2023北京西城外国语学校高二（上）期中
化 学
教学班：化学______行政班：______姓名：______2023年11月
本试卷共10页，全卷共100分．考试时长90分钟．考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
第一部分
本部分共21题，每题2分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
1．下列过程中，将电能转化为化学能的是（ ）
A．风力发电机 B．天然气烧水 C．硅太阳能电池 D．电解熔融氯化钠
2．在1L的密闭容器中进行反应，2min末的物质的量由2mol减小到0.8mol，则2min末的反应速率为（ ）
A．1.2mol/（L min） B．0.8mol/（L min） C．0.6mol/（L min） D．0.4mol/（L min）
3．在一定温度下容积不变的密闭容器中，不能说明可逆反应，已达到平衡状态的是（ ）
A．A、B、C的浓度相等 B．容器内的压强保持不变
C．A的生成速率与A的分解速率相等 D．单位时间内，生成3n mol B，同时生成2n mol C
4．已知充分燃烧一定质量的乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．；
B．；
C．；
D．；
5．下列过程不需要通电就可以进行的是（ ）
A．电离 B．电解 C．电镀 D．电冶金
6．锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是（ ）
A．锌电极上发生氧化反应 B．盐桥中向正极移动
C．电子从锌片经电流计流向铜片 D．铜电极上发生反应：
7．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是（ ）
操作
现象 一段时间后，①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中……
A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路
B．①中变红是因为发生反应，使溶液显碱性
C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红
D．①和②中发生的氧化反应均可表示为（M代表锌或铁）
8．对已经达到化学平衡状态的下列反应 ，减小容器体积时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
9．如图为反应的能量变化示意图，．下列说法正确的是（ ）
A．拆开和中的化学键成为H、O原子，需要吸收1368kJ能量
B．2mol生成2mol，共放出1852kJ能量
C．的燃烧热是
D．该条件下
10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：，下列各组实验中最先出现浑浊是（ ）
实验 反应温度/℃ 溶液 稀
V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
11．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是（ ）
A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式为
12．工业合成氨反应 采用的条件中，符合勒夏特列原理的是（ ）
①采用铁触媒
②采用的温度是400~500℃而不是25℃
③采用的压强是10MPa~30MPa而不是0.1MPa
④将氨气迅速冷却变成液氨分离出去，分离后的原料气循环使用
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
13．锌溴电池的总反应式为，下列关于电池放电的说法不正确的是（ ）
A．锌是负极 B．溴元素在正极被还原
C．锌片表面产生无色气泡 D．电解质溶液中移向负极
14．和存在平衡： ．下列分析正确的是（ ）
A．1mol平衡混合气体中含1mol N原子
B．断裂2mol中的共价键所需能量小于断裂1mol中的共价键所需能量
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
15．根据工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．下列说法不正确的是（ ）
A．阳极反应式为
B．制得的氢氧化钾溶液从出口D导出
C．通电开始后，阴极附近溶液pH增大
D．若将制得的氢气、氧气和硫酸组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
16．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程以及相关数据如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅱ需要吸收能量
B．催化剂能减小水分解反应的焓变
C．若分解2mol，估算出反应吸收kJ能量
D．催化剂能增加反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
17．下列与可逆反应： ．相关的各图中，正确的是（ ）
A B C D
18．可以作为分解的催化剂，催化机理如下：
ⅰ．；ⅱ．______．
分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）
A．曲线②为含有的反应过程 B．反应ii为
C．反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D．反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ的慢
19．反应： ，可用于消除汽车尾气中的有害气体．在密闭容器中充4mol NO和5mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如右图．下列说法不正确的是（ ）
A．温度：
B．a点达到平衡所需时间比c点短
C．c点NO的平衡转化率：50%
D．若在点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点
20．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是（ ）
已知：
实验步骤 实验现象
ⅰ．待试管b中颜色不变后与试管a比较，试管b中橙色比试管a中的浅； ⅱ．待试管c中颜色不变后与试管b比较，试管c中的颜色比试管b中的浅； ⅲ．滴加浓硫酸，试管d温度略有升高，溶液颜色与试管b中的相比，变深
A．试管b中的现象说明加水后平衡正向移动
B．该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
C．“待试管c中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态
D．试管d中的现象能说明影响平衡的主要因素是增大
21．某温度下，反应的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
浓度/（） 0.44 0.6 0.6
A．此时逆反应速率大于正反应速率 B．平衡时的转化率小于80%
C．平衡时的浓度为0.04mol/L D．该温度下增大的起始浓度，平衡常数增大
第二部分
本部分共5题，共58分．
22．（8分）（1）0.1mol完全燃烧生成液态水和，放出88.96kJ热量，的燃烧热为______kJ/mol．
（2）单斜硫和正交硫转化为的能量变化图如图．
32g单斜硫转化为正交硫的反应热为______kJ/mol，单斜硫比正交硫的稳定性______ （填“强”或“弱”）．
（3）和在一定条件下能发生反应：
已知：
a、b、c均大于零
断开1mol H―I键所需能量为______kJ/mol．
23．（13分）化学能与电能可以相互转化，工业生产中经常应用这些原理．
（1）利用氯碱厂生产的作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下图所示．
①a极为______ （填“正极”或“负极”）．
②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为______．
③下列说法正确的是______．
A．甲装置可以实现化学能向电能转化 B．甲装置中透过阳离子交换膜向a极移动
C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水
④实际生产中，阳离子交膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在中能检测到，下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是______．
A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用浓度高的精制饱和食盐水为原料
（2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”．通过向阴极区通入，避免水电离的直接得电子生成，降低了电解电压，电耗明显减少．“氧阴极技术”的阴极反应为______．
（3）常温常压下电解合成氨的原理如图所示：
①阴极生成氨的电极反应式为______．
②经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低．
写出该副反应的电极反应式______．
24．（13分）氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途．
（1）在一定条件下，和反应生成0.2mol，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：______．在右图中画出合成氨反应过程中焓（H）的变化示意图．
（2）将和通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中5min后达到化学平衡，测得的浓度为0.2mol/L，这段时间内用的浓度变化表示的反应速率为______mol/（L min）．
（3）理论上，为了提高的平衡转化率，可以采取的措施是______（写出一条即可）．
（4）下图是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线．Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是______．
A．图中a点，容器内
B．图中b点，
C．400~530℃，Ⅱ中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
（5）在固定体积的密闭容器中，进行反应： 其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常数K
①______（填“＞”“＝”或“＜”）．
②一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol和3mol并发生反应，10min达到平衡时，气体的总物质的量变为原来的7/8，则的转化率______．
25．（13分）镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点．
Ⅰ．某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH为吸附了充电氢原子的储氢合金．图1为该电池放电时的工作原理示意图．
图1
（1）混合动力车上坡时利用电池放电提供能源．
①电极A是______（填“正极”或“负极”）．
②正极的电极反应式为______．
（2）混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A附近的pH______（填“变大”“不变”或“变小”）．
Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下：
转化过程中所用和NaOH溶液通过电解溶液获得，装置如图2．
图2
已知：阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子．
（3）图2中，电极C为电解池的______（填“阴极”或“阳极”）．
（4）产生的是______（填“甲池”“乙池”或“丙池”），结合化学用语说明产生的原理：______．
（5）回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4L（标准状况下），理论上最多可回收得到（摩尔质量为）的质量为______g．
26．（11分）将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义．某学习小组用石墨电极持续电解溶液．
实验 时刻 现象
a极析出红色固体b极产生气体
a极产生白色沉淀；a极附近溶液变为黄绿色；b极产生气体
… ……
a极产生气体；b极产生气体
（1）下列说法中正确的是______（填序号）．
①a极是阳极 ②通电后开始电离 ③通电后和向阳极移动
④总反应为：
（2）时刻，a极的电极反应式为______．
（3）~，b极产生刺激性气体，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，该气体是______．
（4）为证明a极的白色沉淀是CuCl，从a极刮取白色沉淀（含少量红色固体），进行如下实验：
资料卡片：
，CuOH（黄色，不溶）→（红色，不溶）
①向试管i中加入NaOH溶液，生成的黄色沉淀很快转变为红色，补全物质的转化过程：CuCl→______→．
②白色沉淀A为AgCl，试剂1是______．
（5）针对CuCl沉淀是如何产生的，小组提出两种假设．
假设1：由氧化还原反应产生的，离子方程式为
假设2：由电极反应产生：______．
（6）时a极未产生气体，而时a极产生气体，该气体可能是______．
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D A A C A B B D D D B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C B D C A C D A C
22．（8分）（每空2分）（1）―889.6 （2）―0.33 弱 （3）
23．（13分）（1）①负（1分） ②（2分）
③AC（2分） ④ABC（2分）
（2）（2分）
（3）①（2分） ②（2分）
24．（13分）（1） （2分）
（2分）
（2）0.02（2分）
（3）降温、增大压强或及时分离出（1分）
（4）AC（2分） （5）＞（2分） 25%（2分）
25．（13分）（1）①负极（1分） ②（2分）
（2）变大（2分） （3）阳极（2分） （4）甲池（2分）
在阳极发生反应：，增大，通过阴离子进入甲池（2分）
（5）558（2分）
26．（11分）（1）③（2分） （2）（2分） （3）（1分）
（4）①CuOH（1分） ②（1分） （5） （6）（2分）
