江苏中考三年（2021-2023）化学模拟题分类汇编---物质的组成和分类
一．选择题（共17小题）
1．（2021 鼓楼区二模）下列几种常见的饮品中，不含有机物的是（ ）
A．啤酒 B．牛奶 C．矿泉水 D．果汁
2．（2023 镇江一模）下列属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．干冰 C．石油 D．黄铜
3．（2023 邗江区四模）碳酸钠是钠离子电池制造原料之一，Na2CO3属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．（2023 吴中区一模）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．MgO B．O2 C．NaOH D．H2CO3
5．（2022 高新区校级模拟）如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．A点对应的物质在空气中含量最高
B．B点对应物质的化学式是NO
C．NH3 H2O在图中对应的点是E点
D．F点对应的物质不是复合肥
6．（2023 高港区校级三模）分类和归纳是学习化学的重要方法，下列分类、归纳正确的是（ ）
A．二氧化硫、二氧化氮、PM2.5都属于空气污染物
B．冰水共存物、空气、果汁都属于混合物
C．一氧化氮、氯酸钾、二氧化锰都属于氧化物
D．铜、金刚石、氢气都属于由原子构成的单质
7．（2023 建邺区校级二模）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．单质：Cu、S、C60
B．氧化物：CO2、SiO2、MnO2
C．酸：HCl、H2SO4、H2CO3
D．碱：NaOH、Ca（OH）2、C2H5OH
8．（2021 海门市校级模拟）“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（ ）
A．钾肥：氯化钾、碳酸钾、硝酸钾
B．混合物：煤、石油、天然气
C．氧化物：水、液氧、氧化铁
D．碱：氨气、烧碱、氢氧化镁
9．（2023 钟楼区校级一模）下列物质中不属于碱的是（ ）
A．NH3 H2O B．Cu2（OH）2CO3
C．Ca（OH）2 D．Fe（OH）2
10．（2023 江都区一模）石膏的主要成分是CaSO4，从物质类别来看，CaSO4属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
11．（2023 泰州二模）分别用三角形表示氧化物、方形表示化合物、圆形表示混合物，能正确描述这三类物质关系的图是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2022 天宁区校级模拟）中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硒的相对原子质量为34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒的核内质子数为78.96
D．摄入过量的硒可以防癌
13．（2023 锡山区模拟）在国庆70周年阅兵式上，东风﹣17导弹首次公开亮相。这款新型常规导弹具备全天候、无依托、强突防的特点，可对中近程目标实施精确打击。导弹之所以有神奇的命中率，是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕（Nd）。如图是元素周期表中的钕元素，下列说法错误的是（ ）
A．钕的原子序数为60
B．钕属于金属元素
C．钕原子中的核内质子数为60
D．钕的相对原子质量为144.2g
14．（2023 武进区校级模拟）钼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中，错误的是（ ）
A．钼原子的核外电子数为42
B．钼是金属元素
C．钼的相对原子质量为95.94
D．钼镍合金硬度比钼大
15．（2023 建邺区校级三模）决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．相对原子质量
16．（2023 梁溪区二模）地壳中含量第二的非金属元素是（ ）
A．Si B．O C．Al D．Fe
17．（2023 建湖县校级三模）小秀对生物老师说：“老师，你说碘能使淀粉变蓝，为什么我用加碘食盐加到切开的马铃薯上不变色？”你认为的生物老师所说“碘”，是指（ ）
A．碘单质 B．碘分子 C．碘元素 D．碘原子
二．填空题（共8小题）
18．（2021 海门市校级模拟）如图示中，表示纯净物的是 填序号，下同，表示混合物的是 ，由分子直接构成的是 ，由原子直接构成的是 。
19．（2023 秦淮区二模）纯净物的进一步分类如下表所示，表中第一组物质含有同一种金属元素，第二组物质含有同一种非金属元素。
物质类别 ① 氧化物 酸 碱 盐
第一组物质 Mg ② / ④ ⑤
第二组物质 S ③ H2SO4 / ⑤
（1）物质类别①是 。
（2）写出物质②的化学式，并标出其中所有元素的化合价： 。
（3）物质③是目前计入空气质量评价的主要污染物之一，名称为 。
（4）表中的两种物质之间发生中和反应可以生成物质⑤，化学方程式为 。
20．（2023 玄武区一模）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁元素的相对原子质量为 。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 。表示镁离子的符号为 。
（3）图3为镁及其化合物的价、类关系图，空格B处应填写 。
（4）价、类关系图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在加热条件下反应生成物质A和氢气，该反应的化学方程式为 。
21．（2020 南通模拟）（1）2019年是元素周期表诞生150周年，下表是元素周期表中第1～3周期的元素。
①表中不同种元素最本质的区别是原子中 不同。
②Al原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，铝离子的核外电子数为 。
③镁元素与氮元素（化合价与氨气中相同）形成化合物的化学式为 。
（2）①哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是 。
A．金属氢是由分子构成的
B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢能导电
D．金属氢形成过程中发生了化学变化
②氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻。其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为 。
22．（2021 秦淮区一模）2019年被联合国教科文组织定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表提出150周年，核电荷数为1～18的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。
（1）元素周期表的每一方格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、元素名称和 。
（2）氟元素和氯元素是不同种元素，最本质的区别是原子的 不同。氟元素和氯元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的 相同。
（3）利用表中给出的元素，写出化学式：
①组成元素的质量比为1：1，且能引起酸雨的气体 。
②分子中有10个电子，且水溶液能使石蕊溶液变蓝的气体 。
23．（2022 如东县校级模拟）下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
1 H氢 2 He氦4.003
3 Li锂 4 Be铍 5 B硼 6 C碳 7 N氮 8 O氧 9 F氟 10 Ne氖
11 Na钠 12 Mg镁 13 Al铝 14 Si硅 15 P磷 16 S硫 17 Cl氯 18 Ar氩
19 K钾 X Ca钙 …
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ．
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 ，根据此规律，可知图中X＝ ．你还获取了哪些信息或规律（只写一条） ．
（3）某物质经分析只含有8号元素，则该物质 （填序号）．
A．一定是单质 B．一定是化合物 C．可能是混合物
（4）仅由1、7、8、16号元素中的三种组成的化合物的化学式为 （其他合理答案都得分）．（任写一个）
24．（2023 南通模拟）如图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）；
A．Na、Cl
B．O、S
C．F、Cl
D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ；
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 ；
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为 ；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。
A．NO和O2
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．PO43﹣和SO42﹣
25．（2021 连云港模拟）如图是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）从原子结构上分析，图中氧、硫元素具有相似化学性质的主要原因是 ；
（2）写出质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式： ．
（3）表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是 ．
（4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 ．
江苏中考三年（2021-2023）化学模拟题分类汇编---物质的组成和分类
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题）
1．（2021 鼓楼区二模）下列几种常见的饮品中，不含有机物的是（ ）
A．啤酒 B．牛奶 C．矿泉水 D．果汁
【考点】有机物与无机物的区别．
【专题】物质的分类．
【答案】C
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。
【解答】解：A、啤酒中含有酒精，酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
B、牛奶中含有蛋白质，蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
C、矿泉水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，可能不含有机物，故选项正确。
D、果汁中可能含有柠檬酸等果酸，柠檬酸等果酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握有机物与无机物的区别、常见饮品的组成成分是正确解答本题的关键。
2．（2023 镇江一模）下列属于纯净物的是（ ）
A．雨水 B．干冰 C．石油 D．黄铜
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】B
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析。
【解答】解：A、雨水是由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、石油主要成分是烃类，属于混合物，不符合题意；
D、黄铜是铜锌合金，是由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
3．（2023 邗江区四模）碳酸钠是钠离子电池制造原料之一，Na2CO3属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】D
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【解答】解：Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
4．（2023 吴中区一模）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．MgO B．O2 C．NaOH D．H2CO3
【考点】从组成上识别氧化物．
【专题】物质的分类．
【答案】A
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答。
【解答】解：A、MgO是由镁、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。
B、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
C、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
D、H2CO3是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5．（2022 高新区校级模拟）如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．A点对应的物质在空气中含量最高
B．B点对应物质的化学式是NO
C．NH3 H2O在图中对应的点是E点
D．F点对应的物质不是复合肥
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；常见化肥的种类和作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【答案】D
【分析】根据物质的类别、元素的化合价分析物质，再根据物质的组成、性质和用途等分析。
【解答】解：A、A点对应的物质元素的化合价为0，属于单质，应为氮气，在空气中含量最高，故A正确；
B、B点对应物质是氧化物，氮元素的化合价为+2价，化学式是NO，故B正确；
C、NH3 H2O属于碱，氮元素的化合价为﹣3价，在图中对应的点是E点，故C正确；
D、F点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，若为硝酸钾能作为复合肥，故D不正确。
故选：D。
【点评】将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学。
6．（2023 高港区校级三模）分类和归纳是学习化学的重要方法，下列分类、归纳正确的是（ ）
A．二氧化硫、二氧化氮、PM2.5都属于空气污染物
B．冰水共存物、空气、果汁都属于混合物
C．一氧化氮、氯酸钾、二氧化锰都属于氧化物
D．铜、金刚石、氢气都属于由原子构成的单质
【考点】从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；空气的污染及其危害．
【专题】物质的分类．
【答案】A
【分析】A、根据常见的空气污染物，进行分析判断。
B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据常见物质的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、空气污染物主要有：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5是固体颗粒，所以二氧化硫、二氧化氮、PM2.5都属于空气污染物，故A正确；
B、冰是固态的水，冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，空气由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成，属于混合物，果汁里含有水和果粒等物质，属于混合物，故B错；
C、一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的化合物，氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C错；
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解氧化物和混合物的特征、常见的空气污染物、常见物质的微观构成等是正确解答本题的关键。
7．（2023 建邺区校级二模）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．单质：Cu、S、C60
B．氧化物：CO2、SiO2、MnO2
C．酸：HCl、H2SO4、H2CO3
D．碱：NaOH、Ca（OH）2、C2H5OH
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】D
【分析】A、根据单质是由一种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，进行分析判断。
C、根据在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸，进行分析判断。
D、根据碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH﹣的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、Cu、S、C60都是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故选项说法正确。
B、CO2、SiO2、MnO2都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
C、HCl、H2SO4、CH3COOH都是由氢离子和酸根离子构成的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
D、NaOH、Ca（OH）2都属于碱，C2H5OH含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住单质、氧化物、酸、碱、有机物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
8．（2021 海门市校级模拟）“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是（ ）
A．钾肥：氯化钾、碳酸钾、硝酸钾
B．混合物：煤、石油、天然气
C．氧化物：水、液氧、氧化铁
D．碱：氨气、烧碱、氢氧化镁
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】B
【分析】A、根据钾肥种类分析；
B、根据物质的组成分析；
C、根据氧化物的组成特点分析；
D、根据碱的组成特点。
【解答】解：A、氯化钾、碳酸钾、都属于钾肥，硝酸钾属于复合肥，故A正不确；
B、煤、石油、天然气，都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故B正确；
C、水、氧化铁，由是由氧元素和另一种元素组成的化合物，都属于氧化物；液氧属于单质，故C不正确；
D、氨气不属于碱，烧碱、氢氧化镁，都属于碱，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的分类，了解物质分类的方法和常见物质的组成是解答本题的基础知识。
9．（2023 钟楼区校级一模）下列物质中不属于碱的是（ ）
A．NH3 H2O B．Cu2（OH）2CO3
C．Ca（OH）2 D．Fe（OH）2
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】B
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐。
【解答】解：A、NH3 H2O在水中电离时生成的阴离子全部氢氧根离子，属于碱，故A不符合题意；
B、Cu2（OH）2CO3是由金属离子、酸根离子和氢氧根离子组成，属于碱式盐，故B符合题意；
C、Ca（OH）2在水中电离时生成的阴离子全部氢氧根离子，属于碱，故C符合题意；
D、Fe（OH）2的阴离子全部氢氧根离子，属于碱，故D不符合题意；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2023 江都区一模）石膏的主要成分是CaSO4，从物质类别来看，CaSO4属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【答案】C
【分析】根据物质的分类来分析解答，酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：CaSO4中含有三种元素，不属于氧化物。CaSO4是由钙离子（金属阳离子）与硫酸根离子（酸根阴离子）构成的化合物，符合盐的定义，即CaSO4属于盐。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质的组成、结构以及分类是解题的关键。
11．（2023 泰州二模）分别用三角形表示氧化物、方形表示化合物、圆形表示混合物，能正确描述这三类物质关系的图是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的概念；单质和化合物的概念．
【专题】物质的分类．
【答案】C
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：物质分为纯净物和混合物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，因此混合物与纯净物属于并列关系；纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物等，观察图中关系，只有C项正确；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12．（2022 天宁区校级模拟）中国营养学会将硒元素列为每日膳食营养素，硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硒的相对原子质量为34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒的核内质子数为78.96
D．摄入过量的硒可以防癌
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】B
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A.元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，故错误；
B.硒字带有“石“字旁，属于非金属元素，故正确；
C.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数，因此硒的核内质子数为34，故错误；
D.硒有防癌、抗癌作用，但是摄入过量的硒可能对人体带来负面影响，起到致癌的作用，故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13．（2023 锡山区模拟）在国庆70周年阅兵式上，东风﹣17导弹首次公开亮相。这款新型常规导弹具备全天候、无依托、强突防的特点，可对中近程目标实施精确打击。导弹之所以有神奇的命中率，是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕（Nd）。如图是元素周期表中的钕元素，下列说法错误的是（ ）
A．钕的原子序数为60
B．钕属于金属元素
C．钕原子中的核内质子数为60
D．钕的相对原子质量为144.2g
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为60，该元素的原子序数为60，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钕，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为60，表示原子序数为60；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为60，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
14．（2023 武进区校级模拟）钼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中，错误的是（ ）
A．钼原子的核外电子数为42
B．钼是金属元素
C．钼的相对原子质量为95.94
D．钼镍合金硬度比钼大
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】C
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数＝核电荷数＝核外电子数，因此钼原子的核外电子数为42，故正确；
B.钼字带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确；
C.元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此钼的相对原子质量为95.96，故错误；
D.一般来讲，合金的硬度大于其组成各成分金属的硬度，因此钼镍合金硬度比钼大，故正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
15．（2023 建邺区校级三模）决定元素种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．最外层电子数 D．相对原子质量
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，据此进行分析解答。
【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数）。
故选：A。
【点评】本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力。
16．（2023 梁溪区二模）地壳中含量第二的非金属元素是（ ）
A．Si B．O C．Al D．Fe
【考点】地壳中元素的分布与含量．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁分析。
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量居第二位的非金属元素是硅元素，硅元素符号是：Si。
故选：A。
【点评】本题主要考查地壳中元素的分布与含量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2023 建湖县校级三模）小秀对生物老师说：“老师，你说碘能使淀粉变蓝，为什么我用加碘食盐加到切开的马铃薯上不变色？”你认为的生物老师所说“碘”，是指（ ）
A．碘单质 B．碘分子 C．碘元素 D．碘原子
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【答案】A
【分析】加碘食盐的“碘”不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐类物质存在，指的是元素．
【解答】解：淀粉遇碘变蓝中的“碘”指的是碘单质，加碘食盐中的碘是碘元素，故不会变色；加碘食盐中碘不能以单质、分子、原子形式存在，而是指的元素。
故选：A。
【点评】本题考查物质中的元素，解答本题要求学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的。
二．填空题（共8小题）
18．（2021 海门市校级模拟）如图示中，表示纯净物的是 ACD 填序号，下同，表示混合物的是 B ，由分子直接构成的是 AD ，由原子直接构成的是 C 。
【考点】纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．
【答案】见试题解答内容
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。图A属于纯净物中的化合物，图B是两种单质和一种化合物的混合物，图C属于由原子构成的单质，图D属于纯净物中的单质；AD由分子构成的纯净物。
【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。图A属于纯净物中的化合物，图B是两种单质和一种化合物的混合物，图C属于由原子构成的单质，图D属于纯净物中的单质；AD由分子构成的纯净物；故答案为：ACD； B；AD； C；
【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
19．（2023 秦淮区二模）纯净物的进一步分类如下表所示，表中第一组物质含有同一种金属元素，第二组物质含有同一种非金属元素。
物质类别 ① 氧化物 酸 碱 盐
第一组物质 Mg ② / ④ ⑤
第二组物质 S ③ H2SO4 / ⑤
（1）物质类别①是 单质 。
（2）写出物质②的化学式，并标出其中所有元素的化合价： 。
（3）物质③是目前计入空气质量评价的主要污染物之一，名称为 二氧化硫 。
（4）表中的两种物质之间发生中和反应可以生成物质⑤，化学方程式为 Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O 。
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【答案】（1）单质；
（2）；
（3）二氧化硫；
（4）Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O。
【分析】（1）根据Mg、S均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，进行分析解答。
（2）根据物质②是镁元素的氧化物，进行分析解答。
（3）根据物质③属于氧化物，含有硫元素，进行分析解答。
（4）根据表中第一组物质含有同一种金属元素，第二组物质含有同一种非金属元素，⑤是含有镁元素和硫元素的盐，进行分析解答。
【解答】解：（1）Mg、S均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，物质类别①是单质。
（2）物质②是镁元素的氧化物，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO。氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化合价可表示为。
（3）物质③属于氧化物，含有硫元素，是目前计入空气质量评价的主要污染物之一，名称为二氧化硫。
（4）表中第一组物质含有同一种金属元素，第二组物质含有同一种非金属元素，⑤是含有镁元素和硫元素的盐，为硫酸镁；氢氧化镁和稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O。
故答案为：
（1）单质；
（2）；
（3）二氧化硫；
（4）Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O。
【点评】本题难度不大，掌握单质和酸碱盐、氧化物的特征、化学式和化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
20．（2023 玄武区一模）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁元素的相对原子质量为 24.31 。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 12 。表示镁离子的符号为 Mg2+ 。
（3）图3为镁及其化合物的价、类关系图，空格B处应填写 盐 。
（4）价、类关系图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在加热条件下反应生成物质A和氢气，该反应的化学方程式为 Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑ 。
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．
【答案】（1）24.31；
（2）12；Mg2+；
（3）盐；
（4）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据镁原子的质子数、镁离子符号的写法来分析；
（3）根据物质的组成与分类来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）由图1可知，镁元素的相对原子质量为24.31；故答案为：24.31；
（2）图2为镁离子的结构示意图，x是质子数，则x的数值为12。镁离子是由镁原子失去最外层的2个电子后形成的，带两个单位的正电荷，则镁离子的符号为Mg2+；故答案为：12；Mg2+；
（3）碳酸镁是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，因此B表示盐；故答案为：盐；
（4）A是一种碱，其中镁元素的化合价为+2价，则该物质是Mg（OH）2，金属镁和水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；故答案为：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑。
【点评】本题对元素周期表、离子结构示意图、化学方程式的书写等知识点进行了考查，题目相对简单。
21．（2020 南通模拟）（1）2019年是元素周期表诞生150周年，下表是元素周期表中第1～3周期的元素。
①表中不同种元素最本质的区别是原子中 质子数 不同。
②Al原子在化学反应中易 失去 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，铝离子的核外电子数为 10 。
③镁元素与氮元素（化合价与氨气中相同）形成化合物的化学式为 Mg3N2 。
（2）①哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是 CD 。
A．金属氢是由分子构成的
B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢能导电
D．金属氢形成过程中发生了化学变化
②氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻。其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为 4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O 。
【考点】元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；分子的定义与分子的特性．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据元素的概念、铝原子的结构以及最外层电子数、化合物的化学式写法来分析；
（2）根据物质的结构、性质、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）①元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，所以表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数不同；故填：质子数；
②铝元素是13号元素，因此铝原子的核外有13个电子。铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子﹣﹣Al3+，铝离子的核外电子数为13﹣3＝10；故填：失去；10；
③在氨气中，氮元素显﹣3价，镁元素显+2价，二者组成的化合物的化学式为Mg3N2；故填：Mg3N2；
（2）①A．金属氢是由原子直接构成的，故错误；
B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；
C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故正确；
D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中生成了新物质，发生了化学变化，故正确。
故选：CD；
②氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O；故填：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O。
【点评】本题难度较小，考查学生灵活应用元素周期表的相关知识解答有关问题的能力。
22．（2021 秦淮区一模）2019年被联合国教科文组织定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表提出150周年，核电荷数为1～18的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。
（1）元素周期表的每一方格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、元素名称和 相对原子质量 。
（2）氟元素和氯元素是不同种元素，最本质的区别是原子的 质子数 不同。氟元素和氯元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的 最外层电子数 相同。
（3）利用表中给出的元素，写出化学式：
①组成元素的质量比为1：1，且能引起酸雨的气体 二氧化硫 。
②分子中有10个电子，且水溶液能使石蕊溶液变蓝的气体 NH3 。
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据元素周期表每一小格的含义分析；
（2）根据质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质分析；
（3）根据形成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮结合元素质量比的计算方法分析；
根据能使石蕊溶液变蓝的物质的水溶液是碱性的分析；
【解答】解：（1）元素周期表的每一方格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量；
（2）氟元素的质子数是9，氯元素的质子数是17，质子数不同，不是同种元素，元素的化学性质与其核外电子数有关，特别是最外层电子数，因为两种元素的原子的最外层电子数都是7，因此化学性质相似；
（3）形成酸雨的气体有二氧化氮和二氧化硫，二氧化氮中元素质量比为：4：7，二氧化硫中元素质量比为：1：1，因此填二氧化硫；
常见的质子数为10的分子且水溶液能使石蕊溶液变蓝的气体是氨气；
故答案为：（1）相对原子质量（2）质子数；最外层电子数；（3）二氧化硫；NH3；
【点评】元素周期表的学习，是在化学学习过程中的一个重要组成部分，初中阶段学生要搞清楚每一小格的含义。
23．（2022 如东县校级模拟）下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
1 H氢 2 He氦4.003
3 Li锂 4 Be铍 5 B硼 6 C碳 7 N氮 8 O氧 9 F氟 10 Ne氖
11 Na钠 12 Mg镁 13 Al铝 14 Si硅 15 P磷 16 S硫 17 Cl氯 18 Ar氩
19 K钾 X Ca钙 …
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 8 ．
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 核电荷数依次增大 ，根据此规律，可知图中X＝ 20 ．你还获取了哪些信息或规律（只写一条） 每一横行元素原子的最外层电子数依次增大 ．
（3）某物质经分析只含有8号元素，则该物质 C （填序号）．
A．一定是单质 B．一定是化合物 C．可能是混合物
（4）仅由1、7、8、16号元素中的三种组成的化合物的化学式为 HNO3 （其他合理答案都得分）．（任写一个）
【考点】元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；同素异形体和同素异形现象；化学式的书写及意义．
【专题】标签图示型；课本知识同类信息．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答；
（2）根据在元素周期表中，随原子序数的递增，同一周期元素最外层电子数逐渐增多的规律，进行解答；
（3）由元素周期表查得8号元素为O，氧元素的单质有两种，进行解答；
（4）从元素周期表中分别查出1、7、8、16号元素，写出三种元素组成的化合物的化学式即可．
【解答】解：（1）由地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是氧，从元素周期表中查出氧元素原子序数是8；故答案为：8；
（2）根据在元素周期表中，随原子序数（核电荷数）的递增，同一周期元素最外层电子数逐渐增多的规律，故答案为：核电荷数依次增大； 20； 每一横行元素原子的最外层电子数依次增大；
（3）由元素周期表查得8号元素为O，氧元素的单质有O2，O3两种，所以此某物质可能是混合物，故选C；
（4）从元素周期表中分别查出1、7、8、16号元素分别是：H，N，O，S，写出三种元素组成的化合物的化学式为：HNO3 或 H2SO4；
故答案为：HNO3 或 H2SO4．
【点评】本题主要考查学生对元素周期律及同素异形体的理解与掌握，并在解题中灵活应用的能力．
24．（2023 南通模拟）如图是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 BC （填字母序号）；
A．Na、Cl
B．O、S
C．F、Cl
D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等 ；
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 Mg3N2 ；
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y＝8时，该粒子的符号为 S2﹣ ；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 BD （填字母序号）。
A．NO和O2
B．CO和N2
C．SO2和CO2
D．PO43﹣和SO42﹣
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据最外层电子数相同，化学性质相似进行解答；
（2）根据同一周期元素原子核外电子排布的规律可从周期数与电子层数的关系、最外层电子数的变化进行分析解答；
（3）确定元素种类，然后根据化学式的写法来分析；
（4）根据质子数＝电子数，为原子；质子数＞电子数，为阳离子；质子数＜电子数，为阴离子；
（5）可以根据等电子体的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。NO和O2的原子数相同，但是电子数不相同。CO和N2的原子数相同，电子数相同。SO2和CO2的原子数相同，但是电子数不相同。
【解答】解：（1）最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似。故填：BC；
（2）在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）。故填：同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等；
（3）7号是氮元素，常显﹣3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2；故答案为：Mg3N2；
（4）由题意知X﹣Y＝8，故X＝8+Y；在原子中X＝2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y＝8，故X＝8+8＝16，因此该微粒为硫离子；故填：S2﹣；
（5）A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体。
B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。
C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体。
D、磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。
故选BD。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解原子结构示意图的意义进行分析解题的能力。
25．（2021 连云港模拟）如图是元素周期表中的1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）从原子结构上分析，图中氧、硫元素具有相似化学性质的主要原因是 最外层电子数相同 ；
（2）写出质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质的化学式： NaHCO3 ．
（3）表示一种元素的两种粒子，它们属于同一种元素的依据是 质子数相同 ．
（4）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因 最外层都是稳定结构，化学性质都不活泼 ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据最外层电子数决定化学性质解答；
（2）根据碳酸氢钠可以与盐酸反应用于治疗胃酸过多解答；
（3）根据质子数决定元素种类解答；
（4）根据最外层电子数的特点分析．
【解答】解：（1）氧、硫元素最外层电子数相同都为6，故两种元素化学性质相似；
（2）质子数为1、6、8、11四种元素组成的可以治疗胃酸过多物质是碳酸氢钠；
（3）图中两结构示意中原子的质子数相同，故属于同种元素；
（4）He与Ne、Ar都是稀有气体元素，原子最外层电子数不一样，但最外层都是稳定结构，化学性质都不活泼，故都处在每周期的最后．
答案：（1）最外层电子数相同；（2）NaHCO3；
（3）质子数相同；（4）最外层都是稳定结构，化学性质都不活泼；
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的具体作用是解题的关键
