第八单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．乙的溶解度随温度的升高而增大
B．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
C．将 t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，仍是饱和溶液
D．分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙
2．下列有关实验现象正确的是
A．把打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白烟
C．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中振荡，得到紫红色溶液
D．氢氧化钾溶液与氯化铁溶液混合，有白色沉淀生成
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A CaO （CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶
B CO2 （CO） 足量的O2 点燃
C NaCl（NaOH） 过量的稀盐酸 蒸发结晶
D HCl （H2SO4） 过量的氯化钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：
A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
5．存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断该药品一定不是（ ）
A．碱
B．盐
C．氧化物
D．酸
6．下列对有关实验的分析正确的是
A．粗盐中难溶性杂质的去除，将溶液蒸干停止加热
B．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C．配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
7．生活中下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．活性炭用于去除冰箱异味
B．石墨用于制电极
C．小苏打用于治疗胃酸过多
D．干冰用于人工降雨
8．20℃时，在装有100g水的三只烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分搅拌后，现象如图所示，下列说法不正确的是
A．升高温度后，甲中固体可能消失
B．20℃时，乙溶液的质量最大
C．丙的溶液中不能再溶解其他物质
D．所得溶液可能都是饱和溶液
9．分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是
A．HNO3、K2SO4、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、CaCl2、Na2SO4
10．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列说法正确的提
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C．配制溶液时，必须使用的仪器有：托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒
D．配制溶液时要经过的步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
11．NaCI和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在任何温度下，KNO3的溶解度都大于NaC1的溶解度
B．NaC1是微溶于水的物质，KNO3是易溶于水的物质
C．20℃时，将20g的NaC1加入50g水中，充分搅拌，能得到70g的饱和溶液
D．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是53.9g
12．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入适量的Na2SO4溶液，充分反应后过滤
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、科学探究题
13．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。
（1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于
水时解离出的阴离子都是 （填离子符号）。
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？
【猜想】I、不含镁盐 Ⅱ、含有硫酸镁 Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】
（3）请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象 判断和化学方程式
① 若现象a为白色沉淀 则猜想 不成立。
② 若现象a为 ， 现象b为 。 则猜想Ⅲ成立。写出无色溶液B与硝酸中和反 应的化学方程式 。
③ 若现象a、b均 为：产生白色沉淀 则猜想 成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液 反应的化学方程式 。
三、计算题
14．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
(1)反应生成CO2的质量为 g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
四、填空与简答
15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题：
(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是 物质。
(2)P点的意义是 。
(3)t2℃时，100g甲物质加入100g水中充分溶解，形成溶液的质量等于 g。
16．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1）40℃时，物质A的溶解度是 g。
（2）20℃时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是 （结果精确到0.1%）。
（3）如果物质A中混有少量的物质B，请采用 的方法提纯物质A。
（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是 （取一种）。
17．化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空。
（1）纯碱 ；
（2）锰酸钾中锰元素化合价 ；
（3）比较等质量的金属所含原子个数：铝 铁（填“>”，“<”或“=”）。
（4）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体。汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体的化学反应方程式是 。
18．在NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3四种碱中，
（1）属于微溶于水的是 ；水溶液能使酚酞试液变红的是 ；
（2）不溶于水，但能溶于酸的是 ；
（3）与酸反应溶液呈蓝色的是 ；
（4）水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是 ．
19．识别图像是学习化学的必备能力。室温时，将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质的质量与温度的关系如图二所示。
(1)甲的溶解度随温度升高而 （选填“增大”或“减小”）。
(2)t1℃时，乙的溶解度为 g。若t1℃时将25g乙物质加入50g水中，形成溶液质量是 g，溶质质量分数是 （精确到0.1%）。
(3)室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后，可得到甲、乙两种物质的 （选填“饱和”或“不饱和）溶液。
(4)a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
20．已知A～F均为初中化学常见的物质，其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B、C均由三种元素组成，C中两种非金属元素的质量比为1:2，A与B反应后溶液呈浅绿色，C与D反应有蓝色沉淀生成，D与E反应有氨味气体生成。它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。（“一”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系）
(1)E的化学式为 。
(2)F物质在农业上可以用做 。
(3)A与B反应的化学方程式为 。
(4)C与D反应的化学方程式为 。
21．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 。
（2）请写出Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 。
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ，B 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、根据溶解度曲线图，乙的溶解度随温度升高先增大，后减小，错误；
B、t2℃和t1℃时甲、乙的溶解度相同，分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，两者均析出晶体，还是饱和溶液，故所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；
C、根据溶解度曲线图，甲的溶解度随温度升高而增大，将 t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，变为不饱和溶液，错误；
D、t2℃和t1℃时甲、乙的溶解度相同，分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，两者变为不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数相等，错误；
故选B。
2．A
【详解】A、把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，因此打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾。B不正确；
C、高锰酸钾不溶于汽油，将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中振荡，不能得到紫红色溶液。C不正确；
D、氢氧化钾溶液与氯化铁溶液混合后，发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钾。D不正确。
综上所述：选择A。
3．C
【分析】除杂的原则是不增不减，易分离。
【详解】A、CaO（CaCO3）加水之后氧化钙和水会发生反应生成氢氧化钙，不符合题意；
B、CO2（CO）通入足量的O2点燃，会引入新的杂质氧气，不符合题意；
C、NaCl（NaOH）加入过量的稀盐酸会生成氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发结晶时挥发，不影响氯化钠，符合题意；
D、HCl（H2SO4）加入过量的氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是氯化钡是过量的，引入新杂质，不符合题意；
故选：C。
4．C
【详解】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确；
B、由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确；
C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确；
D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。
故选C。
5．D
【详解】A、碱是由金属离子与氢氧根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是碱，选项A不符合题意；
B、盐可由金属离子与酸根离子组成，残缺为金属符号，因此可能是盐，选项B不符合题意；
C、氧化物为金属氧化物和非金属氧化物，残缺为金属符号，因此可能是金属氧化物，选项C不符合题意；
D、酸是由H+和酸根离子构成的，根据图片上，已经有金属阳离子了，所以不可能是酸，选项D符合题意。故选D。
6．D
【详解】A、粗盐中难溶性杂质的去除，当有较多量固体时停止加热，利用余热将其蒸干，A选项错误；
B、测定空气中氧气含量，装置气密性不好，冷却至室温的过程中，外界空气进入，会导致测出的氧气体积分数偏小，B选项错误；
C、配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使溶剂质量偏小，溶液质量偏小，会导致溶液溶质质量分数偏大，C选项错误；
D、用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响，因为化学反应前后，物质的总质量不变，D选项正确。
故选：D。
7．C
【详解】A、活性炭用于除去冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、石墨用于制电极，是因为石墨具有良好的导电性，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、小苏打用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意；
D、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、如果甲物质溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后甲中固体可能消失，不符合题意；
B、甲、乙、丙三只烧杯，只有乙烧杯固体全部溶解，溶剂的质量相同均为100g，因此乙溶液的质量分数最大，不符合题意；
C、一定温度下，丙的饱和溶液中不能再继续溶解丙物质，但可以溶解一些其他物质，符合题意；
D、甲、丙烧杯中还有固体剩余，一定是饱和溶液，乙溶液可能恰好达到饱和状态，也可能处于不饱和状态，因此甲、乙、丙三种溶液可能都是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、因该组物质在水中相互交换成分不生成气体、水、沉淀，即相互不反应，且在水中为无色，则能得到无色透明溶液，故A正确；
B、因K2SO4、BaCl2能在水中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能得到无色透明溶液，故B错误；
C、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水显蓝色，不能得到无色透明溶液，故C错误；
D、因碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钙也会反应生成微溶物硫酸钙和氯化钠，所以不能得到无色透明溶液，故D错误；
故选A。
10．D
【详解】A、过滤时，玻璃棒的作用为引流液体，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，该选项说法不正确；
B、蒸发滤液时，有将多固体析出时就停止加热，然后利用余热加热，该选项说法不正确；
C、用固体配制溶液的流程为：计算、称量、量取、溶解，则需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，不需要酒精灯，该选项说法不正确；
D、由前面分析可知，配制溶液时要经过的步骤有：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，该选项说法正确。
故选D。
11．D
【详解】A、由图可知，当温度高于20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，但温度低于20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，该选项说法不正确；
B、20℃时溶解度大于10g的属于易溶物质，氯化钠和硝酸钾均为易溶于水的物质，该选项说法不正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多溶解氯化钠的质量为，则将20g的NaC1加入50g水中，充分搅拌，能得到50g+18g=68g的饱和溶液，该选项说法不正确；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则185.5g的KNO3饱和溶液中，含水100g，硝酸钾85.5g，而当降温至20℃，硝酸钾的溶解度变为31.6g，则析出晶体的质量为85.5g-31.6g=53.9g，该选项说法正确。
故选D。
12．A
【详解】A、氢氧化钠既能与氯化氢反应又能与二氧化碳反应，通过盛有NaOH溶液的洗气瓶会把二氧化碳和氯化氢气体都除去，选项错误，符合题意；
B、向混有少量氯化钡的氯化钠溶液中加入适量硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后再经过过滤，即可得到氯化钠溶液，选项正确，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水会吸收热量，溶液温度降低，将二者分别溶于水，测量溶解前后液体温度变化，即可鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体，选项正确，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水，将二者的混合物加水溶解、过滤、洗涤、干燥后，即可以得到二氧化锰固体，选项正确，不符合题意。
故选A。
13． Cl— I 产生白色沉淀 无明显现象（或无白色沉淀） NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ⅱ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaNO3
【详解】（1）NaCl由钠离子和氯离子构成，KCl由氯离子和钾离子构成，NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是氯离子；镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以加入氢氧化钠时，如果出现白色沉淀，则证明有镁盐，则猜想I不成立；如若现象a为产生白色沉淀（证明含有镁盐），现象b为无明显现象（无硫酸根离子）则猜想Ⅲ成立。酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，若现象a、b均为：产生白色沉淀，说明有镁离子和硫酸根离子，即含有硫酸镁；则猜想Ⅱ成立；硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2 NaNO3。
点睛：1、掌握常见沉淀，2、除杂时所用试剂一定要足量，所用反应后除杂试剂 常会过量
14．(1)2.2
(2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=150g+6.25g 154.05g=2.2g，故填2.2。
（2）见答案
15．(1)甲
(2)t℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
(3)190
【详解】（1）由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质，故填：甲；
（2）由图可知，t℃时，甲、乙两物质交于P点，则P点的意义是t℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，故填：t℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为90g，则t2℃时，100g甲物质加入100g水中充分溶解，只能溶解90g甲物质，形成溶液的质量为100g+90g=190g，故填：190。
16． 30 饱和 13.0% 降温结晶/冷却热饱和溶液 降低温度/加入溶质A/蒸发溶剂
【详解】（1）由溶解度曲线可知：40℃时，物质A的溶解度是30g；
（2）20℃时，B的溶解度是15g，根据溶解概念可知，将10g物质B投入到50g水中，只能溶解7.5g，得到物质B的饱和溶液；此时溶液的溶质的质量分数= ；
（3）根据溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高变化比B大；如果物质A中混有少量的物质B，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯物质A；
（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是：降低温度或加入溶质A或蒸发溶剂。
17． +6 ＞
【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为。
（2）锰酸钾的化学式为，其中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设锰元素化合价为，根据化学式中元素的化合价代数和为0有，解得，故锰酸钾中锰元素的化合价为+6价。
（3）元素原子的相对原子质量指的是一个原子的实际质量与碳12原子质量十二分之一的比值，因此原子的相对原子质量越大，一个原子的实际质量就越大，铝原子的相对原子质量为27，铁原子的相对原子质量为56，则铝原子的质量比铁原子的质量小，金属由原子直接构成，则等质量的铝和铁所含原子个数：铝＞铁。
（4）由题意汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体，根据质量守恒定律可以判断这两种气体分别是氮气和二氧化碳，即NO和CO在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学反应方程式是。
18． Ca（OH）2 NaOH、Ca（OH）2 Cu（OH）2、Fe（OH）3 Cu（OH）2 Ca（OH）2
【详解】（1）所给的碱中只有氢氧化钙是微溶于水，水溶液能使酚酞试液变红的是能电离出较多氢氧根离子的化合物，氢氧化铜、氢氧化铁属于沉淀，电离出来的氢氧根离子太少，不能使酚酞试液变色；
（2）Cu（OH）2是蓝色沉淀、Fe（OH）3是红褐色沉淀，都不溶于水，但能溶于酸；
（3）蓝色是铜离子的溶液，所以与酸反应溶液呈蓝色的是带铜的氢氧化铜；
（4）CO2的检验方法是通入澄清的石灰水，变浑浊，所以水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是氢氧化钙．
19．(1)减小
(2) 40 70 28.6%
(3)不饱和
(4)c>a>b
【详解】（1）从图二可知，甲剩余固体的质量随温度的升高而增大，则升温后有固体析出，则甲的溶解度随温度升高而减小。
（2）t1℃时，乙剩余固体的质量为10g，则溶解乙的质量为30g-10g=20g，50g水最多溶解20g乙，则100g水最多溶解40g乙，则乙的溶解度为40g。将25g乙物质加入50g水中最多溶解20g，则得到溶液20g+50g=70g，溶质质量分数为。
（3）室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，则一共有水100g。室温时，50g水溶解甲30g-7g=23g，则100g水最多溶解甲46g，可将30g甲全部溶解。50g水溶解乙30g-12g=18g，则100g水最多溶解乙36g，可将30g乙全部溶解，得到甲、乙两种物质的不饱和溶液。
（4）相同质量的水中，溶解物质的质量越多，则溶质质量分数越大。加入固体物质的质量相同，则剩余固体的质量越多，溶解的物质的质量越少，溶质质量分数越小。a、b、c对应剩余固体的质量b>a>c，则对应溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为c>a>b。
20．(1)NH4Cl
(2)化肥
(3)Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【分析】A、B、C、D是四种不同类别的物质，B、C均由三种元素组成，A与B反应后溶液呈浅绿色，且B能够转化为硫酸铜，A能够和硫酸铜反应，则A是单质铁，B是硫酸；根据C与D反应有蓝色沉淀生成，即有氢氧化铜的产生，则C和D分别是碱和铜盐，D与E反应有氨味气体生成，则是碱和铵盐的反应，因此D是碱，如氢氧化钠，则C是铜盐，C由三种元素组成，C中两种非金属元素的质量比为1：2，因此C是硫酸铜。
【详解】（1）E是铵盐，且和硝酸银反应产生氯化银沉淀，因此E是氯化铵，其化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。
（2）F是氯化铵和硝酸银反应产生的硝酸铵，硝酸铵含氮元素，在农业上可以用做氮肥，故填氮肥。
（3）由分析可知，A为铁，B为稀硫酸，则A与B反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的方程式写为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。
（4）由分析可知，C为硫酸铜，D为氢氧化钠，则C与D的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的方程式写为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
21． 使MgCl2完全转化为沉淀 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Cl2 HCl
【详解】（1）步骤中试剂①的目的是将MgCl2转化为沉淀，应加过量理由是：使MgCl2完全转化为沉淀 ；（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水，故Mg(OH)2沉淀与试剂②发生中和反应，说明所加试剂为稀盐酸，化学方程式：Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，可推断物质A应为氯气，化学式为Cl2；氢气在氯气中燃烧生成物质氯化氢，化学式为： HCl。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
