第4章《原子结构和化学键》
一、单选题（共12题）
1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐，C元素对应的单质在空气中占比约五分之一，D是短周期原子半径最大的元素，则下列说法中不正确的是
A．B的氢化物的沸点高于C的氢化物
B．原子半径：D>B>C>A
C．C、D两种元素组成的化合物可能只含有离子键
D．A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物
2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，且W原子核内质子数是X原子核外电子数的两倍，Y是同周期元素中原子半径最大的，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，甲是Z、W两种元素形成的化合物。下列说法错误的是
A．X单质的氧化性强于W单质
B．可以用电解NaCl溶液制取Y
C．Z的合金在生产生活中用途广泛
D．存在如下转化关系：
3．氮是构建海洋生命和维持海洋生物生长代谢的决定性元素，氮循环深刻影响着各种海洋生物地球化学过程。海洋氮的输入与输出过程如图所示，下列说法正确的是
A．过程①②③④⑤均属于固氮过程
B．过程④⑤均发生了氧化还原反应
C．反硝化作用的过程中，发生了氧化反应
D．中只含共价键
4．以下对核外电子运动状态的描述错误的是
A．电子在原子核外是分层运动的
B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的
D．能层序数越大，s电子云的半径越大
5．已知 、 、 、 为短周期元素， 、 同族， 、 、 同周期， 的气态氢化物的稳定性的大于 的气态氢化物的稳定性， 、 为金属元素， 的阳离子的氧化性小于 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A．、、、的原子半径依次减小
B．与形成的化合物中只含离子键
C．的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点
D．若 与 的原子序数相差 ，则二者形成化合物的化学式一定为
6．W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A．W—Y键比W—X键更稳定
B．比较元素的电负性：X＜Y
C．该离子中的Z元素的核外电子空间轨道具有9种不同的能量
D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性
7．下列化学用语正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式： B．醛基的电子式：
C．属于不饱和烃 D．丁烯的键线式：
8．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾
D．溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应更剧烈
9．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱
B 向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4
C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性：S>C
D 向盛有1mL 0.1 mol L-1 AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 验证：Ksp(AgI)
10．工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 H
2 C N O
3 Na Al Si
4 K Ca
N２用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法不正确的是
A．N中含有共价三键 B．NO可由NH催化氧化得到
C．NH的水溶液呈碱性 D．稀HNO与Cu反应产生H
11．实验室用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备钴的氧化物的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。
下列说法正确的是
A．操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
B．滤渣II的成分为
C．向操作①后溶有的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到，该步反应的离子方程式
D．在空气中煅烧得到的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
12．如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强
C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
D．单质②能使石蕊试液先变红后褪色
二、填空题（共8题）
13．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(10﹣10m) 0.74 1.60 0.89 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合价 +2 +2 +5 +7 +1 +5 +3
﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3
回答下列问题：
(1)③的元素符号是 。
(2)在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 。②与⑤形成的化合物的电子式是： 。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用分子式表示) 。
(4)写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式： 。
14．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a
b c
d e f g
h
请回答下列问题。
(1)元素a中，含有1个质子和1个中子的核素的原子符号为 。e的离子结构示意图为 ，元素 g在周期表中的位置为 。
(2)仅由c、d组成，既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为 。
(3)非金属性，f g(填“>”或“<”)，能证明该结论的依据为 (列举一条)。
(4)写出三种简单离子a- 、d+、g- 半径由小到大的顺序： (用相应的化学式表示)。
(5)写出h元素的低价氢氧化物露置在空气中发生反应的化学方程式 。
15．【情境问题思考】
道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。通过你初中对原子结构的学习，你认为上述两个观点正确吗？请大家结合课本“联想质疑”栏目—— 卢瑟福的粒子散射实验，思考完成以下问题：
①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？
②为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？
③极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？
(1)卢瑟福α离子散射实验结论：
卢瑟福的原子核式模型：原子由 和 构成， 带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的 在原子核周围的空间做高速运动。
【交流研讨】
1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？
2.原子的质量主要由哪些微粒决定？
3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系
【归纳小结】
(2)①数量关系： = = 。
②质量关系： = + 。
③质量数定义 ，符号 。
④X中A代表 ，Z代表 ，中子数= 。
16．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
(1)②的原子结构示意图是 。
(2)写出①的最高价氧化物的电子式： 。
(3)⑤和⑥分别形成的最简单氢化物更稳定的是 (填化学式)。
(4)③对应的最高价氧化物形成的水化物与④形成的氧化物反应的离子方程式为 。
17．（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，则：
①A和B周期数之差为
②A和B的质子数之差为 (用m、n表示)
③B和A的族序数之差为 (用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。
18．回答下列问题：
(1)0.25molCH4在标准状况下的体积为 L，0.25molCH4的含有 个氢原子。
(2)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ，质量比为 。
(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。
19．下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
(1)⑥表示的元素是 (填名称)；
(2)②的原子结构示意图是 ；
(3)由①和③两种元素组成的最简单化合物的化学式是 ；
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④ ⑤(填“＜”或“>”)。
20．回答下列问题:
(1)观察 A、B、C、D、E 五种微粒(原子或离子)的结构示意图回答有关问题：
①属于离子的是 (填字母)；
②性质最稳定的原子是 (填字母)。 最容易失去电子的原子是 (填字母)，最容易得到电子的原子是 (填字母)
③用电子式表示 A、D 形成离子化合物的过程： 。
(2)地球上 99%的溴元素以 Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。工业上提取溴的操作可分为浓缩、氧化、提纯等步骤，请回答：
①如何检验苦卤中是否含有Br- ；
②Cl2氧化 Br-应在 性条件下进行，请写出对应的离子方程式 ；目的是为了避免 ；
③Br2可用热空气吹出，其原因是 ；
④请列举溴的两种用途： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，则A为H元素；B的氢化物能与最高价氧化物对应水化物反应生成盐，则B为N元素；C元素对应的单质在空气中占比约五分之一，则C为O元素；D是短周期原子半径最大的元素，则D为Na元素。
【详解】A．常温下氨气为气体，水为液体，所以氨气的的沸点低于水，故A错误；
B．电子层数越大，原子的原子半径越大，则氢原子的原子半径最小、钠原子的原子半径最大，同周期元素，从左到右原子半径依次增大，氮原子的原子半径大于氧原子，所以原子半径的大小顺序为D>B>C>A，故B正确；
C．氧化钠是只含有离子键的离子化合物，故C正确；
D．硝酸或亚硝酸是只含有共价键的共价化合物，硝酸铵或亚硝酸铵是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确；
故选A。
2．B
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，且W原子核内质子数是X原子核外电子数的两倍，则X为O元素，W为S元素；Y是同周期元素中原子半径最大的，其原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，则W为Al元素；甲是Z、W两种元素形成的化合物，则甲为Al2S3，即X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为S元素。
【详解】A． 非金属性：O＞S，则X单质的氧化性强于W单质，故A正确；
B． 可以用电解熔融NaCl制取Y，故B错误；
C． 铝合金易加工、耐久性高、适用范围广、装饰效果好，在生产生活中用途广泛，故C正确；
D． 钠与氧气不加热反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热反应生成过氧化钠，存在如下转化关系：，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．固氮是游离态的氮转化为氮的化合物的过程，过程④⑤不属于固氮过程，A错误；
B．过程④⑤中氮元素化合价发生变化，均发生了氧化还原反应，B正确；
C．反硝化作用的过程，N元素从+5价降低至0价，发生了还原反应，C错误；
D．铵根离子和硝酸根离子之间通过离子键结合，铵根内N和H及硝酸根内N和O原子间存在共价键，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．根据能量的高低，电子在原子核外是分层排布，离原子核越远的电子，其能量越大，选项A正确；
B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如4s电子比2p电子能量高，选项B错误；
C．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，选项C正确；
D．能层序数越大，该能层电子能量越高，电子在离核更远的区域重新概率增大，电子云向更大的空间扩展，s电子云的半径也越大，选项D正确；
答案选B。
5．A
【分析】W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期元素；W 、 Z 同族，W 的气态氢化物的稳定性的大于 Z 的气态氢化物的稳定性，说明非金属性：W＞Z，则原子序数：Z＞W；X 、 Y 、 Z 同周期，X 、 Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性，则X的还原性大于Y的还原性，说明原子序数：Y＞X；综上所述，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，W、Z同族，则原子序数：Z＞Y＞X＞W。
【详解】A．由分析可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，W、Z同族，则原子序数：Z＞Y＞X＞W，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，A正确；
B．若W为O，X为Na，它们形成的化合物Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，B错误；
C．若W为C，Z为Si，它们的氢化物中，CH4的沸点小于SiH4，C错误；
D．W 与 Y 的原子序数相差 5，若Y为Al，则W为O，二者形成的化合物为Al2O3，若Y为Mg，则W为N，二者形成的化合物Mg3N2；D错误；
故选A。
6．C
【详解】W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，结合价键情况可知W为H、X为C、Y为O、Z为Cl。
A．Y的非金属性强于X，H—O键比H—C键更稳定，选项A正确；
B．元素非金属性越强电负性越大，故电负性：C＜O，选项B正确；
C．该离子中的Z元素的电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子有五个不同的能级，有5种不同的能量,选项C不正确；
D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性，选项D正确；
答案选C。
7．D
【详解】A．对硝基甲苯的结构简式为，A错误；
B．醛基的电子式为：，B错误；
C．不属于烃，C错误；
D．丁烯的键线式为 ，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，故A正确；
B．碱金属元素中，锂原子排在最上边，依据同主族元素从上到下，金属性依次增强，锂失去最外层电子的能力最弱；卤素中，依据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氟原子得电子的能力最强，故B正确；
C．铯排在钾的下方，金属性强于钾，所以氢氧化铯的碱性大于氢氧化钾，故C错误；
D．从上到下，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与氢气反应不如氯单质与氢气反应剧烈，故D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．饱和溶液的浓度不同，应测定等浓度的酸溶液的pH来比较酸性，故A错误；
B．应将反应后的混合物注入水中，顺序不合理，故B错误；
C．将SO2通入NaHCO3溶液后，混合气体中有SO2和CO2，通过酸性KMnO4溶液后可除去SO2，品红溶液检验SO2是否除净；澄清石灰水检验CO2，如果澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，可以说明非金属性S>C，故C正确；
D．AgNO3溶液过量，均为沉淀生成，不能比较Ksp大小，故D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A． N是共价分子，氮原子之间共用三对电子对，故氮气分子中含有共价三键，A正确；
B．NH3有还原性，能被氧气催化氧化为NO，B正确；
C．NH3极易溶于水，存在变化：NH3 + H2O NH3·H2O NH＋OH－，水溶液显碱性， C正确；
D．硝酸是氧化性酸，铜等金属和硝酸反应不产生氢气， 稀HNO与Cu反应：，D不正确；
答案选D。
11．C
【分析】向含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)中加入硫酸，不溶于硫酸，则滤渣Ⅰ为，酸浸后溶液中含有的溶质主要有：CoSO4、NiSO4、Al2(SO4)3、FeSO4及过量的H2SO4；向滤液中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，加入CoO，调节溶液的pH，使Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，则滤渣II的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；向滤液中加入RH，Ni2+溶于有机层，通过分液将有机层和水层分离，则操作①为分液；向水层中加入(NH4)2C2O4，得到草酸钴晶体，将草酸钴晶体煅烧得到钴的氧化物。
【详解】A．由分析可知，操作①为分液，所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，A项错误；
B．由分析可知，滤渣II的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3，B项错误；
C．向操作①后溶有的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到，说明和H2SO4反应生成和NiSO4，反应的离子方程式为，C项正确；
D．在空气中煅烧得到，反应的化学方程式为，作氧化剂，作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，D项错误；
答案选C。
12．B
【分析】卤素单质的溶沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①为，②为，③为，④为，据此分析解答。
【详解】A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；
B．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，B错误；
C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；
D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl使溶液显酸性，HClO具有漂白性，所以单质②能使石蕊试液先变红后褪色，D正确；
故选B。
13．(1)Be
(2) 高氯酸
(3)NH3>PH3
(4)Al2O3+2OH- =2AlO+H2O
【分析】8种元素属于第二或第三周期。①显-2价，①是O元素；⑤显-1、+7价，⑤是Cl元素；②③都显+2价，半径③<②，所以③是Be元素、②是Mg元素；④⑦都显+5、-3价，半径④>⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；⑧显+3价，半径大于P，所以⑧是Al元素；⑥化合价为+1价，且原子半径最大，为Na元素。
【详解】（1）根据以上分析，③是铍元素，元素符号是Be；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的化合物的名称是氯元素形成的高氯酸。②与⑤形成的化合物为氯化镁，氯化镁属于离子化合物，电子式是：；
（3）同主族由上而下，非金属性逐渐减；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：NH3>PH3；
（4）⑥最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，⑧的最高价氧化物为氧化铝，两者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：Al2O3+2OH- =2AlO+H2O。
14．(1) H 第三周期ⅦA族
(2)
(3) ＜ Cl2可以和Na2S反应生成硫单质
(4)H-＜Na+＜Cl-
(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【分析】根据各元素在周期表中的位置可知，a~h分别为H、N、O、Na、Al、S、Cl、Fe。
【详解】（1）元素a即H元素，含有1个质子和1个中子的核素的质量数为2，符号为H；e为Al元素，Al3+的结构示意图为；元素g即Cl元素，位置为第三周期ⅦA族；
（2）c、d分别为O元素、Na元素，既含离子键又含非极性键的化合物为Na2O2，其电子式为；
（3）同周期自左至右非金属性增强，所以非金属Cl＞S，即f＜g，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以Cl2可以和Na2S反应生成硫单质可以说明非金属Cl＞S；
（4）a- 、d+、g- 分别为H-、Na+、Cl-，电子层数依次为1、2、3，电子层数越多原子半径越大，所以半径由小到大为H-＜Na+＜Cl-；
（5）h为Fe元素，低价氢氧化物为Fe(OH)2，在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
15．(1) 原子核 核外电子 原子核 核外电子
(2) 核电荷数(A) 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 质子数(Z) 中子数(N) 人们将原子核中质子数和中子数之和成为质量数 A 质量数 质子数 质量数-质子数
【解析】略
16．(1)
(2)
(3)HCl
(4)
【分析】根据元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥分别为C、N、Na、Al、S、Cl。
(1)
②为Ｎ，原子结构示意图为：；
(2)
①的最高价氧化物为CO2，电子式为：；
(3)
⑤和⑥分别形成的最简单氢化物为H2S和HCl，Cl的非金属性强于Cl，故稳定性HCl>H2S，故更稳定的是HCl；
(4)
③对应的最高价氧化物形成的水化物为NaOH，④形成的氧化物为Al2O3，两者反应的离子方程式为：。
17． 1 m+n x－n x＋m x－m x＋n
【详解】(1)①Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1；
②由核电荷数=原子序数=核外电子数，ZA-m=ZB+n，则ZA-ZB=m+n；
③B的族序数为8-n，A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m。
(2)①A、B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x+m；
②A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 x+n。
18．(1) 5.6 NA
(2) 1∶1 2∶3
(3) 95 g mol 1 24
【解析】（1）
0.25molCH4在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L mol 1＝5.6L，0.25molCH4的含有0.25mol×4=1mol氢原子即NA个氢原子；故答案为：5.6；NA。
（2）
同温同压下，根据体积之比等于物质的量之比，因此等体积的O2和O3，则其物质的量相等，因此所含分子个数比为1∶1，根据m=nM，质量之比等于摩尔质量之比，因此其质量比为32g mol 1∶3g mol 1=2∶3；故答案为：2∶3。
（3）
在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，则该物质的量为0.1mol，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为95 35.5×2=24；故答案为：95 g mol 1；24。
19．(1)氯
(2)
(3)NH3
(4)>
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Cl元素。
（1）
⑥是Cl元素，名称是氯元素。
（2）
②是C元素，C原子核外有6个电子，结构示意图是；
（3）
由H和N两种元素组成的最简单化合物是氨气，氨气化学式是NH3；
（4）
同周期元素从左到右金属性减弱，Na、Mg两种元素的金属性强弱顺序是Na>Mg。
20．(1) BE C D A
(2) 取少量苦卤与试管中，加入新制氯水，再加入适量四氯化碳和苯，振荡静置，弱有机层呈橙红色则苦卤中含有，反之不含 通风橱中、酸 溴中毒及生成的溴与碱发生反应 溴易挥发 制作农药、化学试剂、感光胶片等(任写两种)
【详解】（1）如图，A的核外电子数等于质子数为17，为Cl原子；B质子数为8，核外电子数为10，为；C的质子数等于核外电子数为10，为Ne原子；D的的质子数等于核外电子数为11，为Na原子；E的质子数为12，核外电子数为10，为；
综上所述，属于离子的是、；
故答案为：BE；
综上所述，A为Cl、B为、C为Ne、D为Na、E为，其中性质最稳定的原子是Ne；最外层电子数小于4，易失电子，为Na；最外层电子数≥4，易得电子，为Cl；
故答案为：C；D；A；
综上所述，A为Cl、D为Na，其形成的NaCl的过程用电子式可表示为；
故答案为：；
（2）①溴单质在四氯化碳或苯中呈橙红色，所以检验苦卤中是否含有的实验方法为：取少量苦卤与试管中，加入新制氯水，再加入适量四氯化碳和苯，振荡静置，弱有机层呈橙红色则苦卤中含有，反之不含；
故答案为：取少量苦卤与试管中，加入新制氯水，再加入适量四氯化碳和苯，振荡静置，弱有机层呈橙红色则苦卤中含有，反之不含；
②溴单质有毒，在碱性条件下发生歧化反应，且易挥发，所以氧化应该在通风橱中酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应，其反应的离子方程式为；
故答案为：通风橱中、酸；；溴中毒及生成的溴与碱发生反应；
③因溴易挥发，所以可以用热空气吹出；
故答案为：溴易挥发；
④溴的用途包括用于制作农药、化学试剂、感光胶片等；
故答案为：制作农药、化学试剂、感光胶片等(任写两种)。
答案第1页，共2页
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