第二单元 溶液 基础练习题
一、单选题
1．对四份100g溶质质量分数为10%的某溶液，分别进行如下操作：①加入10g水； ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g； ③ 蒸发掉10g水，无晶体析出；④加入10g同种溶质，完全溶解。操作后四份溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是
A．①②③④ B．①③④② C．①②④③ D．④③②①
2．下列关于溶液的说法正确的是
A．将面粉加入水中搅拌，可得到溶液
B．溶液一定是无色透明的液体
C．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
D．75%的医用酒精中，溶剂是水
3．下列说法正确的是( )
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水250g
D．在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的
B．碘酒中的溶剂是水
C．乙醇汽油不是溶液
D．溶液具有稳定性
5．溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色的液体 B．水是最常见的溶剂
C．只有固体能做溶质 D．植物油能溶解在水中形成溶液
6．下列关于如图溶解度曲线的说法正确的是
①90℃物质A的溶解度是70g
②90℃向40g C物质中加入50g水，充分溶解得到90g溶液
③物质B中混有少量物质C，可用降温结晶提纯B
④在③中的剩余溶波里即含有B物质也含有C物质，且均达到饱和状态
⑤要使D溶液的状态从N点转化为M点，可增加溶质或升高温度
A．①③ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④
7．水是我们日常生活中必不可少的物质。下列有关水的说法不正确的是
A．水是一种常用的溶剂
B．软水是不含可溶性钙镁化合物的水
C．活性炭能吸附水中的色素和异味
D．自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
8．下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．40℃恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多
B．20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙
C．35℃，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等
D．50℃向 100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和
9．将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的质量/g 0 0 15 100 116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
10．配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），则配制的溶液中溶质的质量分数
A．大于6% B．小于6% C．等于6% D．无法判断
11．将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是
A．氢氧化钙 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．食盐
12．下列各组固体物质只用水不能区分的是
A．氢氧化钠和氯化钠 B．硝酸铵和氯化钠
C．碳酸钙和氯化钙 D．氯化钠和蔗糖
13．要使如图所示装置中的气球鼓起来，使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水②大理石和稀盐酸③氢氧化钠和水④氯化钠和水
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④
二、填空题
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，P点的含义是 ；时，将丙的饱和溶液稀释为的溶液，需要加入水的质量为 g；欲将适量甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。
15．如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是 。
(2)30时，KNO3溶解度曲线的坐标值为(30，45.8)，则30时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为 (只列计算式，不需要计算结果)。
(3)60时，50gKNO3完全溶解于50g蒸馏水，冷却到30后，有 gKNO3结晶析出。
16．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有氯化钠、氧气、木炭、硝酸铵四种物质，请用化学式填空：
①可供给人类呼吸的是 .
②可用于配制生理盐水的是 .
③夏季烧烤常用作燃料的是 .
④可用于自制“冰镇饮料”的是 .
（2）请写出下列化学变化的符号表达式：
①水通电分解 .
②加热铜丝 .
③铁丝在氧气中燃烧 .
17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
（1）P点的含义是 ；
（2）t2°C时将30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）;
（3）t2°C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填物质序号）;
（4）将t1°C时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2°C时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A c>a=b
B a=b>c
C a>b>c
D b>a>c
18．回答问题
(1)现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，则混合物中镁的质量为 g，反应后溶液中的MgCl2的质量为 g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。
(2)已知活泼金属可以与稀酸反应。等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的稀盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是_______。
A．t1时，产生气体的质量：X>Y B．t2时，消耗金属的质量：X>Y
C．t3时，消耗金属的质量：X=Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
19．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)温度t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为
(2)t3℃时B的饱和溶液结晶应采取 结晶的方法。
(3)t3℃时，ABC的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数的大小为 。
三、科学探究题
20．某课外兴趣班同学用图甲实验装置进行如下实验。(试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。)
【探究一】甲组同学利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是否炭粉。
(1)A中反应的化学方程式 。
(2)为完成此实验，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛 (填药品名称)，该装置中发生反应的化学方程式为 。
【探究二】乙组同学利用图甲装置改装成了图乙装置，A装置烧瓶内储存的气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
资料：CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水．
Ⅰ．装置B的玻璃管中盛入足量的CuO固体；
Ⅱ．将3.0g足量的NaOH浓溶液通过分液漏斗滴入烧瓶中，充分反应；
Ⅲ．按A→C→B→C→…的顺序连接成装置图乙，打开K1，从K1处通入氮气，再打开K2，加热B装置中足量的CuO固体，充分反应(反应前装置内空气已排尽)；
Ⅳ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B装置中固体的质量减少了0.48g，第二个C装置的质量增加了0.18g．
(3)写出CH4与CuO反应的化学方程式 。
(4)两个装置C中试剂应相同，第一个装置C中试剂的作用是 ，通过数据分析，烧瓶中气体的成分是 。
【探究三】丙组同学利用图甲装置改装成了图丙装置，实验时通入足量的CO，对“氧化铁和铜粉”混合物进行了一系列的探究。
(5)玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，该实验的一个明显缺陷是 。
(6)最后该组同学还对玻璃管内剩余的固体按下图流程进行探究：
①有色溶液B中的溶质有 (填化学式)；固体X中铜的质量分数是 。
②将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)
21．学科思想在化学素养发展中起着重要的作用。
（一） 在物质的宏观性质、微观组成（或结构） 和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）金刚石和石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质上却有很大差异，其原因是 。
（2）硅在地壳中储量排在第二位。写出硅原子结构示意图 ；如图是1表示硅单质制备的微观示意图（如图1）。反应的化学方程式为 ；反应类型为 反应。
（二）图表法是一种常用的数据处理方法。综合所给图表回答下列问题：
氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40 不溶 不溶
（3）若氢化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）如图2，现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾 氯化钠（填”＞”、“=“或“＜“）。
（5）40℃时，若将50gNaOH 分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是在 中，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液中溶质的质量是100gx10%=10g；①加入10g水，溶质质量分数小于10%；
②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g，溶质质量分数不变仍为10%；
③蒸发掉10g水且无晶体析出，是溶液变浓，溶质质量分数=×100%=11.1%；
④加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数=×100%=18.2%。故选A。
2．D
【详解】A、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、溶液一定是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
C、某温度下，某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意；
D、75%的医用酒精中，溶剂是水，溶质是酒精，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、降低温度能使溶解度随温度升高而增大的物质的不饱和溶液达到饱和，但不能使溶解度随温度升高溶解度降低的物质的不饱和溶液达到饱和，错误；B、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，错误；C、将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g，错误；D、在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液，正确。故选D。
4．D
【详解】A、溶液不一定是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误；
B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是乙醇（俗称酒精），此选项错误；
C、乙醇能溶于汽油，乙醇汽油是溶液，此选项错误；
D、根据溶液的性质，溶液都是均一、稳定的混合物，即溶液具有稳定性，此选项正确。
故选D。
5．B
【详解】A、溶液不一定是无色的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，选项错误；
B、水能够溶解很多种物质，是最常见的溶剂，选项正确；
C、能做溶质的物质不只有固体，还有液体和气体，如酒精溶液中的溶质是酒精，是一种液体，盐酸中的溶质是氯化氢，是一种气体，选项错误；
D、植物油不能溶解在水中，与水混合后形成乳浊液，选项错误，故选B。
6．A
【详解】①由溶解度曲线图可知，90℃物质A的溶解度是70g，正确；
②90℃时，C物质的溶解度为40g，即100g水最多可溶解40gC物质，向40g C物质中加入50g水，只能溶解20g的C物质，溶解得到20g+50g=70g的溶液，错误；
③B物质和C物质的溶解度随温度升高而增大，但是B物质的溶解度受温度影响大，若物质B中混有少量物质C，可用降温结晶提纯B，正确；
④在③中的剩余溶波里是B物质的饱和溶液，此外还含有C物质，C物质不一定达到饱和状态，错误；
⑤D溶液的N点为不饱和溶液，M点为饱和溶液，两者为同一温度，要使D溶液的状态从N点转化为M点，可增加溶质或恒温蒸发，错误；
故选A。
7．B
【详解】A、水、酒精、汽油都是常用的溶剂，A正确；
B、软水是含可溶性钙镁化合物较少的水，B错误；
C、活性炭结构疏松多孔有吸附作用，能吸附水中的色素和异味，C正确；
D、自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌；在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；吸附除色素异味、消毒杀菌除细菌病毒，D正确。
故选B。
8．D
【详解】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，错误；B、由溶解度曲线可知，20℃～40℃时，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且乙受温度的影响变化较大，故20℃～40℃时，乙中含有少量甲，可用降温的方法提纯乙，错误；C、由溶解度曲线可知，35℃时，甲、乙的溶解度相等，故35℃，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，错误；D、由溶解度曲线可知，50℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g×25%=25g，溶剂的质量为75g。故50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液刚好饱和，正确。故选D。
点睛：重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。
9．D
【详解】A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出100gM，所得溶液的质量为100g，不是水的质量，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
10．A
【详解】配制6%的氯化钠溶液50g，在量取所需的水时俯视读数（其他操作正确），俯视读数，量取的水的体积小，水的质量就小，溶质的质量不变，则配制的溶液中溶质的质量分数大于6%；
故选：A。
11．B
【详解】A、氢氧化钙溶于水，温度无明显变化，错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度显著降低，正确；
C、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度升高，错误；
D、食盐溶于水，温度无明显变化，错误。
故选B。
12．D
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，可以区分，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，可以区分，不符合题意；
C、加水不溶解的是碳酸钙，能溶解的是氯化钙，可以区分，不符合题意；
D、氯化钠和蔗糖都能溶于水形成无色溶液，且溶解时没有明显的吸热或放热现象，不能区分，符合题意。
故选D。
13．C
【详解】①硝酸铵溶解吸热，装置温度降低，压强减小，则气球会更瘪，不符合题意；
②大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，气体增大，压强增大，则气球会变鼓，符合题意；
③氢氧化钠溶解放热，装置温度升高，压强增大，则气球会变鼓，符合题意；
④氯化钠溶解时，温度几乎不变，则气球几乎不变，不符合题意。
故选C。
14． 时甲乙的溶解度相等 加物质甲（合理即可）
【详解】根据图像，P点的含义：在t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
t1℃时，丙的溶解度是50g，将150g丙的饱和溶液稀释为10%的溶液，稀释前后溶质不变，t1℃时，150g丙的饱和溶液中含有溶质质量为：150g××100%=50g，稀释后溶液的总质量为：50g10%=500g，所以需要加入水的质量为：500g-150g=350g；
欲将适量甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是：加物质甲或蒸发溶剂或降低温度。
15． 氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，且氯化钠的溶解度受温度影响较小 27.1
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，且氯化钠的溶解度受温度影响较小；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故30℃时，硝酸钾溶液的最大浓度为：；
（3）60℃时，50gKNO3完全溶解于50g蒸馏水，冷却到30℃，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，也就是说该温度下，50g水最多溶解22.9g硝酸钾，故析出晶体的质量为：50g-22.9g=27.1g。
16． C
【详解】（1）①可供给人类呼吸的是氧气；故填：O2；
②可用于配制生理盐水的是氯化钠；故填：NaCl；
③木炭具有可燃性，烧烤常用作燃料；故填：C；
④硝酸铵溶于水会吸收大量的热，所以可用于自制“冰镇饮料”；故填：NH4NO3；
（2）①水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：；
②在加热的条件下，铜与氧气反应生成氧化铜；故填：；
③铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：。
17． t1°C时a和c的溶解度都为20克。 33.3% c
（2）t2°C时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g ，那么50g水中就最多溶25g，故溶液溶质质量分数。
（3）从t2°C向上做垂线，与曲线的交点越靠上溶解度就越大，所以t2°C时它们的溶解度由小到大顺序为c
18．(1) 1.5g 9.5g 7.3%
(2)D
【详解】（1）根据题意可得：混合物中氧元素的质量为3g×(1-80%)=0.6g，氧化镁的质量=0.6g=1.5g，所以混合物中镁的质量为：3g-1.5g=1.5g；设生成 MgCl2的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量分数为y，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和MgO+2HCl=MgCl2+H2O可得：
x=9.5g，
y=7.3%；
（2）A、t1时，产生气体的质量：X大于Y，该选项说法正确；
B、t2时，X完全反应，Y部分反应，消耗金属的质量：X大于Y，该选项说法正确；
C、t3时，金属完全反应，消耗金属的质量：X═Y，该选项说法正确；
D、t3时，生成氢气质量不相等，消耗盐酸的质量不相等，该选项说法不正确；
故选D。
19．(1)A=B＞C
(2)蒸发
(3)B＞A＞C
【详解】（1）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时A、B、C的溶解度关系为A=B＞C；
（2）由于B的溶解度几乎不受温度的影响，所以B的饱和溶液结晶应采取蒸发结晶的方法；
（3）由溶解度曲线图可以看出，在t3℃时ABC的溶解度关系为A＞B＞C，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式，可以判断此时其质量分数关系为A＞B＞C，降温后A溶液中有晶体析出，还是饱和溶液，B溶解度几乎不变，但在t1℃时，A的溶解度比B小，所以此时溶质质量分数为：B＞A，C的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
20． 澄清石灰水 CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O CH4+4CuO 4Cu++CO2↑+2H2O 吸收水蒸气 CO、CO2、CH4 没有处理尾气 FeCl2、HCl 26.3% 6.2%
【详解】(1)固液常温反应制取氧气，是用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，所以A中反应的化学方程式为：。
(2)碳粉充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。为验证B中的黑色粉末是否炭粉，除用装置A、B外，还需要C装置，该装置中应盛放澄清石灰水，该装置中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)CH4与CuO在加热条件下反应，生成一种金属单质、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，CH4与CuO反应的化学方程式为：CH4+4CuO 4Cu++CO2↑+2H2O。
(4)两个装置C中试剂应相同，应该是浓硫酸，第一个装置C中试剂的作用是吸收水蒸气。反应前，向烧瓶内滴入3.0g足量的NaOH浓溶液，反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，说明气体中含有二氧化碳，第二个C装置增加了0.18g，说明甲烷和氧化铜反应生成了0.18g的水，设参加反应的氧化铜的质量是x，
= ，解得x=1.6g
1.6g氧化铜中氧元素的质量为：1.6g×=0.32g
B装置中固体质量减少了0.48g，说明氧化铜中氧元素质量减少了0.48g，进一步说明氧化铜和一氧化碳发生了反应，并且和一氧化碳反应的氧元素质量为：0.48g-0.32g=0.16g，因此烧瓶中气体的成分是CO、CO2、CH4。
(5)玻璃管内是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：，尾气中含有一氧化碳气体，该实验的一个明显缺陷是没有处理尾气。
(6)有色溶液是铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液，B中的溶质有反应生成的氯化亚铁和过量的氯化氢。设反应后玻璃管内剩余的固体中铁的质量是y，
=，解得y=11.2g
固体C是铜，铜的质量是4g，固体X中铜的质量分数是：×100%≈26.3%
②将2.8g铁加入100g稀盐酸中恰好完全反应，设反应后生成氯化亚铁的质量是z，生成氢气的质量是w。
=，解得z=6.35g，=，解得w=0.1g
反应后溶液溶液的质量是：2.8+100g-0.1g=102.7g
反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%≈6.2%
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
21． 碳原子的排列不同 。 ； SiCl4+2H2Si+4HCl ； 置换 蒸发结晶 ＜ 酒精 生成白色沉淀 。
【详解】（1）金刚石和石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质上却有很大差异，其原因是：碳原子的排列不同；
（2）硅原子结构示意图为：；四氯化硅和氢气在一定的条件下生成硅和氯化氢，反应方程式为 SiCl4+2H2Si+4HCl；该反应是由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；
（3）若氯化钠化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是：蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；
（4）如图2，现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，因为该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾＜氯化钠；
（5）40℃时，若将50gNaOH 分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是在酒精中，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为生成白色沉淀，因为生成的碳酸钠不溶于酒精；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
