2.1.钠及其化合物课后习题检测一-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属
B．氧化钠与过氧化钠的颜色不同
C．因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠
D．过氧化钠可以做潜艇的供氧剂
2．在《新冠肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确指出，中医药发挥了重要作用。下列关于中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A B C D
冷水浸泡 加热煎制 箅渣取液 灌装保存
A．A B．B C．C D．D
3．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征的颜色。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。关于焰色试验下列说法正确的是
A．烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B．某物质焰色试验完成后，使用的铂丝需要用稀硫酸洗净再做其它物质的焰色试验
C．某物质的焰色试验火焰显黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素
D．钾的焰色为紫色，铜的焰色为黄色
4．下列实验设计，不能达到实验目的的是
A B C D
观察钾元素的焰色 比较和的稳定性 检验与反应有生成 验证Na和水反应是否为放热反应
A．A B．B C．C D．D
5．下表中各组物质不能实现如图转化的是
甲 乙 丙
A AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
B AlCl3 Al Al(OH)3
C CO2 NaHCO3 Na2CO3
D CO2 (NH4)2CO3 NH3
A．A B．B C．C D．D
6．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
7．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是
A．碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
8．如图所示，向盛有x溶液的试管中滴入y溶液，无沉淀产生的是
x溶液
y溶液
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应③表明具有酸性氧化物的性质
B．久置于空气中会变成白色
C．Na与水的反应属于氧化还原反应
D．能和反应，说明是碱性氧化物
10．下列实验方法或操作合理的是
A．将饱和氯化铁加热即可制取氢氧化铁胶体
B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可
C．蒸发结晶食盐晶体时，要蒸干蒸发皿里的溶液
D．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净
11．下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是( )
A．两者颜色不同
B．均可与H2O、CO2反应
C．Na2O能被氧化成Na2O2
D．它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同
12．过氧化钠在储存和运输时应张贴的标志是
A．腐蚀品 B．剧毒品 C．爆炸品 D．氧化剂
A．A B．B C．C D．D
13．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A．气体可用于在舞台上制造“云雾” B．煤的气化和液化均属于化学变化
C．烟花中黄色的光来源于钾元素的焰色 D．2B铅笔芯的主要成分是二氧化铅
14．某化学兴趣小组进行实验探究：如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是
A．上述反应放出大量的热
B．上述反应中，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂
C．该实验说明在加热且无水条件下钠能与硫酸铜反应生成铜
D．钠放入硫酸铜溶液中也一定会生成红色物质
15．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色晶体白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．①钠表面变灰暗是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④⑤只发生物理变化
16．下列物质的检验与结论正确的是（ ）
实验操作 结论
A 用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 待测液中含有Na+，不含K+
B 向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入氯化钡溶液， 产生白色沉淀 待测液中肯定含有SO
C 向待测液里加入过量的盐酸，产生的气体能使澄清石灰水 变浑浊 待测液中肯定含有CO
D 向某溶液中先加入氯水再加KSCN溶液，溶液呈血红色 原溶液中一定含Fe2+
A．A B．B C．C D．D
17．Li和N2在450℃时反应制得储氢材料Li3N。Li3N易水解，在空气中加热可发生刷烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。下面有关说法正确的是
A．洗气瓶a中盛放饱和食盐水
B．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和领气进入d，避免Li3N水解和燃烧
C．反应时，先对d加热，再点燃c中酒精灯
D．取少量反应后固体，加酚散溶液，若溶液变红说明反应后固体中含Li3N
18．下列化学反应或离子方程式正确，且能正确表达反应颜色变化的是
A．过氧化钠在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3↓
C．淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．过量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合生成白色沉淀：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
19．下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是
①Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
②Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3
A．①④⑥ B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
20．某实验小组利用传感器探究和的性质。已知：PH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是
实验操作 实验数据
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强
C．a点反应的离子方程式为：
D．和的稀溶液可利用澄清石灰水鉴别
21．下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④CuCuSCuSO4
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②⑤
22．“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是
A．装置①中的试管中应盛放氯化铵固体
B．装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰
C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．装置①可以用装置③代替，但不可用装置④代替
23．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.2mol，水的质量为100g。下列说法不正确的是
A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1：2
B．反应③的离子方程式为
C．反应①转移电子的物质的量为0.2mol
D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
24．下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
A．CaO2具有氧化性，可用作漂白剂
B．CaO2中阴阳离子的个数比为2：1
C．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子2mol
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
25．下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法正确的是
A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深
B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多
D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
二、填空题
26．在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加到CuSO4溶液或氯化铁溶液中，会置换出金属铜或铁。( )
27．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于 氧化物(填“酸性”或“碱性”)。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，写出其化学方程式 、 、 。
28．（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。
（2）现有100mL的CuCl2溶液，投入2.3g钠充分反应后，若溶液中的Cu2+全部以沉淀形式存在（溶液呈中性，忽略溶液的体积变化）。
a.反应中产生的气体在标准状况下的体积为 L；
b.反应过程转移电子的个数 ；
c.原溶液中Cu2+的浓度为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．钠是银白色金属，A错误；
B．过氧化钠是淡黄色，氧化钠是白色的，B正确；
C．钠是活泼的金属，在自然界中全部以化合态存在，C正确；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应均产生氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，D正确；
答案选A。
【点睛】
2．C
【详解】冷水浸泡和加热煎制都是将中药中的有效成分溶解出来，相当于溶解操作，箅渣取液则是分离出药渣和药汤的过程，相当于过滤操作，灌装保存相当于装液操作，故答案为：C。
3．C
【详解】A．焰色反应是某些金属元素的物理性质，故A错误；
B．某物质焰色试验完成后，因盐酸易挥发，所以使用的铂丝需要用稀盐酸洗净再做其它物质的焰色试验，故B错误；
C．某物质的焰色试验火焰显黄色，该物质一定含钠元素，若要确定是否含有钾元素，还需要透过蓝色钴玻璃观察，若观察到紫色，说明含有钾元素，故C正确；
D．钾的焰色为紫色，铜的焰色为绿色，故D错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，能达到实验目的，A不符合题意；
B．玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，B符合题意；
C．Na2O2与H2O反应产生的O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验Na2O2与H2O反应有O2生成的实验目的，C不符合题意；
D．Na与H2O反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，D不符合题意；
故选B。
5．B
【详解】试题分析：A、氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，A正确；B、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，B错误；C、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠，C正确；D、碳酸铵可以和盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳，可以和氢氧化钠发应生成氨气、碳酸钠，D正确，答案选B。
考点：考查常见物质之间的反应等相关知识。
6．C
【详解】①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；
②钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有没有燃烧，并且观察不到黄色火花，故②错误；
③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；
④钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故④正确；
⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。
故选C。
7．C
【详解】A．碳酸钠或碳酸氢钠与胃酸反应产生气体会冲击溃疡部位，不可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，A错误；
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，B错误；
C．在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水，反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均会产生白色沉淀，C正确；
D．Na2CO3与NaOH溶液不反应，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．与反应生成碳酸钡沉淀，故A不符合题意；
B．与反应生成碳酸钙沉淀，故B不符合题意；
C．与反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；
D．与不反应，没有沉淀生成，故D符合题意；
故选：D。
9．D
【详解】A．反应二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明具有酸性氧化物的性质，A正确；
B．过氧化钠为淡黄色固体，放置空气中最终得到碳酸钠，碳酸钠为白色固体，B正确；
C．Na与水的反应属于氧化还原反应，C正确；
D．反应生成碳酸钠和氧气，说明不是碱性氧化物，D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，若将饱和氯化铁加热会得到氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，不能用长胶头滴管吸取部分溶液，否则会造成实验误差，故B错误；
C．蒸发结晶时，操作到蒸发皿中还有些许溶液剩余时就应该停止加热，用余热将剩下的溶液烘干，故C错误；
D．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．氧化钠为白色粉末，过氧化钠为淡黄色粉末，二者颜色不同，故A正确；
B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B正确；
C．氧化钠可以被氧气氧化成过氧化钠，故C正确；
D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以溶于水滴加酚酞试液后显红色；过氧化钠除了与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠还具有具有强氧化性而漂白，所以溶于水滴加酚酞试液后先变红后褪色，故D错误；
综上所述答案为D。
12．D
【详解】过氧化钠具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此需要张贴氧化剂的标志，故选D。
13．B
【详解】A．气体在空气中形成的白雾酸性太强，A错误；
B．煤的气化是主要涉及将煤炭与水蒸气高温下反应生成水煤气的过程，煤的液化是指转化为甲醇等有机物的过程，所以上述过程均都是化学变化，B正确；
C．钠元素的焰色为黄色，C错误；
D．铅笔芯的主要成分是碳，不是二氧化铅，D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，A正确；
B．由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，B正确；
C．由题意可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，C正确；
D．钠放入硫酸铜溶液中，钠非常活泼会与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，D错误；
故选D。
15．A
【详解】A．①为Na与氧气反应生成氧化钠，发生了氧化还原反应，A说法正确；
B．①钠表面变灰暗是因为生成了氧化钠，Na与空气在加热的条件下生成过氧化钠，B说法错误；
C．③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C说法错误；
D．④为NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，⑤为碳酸钠晶体失去结晶水，均发生化学变化，D说法错误；
答案为A。
16．B
【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。所以不确定是否含K+，A项错误；
B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；
C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；
D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；
故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
17．B
【分析】a中盛放NaOH除去空气中的酸性气体，b中盛放干燥剂除去水蒸气，c中灼热的铜粉除去氧气，氮气和Li在d中反应生成Li3N，最后洗气瓶中盛放浓硫酸避免空气中的水蒸气和氧气进入装置影响实验。
【详解】A．由上述分析可知，洗气瓶a中盛放NaOH溶液可除去酸性气体，故A错误：
B．Li3N易水解，在空气中加热可发生刷烈燃烧，则浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和空气进入d，故B正确：
C．反应时，先对c加热，再点燃d中酒精灯，防止Li与氧气反应，故C错误：
D．氮化锂易水解生成LiOH和氨气，Li与水反应生成LiOH，则反应后固体加酚酞溶液变红，不能说明反应后固体中含Li3N，故D错误；
故选B。
18．C
【详解】A．过氧化钠在空气中久置后由淡黄色变为白色是生成碳酸钠，其化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，A错误；
B．沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色是生成氢氧化铁胶体，其化学方程式为FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3(胶体)，B错误；
C．淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝，是因为氯气置换出了碘单质，其离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正确；
D．过量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合生成白色沉淀，少量的澄清石灰水配1，则离子方程式为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，D错误；
故选C。
19．C
【详解】①Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，①错误；
②Na2O2能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，而Na2O不能产生氧气，因此不能作供氧剂，②正确；
③钠性质活泼，在常温下很容易被氧气氧化，③错误；
④Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生反应生成O2，同时产生Na2CO3，由于反应物中无单质参加，因此反应类型不是置换反应，④错误；
⑤Na2O2与水反应产生NaOH和O2，NaOH是碱，能够使酚酞试液变为红色；同时Na2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，故向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成，⑤正确；
⑥钠与水反应产生NaOH和H2，NaOH与浓NH4Cl溶液反应，产生NH3和NaCl，因此二者反应放出的气体中含有H2和NH3，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥，故合理选项是C。
20．D
【分析】澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，发生反应：Ca2++ CO=CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，发生反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，发生反应：Ca2++2OH-+2 HCO=CaCO3↓+ CO+2H2O，实验中②生成NaOH浓度大于③。
【详解】A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2++ CO=CaCO3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH-未参与该反应，选项A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na2CO3溶液反应不消耗OH-，而NaHCO3会反应消耗OH-，因此反应后溶液中OH-的物质的量n(OH-)：②>③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH-)：②>③；c(OH-)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性：②>③，选项B正确；
C．从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要以不足量的NaHCO3为标准，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+ HCO=CaCO3↓+H2O，选项C正确；
D．和的稀溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能利用澄清石灰水鉴别，选项D错误；
答案选D。
21．A
【详解】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生反应：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O= 2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故②错误；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④硫的氧化性较弱，与铜反应生成CuS，故④错误；
⑤氯化镁溶液与石灰乳反应生成为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确；故①③⑤正确。
故选A。
22．D
【分析】装置①制备氨气，装置③制备二氧化碳，氨气、二氧化碳、饱和食盐水在装置②中反应生成碳酸氢钠沉淀。
【详解】A．装置①制备氨气，装置①中的试管中应盛放氯化铵和氢氧化钙固体，故A错误；
B．装置②的球形干燥管的作用是导气、吸收多余氨气，碱石灰只能干燥氨气，不能吸收氨气，氯化钙可以吸收氨气，应盛放无水氯化钙等干燥剂，故B错误；
C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢，故C错误；
D．若用氧化钙和浓氨水制备氨气，用装置③代替装置①，反应生成的氢氧化钙会堵塞启普发生器且反应放热，不可用装置④代替装置①，故D正确；
选D。
23．D
【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，阴阳离子个数比为1:2，故A说法正确；
B．应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，故B说法正确；
C．反应①是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，存在关系式Na~e-，则0.2mol钠反应转移电子的物质的量为0.2mol，故C说法正确；
D．反应后溶质是NaOH，其质量分别是：8g、16g、16g，溶液的质量分别是(0.2×23＋100－0.1×2)g=104.4g、112.4g、(0.2×78＋100－0.1×32)g=112.4g，因此②=③＞①，故D说法错误；
答案选D。
24．B
【详解】A．CaO2具有氧化性，能使有色物质褪色，可用作漂白剂，故A正确；
B．CaO2有Ca2+、O构成，阴阳离子的个数比为1：1，故B错误；
C．CaO2和水反应生成氢氧化钙和氧气，氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，每产生1molO2转移电子2mol，故C正确；
D．CaO2和CO2反应生成碳酸钙和氧气，化学方程式为2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，故D正确；
选B。
25．D
【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，但不知该溶液的浓度，无法判断溶液的颜色深浅，A错误；
B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3，可加氢氧化钠，后者反应生成碳酸钠和水；若Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可加热，后者分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B错误；
C．已知、；碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，故等质量的Na2CO3和NaHCO3固体，后者物质的量更大，故后者产生的气体更多，C错误；
D．Na2CO3粉末遇到少量的水可以与其结合为结晶水合物，该反应为放执反应，而NaHCO3不能形成结晶水合物，故振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，D正确；
答案选D。
26．不对，钠的化学性质非常活泼，能够和溶液中的水发生反应生成NaOH，生成的碱再与盐发生反应。K、Ca、Na活泼金属与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属
【解析】略
27． 碱性 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
【详解】①氧化钠和氧化钙能和酸反应，生成盐和水，所以二者均是碱性氧化物；②氧化钠和水发生化合反应，生成相对应的碱Na2O+H2O=2NaOH；③二氧化碳是酸性氧化物，二者反应生成相盐Na2O+CO2=Na2CO3；④碱性氧化物和酸反应生成盐和水Na2O+2HCl=2NaCl+H2O。
28． KMnO4 HCl 73 1.12 6.02×1022 0.5mol/L
【详解】（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到电子，氧化剂是KMnO4，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，还原剂是HCl；71gCl2的物质的量是1mol，根据氯原子守恒可知被氧化的HCl是2mol，质量是2mol×36.5g/mol＝73g。（2）a.2.3g钠的物质的量是0.1mol，根据方程式2Na+CuCl2+2H2O＝Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑可知反应中产生的气体是0.05mol，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；b.反应过程转移电子的物质的量是0.1mol，个数是0.1mol×6.02×1023/mol＝6.02×1022；c.根据方程式可知原溶液中Cu2+的浓度为0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L
