第一单元 金属和金属材料 基础练习题
一、单选题
1．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中的少量CO 点燃
B 检验二氧化碳中混有的少量氧气 将带火星的木条伸入混合气体中
C 区别蒸馏水和氯化钠溶液 用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧
D 除去铁粉中少量的铜粉 足量的稀硫酸充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．为验证锌和铜的金属活动性顺序，所选用试剂错误的是
A．锌片、硫酸铜溶液 B．锌片、铜片、稀盐酸
C．铁片、氯化铜溶液、氯化锌溶液 D．锌片、铜片、硝酸银溶液
3．下列各组现象都属于化学变化的一组是
A．蜡烛熔化，牛奶变酸 B．铁锅生锈，煤气燃烧
C．品红扩散，人工降雨 D．滴水成冰，钻木取火
4．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2↑。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．生成物镍（Ni）中元素化合价为 0
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢的硬度小于纯铁
5．如图所示，锌片,铜片,硫酸铜溶液,连接上电表,一段时间之后,关于实验现象，下列说法不正确的是
A．锌极表面出现红色物质
B．铜表面增厚
C．电流表读数不为零,显示出电路中铜极到锌极的电流
D．这个装置可实现化学能转化为电能
6．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是
A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D 、A>B>Cu
7．下列实验操作正确的是
实验目的 实验操作
A 比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性 铁丝分别浸入 CuSO4溶液和 AgNO3溶液中
B 除去氯化铵固体中的氯化钠固体 加入熟石灰，研磨
C 鉴别氧气、二氧化碳、空气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
D 除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是
A．铝具有很好的抗腐蚀性能是因为铝的活动性很弱
B．铁钉在潮湿空气中易生锈
C．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度
D．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱
9．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉．对下列划线部分的化学解释不合理的是
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴﹣温度高分子运动加快
B．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在
10．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生。由此判断金属活动性顺序正确的是
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y> Cu>Z>X D．Y>X>Z
11．下列各组物质不能验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A．稀硫酸、Zn、Fe、Cu B．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
C．Zn、FeSO4溶液、Cu D．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
12．下图所示反应，有关说法的错误的是
A．铝丝需要砂纸打磨
B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4
二、填空题
13．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型：
（1）铝与硫酸铜溶液反应 、 。
（2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 、 。
（3）铁丝在氧气中燃烧 、 。
14．某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：
(1)试管乙反应的化学方程式为： 。
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，试管 （填“甲”或“乙”或“丙”）中的实验是多余的。
15．在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
(1)请写出一个有关反应的化学方程式 。
(2)向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象 。
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？
16．金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中插入一块足量的Zn片，其中固体质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是 。
A a点时，溶液中金属离子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金属单质有Ag、Fe
B 图标上b~c段质量减少的原因是Zn与Fe（NO3）2溶液反应
C b点时溶液中金属离子只有Fe2+，溶液颜色为浅绿色
D c点和d点对应溶液均为无色
E c点和d点溶液中金属离子的种类不同，Zn片表面析出金属单质种类相同
（4）在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐酸。将一定质量的锌放入左盘烧杯中，往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金，充分反应后天平依然保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为 。
17．大国重器承载着我国科技成就，是新时代的最强音！请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下面小题。
(1)“奋斗者”号全海深潜水器的载人舱球壳采用新型钛合金制造，万米海底水压超过110兆帕，钛合金属于 材料，其具有的良好性能是 （写一点）。
(2)“鲲龙”AG600是我国自主研制的大型灭火，水上救援水陆两栖飞机，使用的燃料为航空媒油，它是 炼制的产品，从空中洒水灭火的原理是 。
(3)“雪龙2号”是我国自主建造的全球第一艘双向破冰极地科考船。其尾部的螺旋桨把海冰打碎，发生的变化属于 。从微观角度分析，海水结成海冰主要是 发生改变。船体表面涂防护漆的防锈原理是 。
(4)2023年2月，我国首台国产空气冷却最高能效等级的重型燃气轮发电机顺利下线。该燃气轮机以天然气为燃料，还可掺入氢气。燃气轮发电机能将 转化为电能，该燃气轮机内发生反应的一个化学方程式为 。
三、推断题
18．A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。A为蓝色透明溶液，C是为紫红色金属单质，D是一种气态非金属单质，被认为是最清洁的能源。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应均有E生成：
①Fe+A→C+E； ②Fe+B→D+E。
（1）写出B、C、D的化学式：B ，C ，D
（2）写出反应①相关的化学方程式 。该反应属于 反应（填“化合”或者“分解”或者“置换”）
四、流程题
19．化学-人类进步的阶梯。芯片的基材主要是高纯硅，下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
［查阅资料］常温下，氯化镁呈中性。
(1)反应I的化学方程式： 2Mg＋SiO2Si＋2 MgO ，该反应属于 反应。(填基本反应类型)，反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 。
(2)操作I的名称是过滤，过滤时液面应 (“高于”或“低于”)滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 (填化学式)。
(3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。
五、计算题
20．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），小明利用一瓶稀盐酸和相关仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑其他杂质）。将30mL 稀盐酸分3次加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积/mL 10 10 10
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04
（1）从上表数据分析，小明用 10g 合金共收集到氢气 g
（2）求合金中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，CO在CO2中不能被点燃，该实验操作不能达到实验目的；
B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，氧气含量很少，将带火星的木条伸入混合气体中，带火星的木条会熄灭，不能检验是否含有氧气，该实验操作不能达到实验目的；
C、用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧，有白色固体出现的是氯化钠溶液，没有固体出现的是蒸馏水，可以鉴别，该实验操作能达到实验目的；
D、铁能硫酸反应，铜不能与硫酸反应，混合物中加入足量的稀硫酸充分反应后过滤，除去是铁得到的是铜，该实验操作不能达到实验目的
故选：C。
2．D
【详解】A、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，说明锌的金属活动性比铜强，故A正确；
B、锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明锌的金属活动性排在(氢)的前面，铜不能和稀盐酸反应，说明铜的金属活动性排在(氢)的后面，进而说明锌的金属活动性比铜强，故B正确；
C、铁能和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，说明铁的金属活动性比铜强，铁不能与氯化锌反应，说明铁的金属活动性比锌弱，进而说明锌的金属活动性比铜强，故C正确；
D、锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明锌、铜的金属活动性都比银强，无法比较锌、铜的金属活动性强弱，故D错误。
故选D。
3．B
【详解】A、蜡烛熔化是状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，错误；
B、铁锅生锈会产生铁锈等物质，煤气燃烧会产生二氧化碳等物质，都有新物质生成，属于化学变化，正确；
C、品红扩散，人工降雨均没有生成新物质，属于物理变化，错误；
D、滴水成冰是水状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，钻木取火会产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，错误；
故选B。
4．D
【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应属于置换反应，正确；
B、生成物镍（Ni）是单质，元素化合价为0，正确；
C、钢是铁和碳的合金，含镍不锈钢除了镍外，还有铁和碳，正确；
D、合金硬度大于组成它的纯金属，该不锈钢的硬度大于纯铁，错误；
故选D。
5．A
【详解】A、在原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，故锌应不断溶解，铜表面出现红色物质，符合题意；
B、在原电池中，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，铜表面增厚，不符合题意；
C、在原电池中，电子从锌片流向铜片，而电流从铜片流向锌片，所以电流表指针发生偏转，不符合题意；
D、该装置为原电池，将化学能转化为电能，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】由于将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质，说明铜的金属活动性比A强；而金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生，说明金属B在氢前，即三种金属的活动性顺序是B＞Cu＞A，故选A。
点睛：明确金属活动顺序表及应用是解题关键，金属和盐溶液反应生成新的金属必须具备：在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来；而金属和酸溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中氢前面的金属才可以和酸溶液反应生成氢气。
7．C
【详解】A、比较 Fe、Cu、Ag 的金属活动性，铁丝浸入CuSO4溶液，能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强；铁丝浸入AgNO3溶液，能置换出银，说明铁的金属活动性比银强；但无法比较铜和银的金属活动性，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、除去氯化铵固体中的氯化钠固体，加入熟石灰，研磨，熟石灰会与氯化铵反应，不能除去氯化钠，同时会消耗氯化铵，故该实验操作不能达到实验目的；
C、鉴别氧气、二氧化碳、空气，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，在氧气中燃着的木条会燃烧的更旺，在空气中无变化，但很快会熄灭，在二氧化碳中燃着的木条会立即熄灭，故该实验操作可以达到实验目的；
D、硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化小，除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠，一般选用冷却热饱和溶液（降温结晶），蒸发结晶不能除去硝酸钾中混有的氯化钠，故该实验操作不能达到实验目的。
故选择C。
8．A
【详解】A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误；
B、铁在潮湿的空气中与水和氧气同时接触，易生锈，故选项说法正确；
C、合金的硬度不组成它的纯金属的硬度大，黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度，故选项说法正确；
D、室温下钛与稀盐酸不反应，镁能与稀盐酸反应，说明钛的金属活动性比镁弱，故选项说法正确。
故选A。
9．C
【详解】A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快．故正确；B、百练成钢，由生铁和钢的成分可知，炼钢的过程就是逐渐降低生铁中碳等含量，故正确；C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故错误；D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故正确．答案：C
10．B
【详解】将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡，说明Y＞X、Z，而X不能将Z从它的硝酸盐溶液中置换出来，所以可以知道X的活动性不如Z强，故这三种金属的活动性顺序为：Y＞Z＞X。故选B。
11．D
【详解】A、将Zn、Fe、Cu分别加入稀硫酸中，观察到Cu不能与稀硫酸反应，则证明金属活动性H＞Cu，Zn、Fe均能与稀硫酸反应产生气泡，且Zn反应较剧烈，产生气泡的速率较快，则证明金属活动性Zn＞Fe＞H，综上得出金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验可以证明；
B、将Fe分别加入ZnSO4、CuSO4溶液中，实验中观察到Fe不能与ZnSO4反应，则证明金属活动性Zn＞Fe，Fe加入CuSO4溶液中能观察到铁表面有红色固体析出，则Fe能置换出铜，则证明金属活动性Fe＞Cu，综上得出金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验可以证明；
C、将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中，实验中可以观察到Cu与FeSO4不反应，则证明金属活动性Fe＞Cu；可以观察到Zn可以与FeSO4反应，则证明金属活动性Zn＞Fe，综上得出金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验可以证明；
D、将Zn分别加入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，实验中观察到Zn能与FeSO4反应，也能与CuSO4反应，则可以证明金属活动性Zn＞Fe，Zn＞Cu，无法比较Fe、Cu的金属活动性，则无法比较得出Zn、Fe、Cu的金属活动性，故选项实验无法证明。
故选D。
12．D
【详解】A．铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；
B．铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；
C．由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞Cu，正确；
D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3，故错误。故选D。
13． 置换反应 分解反应 化合反应
【详解】（1）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式故填；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故填置换反应；
（2）在二氧化锰作催化剂，加热的条件下氯酸钾分解为氯化钾和氧气，方程式故填；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填分解反应；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式故填；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故填化合反应。
14．(1)
(2)丙
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）由甲实验可得出镁的金属活动性比铁强，由乙实验可得出铁的金属活动性比通铜强，由丙实验可得出镁的金属活动性比铜强，由甲、乙的实验即可得出三种金属的活动性顺序，丙中的实验是多余的。
15． Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 产生气泡 锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变
【详解】（1）锌、铜、银的活动性顺序为：铝>锌>铜>银，一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，硝酸铜和硝酸银都被反应完，硝酸铝和锌不反应，滤渣中一定有锌、铜、银。有关反应方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）（2）锌和酸反应生成氢气，有气泡产生 （3）锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变。
16． C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu BD 47：18
【详解】（1）金属硬币利用了金属的硬度大，铝制导线利用了金属的导电性，铜制火锅利用了金属的导热性，故选C；
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中插入一块足量的Zn片，根据金属活动性顺序，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，，固体质量增加，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁， ，固体质量减少。
A、a点时，溶液中金属离子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金属单质有Ag，故选项错误；
B、每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，所以图标上b～c段质量减少的原因是Zn与Fe（NO3）2溶液反应，故选项正确；
C、b点时溶液中金属离子有亚铁离子和锌离子，溶液颜色为浅绿色，故错误；
D、c点表示锌完全置换出铁，恰好反应完全，d点表示反应不再发生，所以c点和d点对应溶液均为无色，故选项正确；
E、c点和d点溶液中金属离子的种类相同，Zn片表面析出金属单质种类相同，故选项错误。故选BD。
（4）解：在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐酸。将一定质量的锌放入左盘烧杯中，往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金，充分反应后天平依然保持平衡，说明反应生成的氢气相等。根据金属活动性顺序，锌、铝都能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。
设产生氢气的质量均为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有
解得：x=65g
解得：y=18g
铜铝合金的质量与锌的质量相等，故铜的质量为65g-18g=47g，所以铜和铝的质量比为47g：18g=47：18。
17．(1) 金属 抗腐蚀性好/强度大/抗压性强
(2) 石油 降低可燃物温度至着火点以下
(3) 物理变化 水分子间间隔 隔绝氧气和水
(4) 化学能 /2H2+O22H2O
【详解】（1）钛合金是一种合金，属于金属材料，故填金属；
全海深潜水器的载人舱球壳采用新型钛合金制造，利用了钛合金抗腐蚀性好度大和抗压性强的性质，故填抗腐蚀性好或强度大或抗压性强。
（2）航空媒油，它是石油炼制的产品，故填石油；
水能够吸收热量，能够降低可燃物的着火点，从空中洒水灭火的原理是降低可燃物温度至着火点以下，故填降低可燃物温度至着火点以下。
（3）螺旋桨把海冰打碎，只是冰的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故填物理变化；
海水结成海冰主要是水分子间间隔发生改变，而水分子本身不变，故填水分子间间隔；
船体表面涂防护漆的防锈原理是隔绝氧气和水，减缓金属的锈蚀，故填隔绝氧气和水。
（4）燃气轮发电机能将燃气中的化学能转化为电能，故填化学能；
天然气中的成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故填CH4+2O2CO2+2H2O或2H2+O22H2O。
18． H2SO4 Cu H2 Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 置换
【分析】A为蓝色透明溶液，C是为紫红色金属单质，则C为铜，A为铜盐的水溶液，铁与A反应生成铜和E，A为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则A为硫酸铜溶液，E为硫酸亚铁溶液；D是一种气态非金属单质，被认为是最清洁的能源，则D为氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则B为硫酸。
【详解】（1）B、C、D的化学式分别是H2SO4、Cu、H2。
（2）反应①，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为
（1）H2SO4；Cu；H2；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu；置换。
19．(1) 置换 防止爆炸(或防止生成的硅被氧化)
(2) 低于 MgCl2
(3)HCl
【详解】（1）该反应是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；氢气和氧气的混合气体遇到高温可能发生爆炸，为了防止爆炸(或硅和氧气会发生反应，防止生成的硅被氧化)，反应Ⅱ要在无氧环境中进行；
（2）过滤时液面应低于滤纸边缘，以免滤液浑浊；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和MgCl2；
（3）该生产流程中，可以循环利用的物质是HCl
20．(1)0.2
(2)解：设该合金中锌的质量为 x
x=6.5g
该合金中铜的质量分数为：
答：合金中铜的质量分数为35%。
【详解】（1）从表格可知，放出氢气的总质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。
（2）详见答案。
答案第1页，共2页
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