高中化学必修1单元分层测试：第一章 物质及其变化
一、选择题
1．（2023高一上·柳州月考）下列分散系最不稳定的是（ ）
A．向溶液中加入得到的分散系
B．向粉中加入足量的盐酸得到的分散系
C．向沸水中逐滴滴入饱和溶液得到的分散系
D．向固体中加入足量盐酸得到的分散系
2．（2023高二下·重庆市期末）下列实验，能得到溶液的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2023高一上·温岭开学考）下列物质既能导电又属于电解质的是（ ）
A．镁 B．酒精
C．熔融的硫酸钠 D．晶体
4．（2023高一上·温岭开学考）下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 硫酸 小苏打 干冰
B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸（） 胆矾（） 氧化钠 二氧化硫
D NaOH 碳酸钙 氧化铁
A．A B．B C．C D．D
5．（2023高一上·温岭开学考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．（2022·保定模拟）研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)
ii.BaS易溶于水
下列说法不正确的是（ ）
A．②中淡黄色浑浊可能是
与H+反应产生的
B．①和②说明该Na2S样品中含有S
C．③中白色沉淀是BaSO4
D．该Na2S样品中可能含有Na2SO3
7．（2023高一上·莱西期末）向1Lc1Ba(OH)2溶液中匀速滴入c2H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是
A．反应的离子方程式
B．xy段溶液导电能力减弱，说明BaSO4和H2O均为弱电解质
C．y点Ba(OH)2与H2SO4完全反应，溶液没有自由移动的离子
D．由图可知：c1＜c2
8．（2023高一上·辉南月考）下列各组物质混合，不会发生离子反应的是（ ） 溶液和溶液 溶液和稀盐酸 稀硫酸和溶液 溶液与稀硝酸 铜与稀盐酸 铁粉与溶液
A．只有 B．只有 C．只有 D．只有
9．（2023高一上·温岭开学考）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
、
由此可以确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
二、多选题
10．（2022高一上·安康月考）下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析
D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
11．（2022高一上·岳阳期末）某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是
A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
12．（2022高一上·嘉陵月考）已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①；
②；
③。
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应可以进行
B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
C．可以置换出溶液中的X
D．氧化性由强到弱的顺序是
13．（2022高一上·河南期中）常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是（ ）
A．原硫酸铜溶液一定是饱和溶液
B．若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠
C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小
D．N点时和恰好完全反应
三、非选择题
14．（2016高一上·东方期中）在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质．
电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 ．
电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物叫做 ．
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做 ．
15．（2022高一上·广陵月考）某无色溶液Y可能含有中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)
已知：①；②。
（1）溶液Y中肯定不存在的阴、阳离子分别是 、 (填离子符号)；生成气体1的离子方程式 。
（2）溶液Y中的物质的量是 ；若溶液Y中存在Na+和Cl-，则数目 (填“大于”、“等于”、“小于”)。
（3）若使溶液Y中的完全沉淀，需至少向溶液Y中加入 g NaOH。
16．（2023高一上·辉南月考）按要求写出下列方程式：
硫酸铁的电离方程式： ，
符合反应的化学方程式：
稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：
17．（2022高一上·怀柔期末）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：
（1）上述状态下可导电的 ，不属于电解质的是
（2）属于碱的是 ，属于盐的是
（3）写出①在水溶液中的电离方程式：
（4）按要求书写下列反应的离子方程式：
②加入③的溶液中
⑤的溶液与③的溶液混合
18．（2022高一上·博罗期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有 ， 有关的离子方程式为 。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。
A．Cl- B． C．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.氯化铁和氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀，故A符合题意；
B.锌和盐酸反应得到氯化锌溶液，较稳定。故B不符合题意；
C.沸水中加入氯化铁饱和溶液形成胶体，较稳定，故C不符合题意；
D.氢氧化铜与盐酸反应得到氯化铜溶液，较稳定，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】一定条件下，溶液和胶体比较稳定，浊夜不稳定结合选项判断。
2．【答案】B
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】A. 植物油不溶于水，A不符合题意；
B. 酒精和水互溶，混合得到溶液，B符合题意；
C. 沙子不溶于水，C不符合题意；
D. 活性炭不溶于水，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A. 植物油不溶于水；
B. 酒精和水互溶；
C. 沙子不溶于水；
D. 活性炭不溶于水。
3．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.镁能导电，但是不是电解质和非电解质；故A不符合题意；
B.酒精不能导电不是电解质，故B不符合题意；
C.熔融的硫酸钠能导电，是电解质，故C符合题意；
D.氯化钾晶体不能导电但是电解质，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】一般导电的是溶液，金属，熔融的盐等，电解质是水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，结合选项判断。
4．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.七氧化二锰属于酸性氧化物，故A不符合题意；
B.一氧化碳是不成盐氧化物，故B不符合题意；
C.碱是纯净物，石灰水是混合物，故C不符合题意；
D.氢氧化钠是碱，硝酸是酸，碳酸钙是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】碱：在水溶液中电离出阴离子全是氢氧根离子；
酸：在水溶液中电离出阳离子全是氢离子；
盐：金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物；
碱性氧化物：与酸反应对应的盐和水；
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水；结合选项判断。
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】
A.元素化合价不变，故A不符合题意；
B.元素化合价变化，但是为置换反应，故B不符合题意；
C.元素化合价变化，非置换反应，故C符合题意；
D.元素化合价不变，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图示，该反应属于氧化还原反应，但是不是置换反应结合选项判断即可。
6．【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别；探究物质的组成或测量物质的含量；几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．由题干信息i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)可知，②中淡黄色浑浊可能是
与H+反应产生的S单质，A不符合题意；
B．由于S不溶于水，而①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a，则说明该Na2S样品中不可能含有S，B符合题意；
C．实验③是将②中浊液过滤含有过量的HCl，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀中白色沉淀是BaSO4，C不符合题意；
D．由于Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故该Na2S样品中可能含有Na2SO3，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A：有臭鸡蛋气味说明有硫化氢生成，也就有硫单质，硫单质为淡黄色；
B：硫不溶于水，Na2S加水溶解得到澄清溶液，说明样品不含硫单质；
C：浊液中含有过量的盐酸，其中不可能含有碳酸根离子，加入氯化钡后产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡；
D：有硫和硫化氢生成说明有Na2Sx，有Na2Sx说明样品加入盐酸后要有硫单质，硫化氢能够和二氧化硫生成硫单质，亚硫酸在酸性环境中能够产生二氧化硫，所以样品中含有亚硫酸根离子，可能是亚硫酸钠。
7．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性；离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A.硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为： ；A项错误；
B.弱电解质包含物质有：弱酸、弱碱和水，硫酸钡属于强电解质，B项错误；
C. y点Ba(OH)2与H2SO4完全反应， 但是水也可以电离出少量的离子，C项错误；
D.由图可知，xy曲线比yz曲线要平缓，yz曲线代表滴加过量硫酸后溶液导电能力变化，说明硫酸浓度更大一些，D项正确；
故答案为：D.
【分析】溶液导电原理分析：溶液中离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电能力月强，反之越弱。
8．【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】① KNO3溶液和溶液不反应，故①符合题意；
②AgNO3溶液和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，能发生离子反应，故②不符合题意；
③稀硫酸和CaCl2溶液不能发生离子反应，故③符合题意；
④K2CO3溶液和稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，能发生离子反应，故④不符合题意；
⑤铜与稀盐酸不反应，故⑤符合题意；
⑥铁粉与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，能发生离子反应，故⑥不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子反应发生的条件为：生成难溶物、难电离物、易挥发性物质。
9．【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
、
根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原性为： 、、 ，
故答案为：A
【分析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性即可判断。
10．【答案】A,D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，故A符合题意；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故B不符合题意；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体与溶液，故C不符合题意；
D．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，是一种物理现象，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A．依据水解原理制备Fe(OH)3胶体；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小；
C．胶体和溶液都能透过滤纸；
D．丁达尔效应是利用光的散射，是一种物理现象。
11．【答案】A,C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A符合题意；
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B不符合题意；
C．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C符合题意；
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水；
B、硫酸钡属于电解质，但是难溶于水，导电能力减弱；
C、氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，导电能力最弱；
D、BC段时氢氧化钡已经反应完，稀硫酸过量。
12．【答案】B,C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，氧化性：>A3+，则反应能进行，A不符合题意；
B．反应①中Z-为还原剂，Z元素被氧化，反应③中是氧化剂，Z元素被还原，B符合题意；
C．由反应①可知，不能置换出溶液中的X，C符合题意；
D．由分析可知，氧化性：>>B2>A3+，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】思路分析：对应氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，可以判断一个氧化还原反应是否可以发生。
13．【答案】C,D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项不符合题意；
B．若将固体换成固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项不符合题意；
C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项符合题意；
D．N点时导电能力几乎为0，所以是和恰好完全反应的点，D项符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A、继续增加硫酸铜固体，自由移动的离子浓度增加，因此原硫酸铜溶液不是饱和溶液；
B、氯化钡和硫酸铜反应时，虽然会生成固体，但是导电能力基本不变，后氯化钡溶液过量时，导电能力增强；
C、硫酸铜固体会吸收一定的水分，使溶液质量减少；
D、硫酸铜和氢氧化钡完全反应时，导电能力最弱。
14．【答案】水溶液；熔融状态；酸；碱；盐
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】解：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐，
故答案为：水溶液；熔融状态；酸；碱；盐．
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
15．【答案】（1）；Fe3+；
（2）0.015mol；小于
（3）0.4
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据以上分析可知溶液Y中肯定不存在的阴、阳离子分别是、Fe3+；生成气体二氧化碳的离子方程式为。
（2）根据以上分析可知溶液Y中的物质的量是0.015mol；若溶液Y中存在Na+和Cl-，由于阳离子数目相同，钠离子是0.01mol，依据电荷守恒可知氯离子的物质的量是0.04mol-0.025mol=0.015mol，则数目小于；
（3）若使溶液Y中的完全沉淀，至少需要需0.01mol硫酸根离子，根据HSO+OH－=SO+H2O可知至少向溶液Y中加入0.01molNaOH，质量是0.4g。
【分析】离子共存解题技巧：1.结合已知题目信息，首先判断肯定存在的离子，2、利用互斥原则，根据已经存在的离子判断不可能存在的离子，3、结合溶液电中性原则，判断一些离子是否共存。
16．【答案】；；
【知识点】离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】①硫酸铁为强电解质，完全电离产生铁离子和硫酸根离子，电离的方程式为 ，故答案为： ；
②表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，则符合条件的化学方程式有 ，故答案为： ；
③稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为 ，故答案为： 。
【分析】①硫酸铁为强电解质；
②可溶性碳酸盐与强酸的反应符合 ；
③稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水。
17．【答案】（1）②⑥；②④
（2）①；⑤⑥
（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（4）Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；CO+2H+=H2O+CO2↑
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；物质的简单分类；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）①氢氧化钡固体是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，③氯化氢气体在水溶液中能导电是化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；④二氧化碳本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤碳酸钠固体是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电；
故可导电的是②⑥；不属于电解质的是②④；
（2）碱是电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，①氢氧化钡固体属于碱；盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子结合的化合物，⑤碳酸钠固体和⑥熔融氯化钠属于盐；
（3）①氢氧化钡属于强碱，在水溶液中全部电离，其在水溶液中电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
（4）②是铁丝，③的水溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸钠溶液，③的溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为CO32 +2H+=H2O+CO2↑。
【分析】（1）含有自由移动的离子和电子的物质能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；由金属离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；
（3）氢氧化钡在水中完全电离为钡离子和氢氧根离子；
（4）铁丝与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。
18．【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓
（3）Mg2+；H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，故在上述无色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+；
（2）由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物质，向上述无色溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明反应产生了AgCl沉淀，则原溶液中肯定存在的离子是Ag+，该反应的离子方程式应该为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，先发生酸、碱中和反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，说明溶液中肯定有Mg2+；
（4）根据上述分析可知：该溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈电中性，已知含有的离子Ag+、Mg2+都是阳离子，则一定还含有酸根阴离子。
A．Ag+、Cl-会反应产生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此该溶液中不含有Cl-，A不正确；
B．与Ag+、Mg2+不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C．Ag+、Mg2+与会反应产生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量共存，C不正确；
故答案为：B。
【分析】离子共存解题技巧：1.结合已知题目信息，首先判断肯定存在的离子，2、利用互斥原则，根据已经存在的离子判断不可能存在的离子，3、结合溶液电中性原则，判断一些离子是否共存，4、对于Na+、K+可以通过焰色反应判断是否存在。
高中化学必修1单元分层测试：第一章 物质及其变化
一、选择题
1．（2023高一上·柳州月考）下列分散系最不稳定的是（ ）
A．向溶液中加入得到的分散系
B．向粉中加入足量的盐酸得到的分散系
C．向沸水中逐滴滴入饱和溶液得到的分散系
D．向固体中加入足量盐酸得到的分散系
【答案】A
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.氯化铁和氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀，故A符合题意；
B.锌和盐酸反应得到氯化锌溶液，较稳定。故B不符合题意；
C.沸水中加入氯化铁饱和溶液形成胶体，较稳定，故C不符合题意；
D.氢氧化铜与盐酸反应得到氯化铜溶液，较稳定，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】一定条件下，溶液和胶体比较稳定，浊夜不稳定结合选项判断。
2．（2023高二下·重庆市期末）下列实验，能得到溶液的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的组成及性质
【解析】【解答】A. 植物油不溶于水，A不符合题意；
B. 酒精和水互溶，混合得到溶液，B符合题意；
C. 沙子不溶于水，C不符合题意；
D. 活性炭不溶于水，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A. 植物油不溶于水；
B. 酒精和水互溶；
C. 沙子不溶于水；
D. 活性炭不溶于水。
3．（2023高一上·温岭开学考）下列物质既能导电又属于电解质的是（ ）
A．镁 B．酒精
C．熔融的硫酸钠 D．晶体
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.镁能导电，但是不是电解质和非电解质；故A不符合题意；
B.酒精不能导电不是电解质，故B不符合题意；
C.熔融的硫酸钠能导电，是电解质，故C符合题意；
D.氯化钾晶体不能导电但是电解质，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】一般导电的是溶液，金属，熔融的盐等，电解质是水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，结合选项判断。
4．（2023高一上·温岭开学考）下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 硫酸 小苏打 干冰
B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳
C 石灰水 冰醋酸（） 胆矾（） 氧化钠 二氧化硫
D NaOH 碳酸钙 氧化铁
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.七氧化二锰属于酸性氧化物，故A不符合题意；
B.一氧化碳是不成盐氧化物，故B不符合题意；
C.碱是纯净物，石灰水是混合物，故C不符合题意；
D.氢氧化钠是碱，硝酸是酸，碳酸钙是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】碱：在水溶液中电离出阴离子全是氢氧根离子；
酸：在水溶液中电离出阳离子全是氢离子；
盐：金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物；
碱性氧化物：与酸反应对应的盐和水；
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水；结合选项判断。
5．（2023高一上·温岭开学考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】
A.元素化合价不变，故A不符合题意；
B.元素化合价变化，但是为置换反应，故B不符合题意；
C.元素化合价变化，非置换反应，故C符合题意；
D.元素化合价不变，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据图示，该反应属于氧化还原反应，但是不是置换反应结合选项判断即可。
6．（2022·保定模拟）研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)
ii.BaS易溶于水
下列说法不正确的是（ ）
A．②中淡黄色浑浊可能是
与H+反应产生的
B．①和②说明该Na2S样品中含有S
C．③中白色沉淀是BaSO4
D．该Na2S样品中可能含有Na2SO3
【答案】B
【知识点】物质的检验和鉴别；探究物质的组成或测量物质的含量；几种常见的化学标志
【解析】【解答】A．由题干信息i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)可知，②中淡黄色浑浊可能是
与H+反应产生的S单质，A不符合题意；
B．由于S不溶于水，而①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a，则说明该Na2S样品中不可能含有S，B符合题意；
C．实验③是将②中浊液过滤含有过量的HCl，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀中白色沉淀是BaSO4，C不符合题意；
D．由于Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故该Na2S样品中可能含有Na2SO3，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A：有臭鸡蛋气味说明有硫化氢生成，也就有硫单质，硫单质为淡黄色；
B：硫不溶于水，Na2S加水溶解得到澄清溶液，说明样品不含硫单质；
C：浊液中含有过量的盐酸，其中不可能含有碳酸根离子，加入氯化钡后产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡；
D：有硫和硫化氢生成说明有Na2Sx，有Na2Sx说明样品加入盐酸后要有硫单质，硫化氢能够和二氧化硫生成硫单质，亚硫酸在酸性环境中能够产生二氧化硫，所以样品中含有亚硫酸根离子，可能是亚硫酸钠。
7．（2023高一上·莱西期末）向1Lc1Ba(OH)2溶液中匀速滴入c2H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是
A．反应的离子方程式
B．xy段溶液导电能力减弱，说明BaSO4和H2O均为弱电解质
C．y点Ba(OH)2与H2SO4完全反应，溶液没有自由移动的离子
D．由图可知：c1＜c2
【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性；离子方程式的书写
【解析】【解答】解：A.硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为： ；A项错误；
B.弱电解质包含物质有：弱酸、弱碱和水，硫酸钡属于强电解质，B项错误；
C. y点Ba(OH)2与H2SO4完全反应， 但是水也可以电离出少量的离子，C项错误；
D.由图可知，xy曲线比yz曲线要平缓，yz曲线代表滴加过量硫酸后溶液导电能力变化，说明硫酸浓度更大一些，D项正确；
故答案为：D.
【分析】溶液导电原理分析：溶液中离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电能力月强，反之越弱。
8．（2023高一上·辉南月考）下列各组物质混合，不会发生离子反应的是（ ） 溶液和溶液 溶液和稀盐酸 稀硫酸和溶液 溶液与稀硝酸 铜与稀盐酸 铁粉与溶液
A．只有 B．只有 C．只有 D．只有
【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】① KNO3溶液和溶液不反应，故①符合题意；
②AgNO3溶液和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，能发生离子反应，故②不符合题意；
③稀硫酸和CaCl2溶液不能发生离子反应，故③符合题意；
④K2CO3溶液和稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，能发生离子反应，故④不符合题意；
⑤铜与稀盐酸不反应，故⑤符合题意；
⑥铁粉与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，能发生离子反应，故⑥不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子反应发生的条件为：生成难溶物、难电离物、易挥发性物质。
9．（2023高一上·温岭开学考）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
、
由此可以确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】A
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
、
根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，还原性为： 、、 ，
故答案为：A
【分析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性即可判断。
二、多选题
10．（2022高一上·安康月考）下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析
D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
【答案】A,D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，故A符合题意；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故B不符合题意；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体与溶液，故C不符合题意；
D．胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，是一种物理现象，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A．依据水解原理制备Fe(OH)3胶体；
B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小；
C．胶体和溶液都能透过滤纸；
D．丁达尔效应是利用光的散射，是一种物理现象。
11．（2022高一上·岳阳期末）某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是
A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】A,C
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：，A符合题意；
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B不符合题意；
C．a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C符合题意；
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水；
B、硫酸钡属于电解质，但是难溶于水，导电能力减弱；
C、氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，导电能力最弱；
D、BC段时氢氧化钡已经反应完，稀硫酸过量。
12．（2022高一上·嘉陵月考）已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①；
②；
③。
由此推断下列说法错误的是（ ）
A．反应可以进行
B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
C．可以置换出溶液中的X
D．氧化性由强到弱的顺序是
【答案】B,C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．由分析可知，氧化性：>A3+，则反应能进行，A不符合题意；
B．反应①中Z-为还原剂，Z元素被氧化，反应③中是氧化剂，Z元素被还原，B符合题意；
C．由反应①可知，不能置换出溶液中的X，C符合题意；
D．由分析可知，氧化性：>>B2>A3+，D不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】思路分析：对应氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物，可以判断一个氧化还原反应是否可以发生。
13．（2022高一上·河南期中）常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是（ ）
A．原硫酸铜溶液一定是饱和溶液
B．若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠
C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小
D．N点时和恰好完全反应
【答案】C,D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项不符合题意；
B．若将固体换成固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项不符合题意；
C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项符合题意；
D．N点时导电能力几乎为0，所以是和恰好完全反应的点，D项符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A、继续增加硫酸铜固体，自由移动的离子浓度增加，因此原硫酸铜溶液不是饱和溶液；
B、氯化钡和硫酸铜反应时，虽然会生成固体，但是导电能力基本不变，后氯化钡溶液过量时，导电能力增强；
C、硫酸铜固体会吸收一定的水分，使溶液质量减少；
D、硫酸铜和氢氧化钡完全反应时，导电能力最弱。
三、非选择题
14．（2016高一上·东方期中）在 里或 下能够导电的化合物叫做电解质．
电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做 ．
电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH﹣）的化合物叫做 ．
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做 ．
【答案】水溶液；熔融状态；酸；碱；盐
【知识点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】解：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐，
故答案为：水溶液；熔融状态；酸；碱；盐．
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
15．（2022高一上·广陵月考）某无色溶液Y可能含有中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)
已知：①；②。
（1）溶液Y中肯定不存在的阴、阳离子分别是 、 (填离子符号)；生成气体1的离子方程式 。
（2）溶液Y中的物质的量是 ；若溶液Y中存在Na+和Cl-，则数目 (填“大于”、“等于”、“小于”)。
（3）若使溶液Y中的完全沉淀，需至少向溶液Y中加入 g NaOH。
【答案】（1）；Fe3+；
（2）0.015mol；小于
（3）0.4
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据以上分析可知溶液Y中肯定不存在的阴、阳离子分别是、Fe3+；生成气体二氧化碳的离子方程式为。
（2）根据以上分析可知溶液Y中的物质的量是0.015mol；若溶液Y中存在Na+和Cl-，由于阳离子数目相同，钠离子是0.01mol，依据电荷守恒可知氯离子的物质的量是0.04mol-0.025mol=0.015mol，则数目小于；
（3）若使溶液Y中的完全沉淀，至少需要需0.01mol硫酸根离子，根据HSO+OH－=SO+H2O可知至少向溶液Y中加入0.01molNaOH，质量是0.4g。
【分析】离子共存解题技巧：1.结合已知题目信息，首先判断肯定存在的离子，2、利用互斥原则，根据已经存在的离子判断不可能存在的离子，3、结合溶液电中性原则，判断一些离子是否共存。
16．（2023高一上·辉南月考）按要求写出下列方程式：
硫酸铁的电离方程式： ，
符合反应的化学方程式：
稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：
【答案】；；
【知识点】离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】①硫酸铁为强电解质，完全电离产生铁离子和硫酸根离子，电离的方程式为 ，故答案为： ；
②表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，则符合条件的化学方程式有 ，故答案为： ；
③稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为 ，故答案为： 。
【分析】①硫酸铁为强电解质；
②可溶性碳酸盐与强酸的反应符合 ；
③稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水。
17．（2022高一上·怀柔期末）中学化学中常见的几种物质：①氢氧化钡固体②铁丝③氯化氢气体④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥熔融氯化钠，用上述序号填空：
（1）上述状态下可导电的 ，不属于电解质的是
（2）属于碱的是 ，属于盐的是
（3）写出①在水溶液中的电离方程式：
（4）按要求书写下列反应的离子方程式：
②加入③的溶液中
⑤的溶液与③的溶液混合
【答案】（1）②⑥；②④
（2）①；⑤⑥
（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-
（4）Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；CO+2H+=H2O+CO2↑
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；物质的简单分类；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）①氢氧化钡固体是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；②铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，③氯化氢气体在水溶液中能导电是化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；④二氧化碳本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑤碳酸钠固体是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；⑥熔融氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，导电；
故可导电的是②⑥；不属于电解质的是②④；
（2）碱是电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，①氢氧化钡固体属于碱；盐是指一类金属离子或铵根离子()与酸根离子结合的化合物，⑤碳酸钠固体和⑥熔融氯化钠属于盐；
（3）①氢氧化钡属于强碱，在水溶液中全部电离，其在水溶液中电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
（4）②是铁丝，③的水溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸钠溶液，③的溶液是稀盐酸，两者反应的离子方程式为CO32 +2H+=H2O+CO2↑。
【分析】（1）含有自由移动的离子和电子的物质能导电；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；由金属离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；
（3）氢氧化钡在水中完全电离为钡离子和氢氧根离子；
（4）铁丝与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。
18．（2022高一上·博罗期中）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有 ， 有关的离子方程式为 。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。
A．Cl- B． C．
【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓
（3）Mg2+；H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，故在上述无色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+；
（2）由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物质，向上述无色溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明反应产生了AgCl沉淀，则原溶液中肯定存在的离子是Ag+，该反应的离子方程式应该为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，先发生酸、碱中和反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，说明溶液中肯定有Mg2+；
（4）根据上述分析可知：该溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈电中性，已知含有的离子Ag+、Mg2+都是阳离子，则一定还含有酸根阴离子。
A．Ag+、Cl-会反应产生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此该溶液中不含有Cl-，A不正确；
B．与Ag+、Mg2+不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C．Ag+、Mg2+与会反应产生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量共存，C不正确；
故答案为：B。
【分析】离子共存解题技巧：1.结合已知题目信息，首先判断肯定存在的离子，2、利用互斥原则，根据已经存在的离子判断不可能存在的离子，3、结合溶液电中性原则，判断一些离子是否共存，4、对于Na+、K+可以通过焰色反应判断是否存在。
