5.1.硫及其化合物巩固训练-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硫酸敞口放置
B．碳酸钠粉末保存在广口玻璃瓶中
C．少量的钠保存在煤油中
D．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
2．下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是
A．2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
B．2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
C．H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HCl↑
D．H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑
3．下列说法不正确的是
A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色
B．利用工业废气中的制造全降解塑料，符合绿色环保要求
C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料
D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效
4．工业生产硫酸需经过SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三个主要阶段，下列说法错误的是（ ）
A．废渣可做建材 B．将矿石粉碎增大反应速率
C．尾气直接排放 D．热交换器提高能量利用率
5．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2性质的叙述不正确的是（ ）
A．能使品红溶液褪色
B．能与氢氧化钠溶液反应
C．一定条件下，能与氧气反应
D．相同条件下，密度比空气的小
6．实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．加入锌粒
C．产生氢气
D．收集氢气
7．下列说法不正确的是
A．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料
B．NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．SO2可污染环境，不可用于杀菌、消毒
D．二氧化氮、氨气、氯气和二氧化硫都是易液化的气体
8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )
A． B． C． D．
9．下面关于铝合金的说法中，错误的是
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低
B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼
C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀
D．镁铝合金在冷的浓硫酸中不反应
10．下列名称与化学式表示同一物质的是
A．明矾FeSO4·7H2O B．石膏Na2SO4·10H2O
C．胆矾CuSO4·5H2O D．重晶石Na2CO3·10H2O
11．已知SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，下列关于SO3性质的描述不正确的是
A．是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应
B．标况下，1molSO3的体积约为22.4L
C．是工业制取硫酸的原料
D．可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
12．下列物质对应的化学式不正确的是
A．二硫化亚铁：FeS2 B．生石膏：CaSO4 2H2O
C．氰酸铵：NH4CN D．摩尔盐：(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O
13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是
A．包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标
B．1 mol Al与足量该硫酸反应产生3 g氢气
C．配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸25 mL
D．配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸时，定容时仰视刻度线导致浓度偏小
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol所含电子数为
B．用溶有1mol的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为
C．常温常压下，16g和的混合气体中含有O原子数目为
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为
15．实验室常用如图装置进行铜与足量浓硫酸反应的实验。下列说法不正确的是
A．该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性
B．乙试管中品红溶液红色褪去
C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液
D．实验后向甲中剩余溶液加水可得到硫酸铜稀溶液
16．一定条件下，下列各组物质能一步实现如图转化关系的是
选项 X Y Z W
A Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3
B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3
C H2SO4 SO2 S SO3
D NH3 N2 NO NO2
A．A B．B C．C D．D
17．以下转化能通过一步反应实现的是
A．CuO→Cu(OH)2 B．S →SO3 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→HCl
18．下列叙述正确的是：
A．向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
B．NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物
C．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
D．向饱和NaCl溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体
19．下列关于物质性质的叙述中，正确的是
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
20．如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是
A．x为O2，y为H2O
B．c为S，g为Na2SO4或NaHSO4
C．f的稀溶液具有强氧化性
D．反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+=H2S↑
21．下列说法正确的是
A．从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径
B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸
C．工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝
D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰
22．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为
A． B． C． D．
23．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量
B．②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认反应中有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
24．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的雨水的统称。下列说法不正确的是
A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B．汽车排放的尾气、硝酸厂的废气中都含有氮氧化物
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
25．A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是
A．A的化学式为NaHSO3 B．气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．固体B的化学式为Na2SO3 D．A、B、C、F均属于电解质
二、填空题
26．指出下列粒子中带下划线元素的化合价：Na2O2 、NH3 、Ca(ClO)2 、 。
27．“价一类”二维图是研究物质性质的重要工具，如图是硫元素的“价一类”二维图。
回答下列问题：
(1)c→d反应的化学方程式为 。
(2)反应a+c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(3)溶液e久置于空气中会生成f，该过程溶液的酸性 (填“增强”或“减弱”)。
(4)可用铜与f的浓溶液反应制备c，反应的化学方程式为 。
(5)将c通入到酸性KMnO 溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中c表现出 (填“还原”或“漂白”)性。
(6)实验室产生c排放到大气中会引起酸雨，应用 溶液吸收，发生的反应方程式为 。
28．Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液 （填褪色或不褪色），反应方程式为： ．
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．浓硫酸具有吸水性、浓硫酸不能敞口放置、应密闭放置，A错误；
B． 固体应保存在广口瓶中，取用方便，碳酸钠粉末可保存在广口玻璃瓶中，B正确；
C．钠易与水、氧气反应，钠密度比煤油大，煤油可隔绝空气和水分，少量的钠保存在煤油中，C正确；
D．氯水中的次氯酸见光易分解，则 新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确；
答案选A。
2．A
【详解】A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故A选；
B．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故B不选；
C．NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑，体现了不挥发性酸制备挥发性的酸，只表现硫酸的难挥发性，故C不选；
D．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，体现了强酸制弱酸的规律，只表现硫酸的酸性，故D不选；
故选：A。
3．A
【详解】A．二氧化硫虽然有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，A错误；
B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色环保要求，B正确；
C．氧化镁晶格能较大，熔点高，是一种优良的耐火材料，C正确；
D．温度过高可以使蛋白质变性，所以疫苗一般应冷藏存放，D正确；
故答案为A。
4．C
【解析】略
5．D
【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A叙述正确；
B. SO2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，B叙述正确；
C. 一定条件下，SO2能与氧气反应生成SO3，C叙述正确；
D. 相同条件下，SO2的密度比空气大，D说法错误；
故选D。
6．C
【详解】A. 稀释浓硫酸 ，应是浓硫酸倒入水中，错误；
B. 加入锌粒 ，试管应平放，否则会打坏试管底，错误；
C. 产生氢气 ，正确；
D. 收集氢气 ，应使用向下排气法收集，错误。
故选C。
7．C
【详解】A. Al2O3是离子化合物，由于离子之间以强烈的离子键结合，断裂离子键需消耗较高的能量，因而Al2O3难溶于水，具有较高的熔点，故Al2O3可用作耐火材料，A正确；
B. 胃酸就是盐酸，由于NaHCO3与盐酸反应，对人的胃无刺激作用，所以可用于治疗胃酸过多，B正确；
C. SO2是大气污染物，会造成污染环境，但由于其是有毒气体，因此可用于工业上杀菌消毒，C错误；
D. 二氧化氮、氨气、氯气和二氧化硫沸点较高，易变为液体，都是易液化的气体，D正确；
故合理选项是C。
8．D
【详解】A．钠和硫在加热的条件下反应生成硫化钠，所以可以由单质直接化合得到，能由两种单质直接化合而成，故A错误；
B．氯气和铜在点燃的条件下反应生成氯化铜，能由两种单质直接化合而成，故B错误；
C．硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，能由两种单质直接化合而成，能由两种单质直接化合而成，故C错误；
D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以不可以由单质直接化合得到FeCl2，不能由两种单质直接化合而成，故D正确；
答案选D。
【点睛】氯化亚铁可以由铁与盐酸发生置换反应制得，也可由铁与三氯化铁发生化合反应制得，铁与氯气反应不能直接得到氯化亚铁，只能生成氯化铁，氯气的氧化性较强，直接把铁氧化为三价。
9．D
【详解】A．合金均为混合物，铝合金是混合物，合金的熔点比成分金属低，故A正确；
B．铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼，可以隔绝空气，防止高温下铝液被氧气氧化，故B正确；
C．镁铝合金中，铝能够与氢氧化钠溶液反应，能被烧碱腐蚀，故C正确；
D．铝能与冷的浓硫酸发生钝化，镁能和浓硫酸反应生成二氧化硫，故D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式：KAl(SO4)2 12H2O，故A错误；
B．石膏是二水合硫酸钙，其化学式为：CaSO4 2H2O，故B错误；
C．胆矾是五水合硫酸铜，其化学式为：CuSO4 5H2O，故C正确；
D．重晶石是硫酸钡，其化学式为BaSO4，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】A. SO3是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，A正确；
B. 标况下SO3是固体，1molSO3的体积不是22.4L，B错误；
C. SO3和水反应生成硫酸，是工业制取硫酸的原料，C正确；
D. SO3和水反应生成硫酸，因此SO3可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，D正确；答案选B。
12．C
【详解】A．二硫化亚铁中Fe元素化合价为+2价，S元素化合价为-1价，化学式为：FeS2，A正确；
B．生石膏是带2个结晶水的硫酸钙，化学式为：CaSO4 2H2O，B正确；
C．氰酸铵是铵盐，化学式是：NH4CNO，C错误；
D．摩尔盐是绿矾与硫酸铵以等物质的量混合制得的盐，化学式是：(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O，D正确；
故答案是C。
13．B
【详解】A.浓硫酸是具有腐蚀性的无色粘稠液体，包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标，故A正确；
B.铝在冷的浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；
C.实验室没有90 mL的容量瓶，配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸应选用100ml容量瓶，由c=可知，浓硫酸的浓度为mol/L=18.4mol/L，由稀释定律可得关系式4.6mol/L×0.1L=18.4mol/L×V×10—3L，解得V=25 mL，故C正确；
D.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸时，定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D正确；
故选B。
【点睛】实验室没有90 mL的容量瓶，配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸应选用100ml容量瓶，计算浓硫酸体积时，稀硫酸的体积选用100ml是解答关键，也是易错点。
14．A
【详解】A．D和T都是氢元素，原子核外一个电子，氧原子核外8个电子，一个含有个电子，故1mol所含电子数为，A正确；
B．胶粒的粒子直径为1～100nm，氢氧化铁胶粒是成千上百个氢氧化铁聚集而成，故胶粒数远小于NA，B错误；
C．常温常压下，氧气和臭氧都是由氧元素构成的同素异形体，故16g和的混合气体中含有O原子数目为，C错误；
D．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，量变引发质变，浓硫酸变稀不在与金属铜反应，生成分子的数目不能准确计算，D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应生成SO2时浓硫酸体现氧化性，生成CuSO4时浓硫酸体现酸性，A正确；
B．向乙试管中通入SO2，因SO2具有漂白性，使品红溶液红色褪去，B正确；
C．棉花上喷入溶液的目的，是为了吸收SO2，防止污染环境，所以可能为氢氧化钠溶液，C正确；
D．实验后若想稀释反应产物，以获得硫酸铜稀溶液，需依据浓硫酸稀释的操作原则，将剩余溶液加入水中，D不正确；
故选D。
16．B
【详解】A．铝与氧气反应能生成氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸铵，但氧化铝不能一步转化成氢氧化铝，A错误；
B．四氧化三铁被氢气还原为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，而铁可以与氯气反应生成氯化铁，B正确；
C．浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，但硫单质不能一步转化成三氧化硫，C错误；
D．氨气与二氧化氮反应生成氮气，氮气与氧气高温生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，但氮气不能一步转化成二氧化氮，D错误；
答案选B。
17．C
【详解】试题分析：A、氧化铜不溶于水，不能直接转化为氢氧化铜，A错误；B、S燃烧生成二氧化硫，不能直接得到三氧化硫，B错误；C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以直接转化，C正确；D、硝酸不能直接转化为盐酸，D错误，答案选C。
考点：考查物质转化的有关判断
18．A
【详解】试题分析： A、FeCl3溶液中存在铁离子的水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，加入镁粉，镁与氢离子反应生成氢气，正确；B、NO2溶于水生成HNO3和NO，所以NO2不属于酸性氧化物，错误； C、C12SO2能使品红溶液褪色表现其漂白性，而C12使品红溶液褪色是氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸而漂白，氯气没有漂白性，错误；D、应先向饱和NaCl溶液中通入足量NH3，再通入足量CO2，更有利于析出NaHCO3晶体，错误。
考点：考查元素化合物知识。
19．C
【详解】试题分析：A．硫不溶于水，A错误；B．N2在雷雨时，能够直接转化为NO，不能直接转化为NO2，B错误；C．Cl2具有强氧化性，化学性质活泼，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，C正确；D．常温下，硅化学性质不活泼，D错误。故答案C。
考点：考查常见物质的性质。
20．C
【分析】a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价为-2价，即为第ⅥA族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。
【详解】A．根据物质分类和反应过程可知，x为O2，y为H2O，A正确，不选；
B．根据物质分类可知，c为S，g为Na2SO4或NaHSO4，B正确，不选；
C．常温下，f的浓溶液即浓硫酸具有强氧化性，C错误，符合题意；
D．a为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑，D正确，不选。
答案为C。
21．B
【详解】A.从海水中提取溴是工业上获取溴的重要途径，A错误；
B.我国古代就开始采用加热硫酸盐晶体胆矾或绿矾的方法制取硫酸，B正确；
C.氯化铝是共价化合物，不能电解，在工业上采用电解熔融氧化铝可得到金属铝，C错误；
D.石灰石造高温下分解产生CaO和CO2，CaO与铁矿石中的杂质SiO2反应产生CaSiO3，从而除去SiO2，不需要熟石灰，D错误；
故合理选项是B。
22．A
【详解】根据题意知，酸性条件下，和发生氧化还原反应生成和，同时生成水，该反应中元素化合价由价变为价、S元素化合价由价变为价，其转移电子数为2，根据转移电子数守恒配平方程式为，所以该反应中和的个数之比为。答案：A。
23．D
【详解】A．向下移动①中铜丝，铜丝与浓硫酸接触，可发生反应生成SO2，向上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，所以上下移动①中铜丝可控制产物SO2的量，A合理；
B．SO2既能漂白品红，也能还原溴水中的溴，并且都能使溶液的颜色褪去，所以②中选用品红溶液或溴水均可验证SO2的生成，B合理；
C．SO2为酸性氧化物，能与NaOH反应，所以③中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，C合理；
D．①中反应完成后，仍剩余大量的浓硫酸，向①中加水，相当于水加入浓硫酸中，会发生暴沸，从而产生液滴飞溅现象，D不合理；
故选D。
24．C
【详解】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化为硫酸，形成酸雨，故A正确；
B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮元素，含有氮氧化物，故B正确；
C．工业废水任意排放造成水污染，与酸雨无关，故C错误；
D．燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，为了减少酸雨的形成，故D正确；
故选：C。
25．C
【分析】气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，摩尔质量为2.857g·L-1×22.4L/mol=64g/mol，则其为SO2；白色沉淀F为BaSO4，物质的量为0.01mol，则中性溶液E为Na2SO4，物质的量为0.01mol；固体B为钠盐，物质的量为0.01mol，摩尔质量为190g/mol，与稀硫酸发生复分解反应，生成0.02molSO2，则B的化学式为Na2S2O5，液体C为H2O；A的物质的量应为0.02mol，其摩尔质量为=104g/mol，其为NaHSO3。
【详解】A．由以上分析知，A的化学式为NaHSO3，A正确；
B．气体D为SO2，它具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．固体B的化学式为Na2S2O5，若为Na2SO3，则D与F的物质的量应相等，C错误；
D．A、B、C、F都是电解质，D正确；
故选C。
26． -1 -3 +1 +4
【详解】Na2O2中，Na显+1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出O显-1价；
NH3中，H显+1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出N显-3价；
Ca(ClO)2中，Ca显+2价，O显-2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出Cl显+1价；
中，H显+1价，O显-2价，依据该离子中元素化合价的代数和为-1，可求出S显+4价。答案为：-1；-3；+1；+4。
27．(1)
(2)2：1
(3)增强
(4)
(5)还原
(6) 氢氧化钠
【详解】（1）c是二氧化硫，d是三氧化硫，故其化学方程式为：；
（2）a是硫化氢，c是二氧化硫，二者反应生成硫单质，方程式为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
（3）溶液为亚硫酸，久置于空气中会生成硫酸，该过程溶液的酸性增强；
（4）二氧化硫可用铜与浓硫酸反应制备，反应的化学方程式为；
（5）将二氧化硫通入到酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
（6）二氧化硫可以和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：；
28． 不褪色 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
【详解】Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合液中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，Cl2和SO2按1：1恰好反应，所以品红不会褪色，故答案为：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
