辽宁三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---盐 化学肥料
一．选择题（共17小题）
1．（2023 明山区校级模拟）下列物质中，可以与氯化铵加工配制成复合肥料的是（ ）
A．氢氧化钾 B．氯化钾 C．氨水 D．硫酸铵
2．（2023 本溪模拟）鉴别稀盐酸和氯化钙溶液，所用试剂不正确的是（ ）
A．石蕊溶液 B．氢氧化铜 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
3．（2021 龙城区三模）农业生产离不开化肥，下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B．铵态氮肥不能与碳酸钾混合使用
C．尿素【CO（NH2）2】中氮元素的质量分数约是46.7%
D．硝酸钾属于钾肥
4．（2021 龙城区三模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+、H+、、C1﹣
B．H+、Na+、C1﹣、
C．K+、Ca2+、OH﹣、
D．Na+、H+、、
5．（2023 新民市校级模拟）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、酚酞
D．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3
6．（2023 新民市校级模拟）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C→CO→CO2
②Fe→FeSO4→Fe（OH）3
③Na2CO3→NaNO3→NaCl
④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①② B．①④ C．②④ D．②③
7．（2022 沈河区二模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
8．（2023 西丰县一模）NH4HCO3是一种化学肥料，下列关于NH4HCO3的说法错误的是（ ）
A．NH4HCO3属于盐
B．NH4HCO3是一种复合肥料
C．NH4HCO3与熟石灰混合研磨有刺激性气味产生
D．农作物叶色发黄时可施用NH4HCO3
9．（2023 大连二模）性质决定用途。下列关于物质用途的说法中，不合理的是（ ）
A．碳酸钙用作补钙剂
B．氯化钠用于配制生理盐水
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钠用于改良酸性土壤
10．（2023 文圣区校级三模）下列各组中的两种物质能由同一个反应生成的是（ ）
A．CuCl2 H2 B．KNO3 CaCl2
C．AgCl HNO3 D．Fe（OH）3 HCl
11．（2021 站前区校级四模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在稀盐酸中：Ba2+、NO3﹣、Zn2+
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
12．（2023 文圣区校级二模）关于氮肥氯化铵、硫酸铵的鉴别方法，下列说法正确的是（ ）
A．加水溶解吸热的是硫酸铵
B．加碱液有氨味产生的是硫酸铵
C．加硝酸钡溶液产生白色沉淀的是硫酸铵
D．加硝酸银溶液产生白色沉淀的是硫酸铵
13．（2021 古塔区校级模拟）小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
14．（2023 铁岭二模）“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是（ ）
A．维生素C属于氧化物
B．KNO3是一种复合肥料
C．NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
D．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
15．（2023 兴城市校级一模）如图为××泡打粉的标签，下列说法错误的是（ ）
A．NaHCO3是酸
B．泡打粉是混合物
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D．泡打粉属于无毒的食品添加剂
16．（2023 铁东区一模）只用一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液，可选用（ ）
A．氯化钠溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸钾溶液
17．（2023 和平区模拟）下列关于粗盐提纯的操作正确的是（ ）
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
二．填空题（共3小题）
18．（2023 和平区模拟）请利用所学化学知识回答下列问题：
（1）识别标签：如图为某天然矿泉水的标签。
水质主要成分（mg/L）K+：0.62～3.25Na+：18.75～29.8Ca2+：17.8～26.2Cl﹣：14.2～30.8硫酸根：41.6～70.2碳酸氢根：184～261
①请写出该标签中硫酸根的离子符号 。
②可以用 来检验该矿泉水是硬水还是软水。
③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子 mg。
④写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式 。
（2）健康生活：防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。
①传统型——体温计。因为汞是人体中的 （选填“必需”或“有害”）元素，含汞体温计将在2026年起全面禁止生产。汞的元素符号是 。
②方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为 价。
（3）节能减排：节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如图所示。
①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 （填化学式）。
②该反应的化学方程式是 。
③通过分析该反应的微观过程。对于化学变化，从微观角度可以获得的信息是 。（写出一条即可）
（4）资源利用：盐田法是海水制盐的方法之一，其流程如图1所示。
①图1中M是 池（填“蒸发”或“冷却”），结合图2的溶解度曲线，说明用盐田法从海水中制取氯化钠的理由是 。
②由图2可知硝酸钾在t2℃时的溶解度为 。
19．（2023 新民市校级模拟）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：
Ⅰ．称量与溶解。
Ⅱ． 。
Ⅲ．蒸发。
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅱ补充完整 。
（2）如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：80℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数是 。（保留0.1%）
②图2中所用水的体积偏多的后果是 。（填一条即可）
③用玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解，请再写出一种加速溶解的方法 。
（3）过滤时，若漏斗中的滤纸没有紧贴漏斗壁，造成的后果是 。（填“过滤慢”或“过滤失败”）
20．（2023 望花区模拟）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铈等十几种元素的相对原子质量，图1为铟原子结构示意图，图2为铈元素在元素周期表中的部分信息。我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其主要模拟流程如图3所示。
（1）图1中x＝ ，在化学反应中，铟原子容易 电子（填“得到”或“失去”）；根据图2中信息可推出铈原子核内质子数为 。
（2）图3中反应1的基本反应类型为 反应，可以循环利用的物质有 （填一种）。
三．实验题（共5小题）
21．（2023 铁西区模拟）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）操作⑥中的错误是 。
（3）操作④中，为了防止液体飞溅，除了用玻璃棒搅拌以外，还可以进行的操作 。
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。
实验二：
（5）用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
②量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
22．（2022 立山区二模）小红同学在化学实验室完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小红取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。
（1）实验中，小红应观察到试管②的现象是 ，该试管中反应的化学方程式为 。
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并填入下表。
选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式
一支试管无明显现象；另一支试管出现白色沉淀
【实验二】小红用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小红的记录如下：
实验现象 结论
溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH＝3
（3）小红因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH＝3”的错误结论。指出小红操作错误之处。答： 。
（4）指出小红记录的“实验现象”中不科学的地方 。
23．（2022 大东区二模）合理施肥可以增加农作物的产量、改善农产品的品质，让中国人的饭碗主要装上中国粮。“侯氏制碱法”以饱和食盐水、氨气、CO2等物质为原料同时生产纯碱和氯化铵两种产品。
（1）氯化铵（NH4Cl）是一种常用的 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）如图为“侯氏制碱法“的原料NaCl和产品NH4Cl的溶解度曲线。回答有关问题：
①30℃时，NaCl的溶解度约是 。工业上在此温度下，将12t固体NaCl加入20t水中，充分溶解，形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②NH4Cl溶解度随温度变化的趋势是 。
③将饱和食盐水的温度提高，能继续溶解氯化钠，溶液中溶质的质量分数也会提高，有利于提高反应速率。而实际生产中往往在常温下进行，原因可能是 。
④“侯氏制碱法”制得的NH4Cl中会混有少量的NaCl，根据如图分析，提纯NH4Cl可采取的方法为 。
（3）实验室有三种化肥：KCl、K2CO3与NH4Cl，因保存不当，标签脱落。某同学想鉴别它们，将三种固体编号为A、B、C，进行实验：
①分别取A、B、C三种样品于研钵，各加入少量熟石灰，研磨，A、B样品无明显变化，C样品有刺激性气味产生，C为 。
②取无现象的两个研钵中的固体于两支试管中，加入稀盐酸进行鉴别。用化学方程式表示鉴别依据的原理 。
24．（2021 丹东模拟）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种，为探究其组成进行如图实验，主要流程及现象记录如图（提示：氢化钙溶液呈中性）
根据流程图回答下列问题
（1）根据步骤①的实验现象，确定白色固体X中一定没有的物质是 ．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是 ．
（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是 ．
（4）白色固体X中含有的物质是 ．
25．（2021 辽阳四模）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：
【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 。
（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）可能含有的溶质是 。
【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
组合序号 ① ② ③
组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3
（3）在组合①、②、③中，组合 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 种情况（填数字）。
【结论】
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有 。
辽宁三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---盐 化学肥料
参考答案与试题解析
一．选择题（共17小题）
1．（2023 明山区校级模拟）下列物质中，可以与氯化铵加工配制成复合肥料的是（ ）
A．氢氧化钾 B．氯化钾 C．氨水 D．硫酸铵
【考点】常见化肥的种类和作用．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、氢氧化钾属于强碱，具有很强的腐蚀性，不能做肥料，故A错；
B、氯化钾中含有钾元素，氯化铵中含有氮元素，所以可以与氯化铵加工配制成复合肥料，故B正确；
C、氯化铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，氨水中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，所以二者加工成氮肥，故C错；
D、氯化铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，硫酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，所以二者加工成氮肥，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
2．（2023 本溪模拟）鉴别稀盐酸和氯化钙溶液，所用试剂不正确的是（ ）
A．石蕊溶液 B．氢氧化铜 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】C
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A.稀盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，石蕊溶液遇盐酸变红，遇氯化钙溶液不变色，故不符合题意；
B.氢氧化铜遇盐酸会被溶解，遇氯化钙不反应，故不符合题意；
C.盐酸和氯化钙中均有氯离子，所以硝酸银溶液遇盐酸和氯化钙均会产生白色沉淀氯化银，故符合题意；
D.碳酸钠溶液遇盐酸产生气泡（二氧化碳），遇氯化钙会生成白色沉淀（碳酸钙），故不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2021 龙城区三模）农业生产离不开化肥，下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B．铵态氮肥不能与碳酸钾混合使用
C．尿素【CO（NH2）2】中氮元素的质量分数约是46.7%
D．硝酸钾属于钾肥
【考点】常见化肥的种类和作用；元素的质量分数计算．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】D
【分析】A、根据化肥的使用方法进行分析；
B、根据铵态氮肥的使用注意事项进行分析；
C、根据尿素中氮元素质量分数的计算方法进行分析；
D、根据化肥的分类方法进行分析。
【解答】解：A、将农家肥和化肥综合使用，可以提供农作物所必需的多种营养成分，以提高生产效益，故A说法正确；
B、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会生成氨气，降低肥效，故B说法正确；
C、尿素【CO（NH2）2】中氮元素的质量分数，故C说法正确；
D、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉化肥的使用方法，铵态氮肥的使用注意事项，尿素中氮元素质量分数的计算方法，化肥的分类方法。
4．（2021 龙城区三模）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+、H+、、C1﹣
B．H+、Na+、C1﹣、
C．K+、Ca2+、OH﹣、
D．Na+、H+、、
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】B
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，故选项错误。
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。
5．（2023 新民市校级模拟）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl
B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C．AgNO3、Na2CO3、HCl、酚酞
D．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】B
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】解：A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别；故正确；
B.CuCl2溶液呈蓝色，能与CuCl2反应产生白色沉淀的是AgNO3，CaCl2和MgCl2都不与CuCl2反应，都能与AgNO3反应产生白色沉淀，故不加其它试剂不能鉴别；故错误；
C.试剂间两两相互滴加，既能出现白色沉淀，又能产生气泡的是HCl，能与HCl反应产生白色沉淀的是AgNO3，能与HCl反应产生气泡的是Na2CO3，剩余的是酚酞；故不加其它试剂可以鉴别；故正确；
D.FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3反应产生红褐色沉淀的是NaOH，能与NaOH反应产生白色沉淀的是MgSO4，剩下的是KNO3；故不加其它试剂可以鉴别；故正确；
故选：B。
【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
6．（2023 新民市校级模拟）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①C→CO→CO2
②Fe→FeSO4→Fe（OH）3
③Na2CO3→NaNO3→NaCl
④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①② B．①④ C．②④ D．②③
【考点】物质的相互转化和制备．
【专题】物质的制备．
【答案】B
【分析】①碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
③碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；
④碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：①碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一定条件下均能一步实现，故正确；
②铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁不能通过一步反应生成Fe（OH）3，一定条件下不能一步实现，故错误；
③碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，硝酸钠不能通过一步反应生成氯化钠，一定条件下不能一步实现，故错误；
④碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一定条件下均能一步实现，故正确；
故①④一定条件下能一步实现。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2022 沈河区二模）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法中，正确的是（ ）
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题．
【答案】B
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确；
B、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有KCl，一定没有硫酸钠、硫酸钾，故正确；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故不正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故不正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
8．（2023 西丰县一模）NH4HCO3是一种化学肥料，下列关于NH4HCO3的说法错误的是（ ）
A．NH4HCO3属于盐
B．NH4HCO3是一种复合肥料
C．NH4HCO3与熟石灰混合研磨有刺激性气味产生
D．农作物叶色发黄时可施用NH4HCO3
【考点】常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】根据化肥的分类，氮肥的作用，盐的特点和碳酸氢铵的制作方法考虑本题。
【解答】解：A、NH4HCO3能电离出铵根离子和碳酸氢根离子，属于铵盐，属于盐类物质，故A说法正确；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B说法错误；
C、NH4HCO3与熟石灰混合研磨有氨气产生，有刺激性气味，故C说法正确；
D、农作物叶色发黄时可施用NH4HCO3，能促进农作物的茎叶生长茂盛，故D说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉化肥的分类方法和作用。
9．（2023 大连二模）性质决定用途。下列关于物质用途的说法中，不合理的是（ ）
A．碳酸钙用作补钙剂
B．氯化钠用于配制生理盐水
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钠用于改良酸性土壤
【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途．
【专题】物质的性质与用途．
【答案】D
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A、碳酸钙与胃液中的盐酸反应，生成可溶性的氯化钙，提供了钙元素，故可用作补钙剂，A表述正确；
B、生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠水溶液，因此氯化钠可用于配制生理盐水，故B表述正确；
C、碳酸氢钠能与胃液中盐酸反应，因此碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，C表述正确；
D、氢氧化钠虽然能与酸反应生成盐和水，但由于本身有很强的腐蚀性，因此不能用于改良酸性土壤，D表述错误。
故选：D。
【点评】本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析判断即可。
10．（2023 文圣区校级三模）下列各组中的两种物质能由同一个反应生成的是（ ）
A．CuCl2 H2 B．KNO3 CaCl2
C．AgCl HNO3 D．Fe（OH）3 HCl
【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【答案】C
【分析】A、根据在金属活动性顺序中，则铜不能与盐酸反应进行分析。
B、根据氯化钾和硝酸钙不能反应生成硝酸钾和氯化钙进行分析。
C、根据氯化银为难溶性物质，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸进行分析。
D、根据氢氧化铁和盐酸能反应进行分析。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，则铜不能与盐酸反应，则氯化铜和氢气不能在同一个反应中生成，故A不正确；
B、由于硝酸钾和氯化钙均为可溶性物质，则氯化钾和硝酸钙不能反应生成硝酸钾和氯化钙，故B不正确；
C、氯化银为难溶性物质，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故C正确；
D、氢氧化铁和盐酸能反应，则两者不可能为同一个反应的生成物，故D不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查复分解反应及其发生的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2021 站前区校级四模）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
C．在稀盐酸中：Ba2+、NO3﹣、Zn2+
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【答案】C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、在氯化钠中，氯化钠溶液中的氯离子能与Ag+结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、在氢氧化钠溶液中，氢离子、OH﹣两种离子能结合成水，镁离子、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、在稀盐酸中，氢离子、氯离子、Zn2+、SO42﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在稀盐酸中大量共存，故选项正确。
D、在硫酸铵溶液中，铵根、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，Cu2+、OH﹣能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
12．（2023 文圣区校级二模）关于氮肥氯化铵、硫酸铵的鉴别方法，下列说法正确的是（ ）
A．加水溶解吸热的是硫酸铵
B．加碱液有氨味产生的是硫酸铵
C．加硝酸钡溶液产生白色沉淀的是硫酸铵
D．加硝酸银溶液产生白色沉淀的是硫酸铵
【考点】酸、碱、盐的鉴别；铵态氮肥的检验．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】C
【分析】A、根据氯化铵、硫酸铵溶于水都吸热进行分析；
B、根据氯化铵、硫酸铵加碱液都有氨味产生进行分析；
C、根据硫酸铵与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵进行分析；
D、根据氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，硫酸铵与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银进行分析。
【解答】解：A.氯化铵、硫酸铵溶于水都吸热。故A不正确；
B.氯化铵、硫酸铵加碱液都有氨味产生。故B不正确；
C.硫酸铵与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵。即加硝酸钡溶液产生白色沉淀的是硫酸铵，氯化铵与硝酸钡不反应。故C正确；
D.氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，硫酸铵与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银。故D不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查酸、碱、盐的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2021 古塔区校级模拟）小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】框图型推断题．
【答案】C
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等。
【解答】解：A、HCl与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；
B、HCl与Ba（OH）2反应不生成硫酸钡，故选项错误；
C、如图所示的所有反应，若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是硫酸、氢氧化钡、硫酸钠或硫酸钾、氯化钡或硝酸钡等；故选项正确；
D、H2SO4与NaOH反应不生成硫酸钡，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
14．（2023 铁岭二模）“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是（ ）
A．维生素C属于氧化物
B．KNO3是一种复合肥料
C．NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
D．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
【考点】常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】A、根据氧化物的特点进行分析；
B、根据复合肥的判断方法进行分析；
C、根据铵态氮肥的使用注意事项进行分析；
D、根据化肥的作用进行分析。
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，维生素C中含有三种元素，不属于氧化物，故A说法错误；
B、KNO3中含有营养元素钾和氮，属于复合肥，故B说法正确；
C、NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故C说法正确；
D、KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故D说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉氧化物的特点，复合肥的判断方法，铵态氮肥的使用注意事项。
15．（2023 兴城市校级一模）如图为××泡打粉的标签，下列说法错误的是（ ）
A．NaHCO3是酸
B．泡打粉是混合物
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D．泡打粉属于无毒的食品添加剂
【考点】盐的化学性质；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】A、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物来分析；
B、根据混合物是由多种物质组成的物质来分析；
C、根据泡打粉中含有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质，加热时会产生二氧化碳气体来分析；
D、根据碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质可以安全食用来分析。
【解答】解：A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，则NaHCO3是盐，故选项说法错误。
B、混合物是由多种物质组成的物质，由标签可知，泡打粉中含有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质，则泡打粉是混合物，故选项说法正确。
C、泡打粉中含有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，则加入泡打粉制作的蛋糕更松软，故选项说法正确。
D、碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等物质可以安全食用，则泡打粉属于无毒的食品添加剂，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2023 铁东区一模）只用一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液，可选用（ ）
A．氯化钠溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸钾溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】B
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、氯化钠溶液与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与BaCl2、Na2CO3溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，故选项正确。
C、稀硝酸与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与AgNO3、BaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、硝酸钾溶液与AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
17．（2023 和平区模拟）下列关于粗盐提纯的操作正确的是（ ）
A．取样 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应在蒸发皿中进行，不能使用烧杯，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、注意事项是解答此类试题的关键。
二．填空题（共3小题）
18．（2023 和平区模拟）请利用所学化学知识回答下列问题：
（1）识别标签：如图为某天然矿泉水的标签。
水质主要成分（mg/L）K+：0.62～3.25Na+：18.75～29.8Ca2+：17.8～26.2Cl﹣：14.2～30.8硫酸根：41.6～70.2碳酸氢根：184～261
①请写出该标签中硫酸根的离子符号 。
②可以用 肥皂水 来检验该矿泉水是硬水还是软水。
③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子 1.24 mg。
④写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式 CaCl2 。
（2）健康生活：防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。
①传统型——体温计。因为汞是人体中的 有害 （选填“必需”或“有害”）元素，含汞体温计将在2026年起全面禁止生产。汞的元素符号是 Hg 。
②方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为 +5 价。
（3）节能减排：节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如图所示。
①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 H2O、CO2 （填化学式）。
②该反应的化学方程式是 4H2+CO22H2O+CH4 。
③通过分析该反应的微观过程。对于化学变化，从微观角度可以获得的信息是 化学反应前后分子的种类发生了改变 。（写出一条即可）
（4）资源利用：盐田法是海水制盐的方法之一，其流程如图1所示。
①图1中M是 蒸发 池（填“蒸发”或“冷却”），结合图2的溶解度曲线，说明用盐田法从海水中制取氯化钠的理由是 氯化钠的溶解度随温度的变化较小，适合用蒸发结晶法提纯氯化钠 。
②由图2可知硝酸钾在t2℃时的溶解度为 110g 。
【考点】海水晒盐的原理和过程；从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；硬水与软水．
【专题】化学反应模拟图型；化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）①；②肥皂水；③1.24；④CaCl2；
（2）①有害；Hg；②+5；
（3）①H2O、CO2；②4H2+CO22H2O+CH4；③化学反应前后分子的种类发生了改变或化学反应前后原子的种类不变；
（4）①蒸发；氯化钠的溶解度随温度的变化较小，适合用蒸发结晶法提纯氯化钠；②110g。
【分析】（1）①根据硫酸根的离子符号进行回答；②根据硬水和软水的鉴别方法进行分析；③根据m＝Vρ进行分析；④由钙离子与氯离子构成的物质的化学式为氯化钙，据此写出化学式；
（2）①根据金属汞的性质进行分析；②根据化合物中各元素的化合价代数和为0进行分析；
（3）①两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物为氧化物；②根据反应的微观模型进行分析；③根据质量守恒定律进行分析；
（4）①根据流程图进行分析；②根据溶解度曲线变化规律进行分析。
【解答】解：（1）①标签中硫酸根的离子符号为；
②矿泉水中加入肥皂水，产生泡沫较少的为硬水，泡沫较多的为软水，因此可以用肥皂水来检验该矿泉水是硬水还是软水；
③若该瓶矿泉水为2L，至少含有钾离子的质量为2L×0.62mg/L＝1.24mg；
④由钙离子与氯离子构成的物质的化学式为氯化钙，化学式为：CaCl2；
（2）①金属汞有毒，因此汞是人体中的有害元素；汞的元素符号是Hg；
②化合物中，各元素的化合价代数和为0，钽酸锂（LiTaO3），锂元素为+1价，氧元素为﹣2价，则钽元素（Ta）的化合价为+5价；
（3）①根据模型图可知，甲为氢气，乙为二氧化碳；丙为水，丁为甲烷；甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是水和二氧化碳，化学式为H2O、CO2；
②根据①中分析可知，该反应的化学方程式是4H2+CO22H2O+CH4；
③对于化学变化，从微观角度可以获得的信息是化学反应前后分子的种类发生了改变或化学反应前后原子的种类不变；
（4）①海水经过蒸发后，得到晶体，因此图1中M是蒸发池；氯化钠的溶解度水温度的变化较小，适合用蒸发结晶法提纯氯化钠；
②由图2可知硝酸钾在t2℃时的溶解度为110g；
故答案为：
（1）①；②肥皂水；③1.24；④CaCl2；
（2）①有害；Hg；②+5；
（3）①H2O、CO2；②4H2+CO22H2O+CH4；③化学反应前后分子的种类发生了改变或化学反应前后原子的种类不变（任选其一）；
（4）①蒸发；氯化钠的溶解度随温度的变化较小，适合用蒸发结晶法提纯氯化钠；②110g。
【点评】本题考查了硬水和软化水的鉴别方法、氧化物的识别、有关元素化合价的计算、化学符号及其周围数字的意义、海水晒盐的原理等相关知识，掌握学科的基础知识即可解答。
19．（2023 新民市校级模拟）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：
Ⅰ．称量与溶解。
Ⅱ． 过滤 。
Ⅲ．蒸发。
请回答下列问题：
（1）将步骤Ⅱ补充完整 过滤 。
（2）如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：
①由图1给出的信息可知：80℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数是 27.7% 。（保留0.1%）
②图2中所用水的体积偏多的后果是 消耗更过的能源 。（填一条即可）
③用玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解，请再写出一种加速溶解的方法 加热 。
（3）过滤时，若漏斗中的滤纸没有紧贴漏斗壁，造成的后果是 过滤慢 。（填“过滤慢”或“过滤失败”）
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）过滤；
（2）27.7%；消耗更过的能源；加热；
（3）过滤慢。
【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤进行分析；
（2）①根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法进行分析；
②根据溶质质量分数的计算方法进行分析；
③根据加速固体溶解的方法进行分析；
（3）根据过滤的注意事项进行分析。
【解答】解：（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以步骤1I是过滤；
（2）①分析溶解度曲线可知80℃时，NaCl的溶解度是36.0g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数＝≈27.7%；
②图2为溶解过程，若所用水的体积偏多会消耗更过的能源；
③用玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解，氯化钠的溶解度随温度升高而增加，故还可以加热使氯化钠加速溶解；
（3）过滤时，若漏斗中的滤纸没有紧贴漏斗壁，会产生气泡，导致过滤速度降低。
故答案为：（1）过滤；
（2）27.7%；消耗更过的能源；加热；
（3）过滤慢。
【点评】本题主要考查粗盐提纯的步骤和过滤操作的注意事项，分析溶解度曲线解决问题的能力。
20．（2023 望花区模拟）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铈等十几种元素的相对原子质量，图1为铟原子结构示意图，图2为铈元素在元素周期表中的部分信息。我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其主要模拟流程如图3所示。
（1）图1中x＝ 18 ，在化学反应中，铟原子容易 失去 电子（填“得到”或“失去”）；根据图2中信息可推出铈原子核内质子数为 58 。
（2）图3中反应1的基本反应类型为 分解 反应，可以循环利用的物质有 NH3或CO2 （填一种）。
【考点】纯碱的制取；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；反应类型的判定．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）18；失去；58；
（2）分解；NH3或CO2。
【分析】（1）根据原子中质子数＝核外电子数，若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，进行分析解答。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）根据反应1为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答。
根据既是流程中某个反应反应物，也是流程中某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。
【解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子数，则49＝2+8+x+18+3，得x＝18；由铟原子结构示意图可知，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，铟原子容易失去电子。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铈原子的质子数为58。
（2）由图3可知，反应1为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
由流程图可知，NH3、CO2参加了反应，反应又生成NH3、CO2，因此该流程中可以循环利用的物质有NH3、CO2。
故答案为：
（1）18；失去；58；
（2）分解；NH3或CO2。
【点评】本题难度不大，理解侯氏制碱法的流程、灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
三．实验题（共5小题）
21．（2023 铁西区模拟）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 加速溶解 。
（2）操作⑥中的错误是 未用玻璃棒引流 。
（3）操作④中，为了防止液体飞溅，除了用玻璃棒搅拌以外，还可以进行的操作 间歇加热或移动酒精灯 。
（4）操作④中，当观察到 出现较多固体 时，停止加热。
实验二：
（5）用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 ①②③ （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
②量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）加速溶解；
（2）未用玻璃棒引流；
（3）间歇加热或移动酒精灯；
（4）出现较多固体；
（5）①②③。
【分析】（1）根据玻璃棒搅拌的作用是加速食盐溶解进行分析；
（2）根据过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析；
（3）根据蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是左右移动酒精灯或间歇加热进行分析；
（4）根据蒸发过程中，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干进行分析；
（5）根据氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致称取溶质的质量偏小，量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶液具有均一、稳定性，进行分析；
【解答】解：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速食盐溶解；
（2）操作⑥为过滤操作，过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
（3）蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是左右移动酒精灯或间歇加热；
（4）操作④是蒸发，蒸发过程中，当观察到出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；
（5）①氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故符合题意；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致称取溶质的质量偏小，溶质质量分数偏小，故符合题意；
③量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故符合题意；
④装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一、稳定性，不会使溶质质量分数偏小，故不符合题意。
故选：①②③。
故答案为：（1）加速溶解；
（2）未用玻璃棒引流；
（3）间歇加热或移动酒精灯；
（4）出现较多固体；
（5）①②③。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、过滤与蒸发与注意事项、影响制得的精盐的产率偏低的因、导致溶质质量分数变小的因素等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22．（2022 立山区二模）小红同学在化学实验室完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小红取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。
（1）实验中，小红应观察到试管②的现象是 有气泡冒出 ，该试管中反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并填入下表。
选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式
Ca（OH）2溶液（合理即可）； 一支试管无明显现象；另一支试管出现白色沉淀 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
【实验二】小红用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小红的记录如下：
实验现象 结论
溶液沾在试纸上时，试纸缓慢地变色 与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH＝3
（3）小红因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH＝3”的错误结论。指出小红操作错误之处。答： 小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液 。
（4）指出小红记录的“实验现象”中不科学的地方 试纸立即变色而非缓慢地变色 。
【考点】酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；溶液的酸碱度测定．
【专题】物质的鉴别题．
【答案】（1）有气泡冒出，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Ca（OH）2溶液（合理即可）；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液；
（4）试纸立即变色而非缓慢地变色。
【分析】（1）根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质进行分析；
（3）根据过量的盐酸和碳酸钠反应后盐酸有剩余，使反应后的溶液显酸性进行分析；
（4）根据pH试纸变色比较迅速进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验中，小李应观察到试管②的现象是：有气泡冒出，推断乙为碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以鉴别碳酸钠、氢氧化钠，可以选用氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，所以
选择的试剂 预期现象 反应的化学方程式
Ca（OH）2溶液 产生白色沉淀（出现白色浑浊） Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
（3）盐酸过量，和碳酸钠反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，所以小李操作错误之处为：小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液；
（4）在使用pH试纸测定溶液的pH值时，pH试纸的变色比较快，所以小李记录的“实验现象”中不科学的地方为：试纸立即变色而非缓慢地变色；
故答案为：（1）有气泡冒出，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Ca（OH）2溶液（合理即可）；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）小李所取溶液为盐酸与碳酸钠反应后的溶液；
（4）试纸立即变色而非缓慢地变色。
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答．
23．（2022 大东区二模）合理施肥可以增加农作物的产量、改善农产品的品质，让中国人的饭碗主要装上中国粮。“侯氏制碱法”以饱和食盐水、氨气、CO2等物质为原料同时生产纯碱和氯化铵两种产品。
（1）氯化铵（NH4Cl）是一种常用的 氮 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）如图为“侯氏制碱法“的原料NaCl和产品NH4Cl的溶解度曲线。回答有关问题：
①30℃时，NaCl的溶解度约是 37.0g（合理即可） 。工业上在此温度下，将12t固体NaCl加入20t水中，充分溶解，形成的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②NH4Cl溶解度随温度变化的趋势是 温度升高，氯化铵的溶解度增大 。
③将饱和食盐水的温度提高，能继续溶解氯化钠，溶液中溶质的质量分数也会提高，有利于提高反应速率。而实际生产中往往在常温下进行，原因可能是 温度升高氯化钠的溶解度增大较小，因此溶质的质量分数提高不大，但是升温消耗能源更多 。
④“侯氏制碱法”制得的NH4Cl中会混有少量的NaCl，根据如图分析，提纯NH4Cl可采取的方法为 冷却热饱和溶液 （或降温结晶）； 。
（3）实验室有三种化肥：KCl、K2CO3与NH4Cl，因保存不当，标签脱落。某同学想鉴别它们，将三种固体编号为A、B、C，进行实验：
①分别取A、B、C三种样品于研钵，各加入少量熟石灰，研磨，A、B样品无明显变化，C样品有刺激性气味产生，C为 NH4Cl 。
②取无现象的两个研钵中的固体于两支试管中，加入稀盐酸进行鉴别。用化学方程式表示鉴别依据的原理 K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑ 。
【考点】化肥的简易鉴别；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．
【答案】（1）氮；
（2）①37.0g （合理即可）；饱和；
②温度升高，氯化铵的溶解度增大；
③温度升高氯化钠的溶解度增大较小，因此溶质的质量分数提高不大，但是升温消耗能源更多；
④冷却热饱和溶液 （或降温结晶）；
（3）①NH4Cl；②K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）氮肥含有氮元素、磷元素、钾元素中的N元素；
（2）根据固体的溶解度曲线，可知：某物质在某温度下的溶解度；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；判断通过降温还是升温的方法使晶体析出；物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法；某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质溶解度相同时的温度；据此解答。
（3）铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水；氯化钾与稀盐酸不反应，碳酸钾则与稀盐酸反应生成氯化钾、水和气体二氧化碳。
【解答】解：（1）氯化铵中含有氮元素、磷元素、钾元素中的N元素，故属于氮肥；
（2）①从NaCl的溶解度曲线中看到，30°C时，NaCl的溶解度约是37.0g；12t固体NaC加入20t水中，相当于60g氯化钠溶解在100g水中，远大于此温度下氯化钠的溶解度，故形成的是饱和溶液；
②从图中看到，NH4Cl溶解度随温度的升高而增大；
③从溶解度曲线中看到，氯化钠溶解度曲线斜率较小，说明温度升高氯化钠的溶解度增大较小，因此溶质的质量分数提高不大，但是升温消耗能源更多；
④高温时，氯化铵的溶解度明显大于氯化钠溶解度，此时两种溶解度差异较大，而氯化铵溶解度受温度影响大，氯化钠则较小，故可用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯氯化铵；
（3）①C样品有刺激性气味产生，说明产生了氨气，铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，故C只能是NH4Cl；
②氯化钾与稀盐酸不反应，碳酸钾则与稀盐酸反应生成氯化钾、水和气体二氧化碳，由此可鉴别两者，化学方程式为：K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）氮；
（2）①37.0g （合理即可）；饱和；
②温度升高，氯化铵的溶解度增大；
③温度升高氯化钠的溶解度增大较小，因此溶质的质量分数提高不大，但是升温消耗能源更多；
④冷却热饱和溶液 （或降温结晶）；
（3）①NH4Cl；②K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
24．（2021 丹东模拟）有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种，为探究其组成进行如图实验，主要流程及现象记录如图（提示：氢化钙溶液呈中性）
根据流程图回答下列问题
（1）根据步骤①的实验现象，确定白色固体X中一定没有的物质是 硫酸铜 ．
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ．
（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ．
（4）白色固体X中含有的物质是 氯化钠、碳酸钙和氯化钙 ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；盐的化学性质．
【专题】混合物组成的推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，再根据图框可知：得无色溶液，推测白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜，而白色沉淀与稀盐酸反应生成无色气体，推测含有碳酸根；而步骤③中产生白色沉淀A的反应为氯化钙与碳酸钠溶液的反应进行分析．
【解答】解：因为碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液为蓝色，再根据图框可知：得无色溶液，推测白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜，而白色沉淀与稀盐酸反应生成无色气体，推测含有碳酸根；而步骤③中产生白色沉淀A的反应为氯化钙与碳酸钠溶液的反应，所以：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜；
（2）步骤②中发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）步骤③中产生白色沉淀是氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）通过推导可知，白色固体X中的物质有：氯化钠、碳酸钙和氯化钙．
故答案为：（1）硫酸铜；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（4）氯化钠、碳酸钙和氯化钙．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
25．（2021 辽阳四模）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如图两个实验：
【实验一】：把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
（1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl 。
（2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 NaCl、Na2SO4 （填化学式，下同）可能含有的溶质是 NaOH 。
【实验二】：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件：
组合序号 ① ② ③
组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3
（3）在组合①、②、③中，组合 ①、② 无明显现象，但它们的实质不同，为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
（4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 2 种情况（填数字）。
【结论】
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有 沉淀或气体或水 。
【考点】复分解反应及其发生的条件．
【专题】科学探究．
【答案】（1）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）NaCl、Na2SO4；NaOH；
（3）①、②；
（4）2；
（5）沉淀或气体或水。
【分析】（1）根据把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以第②个试管中一定含有氯化铜；
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能剩余考虑本题；
（3）根据①反应现象不明显，②不发生反应回答本题；
（4）根据溶液无色，说明一定不显碱性，一定不含有氢氧化钠和碳酸钠，再进一步分析即可；
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀生成或气体放出或有水生成
【解答】解：（1）把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明第①个试管中反应后氢氧化钠一定有剩余，即第①个试管反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠；第②个试管中氯化钡不能剩余，否则会产生白色沉淀，硫酸铜可能剩余，也可能不剩余，所以第②个试管中一定含有氯化铜，所以混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即：
CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能剩余，所以混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl；可能含有的溶质是NaOH；
（3）①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应现象不明显，②没有发生反应；
（4）溶液无色，说明一定不显碱性，一定不含有氢氧化钠和碳酸钠，由于硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以反应后溶液中一定含有硫酸钠，在第②个组合中含有氯化钠，氯化钠和其它物质不反应，所以溶质中还一定含有氯化钠，硫酸可能过量，可能恰好完全反应，所以除酚酞外溶质的组成可能是：Na2SO4和NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4；
（5）复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀生成或气体放出或有水生成。
故答案为：（1）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl； （2）NaCl、Na2SO4；NaOH；
（3）①、②；（4）2； （5）沉淀或气体或水。
【点评】解答本题关键是熟悉复分解反应的实质和化学方程式的书写。
