第八单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．将等质量的X、Y两物质分别加入各装有Ng水的两烧杯中，充分搅拌，并升高温度。烧杯中剩余固体随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．X的溶解度随温度的升高而增大
B．Y物质可能是气体
C．t2℃时X、Y两饱和溶液中溶质质量分数：X
2．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（ ）
A．溶解时玻璃棒用于搅拌
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
3．下列洗涤或除油污的过程应用乳化原理的是
A．用洗衣粉洗去衣服上的油污
B．修车工人用汽油洗去手上的油污
C．家中用热的浓碱水除去管道内油污
D．市场上用柠檬酸除去水壶中的水垢
4．除去下列物质中少量的杂质，所用操作方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A NaCl(KNO3) 降温结晶
B CO2 (CO) 通入过量的氧气，点燃
C CaCl2溶液(HCl) 加入足量的碳酸钙，过滤
D Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入适量的Zn粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列除去杂质的试剂和方法可行的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法
A Mg(NO3)2溶液(AgNO3) 加入过量铁粉，过滤
B NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，过滤
C CO2(CO) 通过足量NaOH溶液
D N2(O2) 通过灼烧的氧化铜
A．A B．B C．C D．D
6．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钾 ②硫酸镁 ③硝酸钡 ④硝酸铁 ⑤氯化钠五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是
A．④①②③⑤ B．④①③②⑤ C．①②③④⑤ D．②③①④⑤
7．向一定质量的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示
下列有关说法不正确的是
A．a点时生成两种沉淀
B．b→c过程沉淀中BaCO3的质量减小
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶质的种类一直是减少的
8．有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种,取样溶于水,有白色沉淀产生:过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生,由此推断白色固体中
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO3
9．4 ℃时，将一定质量的蔗糖放入100 g水中，充分溶解，烧杯底部有固体。升温至25 ℃，充分溶解后仍有少量固体。以下说法正确的是
A．4 ℃时糖水中的微粒不再运动
B．4 ℃时加入蔗糖的质量可能为210 g
C．25 ℃时充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液质量比为210∶100
D．若使固体继续溶解，可采取升温或加水的方法
10．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A O2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B KOH溶液 Ba （OH）2溶液 先加入过量的K2CO3溶液，再过滤
C KC1 K2CO3 先加入过量的澄清的石灰水，再过滤
D CaO CaCO3 先加入适量的稀盐酸，再蒸发
A．A B．B C．C D．D
11．两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是
A．甲中加入的固体是NaCl
B．乙中溶液的质量是140g
C．50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态
D．分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
二、填空与简答
12．按要求写出下列反应方程式：
(1)久置的石灰水瓶壁上附着一层白色固体，形成的原因： 。
(2)碳酸氢钠和盐酸混合 。
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
13．化学就在我们身边。请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）：
A．小苏打 B．二氧化硫 C．金刚石 D．生石灰
（1）能形成酸雨的是 。
（2）可用于做装饰品的是 。
（3）可用作食品干燥剂的是 。
（4）常用于治疗胃酸过多症的是 。
14．图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质(不含结晶水)，其溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时，100g水中最多溶解固体A g，t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序是 。写出一种将固体 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。
(2)t1℃时，将30g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
(3)t2℃时分别将A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，其质量分数由小到大的顺序是 。
(4)某化学小组欲从含有少量B的A样品中，提纯A固体。可采用的提纯方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
15．某同学在实验探究中发现了一些物质间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。
（2）请你写出符合编号③反应的化学方程式 。
（3）假设编号④反应的盐是NaHCO3，则编号④对应方框中的现象是 。
（4）请写出一个符合编号⑤的化学方程式 。
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)0℃时，乙物质的溶解度是 。
(2)t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(3)t3℃时，将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是 。
(4)如果甲中混有少量乙，常采用 方法提纯甲。
17．现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中的一种，已知BaCO3、BaSO4难溶于水，四种物质之间关系如下：甲+乙→无明显现象；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；甲+丁→无色气体。试回答：
(1)丁物质中的溶质是 （填化学式）；
(2)写出乙和丙反应的化学方程式 ；
(3)写出甲和丁反应的化学方程式 。
18．我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，其中发生的主要反应是：，请回答问题。
(1)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。生产时吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。这样操作的目的是 。
(2)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 。
(3)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃—35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出。
(4)图一“母液”中NaHCO3是否达到饱和 。（填“是”“否”）
(5)图一中循环使用的物质 （填化学式），碱厂与氨厂联合后，得到NH4Cl代替氨水做化肥，其优点是 （答一条即可）。
三、科学探究题
19．实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：白色粉末是氢氧化钠 猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠 猜想Ⅲ：白色粉末是 。
【查阅资料】CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
(1)由上述实验可知，猜想 肯定不成立，沉淀C的化学式 。
(2)操作①产生气体的化学反应方程式是： 。
(3)操作③的X溶液可用以下的 (填字母序号)。
A CaCl2溶液 B Ca(OH)2溶液 C Ba(OH)2溶液 D Ca(NO3)2溶液
(4)操作④的名称 。
(5)请写出操作⑤的实验如下：
方案 现象 结论
方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液 猜想Ⅱ不成立
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用 滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH=9 猜想 成立
四、计算题
20．草酸钙晶体（CaC2O4· H2O，相对分子质量为 146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对 14.6g 草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量——温度的关系曲线。
(1)草酸钙晶体由 种元素组成。
(2)温度为 t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g 草酸钙晶体中结晶水的质量为 g。
(3)加热至 t2℃时，CaC2O4开始分解，生成 CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是 。
(4)CaC2O4加热至 t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中 x 的值 。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A. 溶解度曲线的纵坐标表示的是剩余固体， X的溶解度随温度的升高而减小，选项A不正确；
B. Y物质的溶解度随温度升高而增大，气体的溶解度随温度升高而减小，故Y不可能是气体，选项B不正确；
C. t2℃时，X溶解的质量小于Y，两饱和溶液中溶质质量分数：X
2．C
【详解】A、溶解时玻璃棒用于搅拌，以加快食盐溶解速率，故选项说法正确；
B、过滤时沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故选项说法正确；
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，利用余热将滤液蒸干，故选项说法错误；
D、粗盐提纯时应先进行称量，再进行溶解、过滤、蒸发等，“操作1”是称量，故选项说法正确；
故选C。
3．A
【详解】A、洗衣粉是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，选项A正确。
B、修车工人用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，选项B错误。
C、热的浓碱水除油污是利用了浓碱水能与油污发生化学反应，不是利用乳化作用，选项C错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙，能与柠檬酸反应，用柠檬酸除去水壶中的水垢，不是利用乳化作用，选项D错误。
故选：A。
4．C
【详解】A、除去氯化钠中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，选项A操作方法不正确；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，当二氧化碳大量存在时，一氧化碳不能点燃，另外通入过量的氧气，引入新杂质，选项B操作方法不正确；
C、除去氯化钙溶液中少量的稀盐酸，加入足量的碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成生成氯化钙、水和二氧化碳，多余的碳酸钙可以通过过滤分离，可以达到除去杂质的目的，选项C操作方法正确；
D、除去硝酸铜中少量的硝酸银，加入锌粉，锌粉不仅和硝酸银反应，而且会和硝酸铜反应，还引入新的杂质硝酸锌，不能达到除去杂质目的，选项D不符合题意。故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．B
【详解】A、过量铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。
故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【详解】硝酸铁溶液是黄色的，能与硝酸铁溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钾液，能与氢氧化钾溶液反应产生白色沉淀的是硫酸镁溶液，能与硫酸镁溶液反应产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别的顺序是④①②③⑤或④①②⑤③。故选：A。
7．D
【详解】A、向一定质量的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，碳酸钠和硫酸钠都会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故a点时生成两种沉淀，此选项表述正确；
B、根据A中的分析可知，当沉淀不再生成时，说明溶液中的碳酸钠和硫酸钠均已反应完全，此时继续滴加稀盐酸时，碳酸钡会与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳气体，硫酸钡不与盐酸反应，故b→c过程沉淀中BaCO3的质量减小，此选项表述正确；
C、根据A、B中的分析可知，在滴加稀盐酸至固体不再溶解时，说明碳酸钡已反应完全，继续滴加稀盐酸，则溶液会呈酸性，此选项表述正确；
D、根据上述分析可知，碳酸钠和硫酸钠与氯化钡反应过程中溶质的种类不变，继续滴加盐酸后，盐酸与碳酸钡反应过程中溶质的种类会增加，待碳酸钡反应完全后，继续滴加盐酸，则溶液的种类不再变化，此选项表述不正确。
故选D。
8．A
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的信息：有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种；取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠。
【详解】取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠；
A、根据分析可知，可能有氢氧化钠，故选项正确；
B、根据分析可知，一定没有硫酸钠，不是可能，故选项错误；
C、根据分析可知，一定有氯化钡，故选项错误；
D、根据分析可知，一定有碳酸钠和氯化钡，故选项错误；
故选A。
9．D
【详解】A、构成物质的微粒在不断的运动，故A错误；
B、25 ℃时，蔗糖的溶解度为210g，由于升温至25 ℃，充分溶解后仍有少量固体，故4 ℃时加入蔗糖的质量大于210 g，错误；
C. 25 ℃时充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液质量比为210∶（100+210）=210:310，故错误；
D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，若使固体继续溶解，可采取升温或加水的方法，正确；
故选D。
10．A
【详解】A、先通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，除去氯化氢气体，再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，最后得到纯净的氧气，符合题意；
B、先加入过量的碳酸钾，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钡，碳酸钾过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钾，不符合题意；
C、先加入过量的澄清石灰水，碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钙和氢氧化钾，不符合题意；
D、先加入适量的稀盐酸，氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】A、现有40gNaC1、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50°C蒸馏水充分溶解，甲全部溶解，乙部分溶解，说明50°C时，甲溶解度大，乙溶解度小，由图可知甲加入的固体是氯化钾，A错误。
B、甲中固体是氯化钾，乙中为氯化钠，50°C时氯化钠溶解度小于40g，氯化钠部分溶解，乙中溶液的质量小于140g，B错误。
C、甲中固体是氯化钾，50℃时溶解度大于40g，甲中溶液不饱和状态，C错误。
D、分别将甲、乙中的溶液降温至10°C，甲溶解度变小，小于40g是饱和溶液，乙溶解度变化不大，还是小于40g，还是饱和溶液，甲乙饱和溶液，10°C乙氯化钠溶解度大于氯化钾溶解度，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数，D正确。
故选：D。
12．(1)CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
(3)
【详解】（1）久置的石灰水与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙是难溶于水的白色固体，该反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
（2）碳酸氢钠和盐酸混合生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑；
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，该反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
13． B C D A
【详解】（1）能形成酸雨的是二氧化硫，二氧化硫与空气中水反应生成酸性物质导致酸雨，故选B。
（2）金刚石硬度大，有光泽，可用于做装饰品，故选C。
（3）生石灰能和水反应，故可用作食品干燥剂，故选D。
（4）小苏打能和胃酸盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，故选A。
14．(1) 25 C
(2)62.5
(3)C
【详解】（1）由图可知，t1℃时，A的溶解度为25g，则100g水中最多溶解固体A25g；
t2℃时，三种固体物质溶解度由小到大的顺序为C
（2）t1℃时，C的溶解度为25g，则该温度下50g水中最多可溶解C的质量为，则t1℃时，将30g固体C加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为12.5g+50g=62.5g。
（3）如图，A和B的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，t2℃，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1℃，A和B溶液都会析出溶质，形成t1℃时的饱和溶液，如图此时A的溶解度小于B，故溶质质量分数A
15． 紫色石蕊溶液 铁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生 NaOH+HCl=NaCl+H2O
【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液；编号②反应的金属单质是铁，因为铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色。
（2）编号③反应是盐酸和氧化物发生的反应，反应后溶液呈黄色，溶液中含有铁离子，故反应是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）编号④反应的盐是NaHCO3，稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故对应方框中的现象是：有气泡产生。
（4）编号⑤反应是盐酸和碱反应生成无色溶液，比如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（合理即可）
16． 30g 甲>乙>丙 37.5% 降温结晶
【分析】由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高增长较慢，丙的溶解度随温度升高而减小。
【详解】(1) 由乙物质的溶解度曲线可知，0℃时，乙物质的溶解度是30g。
(2)t3℃时，甲物质的曲线在乙的上面，乙的曲线在丙的上面，故三种物质溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。
(3)t3℃时，甲物质的溶解度为60g，将70g甲物质加到100g水中，溶解的甲的质量为
，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是。
(4) 甲的溶解度随温度升高而增大，如果甲中混有少量乙，常采用降温结晶的方法提纯甲。
【点睛】溶解度随温度升高而增大，采用降温结晶的方法提纯该物质，溶解度随温度升高而减小，采用蒸发结晶的方法提纯该物质。
17．(1)Na2CO3
(2)H2SO4+BaCl2 = BaSO4 ↓+2HCl
(3)2HCl+ Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2↑
【分析】乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，丙能与乙、丁反应生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲+乙→无明显现象，甲+丁→无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液。
【详解】（1）由分析可知，丁物质中的溶质是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3；
（2）乙和丙反应，即稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；
（3）甲和丁反应，即稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
18．(1) NH3 增加二氧化碳的吸收，增大碳酸氢钠产量
(2)
(3)③
(4)是
(5) CO2 便于运输和贮存
【详解】（1）由于NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，而氨气溶于水形成氨气，氨水呈碱性，因此先通氨气，更容易吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量。
（2）纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）由图可知，30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态，则吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是③。
（4）由于母液是过滤出碳酸氢钠晶体的溶液，则母液为碳酸氢钠的饱和溶液。
（5）由图可知，二氧化碳既参与反应，也是生成物，则可循环使用的物质为CO2；氨水具有挥发性，则碱厂与氨厂联合后，得到NH4Cl代替氨水做化肥，便于运输和贮存，肥效高。
19． 碳酸钠和氢氧化钠 Ⅰ CaCO3 AD 过滤 溶液变成红色 用玻璃棒蘸取溶液D Ⅲ
【详解】猜想与假设:
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠可能全部变质，可能不变质，可能部分变质；故：
猜想1：完全变质：白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：没有变质：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：部分变质：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠。
（1）由上述实验可知，加入稀盐酸时产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅰ肯定不成立。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，沉淀C的化学式为CaCO3；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；化学方程式为：；
（3）碳酸钠和氯化钙（或硝酸钙）反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，避免碱性溶液对物质检验的干扰，而氢氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，对原物质中是否含有氢氧化钠的检验产生干扰，因此适宜操作③的X溶液是氯化钙溶液或硝酸钙溶液。
故填：AD；
（4）操作④是分离液体与难溶性固体，是过滤操作；
（5）方案一：若猜想Ⅱ不成立，即溶液中存在氢氧化钠，加入过量的氯化钙或硝酸钙后，溶液呈碱性，再滴加酚酞试液，溶液变红；
方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液D滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，若pH＞7，说明溶液中还含有氢氧化钠，即猜想Ⅲ成立。
20．(1)四/4
(2)1.8
(3)一氧化碳
(4)设：生成氧化钙质量为x。
x=5.6g。
答：图中 x 的值为5.6g。
【详解】（1）根据草酸钙晶体的化学式CaC2O4 H2O可知，草酸钙是由钙、碳、氧、氢四种元素组成；
（2）由图像可看出，t1℃时，晶体全部失去结晶水，所得固体质量为12.8g，所以14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量=14.6g-12.8g=1.8g；
（3）加热至 t2℃时，CaC2O4开始分解，生成 CaCO3与一种有毒气体，根据质量守恒定律和一氧化碳有毒可知，该气体的名称是一氧化碳；
（4）根据图示可知，反应生成碳酸钙质量为10g，根据10g碳酸钙通过化学方程式可求出反应生成固态氧化钙的质量，详见答案。
答案第1页，共2页
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