辽宁三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---金属和金属矿物
一．选择题（共19小题）
1．（2023 丹东二模）金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，广泛用于首饰设计和加工。下列叙述不正确的是（ ）
A．“玫瑰金”的硬度比金、铜、银大
B．“玫瑰金”是一种混合物
C．“玫瑰金”的熔点比金、铜、银高
D．“玫瑰金”属于金属材料
2．（2022 鞍山一模）下列做法的主要目的与保护金属资源无关的是（ ）
A．回收易拉罐
B．用昂贵的碳素纤维替代金属造赛车
C．给铁制品刷油漆
D．自来水管用塑料管材替代铁管
3．（2021 皇姑区三模）实验室用如图所示装置进行模拟炼铁实验。下列说法正确的是（ ）
A．Fe2O3是磁铁矿的主要成分
B．应先加热Fe2O3，再通入CO
C．红棕色的Fe2O3逐渐变黑
D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
4．（2023 辽宁模拟）金属R与硝酸银溶液的反应为：R+3AgNO3＝3Ag+R（NO3）3，有关说法错误的是（ ）
A．R可能是铁 B．R金属活动性比Ag强
C．R不可能是金 D．R可能位于氢的前面
5．（2023 振兴区校级二模）国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，其利用了金属的（ ）
A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性
6．（2023 辽宁模拟）向盛有硝酸锌和硝酸铜混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有铜和锌，可能含有铁
B．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤液中一定含有Fe2+，可能有Zn2+，一定没有Cu2+
D．滤渣中一定含有铜，可能含有铁或锌中的至少一种
7．（2023 望花区模拟）将铁粉加入含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析正确的是（ ）
A．滤渣中只有Cu
B．滤渣中一定有Cu，可能有Fe
C．滤液的溶质一定没有CuSO4
D．滤液的溶质可能含有ZnSO4
8．（2022 沈北新区校级三模）有一种由两种物质组成的合金6g，加入到足量的稀硫酸中充分反应，反应时间和产生氢气的图象如图所示（纵坐标表示产生的氢气质量，横坐标表示反应时间）．该合金的组成可能是（ ）
A．Fe和Cu B．Fe和Al C．Zn和Cu D．Cu和Ag
9．（2022 鞍山三模）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
C．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
10．（2022 鞍山二模）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是（ ）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl2
11．（2023 铁岭模拟）常温下呈液态的金属是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．汞
12．（2023 营口二模）下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．锡制成锡箔是利用锡的延展性
C．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
13．（2023 连山区二模）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．在自然界中，金属都是以化合物的形式存在
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．金属具有金属光泽，常温下金属均为固态
D．自然界中的金属资源是取之不尽的
14．（2023 盘锦三模）钛镍形状记忆合金具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的形状。冶炼金属钛的反应原理为：①2Cl2+TiO4TiCl4+2X、②TiCl4+3MgTi+3MgCl2。下列说法不正确的是（ ）
A．①中X的化学式为O2
B．金属钛由钛分子构成
C．TiCl4中钛元素的化合价为+4
D．①②均属于置换反应
15．（2022 凌海市校级模拟）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X和Z投入稀盐酸中，X表面有气泡冒出，而Z表面无气泡，X、Y、Z、H的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞H＞Y＞Z B．X＞Y＞H＞Z C．Y＞X＞H＞Z D．X＞H＞Z＞Y
16．（2023 朝阳二模）甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO
B．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料
D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应
17．（2023 绥中县二模）向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①② B．②④ C．①③ D．②③
18．（2023 营口一模）现有Fe、Cu两种金属，下列哪一种试剂无法直接判断Fe、Cu的活动性顺序（ ）
A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液
19．（2023 清原县模拟）某科学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案设计如下，其中你认为不可行的是（ ）
A．Cu、Ag、FeSO4溶液
B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
二．填空题（共4小题）
20．（2023 明山区校级模拟）金属的冶炼与利用在我国有着悠久的历史。
（1）《天工开物》记载“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”，由此可知黄铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。
（2）世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是 。
（3）古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈目的，其防锈原理是 。
（4）《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
21．（2022 新抚区模拟）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀的原因是 。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为 。
（4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡冒出，则滤渣中含有 。
22．（2023 辽宁模拟）金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。
（2）生铁和钢性能不同的根本原因是 不同。请写出工业上采用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式 。
（3）制造高速磁悬浮列车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是 （写出一点即可）。
（4）金属资源是有限的。请写出保护金属资源的一种方法 。
23．（2023 振安区校级二模）在生产、生活中我们能应用到很多金属材料。
（1）模拟工业炼铁的装置如图。写出一氧化碳与铁矿石反应的化学方程式 。实验刚开始是应先 （选填“通一会儿一氧化碳”或“先加热”）。
（2）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，操作流程如图所示。
请回答：
①滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。
②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有的溶质是 。
三．工艺流程题（共1小题）
24．（2022 鞍山三模）金属资源在生产生活中应用十分广泛，回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 （填字母序号）。
②废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 （写一点即可）。
（2）某兴趣小组的同学设计了如图实验方案对废水进行处理，从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，回答下列问题：
步骤①中，金属X是 ，操作a的名称是 ，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 。
四．科学探究题（共1小题）
25．（2022 铁西区一模）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有 。
（2）日常使用的金属材料多数属于合金。如表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分 纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡、铅 锡：熔点232℃：铅：熔点327℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等 硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等 纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有 （填序号）。
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：① 。（置换反应）；② 。（分解反应）。
（4）用如图装置完成以下实验：
①探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
I.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
其中Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 。C中反应的化学方程式为 。
②模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为 ，处理尾气的方法为 。进行实验时，为避免出现安全事故，还需要注意 。
辽宁三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---金属和金属矿物
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．（2023 丹东二模）金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，广泛用于首饰设计和加工。下列叙述不正确的是（ ）
A．“玫瑰金”的硬度比金、铜、银大
B．“玫瑰金”是一种混合物
C．“玫瑰金”的熔点比金、铜、银高
D．“玫瑰金”属于金属材料
【考点】金属材料及其应用；纯净物和混合物的判别；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】A、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
B、金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”。
C、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点大，进行分析判断。
D、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，“玫瑰金”为金、铜、银的合金，“玫瑰金”的硬度比金、铜、银大，故选项说法正确。
B、金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，则“玫瑰金”中含有多种物质，属于混合物，故选项说法正确。
C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点大，“玫瑰金”的熔点比金、铜、银低，故选项说法错误。
D、合金属于金属材料，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握合金的性质、金属材料的范畴等是正确解答本题的关键。
2．（2022 鞍山一模）下列做法的主要目的与保护金属资源无关的是（ ）
A．回收易拉罐
B．用昂贵的碳素纤维替代金属造赛车
C．给铁制品刷油漆
D．自来水管用塑料管材替代铁管
【考点】金属资源的保护．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据保护金属资源的有效途径，进行分析判断。
【解答】解：A、回收易拉罐可以节约金属能源，属于保护金属资源的措施，故选项错误。
B、用昂贵的碳素纤维替代金属造赛车，是为了获得更优良的性能，不属于保护金属资源的措施，故选项正确。
C、给铁制品刷油漆，可以隔绝氧气和水，能防止金属腐蚀，属于保护金属资源的措施，故选项错误。
D、自来水管用塑料管材替代铁管，寻找金属的代用品，属于保护金属资源的措施，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解保护金属资源的有效途径是正确解答本题的关键。
3．（2021 皇姑区三模）实验室用如图所示装置进行模拟炼铁实验。下列说法正确的是（ ）
A．Fe2O3是磁铁矿的主要成分
B．应先加热Fe2O3，再通入CO
C．红棕色的Fe2O3逐渐变黑
D．气体通过澄清石灰水后可直接排放
【考点】一氧化碳还原氧化铁．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】A、Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，Fe3O4俗称磁性氧化铁；
B、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤进行分析判断。
C、根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
D、根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断。
【解答】解：A、Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故选项说法错误，不符合题意；
B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到红棕色的Fe2O3粉末逐渐变黑，故选项说法正确，符合题意；
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法错误，不符合题意；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
4．（2023 辽宁模拟）金属R与硝酸银溶液的反应为：R+3AgNO3＝3Ag+R（NO3）3，有关说法错误的是（ ）
A．R可能是铁 B．R金属活动性比Ag强
C．R不可能是金 D．R可能位于氢的前面
【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】根据题意，金属R与硝酸银溶液的反应为：R+3AgNO3＝3Ag+R（NO3）3，说明R的金属活动性比银强，由生成物R（NO3）3，硝酸根显﹣1价，R元素显+3价，进行分析判断。
【解答】解：A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不可能生成正三价的硝酸铁，所以R不可能是铁，故错误；
B、金属R与硝酸银溶液的反应为：R+3AgNO3＝3Ag+R（NO3）3，R能把硝酸银中的银置换出来，说明R金属活泼性比Ag强，故正确；
C、R能把硝酸银中的银置换出来，说明R金属活泼性比Ag强，而银比金活泼，所以金不能把硝酸银中的银置换出来，故R不可能是金，故正确；
D、R能把硝酸银中的银置换出来，说明R金属活泼性比Ag强，所以R可能位于氢的前面，也可能位于氢的后面，但一定位于银的前面，故正确。
故选A。
【点评】本题难度不大，明确R的金属活动性比银强、R元素显+3价是正确解答本题的关键。
5．（2023 振兴区校级二模）国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，其利用了金属的（ ）
A．硬度大 B．导热性 C．导电性 D．延展性
【考点】金属的物理性质及用途．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百炼钢做成了绕指柔”，意思是说柔韧的可以绕手指头，主要利用了金属的延展性，选项D符合题意，
故选：D。
【点评】本题考查了金属的物理性质及用途，物质的性质决定物质的用途，了解金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6．（2023 辽宁模拟）向盛有硝酸锌和硝酸铜混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有铜和锌，可能含有铁
B．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤液中一定含有Fe2+，可能有Zn2+，一定没有Cu2+
D．滤渣中一定含有铜，可能含有铁或锌中的至少一种
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，据此分析。
【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，故滤渣中没有铁、锌存在，铁与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，故滤渣中一定有铜，该选项说法错误，故不符合题意；
B、根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，铁和硝酸锌不反应，铁与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，硝酸铜可能未完全反应，故滤液中可能含有Cu2+，该选项说法正确，故符合题意；
C、由选项B分析得知，滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，可能含有Cu2+，该选项说法错误，故不符合题意；
D、由选项A分析得知，滤渣中一定存在铜，一定不存在铁和锌，该选项说法错误，故不符合题意；
故选：B。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
7．（2023 望花区模拟）将铁粉加入含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析正确的是（ ）
A．滤渣中只有Cu
B．滤渣中一定有Cu，可能有Fe
C．滤液的溶质一定没有CuSO4
D．滤液的溶质可能含有ZnSO4
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】A
【分析】锌、铁、铜三种金属的活动性：Zn＞Fe＞Cu，将铁粉加入含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，但不能与ZnSO4反应，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，说明铁粉已反应完全；据此解答。
【解答】解：A、由分析可知，铁粉已反应完全，则滤渣中只有Cu，故选项说法正确，该选项符合题意；
B、由选项A可知，滤渣中只有Cu，一定没有Fe，故选项说法不正确，该选项不符合题意；
C、铁与硫酸锌不反应，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，则滤液中一定含硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜，故选项说法不正确，该选项不符合题意；
D、由选项C可知，滤液的溶质一定含硫酸锌，故选项说法不正确，该选项不符合题意；
故选：A。
【点评】本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
8．（2022 沈北新区校级三模）有一种由两种物质组成的合金6g，加入到足量的稀硫酸中充分反应，反应时间和产生氢气的图象如图所示（纵坐标表示产生的氢气质量，横坐标表示反应时间）．该合金的组成可能是（ ）
A．Fe和Cu B．Fe和Al C．Zn和Cu D．Cu和Ag
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】结合课本知识的信息；金属与金属材料．
【答案】A
【分析】根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算相关方面的计算，从而判断各种是否正确．
【解答】解：铜、银不能和稀硫酸反应，铁、铝、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物和生成物质量关系为：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
56 2 54 6 65 2
由以上可知，当生成0.2g氢气时，消耗铁、铝和锌的质量分别是5.6g、1.8g和6.5g，
A、6gFe和Cu和足量稀硫酸反应生成的氢气可能是0.2g；
B、6gFe和Al和足量稀硫酸反应生成的氢气大于0.2g；
C、6gZn和Cu和足量稀硫酸反应生成的氢气质量小于0.2g；
D、铜和银都不能和稀硫酸反应，因此和稀硫酸混合时不能产生氢气。
故选：A。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
9．（2022 鞍山三模）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是（ ）
A．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B．实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
C．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；
B、实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活泼：Cu＞Ag，故正确；
C、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，故正确；
D、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性：Fe＞Cu，③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银，说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
10．（2022 鞍山二模）向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是（ ）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl2
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜进行分析。
【解答】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌＞铁＞铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以
A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确；
B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确；
C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确；
D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。
11．（2023 铁岭模拟）常温下呈液态的金属是（ ）
A．金 B．银 C．铜 D．汞
【考点】金属的物理性质及用途．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据金属的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：A、金在常温下为固态金属，故选项错误。
B、银在常温下为固态金属，故选项错误。
C、铜在常温下为固态金属，故选项错误。
D、汞在常温下为液态金属，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解金属的物理性质是正确解答本题的关键。
12．（2023 营口二模）下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．锡制成锡箔是利用锡的延展性
C．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；生铁和钢．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】A、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
B、根据金属的物理性质与用途，进行分析判断。
C、根据生铁和钢的组成成分，进行分析判断。
D、根据高炉炼铁的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、铁在潮湿的空气中易于氧气、水充分接触，易生锈，故选项说法正确。
B、锡制成锡箔，是利用了锡的延展性，故选项说法正确。
C、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有还原性，高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、高炉炼铁的原理、生铁和钢的组成成分等是正确解答本题的关键。
13．（2023 连山区二模）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．在自然界中，金属都是以化合物的形式存在
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．金属具有金属光泽，常温下金属均为固态
D．自然界中的金属资源是取之不尽的
【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；金属资源的保护；金属的物理性质及用途．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】A、少数不活泼金属以单质形式存在；
B、根据保护金属资源的有效途径进行分析判断；
C、常温下金属大多数是固体；
D、金属资源不是取之不尽、用之不竭的．
【解答】解：A、少数不活泼金属以单质形式存在，如金、银等，故错误；
B、金属的回收可以减小冶炼的成本，减少了资源的浪费，减少了环境污染，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确。
C、常温下金属大多数是固体，汞是液体；故错误；
D、自然界中的金属资源不是取之不尽、用之不竭的，故说法错误。
故选：B。
【点评】此题是一道生活实际题，解题的关键是能对日常的现象实质有所了解，并能用化学知识对其进行解释．
14．（2023 盘锦三模）钛镍形状记忆合金具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的形状。冶炼金属钛的反应原理为：①2Cl2+TiO4TiCl4+2X、②TiCl4+3MgTi+3MgCl2。下列说法不正确的是（ ）
A．①中X的化学式为O2
B．金属钛由钛分子构成
C．TiCl4中钛元素的化合价为+4
D．①②均属于置换反应
【考点】常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】B
【分析】A、根据质量守恒定律来分析；
B、根据构成物质的基本粒子来分析；
C、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
D、根据化学反应的特点来分析。
【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应①中，反应前：Cl原子4个、Ti原子1个、O原子4个，反应后Cl原子4个、Ti原子1个，则2X中含有4个O原子，X的化学式为O2，说法正确；
B、金属钛是由钛原子构成的，不是钛分子，说法错误；
C、TiCl4中氯元素的化合价为﹣1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0可知：x+（﹣1）×4＝0，x＝+4，说法正确；
D、反应①②均是由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应，说法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查有关金属的化学性质，注意题目相关信息的灵活应用结合相关的知识分析是关键的关键，难度不大。
15．（2022 凌海市校级模拟）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X和Z投入稀盐酸中，X表面有气泡冒出，而Z表面无气泡，X、Y、Z、H的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X＞H＞Y＞Z B．X＞Y＞H＞Z C．Y＞X＞H＞Z D．X＞H＞Z＞Y
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明了活动性Y＞X；若分别将X、Z投入稀盐酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，说明X的金属活动性比氢强，Z的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Z；X、Y、Z、H的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞H＞Z。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
16．（2023 朝阳二模）甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是（ ）
A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO
B．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料
D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应
【考点】一氧化碳还原氧化铁；铁的冶炼．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断。
B、根据炼铁中原料焦炭的作用，进行分析判断。
C、根据生铁是铁的合金，进行分析判断。
D、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，一氧化碳与空气的混合气体在加热时易发生爆炸，故选项说法错误。
B、乙图炼铁中原料焦炭的作用，除了提供热量，还起到与氧气反应，生成还原剂一氧化碳的作用，故选项说法错误。
C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，故选项说法错误。
D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，是还原剂，发生了氧化反应，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤、工业上炼铁的原理等是正确解答本题的关键。
17．（2023 绥中县二模）向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①② B．②④ C．①③ D．②③
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】三种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu；
向一定质量硝酸铜溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加；
待锌与硝酸铜完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小；
充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。
【解答】解：①、由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，分析不合理；
②、由分析可知，铁与硝酸铜反应后可能有剩余，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，分析合理；
③、由分析可知，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，分析合理；
④、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，分析不合理；
②③正确。
故选：D。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
18．（2023 营口一模）现有Fe、Cu两种金属，下列哪一种试剂无法直接判断Fe、Cu的活动性顺序（ ）
A．稀盐酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】解：A、铁和稀盐酸反应有气泡产生，说明铁的金属活动性比氢强，铜和稀盐酸不反应，说明铜的金届活动性比氢弱，所以铁的金属活动性比铜强，A选项可以判断Fe、Cu的金属活动顺序，故该选项不符合题意；
B、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁的表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，B选项可以判断Fe、Cu的金属活动顺序，故该选项不符合题意；
C、铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，C选项可以判断Fe、Cu的金属活动顺序，故该选项不符合题意；
D、铁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，铁的表面有银白色固体析出，铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，铜的表面有银白色固体析出，说明银的活动性比铁、铜弱，但无法比较铁、铜的金属活动性，D选项无法判断Fe、Cu的金属活动顺序，故该选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题考查金属活动性顺序及其应用，根据金属能否与酸反应以及金属能否与其他金属的盐溶液反应进行判断。
19．（2023 清原县模拟）某科学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案设计如下，其中你认为不可行的是（ ）
A．Cu、Ag、FeSO4溶液
B．Fe、Ag、CuSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【专题】元素与化合物；金属与金属材料．
【答案】A
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
【解答】解：A、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，但无法确定Cu、Ag的活动性强弱，故该方案不合理。
B、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
C、Fe与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性Fe＞氢；铜与稀盐酸不反应，说明氢＞铜；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银，由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
D、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
二．填空题（共4小题）
20．（2023 明山区校级模拟）金属的冶炼与利用在我国有着悠久的历史。
（1）《天工开物》记载“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”，由此可知黄铜的熔点比纯铜 低 （填“高”或“低”）。
（2）世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话蕴含的化学知识是 金的化学性质不活泼 。
（3）古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈目的，其防锈原理是 隔绝氧气和水 。
（4）《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合金与合金的性质；铁的冶炼．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）低；
（2）金的化学性质不活泼；
（3）隔绝氧气和水；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【分析】（1）根据凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器，进行分析解答。
（2）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（3）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
（4）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
【解答】解：（1）凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器，说明黄铜的熔点比纯铜低。
（2）金入于猛火，色不夺精光，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼。
（3）古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈目的，其防锈原理是隔绝氧气和水。
（4）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）低；
（2）金的化学性质不活泼；
（3）隔绝氧气和水；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理、工业上冶炼生铁的反应原理、合金的性质等是正确解答本题的关键。
21．（2022 新抚区模拟）丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 大于 （填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀的原因是 铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果 。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 +5 。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为 。
（4）向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡冒出，则滤渣中含有 Cu、Zn 。
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，进行分析。
（2）根据铁生锈是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结进行分析。
（3）根据氧化铁与氢气在高温条件下反应生成氧化亚铁和水，进行分析。
（4）根据金属活动性镁＞锌＞铜，硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，进行分析。
【解答】解：（1）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，青铜硬度大于纯铜。
（2）铁生锈是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
（3）①六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为﹣2，设磷元素的化合价为x，则[（+1）×1+x+（﹣2）×3]×6＝0，x＝+5。
②氧化铁与氢气在高温条件下反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：。
（4）金属活动性镁＞锌＞铜，硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中不含硝酸铜，铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，向滤渣中加入稀硫酸有气泡冒出，则锌有剩余，滤渣中含有Cu、Zn。
故答案为：（1）大于；
（2）铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；
（3）+5； ；
（4）Cu、Zn。
【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22．（2023 辽宁模拟）金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 导热 性。
（2）生铁和钢性能不同的根本原因是 含碳量 不同。请写出工业上采用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）制造高速磁悬浮列车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是 硬度大 （写出一点即可）。
（4）金属资源是有限的。请写出保护金属资源的一种方法 防止金属的锈蚀 。
【考点】铁的冶炼；金属资源的保护；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）导热；
（2）含碳量；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）硬度大；
（4）防止金属的锈蚀。
【分析】（1）根据铁的性质和用途来分析；
（2）根据生铁和钢的区别，以及工业炼铁的原理来分析；
（3）根据合金的优点来分析；
（4）根据保护金属资源的方法来分析。
【解答】解：（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性。
（2）生铁和钢都是合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢性能不同的根本原因是含碳量不同；工业上采用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）铝合金与纯铝相比具有的优点是强度高、硬度大等。
（4）金属资源是有限的，保护金属资源的方法有防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物等。
故答案为：
（1）导热；
（2）含碳量；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）硬度大；
（4）防止金属的锈蚀。
【点评】本题主要考查了物质的性质和用途、工业炼铁的原理、以及金属资源的保护，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．（2023 振安区校级二模）在生产、生活中我们能应用到很多金属材料。
（1）模拟工业炼铁的装置如图。写出一氧化碳与铁矿石反应的化学方程式 （合理即可） 。实验刚开始是应先 通一会儿一氧化碳 （选填“通一会儿一氧化碳”或“先加热”）。
（2）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，操作流程如图所示。
请回答：
①滤渣中一定含有的物质是 Ag （填化学式，下同）。
②若滤液呈蓝色，滤液中一定含有的溶质是 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 。
【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）（合理即可）；通一会儿一氧化碳；
（2）①Ag；
②Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
【分析】（1）根据铁矿石可能是赤铁矿，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，先通一会儿一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，防止一氧化碳和空气混合进行分析。
（2）根据金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银可能过量，也可能完全反应进行分析。
【解答】解：（1）铁矿石可能是赤铁矿，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
实验刚开始是应先通一会儿一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，防止一氧化碳和空气混合，加热时，发生爆炸；
（2）①金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，无气泡，说明锌已经完全反应，锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，可能含铜，故填：Ag；
②若滤液呈蓝色，说明滤液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银可能过量，也可能完全反应，故滤液中一定含有的溶质是：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
故答案为：（1）（合理即可）；通一会儿一氧化碳；
（2）①Ag；
②Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
【点评】本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
三．工艺流程题（共1小题）
24．（2022 鞍山三模）金属资源在生产生活中应用十分广泛，回答下列问题。
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 acd （填字母序号）。
②废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 节约金属资源或减少环境污染 （写一点即可）。
（2）某兴趣小组的同学设计了如图实验方案对废水进行处理，从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，回答下列问题：
步骤①中，金属X是 铁 ，操作a的名称是 过滤 ，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 完全除去过量的铁粉生成硫酸亚铁 。
【考点】金属的化学性质；金属材料及其应用；金属的回收利用及其重要性．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）acd；节约金属资源或减少环境污染。
（2）铁；过滤；完全除去过量的铁粉生成硫酸亚铁。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
【解答】解：（1）①如图所示，单车上铝合金、铜链条、不锈钢均属于金属材料，塑料、橡胶属于有机合成材料。
②废旧单车中金属部件回收再利用可节约金属资源，减少环境污染。
（2）用含硫酸亚铁和硫酸铜的废液回收金属铜和硫酸亚铁晶体，则利用金属活动性：铁＞铜，向废液中加入铁，将铜置换出来，故X是铁，和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，操作a将固液分离，是过滤操作，得到金属混合物为铜和过量的铁，加入稀硫酸，铁和稀硫酸生成硫酸亚铁，铜不反应，则加入过量稀硫酸的目的是完全除去过量的铁粉生成硫酸亚铁。
故答案为：（1）acd；节约金属资源或减少环境污染。
（2）铁；过滤；完全除去过量的铁粉生成硫酸亚铁。
【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
四．科学探究题（共1小题）
25．（2022 铁西区一模）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）金属可用来制电线、炊具，表明金属具有的物理性质有 传热、电性 。
（2）日常使用的金属材料多数属于合金。如表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分 纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡、铅 锡：熔点232℃：铅：熔点327℃
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等 硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等 纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有 ②④ （填序号）。
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性能更好
（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：① C+2CuO2Cu+CO2↑ 。（置换反应）；② 2HgO2Hg+O2↑ 。（分解反应）。
（4）用如图装置完成以下实验：
①探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
I.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ.待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ.在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
其中Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是 温度达到着火点 。C中反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
②模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为 红色粉末变成黑色 ，处理尾气的方法为 将酒精灯放于导管口点燃尾气或点燃或收集起来 。进行实验时，为避免出现安全事故，还需要注意 应先通入一氧化碳一会儿再在B处下方用酒精喷灯加热 。
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧的条件与灭火原理探究；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】（1）传热、电性；
（2）②④；
（3）①C+2CuO2Cu+CO2↑；
②2HgO2Hg+O2↑；
（4）①温度达到着火点；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
②红色粉末变成黑色；将酒精灯放于导管口点燃尾气或点燃或收集起来；应先通入一氧化碳一会儿再在B处下方用酒精喷灯加热。
【分析】（1）根据金属的性质与应用分析；
（2）根据合金的性能分析；
（3）根据方程式的书写方法分析回答；
（4）根据燃烧的条件、炼铁的原理分析。
【解答】解：（1）用作电线是利用金属良好的导电性，制成金属丝是利用金属良好的延展性，用作炊具是利用金属良好的导热性；
（2）合金的硬度更高、抗腐蚀性更好，故填：②④；
（3）①碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑；
②氧化汞加热生成汞和氧气属于分解反应，方程式是：2HgO2Hg+O2↑；
（4）①由Ⅱ与Ⅲ对比可知，在加热时木炭能燃烧生成了二氧化碳，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。C中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
②模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，在高温下，一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，B处可观察到的现象为红色粉末变成黑色，处理尾气的方法为将酒精灯放于导管口点燃尾气或点燃或收集起来。进行实验时，为避免出现安全事故，还需要注意：应先通入一氧化碳一会儿再在B处下方用酒精喷灯加热。
故答案为：（1）传热、电性；
（2）②④；
（3）①C+2CuO2Cu+CO2↑；
②2HgO2Hg+O2↑；
（4）①温度达到着火点；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
②红色粉末变成黑色；将酒精灯放于导管口点燃尾气或点燃或收集起来；应先通入一氧化碳一会儿再在B处下方用酒精喷灯加热。
【点评】本题主要考查金属的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
