第21课 根据化学方程式的计算
同步学与练（人教版）
课程标准 学习目标
1.能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息.2.能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 3.学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 4.初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路，初步体会化学反应与技术、工程的关系。（新增） 1．在正确书写化学方程式的基础上，知道根据化学方程式计算的解题思路和步骤，能进行简单的计算。2．通过对化学反应的定量分析，体会定量研究化学反应对社会生产和生活的意义。 3.能通过定量分析，建立化学反应中宏观物质与符号之间的联系，运用数学比例模型的方法进行化学方程式的计算。
自主梳理
一、化学方程式计算的理论依据：
质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
二、依据化学方程式计算步骤
例题1 加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少？（计算结果保留一位小数）
计算步骤 答题模板 注意点
设：根据题意设未知数 解：设31.6 g KMnO4分解可以得到O2的质量为x 设未知数时不带单位
写：正确书写化学方程式 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 化学方程式要配平
找：找出已知量、未知量的关系（重难点） 316 32 31.6 g x 相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位
列：列出比例式 等式两边化学意义应相同
求：求出未知数 x＝3.2 g 计算结果要带单位
答：简明地写出答案 答：31.6g KMnO4分解可以得到O2的质量3.2 g。 答案不能漏写
三、利用化学方程式进行简单计算
1．工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。则：
（1）制得二氧化碳多少吨？
（2）石灰石中CaCO3的质量分数为多少？
预习检测
2．利用化学方程式进行计算的依据：参加反应的反应物和生成物各物质之间的相对质量之比 实际质量之比。
3．利用化学方程式进行计算的步骤：
(1) ；
(2) ；
(3) ；
(4) ；
(5) ；
(6) 。
4．将24.5 g氯酸钾和适量二氧化锰混合后在试管中加热，完全反应后，氧气的质量是多少？
5．工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取4.4t二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？
环节一 根据化学方程式计算的步骤
问题探究1
氢气是未来汽车的理想燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100Km。水是氢之源，找到合适的催化剂即可利用光能分解水制取氢气。18Kg水产生的氢气能使汽车跑多远？首先要弄清楚18Kg水分解能产生多少氢气
写出水分解的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：
2H2O2H2↑ ＋ O2↑
36 ： 4 ： 32
若：（ 36 ）g ： 4g ：（ 32 ）g
若： 18 g ： （ 2 ）g ：（ 16 ）g
计算步骤 答题模板 注意点
设：根据题意设未知数 解：设18Kg水分解能得到H2的质量为x 设未知数时不带单位
写：正确书写化学方程式 2H2O2H2↑＋O2↑ 化学方程式要配平
找：找出已知量、未知量的关系（重难点） 36 4 18Kg x 相对分子质量的单位为“1”，且需要与相应的化学计量数相乘；代入的已知量应为纯净物的质量且应带单位
列：列出比例式 = 等式两边化学意义应相同
求：求出未知数 x＝2 Kg 计算结果要带单位
答：简明地写出答案 答：18Kg水分解可以得到H2的质量为2 Kg。 答案不能漏写
要点归纳
典例精讲
（2023年北京市中考化学真题 ）
6．纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应计算参加反应的的质量(写出计算过程及结果)。
（2023年内蒙古赤峰市中考化学真题）
7．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ）
（2023年辽宁省丹东市中考化学真题）
8．工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求：
(1)该石灰石中的质量；
(2)该石灰石中的质量分数。
环节二 根据化学方程式计算常见问题
问题探究2
电解36 g水可得到多少克氢气 下面是四位同学的解题过程和结果,请你仔细检查后分析他们做得对吗 分别有什么错误
甲中错误是设不正确,化学式及化学方程式及其结果不正确;
乙中的错误是设不正确,化学方程式不正确,比例式中质量没带单位;
丙中的错误是设不正确,对应关系不正确,结果不正确;
丁中的错误是化学方程式不正确,没有列出计算的比例式。
化学方程式计算的注意事项：
1.未知数一般设为x、y、z等，且不带单位。
2.正确书写和并配平方程式，是计算正确的前提。
3.相对分子质量要乘化学式前面的化学计量数。
4.若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。
5.求得的x值后面要带上单位。
6.解题步骤规范，过程完整。
要点归纳
典例精讲
（山西省吕梁市孝义市第九中学2022-2023学年九年级上学期12月月考）
9．在学完《利用化学方程式的简单计算》之后，某同学对一道计算题的解题过程如框图内所示。
(1)框内的解题过程中，错误的步骤有 （填序号）；
(2)请你写出该题的正确解题过程。
（2023年吉林省长春市长春新区中考模拟）
10．将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成KCl的质量为x
答：生成KC1的质量为16.7g。
请回答下列问题：
(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是 g；
(2)上述计算过程是否正确？ (填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量 g。
环节三 含杂质物质的计算
问题探究3
1．含杂质物质的计算需把握的要点
（1）化学方程式所表达的都是纯物质发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学计量，反映的是纯物质之间的数量关系。
（2）进行计算时所含杂质并不遵守该反应化学方程式所遵循的规律，因此先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
2．纯净物与含杂质物质的换算关系
含杂质物质质量纯净物质的质量
物质纯度==1﹣杂质的质量分数
3．含杂质物质的有关化学方程式的计算步骤
（1）将含杂质物质质量换算成纯物质质量。
（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。
11．某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁，若要炼制含铁96%的生铁126吨，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为
A．216t B．240t C．125t D．200t
要点归纳
纯净物与含杂质物质的换算关系：
含杂质物质质量纯净物质的质量
物质纯度==1﹣杂质的质量分数
典例精讲
（吉林省长春市德惠市2022-2023学年九年级上学期期末）
12．用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？（利用化学方程式计算，书写步骤，保留整数）
（辽宁省抚顺市新抚区2022-2023学年九年级上学期质量检测二）
13．工业上用2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石冶炼生铁。请计算。
(1)该铁矿石含四氧化铁的质量为 t。
(2)理论上可以冶炼出含铁97%的生铁多少t。(假设铁矿石中杂质不含铁元素，要求用化学方程式计算，结果精确到1t)
（2023年辽宁省阜新市中考化学真题）
14．化学活动课中，某组同学利用质量分数为5%的过氧化氢溶液68g和适量的二氧化锰混合制取氧气。试计算最多可制得氧气的质量是多少。
（2023年湖南省岳阳市中考）
15．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。
（2023·福建泉州·统考模拟预测）
16．消毒剂ClO2可由NaClO2与Cl2反应制得。请计算：142kg氯气完全反应，理论上最多能生成二氧化氯的质量是多少？(反应的化学方程式为：)。
（2023·安徽宿州·统考三模）
17．某同学在验证质量守恒定律时，称取31g红磷进行燃烧实验（如图）。
(1)实验时。若取用的红磷的量不足，对实验结果 （选填“有”或“没有”）影响。
(2)计算：31g红磷完全燃烧消耗氧气的质量。（写出计算过程）
（2023·新疆·模拟预测）
18．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。
（2023年福建省泉州市第五中学毕业班测试）
19．二氧化氯(ClO2)是一种安全消毒剂，可由NaClO2与Cl2反应制得。反应的化学方程式为 。
(1)x= 。
(2)若生成117 gNaCl，计算参加反应的Cl2的质量(写出计算过程及结果)。
（2023春·湖南邵阳·九年级校考竞赛）
20．用100g KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：
(1)MnO2的质量是 g。
(2)制得的氧气的质量是多少？此时分解的KClO3的质量是多少（请写出必要的计算过程）
（2023春·山东济南·八年级校联考期中）
21．化学学习离不开实验。某学校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用于验证质量守恒定律。
(1)反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钙充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 。
(2)在不改变药品的情况下，改进该实验需要在 环境中。
(3)在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号），因此化学反应都遵循质量守恒定律。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(4)该兴趣小组根据质量守恒定律，对当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了研究，小组同学取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验（数据如下表，样品中其他成分不与稀盐酸反应）。请计算：
石灰石样品质量 烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯及烧杯内各物质总质量
20g 100g 113.4g
①生成的CO2的质量是 g。
②样品中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程）
（山东省烟台市福山区2022-2023下学期期中）
22．同学们称取40g高锰酸钾制取氧气，称量反应后固体质量为36.8g，同学们好奇质量变化的原因和高锰酸钾是否有剩余。请你帮助小组计算并分析高锰酸钾是否有剩余（写出计算过程）。（已知高锰酸钾分解的方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
（山东省临沂市蒙阴县2022-2023上学期期末）
23．中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并根据化学方程式计算若要得到40kg的氧气，计算：
(1)理论上最少消耗水的质量是多少（请写出根据化学方程式进行计算的过程）？
(2)根据质量守恒定律，同时生成氢气的质量为 kg。
（2023年湖北省潜江、天门、仙桃、江汉、油田中学中考）
24．氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（2023年新疆中考）
25．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为：。请根据此化学方程式计算，实验室中10g碳酸钙充分反应后。可制得氧化钙的质量是多少？
（安徽省马鞍山和县香泉中学2022-2023上学期期末模拟）
26．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳。现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：
(1)据质量守恒定律可知：x= ；
⑵计算该反应生成的一氧化碳的质量。
（2023年四川省自贡市中考）
27．自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
（2023年内蒙古赤峰市中考）
28．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ）
（2023年四川省南充市中考）
29．向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
(1)图中A点所示溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
（2023年湖南省永州市中考）
30．某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。
请回答下列问题：
(1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为 g（假定全部被NaOH溶液吸收）。
(2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。
(3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论 （填“正确”或“不正确”）。
（2023年重庆市中考）
31．小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算：
(1)KClO3中K和O的质量比为 。
(2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。
(3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？
（2023年吉林省松原市前郭县三校二模）
32．太钢“手撕钢”捧回“中国国际工业博览会大奖”，彻底打破国外垄断。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁，若用100t含氧化铁80%的赤铁可矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出计算过程)
（2023吉林省长春市长春新区中考模拟）
33．将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？
该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。
解：设生成KCl的质量为x
答：生成KC1的质量为16.7g。
请回答下列问题：
(1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是 g；
(2)上述计算过程是否正确？ (填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量 g。
（2023年四川省内江市中考）
34．漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。
生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
(1)密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。
(2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
(3)该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
（2023年四川省德阳市中考化学真题）
35．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的制取的。完全电解熔融状态的，制得的质量是多少？（按规范步骤写出计算过程）
（2023年辽宁省阜新市中考化学真题）
36．化学活动课中，某组同学利用质量分数为5%的过氧化氢溶液68g和适量的二氧化锰混合制取氧气。试计算最多可制得氧气的质量是多少。
（2023年辽宁省丹东市中考化学真题）
37．工业上煅烧石灰石（主要成分为）共制得（杂质不参加反应，该反应的化学方程式为：），求：
(1)该石灰石中的质量；
(2)该石灰石中的质量分数。
（2023年湖南省益阳市中考化学真题）
38．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为 。
(2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． 22吨 50%
【详解】（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=100t -78t = 22t。
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=50t
石灰石中CaCO3的质量分数为：。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
2．等于
【解析】略
3．(1)设未知量
(2)写方程式
(3)找相关量
(4)列比例式
(5)求未知量
(6)答
【详解】（1）设未知量
（2）写方程式
（3）找相关量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）答
4．解：设生成氧气的质量为x
答：氧气的质量为9.6g。
【解析】略
5．解：设需要碳酸钙的质量是x
x=10t
答：需要碳酸钙的质量是10t。
【详解】见答案。
6．解：设参加反应的 H2O 的质量为x
x=54kg
答：参加反应的水的质量为54kg
【详解】见答案。
7．(1)4.8
(2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
【详解】（1）固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。
（2）详解见答案。
8．(1)解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为x
答：该石灰石中 CaCO3 的质量为20t。
(2)该石灰石中 CaCO3的质量分数=。
答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为80%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
9．(1)①②④⑤⑥
(2)解：设制得氧气的质量为x。
x = 6.72 g
答：可制得6.72 克氧气。
【详解】（1）①中设制得氧气的质量为x，x中应该含有单位g，故错误；
②方程式配平错误，应该为：，故错误；
③正确；
④中根据题意可知，24.5g×30%为二氧化锰的质量，氯酸钾的质量应该为24.5g×（1-30%），故错误；
⑤中比例应该为 ，故错误；
⑥计算得出x=6.72g，故错误；
故框内的解题过程中，错误的步骤有①②④⑤⑥；
（2）见答案。
10．(1)9.6
(2) 错误 设生成氯化钾的质量为x，
x=9.6g
答：生成氯化钾的质量为14.9g。
【详解】（1）由图和质量守恒定律可知，反应后生成的O2质量=27.5g 17.9g=9.6g；
（2）由题文可知，氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为27.5g，参加反应的氯酸钾的质量小于27.5g，所以上述计算过程错误，故填错误；见答案。
11．B
【详解】设：炼制含铁96%的生铁126吨需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为。
由于在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量=216t÷（1－10%）=240t。
综上所述：选择B。
12．设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x，
x≈1167t，
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为1167t。
【详解】见答案。
13．(1)2320
(2)解：设可炼出Fe的质量为x
x=1680t
则可炼出含铁97%的生铁的质量：；
答：理论上可以冶炼出含铁97%的生铁1732t。
【详解】（1）该铁矿石含四氧化铁的质量为2900t×80%=2320t；
（2）见答案。
14．解：设最多可制得氧气的质量为x
答: 最多可制得氧气的质量为1.6 g
【分析】根据溶液中，可以计算出消耗掉的过氧化氢质量，然后利用化学反应方程式的计算公式即可计算出产生的氧气质量。
【详解】见答案。
15．解：设需要高锰酸钾的质量为x
=
x=7.9g
答：需要高锰酸钾的质量为7.9g。
【详解】见答案
16．解：设理论上最多能生成二氧化氯的质量为x。
解得 x=270kg
答：理论上最多能生成二氧化氯的质量为270kg。
【详解】略，详见答案。
17．(1)没有
(2)解：设需要氧气的质量为x。
答：需要氧气的质量为40g。
【详解】（1）红磷燃烧发生了化学变化，就能验证质量守恒定律，所以若取用的红磷的量不足，对实验结果没有影响。
（2）见答案。
18．解：设理论上可制取氯气的质量为x，
x=7.1kg
答：若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量7.1kg。
【详解】见答案。
19．(1)2
(2)解：设参加反应的Cl2质量为x。
x=71g
答：参加反应的Cl2质量为71g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前O原子的个数是4，故x=2；
（2）过程见答案。
20．(1)25
(2)解：反应后固体的质量=
生成氧气的质量=100g-83.3g=16.7g
设分解氯酸钾的质量是x
x≈42.6g
答：制得氧气的质量为16.7g，分解的氯酸钾的质量为42.6g。
【详解】（1）二氧化锰的质量=100g×25%=25g，故填：25；
（2）反应过程中二氧化锰的质量不变，可以求出反应后物质的质量=，减少的质量是生成氧气的质量，生成氧气的质量=100g-83.3g=16.7g，代入方程式可以求出此时分解的氯酸钾的质量，具体过程见答案。
21．(1) 遵守 产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了
(2)将装置改为密闭容器（合理即可）
(3)①②⑤
(4) 6.6 解：设样品中碳酸钙的质量为x
x＝15g
样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75%
答：样品中碳酸钙的质量分数是75%。
【详解】（1）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙、水，二氧化碳逸出未被称量，所以天平不平衡。一切化学反应均遵守质量守恒定律，所以该反应遵守质量守恒定律。天平不平衡是因为产生的二氧化碳气体逸散到空气中去了。
（2）防止生成的二氧化碳逸出则该反应可用于验证质量守恒定律。所以在不改变药品的情况下，改进该实验需要将装置改为密闭容器的环境中进行。
（3）化学反应的实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量一定不变，原子种类不变则元素种类不变。有新物质生成，则分子种类和物质种类一定改变。分子数目、元素化合价可能改变。所以一定不变的是①②⑤。
（4）①反应前后减少的质量为逸出的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g。
②详见答案。
22．有剩余
解：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为40g-36.8g＝3.2g；
设生成3.2g氧气，消耗高锰酸钾的质量为x
因为31.6g＜40g，所以高锰酸钾有剩余；
答：反应后高锰酸钾有剩余。
【详解】见答案。
23．(1)解：设消耗水的质量为x
答：理论上最少消耗水的质量是45kg。
(2)同时生成氢气的质量为36kg-32kg=4kg。
答：同时生成氢气的质量为4kg。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
24．解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x，
则该混合肥料中氯化铵的质量分数为：，
答：该混合肥料中氯化氨的质量分数为53.5%。
【详解】见答案。
25．解：设产生CaO的质量为x
答：可制得氧化钙的质量为5.6g。
【详解】见答案。
26． 4 84g
【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，由可知：x=4。
(2)解：设该反应生成的一氧化碳的质量为x。
解得，x=84g。
答：该反应生成的一氧化碳的质量为84g。
27．解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x，则有
答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。
【详解】见答案。
28．(1)4.8
(2)解：设该样品中氯酸钾的质量为x。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。
【详解】（1）固体减少的量就是氧气的量，所以生成氧气的质量为16g-11.2g=4.8g。
（2）详解见答案。
29．(1)Na2SO4
(2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%
【详解】（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4；
（2）见答案。
30．(1)17.6
(2)解：设石灰石中CaCO3的质量分数为x
x=80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
(3)不正确
【详解】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量；
（2）过程见答案；
（3）碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1，结论不正确。
31．(1)39：48
(2)解：设生成KCl的质量为x
x=3.725g
KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%
答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。
(3)=134.1g
答：需要加入134.1克水。
【详解】（1）KClO3中K和O的质量比为=39：48；
（2）过程见答案；
（3）过程见答案。
32．解：设理论上可以炼出铁的质量为x，
x=56t
答：理论上可以炼出铁的质量为56t。
【详解】见答案。
33．(1)9.6
(2) 错误 设生成氯化钾的质量为x，
x=9.6g
答：生成氯化钾的质量为14.9g。
【详解】（1）由图和质量守恒定律可知，反应后生成的O2质量=27.5g 17.9g=9.6g；
（2）由题文可知，氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量为27.5g，参加反应的氯酸钾的质量小于27.5g，所以上述计算过程错误，故填错误；见答案。
34．(1)2580
(2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x
x=1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg
(3)次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量
解一：漂白粉中+1价氯元素的质量分数为
解二：由化学方程式可得关系式： 得漂白粉中+1价氯元素质量为
漂白粉中+1价氯元素的质量分数为
答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%
【详解】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则密闭容器中盛放的消石灰质量是：4000kg-1420kg=2580kg；
（2）见答案；
（3）见答案。
35．解：设制得Mg的质量为x，
x=48g
答：制得Mg的质量为48g。
【详解】见答案。
36．解：设最多可制得氧气的质量为x
答: 最多可制得氧气的质量为1.6 g
【分析】根据溶液中，可以计算出消耗掉的过氧化氢质量，然后利用化学反应方程式的计算公式即可计算出产生的氧气质量。
【详解】见答案。
37．(1)解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为x
答：该石灰石中 CaCO3 的质量为20t。
(2)该石灰石中 CaCO3的质量分数=。
答：该石灰石中 CaCO3的质量分数为80%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
38．(1)CO2
(2)解：设至少需要过氧化钠的质量为
答：至少需要过氧化钠78g。
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，，反应前4个钠原子，4个氧原子，反应后4个钠原子，8个氧原子，2个碳原子，X中含有1个碳原子、2个氧原子，则X化学式：CO2；
（2）解析见答案。
答案第1页，共2页
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