第9章 溶液 基础练习题
一、单选题
1．在一定温度下稀释某溶液，则下列诸量中不变的是( )
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质与溶液的质量比
2．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，能形成溶液的是
A．硝酸钾 B．小卵石 C．植物油 D．胡椒粉
3．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B．t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度
C．将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g
D．t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液一定是饱和溶液
4．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法
B．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
C．20℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数是40%
D．30℃时，要使质量均为60克的甲和乙溶解，需水量多的是乙
5．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．食盐 B．芝麻酱 C．面粉 D．花生油
6．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
7．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入20g甲和20g乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，乙物质的溶解度受温度变化的影响较小
B．要使乙从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
8．灰汤粽是江南地区特色传统小吃，属于糯米肉粽。那是用旱稻草烧成灰，铺在白布上，拿开水一冲。滴下的热汤呈深褐色，内含大量的碱。把包好的白米粽浸泡在灰汤中一段时间(6小时左右)，提出来煮熟，就是带碱味的灰汤粽。粽子的颜色为棕灰色半透明，吃起来不蘸白糖，而是浇上一种特制的糖油，那股子特别的清香，是其他粽子所不及的。下列说法不正确的是
A．糖油也叫水糖油，即糖和水按照2:1的比例混合，搅拌至完全溶解，此过程中，水作溶剂
B．旱稻草具有可燃性，属于化学性质
C．米粽煮熟过程中，仅包含化学变化，不包含物理变化
D．制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理
9．下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是
A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%
B．40℃时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0℃时，可析出氯化钠晶体
C．30℃时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠
D．60℃时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，可析出 30g 硫酸铜晶体
10．下列现象或做法的解释正确的是
A．铝制品易在表面形成氧化膜，所以铝锅要经常用清洁球擦洗
B．用洗洁精和汽油洗衣服上的少量油污，是因为它们具有乳化作用
C．电解水实验时，电源正极上产生的是氧气，电源负极上产生的是氢气
D．溶质的分子或离子均匀地分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
11．要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中正确的是
A．加热溶液 B．把溶液冷却 C．加入一些该物质 D．倒出一些溶剂
12．传统的海水晒盐工艺，可得到NaC1和MgCl2等物质，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MgCl2的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．加水能使NaCl溶液从N点变到M点
C．t℃时，170gMgCl2饱和溶液中含有溶质70g
D．t℃时，向MgCl2不饱和溶液中加入少量MgCl2，其溶解度会变大
13．t℃时，某物质的溶解度为 S 克/100 克水，其饱和溶液的质量分数为 C%，则 S 与C 的数值关系为（ ）
A．S＞C B．S＝C C．S＜C D．无法判断
14．现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是（ ）
A．加入硝酸钾晶体
B．降低溶液的温度
C．蒸发部分溶剂
D．用吸管吸出一部分溶液
二、填空题
15．水是宝贵的自然资源，生活，工农业生产和科学实验都离不开水，回答下列问题：
(1)长期饮用硬水不利于人体健康，生活中可以通过 来鉴别硬水和软水；
(2)实验室在配制氯化钠溶液、石灰水的过程中，用的溶剂是 ；
(3)下列关于水的说法正确的是_______。
A．冰水混合物是纯净物 B．用活性炭可以去除水中的色素和异味
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1 D．为防治水污染，禁止使用农药和化肥
16．图一为甲和乙两种固体的溶解度曲线图；图二为t℃某固体物质在不同质量水中达到饱和状态时所溶解的质量关系图。
(1)乙中混有少量甲，可采用 的方法提纯乙；
(2)若将a点时甲溶液转化为b点时的甲溶液，可采用的操作是：先蒸发一定量的水，再 ；
(3)图二中四个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是（用M、N、Q、G及“=”、“>”或“<”表示） 。
17．下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
(1)在30℃时，物质甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 。
(2)由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是 。
(3)探究20℃时配制乙溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。结合图像判断，坐标图中符合实验结果的描点可能是 (填序号)。
(4)下列说法不正确的是 (填序号)。
①40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙>甲
②物质甲中含有少量乙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
③大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
④分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数乙大于甲
18．海水是一种宝贵的资源。
（1）海水“晒盐”所采用的方法是 。
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用如图装置获得淡水。用该装置将2000g含3%氯化钠的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g。
（3）海水中的硼酸（化学式为H3BO3）可用于玻璃行业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 3 5 9 15 23
①由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g（保留整数）。
19．认识消毒剂过氧乙酸，过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效绿色的消毒剂。请回答下列问题：
（1）下列有关过氧乙酸的说法，正确的是 （填选项序号）。
A 是一种氧化物 B 由三种元素组成 C 分子中含有臭氧（O3）分子 D 氧元素的质量分数最大
（2）凡是含有“”结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有“”结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于 推理（填选项序号）。
A 归纳 B 演绎 C 类比
（3）过氧乙酸具有如下性质：
A 无色易挥发液体 B 有酸性 C 有很强的腐蚀性 D 易溶于水和乙醇 E 不稳定，易分解放出氧气 F 有毒性
其中属于化学性质的有 （填选项序号）。
（4）醋酸（C2H4O2）与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，写出该反应的化学方程式 。
（5）配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液。现有以下物品：
水、溶质质量分数20%的过氧乙酸溶液、量筒（规格分别为1000mL、50mL）、塑料桶、铁桶、木棍、口罩、护目镜、橡皮手套。
①需要20%的过氧乙酸溶液 mL（计算时，将水、20%和0.5%过氧乙酸溶液的密度都近似为1g/cm3）。
②戴好防护用品，用 mL量筒量取所需20%的过氧乙酸溶液倒入塑料桶中，按比例兑水，用木棍搅拌后，盖好桶盖备用。
③请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是 。
三、科学探究题
20．每年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源。
（1）净化水。未来黑科技—空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气净化处理得到生活饮用水。其主要工作原理如图。
①取水过程中，HEPA过滤芯起到过滤作用。
实验室用过滤的方法分离混合物时，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。下列混合物可以通过过滤分离的是 。
A．酒精和水 B．泥沙和水 C．铜粉和铁粉 D．食盐和水
②活性炭的作用是 。
③RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及镁离子和钙离子等多种金属离子，从而降低水的硬度。区分硬水和软水可以使用 ，振荡后产生大量浮渣、泡沫很少的是 (填“硬水”或“软水”)。
（2）使用水。20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体M，充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体M的质量。测定结果记录如表。
溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75
剩余固体M的质量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
①35℃时，烧杯中M溶液的质量是 g。
②65℃时，烧杯中M溶液 (填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。
③50℃时，使烧杯中固体全部溶解，至少需要再加入 g水。
（3）探究水。某“奇幻化学”小组在老师的指导下用如图所示装置探究水的组成。
【实验记录】接通电源后，在两侧玻璃管内观察到的现象是两个电极上都有气泡冒出，玻璃管A、B内收集到的气体体积比约为 。
【查阅资料】水通电分解生成的气体可能是氢气和氧气。
【猜想与假设】
猜想1：A管内收集到气体的是氢气，B管内收集到气体是氧气；
猜想2：A管内收集到气体的是氧气，B管内收集到气体是氢气。
【实验探究】同学甲：用燃着的木条检验两种气体；
同学乙：用带火星的木条检验两种气体。
同学乙在检验气体时观察到能使带火星木条复燃的是 (“A”或“B”)管气体。
【实验结论】猜想 正确。
写出电解水的文字表达式： ；属于 (填基本反应类型)反应。
该实验表明，水不是一种元素，而是由 组成的。
【实验反思】实验时水中可加入少量氢氧化钠，目的是 。
21．王同学准备用电解水实验探究水的元素组成，请你参与他的探究过程。
反应原理：电解水的化学方程式是： 。
实验用品： 药品：蒸馏水、氢氧化钠固体
器材：胶头滴管、药匙、规格为5mL、10mL、50mL的量筒各1只、烧杯、玻璃棒、橡皮塞、大试管、电池组、导线、托盘天平、石墨电 极、记号笔
实验步骤：
①配制36g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。小王同学在量取蒸馏水时，应选用的量筒规格是 ；若读数时仰视液面，则配得的氢氧化钠溶液的溶质质量分数 20%（填“＞”、“＜”或“=”。）
②设计并安装如图所示电解水装置。
③接通电源。小王同学发现两个电极上都没有气泡冒出，请仔细观察上图，帮小王找出原因： 。
④装置改进后，小王继续实验，待电解反应结束后，分别测量两支试管中收集到的气体体积。请你设计一种最简单的量气方法： 。（提示：由于氢氧化钠溶液 具有强腐蚀性，不能直接用手接触！）
⑤拆洗仪器。 问题讨论：在实验中，小王同学不用蒸馏水而用氢氧化钠溶液进行实验的原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，正确；B、在加水稀释溶液的过程中，溶剂质量增加，错误；C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加，错误；D、稀释溶液时加入水使溶剂的质量增加，故溶液的质量增加，而溶质的质量不变，错误。故选A。
点睛：将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变。
2．A
【详解】A、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确；
B、小卵石难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
C、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、胡椒粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
故选：A。
3．D
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，t1℃时，若甲、乙两种物质的饱和溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等，选项中没有指明溶液是否为饱和溶液，选项错误；
B、搅拌只能加快物质的溶解速率，不会改变物质的溶解度，由图可知，乙物质的溶解度随温度升高而增大，选项错误；
C、t2℃时甲的溶解度为70g，t1℃时甲的溶解度为36g，则将t2℃的甲的饱和溶液170g降温至t1℃，析出的甲一定是34g，选项中没有指明溶液是否为饱和溶液，选项错误；
D、由图可知，t2℃时甲的溶解度为70g，则t2℃时将40g甲加入到50g水中，充分溶解后只能溶解35g，形成的溶液一定是饱和溶液，选项正确，故选D。
4．D
【详解】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小；乙溶解度受温度影响较小，所以除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法；B. 10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，在等量的溶剂中形成的饱和溶液中溶质的质量相等；C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。20℃时，甲物质的溶解度为40g，其饱和溶液的溶质质量分数是40g÷（40g+100g）×100%<40%;D. 30℃时，甲的溶解度为60g，要使质量均为60克的甲需水量为100g，而30℃时，乙的溶解度小于60g，所以60g乙溶解需要的水的量多于100g； 选D
5．A
【详解】A、食盐是氯化钠的俗名，氯化钠溶于水，能形成均一稳定的混合物，能形成溶液；
B、芝麻酱不溶于水，不能形成溶液；
C、面粉不溶于水，不能形成溶液；
D、花生油不溶于水，不能形成溶液；
故选A。
6．D
【详解】A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作顺序为：④②①⑤③，正确，不符合题意；
B、在实验室中要配制100g这种溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，正确，不符合题意；
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-16g=84g，水的密度约为1×103 kg/m3，故水体积约84mL，选用100 mL量筒量取所需水的体积，可以减小实验误差，正确，不符合题意；
D、步骤③的操作可以加快溶解速率，但不能增大NaCl的溶解度，错误，符合题意。
故选D。
【点睛】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
7．C
【详解】A、从图中可以看出，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度降低而增大，两者溶解度受温度影响较为明显，选项A错误；
B、乙物质溶解度随温度降低而增大，所以从较高温度的饱和热液降低温度，其溶解度变大，饱和溶液变为不饱和溶液，因此降低温度乙无法析出，选项B错误；
C、t2℃时甲的溶解度大于20g，乙的溶解度为20g，所以此时在100g水中加入20g甲和20g乙，甲为不饱和溶液，乙为饱和溶液，降温至t1℃时，甲的溶解度降低，但是此时甲的溶解度仍然大于20g，因此不会有甲固体析出，所以此时还是20g甲溶解在100g水中，而乙的溶解度增大，所以此时乙也没有析出，还是20g乙溶解在100g水中，因此甲和乙都是20g溶质溶解在100g水中，因此形成溶液的质量分数相等，选项C正确；
D、t2℃时甲的溶解度大于20g，乙的溶解度为20g，所以此时在100g水中加入20g甲和20g乙，甲为不饱和溶液，乙为饱和溶液，选项D错误。故选C。
【点睛】溶解度随温度升高而增大的物质形成的饱和溶液，升高温度变为不饱和溶液，溶解度随温度升高而减小的物质形成的饱和溶液，升高温度仍为饱和溶液。
8．C
【详解】A、糖和水按照2:1的比例混合形成溶液，糖为溶质，水为溶剂，说法正确；
B、稻草燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，旱稻草具有可燃性是通过化学变化体现出来的性质体现的性质，属于化学性质，说法正确；
C、米粽煮熟过程中，米吸收热水时会膨胀而破裂，形状发生改变，发生物理变化，米中的蛋白质受热变性，发生了化学变化，米粽煮熟过程中，既包含化学变化，又包含物理变化，说法错误；
D、制作“灰汤”的过程中用旱稻草烧成灰，铺在白布上，拿开水一冲，滴下的热汤呈深褐色为“灰汤”，纱布起到了过滤的作用，说法正确。
故选C。
9．C
【详解】A、20℃时，硝酸钾溶解度31.6g，其饱和溶液的质量分数是×100％＝24.0％，选项A错误；
B、氯化钠溶解度受温度影响变化不大，0℃时，氯化钠溶解度是35.7g，40℃时，35g 氯化钠溶于100g 水中，降温至 0℃时，不会析出氯化钠晶体，选项B错误；
C、30℃时，硝酸钾溶解度大于35g，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，选项C正确；
D、60℃时，硫酸铜溶解度是40g，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30℃，硫酸铜溶解度是25g，可析出30g 硫酸铜，硫酸铜晶体质量一定大于30g，选项D错误。故选C。
【点睛】硫酸铜溶液析出的是硫酸铜晶体即五水硫酸铜。
10．C
【详解】A、铝制品易在表面形成氧化膜，使铝具有抗腐蚀性，为避免氧化膜被破坏，所以铝锅不能用清洁球擦洗，A错。
B、用洗洁精去除油污是乳化，但是汽油去除油污是溶解，故B错。
C、电解水实验时，正氧负氢，氢二氧一，电源正极上产生的是氧气，电源负极上产生的是氢气，C正确。
D、分子离子都是不断运动的，不是分散在溶剂中保持静止不动，故D错。
故选：C。
11．C
【详解】A、由于不知道该物质的溶解度随温度的变化情况，加热无法判断是否为饱和溶液，错误；
B、由于不知道该物质的溶解度随温度的变化情况，冷却无法判断是否为饱和溶液，错误；
C、保持温度不变，向溶液中加少量该溶质，溶质不能继续溶解则为该物质的饱和溶液，还能继续溶解则是该物质的不饱和溶液，正确；
D、由于溶液具有均一性，所以无法倒出溶剂，错误。
故选C。
12．C
【详解】A、比较不同物质的溶解度需要指明温度，因为温度影响物质的溶解度，错误；
B、N点在氯化钠溶解度曲线下，是氯化钠的不饱和溶液。M点在氯化钠曲线上，是氯化钠的饱和溶液。加水不能使氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，错误；
C、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，则100g水中最多溶解70g氯化镁形成氯化镁的饱和溶液。所以170g氯化镁饱和溶液中含有70g溶质氯化镁。正确；
D、同一温度时，固体物质的溶解度是一定的，不会因为该物质的质量改变而改变，错误；
故选C。
13．A
【详解】一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=，即 ，， ，则S＞C。观察选项，A选项正确。故选A。
14．D
【详解】A项，由于接近饱和的硝酸钾溶液(即其不饱和溶液)中所含的硝酸钾不足；所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，加入少量硝酸钾晶体可以使其变成硝酸钾的饱和溶液，正确；
B项，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，要想将其不饱和溶液变成其饱和溶液，可以采用降温的方法来完成，正确；
C项，由于接近饱和的硝酸钾溶液(即其不饱和溶液)中所含的溶剂水太多，所以，根据饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法可知，可以采用恒温蒸发掉部分水分的方法，使其不饱和溶液变成饱和溶液，正确；
D项，由于溶液具有均一性、稳定性，所以用吸管吸出一部分溶液，是不会将接近饱和的硝酸钾溶液(即不饱和溶液)变成饱和溶液的，错误。
15．(1)肥皂水
(2)水
(3)ABC
【详解】（1）向水中加入肥皂水时，如果能够产生大量的泡沫，说明是软水；
（2）配制溶液常用的溶剂的为水；
（3）A、冰也是水，因此冰水属于一种物质，属于纯净物，故选项A正确；
B、活性炭具有良好的吸附性，可以去除色素和异味，故选项B正确；
C、水电解生成氢气和氧气，书写化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，据此可以看出生成氢气和氧气体积比为2：1，故选项C正确；
D、合理使用农药和化肥可以提高农作物产量，不得禁用，故选项D错误；
故选ABC。
16．(1)蒸发结晶
(2)将温度降至t1℃
(3)Q=G>M>N
【详解】（1）如图甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，故乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；
（2）如图a点是甲溶液为t2℃时的不饱和溶液，且比b点时的溶质质量分数变小，故若将a点时甲溶液转化为b点时的甲溶液，应先蒸发部分水，然后降温至t1℃；
（3）图中G、Q两点表示t℃时该物质的饱和溶液，因此溶质质量分数相等，M、N均表示不饱和溶液，且N点对应的溶液中水更多，因此N点对应的溶液溶质质量分数最小，因此G、Q、M、N四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：Q=G>M>N。
17． 7:20 33
（2）由表格可知，甲，乙在某一温度时具有相同的溶解度，温度范围在20℃~30℃，x取值范围是33
b、随着水的不断加入，在75g水时看不到物质乙，这时饱和溶液可能变成不饱和溶液，再加入25g水，一定变为不饱和溶液，溶质质量分数逐渐变低，故b正确；
c、随着水的不断加入，在加入50g水是溶液中的物质没有溶解完，在75g水时看不到物质乙，加入100 g水时，不断稀释，溶质的质量分数不可能相等，故c错误；
d、在加入50g水时，溶液中有不溶物，为饱和溶液，再加入25g时，溶液还可能是饱和溶液，溶质质量分数可能相等，故d正确，故选bd；
（4）①因为不知道溶剂水的量，所以溶质质量不能比较，错误；
②甲的溶解度受温度变化比乙的溶解度的影响大的多，因此可以采用蒸发结晶方法提纯甲，正确；
③大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；
④甲的溶解度受温度变化比乙的溶解度的影响大的多，20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，50℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙，错误。
故选①④。
18． 蒸发结晶 500 增大 13
【详解】（1）海水“晒盐”是通过蒸发水分，得到粗盐，故所采用的方法是蒸发结晶；
（2）解：设收集到可饮用水的质量为x，根据蒸发前后，溶质质量不变可得：2000g×3%=（2000g-x）×4%，x=500g；
（3）①由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而增大；
②60℃时，硼酸的溶解度为：15g，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸的质量为：。
19． BD B BCEF 25 50 过氧乙酸显酸性，能与铁反应
【详解】（1）A、 过氧乙酸含三种元素，不是氧化物，故A错误；
B、过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确。
C、过氧乙酸分子中不含有臭氧（O3）分子，C错误；
D、过氧乙酸中，碳氢氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，氧元素质量分数最大，故D正确。
故选：BD。
（2）凡是含有“”结构的物质都具有杀菌消毒作用。研究发现，过氧乙酸分子结构中也含有“”结构，所以过氧乙酸也具有杀菌消毒作用。获得这一结论所运用的科学方法属于演绎，故填：B。
（3）A 无色易挥发液体，物理性质；
B 有酸性，属于化学性质；
C 有很强的腐蚀性，化学性质；
D 易溶于水和乙醇，物理性质；
E 不稳定，易分解放出氧气，化学性质；
F 有毒性，化学性质。
故选：BCEF。
（4）C2H4O2与过氧化氢在室温下混合均匀，即可反应生成过氧乙酸和水，化学方程式为，故填：。
（5）①设需要过氧乙酸体积为x，则1000mL×1g/mL×0.5%=x×1g/mL×20%，x=25mL，故填：25。
②为准确量取过氧乙酸溶液，戴好防护用品，量取25mL液体，用50mL量筒量取，故填：50。
③请你根据（3）中过氧乙酸的性质分析，进行配制时，不用铁桶的理由是过氧乙酸显酸性，能与铁反应，故填：过氧乙酸显酸性，能与铁反应。
20． 漏斗 B 吸附作用 肥皂水 硬水 57 不一定 25 2：1 B 1 水氧气+氢气 分解 氢元素和氧元素 增强导电性
【详解】（1）①过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
过滤可以分离难溶性固体和液体。
A、酒精和水都是液体，不能使用过滤分离。不符合题意；
B、泥沙难溶于水，能用过滤分离泥沙和水。符合题意；
C、铜粉和铁粉是两种固体，不能用过滤的方法分离。不符合题意；
D、食盐能溶于水，不能用过滤分离食盐和水。不符合题意；
故选B。
②活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味，起到的作用是吸附作用。
③可以使用肥皂水鉴别软水和硬水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。
（2）①35℃时，剩余M的质量为8g，则溶解M的质量为15g-8g=7g。所以溶液的质量为50g+7g=57g。
②65℃时，剩余固体M的质量为0g，之前50℃有固体M剩余，之后75℃没有固体剩余，则此时可能50g水恰好溶解15gM形成饱和溶液，也可能是此时的溶液还可以继续溶解M是不饱和溶液。所以此时不一定是饱和溶液。
③50℃时50g水溶解15g-5g=10gM达到饱和。则剩余5gM至少需要水。
（3）
实验记录：
电解水试验正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，产生氧气和氢气的体积比为1:2。A连接负极、B连接正极。所以玻璃管A、B内收集到的气体体积比约为2：1。
实验探究：
电解水正极产生氧气，负极产生氢气，正极生成的氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃。所以B管气体使带火星木条复燃。
实验结论：
电解水正极产生氧气，负极产生氢气，A连接负极、B连接正极，则A中是氢气，B中是氧气，猜想1正确。
水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为。该反应符合“一变多”的特点，是分解反应。
化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，所以水不是一种元素，而是由氢元素和氧元素组成的。
实验反思：
纯水导电性较差，所以加入少量氢氧化钠以解离出自由移动的离子，增强导电性。
21．
50mL ＜ 电路没有形成回路 用记号笔记下试管中的液面后取出试管，向试管中加水至记号，再将试管中的水倒 入量筒中量出体积 增强水的导电性
【详解】[反应原理]电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
[实验步骤]①配制36g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需水28.8mL，量筒的选择方法是比所量液体的体积大，且最接近它的，所以选择50mL量筒；若读数时仰视液面，量取的液体体积会偏大，则溶质的质量分数偏小；
③由图可知，装置没有形成回路，则不能产生电流；
④若想量取收集到的气体的体积，则可用记号笔记下试管中的液面后取出试管，向试管中加水至记号，再将试管中的水倒入量筒中量出体积；
⑤电解水时加入氢氧化钠或稀硫酸是为了 增强水的导电性。
答案第1页，共2页
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