复分解反应
【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验后，将A、B试管中的上层清液倒入烧杯C中，观察到产生白色沉淀后溶液为无色进行分析。
【解答】解：A试管中氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，B试管中氯化钡和稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，将A、B试管中的上层清液倒入烧杯C中，观察到产生白色沉淀后溶液为无色，所以A试管中为硫酸钠，可能有氢氧化钠，B试管中为盐酸和氯化钡；
A、通过分析可知，反应后B试管中溶液溶质为盐酸和氯化钡，溶液呈酸性，pH＜7，故A错误；
B、通过分析可知，试管A反应后可能有氢氧化钠，故B错误；
C、AB试管混合，一定发生的反应为硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡和氯化钠，可能发生氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，所以C中上层清液中一定存在氯化钠，可能存在氯化氢，故C错误；
D、实验中所涉及的反应均为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2022 雁塔区校级模拟）除去粗盐中难溶性杂质，下列操作正确的是（ ）
A． 取用粗盐 B． 溶解粗盐
C． 过滤粗盐水 D． 蒸发滤液
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据取用粗盐的正确操作来分析判断；
B、根据粗盐溶解应在烧杯中进行来分析判断；
C、根据过滤的操作和注意事项来分析判断；
D、根据蒸发滤液应在蒸发皿里进行来分析判断。
【解答】解：A、取用固体药品时，取下瓶塞，倒放在实验桌上，防止药品污染、腐蚀桌面，而A中瓶塞正放，故A操作错误；
B、溶解粗盐应在烧杯中进行，并用玻璃棒轻轻搅拌，而B中瓶塞正放，在量筒中溶解，容易导致量筒刻度不准，故B操作错误；
C、过滤粗盐水时注意“一贴、二低、三靠的原则，图C符合过滤的正确操作，故C操作正确；
D、蒸发结晶时，应在蒸发皿中进行，并用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅，而D中在烧杯中进行，未用玻璃棒搅拌，故D操作错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2022 武功县一模）人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（ ）
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．HCl、NaCl、Na2CO3、NaOH
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】C
【分析】根据物质的性质以及物质间的转化关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，而氯化钠没有办法直接变成碳酸钠，故B错误；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；
D、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D错误。
故选：C。
【点评】加强对物质性质以及相互间转化关系的掌握是正确解答本题的关键。
5．（2023 秦都区校级三模）小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（ ）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、反应①中盐不能选用Na2SO4，硫酸钠和铜盐溶液反应，假设能行，生成物是硫酸铜和钠盐，硫酸铜和钠盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
B、反应②不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③有水生成，故选项说法正确。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，反应④不能通过置换反应实现，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．（2023 西乡县模拟）取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．a点对应溶液中共有二种溶质
B．b～c段（不含b、c点）有两种沉淀生成
C．0～a和b～c段反应现象完全相同
D．d点对应溶液的pH最大
【考点】盐的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化钡溶液，发生反应：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，再加入过量硫酸铜溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。从图像可知，0～a沉淀质量增加，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，a点后沉淀不再增加，则碳酸钠完全反应，之后a～b，继续加入氯化钡但无反应发生。b～c段沉淀开始增加，则开始加入硫酸铜，硫酸铜中铜离子和氢氧化根离子结合成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，c～d段沉淀不再增加，则硫酸铜过量；据此进行分析判断。
【解答】解：A、根据分析，a点加入的氯化钡恰好和碳酸钠完全反应，则溶液中有不反应的氢氧化钠、硝酸钠和生成的氯化钠，共有三种溶质，故选项说法错误。
B、根据分析，b～c段生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故选项说法正确。
C、0～a是碳酸钠开始反应至完全反应掉，该过程中产生碳酸钡白色沉淀，而b～c段是开始生成Cu（OH）2、BaSO4两种沉淀至氢氧化钠、硫酸铜完全反应的过程，该过程中产生硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则0～a和b～c段反应现象不完全相同，故选项说法错误。
D、反应前混合溶液中含有的碳酸钠、氢氧化钠，使溶液显碱性，随着氯化钡溶液的加入，碳酸钠、氢氧化钠逐渐被消耗，无碱性物质生成，所以溶液碱性减弱，溶液的pH逐渐减小，所以起始时，溶液的pH最大，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质、明确图像的含义是正确解答本题的关键。
7．（2022 雁塔区校级模拟）向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，有关量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图①中a点表示的溶液中溶质是NaCl和CaCl2
B．图②中b点表示的溶液的pH＝7
C．图④中c点表示碳酸钠与盐酸恰好完全反应
D．①②③④以上图像均正确
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】本题考查碳酸钠分别与氯化钙、稀盐酸反应的原理。
【解答】A、向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应完后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，根据图示可知a点时pH大于7，则反应已经结束，溶液中碳酸钠过量，溶液中溶质为NaCl、Na2CO3，故选项说法错误；
B、根据上述分析可知碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应完后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，则b时正在发生CaCl2与Na2CO3反应，溶液中溶质为CaCl2、NaCl，则溶液的pH＝7，故选项说法正确；
C、图④中c点为CaCl2的质量刚开始降低，则c点时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，故选项说法正确；
D、根据上述分析可知①②④图像均正确；碳酸钠与稀盐酸、氯化钙反应后都生成NaCl，当反应结束时NaCl的质量达到最多值，则图③也正确，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度适中，运用碳酸钠分被与稀盐酸、氯化钙反应的化学反应方程式分析即可解答。
8．（2022 雁塔区校级模拟）NaCl是一种重要资源，其应用与生产如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用都相同
B．应用②实验的主要步骤为：称量、溶解、装瓶
C．应用③工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取
D．应用④为侯氏联合制碱法的一个步骤，该反应只有小苏打一种生成物
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】A、根据粗盐初步提纯中玻璃棒的作用，进行分析判断。
B、根据应用②是工业制烧碱，进行分析判断。
C、根据应用③是氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应，进行分析判断。
D、根据应用④为侯氏联合制碱法的一个步骤，结合质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，溶解、过滤、蒸发、转移操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移操作中玻璃棒的作用是转移固体，粗盐初步提纯实验中玻璃棒用了4次，作用各不相同，故选项说法错误。
B、应用②是配制16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签，故应用②实验操作的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签，故选项说法错误。
C、应用③是工业上电解氯化钠溶液制烧碱，纯碱（碳酸钠的俗称）和熟石灰（氢氧化钙的俗称）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则工业制烧碱还可通过纯碱和熟石灰反应制取，故选项说法正确。
D、应用④是氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应，为侯氏联合制碱法的一个步骤，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，判断该反应不止小苏打（碳酸氢钠）一种生成物，还会生成氯化铵，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、了解氯化钠的用途、粗盐提纯的原理等是正确解答本题的关键。
9．（2021 碑林区校级模拟）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的个数是：（ ）
①C→CO2→CO
②KMnO4→O2→Fe3O4
③CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2
④H2O2→H2→H2O
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】B
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解：①碳燃烧生成二氧化碳；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；故①正确；
②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；铁燃烧生成四氧化三铁；故②正确；
③碳酸钙不能转化为氢氧化钙，故③错误；
④过氧化氢分解生成水和氧气，不能转化为氢气，故④错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2021 碑林区校级三模）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，直至沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀质量与加入溶液质量的变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．a点生成的沉淀物只有BaSO4
B．b→c过程中加入了稀盐酸，c点溶液中的溶质有3种
C．d点时溶液pH一定小于7
D．整个实验过程中，溶液中溶质的质量一直在增加
【考点】盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】根据向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，Na2CO3和Na2SO4均能与BaCl2溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀；直至沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应进行分析。
【解答】解：A、a点时，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，所以a点生成的沉淀物有碳酸钡和硫酸钡，故A错误；
B、b→c过程中加入了稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，所以c点溶液中的溶质有氯化钠和氯化钡两种溶质，故B错误；
C、d点时，稀盐酸过量，所以溶液pH一定小于7，故C正确；
D、先滴加氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，208份质量的氯化钡置换出197份质量的碳酸钡，溶质质量增加，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，208份质量的氯化钡置换出233份质量的硫酸钡，溶质质量减小，碳酸钡和稀盐酸反应，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑，197份质量的碳酸钡置换出44份质量的二氧化碳，溶质的质量增加，由于氯化钡和硫酸钠反应溶质质量减小，故溶液中溶质的质量不一定一直在增加，故D错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握盐的化学性质、明确硫酸钡沉淀不溶于酸等是正确解答本题的关键。
11．（2023 凤翔县二模）某化学兴趣小组对一包固体粉末中的成分进行探究，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，下列说法不正确的是（ ）
A．仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中一定不含BaCO3、FeCl3
B．白色沉淀A为BaSO4
C．无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、NaCl、BaCl2
D．固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH、NaCl
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】D
【分析】A、根据碳酸钡难溶于水，氯化铁溶液呈黄色来分析；
B、根据碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳来分析；
C、根据碳酸钠和氯化钡反应会生成氯化钠，二氧化碳不能和氯化钡反应，但是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀来分析；
D、根据固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，无法判断是否有NaCl来分析。
【解答】解：A、碳酸钡难溶于水，氯化铁溶液呈黄色，固体粉末中加足量水得到无色溶液，则仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中一定不含BaCO3、FeCl3，故选项说法正确。
B、碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，无色溶液中加入过量氯化钡得到白色沉淀E，则白色沉淀E是碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，则白色沉淀A为BaSO4，故选项说法正确。
C、碳酸钠和氯化钡反应会生成氯化钠，二氧化碳不能和氯化钡反应，但是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，无色溶液D中通入二氧化碳产生白色沉淀C，则白色沉淀C是碳酸钡，说明无色溶液D中一定有氢氧化钠，所以无色溶液D中一定含有的溶质是NaOH、生成的NaCl、过量的BaCl2，故选项说法正确。
D、由上述分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，无法判断是否有NaCl，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2023 高新区校级模拟）海水晒盐可制得粗盐，粗盐除含氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案（步骤如图所示），下列说法不正确的是（ ）
A．X可以是氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙
B．沉淀B是碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁
C．加入过量稀盐酸的目的是除去碳酸钠和氢氧化钠
D．所得氯化钠的质量大于原粗盐中的氯化钠
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：A、X是用于除去镁离子的，X可以是氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙，故选项说法正确。
B、氯化镁溶液和碱溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；沉淀B是碳酸钙、硫酸钡和氢氧化镁、碳酸钡，故选项说法错误。
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入过量稀盐酸的目的是除去碳酸钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
D、由于反应过程中有氯化钠生成，所得氯化钠的质量大于原粗盐中的氯化钠，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
13．（2023 高新区校级模拟）如图，小组同学以碳酸钙为核心整理的知识网络，“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应的转化关系未标明。下列说法不正确的是（ ）
A．转化①生成的气体可用紫色石蕊检验
B．转化④一定能表现碱的通性
C．上述反应共涉及了三种基本反应
D．转化⑤可用通入CO2实现
【考点】盐的化学性质；反应类型的判定；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
B、根据转化④可以是碱和非金属氧化物反应生成盐和水进行分析；
C、根据碳酸钙转化成氧化钙的反应是分解反应，氧化钙和水的反应是化合反应，氯化钙转化成碳酸钙的反应是复分解反应进行分析；
D、根据弱酸不会转化成强酸，氯化钙和二氧化碳不能反应生成碳酸钙沉淀进行分析。
【解答】解：A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故A正确；
B、转化④可以是碱和非金属氧化物反应生成盐和水，可以表现碱的通性，故B正确；
C、碳酸钙转化成氧化钙的反应是分解反应，氧化钙和水的反应是化合反应，氯化钙转化成碳酸钙的反应是复分解反应，所以上述反应共涉及了三种基本反应，故C正确；
D、弱酸不会转化成强酸，氯化钙和二氧化碳不能反应生成碳酸钙沉淀，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸、碱、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．（2022 雁塔区校级模拟）有一包白色固体，可能含有CaCO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种。取少量白色固体样品溶于足量的水中，有沉淀产生；过滤后，向沉淀中滴加盐酸，有气体产生，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列相关推断说法正确的是（ ）
A．沉淀的成分一定为CaCO3、BaSO4和Cu（OH）2
B．如果有蓝色沉淀，说明白色固体中一定不存在BaCl2
C．滤液中最多存在两种溶质
D．白色固体中一定存在CaCO3、CuSO4、BaCl2，可能存在NaOH
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】D
【分析】碳酸钙难溶于水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成溶于酸的氢氧化铜沉淀，硫酸铜和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。取少量白色固体样品溶于足量的水中，有沉淀产生；过滤后，向沉淀中滴加盐酸，有气体产生，沉淀的量在加入盐酸后，不会完全溶解，所以沉淀中一定含有硫酸钡沉淀，白色粉末中一定含有硫酸铜和氯化钡，会生成气体，所以白色粉末中一定含有碳酸钙，由题中的现象不能确定是否含有氢氧化钠，所以白色固体中一定存在CaCO3、CuSO4、BaCl2，可能存在NaOH。据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，沉淀的成分为CaCO3、BaSO4，无法判断是否有Cu（OH）2，故选项说法错误。
B、由分析可知，白色固体中一定含有硫酸铜和氯化钡，如果有蓝色沉淀，只能说明白色固体中还有氢氧化钠，故选项说法错误。
C、由分析可知，白色固体中一定含有硫酸铜和氯化钡，可能含有氢氧化钠，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若白色固体中含有氢氧化钠，则滤液中有硫酸钠、氯化铜，若硫酸铜还有剩余，则滤液中最多存在三种溶质，故选项说法错误。
D、由分析可知，白色固体中一定存在CaCO3、CuSO4、BaCl2，可能存在NaOH，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质和推断，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2023 周至县三模）小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】框图型推断题．
【答案】C
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等。
【解答】解：A、HCl与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；
B、HCl与Ba（OH）2反应不生成硫酸钡，故选项错误；
C、如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等；故选项正确；
D、H2SO4与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
16．（2023 汉阴县校级一模）向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点只发生Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
B．b、d两点对应溶液中NaCl的质量不相等
C．整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质
D．整个实验过程中，涉及两种基本反应类型
【考点】盐的化学性质；反应类型的判定．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】C
【分析】根据向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，碳酸钠、硫酸钠能与氯化钡溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于酸进行分析。
【解答】解：A.a点发生了两个反应，Na2CO3与BaCl2的反应，Na2SO4与BaCl2的反应，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl，故A不正确；
B.b、d两点对应溶液中NaCl由Na2CO3和Na2SO4完全反应生成，所以b、d两点对应溶液中NaCl的质量相等，故B不正确；
C.0→b段，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该阶段，溶液中的溶质最多为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠三种；沉淀不再产生时，溶液中的溶质为氯化钠；改为滴加稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，该阶段，溶液中的溶质为氯化钡、氯化钠；后稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钡、氯化钠、氯化氢，所以整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质，故C正确；
D.整个实验过程中，涉及一种基本反应类型复分解反应，故D不正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握盐的化学性质、明确硫酸钡沉淀不溶于酸等是正确解答本题的关键。
17．（2023 秦都区校级二模）某固体混合物中含有NaOH、Na2SO4、NH4NO3、MgSO4四种物质中的两种或多种，取少量固体混合物进行如图所示的实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），下列分析正确的是（ ）
A．气体M是NH3，滤液B中存在：
B．固体混合物中只含有NaOH、NH4NO3
C．固体混合物中可能含有Na2SO4
D．固体混合物中一定不含Na2SO4、MgSO4
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】C
【分析】根据铵根离子和氢氧根离子反应生成的氨气能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析。
【解答】解：铵根离子和氢氧根离子反应生成的氨气能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀。
混合物加入水溶解，加热生成的气体M能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，所以样品中一定含有氢氧化钠、硝酸铵，也会生成沉淀C，所以样品中一定含有硫酸镁，滤液A中加入氯化钡会生成白色沉淀D，硫酸镁可以提供硫酸根离子，不能确定样品中是否含有硫酸钠。
A、气体M是NH3，滤液B中可能存在：，故A错误；
B、固体混合物中只含有NaOH、NH4NO3、MgSO4，故B错误；
C、固体混合物中可能含有Na2SO4，故C正确；
D、固体混合物中不能确定是否含有Na2SO4，一定含有MgSO4，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
18．（2023 礼泉县一模）某蓝色溶液可能含有硫酸铜和氯化铜中的一种或两种，为探究溶质成分，先滴入氢氧化钡溶液，之后滴入稀盐酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．a～b段溶液的pH不变
B．b～c段两种沉淀的质量都在减少
C．d点的溶质有两种
D．该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜
【考点】盐的化学性质；碱的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】根据氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氯化铜能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，而氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，但硫酸钡不溶于盐酸中进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钡能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，氯化铜能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，而氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，但硫酸钡不溶于盐酸中，由图可知，后来沉淀质量减小，但没有减为零，则说明该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜。a～b段产生沉淀不变，则说明加入的氢氧化钡开始过量有剩余，则溶液pH逐渐变大，之后加入盐酸开始先和过量的氢氧化钡反应，消耗氢氧化钡，此时溶液pH降低，故A错误；
B、由前面分析可知，b～c段氢氧化铜沉淀不断减少，硫酸钡沉淀不变，故B错误；
C、c点时表示氢氧化铜和盐酸恰好反应，d点时盐酸过量，此时溶液中的溶质有氯化钡、氯化铜和氯化氢，故C错误；
D、由前面分析可知，该蓝色溶液中一定含有硫酸铜，可能含有氯化铜，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2022 陕西模拟）烧杯中盛有一定量的物质，向其中逐滴加入X溶液至过量，产生的沉淀或气体的质量与加入的X溶液质量关系如图所示，下列不符合图像的选项是（ ）
选项 烧杯中盛放的物质 X溶液
A 部分变质的氢氧化钠溶液 稀盐酸
B 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
C 盐酸和氯化钙的混合溶液 硝酸银溶液
D 表面锈蚀的铁制品 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】C
【分析】由图可知，物质之间相互反应时，开始没有产生沉淀或气体，反应一段时间后才能出现沉淀或气体，然后气体或沉淀逐渐增加，据此结合常见酸碱盐之间的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、部分变质的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠、碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，至完全反应后不再发生变化，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
B、硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是生成的沉淀能与和硫酸反应而生成可溶性的硫酸铜，所以在硫酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把稀硫酸完全消耗，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入硝酸银溶液，硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银沉淀，一开始就有沉淀生成，故选项正确。
D、向表面锈蚀的铁制品中加入稀硫酸，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁完全反应后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增加，至完全反应后不再发生变化，图象与实验操作过程对应一致，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
20．（2021 雁塔区校级二模）已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】碳酸氢钙受热分解生成了碳酸钙、水和二氧化碳，根据反应情况可以判断相关方面的问题。
【解答】解：A、刚开始加热时，温度不能达到碳酸氢钙的分解温度，因此要经过一段时间后，碳酸氢钙才开始分解，当碳酸氢钙完全分解后，容器中仍然有一定量的固体﹣﹣碳酸钙，该选项正确；
B、因为反应在密闭容器中进行，因此碳元素的质量始终不变，该选项正确；
C、加热一段时间后，产生二氧化碳，当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳质量不再增加，该选项正确；
D、当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙的质量不再增加，该选项不正确。
故选：D。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
二．填空题（共1小题）
21．（2021 碑林区校级模拟）实验室有4瓶失去标签的溶液，已知分别为稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，现将这四瓶溶液编号为A、B、C、D，回答下列问题：
（1）观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中的溶质为 CuSO4 。
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，写出A溶液和B溶液反应的化学方程式 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（3）不借助其他试剂， 能 （填“能”或“否”）成功鉴别出4种溶液并分类摆放回药品柜。
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】（1）CuSO4；
（2）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）能。
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：（1）硫酸铜溶液呈蓝色，其他三种物质的溶液均为无色。若观察到A溶液为蓝色，则可鉴别出A溶液中的溶质为CuSO4；
（2）分别取B、C、D溶液于试管中，加入A溶液，观察到盛有B溶液的试管中产生蓝色沉淀，说明B溶液为氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）硫酸铜溶液呈蓝色，先鉴别出硫酸铜溶液，然后再向硫酸铜溶液中分别滴加其它三种溶液，有白色沉淀生成的是氯化钡溶液，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，无明显现象发生的是稀硫酸，所以不借助其他试剂，能成功鉴别出4种溶液并分类摆放回药品柜。
故答案为：（1）CuSO4；
（2）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（3）能。
【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
三．实验题（共4小题）
22．（2022 碑林区校级模拟）（1）水是一种宝贵的自然资源，自来水厂净水时常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，取净化后的自来水少许，向其中加入硝酸银溶液，检验自来水中是否含有Cl2，该过程中发生反应的化学方程式 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 。
（2）在A处烧杯内放入某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，则A处烧杯内的溶液是 浓盐酸 。（填名称）
（3）去除难溶性杂质后的氯化钠样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将该样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是 AC 。
A．滤渣X中有四种成分
B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是除去过量的NaOH
C.除杂过程中NaOH溶液的顺序可以放在Na2CO3溶液之后添加
D.将氯化钠溶液加热蒸发结晶，至水分完全蒸干得到氯化钠晶体
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
（2）浓盐酸；
（3）AC。
【分析】（1）根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸进行分析；
（2）根据浓盐酸具有挥发性，酸性溶液能使紫色石蕊变红色进行分析；
（3）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
【解答】解：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
（2）在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色，则A处烧杯内的溶液是浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；
（3）A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤渣X中有四种成分（硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡），故A正确；
B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是除了为了除去过量的NaOH和过量的碳酸钠，故B错误；
C、除杂过程中NaOH溶液的顺序可以放在Na2CO3溶液之后添加，故C正确；
D、将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故D错误。
故选：AC。
故答案为：（1）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
（2）浓盐酸；
（3）AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（2022 雁塔区校级模拟）海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
I.粗盐的提纯
（1）如图1为粗盐的提纯过程，其中操作①、③依次为 溶解 、 蒸发 。②中玻璃棒的作用是 引流 。操作③中停止加热的现象是 蒸发皿中出现较多固体 。
（2）若NaCl的产率偏低则可能的原因是 BC 。（填字母）
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
Ⅱ.实验室配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液。如图2是小军实验操作过程示意图：
（3）图中一处明显错误的操作是 ③ （填序号）；改正后配制溶液的操作步骤是 ⑤③④②① （填序号）：
（4）其中会导致溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 B （填字母）。
①称量好的氯化钠固体倒入烧杯时，有少许洒出
②量取水的体积时，俯视读数
③溶解氯化钠的烧杯内壁有水
④量水的体积时，仰视读数
A.②③
B.①③④
C.①②③
D.①②③④
【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）溶解；蒸发；引流；蒸发皿中出现较多固体；
（2）BC；
（3）③；⑤③④②①；
（4）B。
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤，以及玻璃棒的作用，正确的操作方法进行分析；
（2）根据NaCl的产率偏低则可能的原因是得到的精盐氯化钠少了进行分析；
（3）根据图片的正确使用方法，以及配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤进行分析；
（4）根据导致溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质少了或溶剂多了进行分析。
【解答】解：（1）提纯粗盐时，操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发；据图可知操作①、②、③依次为溶解、过滤、蒸发；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；蒸发操作时，当看到蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热；
（2）A、过滤时滤纸有破损，会导致杂质进入滤液中，从而导致得到的氯化钠质量偏大，计算出的产率偏高；
B、蒸发时有固体溅出，会导致氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏低；
C、溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致部分氯化钠损失，从而导致得到的氯化钠质量偏小，计算出的产率偏低；
故选：BC；
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：⑤③④②①；
（4）①称量好的氯化钠固体倒入烧杯时，有少许洒出，会导致溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故正确；
②量取水的体积时俯视读数，会导致溶剂质量减少，溶质质量分数偏大，故错误；
③溶解氯化钠的烧杯内壁有水，会导致溶剂质量增多，溶质质量分数偏小，故正确；
④用量筒量取水时仰视读数，会导致溶剂质量增多，溶质质量分数偏小，故正确；
故选：B。
故答案为：（1）溶解；蒸发；引流；蒸发皿中出现较多固体；
（2）BC；
（3）③；⑤③④②①；
（4）B。
【点评】掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
24．（2021 韩城市模拟）小兰同学设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。（已知BaCl2溶液呈中性）
（1）试管A中的溶液呈红色。
（2）滴加过量BaCl2溶液，充分反应后试管B中有白色沉淀产生，溶液仍显红色，则可判断原溶液中一定含有 氢氧化钠 。B中发生反应的化学方程式可能为 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2SO4 （只写一个）。
（3）再向C中加入适量X溶液，即可确定溶液成分，则X溶液可能是 A （填字母）。
A．稀HCl
B．稀H2SO4
C．CaCl2
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】（2）氢氧化钠；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2SO4；
（3）A。
【分析】（2）根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与适量的氯化钡溶液反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡不溶于酸进行分析。
【解答】解：（2）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，试管A中的溶液量红色，说明溶液显喊性，含有碳酸钠或氢氧化的中的一种或两种；继续滴加过里的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液仍显红色，则酸酸钠或硫酸钠被反应完，又知BaCl2、NaCl溶液呈中性，即可判断原溶液中一定含有呈碱性的氢氧化钠，试管B中的白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，则发生反应的化学方程式可能为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2SO4；故答案为：氢氧化钠；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+Na2SO4；
（3）碳酸钡沉淀能与酸反应，硫酸钡沉淀不溶于酸，则X应为酸溶液，但不能选用稀硫酸，因为会对新酸的的检验造成干扰。根据沉淀部分消失还是全部消失、是否有气泡产生，可以完成对Na2CO3和Na2SO4的验证；故答案为：A。
【点评】熟练掌握盐的化学性质、无色酚酞溶液遇酸碱性溶液的变色情况是正确解善本题的关键。
25．（2020 陕西模拟）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3 3H2O．其主要实验过程如图所示。
已知SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑或MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O （写一个即可）。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、CO32﹣、SO42﹣ （填离子符号）。
（3）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 避免消耗更多的碳酸钠 。
（4）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ” 否 （填“能”或“否”），理由是 会导致产品中混有SiO2 。
【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质．
【专题】物质的制备．
【答案】见试题解答内容
【分析】稀硫酸和碳酸镁反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，和氧化镁反应生成硫酸镁和水；
过滤能够除去不溶于水的物质。
【解答】解：（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑，MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。
故填：MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑或MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有Na+、CO32﹣、SO42﹣。
故填：Na+、CO32﹣、SO42﹣。
（3）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是避免消耗更多的碳酸钠。
故填：避免消耗更多的碳酸钠。
（4）“反应”步骤前后均有过滤，不能省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”，理由是会导致产品中混有SiO2。
故填：否；会导致产品中混有SiO2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
