2.2.氯及其化合物基础检测题-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和H+存在
B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
C．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．(水蒸气)，将气体通过碱石灰
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的NaOH溶液
C．Cl2(HCl)，加入饱和食盐水
D．Na2O2固体(Na2O)，将固体置于过量而纯净的O2中充分加热
3．下列有关氯气及氯水说法正确的是
A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子
B．氯气与反应时体现它的强还原性
C．氯水放置一段时间，增大
D．氯气与溶液反应可制成漂白液
4．下列物质中，既含有氯离子，又含有氯分子的是
A．液氯 B．氯酸钾溶液 C．次氯酸钙 D．新制氯水
5．下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯和氯水都有漂白性
C．液氯无酸性，氯水有酸性 D．液氯黄绿色，氯水呈浅黄绿色
6．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO
B．强碱性溶液：HCO、Na+、Cl-、NO
C．强酸性溶液：Fe2+、K+、ClO-、Cl-
D．在碳酸钠溶液中：K+、NH、Cl-、SO
7．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨
B．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
C．漂白粉可用往澄清石灰水中通入氯气的方法来生产
D．氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂
8．根据氯气的物理性质，有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是
A．排空气法收集氯气：A进气，B出气
B．排空气法收集氯气：B进气，A出气
C．排饱和食盐水法收集氯气：A进气，B出液
D．排氢氧化钠溶液法收集氯气：B进气，A出液
9．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧瓶中会形成喷泉，最终液体几乎充满烧瓶，则a和b分别是
选项 a(干燥气体) b(液体)
A NO2 水
B CO 4 mol·L－1NaOH溶液
C Cl2 饱和食盐水
D NH3 1 mol·L－1盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．已知在热碱性溶液中，发生反应。在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为，则反应消耗的物质的量为
A． B． C． D．
11．根据下列操作及现象，所得的结论正确的是
操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO
B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有Na＋，无K＋
D 在导管口先点燃纯净的氢气，然后将导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气
A．A B．B C．C D．D
12．已知反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂的个数比是
A．1:4 B．4:1 C．1:2 D．2:1
13．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列有关叙述错误的是
A．在中燃烧的实验现象是出现苍白色火焰
B．工业上用澄清石灰水与制备漂白粉，漂白粉的有效成分是
C．电解熔融氯化钠和氯化钠溶液的产物不完全相同
D．侯氏制碱法应用了物质的溶解性和热稳定性，过程中发生的均是非氧化还原反应
14．氯气与水反应时，其中水（ ）
A．是氧化剂 B．既是氧化剂，又是还原剂
C．是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
15．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是
A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性
B．b与水反应可以得到d
C．c对应的含氧酸能与NaOH溶液发生反应
D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
16．下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是
A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积
C．收集氯气 D．测定饱和氯水的pH
17．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途广泛，实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取。已知：a、反应原理为I2+3Cl2=2ICl3；b、ICl3遇水易反应。
下列说法不正确的是
A．ICl3中碘元素的化合价为+3价
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞
C．ICl3在潮湿的空气中可能会产生白雾
D．装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCl2固体代替
18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向中滴加稀溶液：
B．与在溶液中反应：
C．用浓硝酸除去试管内壁银镜：
D．酸性介质中氧化：
19．下列说法正确的是
A．浓硫酸沾在皮肤上，可以不做任何处理
B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
C．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D．金属钠着火时，可用水浇灭
20．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是
A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B．实验室制取氯气时，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
C．久置的氯水漂白性增强
D．检验氯化氢气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
21．漂白粉、漂白液、氯水都可作棉、麻、纸张的漂白剂。下列有关说法正确的是
A．常温下，稳定，易保存
B．低温水溶液中比稳定
C．漂白粉的有效成分为
D．通常，漂白液和漂白粉在强碱性和强酸性环境中漂白效果一样好
22．下列不符合安全规范的是（）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．NH3泄漏时向空中喷洒水雾
C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D．面粉生产车间应严禁烟火
23．下列实验现象描述正确的是
A．铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色
B．铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体
D．钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体
24．下列反应的离子反应方程式正确的是
A．溶于水产生
B．过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：
C．将足量通入溶液中：
D．与过量小苏打溶液混合：
25．下列实验事实及解释该过程的离子方程式正确的是
A．漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：CaCl2 = Ca2+ +2Cl-
B．使用漂白粉时，加足量稀盐酸酸化，漂白作用增强：H++ ClO-=HClO
C．漂白粉与稀H2SO4混用，产生有毒的Cl2：2H＋+Cl-+ClO-= Cl2↑+ H2O
D．工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉：Cl2 +Ca(OH)2 =Ca2+ + Cl-+ClO-+ H2O
二、填空题
26．按要求回答下列问题：
(1)可用 效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 。
(3)工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 性。
(4)用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 填“下口放出”或“上口倒出”
(5)二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现了二氧化硫的 性。
27．漂白粉是常用的消毒剂。游泳池可用漂白粉消毒。泳池中水的含氯气量应该控制在0.5~1.0mg/L之间。回答下列问题：
(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分
(2)请你作为一名工厂技术人员，为销售的袋装漂白粉提供注意事项 。
(3)漂白粉与水反应可以生成杀菌作用的次氯酸，某游泳池用漂白粉消毒。
①漂白粉与水反应的化学方程式 。
②如图显示一周中每天19：00时泳池中水的氯气含量，哪几天19：00时使用泳池不安全 。
③你判定天气炎热、阳光强的日子为 。
28．H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是 (填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。
(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为 (填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，回答下列问题：
①用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
②氧化性强弱：KMnO4 MnO2(填“＞”，“＜”或“=”)。
③反应中氯化氢表现出的性质是 。(填写字母)
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
④若生成标准状况下22.4LCl2则转移电子总数是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能够使红色氧化变为无色物质而褪去，这不是氯气分子的性质，A错误；
B．HClO的酸性比碳酸的酸性弱，不能与NaHCO3反应生成气体，新制氯水中与NaHCO3反应生成气体的是HCl，B错误，
C．由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是CO2，C正确；
D．新制氯水中次氯酸分解生成强酸盐酸，溶液酸性变强，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．碱石灰的成分是固体氢氧化钠和氧化钙，均能和二氧化碳反应，所以不能用碱石灰来除去二氧化碳中的水蒸气，A选项错误；
B．NaHCO3溶液中混有Na2CO3，加入适量的NaOH溶液，NaOH和NaHCO3会反应，和Na2CO3不反应，不能除去Na2CO3，反而将NaHCO3除去了，B选项错误；
C．Cl2中混有HCl，应该是将混合气体通入饱和食盐水中除去HCl，而不是加入饱和食盐水，C选项错误；
D．Na2O2固体中混有Na2O，将固体置于过量而纯净的O2中充分加热，Na2O和O2发生反应生成Na2O2，可以除去氧化钠而不引入杂质，D选项正确；
答案选D。
3．D
【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误；
B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误；
C．氯水放置一段时间，次氯酸分解， ，向右移动减小，C错误；
D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．液氯中只含有氯气分子，故A错误；
B．氯酸钾溶液主要含有钾离子和氯酸根离子，故B错误；
C．次氯酸钙由钙离子和次氯酸根离子组成，故C错误；
D．氯水中发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2分子没有完全反应，HCl电离出氯离子，又含有氯离子，故D正确；
故选：D。
5．B
【详解】A. 液氯中只含液态氯气，氯水中含有盐酸、次氯酸、水、氯气，所以液氯是纯净物，氯水是混合物，故A正确；
B. 液氯无漂白性，氯水中氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故B错误；
C. 液氯是纯净的氯气不存在氢离子无酸性，氯水中含盐酸、次氯酸，溶液呈酸性，故C正确；
D. 液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．MnO在溶液中为紫红色，不能在无色溶液中存在，A不符题意；
B．强碱性溶液中含大量的OH-，OH-与HCO反应生成CO和H2O，不能大量共存，B不符题意；
C．强酸性溶液中含大量H+，H+与Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，H+与Cl-、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符题意；
D．在碳酸钠溶液中存在大量的Na+、CO，Na+、CO、K+、NH、Cl-、SO之间能大量共存，D符合题意；
选D。
7．B
【详解】A．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨的是碘化银，故A错误；
B．水玻璃有粘性，所以水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂，故B正确；
C．漂白粉可用往石灰乳中通入氯气的方法来生产，不能通入澄清石灰水来生产，故C错误；
D．硫酸亚铁不能吸水，不能用作干燥剂，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．氯气的密度比空气大，若用排空气法收集，集气瓶中导管应长进短出，A正确；
B．由以上分析可知，B错误；
C．若用排饱和食盐水法收集氯气，应短管进气长管出水，C错误；
D．氢氧化钠溶液会吸收氯气，D错误；
故选：A。
9．D
【详解】A．NO2与水反应可以形成喷泉，但由于NO2与水反应生NO，NO不溶于水，所以最终有气体剩余，故A不符合题意；
B．CO不能与NaOH溶液反应，不能形成喷泉，故B不符合题意；
C．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，故C不符合题意；
D．NH3能与盐酸溶液快速反应，使得烧瓶内的压强快速减小而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故D符合题意。
故选D。
10．C
【详解】由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH(热)═5NaCl+NaClO3+3H2O，反应后混合溶液中和的物质的量均为，则反应消耗的物质的量为2+6=8mol，故选：C。
11．D
【详解】A．含有CO、HCO的溶液中加入盐酸，都能产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二氧化碳，故A错误；
B．能和Ag+产生白色沉淀的离子有Cl-、CO等，所以加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，溶液中不一定含有Cl-，故B错误；
C．钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，若钠和钾同时存在，钠的黄色会掩盖钾的紫色，观察不到紫色。所以用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中含有Na＋，可能存在K＋，故C错误；
D．氢气可以在氯气中燃烧，所以燃烧不一定需要氧气，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，二氧化锰中Mn元素化合价由+4价得电子降低到+2价，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价失电子升高到0价，是还原剂，4molHCl参加反应只有2mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，即氧化剂和还原剂的个数比是1:2，故C符合题意；答案为C。
13．B
【详解】A．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，A正确；
B．工业上用石灰乳与Cl2制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B错误；
C．电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，产物不完全相同，C正确；
D．氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，溶液中出现碳酸氢钠沉淀是因为碳酸氢钠的溶解度比溶液中的其他物质的溶解度小，D正确；
故答案为：B。
14．D
【分析】氯气和水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中只有Cl元素化合价发生变化，以此解答该题。
【详解】氯气和水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，在反应中Cl元素化合价由0价分别变化为 1、+1价，而O、H元素的化合价不变，则水既不是氧化剂，又不是还原剂。
答案选D。
【点睛】氯气和水的反应属于歧化反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，水既不做氧化剂又不做还原剂，判断氧化剂还原剂时，可以从化合价的角度出发，对于化学原理性的内容，要善于分析，探究原因。
15．A
【分析】根据氯元素的“价—类二维图”可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是NaCl等盐，然后根据问题分析解答。
【详解】A．a是HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性；从氢元素看，H为+1价，又同时具有氧化性，A错误；
B．b是Cl2，d是HClO，Cl2能溶于水，并有少量与水反应产生HCl、HClO，故b与水反应可以得到d，B正确；
C．c是Cl2O7，其与水反应产生的酸是HClO4，HClO4是一元强酸，能够与NaOH发生中和反应产生盐NaClO4，C正确；
D．e是NaCl等盐，该物质溶于水电离产生Cl-，Cl-能够与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此可用AgNO3溶液和稀硝酸检验，D正确；
故合理选项是A。
16．A
【详解】A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁加入盛水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，A正确；
B．读取液体体积时，平视刻度线，视线和凹液面的最低点相切，B错误；
C．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，C错误；
D．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测定和氯水的pH，D错误；
故答案选A。
17．D
【分析】实验过程中，通过甲装置制备Cl2，气体通过饱和食盐水除去混合气体中HCl，再通过无水氯化钙除去水蒸气，Cl2进入丁装置中与I2反应生成ICl3，Cl2为有毒气体，不能排放至空气中，且ICl3遇水易反应，因此需要防止空气中水蒸气进入，故戊装置中碱石灰的作用是吸收尾气和防止空气中水蒸气进入丁。
【详解】A．I、Cl元素处于同一主族，非金属性：Cl>I，因此ICl3中Cl呈-1价，根据化合物化合价为0可知，I元素化合价为+3价，故A项正确；
B．装置乙中长颈漏斗内液面上升，说明乙装置内压强增大，其原因有可能丙装置发生了堵塞导致气流不畅，故B项正确；
C．ICl3遇水易反应，ICl3在潮湿的空气中会生成HCl和HIO2，生成的HCl气体极易溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，会产生白雾，故C项正确；
D．无水CaCl2固体与氯气不反应，根据上述分析可知，无法用无水CaCl2固体替代碱石灰，故D项错误；
综上所述，符合题意的选项是D。
18．C
【详解】A．向中滴加稀溶液，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，离子方程式为：2+3+2H+=3+2NO↑+H2O，故A错误；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．浓硝酸与银反应生成硝酸银和二氧化氮和水，离子方程式为：，故C正确；
D．酸性与反应生成锰离子、氧气和水：，故D错误；
答案为C。
19．C
【详解】A．浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸沾在皮肤上，先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，最后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故A错误；
B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿布扑灭，故B错误；
C．氯气有毒，大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故C正确；
D．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，故D错误；
选C。
20．B
【详解】A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在光照条件下发生爆炸，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，实验室制取氯气时，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；
C．次氯酸不稳定，久置的氯水会变质为盐酸，漂白性减弱，故C错误；
D．氯化氢、Cl2都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D错误；
选B。
21．B
【详解】A．不稳定，见光易分解，故A错误；
B．易分解，低温水溶液中比稳定，故B正确；
C．漂白粉的有效成分为，故C错误；
D．次氯酸具有强氧化性，通常，漂白液和漂白粉在酸性环境中漂白效果比碱性环境好，故D错误；
选B。
22．A
【详解】A．钠的燃烧产物为Na2O2，能与CO2反应生成O2，且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；
B．氨气极易溶于水，NH3泄漏时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；
C．氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；
D．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；
故答案为A。
23．A
【详解】试题分析：A．铜与氯气反应产生CuCl2，形成棕黄色的烟，加水后溶液得到CuCl2的水溶液，呈蓝绿色，正确；B．铁与稀硫酸反应，产生FeSO4和氢气，产生大量的气体，生成FeSO4溶液是浅绿色，错误；C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，同时生成有刺激性气味的气体HCl，错误；D．钠在氧气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体，错误。
考点：考查物质的化学性质、反应现象的正误判断的知识。
24．D
【详解】A．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式为：2Na2O+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为2Na++CO2++H2O=2NaHCO3，故B错误；
C．将足量Cl2通入到FeI2溶液中，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误；
D．Ba(OH)2与过量小苏打即NaHCO3溶液混合即氢氧化钡为少量，以Ba(OH)2定为‘1’，生成碳酸钡沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
25．D
【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，A错误；
B．使用漂白粉时，可以加入少量稀盐酸，以增强漂白作用，B错误；
C．漂白粉与稀H2SO4混用，加热时会产生有毒的Cl2，相关的离子方程式为，C错误；
D．工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉，相关的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2 =Ca2++Cl-+ClO-+H2O，D正确；
故选D。
26． 丁达尔 O2 还原 上口倒出 漂白性
【详解】(1)胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，所以可以用丁达尔效应区分；
(2)新制氯水中含有次氯酸，次氯酸受光照易分解产生HCl和O2，HCl易溶于水，氧气难溶于水，所以逸出的气体为氧气；
(3)钠是活泼金属，具有强还原性，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的还原性；
(4)四氯化碳的密度比水大，所以水层在上层，分液时水层从分液漏斗上口倒出；
(5)二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性。
27．(1) Ca(ClO)2
(2)密封保存、放阴凉冷暗处、防止小朋友食用
(3) 周六、周日 周六
【详解】（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；
（2）漂白粉中Ca(ClO)2有强氧化性，遇到空气中的二氧化碳会生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，会降低漂白效果，故保存时应密封保存、放阴凉冷暗处、防止小朋友食用；
（3）①漂白粉与水反应的化学方程式为；
②如图显示一周中周六日19：00时泳池中水的氯气含量降低，周六日19：00时使用泳池不安全；
③次氯酸见光分解，周六泳池中氯的含量降低，说明周六阳光强；
28．(1) H+ HClO
(2) Ca(ClO)2 Ca2++CO=CaCO3↓
(3) > ab 2NA或1.204×1024
【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色；次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO，答案：H+；HClO；
（2）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是碳酸钠和溶液中钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO=CaCO3，
答案：Ca(ClO)2；Ca2++CO=CaCO3↓；
（3）高锰酸钾中锰元素由+7价变成+2价，盐酸中氯元素由-1价变成0价，所以单线桥为 ；
实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的情况下生成氯气，而题干中反应制备氯气不需要加热，故高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰；反应前后部分盐酸的化合价-1价升高为0价，化合价升高表现为还原性，部分盐酸中氯元素反应前后化合价不变表现为酸性，故选ab；由单线桥可知，生成5molCl2时，转移10mol电子，所以生成标准状况下22.4LCl2，对应1molCl2时，转移2mol电子，故转移电子总数是2NA或2×6.02×1023。答案： ；>；ab；2NA或1.204×1024
