第三单元综合测试卷
时间：90分钟 满分：100分
姓名__________ 得分__________
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( A )
A．CaCO3 碳酸钙 生石灰
B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaCl 氯化钠 食盐
2．海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是( A )
A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
3．食盐是我们生活中的必需品，它的主要成分是氯化钠。下列关于氯化钠的说法错误的是( C )
A．餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
B．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
C．粗盐提纯：用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙，即可得到纯净的氯化钠
D．配制溶液：配制氯化钠溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
4．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。如图是“侯氏制碱法”的流程简图。下列有关说法正确的是( D )
第4题图
A．沉淀池中的反应物只有两种
B．实验中要向食盐水中先通入CO2再通入NH3
C．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
D．该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体
5．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图。下列说法不正确的是( D )
第5题图
A．应用①配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水
B．生产①中将海水经过蒸发结晶可获得粗盐
C．应用②制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打
D．生产②中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCl2
6．我国在膜法水处理技术研究领域取得重大突破，该研究设计合成了超高通量多孔石墨烯膜，利用低品质热源实现了高效可持续的海水淡化。下列说法不正确的是( C )
A．水分子能通过多孔石墨烯膜
B．膜法比蒸馏法节约能源
C．淡化后水分子体积减小
D．可以帮助解决水资源缺乏问题
7．石墨烯具有独特的结构和优异的性能，用石墨烯膜制成“筛子”可以筛掉盐类物质，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过。下列关于石墨烯的说法错误的是( A )
A．石墨烯是一种新型化合物
B．“筛掉”氯化钠的过程属于物理变化
C．“筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作
D．该过程可应用于海水淡化
8．如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( D )
第8题图
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①④②
D．当②蒸发皿中液体完全蒸干时停止加热
9．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是( C )
A．CuCl2、NaCl、NaOH、KCl
B．Na2SO4、Ba(OH)2、HCl、HNO3
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3
D．Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaCl
10．下列除杂质使用的试剂和方法均正确的是( D )
选项 物质(杂质) 除杂方法
A CO2(CO) 点燃
B KCl(KClO3) 加MnO2，加热
C NaCl(泥沙) 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaNO3溶液(NaCl) 加适量的AgNO3溶液，过滤
二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，少选1个扣1分，错选则不得分)
11．某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( B )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤
③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．③②①②④ D．④②③②①
12．有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10 g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是( D )
A．加入过量的Ca(OH)2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量
B．加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量
C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
13．为确定某溶液中含有以下离子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、NO3－中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1。
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是( D )
A．一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有CO32－
C．一定含有H＋、Ba2＋、NO3－，一定不含有Cl－
D．一定含有H＋、Mg2＋，可能同时含有Cl－、NO3－
14.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图，下列说法错误的是( A )
第14题图
A．P点时的溶液中只含一种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．O至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
15．工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：
第15题图
上述过程的化学反应原理为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
下列说法正确的是( AD )
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小
B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分)
16．(10分)二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图：
第16题图
(1)工业上粗盐水“精制”，第一步是用NaCl溶液浸洗粗盐，过滤，除去其中的不溶性杂质和大部分可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，浸洗液不能一直使用下去，原因是 可溶性杂质会达到饱和不再溶解 。
(2)工业上粗盐水“精制”，第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 ③②①(或②③①或②①③) (填序号)。
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH
(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 CO32－、OH－ (填离子符号)。
(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为 NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑(2分) 。
(5)若实验室提纯粗盐，溶解3.0 g粗盐(室温下NaCl的溶解度约为36.0 g)，最好用量筒量取 10 (填“5”“10”或“50”)mL水。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和 蒸发皿 。待 出现大量晶体 时停止加热，转移获得的晶体至指定容器。这一过程中，玻璃棒的作用是 搅拌，使滤液受热均匀 。
17．(9分)学习以下资料，了解纯碱工业制备历程。
材料1：1791年，法国人吕布兰发明了第一个工业制纯碱的方法，以食盐、硫酸为原料，设备腐蚀严重并且纯度不高。
材料2：1862年，比利时化学家索尔维发明了索尔维法(又称氨碱法)，以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产，产品也较为纯净。
材料3：1943年，侯德榜成功揭秘索尔维制碱法，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯德榜——被称为我国纯碱之父。
第17题图
(1)步骤①的操作是 过滤 。
(2)请写出步骤②发生反应的化学方程式 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2分) 。
(3)该流程中，可循环利用的物质是 二氧化碳(或CO2) 。
(4)索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，生成NH3也可回收利用，反应的化学方程式为： Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分) 。
(5)侯氏制碱法，在低温环境下，向母液中加入细粉状氯化钠，并通入氨气，可以使NH4Cl单独结晶沉淀析出，氯化铵产品在农业上可作 氮肥 。
(6)为检验纯碱产品中是否混有NaCl，可取少量样品溶于水后滴加 硝酸银溶液 、 稀硝酸 。
18．(6分)已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液，进行如下实验：
Ⅰ：观察颜色。发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。
Ⅱ：将无色溶液两两混合。F与D有气体生成；D与B有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)E的溶质是 FeCl3 (写化学式)。
(2)B与D反应的化学方程式为 K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl(2分) 。
(3)小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质，它们是 氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液 。为一次性鉴别二者，可选用以下试剂或用品中的 abcd(2分) (多选，填序号)继续实验。
a．石蕊试液 b．硫酸铜溶液
c．pH试纸 d．氯化镁溶液
解析：由E溶液呈黄色可知，E溶液为氯化铁溶液；F与D反应生成气体，D与B反应，有白色沉淀产生，碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则D为碳酸钾；因此F为稀盐酸、B为氯化钡，剩余两种无法区分。(1)根据分析过程，E为氯化铁溶液，溶质为氯化铁。(2)根据分析过程，B为氯化钡、D为碳酸钾，则B与D的反应方程式为K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl。(3)根据分析过程，A和C为氢氧化钠和硝酸钠中的一种，无法鉴别；为一次性鉴别二者，可加入石蕊试液，变蓝的为氢氧化钠，无变化的是硝酸钠；可加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液；可用pH试纸进行测定，pH大于7的为氢氧化钠溶液，pH等于7的为硝酸钠溶液；可加入氯化镁溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液。
19．(7分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：
第19题图
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是 增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分 。
(2)检验“洗涤a”已洗净的操作及现象是取最后一次洗涤液， 滴入氯化钡溶液，无明显现象 。
(3)“酸浸”的目的是 除去氧化铜 ，化学方程式为 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 。
(4)“碱浸”的过程中发生反应的化学方程式为 SiO2＋2NaOH===H2O＋Na2SiO3 。
(5)“操作a”包含蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
(6)酸浸中要用到10%的稀硫酸，那么配制490 g 10%稀硫酸需要98%浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)的体积为 B (填序号)。
A．29.4 mL B．27.2 mL C．30.8 mL D．92 mL
四、实验与探究(本题包括4个小题，共31分)
20．(8分)明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】
观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】
第20题图
(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊试液都变成 蓝 色。
(2)如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中 有气泡产生 ，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑) (任写一个)。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈 碱 性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为 它们都能中和发面产生的有机酸产生CO2，使馒头和油条膨松 。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用表中的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想 不正确 (填“正确”或“不正确”)。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
21．(6分)有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
第21题图
回答下列问题：
(1)气体X的化学式 CO2 ，白色沉淀C的化学式 AgCl 。
(2)生成白色沉淀A的化学方程式为 Ba(NO3)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(NO3)2(2分) 。
(3)通过流程图分析原固体中一定不含有的物质是 硫酸钠(或Na2SO4) ，可能含有的物质是 氢氧化钠(或NaOH) 。
22．(8分)化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，某兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。
第22题图
(1)活动一：通过小组合作，同学们完成了如图三组小实验。实验2中生成白色沉淀的化学方程式是 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(2分) 。
(2)活动二：小强将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是 H＋(或氢离子) 。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。
第22题图
【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？
【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH－、CO32－、Ca2＋中的一种或几种。
(3)【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 ①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液；②继续滴加稀盐酸 ①溶液变红②产生气泡 ①有OH－②有CO32－、无Ca2＋
方案二 ①取少量溶液于试管中，滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置；②继续滴加FeCl3溶液。(指示剂除外) ①产生白色沉淀② 产生红褐色沉淀 ①有CO32－、无Ca2＋②有OH－
【反思与评价】
(4)亮亮同学对方案一提出质疑，他的理由是 溶液中有CO32－(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH－[或溶液中有CO32－(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH－](合理即可) 。
(5)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 Na＋、Cl－、OH－、CO32－(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)(2分) 。
(6)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量 稀硫酸(或稀盐酸或酸)(合理即可) 进行处理后再排放。
23．(9分)人们发现对自己居住和生活的环境消毒是预防新冠病毒的有效办法，其中“84”消毒液是首选。某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的“84”消毒液成分进行探究。
【提出问题】该敞口久置的“84”消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】
(1)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应：2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。
(2)NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。
(3)HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：“84”消毒液没有变质
猜想Ⅱ： 84消毒液部分变质
猜想Ⅲ：“84”消毒液完全变质
【实验探究】为了验证猜想，设计如下方案。
实验操作 实验现象 实验结论
(1)往盛有少量消毒液的试管中加入足量 稀盐酸(或稀HCl) ，振荡 产生大量气泡 猜想 Ⅰ 不成立；发生反应的化学方程式为： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(2分)
(2)向盛有蓝色布条的试管中加入适量该消毒液，放置一段时间 蓝色布条 不褪色 (填“褪色”或“不褪色”) 猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
【得出结论】该敞口久置的“84”消毒液中溶质有 NaCl、Na2CO3 。
【反思交流】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封和避光，否则次氯酸钠会分解生成氯化钠和氧气，发生反应的化学方程式为 2NaClO2NaCl＋O2↑(2分) 。
五、分析与计算(本题包括1个小题，共7分)
24．(7分)在82.2 g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：
第24题图
(1)m的值为 6.6 。
(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。
解：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y。
NaHCO3＋HCl === NaCl＋H2O＋CO2↑
36.5 58.5 44
80 g×y x 8.8 g
＝
x＝11.7 g
＝
y＝9.125%
与碳酸氢钠反应的氯化氢质量为80 g×9.125%＝7.3 g
设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
36.5 58.5
7.3 g z
＝
z＝11.7 g
刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为10%。第三单元综合测试卷
时间：90分钟 满分：100分
姓名__________ 得分__________
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40
一、选择题(本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A．CaCO3 碳酸钙 生石灰
B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D．NaCl 氯化钠 食盐
2．海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是( )
A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
3．食盐是我们生活中的必需品，它的主要成分是氯化钠。下列关于氯化钠的说法错误的是( )
A．餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
B．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
C．粗盐提纯：用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙，即可得到纯净的氯化钠
D．配制溶液：配制氯化钠溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
4．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。如图是“侯氏制碱法”的流程简图。下列有关说法正确的是( )
第4题图
A．沉淀池中的反应物只有两种
B．实验中要向食盐水中先通入CO2再通入NH3
C．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
D．该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体
5．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图。下列说法不正确的是( )
第5题图
A．应用①配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水
B．生产①中将海水经过蒸发结晶可获得粗盐
C．应用②制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打
D．生产②中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCl2
6．我国在膜法水处理技术研究领域取得重大突破，该研究设计合成了超高通量多孔石墨烯膜，利用低品质热源实现了高效可持续的海水淡化。下列说法不正确的是( )
A．水分子能通过多孔石墨烯膜
B．膜法比蒸馏法节约能源
C．淡化后水分子体积减小
D．可以帮助解决水资源缺乏问题
7．石墨烯具有独特的结构和优异的性能，用石墨烯膜制成“筛子”可以筛掉盐类物质，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过。下列关于石墨烯的说法错误的是( )
A．石墨烯是一种新型化合物
B．“筛掉”氯化钠的过程属于物理变化
C．“筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作
D．该过程可应用于海水淡化
8．如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是( )
第8题图
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①④②
D．当②蒸发皿中液体完全蒸干时停止加热
9．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是( )
A．CuCl2、NaCl、NaOH、KCl
B．Na2SO4、Ba(OH)2、HCl、HNO3
C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HNO3
D．Ca(OH)2、K2CO3、CaCl2、NaCl
10．下列除杂质使用的试剂和方法均正确的是( )
选项 物质(杂质) 除杂方法
A CO2(CO) 点燃
B KCl(KClO3) 加MnO2，加热
C NaCl(泥沙) 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D NaNO3溶液(NaCl) 加适量的AgNO3溶液，过滤
二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，少选1个扣1分，错选则不得分)
11．某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤
③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．③②①②④ D．④②③②①
12．有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10 g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是( )
A．加入过量的Ca(OH)2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量
B．加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量
C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
13．为确定某溶液中含有以下离子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、NO3－中的几种，进行了以下实验：
①经测定，溶液pH＝1。
②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生。
③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是( )
A．一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有CO32－
C．一定含有H＋、Ba2＋、NO3－，一定不含有Cl－
D．一定含有H＋、Mg2＋，可能同时含有Cl－、NO3－
14.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图，下列说法错误的是( )
第14题图
A．P点时的溶液中只含一种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．O至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
15．工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：
第15题图
上述过程的化学反应原理为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
下列说法正确的是( )
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小
B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
三、理解与应用(本题包括4个小题，共32分)
16．(10分)二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图：
第16题图
(1)工业上粗盐水“精制”，第一步是用NaCl溶液浸洗粗盐，过滤，除去其中的不溶性杂质和大部分可溶性杂质。浸洗溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，浸洗液不能一直使用下去，原因是 。
(2)工业上粗盐水“精制”，第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 (填序号)。
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH
(3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 (填离子符号)。
(4)电解池中发生的主要化学反应方程式为 。
(5)若实验室提纯粗盐，溶解3.0 g粗盐(室温下NaCl的溶解度约为36.0 g)，最好用量筒量取 (填“5”“10”或“50”)mL水。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和 。待 时停止加热，转移获得的晶体至指定容器。这一过程中，玻璃棒的作用是 。
17．(9分)学习以下资料，了解纯碱工业制备历程。
材料1：1791年，法国人吕布兰发明了第一个工业制纯碱的方法，以食盐、硫酸为原料，设备腐蚀严重并且纯度不高。
材料2：1862年，比利时化学家索尔维发明了索尔维法(又称氨碱法)，以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产，产品也较为纯净。
材料3：1943年，侯德榜成功揭秘索尔维制碱法，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。侯德榜——被称为我国纯碱之父。
第17题图
(1)步骤①的操作是 。
(2)请写出步骤②发生反应的化学方程式 。
(3)该流程中，可循环利用的物质是 。
(4)索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热，生成NH3也可回收利用，反应的化学方程式为： 。
(5)侯氏制碱法，在低温环境下，向母液中加入细粉状氯化钠，并通入氨气，可以使NH4Cl单独结晶沉淀析出，氯化铵产品在农业上可作 。
(6)为检验纯碱产品中是否混有NaCl，可取少量样品溶于水后滴加 、 。
18．(6分)已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液，进行如下实验：
Ⅰ：观察颜色。发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。
Ⅱ：将无色溶液两两混合。F与D有气体生成；D与B有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)E的溶质是 (写化学式)。
(2)B与D反应的化学方程式为 。
(3)小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质，它们是 。为一次性鉴别二者，可选用以下试剂或用品中的 (多选，填序号)继续实验。
a．石蕊试液 b．硫酸铜溶液
c．pH试纸 d．氯化镁溶液
19．(7分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下：
第19题图
资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。
请回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是 。
(2)检验“洗涤a”已洗净的操作及现象是取最后一次洗涤液， 。
(3)“酸浸”的目的是 ，化学方程式为 。
(4)“碱浸”的过程中发生反应的化学方程式为 。
(5)“操作a”包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
(6)酸浸中要用到10%的稀硫酸，那么配制490 g 10%稀硫酸需要98%浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)的体积为 (填序号)。
A．29.4 mL B．27.2 mL C．30.8 mL D．92 mL
四、实验与探究(本题包括4个小题，共31分)
20．(8分)明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】
观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。
【设计与实验二】
第20题图
(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊试液都变成 色。
(2)如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中 ，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式： (任写一个)。
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈 性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为 。
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？
【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用表中的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
【解释与结论】由此可知，芳芳的猜想 (填“正确”或“不正确”)。
通过以上实验，小组同学对碳酸氢钠和碳酸钠的性质有了较全面的认识，它们的性质既有相似之处，也有不同之处。同时，对物质的性质往往决定其用途，而物质的用途又反映其性质有了进一步理解。
21．(6分)有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：
第21题图
回答下列问题：
(1)气体X的化学式 ，白色沉淀C的化学式 。
(2)生成白色沉淀A的化学方程式为 。
(3)通过流程图分析原固体中一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。
22．(8分)化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，某兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。
第22题图
(1)活动一：通过小组合作，同学们完成了如图三组小实验。实验2中生成白色沉淀的化学方程式是 。
(2)活动二：小强将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图)，充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是 。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。
第22题图
【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？
【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH－、CO32－、Ca2＋中的一种或几种。
(3)【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 ①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液；②继续滴加稀盐酸 ①溶液变红②产生气泡 ①有OH－②有CO32－、无Ca2＋
方案二 ①取少量溶液于试管中，滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置；②继续滴加FeCl3溶液。(指示剂除外) ①产生白色沉淀② ①有CO32－、无Ca2＋②有OH－
【反思与评价】
(4)亮亮同学对方案一提出质疑，他的理由是 。
(5)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 。
(6)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量 进行处理后再排放。
23．(9分)人们发现对自己居住和生活的环境消毒是预防新冠病毒的有效办法，其中“84”消毒液是首选。某化学兴趣小组对一瓶敞口放置的“84”消毒液成分进行探究。
【提出问题】该敞口久置的“84”消毒液中溶质有哪些？
【查阅资料】
(1)“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠；NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应：2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。
(2)NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。
(3)HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：“84”消毒液没有变质
猜想Ⅱ：
猜想Ⅲ：“84”消毒液完全变质
【实验探究】为了验证猜想，设计如下方案。
实验操作 实验现象 实验结论
(1)往盛有少量消毒液的试管中加入足量 ，振荡 产生大量气泡 猜想 不成立；发生反应的化学方程式为：
(2)向盛有蓝色布条的试管中加入适量该消毒液，放置一段时间 蓝色布条 (填“褪色”或“不褪色”) 猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
【得出结论】该敞口久置的“84”消毒液中溶质有 。
【反思交流】生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封和避光，否则次氯酸钠会分解生成氯化钠和氧气，发生反应的化学方程式为 。
五、分析与计算(本题包括1个小题，共7分)
24．(7分)在82.2 g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：
第24题图
(1)m的值为 。
(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。
