8.1.自然资源的开发利用随堂检测题-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
2．2023年5月28日我国具有自主知识产权的C919大型客机迎来了商业首飞。下列关于C919飞机所用的材料中，主要成分属于有机物的是
A．风挡——玻璃 B．轮胎——橡胶
C．机身——钛合金 D．滑轨——铝锂合金
3．下列说法不正确的是
A．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
B．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性
C．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
D．油脂、多糖和蛋白质都能发生水解反应
4．下列生产过程中只发生物理变化的是
A．煤的气化 B．海带提碘 C．氯碱工业 D．海水晒盐
5．下列说法正确的是
A．焰火灿烂美丽，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应
B．漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精的主要成分为NaClO
C．SiO2作为光导纤维，是因为其有良好的导光和导电能力
D．合金硬度比纯金属小，是因合金内原子层之间的相对滑动更加困难
6．刘禹锡的《浪淘沙》中记载：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”《政论》中记载：“有蔡太仆之驽，及龙亭九年之剑，至今擅名天下。”下列有关两诗文中蕴含的化学知识叙述错误的是
A．沙子的主要成分是SiO2
B．“尽是沙中浪底来”得到的是金单质
C．雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1~100nm
D．古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金
7．下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是
A．煤的干馏是物理变化
B．石油裂化的目的是制取汽油等轻质油
C．煤、石油、天然气都是不可再生能源
D．石油分馏可得大量烯烃
8．下列说法正确的是
A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
B．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是硅
C．工业上电解熔融状态的氯化铝制备铝
D．石油裂化的主要目的是生产有机化工原料，例如乙烯、丙烯等
9．下列反应原理中 ，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
10．下列说法不正确的是
A．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类
B．目前，全球仍处于化石能源时代
C．人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的
D．当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
B．生石灰和铁粉都是食品包装中常用的干燥剂
C．地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理
D．水玻璃可用作木材防火剂
12．下列关于钙、钠、铁的冶炼方法正确的是
A．电解法、热分解法、热还原法 B．电解法、电解法、热分解法
C．热还原法、热分解法、热还原法 D．电解法、电解法、热还原法
13．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收
B．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸是同分异构体
C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
D．聚丙烯的结构简式为
14．人类利用有机化合物满足生产生活各个方面的需求，下列有关叙述正确的是（ ）
A．煤的干馏属于物理变化
B．油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
C．石油分馏得到的各馏分都是纯净物
D．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
15．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（ ）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
16．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al
B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4
17．某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A．装置中通入的是a气体是Cl2
B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气
C．B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D．C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体
18．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．NH3 NO2HNO3
B．
C．
D．CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOH
19．下列生活用品中，不属于合金的是( )
A． 钢尺
B． 18K金项链
C． 曲别针
D． 纯硅
20．对于金属冶炼的工业方法。下列有关说法中正确的是（）
A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁
B．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极
C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂
D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银
21．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．装置甲灼烧碎海带 B．装置乙过滤浸泡液
C．装置丙制备氧化浸泡液的Cl2 D．装置丁吸收Cl2尾气
22．近年我国在科技领域取得了举世瞩目的成就，下列成就所涉及的化学知识不正确的是
A．蛟龙潜水器外壳的钛合金材料具有耐高压、耐腐蚀的特点
B．华龙一号核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
C．长征七号运载火箭使用的液氢燃料具有高能、无污染的特点
D．北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
23．下列说法不正确的是
A．乙烷分子中的所有原子不可能处于同一平面上
B．石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化
C．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高
D．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物
24．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg用电解熔融的氧化镁制得
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
25．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、Ca2+、SO42-），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2
D．从第④步到第⑥步的目的是为了浓缩富集溴
二、填空题
26．碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如下：
检验含碘废水中是否含有I2，常用的试剂是 。
27．海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为 ，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：① ；② 。
28．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： 。
过滤时： 。
蒸发时： 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A.明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；
B.铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确。
C.铝具有良好的延展性，铝箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；
D.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；
故答案为A。
2．B
【详解】A．玻璃属于无机非金属材料，故A错误；
B．橡胶属于有机物，故B正确；
C．钛合金属于金属材料，不属于有机物，故C错误；
D．铝锂合金属于金属材料，不属于有机物，故D错误；
故选：B。
3．C
【详解】A．石油裂化的目的是为了得到更多的轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量，故A正确；
B．强酸、强碱、重金属盐等都可使蛋白质变性，故B正确；
C．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故C错误；
D．油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，多糖能水解生成单糖，蛋白质能水解生成氨基酸，故D正确；
答案选C。
4．D
【详解】A．煤的气化是将煤通过化学反应转化为气态燃料，是化学变化，故A错误；
B．海水提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，是化学变化，故C错误；
C．氯碱工业是电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；
D．海水晒盐是利用太阳能使水分蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，故D正确；
故选：D。
5．A
【详解】A．燃放烟花的过程中涉及燃烧的过程，发生了氧化还原反应，A正确；
B．漂粉精的有效成分为次氯酸钠，漂粉精的主要成分为NaClO和NaCl，B错误；
C．SiO2作为光导纤维，是因为其有良好的光学性能，而不是导电能力，C错误；
D．合金的硬度大于纯金属，合金中不同元素的原子的半径大小不同，因此通过增加合金内原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度大于纯金属，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．沙子、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故A正确；
B．金在自然界中主要是游离态形式存在，通过其它物理方法得到，因此“尽是沙中浪底来”得到的是金单质，故B正确；
C．雾是气溶胶，其分散质粒子直径范围是1~100nm，故C正确；
D．青铜的主要成分为铜锡合金，故D错误。
综上所述，答案为D。
7．C
【详解】A．煤的干馏过程中有新物质生成，是化学变化，A错误；
B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，B错误；
C．煤、石油、天然气都是化石能源，均是不可再生能源，C正确；
D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，石油分馏不可得大量烯烃，D错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠和氯气，电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，A错误；
B．硅为半导体，具有导电性，“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是硅，B正确；
C．氯化铝为共价化合物，工业上通过电解熔融状态的氧化铝制备铝，C错误；
D．石油裂化的目的是提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，石油裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃，如乙烯、丙烯等，D错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A项不符合题意；
B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B项不符合题意；
C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2的高，会消耗大量电能，成本较高。C项符合题意；
D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意；
答案选C。
10．A
【详解】A．化学反应放出的能量，可以造福人类，也可以给人类带来灾难，比如火灾，A错误；
B．煤、石油、天然气三大化石燃料，是当今世界最重要的能源，故目前，全球仍处于化石能源时代，B正确；
C．人体内有机物所含能量的释放是有机物被氧化成简单无机物的过程，属于氧化还原反应，所以人体生命活动所消耗的能量与氧化还原反应有关，C正确；
D．人类目前运用最多的能源是化石燃料，其释放的能量由化学反应产生，D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．煤的气化和液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故B错误；
C．地沟油属于酯类，可以用于制肥皂、生物柴油等实现再利用，而燃烧可以引起空气污染，故C错误；
D．硅酸钠水溶液称为水玻璃，硅酸钠的熔点高，不能燃烧，可用作木材防火剂，故D正确；
答案为D。
12．D
【详解】金属Ca和Na是活泼金属，用电解法冶炼，CaCl2Ca+Cl2↑，2NaCl2Na +Cl2↑，Fe的金属活动性排在中间位置，可用热还原法冶炼，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，因此冶炼方法分别为电解法、电解法、热还原法，故选D。
13．B
【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故A错误；
B．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B正确；
C．催化裂化的主要目的是提高轻质燃料汽油的产量，故C错误；
D．聚丙烯的结构简式为，故D错误。
故答案选B。
14．D
【详解】A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，而油脂只有在碱性条件下水解才能水解出高级脂肪酸钠，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸，故油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应，故B错误；
C．石油的各种馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，无固定熔沸点，故C错误；
D．淀粉和纤维素均为葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉和纤维素水解后均得葡萄糖，故D正确；
故选D。
15．D
【详解】A.粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，故A错误；
B.析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，故B错误；
C. 蒸发皿中注入液体量不超过其容积的，故C错误；
D.蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故D正确；
故选D。
【点睛】根据粗盐提纯的步骤，将粗盐溶解、过滤、蒸发，在加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时停止加热，用余热将固体蒸干。
16．D
【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属铝，故A不合理；
B．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故B不合理；
C．工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故C不合理；
D．工业上灼烧黄铁矿生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸，故D合理；
选D。
17．D
【分析】实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴，由实验装置可知，a中气体为氯气，在A中氯气可氧化溴离子，利用热空气将溴单质吹出，B中通入气体为二氧化硫，在B中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，c中NaOH溶液可吸收溴、氯气、二氧化硫等尾气，以此来解答。
【详解】A.A装置中通入的a气体是Cl2，目的是氧化A中溴离子，故A正确；
B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，热空气将溴单质吹出，故B正确；
C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正确；
D.C装置的作用为吸收溴蒸汽、氯气、二氧化硫等尾气，故D错误；
所以本题答案：D。
【点睛】解题依据物质氧化性强弱。根据Cl2氧化性大于Br2，可以把Br-氧化成溴单质，结合实验原理选择尾气处理试剂。
18．C
【详解】氨气被催化氧化生成NO，不能直接生成，A错误；
B.海水中的与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成溶液，但由于水解：，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，所以MgCl2溶液直接加热得不到无水，B错误；
C.与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，C正确；
D.乙烯和水发生加成反应生成乙醇，与CuO、加热反应生成乙醛，D错误；
答案选C。
19．D
【详解】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金是混合物；钢尺、18K金项链、曲别针都是具有金属特性的混合物，属于合金；纯硅是硅的单质，不是合金，是纯净物；
故选：D。
20．C
【详解】A．用电解熔融MgCl2的方法获得金属镁，A错误；
B．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用石墨做阳极，B错误；
C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，为降低氧化铝的熔点，加入冰晶石作熔剂，C正确；
D．工业上常采用热分解法冶炼金属银，D错误；
故选C。
21．B
【详解】A．烧杯不能用于灼烧固体，灼烧碎海带应放在坩埚内，A不能达到实验目的；
B．分离浸泡液中的固体难溶物和溶液，需使用过滤装置，装置乙满足实验要求，B能达到实验目的；
C．MnO2与浓盐酸在常温下不能反应，需加热才能生成Cl2，所以装置丙不能制备Cl2，C不能达到实验目的；
D．Cl2难溶于饱和食盐水，所以装置丁不能吸收Cl2尾气，D不能达到实验目的；
故选B。
22．D
【详解】A．钛合金性能优越，具有强度大、耐腐蚀等特点，广泛用于航空、航天等领域，也用于制造潜水器外壳，A正确；
B．与为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，B正确；
C．液氢燃料燃烧生成水，具有高能、无污染的特点，C正确；
D．光导纤维是由二氧化硅制得，二氧化硅属于无机非金属材料，D错误；
答案选D。
23．D
【分析】
【详解】
A.甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上，故A正确；
B.石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都有新物质生成，都是化学变化，故B正确；
C.相同质量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于CHx中x的值大小，x值越大耗氧量越大，烷烃中甲烷的x值最大，则相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高，故C正确；
D.同系物必须是含有相同数目的相同官能团的同类物质，甲醛和乙二醛含有的醛基数目不同，不互为同系物，故D错误；
故选D。
【点睛】
相同质量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于CHx中x的值大小，x值越大耗氧量越大。
24．B
【详解】A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，A正确；
B．工业上金属Mg用电解熔融的氯化镁制得，氧化镁熔点太高太耗费电能，B错误；
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，C正确；
D．金属越活泼，从其化合物中还原出来越困难，这是因为金属越活泼，其离子的氧化性越弱，就越难被还原，此外，金属越活泼，其失电子能力越强，得电子能力越差越容易变成离子态，因此，冶炼时所需条件要求越高，制取和应用的时间越晚，D正确；
故选B。
25．D
【详解】试题分析：A、过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，A项错误；B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl2 6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，B项错误；C、没有说明温度压强无法计算体积，C项错误；D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，D项正确；答案选D。
考点：考查无机流程
26．淀粉溶液
【分析】由实验流程可知：含碘废水中加入X为SO2，和硫酸铜制备CuI，发生2SO2+I2+ 2Cu2++4H2O=2CuI↓+2+8H+，过滤，向滤液中含硫酸，过滤得到滤渣中加入铁粉、水制备FeI2，过滤得到滤渣1为Fe和Cu，滤液中加入碳酸钾发生K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，滤渣2为FeCO3，酸性条件下KI、H2O2(试剂Y)发生氧化还原反应生成I2，操作Y为萃取、分液、蒸馏得到碘，以此解答该题。
【详解】碘单质能使淀粉溶液变蓝色，据此检验，故检验含碘废水中含有碘单质，常用的试剂是淀粉溶液。
27． 三 VIIA 物理变化 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+
【分析】(1)氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的；
(2)蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水，是分离混合物的一种方法，过程中无化学变化；
(3)第一步：氯气极具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴； 第二步：溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸。
【详解】(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为：；氯化钠中的非金属元素是氯元素，原子序数为17，位于元素周期表中第三周期第VIIA族；故答案为：；三；VIIA；
(2)蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．过程中无新物质生成，由此可判断蒸馏法为物理变化，故答案为：物理变化；
(3)氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，故答案为：①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+。
28． ①②③④⑤ 静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽 除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液 搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
【分析】（1）组装仪器时要从下向上组装，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干；
（2）SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀；
（3）溶解时为加快溶解、过滤时为防止液体外洒、冲破滤纸而引流、蒸发时为防止液体溅出都要使用玻璃棒。
【详解】（1）组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯，然后再固定铁圈，放置蒸发皿，然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，正确的操作顺序为①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热；
（2）检验溶液中有无SO42-离子的方法：静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀。
（3）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
