第九单元 金属 练习题
一、选择题
1．下列图象能正确表示对应变化关系的是
A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2的质量与反应时间t的关系
C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系
D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
2．两种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．反应前后物质的总质量保持不变
B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子数目保持不变
D．该图可示意CO2与H2O的反应
3．如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应前后催化剂的物理性质保持不变
C．参加反应的两种反应物分子个数比为1：2
D．反应前后，分子和原子的种类都保持不变
4．下列基本反应类型中，元素化合价一定不发生变化的是
A．分解反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．置换反应
5．把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是 （ ）
A．滤渣中不含铜 B．滤液中含FeCl2和CuCl2
C．滤渣可能是铜和铁的混合物 D．滤液中含FeCl2和HCl
6．宏微结合是化学领域认识世界的一种思路。下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该化学反应属于置换反应 B．物质丙的化学式是CO2，它属于氧化物
C．该反应前后原子的个数、种类发生改变 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：1
7．按照一定依据把物质进行分类是研究物质的组成 结构 性质和用途的常用方法 现有三组物质：①白酒 空气 盐酸 白磷；②水银 生铁 硬铝 黄铜；③氮气 红磷 镁条 干冰 每组中均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质依次是
A．空气 生铁 红磷 B．白酒 黄铜 氮气 C．白磷 水银 干冰 D．盐酸 硬铝 镁条
8．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示错误的是
A．硫及其化合物与化合价的关系：
B．相同条件下三物质的溶解性大小：
C．银、铜、铁的金属活动性强弱：
D．物质的溶液对应的pH大小关系：
9．金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：
X盐 Y盐 Z盐
Ni 无 无 有
Zn 无 有 有
它们的金属活动性递减的顺序是
A．X、Zn、Ni、Y、Z B．X、Y、Ni、Zn、Z
C．Z、Zn、Y、Ni、X D．X、Zn、Y、Ni、Z
10．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是
A．性质与用途 B．安全常识
氧气有助燃性﹣﹣做燃料 熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤 一氧化碳有还原性﹣﹣用于冶炼金属 皮肤沾上浓硫酸﹣﹣用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅起火﹣﹣弃锅逃走 假酒中毒﹣﹣甲醇引起
C．日常生活经验 D．物质与微粒构成
区别软水和硬水﹣﹣肥皂水 衣服上的圆珠笔油﹣﹣用汽油或酒精搓洗 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣观察颜色 金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧气分子构成 氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成
A．A B．B C．C D．D
11．下面是某同学进行化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，铜片表面有一层银白色物质
B．在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成
C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
12．下列可回收的生活垃圾中，属于金属材料的是（ ）
A．铝制易拉罐 B．废旧塑料桶 C．旧报纸 D．玻璃瓶
二、填空与简答
13．向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，得“滤渣”和“滤液”。
(1) Mg. Cu. Ag. Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(2)往“滤渣”中加入盐酸，若无明显现象，则可能发生的反应化学方程式为 。
(3)往“滤渣”中加入盐酸，若有气泡产生，则“滤液”中一定有的溶质是 。
14．向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣A和滤液B．（用化学用语填写）
（1）若向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，则A中一定有 ；
（2）若向B中滴加稀盐酸，无现象，则B中一定含有的金属离子是 ，可能含有的金属离子是 。
15．同学们了解到干电池外壳含锌，为测定其中锌的含量，小张，小李，小曾三位同学分别配置稀硫酸与光亮的电池外壳反应。
（1）他们需要配置溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为 mL（已知浓硫酸密度1.84g/mL），需要水的体积为 mL。
（2）三位同学用配好的溶液分别进行实验，所得数据如下。（外壳中杂质不与稀硫酸反应）
小张 小李 小曾
电池外壳的质量/g 6.6 6.6 8.8
稀硫酸的质量/g 80 120 100
充分反应后，烧杯内剩余物质质量/g 86.44 126.4 108.6
结合上表数据计算，该外壳中锌的质量分数是 ？（精确到0.1%）
（3）计算小曾实验后所得溶液的溶质质量分数是 ？（精确到0.1%）
16．2016年12月26日，合肥地铁一号线正式通车，实现了地下交通的新突破。根据如图回答下列问题：
（1）图中所示材料中，属于金属材料的是 （填一种即可，下同）；石墨电刷的使用主要利用其 性。
（2）地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的 是为了防止铁与空气中的 发生反应而生锈。
（3）轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分，钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量 （填“高于”或“低于”）生铁。合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起 的变化（填一条物理性质即可）。
铁是目前世界上使用最多的金属。
（4）认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。
（5）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，放热。该反应的化学方程式是 。
（6）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）炼铁的化学方程式是 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质： 。
17．向含有硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入m克锌粉，待充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到质量仍为m克的金属。由此可以分析：滤出的金属一定有 (填符号)，滤液中可能存在的阳离子是 (填符号)。
18．逻辑兴趣小组认定：A、B、D、E、F是初中化学常见的五种物质，它们之间的反应及转化关系（根据目前的学习进度）如图所示。已知A、F是黑色固体，B是紫红色固体，A、D是氧化物，D、E是气体。用“—”表示两种物质能够发生反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质，用“”表示两种物质可以相互转化。请利用所学知识回答下列问题：
(1)写出B表示的物质化学式B： 。
(2)写出符合A、B图示关系的任意一个化学方程式： 。
(3)写出D与F反应的化学方程式： 。
19．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2 CO3。他们以Cu2（OH）2 CO3原料制取铜，其工艺流程如下图所示：
(1)过滤操作中用到的铁制仪器为 ；玻璃棒的作用是搅拌和 ；
(2)无色气体A的化学式是 ，大气中该气体含量不断上升，会导致 增强，全球气候变暖；
(3)写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式 ；
(4)试剂E可选用 溶液。写出固体C与试剂E反应的化学方程式 。
三、科学探究题
20．蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究。
查阅资料：（1）蚁酸化学名称为甲酸（ HCOOH），熔点为8.6℃，一定条件下加热分解生成两种物质；
（2）常温下，氯化钯（PdCl2）溶液常用于检验CO的存在：。
探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性
【进行实验】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论： 。
【链接】当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是 （填字母）。
a 肥皂水 b 食醋 c 食盐水
探究Ⅱ：蚁酸的分解产物
【设计实验】常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置 （填“A”或“B”）；
【进行实验】将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有 ，同时可观察到C处瓶内的现象是 ，写出蚁酸分解的化学方程式 。
探究Ⅲ：产物的性质
【拓展实验】排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象： ，结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷： ；然后打开K2，关闭K1，Ⅰ处装置的作用是 。
四、计算题
21．铜锌合金又叫黄铜，某化学兴趣小组要测定黄铜中铜的质量分数。取黄铜碎屑样品20g放入烧杯中，加入100g足量稀硫酸充分反应，至不再产生气泡，测定烧杯中剩余物的质量为119.8g。
（1）生成气体的质量为_____g。
（2）计算样品中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故A错误；
B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等．故B错误；
C、锌与硫酸反应生成的氢气随时间的增加而增大，故C错误；
D、向含有盐酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，因为如果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解．当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成沉淀，当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀．故D正确．故选D．
【点评】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
2．A
【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前后物质的总质量保持不变，故说法正确；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故说法错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故说法错误；
D、由物质的微观构成可知，反应物的一种分子是由3个原子构成，另一种分子是由2个原子构成的，该图不可示意CO2与H2O的反应，故说法错误。
故选A。
3．C
【分析】由图示可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂条件下反应生成甲醇的反应，化学方程式为 ；
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应中反应前有氧气单质，反应后无单质生成，则反应不是置换反应，故A错误；
B、催化剂在化学反应前后质量不变、化学性质不变，但是物理性质可能改变，故B错误；
C、根据质量守恒定律和化学方程式，该反应中参加反应的氧气和甲烷的分子个数比为1：2，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目保持不变；化学变化中有新物质生成，则分子种类一定改变，分子数目可能改变，故D错误；
故选C。
4．B
【详解】A、分解反应是一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，化合价可能变也可能不变，例如过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其中氧元素的化合价发生了改变，碳酸钙高温分解生成氯化钙、二氧化碳，化合价没有改变，不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，元素的化合价一定不变，符合题意；
C、化合反应是指两种或两种以上的物质反应后生成一种物质的反应，化合价可能变也可能不变，例如氢气燃烧的反应化合价发生了改变，二氧化碳与水反应生成碳酸的反应中化合价不变，不符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于单质的化合价为0，所以置换反应中元素的化合价发生了变化，不符合题意。
故选B。
5．C
【分析】氧化铜能与盐酸发生反应生成氯化铜和水，铁粉能与盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，反应后若滤液中同时存在氯化铜和氯化亚铁这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质，但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明滤液中不存在氯化铜，生成的氯化铜已经与铁反应生成了单质铜，则滤渣中一定有铜，如果铁和氯化铜反应后还有剩下，则滤渣中还可能有铁；取滤液加入铁粉，没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有铜，不正确；
B、由分析可知，滤液中一定不含有CuCl2，不正确；
C、由分析可知，滤渣一定含有铜，氧化铜和铁粉的混合物中只要铁粉的量足够多就有可能有铁剩下，则滤渣可能是铜和铁的混合物，正确；
D、因为加入铁粉没有气泡冒出，就说明滤液中没有HCl，不正确。
故选C。
6．B
【分析】根据微观示意图，反应的方程式是。
【详解】A、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应；根据方程式该反应不是置换反应，不正确；
B、分析图示，物质丙的化学式是CO2，它是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的个数、种类没有发生改变，不正确；
D、根据方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为30：32=15：16，不正确。
故选：B。
7．C
【分析】可以根据物质的分类进行解答。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由不同种物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【详解】①白酒、空气、盐酸是混合物，白磷是单质；②生铁、硬铝、黄铜是混合物，水银是单质；③氮气、红磷、镁条是单质，干冰是二氧化碳的固体，属于化合物；每组中有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质依次是白磷 水银 干冰。
故选C。
【点睛】本题主要考查了物质的分类方法，知道纯净物、混合物、单质和化合物的区别和联系。
8．B
【详解】A、在硫化氢中硫元素显-2价，硫单质中，硫元素显0价；在SO2中，硫元素显+4价，硫酸中硫元素显+6价，顺序正确但不符合题意；
B、相同条件下硫酸钡难溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸铜易溶于水，故溶解性由弱到强顺序是硫酸钡、硫酸钙、硫酸铜，顺序错误但符合题意；
C、在金属活动性顺序表中，金属活动性由弱到强的顺序是银、铜、铁；顺序正确但不符合题意；
D、胃液显酸性，pH＜7，食盐水显中性，pH=7，氢氧化钾显碱性，pH＞7，故pH由小到大的顺序是：胃液、食盐水、氢氧化钾溶液，顺序正确但不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】X盐与Ni，Zn都不反应，说明活动性X>Ni，Zn。
Ni与Y盐不反应，所以活动性Y>Ni，Zn与Y盐反应，所以活动性Zn>Y。
Z盐与Ni，Zn都反应，所以活动性Ni，Zn>Z。
所以活动性X>Zn>Y>Ni>Z，故选D。
10．D
【详解】A．氧气有助燃性，但不能燃烧，所以不能做燃料，说法错误；熟石灰呈碱性，改良酸性土壤，说法正确；一氧化碳有还原性，用于冶炼金属，说法正确，故选项归纳不完全正确；
B．浓硫酸沾到皮肤上，应用量的水冲洗，再用涂抹弱碱性溶液，不能用强碱氢氧化钠，说法错误；炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，使可燃物与空气隔绝，可以达到灭火的目的，说法正确；用工业酒精勾兑的酒中含有甲醇能使人中毒，说法正确，故选项归纳不完全正确；
C．软水和硬水的鉴别方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，说法正确；汽油和酒精是优良的有机溶剂，圆珠笔油能溶解于汽油和酒精，说法正确；真黄金和假黄金颜色相同，不能鉴别，说法错误，故选项归纳不完全正确；
D．金属铜由铜原子构成，说法正确；氧气由氧分子构成，说法正确；氯化钠由Na+和Cl-构成，说法正确，故选项归纳完全正确。
故选D。
11．C
【详解】A、把铜片插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，一段时间后取出，铜片表面有一层银白色物质，故选项说法正确；
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色絮状沉淀，故选项说法正确；
C、细铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
D、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】在描述实验现象时，需要注意生成物的颜色、状态。
12．A
【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金,故选A。
13． Mg、Fe、Cu、Ag Fe(NO3)2、Mg(NO3)2
【分析】向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸镁不反应。
【详解】（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故Mg、Cu、Ag、Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg、Fe、Cu、Ag；
（2）往“滤渣”中加入盐酸，无明显现象，说明铁粉已经完全反应，铁粉完全反应，铁首先和硝酸银反应发生的反应为：，铁也有可能置换了部分硝酸铜或恰好和硝酸铜完全反应，这时发生的反应为：、，故一定发生的反应为：，可能发生的反应为：，故填：；
（3）往“滤渣”中加入盐酸，若有气泡产生，说明铁粉有剩余，铁已经将硝酸银和硝酸铜完全置换，、，Mg(NO3)2不参与反应，故滤液中一定有的溶质是：Fe(NO3)2、Mg(NO3)2。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
14． Fe、Ag Zn2+、Mg2+ Fe2+
【详解】（1）由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应，向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明A中一定含有锌和铁中的一种，而有锌则必有铁，因此A中一定含有金属铁和银，其化学式分别为Fe、Ag，故填Fe、Ag。
（2）向B中滴加稀盐酸，无现象，说明滤液B中一定没有硝酸银，由于硝酸银首先和金属锌反应，因此溶液B中一定含有锌离子，还有原溶液中的镁离子，其离子符号分别为Zn2+、Mg2+，故填Zn2+、Mg2+；
可能含有亚铁离子，其离子符号为Fe2+，故填Fe2+。
15． 27.17 450 98.5%
根据实验数据可知，小张实验中反应前后质量变化=80g+6.6g-86.44g=0.16g，
设参与反应Zn的质量为x，参与反应硫酸的质量为y，则
解得x=5.2g，y=7.84g。
80 g稀硫酸中溶质的质量=80g9.8%=7.84g。所以小张实验的结论是，稀硫酸完全反应，而锌可能恰好完全反应，也可能还有剩余。
小李实验中反应前后质量变化=120g+6.6g-126.4g=0.2g，
设参与反应Zn的质量为a，参与反应硫酸的质量为b，则
解得a=6.5g，b=9.8g。
120g稀硫酸中溶质的质量=120g9.8%=11.76g。所以小李实验的结论：稀硫酸还有剩余，而锌完全反应。
故该外壳中锌的质量分数=100%=98.5%。
答：该外壳中锌的质量分数是98.5%。 15.1%
小曾实验中反应前后质量变化=100g+8.8g-108.6g=0.2g。
设参与反应Zn的质量为m，参与反应硫酸的质量为n，生成硫酸锌的质量为p，则
得
解得m=6.5g，n=9.8g，p=16.1g。
100g稀硫酸中溶质的质量=100g9.8%=9.8g。所以小李实验的结论是，稀硫酸恰好完全反应，锌有剩余。
小曾实验后所得溶液的溶质质量分数=100%=15.1%。
答：小曾实验后所得溶液的溶质质量分数是15.1%。
【详解】（1）设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为VmL。
浓溶液配制稀溶液时，稀释前后溶质的质量不变可得，500g9.8%=V98%。得V=27.17，需要水的质量=500g-1.84g/mL27.17 mL，解得需要水的质量为450g，故需要水的体积为450 mL。
（2）见答案
（3）见答案
16． 钛合金 导电 氧气、水 低于 密度 铁元素 铁原子 剧烈燃烧，火星四射 3Fe+2O2Fe3O4 还原性
【详解】（1）图中所示材料中，属于金属材料的是钛合金、钢；石墨电刷的使用主要利用其导电性。
故填：钛合金；导电。
（2）地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的氧气、水发生反应而生锈。故填：氧气、水。
（3）钢和生铁都是铁的合金，它们的区别在于钢的含碳量低于生铁；
合金跟纯金属相比，其组成和内部结构发生变化，从而引起密度、硬度、熔点等的变化。故填：低于；密度。
（4）从宏观看，铁由铁元素组成；从微观看，铁由铁原子构成。故填：铁元素；铁原子。
（5）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4。故填：剧烈燃烧，火星四射；3Fe+2O2Fe3O4。
（6）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应利用了一氧化碳具有还原性。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；还原性。
17． Ag、Cu Cu2+
【分析】在金属活动性顺序中，锌排在镁的后面，铜和银的前面，因此锌不与硝酸镁反应，锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，反应方程式分别为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；
【详解】根据两个反应方程式可知，每65份质量的锌完全反应后，生成216份质量的银，64质量的铜，因此，锌与硝酸银反应后，固体质量增加，与硝酸铜反应后，固体质量减小；充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到质量仍为m克的金属，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，所以滤出的金属一定有Ag 和Cu，滤液中可能存在的阳离子是Cu2+。
18．(1)Cu
(2)2Cu+O22CuO（合理即可）
(3)C+CO22CO
【分析】由题目可知，B是紫红色固体，则B为铜；A为黑色固体，且为氧化物，可以与B铜互相转化，则A为氧化铜；D为氧化物，且为气体，可以由A氧化铜转化生成，则D为二氧化碳；F是黑色固体，既可以与D二氧化碳反应，也可以生成D二氧化碳，所以F为碳；E为气体，可以与B铜、F碳反应，也可以转化成D二氧化碳，则E为氧气；则A为氧化铜，B为铜，D为二氧化碳，E为氧气，F为碳。
【详解】（1）由分析可知，B为铜，其化学式为Cu。
（2）由分析可知，A、B图示关系的为氧化铜和铜的相互转化，可以是铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，其化学方程式为2Cu+O22CuO，或其他合理答案。
（3）由分析可知，D与F反应为二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，其化学方程式为CO2+C2CO。
19． 铁架台（带铁圈） 引流（或导流） CO2 温室效应 稀硫酸（或稀盐酸）
【详解】（1）过滤所需的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故用到的铁制仪器为铁架台（带铁圈）；
过滤时，玻璃棒的作用引流；
（2）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，故无色气体A是二氧化碳，化学式为：CO2，大气中二氧化碳含量增多，会导致温室效应增强，导致全球气候变暖；
（3）蓝色溶液B为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故固体C为反应生成的铜和过量的铁，加入过量的试剂E得到无色气体F和铜，故E为硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，铁和硫酸反应的化学方程式为：。
20． 蚁酸溶液显酸性 a B CO 有大量水珠出现 固体由红色逐渐变成黑色 一氧化碳排放到空气中会造成污染（合理即可） 收集纯净的一氧化碳气体（合理即可）
【详解】探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性
进行实验：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，紫色石蕊试液遇酸变红，说明蚁酸溶液显酸性；
链接：蚁酸显酸性，被蚊虫叮咬后，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，肥皂水显碱性，故选a；
探究Ⅱ：蚁酸的分解产物
设计实验：蚁酸的熔点是8.6℃，故常温下，蚁酸是液体，故常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置B；
进行实验：，故将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有CO；
甲酸分解生成两种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故还有水生成，C处水蒸气遇冷形成水珠，故C处瓶内的现象是：出现大量水珠；
由此可知，蚁酸分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
探究Ⅲ：产物的性质
拓展实验：一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故实验现象为：固体由红色逐渐变成黑色；
该装置缺少尾气处理装置，因为一氧化碳，排放到空气中会污染空气；
一氧化碳难溶于水，可通过Ⅰ装置排水法收集一氧化碳，故填：收集纯净的一氧化碳气体。
21．（1）0.2
（2）解：设20g黄铜中锌的质量为x。
x=6.5g
样品中铜的质量分数为
答：样品中铜的质量分数为67.5%。
【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数。
【详解】（1）根据质量守恒定律，减少的质量为生成气体的质量，故氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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