2024届高三化学一轮专题复习-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023上·山东泰安·高三山东省泰安第二中学校考阶段练习）下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是
操作 现象 解释或结论
A 向溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性
B 向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液 红褐色沉淀不溶解 在时，结合的能力比强
C 向2 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L 溶液，再滴加3滴0.1 mol·L 溶液 先出现蓝色沉淀后，后出现红褐色沉淀
D 向溶液中滴加过量KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 有白色沉淀生成 证明与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
2．（2023上·福建厦门·高三厦门一中校考期中）利用硼镁矿(主要成分为，含、、铁和铝的氧化物等杂质)制备硼酸并回收硫酸镁工艺流程如图。下列叙述不正确的是
A．滤渣1的主要成分为、
B．试剂a可选用
C．滤渣2仅含
D．母液经系列操作分离出晶体后，乙醇洗涤干燥可得
3．（2023上·广东深圳·高三深圳中学校考期中）工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，℃时，与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(表示和)下列说法正确的是
A．e点对应的PbS溶液为不饱和溶液
B．T℃时，
C．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化
D．向含0.01mol/L的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是PbS
4．（2023上·江苏苏州·高三校考阶段练习）根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作与现象 结论
A 向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中缓慢滴加lmol/L稀硝酸，溶液由黄色变为橙色 增大c(H+)有利于转化为
B 将0.1mol/LFeCl3溶液与0.2mol/LKI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4，振荡，静置后下层为紫红色 I-和Fe3+反应有一定的限度
C 室温下，用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH)
D 室温下，向浓度均为0.05mol/L的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
5．（2023上·山东济宁·高三济宁一中校考阶段练习）下列实验操作、现象或数据和结论均准确无误的是
选项 实验操作 实验现象或数据 结论
A 在0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等浓度的K2S溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
B 向BaCl2溶液中通入SO2，然后再通入A气体 开始无明显现象，通入A后产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4
C 用pH试纸测定等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH NaClO溶液pH大于CH3COONa溶液 酸性：CH3COOH＞HClO
D 以酚酞为指示剂，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L草酸溶液 溶液由无色变浅红色，且30s内不恢复原色；V(NaOH)=2V(草酸) 草酸为二元弱酸
A．A B．B C．C D．D
6．（2023上·河南·高三方城第一高级中学校联考阶段练习）已知T℃时，难溶电解质和的饱和溶液中或与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．x︰y=3︰1
B．T℃时，
C．T℃时，饱和溶液和饱和溶液中：
D．T℃时，若溶液中如a点所示，则加入NaOH可使溶液pH沿水平线向右移动至b点
7．（2023上·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考期中）某温度下，向10mL 0.1mol/L 溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液中与所滴加的溶液体积关系如图所示，已知。下列有关说法不正确的是
A．b点溶液过滤后用洗涤以减少沉淀损耗
B．该温度下，
C．相同实验条件下，若改为0.1mol/L的溶液，反应终点b向d方向移动
D．该温度下反应的化学平衡常数为
8．（2023上·浙江·高三校联考阶段练习）下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加少量稀硝酸：
B．AgCl溶于过量氨水：
C．溶液中滴加少量溶液：
D．硫酸铜溶液中滴加少量硫氢化钠溶液产生黑色沉淀：
9．（2023上·陕西西安·高三西北工业大学附属中学校考阶段练习）根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验方法及现象 结论
A 测量某溶液的酸碱性 某温度下，用计测量的溶液的为7.0 该溶液为中性溶液
B 证明 在的溶液中先滴入几滴溶液，再滴入溶液 先有白色沉淀生成，又出现黑色沉淀，说明
C 证明为弱酸 等且等体积的溶液和盐酸分别与足量固体反应，前者消耗固体的量更多 为弱酸
D 验证压强对化学平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推 注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动
A．A B．B C．C D．D
10．（2023上·浙江·高三校联考阶段练习）已知常温下，电离常数：；；；；；。某实验小组进行以下实验(溶液混合后体积变化忽略不计，常温下溶液pH为11.65)：
实验①：溶液中，小心滴加等体积0.1mol/L盐酸，无气泡产生；
实验②：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀；
实验③：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀和气泡；
实验④：溶液与等体积溶液混合，产生白色沉淀；
下列说法不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：
B．实验②反应后的溶液中，
C．实验③总反应，平衡常数
D．实验②中沉淀为正盐，实验④中生成的沉淀可能含有碱式盐
11．（2023上·河北保定·高三河北定兴第三中学校联考期中）下列实验操作对应的现象以及结论都正确且具有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有含的溶液的试管中加入的浓溶液，震荡 层溶液紫色变浅 (无色)
B 向盛有10滴溶液的试管中滴加3滴的溶液，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液 产生黄色沉淀
C 用玻璃棒能取的溶液滴在洁净的试纸上 试纸颜色无明显变化 溶液中的离子均不发生水解
D 将充满气体的注射器(带塞)的活塞往里推，压缩体积 注射器内气体颜色变浅 加压，平衡向生成气体的方向移动
A．A B．B C．C D．D
12．（2023下·江苏苏州·高三校考阶段练习）下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是
A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
B．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO+2HBr
C．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
13．（2023上·山西·高三校联考阶段练习）室温下进行下列实验，实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用pH试纸测碳酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH 碳酸钠溶液的pH约为9，次氯酸钠溶液的pH约为11 酸性：HClO
C 将丁烷的裂解气通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液逐渐褪色 裂解气中一定含有乙烯
D 向AgCl悬浊液中滴加少量NaI溶液 白色沉淀转化为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
14．（2023上·浙江杭州·高三杭州高级中学校考阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
A 向盛有2mL1mol/LNaCl溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡后，继续滴加1mol/LNaI溶液4滴，观察现象 若先生成的白色沉淀变为黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 加热少量硝酸铜(产物为CuO、NO2、O2)，将产生的气体收集，并用带火星的木条检验 木条复燃，说明NO2具有助燃性
C 向4.5mL0.06mol·L-1Na2S溶液中滴加1滴0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液 KMnO4紫色褪去，溶液澄清，则MnO将S2-氧化为SO
D 将固体溶于水，加入足量浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 若试纸变红，则固体中存在铵盐
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2024·全国·高三假期作业）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液pH范围在 。
A．<1 B．4左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表。
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-35 3.4×10-28 6.4×10-33 1.6×10-24
为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填选项)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
(5)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 (填化学式)沉淀。
(6)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K= 。
16．（2023上·陕西榆林·高三榆林市第一中学校联考阶段练习）盐的水解及沉淀的溶解平衡是中学化学研究的重点之一。回答下列问题：
(1)已知常温下甲酸的电离常数。
①写出甲酸钠水解反应的离子方程式： ，若溶液中加入下列物质，促进水解的是 （填标号）。
A． B．NaOH C．NaCl D．
②常温下，向20 mL 0.1HCOOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。d点溶液中 （保留两位有效数字）；b点溶液中： （填“>”“<”或“=”）。
(2)某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为0.10，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去{、、}。
①常温下要使降低为，溶液的pH应调至 。
②向0.10硫酸铜溶液中通入气体，该反应的离子方程式为 ，当溶液中的时， 。
17．（2023上·上海金山·高三华东师范大学第三附属中学校考期中）已知：
物质（20℃） BaSO4 BaCO3
溶解度（g/100g水）
按下图进行实验操作：
实验现象：
试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象
实验Ⅰ ……
实验Ⅱ 有少量气泡产生，沉淀部分溶解
(1)写出的溶度积常数表达式 。
(2)实验Ⅰ说明全部转化为，写出此过程的离子方程式 ，能说明发生此转化所依据的现象是：加入盐酸后， 。
18．（2023下·广东·高三校联考期末）元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)在溶液中加入过量溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式： 。
(2)和在溶液中可相互转化：(反应A)。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(整个过程中溶液体积保持不变)。
①由图可知，溶液减小，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为 。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小；则反应A的 (填“>”或“<”)0。
③向酸性溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由 。
④向酸性溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是： 。
(3)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为 。(已知的分别为和)
(4)向酸性溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．次氯酸具有氧化性把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸根离子与钙离子形成沉淀，不能确定二者的酸性强弱，故A错误；
B．向溶液中，先加NaOH溶液调节，再加入足量的KSCN溶液，在时，结合的能力比强，故生成红褐色沉淀氢氧化铁，故B正确；
C．向2mL溶液中滴加3滴溶液，此时NaOH过量，再加氯化铁生成氢氧化铁沉淀，不能证明发生沉淀转化，故C错误；
D．向溶液中滴加过量溶液，充分反应后碘化钾过量，再加入硝酸银溶液生成沉淀，不能证明与铁离子的反应有一定的限度，故D错误；
答案选B。
2．C
【分析】向硼镁矿(主要成分为，含SiO2、CaCO3、铁和铝的氧化物等杂质)加硫酸浸取，生成MgSO4、H3BO3、CaSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，SiO2和硫酸不反应，CaSO4微溶于水，所以滤渣1是SiO2、CaSO4；滤液1加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，用MgO[或MgCO3、Mg(OH)2]调节pH，将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3除去，滤液2冷却结晶得硼酸晶体，过滤后的母液经蒸发浓缩、趁热过滤得。
【详解】A．酸浸过程SiO2和硫酸不反应，生成的CaSO4微溶于水，所以滤渣1的主要成分为SiO2、CaSO4，A正确；
B．试剂a可以是MgO调节溶液pH，同时不引入杂质离子，B正确；
C．加入试剂a调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+均转化为沉淀，所以滤渣2含Fe(OH)3、Al(OH)3，C错误；
D．母液经系列操作分离出晶体后，为避免晶体损耗，同时洗涤表面的杂质离子，选用乙醇洗涤干燥，减少晶体的溶解，得到，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．由图象可知，e点在曲线的下方，即e点PbS的Qc>Ksp(PbS)，为过饱和溶液，A错误；
B．T ℃时， Ksp(PbS)=c(Pb2+)c(S2-)=10-10×10-25.3=10-35.3，B正确；
C．向含Ag2S沉淀的悬浊液中加入Na2S固体，S2-浓度增大，Ag+浓度减小，可实现d点到c点的变化，C错误；
D．Ksp(PbS)=10-35.3，Ksp(Ag2S)= c2(Ag+)c(S2-)=10-39.8=10-49.8，当Ag+ 、Pb2+的浓度为0.01 mol/L时，沉淀Ag+ 所需的S2-浓度小，首先沉淀的是Ag2S，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．K2CrO4溶液中存在(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2(aq,黄色)，加入稀硝酸，平衡逆向移动，溶液由黄色变为橙色，则增大c(H+)有利于转化为，故A正确；
B．将0.1mol L-1FeCl3溶液与0.2mol L-1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCL4，振荡，静置后下层为紫红色，说明有碘生成，则铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，但是无法证明溶液中还含有碘离子，所以不能说明I-和Fe3+反应有一定的限度，故B错误；
C．室温下，物质的量浓度相同的CH3COONa和HCOONa溶液，溶液的pH值：前者大于后者，说明前者水解程度大于后者，则酸性：CH3COOH＜HCOOH，所以Ka(CH3COOH)＜Ka(HCOOH)，故C错误；
D．室温下，向浓度均为0.05mol L-1的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D错误；
故选：A。
5．A
【详解】A．在 0.1mol/L ZnSO4 溶液中滴加少量等浓度的K2S溶液，生成ZnS白色沉淀，体系中S2-(aq)浓度很小，再加入少量等浓度的 CuSO4 溶液，生成黑色的CuS，说明ZnS转化为CuS，说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A符合题意；
B．由于HCl的酸性强于H2SO3，故向BaCl2溶液中通入SO2，无明显现象，然后再通入A气体，产生白色沉淀，则A气体肯能是NH3或者具有强氧化性的气体，前者产生BaSO3沉淀，后者产生BaSO4沉淀，B不合题意；
C．NaClO溶液具有漂白性，应选pH计测定其溶液的pH而不能用pH试纸进行测量，C不合题意
D．H2C2O4是二元弱酸，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L草酸溶液有两个突跃，第一次反应终点为NaHC2O4，应选甲基橙作指示剂，然后加酚酞作指示剂继续滴加NaOH溶液直到第二次滴定终点，证明草酸是二元弱酸，题干中的设计只能证明草酸是二元酸，不能证明其为二元弱酸，D不合题意；
故答案为：A。
6．A
【分析】由图可知，溶液pH为5、6时，X(OH)x饱和溶液中Xx+的浓度分别为10—3mol/L、10—6mol/L，由温度不变，溶度积不变可得：10—3×(10—9)x=10—6×(10—8)x，解得x=3，同理可知，溶液pH为6、7时，Y(OH)y饱和溶液中Yy+的浓度分别为10—4mol/L、10—6mol/L，由温度不变，溶度积不变可得：10—4×(10—8)y=10—6×(10—7)y，解得y=2，则T℃时，X(OH)x、Y(OH)y的溶度积分别为10—3×(10—9)3=10—30、10—4×(10—8)2=10—20。
【详解】A．由分析可知，x、y分别为3、2，则x：y=3：2，故A错误；
B．由分析可知，T℃时，X(OH)x、Y(OH)y的溶度积分别为10—3×(10—9)3=10—30、10—4×(10—8)2=10—20，则X(OH)x的溶度积小于Y(OH)y的溶度积，故B正确；
C．由分析可知，T℃时，X(OH)x、Y(OH)y的溶度积分别为10—3×(10—9)3=10—30、10—4×(10—8)2=10—20，则饱和溶液中，Xx+、Yy+的浓度分别为mol/L、mol/L，所以Xx+的浓度小于Yy+的浓度，故C正确；
D．由图可知，a点为X(OH)x的不饱和溶液、b点为X(OH)x的饱和溶液，则向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，可以使不饱和溶液转化为饱和溶液，则加入氢氧化钠可使溶液pH沿水平线向右移动至b点，故D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，沉淀为硫化铜，用硫化钠洗涤可以利用同离子效应，使CuS的溶解平衡逆向移动，减少沉淀损耗，A正确；
B．b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据可知c(Cu2＋)＝1×10－18.0mol/L，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋) c(S2－)=1×10－36，B正确；
C．相同实验条件下，若改为0.1mol/L的溶液，>，完全反应时，锌离子浓度大于铜离子浓度，反应终点先由b向a方向移动，再由a向c移动，C错误；
D．该温度下反应的化学平衡常数为，D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．碘离子还原性比亚铁离子强，向溶液中滴加少量稀硝酸，首先被氧化的是碘离子生成碘单质，，A错误；
B．AgCl不溶于水，在反应中不能拆，对应的离子方程式应为，B错误；
C．少量时，氢氧根只与铁离子反应，钡离子全部参加反应生成硫酸钡沉淀，所以对应离子方程式为，C正确；
D．硫氢化钠溶液少量，铜离子足量，不可能生成硫化氢气体，所以对应离子方程式为：，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．由于温度不确定，无法得出pH=7的溶液为中性溶液，A项错误；
B．由于溶液过量，此现象为沉淀的生成，而不是沉淀的转化，不能说明，B项错误；
C．等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多，说明HA溶液中酸的物质的量多，即相同pH的HA溶液和盐酸，HA溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度，说明HA为弱酸，C项正确；
D．气体中存在平衡：，先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，压强增大，平衡应向气体系数减小的方向移动，即生成气体的方向移动，注射器内气体颜色加深是由于体积减小浓度增大造成的，不是由于平衡移动造成的，D项错误；
故选C。
10．C
【详解】A．实验①反应后的得到等物质的量浓度的、、NaCl溶液，根据碳酸的电离常数可知，溶液中碳酸根的水解平衡进行的程度最大，所以溶液中粒子浓度关系为：，A项正确；
B．实验②反应得到碳酸钙饱和溶液，由于碳酸根离子能发生水解反应，所以，B项正确；
C．根据各平衡常数可得到以下平衡及平衡常数：
平衡Ⅰ：，；
平衡Ⅱ：，；
平衡Ⅲ：，；
③将平衡Ⅰ＋平衡Ⅱ＋平衡Ⅲ，可得反应：，其反应平衡常数，由于碳酸分解平衡常数未知，所以选项中平衡常数不能求得，C项错误；
D．常温下0.1mol/L溶液pH为11.65，实验②中；，所以只生成；实验④中；，能同时生成和沉淀，可能含有碱式盐，D项正确；
故选C。
11．A
【详解】A．向盛有含的溶液的试管中加入的浓溶液，震荡，层溶液紫色变浅，说明I2浓度减小，(无色)平衡正向移动，故A正确；
B．向盛有10滴溶液的试管中滴加3滴的溶液，Ag+过量，产生白色沉淀，再向其中滴加3滴的溶液，产生黄色沉淀，不能证明AgI是AgCl转化生成的，不能说明，故B错误；
C．的溶液中CH3COO-和NH的水解程度相同，溶液呈中性，故C错误；
D．将充满气体的注射器(带塞)的活塞往里推，压缩体积，NO2的浓度变大，注射器内气体颜色变深，然后平衡正向移动，NO2的浓度又减小，气体颜色变浅，但比加压前颜色深，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．“84”消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混用会生成Cl2，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A错误；
B．HBr为强酸，将SO2通入溴水中使其褪色，离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-，故B错误；
C．由于Fe(OH)3比Mg(OH)2的溶度积更小，所以向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故C正确；
D．Na2O2在空气中放置后，会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成氧气，从而由淡黄色变为白色，发生的是氧化还原反应而不是发生分解反应，故D错误；
故选：C。
13．D
【详解】A．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，比较对应酸的酸性强弱，故A错误；
B．用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，由于观察K+的焰色试验火焰需要通过蓝色钴玻璃，则无法判断是否含K+，故B错误；
C．烷烃的裂解气中使酸性高锰酸钾溶液褪色的是烯烃，不一定是乙烯，故C错误；
D．AgCl悬浊液中滴加少量NaI溶液，生成更难溶的AgI，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．向盛有2mL1mol/LNaCl溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LAgNO3溶液，硝酸银不足，生成的白色沉淀AgCl，继续滴加1mol/LNaI溶液4滴，白色沉淀变为黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A正确；
B．要证明二氧化氮是否有助燃性应将带火星的木条放入充满二氧化氮的集气瓶中，故B错误；
C．酸性KMnO4溶液具有氧化性，可以将氧化，但不能证明氧化为，故C错误；
D．氨气呈碱性，因此检验氨气应使用红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明产生的气体是氨气，则固体中含有铵盐，故D错误；
答案选A。
15．(1)Cu2+
(2)B
(3) 不能 Ni2+与Co3+沉淀时的pH范围相差太小
(4)B
(5)Cu(OH)2
(6)2.6×103
【详解】（1）由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，主要以Cu2+存在；
（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右，使Fe3+沉淀完全，故选B；
（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀时的pH范围相差太小，不能通过控制溶液的pH的方法来除去；
（4）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的CuS、PbS、HgS沉淀，同时又不引入其它离子，故选B。
（5）Mg(OH)2、Cu(OH)2的结构类型相同，Cu(OH)2溶度积更小，加入相同的浓度的氨水，Cu(OH)2最先析出；
（6）Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，则K=。
16．(1) ① D <
(2) 6.8
【详解】（1）①甲酸钠水解反应生成少量甲酸和氢氧化钠，离子方程式：HCOO-+H2O HCOOH+OH-；促进HCOO-水解，需要H+，综上所述，能电离出H+的只有D选项，故D符合；
②d点溶液中pH=8，c(H+)=10-8mol/L，Ka==1.77×10 4，==5.6×10 5；b点HCOOH溶液有剩余，NaOH 溶液完全反应，溶质为HCOONa和HCOOH，故c(Na+)
（2）①Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=4×10 20，常温下c(Cu2+)为10 5mol L 1，c(OH-)===2×10-7.5 mol/L，c(H+)===5×10-7.5mol/L，pH=-lg c(H+)=-lg(5×10-7.5)=-0.7+7.5=6.8；
②硫酸铜溶液中通入H2S气体生成硫化铜沉淀和硫酸，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+；Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2 )=1×10 36，当溶液中的c(S2 )=10 12mol L 1时，c(Cu2+)===1×10 24mol/L；
故答案为：6.8；Cu2++H2S=CuS↓+2H+；1×10 24。
17．(1)
(2) 无色气泡产生，沉淀不溶解
【详解】（1），BaSO4的溶度积常数表达式为；
故答案为：；
（2）根据溶解度计算出BaSO4和BaCO3饱和溶液的浓度。BaSO4：，；BaCO3：，，，则BaCO3完全转化为BaSO4，，BaSO4与盐酸不反应，则现象为无色气泡产生，沉淀不溶解；
故答案为：；无色气泡产生，沉淀不溶解。
18．(1)
(2) 增大 < 不同意，溶液中存在水的电离平衡，，加水稀释使得变小而不变(只与温度有关)，所以增大 氢氧化钠固体的溶解和中和反应都会放热，温度升高会促进转化反应A平衡逆向移动
(3)
(4)
【详解】（1）在溶液中加入过量溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，说明生成了(绿色)，则相应的离子方程式：；故答案为：。
（2）①由图可知，溶液减小，氢离子浓度增大，则平衡向生成的方向移动，则的平衡转化率增大。根据A点数据，此时，则此时浓度改变了为，则，则此时反应A的平衡常数为；故答案为：增大；。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向是吸热反应，则正向是放热反应即反应A的＜0；故答案为：＜。
③向酸性溶液中加水，氢离子的浓度减小，根据不变，则氢氧根浓度增大；故答案为：不同意，溶液中存在水的电离平衡，，加水稀释使得变小而不变(只与温度有关)，所以增大。
④向酸性溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是：氢氧化钠固体溶解后与氢离子反应，放出热量，由于该可逆反应是放热反应，因此平衡逆向移动，浓度增大，颜色变为黄色；故答案为：氢氧化钠固体的溶解和中和反应都会放热，温度升高会促进转化反应A平衡逆向移动。
（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，此时溶液中的银离子浓度，则溶液中；故答案为：。
（4）向酸性溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，说明生成了，则反应的离子方程式为；故答案为：。
答案第1页，共2页
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