2023-2024学年海南省高考全真模拟卷（五）
化学
1．本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。
2．考查范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cu 64
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．结合以下漫画，下列描述不合理的是（ ）
A．“绿氢”是指绿颜色的氢气
B．利用太阳能、风能可制备“绿氢”
C．制备“蓝氢”时一定发生氧化还原反应
D．制备“灰氢”的生产工艺对环境污染最大
2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．氯仿的结构简式：
B．生石灰的化学式：
C．乙炔的球棍模型：
D．氯碱工业阳极电极反应式：
3．下列有关实验操作或实验安全的描述正确的是（ ）
A．用饱和碳酸钠溶液除去中的HCl杂质
B．进行金属钠燃烧实验时，在蒸发皿中进行
C．加热液体出现暴沸时，立即停止加热后直接加入沸石
D．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗后再用水冲洗
4．应用化学科技不断开发新材料，推动社会进步。下列有关材料的说法正确的是（ ）
A．蚕丝与棉花的主要成分均为有机高分子，均可水解
B．“天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C．量子通信材料螺旋碳纳米管属于有机高分子材料
D．北京冬奥会奖牌使用的金镶玉属于复合材料
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．晶体中含有的阴离子总数为
B．溶液中含有的数为
C．标准状况下，分子含有的中子数为
D．精炼铜时，阴极质量变化6.4g时，外电路中转移的电子数为
6．下列有关金属单质的说法正确的是（ ）
A．可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量金属Mg
B．工业上常用电解镁、铝的氯化物制备Mg、Al单质
C．Fe、Cu在潮湿的空气中锈蚀生成金属氧化物
D．常温下，铝片、铁钉遇浓硫酸（或浓硝酸）钝化
7．在加热条件下，用氯化铜作催化剂，HCl和反应制备： 。已知：键、键的键能、分别为、，则为（ ）
A． B．
C． D．无法计算
8．可化学循环聚合物是一种具有在结束聚合物生命周期后能高效、高纯度转化为聚合物前体特性的高分子化合物。近日，科学家以生物基-戊内酯为研究对象，获得了环状和线性拓扑结构的聚（-戊内酯）（PVL）。下列说法正确的是（ ）
A．与互为同分异构体
B．中含有酮羰基和醚键2种官能团
C．在酸性或碱性环境中均不能稳定存在
D．转化为或的反应为加聚反应
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物M，Y元素的气态氢化物是碱性气体。下列说法正确的是（ ）
A．分子含有34个电子 B．简单离子半径：
C．元素最高正价： D．M溶于水后形成的溶液呈碱性
10．利用微型原电池能除去酸性废液中的甲酸，反应原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．负极的电极反应式为
B．若不通入氧气，“出气”口可能逸出氢气
C．若处理1molHCOOH，电路中理论上转移
D．该电池在高温下工作能增大HCOOH的清除效率
11．强碱性溶液中，反应分三步进行：
第i步
第ii步
第iii步 ________
下列说法错误的是（ ）
A．HClO、HIO均为弱酸
B．第iii步反应为
C．总反应的平衡常数
D．若，则反应速率：
12．向体积相等的甲、乙密闭容器中分别充入1molCO和，在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应：，测得压强与时间的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的
B．b点一定等于
C．甲容器可能是在“恒温恒容”条件下进行
D．平衡时，甲容器中活化分子百分数高于乙容器
13．下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 配制的NaOH溶液 用滤纸称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B 提纯甲烷 将含有乙烯的甲烷依次通入酸性溶液、碱石灰
C 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 用pH计测量NaClO溶液与溶液的pH
D 证明具有还原性 向溶液中通入
14．常温下，和在水中达到沉淀溶解平衡时与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．a、b点的溶解度相同
C．若“沉铁”时，pH从2.0提高到2.5，铁的损失率降低
D．只有浓度相同的和，才可通过分步沉淀进行分离
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15．（10分）常用作媒染剂、木材防腐剂等。实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备的实验流程如下：
已知：①金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。
物质
开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2
完全沉淀的pH 3.3 8.3 8.2
②属于两性化合物。
回答下列问题：
（1）已知中存在一个过氧键，则中S元素的化合价为________。
（2）写出“除锰”时生成的离子方程式：________。
（3）“除铁”时调节溶液的pH范围为________，该过程不用Zn代替ZnO调节pH，原因是________。
（4）“沉锌”时溶液的pH不能大于10.5，目的是________。
（5）向中加入足量醋酸后可得醋酸锌溶液，经________、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得到晶体。
16．（10分）燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，其中石灰法的原理为。回答下列问题：
（1）已知单质的燃烧热为，写出表示燃烧热的热化学方程式：________。
（2）在密闭容器中按一定比例充入和，并加入足量的CaO，总压强为16MPa保持不变，发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率与混合气体投料比之间的关系如图所示。
①其他条件不变，随x值的增大的平衡转化率增大，原因是________。
②若要比较温度、的大小，缺少的条件是________。
③在温度下，该反应的平衡常数________（用分数表示）。
④其他条件不变，若向M点反应体系中充入一定量的（不参与反应），平衡________（填“正向”或“逆向”）移动，达到新平衡时，的平衡转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
17．（12分）实验室中利用如图所示装置（夹持装置略）制备并进行实验探究。
已知：C中试剂为滴有KSCN溶液的溶液；D中试剂为的饱和溶液。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）写出装置A中生成的化学方程式：________。
（3）实验中观察到C中溶液先变红后褪色。
①溶液变红的原因为________。
②溶液褪色的原因可能是________，设计实验验证该猜想：________。
（4）反应一段时间后，取D中适量溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。该实验能否证明氯气具有氧化性________（填“能”或“不能”），若能，说明理由；若不能，请设计实验证明：________。
18．（14分）有机物H是一种光引发剂，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）根据系统命名法可将A命名为________。
（2）B的结构简式为________，H中所含官能团的名称为________。
（3）写出下列反应的反应类型：C→D________；E→F________。
（4）G→H的化学方程式为________。
（5）M与F互为同分异构体，M具有如下结构和性质：
i．含有苯环且苯环上有2个取代基；
ii．含有2个甲基；
iii．能发生银镜反应。
M的结构可能有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为________。
19．（14分）非晶和NaF纳米颗粒有利于全固态电池的稳定循环，相关示意图如下：
回答下列问题：
（1）为全固态钠电池的正极材料。
①基态V原子有________种不同能量的电子。
②中中心原子的杂化类型为________。
（2）和在研磨、加热过程中还有放出。
①电负性：B________F（填“>”或“<”）。
②已知晶体中存在离子。晶体中含有多种作用力，其中最弱的作用力类型是________。
（3）是某种类型晶体硼的衍生物，该硼晶体的基本结构单元如图所示。中含有________键。
（4）NaF的立方晶胞如图所示：
①每个周围距离最近的共有________个。
②已知：晶胞参数为anm，则NaF晶体的密度为________（设为阿伏加德罗常数的值，列出算式）。
2023—2024学年海南省高考全真模拟卷（五）
化学·答案
1．A 2．C 3．D 4．A 5．D
6．D 7．A 8．C 9．AD 10．B
11．D 12．AD 13．BD 14．C
15．（1）+6（1分）
（2）（2分）
（3）（2分） 溶液中的被Zn还原为，达不到除铁的目的（合理即可，2分）
（4）防止溶解（1分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
16．（1） （2分）
（2）①总压强一定，x值越大，浓度越大，有利于平衡正向移动，的平衡转化率增大（2分）
②该反应是吸热反应还是放热反应（2分）
③（2分）
④逆向（1分） 减小（1分）
17．（1）恒压滴液漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）①被氧化成，遇变红色（2分）
②被氧化（2分） 向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则该猜想成立（2分）
（4）不能（1分） 另取D中适量溶液，加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，证明具有氧化性（合理即可，2分）
18．（1）2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯（2分）
（2）（2分） 酮羰基、羟基（2分）
（3）氧化反应（1分） 取代反应（1分）
（4）NaBr（2分）
（5）6（2分） （2分）
19．（1）①7（2分）
②（2分）
（2）①<（2分）
②氢键（2分）
（3）42（2分）
（4）①12（2分）
②（2分）
