第14课 组成物质的化学元素
同步学与练（沪教版·全国）
课程标准 学习目标
1.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，2.了解在化学反应中元素的种类是不变的， 3.知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号， 4.初步认识元素周期表。 1.能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，2.能从组成物质的元素的角度判断单质、化合物、氧化物， 3.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数， 4.能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。 5.认识自然界中的常见元素，了解元素摄入量多少与人体健康的关系。
自主梳理
一、元素
1、定义：具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
不同元素的本质区别：质子数（核电荷数）不同
3、物质、元素、分子、原子之间的关系
4、元素的存在
通常描述物质的组成，如“加碘食盐”中的碘、“加铁酱油”中的铁、“钙片”中的钙，指的都是元素。
含量：（1）在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；
（2）在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；
（3）在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素、氢元素和氮元素
（4）太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦
5、元素符号
（1）写法
① 由一个字母表示的元素符号要大写，如N、O、C等。
② 由两个字母表示的元素符号，第一个要大写，第二个字母要小写，如Ca、Mg、Cl、Ag等。
（2）常见元素符号
1-20号元素名称及符号：氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn 铁Fe，铜Cu，锌Zn，银Ag，钡Ba，铂Pt，金Au，汞Hg，碘I
（3）元素符号的意义：表示一种元素，还能表示元素的一个原子
二、元素周期表
①每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。
②每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。
③每一格：均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
三、单质与化合物
1、单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O2）、铜（Cu）、氮气（N2）；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。如氧化镁（MgO）、碳酸钙（CaCO3）等
2、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。如氧化镁（MgO）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化碳（CO2）等。
四、元素与人体健康
1、人体中含量最多的元素是氧，其次是碳、氢、氮
2、人体中的微量元素（在人体内含量低于0.01％的元素）：Fe、Mn、Zn、Co、Se、I、Cu
（1）缺Ca：骨质疏松，佝偻病
（2）缺Zn：智力低，发育停滞，侏儒症
（3）缺I：甲状腺疾病
（4）缺Fe、Co：贫血
（5）缺F：龋齿
预习检测
1．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。
例：质子数都为8的一类氧原子统称为氧元素。H与H+属于（填属于或不属于）同种元素，是因为质子数相同 。
一种元素与另一种元素的本质区别是核内质子数。
2．元素的分为金属元素和非金属元素。
二、元素在自然界的分布（含量由多到少）
1、地壳中： O、Si、Al、Fe、Ca
2、人体中： O、C、H、N
3、海水中： O、H、Cl、Na
4、太阳上： H、He
5、空气中： N、O
三、元素与人体健康
1.常见的元素与健康
缺钙易患骨质疏松，佝偻病
缺铁易患贫血
缺锌易患侏儒症
碘易患甲状腺疾病
2.人体中常见的七种微量元素：Fe、Mn、Zn、Co、Se、I、Cu
四、物质分类（填化合物、混合物、氧化物、单质）
1、由同种元素组成的物质可能是单质、混合物，一定不是化合物
2、由不同种元素组成的物质可能是化合物、混合物、氧化物，一定不是单质
环节一 探究元素的发现
问题探究1
1．2019年是门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”
1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。这张表为化学学科的建立与发展做出了奠基性贡献。因此，他被称为元素周期表之父。
元素周期表中每一横行成为一个周期，共7个周期。每一纵列称为一个族(8、9、10 三列共同组成一个族)，共有16个族，包括7个主族(A族)、7个副族(B族)、第Ⅷ族和0族。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，元素周期数等于核外电子层数，同一周期的元素电子层数相同，例如：第1周期的氢、氢元素的原子核外都有1个电子层(如图)。主族(A族)元素的族数等于最外层电子数，同一主族元素最外层电子数相同，因此同一族的元素有着相似的化学性质。
根据元素周期表可以推测元素的原子结构及其性质的递变规律。科学家利用元素周期表，寻找制取催化剂、化学农药、新型材料的元素。今后还有更多的未知元素等待我们继续探索。依据文章内容回答下列问题。
(1)下列科学家中，被称为元素周期之父的是 (填序号，下同)。
A拉瓦锡 B道尔顿 C门捷列夫
(2)元素周期表中第 8 号元素是地壳中含量最多的元素，该元素是 (填元素名称)。
(3)镁元素位于元素周期表中的第 周期、第 A族。
(4)下列说法正确的是
A 元素周期表中共有7个周期和16个族
B 氢、氦原子的电子层数相同
C 锂、钠的化学性质相似
要点归纳
1.元素周期表中原子序数是根据质子数编排的（门捷列夫是根据相对原子质量大小排列元素的）
2.元素周期表中共有7个周期和16个族
3.一般地，最外层电子数相同，元素的化学性质相似
典例精讲
（2023年吉林省松原市前郭县第一中学、第三中学、蒙古族中学三模）
2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。X、Y、Z为周期表1一18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。若Z是磷元素：
(1)Y原子的最外层电子数为 。
(2)X的单质在氧气中燃烧的现象 。
(3)X、Y元素在周期表中处于同一周期的原因是 。
（2023·广西玉林·统考一模）
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。请回答有关问题：
(1)观察发现，除第一周期外，其他两个周期的元素，均以 （填“金属”或“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。
(2)请从上表中查找出关于第6号元素的一条信息： 。
(3)氯原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成氯离子，由此可推知元素的化学性质与原子的 关系密切。
(4)氧元素和硫元素分别处在不同的周期，是因为它们的 不同。
(5)具有相同原子数目和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。则和 （填化学式）互为等电子体。
一、元素
1、定义：具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
不同元素的本质区别：质子数（核电荷数）不同
2．
3、物质、元素、分子、原子之间的关系
4、元素的存在
5、元素符号的写法和意义
二、元素周期表
三、单质与化合物
1、单质
2、化合物
3、氧化物
四、元素与人体健康
（2023·云南昆明·云南省昆明市第五中学校考二模）
4．人体缺碘或过量的碘会引起甲状腺肿大，幼儿时期会影响生长发育，造成思维迟钝。这里的“碘”指的是
A．离子 B．分子 C．原子 D．元素
（山东省淄博市沂源县2022-2023上学期期末）
5．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是
A．查阅某种元素的相对原子质量
B．确定元素的种类
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
（2023·安徽宿州·统考三模）
6．中国电科所成功制备氧化镓单晶新型超宽禁带半导体材料。氧元素和镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是
A．氧的原子序数是8 B．镓属于非金属元素
C．稼的相对原子质量为69.72 D．镓在化学反应中易失去电子
（2023·云南昆明·云南省昆明市第五中学校考二模）
7．锰在炼钢中的主要作用是脱氧、脱硫和作为合金元素。在高炉冶炼时，加入少量的锰不但能够改善冶炼的操作和加工，还能改善生铁的性能。如图为锰元素在元素周期表中的信息及锰原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．锰原子的核电荷数为25
B．锰属于非金属元素
C．锰原子得到2个电子形成锰离子
D．锰的相对原子质量为54.94g
（2022秋·广西南宁·九年级统考期中）
8．如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是
A．砷原子的质子数为74 B．镓和锗均属于非金属元素
C．锗元素的相对原了质量为72.64g D．Se4+的核外电子数为30
（2023春·重庆沙坪坝·九年级重庆一中校考阶段练习）
9．“中国天眼”（FAST）是世界上最大、最灵敏的单口射电望远镜，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制成。SiC结构和金刚石相似。下列说法不正确的是
A．SiC由原子构成
B．硅元素在地壳中含量居第二
C．硅的原子核比碳的原子核小
D．碳、硅两原子的最外层电子数都为4
（2023·山东枣庄·统考二模）
10．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．甲元素的原子最外层电子数是2
B．原子序数：乙>丙>甲
C．氮原子的相对原子质量是14.01
D．氖原子的结构示意图为
（2023·北京石景山·统考二模）
11． 基于分子、原子和元素是认识物质及其变化的视角，CO2中碳和氧属于两种不同元素，两种元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．原子质量不同
（2023·四川宜宾·四川省宜宾市第二中学校校考三模）
12．“芯片”是电子产品的核心部件氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素，m=3
B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga＋3
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓原子的质子数为31
（2023·重庆·模拟预测）
13．甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．甲的核外电子数为2 B．乙、丙属于同种元素
C．乙、丁化学性质相似 D．丙、丁可以化合形成Na2O
（2023·山东济宁·统考二模）
14．宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表。
X Y Z W U
对应元素名称 氧 镁 铝 氯 氩
核电荷数 8 12 13 17 18
电子层 第一层 2 2 2 2 2
第二层 6 8 8 8 8
第三层 a 8 8
请回答下列问题：
(1)若Z表示原子，a= 。 单质X2与单质Z的反应中，Z原子 （填“得到”或“失去”电子。
(2)具有相对稳定结构的原子是 （填粒子符号）。
(3)Y、W形成的化合物溶解于水形成的水溶液易导电，因为该化合物溶解于水会解离出 （用离子符号表示）。
（2023·广西南宁·南宁市天桃实验学校校考模拟预测）
15．下图中图A是锡元素在周期表中的信息，图B、图C分别为两种粒子的结构示意图，图D为元素周期表中的部分信息。请根据图中信息回答。
(1)锡元素的核电荷数是 。
(2)图B表示的原子，其核外电子数是 。图C表示的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的。图D中甲元素的原子序数 （填“大于”或“小于”）乙元素。乙元素的原子是 结构（填“不稳定”或“相对稳定”）。
(4)氟原子和氯原子属于不同种元素的最本质区别是 。
（2023·重庆渝中·重庆巴蜀中学校考三模）
16．化学用语是化学的灵魂。请用恰当的化学用语表示：
(1)两个氧原子 。
(2) 表示的化学符号 。
(3)地壳中含量最高的金属元素是 。
(4)保持氯化钠化学性质的微粒是 。
（2023·陕西西安·西安市铁一中学校考三模）
17．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请根据下列图示回答。
(1)A～D的粒子中共表示 种元素。
(2)B～D中与A化学性质相似的原子是 （填字母序号）。
(3)D原子对应的元素位于周期表第 周期。
(4)汞元素属于 （填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素。
（2023春·山东菏泽·八年级统考期中）
18． 下列五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E所示粒子共表示 种元素；
(2)在化学反应中硫元素的原子容易 （填“得到”或“失去”） 电子形成硫离子，硫离子符号为 ；
(3)化学性质相似的原子是 （填字母序号）；
(4)A、B、C、D、E中，具有相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）。
（2023·山东临沂·统考二模）
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 。
(2)由一种元素组成的物质 （填“一定”或“不一定”）是纯净物。
(3)下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
A-E共有 种元素。
（2023·河南郑州·郑州外国语中学校考三模）
20．下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。
（1）1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式 ；
（2）8号元素的原子结构示意图 ；
（3）12号元素原子形成的离子符号 。
（2023·湖南株洲·统考一模）
21．如图1是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题：
(1)具有相似化学性质的元素是 （填序号）。
①Na、Cl ②O、S ③F、Cl ④Cl、Ar
(2)如图2所示结构是由氟原子 （填“得到”或“失去”） 电子形成的。
(3)地壳中含量最多的金属元素的名称是 ，其离子符号是 。
（山东省滨州市邹平市2022-2023上学期期末）
22．下表是元素周期表的一部分：
族 周期 IA 0
1 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He 4.003
2 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.8l 6 C 12.01 7 N 14.0l 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18
3 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95
（1）原子序数是12的元素符号为 ；Be元素的相对原子质量为 ；
（2）相对原子质量为22.99的元素属 （填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较 （填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为 ；
（3）表中不同种元素最本质的区别是 (填字母)
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4） 为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 周期。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． C 氧元素 三 Ⅱ ABC
【详解】（1）A、拉瓦锡对测定空气中 氧气含量作出了贡献；
B、道尔顿创立原子学说；
C、门捷列夫发现了化学元素周期律，被称为元素周期之父。故选C。
（2）根据元素周期表可知，第 8 号元素是氧元素。
（3）镁元素是12号元素，核外电子数为12，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层排2个电子，元素周期数等于核外电子层数，主族(A族)元素的族数等于最外层电子数，故镁元素位于元素周期表中的第三周期、第ⅡA族。
（4）A、元素周期表中共有7个周期和16个族，正确；
B、氢、氦原子的电子层数相同，都只有一层，正确；
C、锂、钠的化学性质相似，因为最外层电子数都是1，正确；
故选ABC。
2．(1)5
(2)发出白光，放出大量的热
(3)原子的电子层数相同
【详解】（1）若Z为磷元素，则Z的第一层电子层上有2个电子，第二层有8个电子，第三层有5个电子，由于Y和Z是同一族的元素，最外层电子数相同，所以Y原子的最外层电子数为5；
（2）由于X、Y、Z为周期表1一18号中的元素，Z是磷元素，Y的最外层电子数为5，则Y的原子序数为7，为氮元素，所以X为碳元素，所以碳单质在氧气中燃烧的现象为：发出白光，放出大量的热；
（3）X、Y元素在周期表中处于同一周期的原因是：原子的电子层数相同；
3．(1)金属
(2)元素名称是碳（符号为C或质子数为6或相对原子质量为12.01，答案合理均可）
(3) 得到 最外层电子数
(4)电子层数
(5)CH4
【详解】（1）锂、钠元素名称中都含有“钅”字旁，属于金属元素，观察发现，除第一周期外，其他两个周期的元素，均以金属元素开头，以稀有气体元素结尾；
（2）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。从表中可知第6号元素的信息：元素名称是碳或符号为C或质子数为6或相对原子质量为12.01；
（3）元素周期表中，氯元素位于ⅦA族，氯原子最外层电子数是7，多于4个，在化学反应中易得到电子，形成氯离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
（4）元素周期表中，周期数与电子层数在数值上相等，氧元素和硫元素分别处在不同的周期，是因为它们的电子层数不同；
（5）1个的原子数目是5，电子数=7+1×4-1=10；1个CH4分子中原子的数目是5，电子数=6+1×4=10，互为等电子体。
4．D
【详解】物质是由元素组成的，人体缺碘或过量的碘会引起甲状腺肿大，幼儿时期会影响生长发育，造成思维迟钝。这里的“碘”指的是元素，故选项A、B、C错误，选项D正确；
故选：D。
5．C
【详解】根据元素周期表可以确定该元素的种类，元素的元素符号和元素名称，该元素对应的原子的相对原子质量，但是不能任意组合成我们希望得到的新物质，所以答案选C。
6．B
【详解】A、由图可知，左上角的数值表示原子序数，所以氧的原子序数是8，故A正确；
B、镓是“钅”字旁，属于金属元素，故B错误；
C、元素周期表中，文字下方的数值表示相对原子质量，所以稼的相对原子质量为69.72，故C正确；
D、镓属于金属元素，最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子，故D正确。
故选B。
7．A
【详解】A、圆圈内的数字表示核电荷数，则锰原子的核电荷数为25，该选项说法正确；
B、锰为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
C、锰原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子形成锰离子，该选项说法不正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选A。
8．D
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，砷的原子序数为33，原子中原子序数=质子数，所以砷原子的质子数为33，故选项说法不正确；
B、镓和锗的元素名称带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.64，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，硒的原子序数为34，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子的核外电子数为34，Se4+是硒原子失去4个电子形成的，则Se4+的核外电子数为34-4=30，故选项说法正确。
故选D。
9．C
【详解】A、SiC结构和金刚石相似，金刚石是由原子构成的，所以SiC由原子构成，故A正确；
B、地壳中元素含量前四位的是氧硅铝铁，所以硅元素在地壳中含量居第二，故B正确；
C、硅原子核内有14个质子和14个中子，碳原子核内有6个质子和6个中子，所以硅原子核大，故C错误；
D、碳、硅位于周期表第IVA族，所以最外层电子数都为4，故D正确。
故选C。
10．B
【详解】A、根据元素周期表的位置特征可知甲为He，He的原子核最外层电子数为2，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的位置信息可以推断出甲为2号元素He，乙为8号元素O，丙为9号元素F，则原子序数丙＞乙＞甲，故选项说法错误；
C、元素周期表中最下方数字表示相对原子质量，则氮原子的相对原子质量是14.01，单位为“1”，故选项说法正确；
D、元素周期表中左上角数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，则Ne的核外电子数为10，根据原子核外电子排布规律可知氖原子的结构示意图为，故选项说法正确。
故选B。
11．A
【详解】质子数决定着元素的种类，则两种元素的本质区别是质子数不同。
故选A。
12．B
【详解】A、镓字带“钅”字旁，属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，故选项A说法正确；
B、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，大于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，故选项B说法错误；
C、在原子中，质子数=原子序数=31，镓是31号元素，位置应该在Z处，故选项C说法正确；
D、由嫁原子的原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，故选项D说法正确；
故选：B。
13．B
【详解】A.由图可知，甲原子核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，故甲的核外电子数为2，说法正确，不符合题意；
B.由图可知，乙原子核外有2个电子层，最外层电子数为1，故乙原子核外电子数为3，丙原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，故丙原子核外电子数为8，在原子中，质子数=核外电子数，故乙、丙质子数不同，不属于同种元素，说法错误，符合题意；
C.由图可知，乙原子核外有2个电子层，丁原子核外有3个电子层，乙、丁的最外层电子数相同，都为1，在化学反应中都易失去1个电子，故化学性质相似，说法正确，不符合题意；
D.由图可知，丙原子有2个电子层，最外层电子数是6，可知丙原子核内质子数为8，原子序数为8，故丙原子为氧原子，易得到2个电子形成氧离子；丁原子核外有3个电子层，最外层电子数是1，故丁原子是钠原子，易失去1个电子形成钠离子；氧离子与钠离子结合可形成的化合物为，说法正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查核外电子排布的有关知识，理解原子的核外电子排布规律，掌握原子结构的特点，理解元素的概念，认识核外最外层电子在化学反应中的作用是解答本题的关键。
14．(1) 3 失去
(2)Ar
(3)Mg2+、Cl-
【详解】（1）若Z表示原子，原子中，核电荷数=核外电子数，则a=13-2-8=3；Z原子最外层电子数是3，在反应中易失去电子；
（2）具有相对稳定结构的原子是Ar，因为最外层电子数是8，W的最外层电子数也是8，但W是离子；
（3）Y、W形成的化合物是氯化镁，溶解于水会解离出Mg2+、Cl-。
15．(1)50
(2) 6 得到
(3) 小于 相对稳定
(4)质子数不同##核电荷数不同
【详解】（1）根据题中元素周期表中的信息可知，锡元素的原子序数是50，原子序数在数值上等于原子内的质子数等于核电荷数，所以锡元素的核电荷数是50。
（2）图B表示的原子，其核外电子数是2+4=6。图C表示的原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子形成离子。
（3）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，所以图D中甲元素的原子序数小于乙元素。稀有气体原子的结构是稳定结构，乙元素是氩，氩原子是相对稳定结构。
（4）具有相同质子数的一类原子总称为元素，所以氟原子和氯原子属于不同种元素的最本质区别是质子数不同或核电荷数不同。
16．(1)2O
(2)S2-
(3)Al
(4)Na+和Cl-
【详解】（1）O可表示为一个氧原子，故两个氧原子为：2O。
（2）由粒子结构示意图可知：该粒子核电荷数为16，电子数为18，故为硫离子，故填：S2-。
（3）地壳中元素含量排名前五位为氧硅铝铁钙，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故填：Al。
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故保持氯化钠化学性质的微粒是Na+和Cl-。
17．(1)三##3
(2)C
(3)三##3
(4)金属
【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，A～D的粒子中，质子数有2、12、10三种，故共表示三种元素；
（2）A的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C的最外层电子数为8，达到了相对结构，故A、C化学性质相似，A、D的最外层电子数虽然相同，但是D在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似；
（3）D原子核外有3个电子层，故D原子对应的元素位于周期表第三周期；
（4）汞属于金属，汞元素属于金属元素。
18．(1)4
(2) 得到 S2-
(3)DE
(4)BDE
【详解】（1）同种元素的质子数相同，图中有4种元素；
（2）硫原子核外电子排布为2、8、6，因此子化学反应中容易得到2个电子形成硫离子，符号为S2-，故答案为：得到；S2-；
（3）原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，则DE原子的最外层电子数都是8，都是稀有气体元素的原子；
（4）相对稳定结构是指最外层电子数是8（只有一层电子的是2）个电子的结构，因此具有相对稳定结构的粒子是BDE。
19．(1)离子
(2)不一定
(3)4##四
【详解】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，原子可通过得失电子形成离子，故图中①表示的是离子；
原子可构成分子，分子可分为原子，水由水分子构成，故②表示的是分子；
（2）纯净物由同种物质组成，由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，属于混合物；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，图示A-E中共有8、11、12、16四种质子数，故A-E中共有四种元素。
20． HCl Mg2+
【详解】（1）1号元素为氢元素，17号元素为氯元素，它们结合形成的化合物为氯化氢，化学式为：HCl；
（2）8号元素是氧元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，氧原子的原子结构示意图为： ；
（3）12号元素是镁元素，质子数=原子序数=原子的核外电子数，镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为：Mg2+。
21．(1)②③
(2)得到
(3) 铝元素 Al3+
【详解】（1）原子核外最外层电子数相等的元素化学性质相似，位于同一主族的元素最外层电子数相同；
①Na、Cl不位于同一主族，原子核外最外层电子数不相等，化学性质不相似，故①错误；
②O、S位于同一主族，原子核外最外层电子数相等，化学性质相似，故②正确；
③F、Cl位于同一主族，原子核外最外层电子数相等，化学性质相似，故③正确；
④Cl、Ar不位于同一主族，原子核外最外层电子数不相等，化学性质不相似，故④错误；
故选②③；
（2）由图2所示结构可知，核内质子数=9，核内质子数小于核外电子数，是由氟原子得到1个电子形成的；
（3）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，核外电子排布为 ，容易失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的离子，离子符号为：Al3+。
22． Mg 9.012 金属 稳定 7 A 三##3
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数是12的元素符号为：Mg；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故Be元素的相对原子质量为9.012；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量为22.99的元素为钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素；
Ne为10号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氖原子的核外电子排布为2、8，最外层电子数为8，故化学性质比较稳定；
F为9号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氟原子的核外电子排布为2、7，最外层电子数为7；
（3）A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，符合题意；
B、同种元素可能相对原子质量不同，如C-12、C-14属于同种元素，相对原子质量不同，不符合题意；
C、同种元素可能中子数不同，如C-12、C-14属于同种元素，中子数不同，不符合题意。
故选A；
（4）该元素的原子核外有3个电子层，故该元素位于周期表中第三周期。
答案第1页，共2页
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