第十一单元 盐 化肥 单元训练题
一、选择题
1．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3，过滤
B N2 CO 通入灼热的氧化铜
C KNO3溶液 Mg(NO3)2 加入过量的KOH溶液
D NaCl溶液 Cu(OH)2 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
2．己知某品牌融雪剂中有NaCl，还可能含有CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质。将该融雪剂样品加足量水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，观察到有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．Na2CO3 CaCl2 NaCl
3．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。说明自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法符合这一理念的是
A．农业上为增加农作物产量，大量施用化肥农药
B．校园里为保持整洁的环境，将散落的树叶集中焚烧
C．为方便出行，不带水杯，多用一次性纸杯
D．为降低空气中含量，城市中禁止燃放烟花爆竹
4．利用物质的性质可以进行多方面应用。下列实验方案不正确的是
A．鉴别：用水就能鉴别出NH4NO3、NaOH、NaCl三种溶液
B．除杂：通过饱和的NaHCO3溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体
C．检验：用带火星的小木条检验氧气
D．制备：工业上煅烧石灰石来获得生石灰同时得到副产品二氧化碳
5．下列实验方案能达成实验目的的是
A．鉴别KCl和NH4Cl两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨
B．检验NaOH溶液部分变质：取样，加入足量BaCl2溶液
C．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的Ca(OH)2溶液
D．分离Fe和CuCl2固体：加入足量水溶解，过滤
6．第19届杭州亚运会游泳馆被公认为“节水标杆”。其中高精度的硅藻土过滤技术不仅提商了水的纯度，又达到了节水节能的目的。下列关于水的说法错误的是
A．可以用肥皂水区分硬水和软水
B．为保护水资源农业上禁止使用农药化肥
C．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
D．爱护水资源一方面要节约水资源，另一方面要防治水体污染
7．如图所示，装置的气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是
①水和生石灰；②水和硝酸铵；③水和氢氧化钠；④稀硫酸和锌
A．①③②④ B．①③④ C．② D．①②④
8．海洋是宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图，有关说法不正确的是
A．该工艺流程得到的产品有碳酸钠和氯化铵两种物质
B．该流程中只有一种物质可循环使用
C．母液是碳酸氢钠的饱和溶液
D．氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳
9．某同学总结的的化学性质如图。下列说法错误的是
A．甲是盐类，但不一定是碳酸盐
B．反应②是中和反应
C．反应③属于复分解反应
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
10．下列示意图与对应的叙述正确的是
A．向氢氧化钠溶液中滴加足量的蒸馏水
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，溶液pH的变化
11．某校化学小组在利用稀和NaOH溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入到稀溶液中
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
C．图中c点所示溶液呈碱性
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
12．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的基本类型是中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有
C．n点表示的溶液中和微粒数目相同 D．该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
二、填空与简答
13．《江西省乡村建设行动推进方案》为各职能部门做优农业、做美农村、做富农民提供了行动指南。
(1)鼓励利用零散空地种植油茶等经济林木。赣南茶油油色亮黄，清亮透明，香味浓郁，气味纯正，具有茶油特有的清香，是中国国家地理标志产品，从分子角度，能闻到茶油香味的原因是 ，茶籽壳可用于制活性炭，活性炭具有很强的吸附性，这与其具有 的结构有关。
(2)推广符合农村特点、农民习惯的分类减量和资源化处理利用模式。垃圾分类是资源化利用的重要环节，下列不属于可回收垃圾的是________。
A．生锈的铁钉 B．矿泉水瓶 C．过期药品 D．旧图书报纸
(3)深入推进城乡供水一体化。高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型高效水处理剂，高铁酸钾在无机化合物的分类中属于 ，请用化学用语表示高铁酸钾中铁元素的化合价 。
(4)加强乡村清洁能源建设。铅酸蓄电池是太阳能发电的关键元件，铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+ Pb+2H2SO42PbSO4 +2H2O，放电过程中酸液的pH (填“增大”或“减小”)。
14．碳酸氢钠是生活中常见的盐，受热分解生成碳酸钠和两种常用于灭火的氧化物。反应的化学方程式为 。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7 g充分加热至质量不再改变。冷却至室温，再向其中加入100 g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。则整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 。
15．氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以获取氯化钾。
(1)物理方法提取
苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：
①将苦卤在较高温度下 （选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）析出氯化钠和硫酸镁。
②将①中所得混合物进行 操作得到母液。
③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。
(2)化学方法提纯
工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：
①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式） 、 。
②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
③步骤Ⅳ中实际参加反应的离子有 （写离子符号）。
16．归纳总结是学习化学的一种方法。渊莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题。
(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 ，所以要 保存。
(2)为验证X与氢氧化钠溶液的反应，应该选择的物质是 (填序号)。
A．CO2 B．HCl C． FeCl3 D．Na2CO3
写出此反应的化学方程式为 。
三、计算题
17．某化学兴趣小组的同学将一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶质质量分数为10%的氯化钙溶液至恰好完全反应，生成沉淀10g，将滤液蒸干后得到固体25g。回答：
(1)写出上述反应的化学方程式 。
(2)试列出求解混合物中碳酸钠质量（x）的比例式 。
(3)原固体混合物中氯化钠的质量为 g。
(4)反应后所得滤液中溶质的质量分数为 。
(5)若配置10%的氯化钙溶液200g，需要向25%氯化钙溶液加水多少 g。
18．市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
请分析实验过程，回答：
(1)碳酸钠和氯化钙的反应属于复分解反应，请写出对应的化学方程式 。
(2)若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g，则该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是多少(计算结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．C
3．D
4．A
5．A
6．B
7．B
8．B
9．C
10．C
11．D
12．C
13．(1) 分子在不断运动 疏松多孔
(2)C
(3) 盐
(4)增大
14． 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 6.6g
15．(1) 蒸发结晶 过滤
(2) 和
16．(1) 密闭
(2) C
17．(1)
(2)
(3)13.3
(4)12.5%
(5)120
18．(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(2)解：设2.2g纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=2.12g
该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数=
答：该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数是96.4%。
答案第1页，共2页
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