2024普通高中学业水平考试化学模拟卷(二)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32
Ca 40 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列化合物中不属于盐的是( )
A.CuCl2 B.NaClO
C.CaCO3 D.Na2O
2.进行化学实验时,为保护眼睛,需要佩戴的防护用具是 ( )
A.护目镜 B.口罩
C.实验服 D.手套
3.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )
4.下列说法不正确的是( )
A.1 mol氧气的质量为32 g
B.标准状况下,1 mol CO2气体体积约为22.4 L
C.1 L 1 mol·L-1的盐酸中含有1 mol HCl分子
D.CO2的摩尔质量为44 g·mol-1
5.反应SiCl4+2H2Si+4HCl中,作还原剂的是 ( )
A.SiCl4 B.H2
C.Si D.HCl
6.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液
C.鸡蛋白溶液 D.酒精溶液
7.下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是( )
A.生石灰:Ca(OH)2
B.烧碱:NaOH
C.纯碱:Na2CO3
D.石膏:CaSO4·2H2O
8.下列说法正确的是( )
A.乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质
B.石墨烯和丙烯互为同素异形体
C.CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物
DU和U互为同位素
9.下列关于铝及其化合物的说法,不正确的是( )
A.明矾可用作净水剂和消毒剂
B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C.铝可用作包装材料和建筑材料
D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
10.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
11.下列化学用语不正确的是( )
A.硝酸的电离方程式:HNO3H++N
B.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
C.次氯酸是一元弱酸,结构式:H—Cl—O
D.碳酸钡与稀硝酸反应:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O
12.下列说法正确的是( )
A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B.植物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生,说明淀粉未水解
D.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解
13.下列操作对应的现象不符合事实的是( )
A.实验1:将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇,铜丝变成红色
B.实验2:用激光笔照射Fe(OH)3胶体,产生丁达尔效应
C.实验3:将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中,布条不褪色
D.实验4:将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液,气球体积由小变大
14.下列对球棍模型的认知或表达不正确的是( )
A.乙炔的分子结构:
B.二氯甲烷存在2种同分异构体:和
C.聚乙烯的分子结构(局部):
D.乙烯与水加成:
15.下列图中的现象不属于化学变化的是( )
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
16.下列说法正确的是( )
A.MgF2晶体中既含有共价键,又含有离子键
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和Cl2两种分子中,均含有非极性键
D.干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
17.下列属于放热反应的是( )
A.Na2CO3吸收少量水变成晶体(Na2CO3·xH2O)
B.水蒸气转化为液态水
C.向细小的白色NaHCO3晶体中滴加少量水
D.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O混合并充分接触
18.Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.石墨电极是该电池的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.Mg电极的电极反应式:Mg-2e-Mg2+
D.电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
19.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )
A.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA
B.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA
D.2 g由O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
20.关于NaCl的说法不正确的是( )
A.干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动
B.熔融的NaCl中有能够自由移动的Na+和Cl-
C.NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
D.NaCl在通电条件下才能发生电离
21.下列实验方案设计不正确的是( )
选项 目的 方案设计
A 探究Fe2+的还原性 在试管中加入少量酸性KMnO4溶液,然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液,观察溶液颜色变化
B 探究Mg与Al的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条,再各加入2 mL 2 mol·L-1盐酸,比较实验现象
C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支试管中分别加入2 mL和1 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液,向盛有1 mL Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL蒸馏水,再同时向两支试管中加2 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,振荡,比较溶液出现浑浊的快慢
D 探究淀粉是否完全水解 在0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液,加热一段时间,冷却后加入NaOH溶液调至碱性,再加入少量新制的Cu(OH)2加热,观察实验现象
22.绝热容器中发生放热反应:3Z(s)X(g)+2Y(g)。下列说法正确的是( )
A.将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol
B.气体平均摩尔质量不变时,说明达到化学平衡状态
C.当生成0.1 mol X时,同时生成0.2 mol Y,说明达到化学平衡状态
D.随着反应的进行,容器中温度始终保持不变
23.下列说法正确的是( )
A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
B.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本
C.油脂皂化反应可用酸作催化剂
D.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5 min,再加入少量银氨溶液加热,产生银镜
24.实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.“溶解”过程中,加入H2O2发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
B.溶液A中一定含有的溶质为ZnSO4和CuSO4
C.操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D.通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,可得到ZnO
25.下图是自然界中氮的循环图,有关说法不正确的是 ( )
A.图中A表示自然固氮
B.图中B表示人工固氮
C.图中C和D表示人工固氮需要氧化剂
D.模拟豆科植物的根瘤固氮具有极大的经济价值
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题,共40分)
26.(8分)请回答:
(1)氧化铝的化学式是 ;氯气的电子式是 。
(2)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,产生 色沉淀。
(3)浓硝酸见光分解的化学方程式: 。
27.(8分)烃A在标准状况下的密度为1.16 g·L-1,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。B中含有醛基,F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
请回答下列问题。
(1)A的结构简式为 ,D的官能团的名称为 。
(2)D+E→F的化学方程式是 。
(3)有机物A与H2O反应生成B的化学方程式是 。
(4)下列说法不正确的是 (填字母)。
A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B.有机物A、B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.有机物D、E、F不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.等质量的A和C分别燃烧,C消耗更多的氧气
28.(8分)为了探究固体化合物X(仅含两种元素,100 g·mol-1
请回答:
(1)单质B在Cl2中燃烧的实验现象: 。将固体D溶于水形成较稀溶液的颜色: 。
(2)固体X的化学式是 。
(3)氢气是一种理想的绿色能源,点燃前须进行的操作是 。
(4)气体A→白色沉淀C的离子方程式是 。
29.(10分)为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末,D中品红溶液褪色。
(1)C中的试剂为 (填字母)。
a.品红溶液 b.NaOH溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(NO3)2溶液 e.浓硫酸
(2)缓缓通入N2的作用是 ;
实验结束后的操作是 。
(3)硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式: 。
(4)下列说法不正确的是 。
A.组装装置时从左往右,由上往下
B.尾气用NaOH溶液吸收发生了非氧化还原反应
C.反应管中残留红棕色固体粉末可用作颜料
D.实验过程中品红溶液褪色说明SO2具有还原性
30.(6分)为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):
Ⅰ.向0.100 0 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸,使之充分反应。
Ⅱ.中和过量的盐酸,消耗0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液13.00 mL。
请计算:
(1)Ⅱ中消耗NaOH的物质的量为 mol。
(2)0.100 0 g药片消耗HCl的物质的量为 mol。
(3)药片中碳酸钙的质量分数为 。
普通高中学业水平考试化学模拟卷(二)
1.D 解析 Na2O属于氧化物。
2.A 解析 护目镜、口罩、实验服、手套都属于防护用具,护目镜用于保护眼睛。故选A。
3.B 解析 A选项仪器名称为研钵。B选项仪器名称为蒸馏烧瓶。C选项仪器名称为冷凝管。D选项仪器名称为U形管。故选B。
4.C 解析 1 L 1 mol·L-1的盐酸中含有1 mol HCl,由于HCl完全电离出H+和Cl-,没有HCl分子。故选C。
5.B 解析 反应中,H2中H元素化合价升高,失去电子,H2作还原剂。故选B。
6.C 解析 能产生“丁达尔效应”的分散系是胶体。故选C。
7.A 解析 生石灰的主要成分是CaO。故选A。
8.D 解析 A选项,乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体。B选项,石墨烯是一种碳的单质,丙烯是一种烃。C选项,CH3CH3属于烷烃,CH3CH2Cl属于卤代烃,二者不互为同系物。D选项U和U互为同位素。故选D。
9.A 解析 明矾与水作用生成氢氧化铝胶体,利用其吸附作用作净水剂,但不能作消毒剂。故选A。
10.D 解析 根据在周期表中的位置,W是Si元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A选项,根据在元素周期表的位置可知W、Y、X三种元素的原子半径依次减小。B选项,Z的非金属性比Y的强,则Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高。C选项,W(Si)元素与氢元素可能会形成W2H6(Si2H6),类似C2H6的结构。D选项,由于Z的非金属性比Y的强,Y元素的单质不可能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质。故选D。
11.C 解析 次氯酸是一元含氧酸,分子结构中有羟基,结构式为H—O—Cl。故选C。
12.B 解析 A选项,油脂、单糖、二糖等属于小分子化合物,多糖和蛋白质属于高分子化合物。B选项,植物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精。C选项,用银氨溶液检验淀粉是否水解产生葡萄糖,需要先加碱将硫酸中和,否则硫酸与银氨溶液反应,无法检验。D选项,向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,是因为发生变性,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质不会溶解。故选B。
13.C 解析 实验3:将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中,由于布条上的水与氯气反应产生次氯酸,使布条褪色。故选C。
14.B 解析 二氯甲烷的空间结构中C原子处于四面体的中心,2个H原子和2个Cl原子处于四面体的四个顶点,不存在同分异构体。故选B。
15.B 解析 树林中的丁达尔效应属于胶体的性质,不属于化学变化。故选B。
16.C 解析 A选项,MgF2晶体中Mg2+和F-间只含有离子键。B选项,某物质在熔融态能导电,可能含有离子键,也可能是液态金属不含离子键。C选项,N2和Cl2两种分子中,均含有非极性键:N≡N、Cl—Cl。D选项,干冰溶于水发生化学变化生成碳酸,需要克服共价键。故选C。
17.A 解析 A选项,Na2CO3吸收少量水变成晶体(Na2CO3·xH2O)发生化学变化且放出热量。B选项,水蒸气转化为液态水放出热量,属于物理变化。C选项,向细小的白色NaHCO3晶体中滴加少量水发生溶解,过程吸热,属于物理变化。D选项,氯化铵与Ba(OH)2·8H2O混合并充分接触发生化学变化,吸收热量。故选A。
18.D 解析 电子不能经过电解质溶液,D错误。
19.B 解析 A选项,32 g S8为0.125 mol,含S—S 0.125 mol×8=1 mol,共价键数目为NA。B选项,标准状况下,11.2 L Cl2为0.5 mol,Cl原子一共1 mol,数目为NA,但Cl2溶于水部分发生反应,还有部分氯气仍以氯分子形式存在,因此,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于NA。C选项,8 g CuO为0.1 mol,0.1 mol CuO与足量H2充分反应生成Cu时,转移的电子数为0.2NA。D选项,O和2H2O摩尔质量均为20 g·mol-1,每个分子均含有10个质子,2 g O和2H2O物质的量为0.1 mol,含有质子1 mol,数目为NA。
20.D 解析 NaCl溶于水,在水中就能发生电离。故选D。
21.D 解析 A选项,利用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+,溶液紫色褪去,则证明Fe2+具有还原性。B选项,相同条件下,金属越活泼,与酸反应置换出H2的速率越快。C选项,其他条件相同时,溶液浓度越大反应速率越快。通过比较出现浑浊(S生成)的快慢,可探究浓度对化学反应速率的影响。D选项,该操作只能检验出淀粉是否水解,并不能检验出是否剩余淀粉,即不能探究淀粉是否完全水解。故选D。
22.A 解析 A选项,可逆反应的反应物不会完全转化为产物,将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol。B选项,由于反应物为固体,生成物X和Y的物质的量之比始终为1∶2,气体平均摩尔质量始终不变,不能用此判断是否达到化学平衡状态。C选项,无论是否平衡状态,当生成0.1 mol X时,同时会生成0.2 mol Y。D选项,反应容器绝热,反应伴随放热,在达到化学平衡状态之前,容器中的温度会不断升高。故选A。
23.B 解析 A选项,糖类中的单糖不能发生水解反应;B选项,浸制动物标本,就是利用福尔马林(甲醛溶液)使蛋白质发生变性的性质;C选项,油脂在碱性条件下的水解反应才是皂化反应;D选项,淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5 min,先加碱将酸中和后,再加入少量银氨溶液加热才能出现银镜。故选B。
24.D 解析 A选项,“溶解”过程中,铜单质不能溶于稀硫酸,加入H2O2才能发生反应Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O。B选项,锌可以直接与稀硫酸反应,所以溶液A中主要的溶质为ZnSO4和CuSO4。C选项,操作M为过滤,需用到烧杯、漏斗和玻璃棒。D选项,应先将硫酸锌溶液转变成氢氧化锌后再灼烧得到氧化锌。故选D。
25.C 解析 A选项,图中A表示“豆科植物的根瘤固氮”和“雷电作用”,都能实现将游离态氮转化为化合态氮,属于自然固氮。B选项,图中B表示将大气中的氮转化为化肥,属于人工固氮。C选项,图中C和D表示的过程,N元素已是化合态,过程中N元素化合价升高,需要氧化剂,但不属于人工固氮。D选项,模拟豆科植物的根瘤固氮,将游离态氮转化为化合态氮具有极大的经济价值。故选C。
26.答案 (1)Al2O3
(2)红褐
(3)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
解析 (1)氧化铝的化学式是Al2O3;氯气的电子式是
。(2)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)3红褐色沉淀。(3)浓硝酸不稳定,加热或光照条件下发生分解。
27.答案 (1)CH≡CH 羧基
(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
(3)CH≡CH+H2OCH3CHO
(4)AC
解析 M(A)=1.16 g·L-1×22.4 L·mol-1≈26 g·mol-1,则A为乙炔。根据已知信息可推知:B为乙醛,C为乙烯,D为乙酸,E为乙醇,F为乙酸乙酯。(1)A(乙炔)的结构简式为CH≡CH,D(乙酸)的官能团为羧基。(2)D+E→F属于酯化反应,反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。(3)乙炔与H2O反应生成乙醛,化学方程式是CH≡CH+H2OCH3CHO。(4)A选项,醇中—OH不如水中—OH活泼,水与金属钠反应比有机物E(乙醇)与金属钠反应要剧烈。B选项,有机物乙炔、乙醛、乙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化。C选项,乙酸与碳酸钠溶液反应放出气体,乙醇与碳酸钠溶液互溶,乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,现象各不相同,可用饱和Na2CO3溶液鉴别。D选项,等质量的乙炔和乙烯分别燃烧,乙烯含氢量更高,消耗更多的氧气。故选A和C。
28.答案 (1)产生棕黄色烟 蓝色
(2)Cu2S
(3)验纯
(4)SO2+H2O2+Ba2+BaSO4↓+2H+
解析 根据题图可知,白色沉淀C是BaSO4,气体A是SO2,则X中含有硫元素。紫红色固体单质B能在氯气中燃烧,单质B是Cu。
n(S)=n(BaSO4)==0.02 mol,由于X仅含两种元素,n(Cu)==0.04 mol
n(Cu)∶n(S)=0.04 mol∶0.02 mol=2∶1
因为100 g·mol-1
29.答案 (1)c
(2)先通入N2后加热,避免硫酸亚铁与装置中的空气(O2)反应;持续通入N2,使生成的气体尽量进入后面的装置 先熄灭酒精喷灯,并持续通入一段时间N2,使生成的气体全部进入后面的装置被吸收
(3)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
(4)AD
解析 反应生成的红棕色粉末为Fe2O3,D中品红溶液褪色说明生成了SO2,可知FeSO4分解发生了氧化还原反应。(1)C中应用BaCl2溶液,既能吸收SO3,也可以检验SO3。(2)缓缓通入N2的作用从两方面进行分析,一方面是实验开始前通入N2排出装置中的O2,另一方面是持续通入N2,使反应产生的气体被充分吸收。实验结束后要先熄灭酒精喷灯,并持续通入一段时间N2,使生成的气体全部进入后面的装置被吸收。(3)硫酸亚铁高温分解:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。(4)A选项,组装装置时由下往上,从左往右。B选项,尾气SO2和SO3用NaOH溶液吸收发生了非氧化还原反应。C选项,Fe2O3常用作颜料。D选项,实验过程中品红溶液褪色说明SO2具有漂白性。故选AD。
30.答案 (1)0.001 3 (2)0.001 2 (3)60%
解析 (1)Ⅱ中消耗NaOH的物质的量n(NaOH)=0.100 0 mol·L-1×13.00×10-3 L=0.001 3 mol。
(2)过量的NaOH消耗的HCl的物质的量为0.001 3 mol;
总的HCl的物质的量=0.100 0 mol·L-1×25.00×10-3 L=0.002 5 mol;
0.100 0 g药片消耗HCl的物质的量=0.002 5 mol-0.001 3 mol=0.001 2 mol。
(3)根据关系式“CaCO3~2HCl”:
n(CaCO3)==0.000 6 mol
药片中碳酸钙的质量分数=×100%=60%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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