2023北京北师大燕化附中高二（下）期中
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第一部分（42分）
本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有1个选项正确。
1．下列2022年北京冬奥会所用材料的成分属于有机物的是
A．火炬燃料 —— 氢气 B．场馆制冷剂 —— 二氧化碳
C．保暖围巾 —— 石墨烯 D．短道速滑服 —— 聚氨酯
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．聚丙烯的结构简式： B．乙炔的分子结构模型：
C．氮分子的电子式： D．基态29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d104s1
3．下列过程只需要破坏共价键的是
A．碘升华 B．金刚石熔化 C．金属钠熔融 D．氯化钠溶于水
4．下列有机化合物存在顺反异构的是
A．CH2=CH2 B．CH2=CHCH3 C．CH2=CHCH2CH3 D．CH3CH=CHCH3
5．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法不正确的是
A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子
C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3
6．某烷烃的结构简式为 ，其系统命名正确的是
A．2,3,3-三甲基戊烷 B．3,3,4-三甲基戊烷
C．2,3-二甲基-2-乙基丁烷 D．2,3-二甲基-3-乙基丁烷
7．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是
A B C D
8．酒石酸（C4H6O6）是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是
A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H
B．酒石酸中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式
C．1 mol酒石酸最多能与2 mol 金属钠发生反应
D．常温下，酒石酸氢钾水溶液pH＜7，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度
9．PH3、NH3和H2O的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是
A．N、O、P都是周期表中的p区元素
B．PH3相对分子质量大于NH3，故沸点：PH3 > NH3
C．H2O的键角小于NH3是因为孤电子对之间的斥力更大
D．上述分子的VSEPR模型均为四面体
10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作方法不正确的是
A．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．乙醇（水）：生石灰，蒸馏
C．乙烯（二氧化硫）：氢氧化钠溶液，洗气
D．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液
11．下列物质性质的比较，顺序不正确的是
A．烷烃的沸点：正丁烷 ＞ 异丁烷 ＞ 丙烷
B．卤素单质的熔点：I2 ＞ Br2＞ Cl2 ＞ F2
C．羧酸的酸性：CH2ClCOOH ＞ CCl3COOH
D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH ＞ CH3(CH2)4 OH
12．研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：
① 向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；
② 取5 mL溶液a，再加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③ 将②所得下层溶液全部取出，加入1 mL KI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）。
已知：ⅰ. I2 + H2OH+ + I- + HIO ；
ⅱ. I2 + I- I3- 。
下列说法不正确的是
A．H2O是极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，非极性I2更易溶于CCl4
B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C．溶液b中c(I2)<溶液a中 c(I2)
D．向①所得浊液中加入KI，使c(I-)增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出I2
13．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如下图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。
NaCl晶胞 CsCl晶胞 Na+与冠醚形成的超分子
下列说法不正确的是
A．NaCl晶胞中a为Na+
B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl-
C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子
D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别
14．X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如下。
下列说法不正确的是
A．①中发生反应：Cu2+ + 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓+2NH4+
B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C．X中所含阴离子是SO42-
D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
第二部分（58分）
15．ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。
（1）基态Zn2+的价层电子排布式为________。
在元素周期表中，该元素属于____________（填“s”，“p”，“d”或“ds”）区。
（2）34Se在周期表中的位置为________。
（3）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S________P（填“＞”、“＜”或“＝”），请从电子排布的角度解释其原因________________________________。
（4）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。
① 晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有________个。
② 已知，晶胞边长a nm，阿伏伽德罗常数为NA，CdSe的摩尔质量为191 g·mol－1。则CdSe晶体的密度 ρ =______________g·cm－3。（列出计算式）
16．硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。
（1）基态硅原子的价层电子的轨道表示式为__________。
（2）① 晶态SiO2的晶体类型为_________；
② SiO2晶体中硅原子的杂化方式为______________。
（3）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为______________，请解释原因__________________________。
（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（H4SiO4）。已知：原硅酸()可溶于水。原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶。
① 原硅酸钠（Na4SiO4）溶液吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，结合元素周期律解释原因：__________。
② 从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：___________。
17．实验的方法常用于研究有机化合物的结构及性质。
（1）依据下列有机物回答问题：
A B C D
E F G
① 属于芳香烃的是______。
② 从官能团分类的角度判断D属于________类物质。
③ 互为同系物的是______。
④ F的一氯代物有______种。
⑤ 互为同分异构体的是__________。
（2）下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。
① 仪器a的名称为_________。
② b中发生反应的化学方程式是_______________。
③ c中盛放的CuSO4溶液的作用是_______________。
④ d中溴的四氯化碳溶液褪色，生成物的结构简式是_______________。
⑤ e中溶液检验乙炔的还原性，则盛放试剂为_______________。
⑥ 若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是_______________。
18．北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”摆件由环保聚氯乙烯（PVC）、ABS树脂和亚克力（PMMA）等高分子材料制作而成，材质轻盈，形象深受人们的喜爱。
（1）写出由氯乙烯（CH2=CH-Cl）在一定条件下合成聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：_____。
（2）ABS的结构如下所示：
写出ABS对应单体的结构简式：CH2＝CH－CN、__________、__________。
（3）亚克力（PMMA）的合成路线如下所示：
已知：
① A中的官能团为__________
② B的核磁共振氢谱中只有一组峰，A→B的化学方程式为__________。
③ D的结构简式为_____________。
④ E→PMMA单体的化学方程式为__________。
19．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：
iii．R-CHO + H2 RCH2OH
iv．
（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是_______；
（2）反应I的反应类型是_______；
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______；
（4）A的相对分子质量为108。
① 反应II的化学方程式是_____________________
② 1 mol B完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
（5）反应III的化学方程式是______________________________。
（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
参考答案
第一部分（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A B D D A C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A C D C B
第二部分（共58分）
评分标准：除标明分数外，其余每空均2分。
15.（11分） （1）3d10 （1分） ds区（1分）
（2） 第四周期VIA族
（3）＜（1分） P的价电子排布式为3s23p3，S的价电子排布式为3s23p4，P原子3p能级电子排布为半充满结构，比较稳定，难失电子，故第一电离能更大。
（4）① 12 ② 764/(NA×a3×10-21)
16. （10分）
（1）
↑↓ ↑ ↑
3s 3p
（2）①共价晶体（1分） ② sp3（1分）
（3）金刚石＞碳化硅＞硅（1分），这三种都是共价晶体，原子之间通过共价键相连接，原子半径：r(Si)>r(C)，故三种晶体中共价键键长的大小比较：Si—Si > Si—C > C—C，共价键键能大小的比较：Si—Si < Si—C < C—C，故三种晶体熔点的排序为：金刚石＞碳化硅＞硅。
（4）①C和Si同主族，非金属性C＞Si，空气中的CO2溶于水形成H2CO3，最高价氧化物 对应水化物的酸性H2CO3＞H4SiO4，故H2CO3可与Na4SiO4反应制H4SiO4
②原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联 形成空间网状结构。（1分）
17. （17分）
①ABEFG ②酚 ③AF或AG ④5 ⑤FG（1分）
①分液漏斗（1分） ② CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CHCH↑
③除去H2S等杂质气体
④ CHBr2-CHBr2 或CHBr=CHBr（1分）
⑤ 酸性高锰酸钾溶液（1分）
⑥ 火焰明亮伴有黑烟（1分）
18. （10分）
（1）
（2） CH2=CHCH=CH2 （1分） （1分）
（3）
①羟基（—OH）（1分）
②
③ （1分）
④
（10分）（1）1,3—丁二烯 （2）加聚反应 （3）b（1分）
（4）①（1分）2 CH2=CH-CH=CH2+ ② 6g（1分）
（5）2+ HCHO + H2O
（6）或 （1分）
