2024化学学业水平考试专题练
优化集训7 元素周期律
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)
1.下列说法中,正确的是( )
A.第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价
B.第ⅥA族中元素的最高化合价都是+6价
C.第ⅣA族中元素的最高化合价都是+4价
D.第ⅠA族中都是活泼的金属元素
2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )
A.左下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
3.下列各组元素中金属性或非金属性的强弱比较不正确的是( )
A.金属性:Na
A.酸性:H3PO4
A.电子层数 B.最外层电子数
C.原子半径 D.化合价
6.钾和钠在性质上具有很大的相似性,但钾比钠的活动性强。下列是根据钠的性质对钾的性质进行的预测,其中正确的是( )
A.钾的活动性强,不能在空气中长期存在
B.钾在空气中加热得到的产物只有K2O
C.钾比铜活泼,可以置换出氯化铜溶液中的铜
D.钾可以与水剧烈反应,生成O2
7.下列关于卤素相关物质性质的比较,不正确的是( )
A.还原性:HF
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
8.下列不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是( )
A.氧化性:Cl2>S
B.单质沸点:Cl2
D.酸性:HClO4>H2SO4
9.X和Y元素的原子能形成与氖原子具有相同的电子层结构的离子:X2-、Y+。下列说法不正确的是 ( )
A.X是非金属元素
B.Y是金属元素
C.X和Y可形成Y2X、Y2X2式化合物
D.离子半径:X2-
X Y
Z W
A.X原子半径比Y的小
B.Y元素的非金属性比Z元素的强
C.Z元素位于第三周期第ⅣA族
D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
11.现有短周期元素X、Y、Z和M在元素周期表中的位置如表所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是( )
X
Y Z M
A.X元素位于第二周期第ⅤA族
B.Y元素的非金属性比Z元素的强
C.Z的原子半径比X的大
D.M的氧化物对应的水化物是强酸
12.四种短周期元素X、Y、Z和M在元素周期表中的位置如表所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径(r):r(X)>r(Z)
B.元素的非金属性:Y>M
C.Y元素的最高化合价为+7价
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
13.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在元素周期表中位置如表所示,X、Y、Z最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是( )
W X
Y Z
A.Y、Z、X的原子半径依次减小
B.Z、Y的气态氢化物的稳定性依次减弱
C.W的氢化物一定不能使溴水褪色
D.WY2和YZ2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
14.元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法正确的是( )
A.若aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则原子序数:a=b-3
B.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F
C.锗和硅都位于金属与非金属的分界处,但锗不能作半导体材料
D.S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期,则气态氢化物稳定性:H2S>H2Se
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。下列叙述不正确的是( )
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
A.M与T形成的化合物与盐酸和NaOH溶液均能反应
B.Q的氢化物不能与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应
C.R的最高价氧化物对应的水化物化学式符合R(OH)2
D.L、Q形成的简单离子核外电子数不相等
16.下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,从第二周期开始,y为元素的有关性质)。下列选项中的对应关系正确的是( )
A.图①可表示碱金属单质的密度大小关系
B.图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系
C.图③可表示第ⅣA族元素气态氢化物的稳定性趋势
D.图④可表示第ⅦA族气态氢化物酸性大小趋势
二、非选择题
17.根据元素周期表和元素周期律回答下列问题:
(1)Be(OH)2的溶解度 (填“小”或“大”)。
(2)稳定性:NH3 (填“>”或“<”)PH3。
(3)酸性强弱:HClO4 (填“>”或“<”)H2SeO4。
18.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增,Z、M的单质均能与水发生剧烈的化学反应,Z原子的最外层电子数是X、Y原子的最外层电子数之和,且X、Y相邻。
(1)X在元素周期表中的位置为 。
(2)Y的一种单质具有很高的硬度,名称为 。
(3)Z和M形成的化合物的化学式为 。
19.如图是部分短周期元素的原子序数与主要化合价的关系。
(1)X是 元素,在元素周期表中的位置是 。
(2)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
(3)判断W和R元素的非金属性的相对强弱,并说明依据: 。
20.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金属元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们的转化关系如图所示。
(1)A、B形成的一种化合物具有漂白性,化学式为 ;B、D形成的含有非极性键的离子化合物为 。
(2)C的单质与丙反应的化学方程式为 。
(3)1 mol甲与足量丙反应转移电子数为 。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
优化集训7 元素周期律
1.C 解析 第ⅦA族元素中F元素没有正价,故A错误;第ⅥA族元素中O元素的最高化合价不是+6价,故B错误;第ⅣA族中元素的最外层电子数均为4,最高化合价都是+4价,故C正确;第ⅠA族中H元素为非金属元素,故D错误。
2.B 解析 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料,如Si、Ge等。故选B。
3.D 解析 非金属性:S
6.A 解析 钾的活动性强,不能在空气中长期存在;钾在空气中加热得到的产物除K2O外,还有K2O2、KO2等;钾置于氯化铜溶液中先与水剧烈反应,不能置换出铜;钾与水剧烈反应生成KOH和H2。故选A。
7.C 解析 原子半径:F
9.D 解析 根据已知信息可推知:X是O元素、Y是Na元素。O元素和Na元素可形成Na2O、Na2O2。一般情况下,具有相同电子层结构的离子,原子序数越小半径越大,则离子半径:Na+
,X为碳元素,则Y为氧元素、Z为硅元素、W为氯元素。X(C)原子半径比Y(O)的大;Y(O)元素的非金属性比Z(Si)元素的强;Z(Si)元素位于第三周期第ⅣA族;W(Cl)的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)是强酸。故选A。
11.C 解析 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半: ,Y是硅元素,则Z是磷元素、X是氧元素、M是氯元素。X(O)元素位于第二周期第ⅥA族;Y(Si)元素的非金属性比Z(P)元素的弱;Z(P)的原子半径大于X(O)的原子半径;氯元素的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)是强酸,但HClO为弱酸。故选C。
12.B 解析 由题意推出X、Y、Z、M分别为元素C、F、Si和S。同主族元素原子半径从上到下依次增大,则原子半径(r):r(Z)>r(X);元素周期表右上角元素的非金属性较强,则元素的非金属性:Y>M;Y(F)元素没有正化合价;Z(Si)元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3,H2SiO3酸性比碳酸还弱。故选B。
13.C 解析 W、X、Y、Z分别是C、O、S、Cl。原子半径:S>Cl>O,A正确;非金属性:Cl>S,则其气态氢化物的稳定性:HCl>H2S,B正确;烯烃能使溴水褪色,C错误;CS2结构式为SCS,C和S最外层都满足8电子稳定结构,SCl2结构式为Cl—S—Cl,S和Cl最外层都满足8电子稳定结构,D正确。
14.D 解析 aX2+和bY-的核外电子层结构相同,则a-2=b+1,即a=b+3;不能依据气态氢化物的水溶液的酸性强弱来判断元素非金属性的强弱,应根据气态氢化物的稳定性判断元素非金属性的强弱,稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl;锗和硅都位于金属与非金属的分界处,锗和硅都能作半导体材料;元素S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期,S元素的非金属性比Se元素的强,则气态氢化物稳定性:H2S>H2Se。故选D。
15.B 解析 Q元素主要化合价有+6价、-2价,为S元素;T元素主要化合价为-2价,为O元素;再依据相关信息可确定L为Mg元素、R为Be元素、M为Al元素。M与T形成的化合物为Al2O3,属于两性氧化物,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应;Q的氢化物为H2S,能与浓硫酸发生氧化还原反应;R的最高价氧化物对应的水化物为Be(OH)2;L、Q形成的简单离子分别为Mg2+、S2-,核外电子数分别为10、18。故选B。
16.D 解析 随着核电荷数的增大,碱金属的密度呈现增大的趋势(钾反常);第ⅥA族的氧元素没有+6价,其他元素有+6价;第ⅣA族元素气态氢化物随原子序数增大越来越不稳定;第ⅦA族气态氢化物中氢氟酸是弱酸,且随着原子序数递增,其气态氢化物的酸性逐渐增强。故选D。
17.答案 (1)小 (2)> (3)>
解析 (1)同主族元素的氢氧化物Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,按照变化趋势推断,Be(OH)2的溶解度小。(2)N元素的非金属性比P元素的强,NH3稳定性大于PH3。(3)元素周期表中Cl位于Se的右上角,则Cl元素非金属性更强,HClO4酸性比H2SeO4的强。
18.答案 (1)第二周期第ⅢA族 (2)金刚石 (3)NaF
解析 短周期元素中单质能与水发生剧烈反应的有Li、Na、F2,X、Y、Z、M的原子序数依次递增,则Z为F元素,M为Na元素;Z原子的最外层电子数是X、Y原子的最外层电子数之和,且X、Y相邻,则X为B元素、Y为C元素。(1)X(B元素)处于元素周期表第二周期第ⅢA族。(2)碳元素有多种同素异形体,其中金刚石硬度最大。(3)Z和M形成NaF。
19.答案 (1)O 第二周期第ⅥA族
(2)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(3)W为S元素,R为Cl元素,非金属性:Cl>S。理由是H2与Cl2、S分别化合生成氢化物HCl、H2S,前者更容易(或HCl比H2S稳定或HClO4的酸性比H2SO4的强,回答一条即可)
解析 根据已知信息推知:X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,R为Cl元素,W为S元素。(1)O元素处于元素周期表第二周期第ⅥA族。(2)NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(3)W为S元素,R为Cl元素,非金属性:Cl>S。理由是H2与Cl2、S分别化合生成氢化物HCl、H2S,前者更容易;HCl比H2S稳定;HClO4的酸性比H2SO4的强。
20.答案 (1)H2O2 Na2O2
(2)2F2+2H2O4HF+O2
(3)NA
解析 根据已知条件可推知:A为H元素,B为O元素,C为F元素,D为Na元素,E为Fe元素;甲为Fe单质,乙为H2,丙为H2O,丁为Fe3O4。(1)A、B形成的具有漂白性的物质是H2O2,B、D形成的含有非极性键的离子化合物为Na2O2。(2)F2与H2O反应的化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2。(3)甲与丙反应生成乙和丁,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,由方程式可知,1 mol Fe与足量H2O(g)反应转移电子数为NA。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
()
