3.1 水与水溶液 课后练习
一、单选题
1．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ）
A．KClO3溶液 B．CaCl2固体 C．KCl溶液 D．液态HCl
2．下列说法正确的是
A．100℃水的离子积是
B．中性水溶液中的
C．纯水在100℃时， mol·L，所以此时纯水中
D．pH<7的溶液一定是酸溶液
3．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是（ ）
A．熔融 B．液氨 C．硅 D．盐酸
4．下表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）
选项 纯净物 混合物 非电解质 弱电解质 碱性氧化物
A． 液氨 氢氧化铁胶体 CO 氢硫酸 Al2O3
B． 明矾 漂白粉 乙醇 硫酸钡 Na2O
C． 碱石灰 碘酒 Cl2 HClO K2O
D． 磁性氧化铁 水玻璃 SO2 冰醋酸 CaO
A．A B．B C．C D．D
5．已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（ ）
A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
B．升高温度，K值增大
C．向醋酸溶液中加水，K值增大
D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大
6．下列叙述正确的是（ ）
A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸
B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质
C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
7．100℃时，KW=1.0×10﹣12，若在100℃时某溶液中的c（H+）=1.0×10﹣7 mol L﹣1，则该溶液（ ）
A．呈中性 B．呈碱性
C．呈酸性 D． =1
8．25℃时，水中存在电离平衡： 。下列说法错误的是（ ）
A．升高温度，促进水的电离
B．向水中加入NaOH固体，c(OH-)增加，抑制水的电离
C．向水中通入HCl气体，c(OH-)减少，促进水的电离
D．向水中加入Al2(SO4)3固体，c(OH-)减少，促进水的电离
9．常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）
A．0.01mol L﹣1醋酸溶液
B．0.02mol L﹣1醋酸与0.02mol L﹣1NaOH溶液等体积混合液
C．过量CO2通入到0.01mol L﹣1NaOH溶液后所得溶液
D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
10．室温下，将1.000mol L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol L﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol L﹣1
B．b点：c（NH4+）+c（NH3 H2O）=c（Cl﹣）
C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3 H2O电离吸热
11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol L﹣1的一元酸HA与b mol L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）= mol L﹣1
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
12．已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于（ ）
A．10 B．10＋lg2
C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2
13．图示与对应的叙述不相符的是（ ）。
A．图Ⅰ：表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
B．图Ⅱ：表示“树状分类法”对纯净物进行分类
C．图Ⅲ：表示物质的量之比为的镁与铝与足量稀硫酸反应，产生体积随时间变化情况
D．图Ⅳ：表示溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况
14．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
15．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是（ ）
A．c(H＋)·c(OH－)不变 B．pH增大了
C．水的电离程度增大了 D．水电离出的c(H＋)增加了
16．某同学用二氧化硫溶于水模拟形成酸雨水样，进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，则其pH变化的主要原因是（ ）
A．亚硫酸的电离程度不断增大
B．亚硫酸在空气中被缓慢氧化成硫酸
C．酸雨水样中的水分被太阳照射蒸发
D．酸雨水样中的二氧化硫转化为亚硫酸盐
二、综合题
17．有以下几种物质，请按要求填空：
a.石墨 b.稀盐酸 c.NaCl溶液 d.干冰
e.NH3
f.CuSO4·5H2O
g.酒精 h.氨水
i.NaHCO3
j.无水乙酸 k.BaSO4 l.熔融CaO m.HCl n.NH3·H2O
（1）能导电的是 ；属于混合物的是
（2）属于电解质的是 ；属于非电解质的是
（3）写出NaHCO3溶于水的电离方程式
（4）写出i与j在水溶液中发生反应的离子方程式
18．按要求回答下列问题
（1）写出漂白液有效成分的化学式： 。
（2）下列几种物质①石墨②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤熔融氢氧化钠⑥稀硫酸⑦冰醋酸⑧乙醇。该状态下能导电的是 (填序号)。
（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并填空： ， ；在该反应中，还原剂与氧化剂的个数之比是 。
19．
（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
如图所示的物质分类方法名称是 。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③、⑥、⑧后面的横线上。(只填一种即可)
物质类别 强酸 强碱 钠盐 氧化物 氢化物
化学式 ① HCl ② ③ ④ NaOH ⑤ Na2CO3 ⑥ ⑦ CO2 ⑧ ⑨ NH3 ⑩ H2O2
（3）现有以下物质：
①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤ 固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的 ；⑨ HCl。请回答下列问题（填序号）
①以上物质能导电的是 。
②以上物质属于电解质的是 。
③物质⑨HCl具有 （填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现 （填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质 。
20．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠晶体；③蔗糖晶体；④酒精；⑤氯化钠溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧硫酸铜溶液。
（2）在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是__________(填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
（3）①写出NaHSO4与NaHCO3两溶液反应的离子方程式 。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(下同)： ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液： 。
21．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol L﹣1CH3COOH溶液；
②0.01mol L﹣1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol L﹣1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol L﹣1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是 （填序号，下同），水的电离程度相同的是 ．
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）将①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合溶液可能呈 （填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．中性．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．根据KClO3的电离方程式为，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合题意；
B．CaCl2固体中存在Ca2+和，但不能自由移动，故B不符合题意；
C．由于KCl为强电解质，其电离方程式为，故KCl溶液中存在自由移动的，故C符合题意；
D．液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氯酸根是原子团，无法拆分；
B、电解质电离的前提是水溶液或熔融状态；
C、氯化钾溶液有氯离子电离；
D、熔融状态可以电离的电解质有金属氧化物、碱、盐。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.25℃时，水的离子积常数是1.0×10－14，A不符合题意；
B．c(H＋)＝c(OH )的溶液一定呈中性，B符合题意；
C．水的电离吸热，加热促进电离，纯水在100℃时，c(H＋)＞10－7mol·L－1，但纯水显中性，所以此时纯水中c(H＋)＝c(OH )，C不符合题意；
D．pH＜7的溶液不一定是酸溶液，与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关系，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.100℃水的离子积大于；
C.纯水中始终存在c(H＋)＝c(OH )；
D.c(H＋)>c(OH )时溶液呈酸性，c(H＋)
【解析】【解答】A．熔融中有自由移动的钾离子和氢氧根离子，可以导电，KOH属于强碱，在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质，故A符合题意；
B．液氨无自由移动的离子了，不能导电，本身在水溶液中不能电离，属于非电解质，故B不符合题意；
C．Si是半导体，属于单质，不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．盐酸溶液中有自由移动的离子，能导电，但盐酸是混合物，不是电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、氧化铝是两性氧化物，A不符合题意；
B、硫酸钡是强电解质，B不符合题意；
C、碱石灰是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D、分类均符合题意，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】纯净物：由同种物质组成，可以分为单质和化合物；
混合物：由不同物质组成的物质；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；
弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物；
碱性氧化物：能够和酸反应生成盐和水的氧化物。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.向该溶液中加入一定量的硫酸时，温度不变，K不变，故A项不符合题意；
B.醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B项符合题意；
C.向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C项不符合题意；
D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，温度不变，K不变，故D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】平衡常数只受温度的影响，只要改变的条件不能改变温度，就不会改变平衡常数。
6．【答案】B
【解析】【解答】解：A．在溶液中部分电离的酸是弱酸，不能根据溶液的导电性判断酸性的强弱，故A错误；
B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质，故B正确；
C．强电解质不一定含有离子键，如HCl，如弱电解质中也可能存在强极性键，如HF，故C错误；
D．导电的条件是物质存在自由移动的离子或电子，磷酸在熔融状态时不能电离，所以不导电，故D错误．
故选B．
【分析】A．不能根据溶液的导电性判断酸性的强弱；
B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
C．强电解质不一定含有离子键，如HCl；
D．当物质存在自由移动的离子或电子时，可导电．
7．【答案】B
【解析】【解答】解：在100℃时某溶液的[H+]=1.0×10﹣7 mol L﹣1，则[OH﹣]=1.0×10﹣5mol/L＞1.0×10﹣7 mol L﹣1，即c（H+）＜c（OH﹣），所以溶液显示碱性．
故选B．
【分析】在任何溶液中，水的离子积表达式：Kw=c（H+） c（OH﹣）成立，并且根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性．
8．【答案】C
【解析】【解答】A．水电离过程需吸收能量，升高温度，水电离程度增大，因而促进水的电离，A不符合题意；
B．向水中加入NaOH固体，导致溶液c(OH-)增加，电离平衡逆向移动，因而会抑制水的电离，B不符合题意；
C．向水中通入HCl气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，因而会抑制水的电离，C符合题意；
D．向水中加入Al2(SO4)3固体，盐电离产生的Al3+会消耗水电离产生的OH-而产生Al(OH)3，使的c(OH-)减少，促进水电离，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、升高温度，平衡向吸热方向移动；
B、酸碱抑制水的电离；
C、通入HCl，溶液中c(H＋)增大，抑制水的电离；
D、Al3＋水解促进水的电离；
9．【答案】A
【解析】【解答】解：
A.0.01mol/L醋酸溶液呈酸性，pH＜7；
B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则pH＞7；
C．过量CO2通入到0.01mol L﹣1NaOH溶液后所得溶液是浓度为0.01mol/L的NaHCO3溶液，而HCO3﹣的水解大于其电离程度，故溶液显弱碱性，即pH大于7；
D．pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠中，盐酸中氢离子浓度和氢氧化钠中氢氧根离子浓度相等，等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，则其溶液呈中性，即pH=7；
通过以上分析知，离子浓度最大的是A，则pH最小的是A，故选A．
【分析】常温下，pH最小说明溶液中氢离子浓度最大，根据溶液中氢离子浓度大小来判断即可，
A．醋酸溶液呈酸性；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
C．过量CO2通入到0.01mol L﹣1NaOH溶液后所得溶液是浓度为0.01mol/L的NaHCO3溶液；
D．氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14mol L﹣1，故A错误；
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3 H2O）＞c（Cl﹣），故B错误；
C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH4+），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：C．
【分析】根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；
C．混合溶液中，c（H+）= mol/L，根据c（H+） c（OH﹣）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═ mol/L，溶液呈中性，故C正确；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选C．
【分析】温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）= mol/L．
12．【答案】C
【解析】【解答】在M(OH)2饱和溶液中M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH－(aq)，设OH－的浓度为x，x2×0.5x=3.2×10－11，解得x=4×10-4mol/L，c(H＋)= 1×10-14mol/L÷（4×10-4mol/L）=1/4×10-10mol/L，pH=10＋2×lg2，
故答案为：C。
【分析】此题考查溶度积的计算公式的应用，根据溶解平衡方程式进行判读书写。
13．【答案】B
【解析】【解答】A．有化合价发生变化的反应为氧化还原反应；置换反应一定是氧化反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有些化合反应是氧化还原反应，有些分解反应是氧化还原反应，则 图Ⅰ能表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，A不符合题意；
B． 树状分类法是对物质按一定标准进行逐层分类的方法，若用树状分类法对物质进行分类，分成纯净物和混合物两大类，而胶体属于混合物，纯净物可进一步细分为单质和化合物，则图Ⅱ不可表示“树状分类法”对纯净物进行的分类，B符合题意；
C．，，物质的量之比为的镁与铝与足量稀硫酸反应而产生的的物质的量、相同条件下的体积相等，但Mg的金属性比Al强，则反应Mg的更快，故图Ⅲ可表示物质的量之比为的镁与铝与足量稀硫酸反应产生体积随时间变化情况，C不符合题意；
D．溶液中滴加硫酸溶液反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，硫酸不断滴入导电能力不断减少，恰好完全反应时导电能力接近于0，硫酸过量后导电能力又有所增加，则图Ⅳ可表示溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．有化合价发生变化的反应为氧化还原反应；置换反应一定是氧化反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有些化合反应是氧化还原反应，有些分解反应是氧化还原反应；
B． 树状分类法是对物质按一定标准进行逐层分类的方法；
C．依据物质的活动性强弱及物质的量判断；
D．导电性强弱与离子浓度的大小有关。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：①常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故⑤错误；⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑥错误；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑦错误；
故选D．
【分析】根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度．
15．【答案】A
【解析】【解答】A、水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，A符合题意；
B、HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，B不符合题意；
C、氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C不符合题意；
D、HCl电离出氢离子而导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制水电离，则水电离出的c(H+)减少了，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、Kw只与温度有关；
B、往水中加稀盐酸，c(H+)增大；
C、酸能抑制水的电离；
D、酸抑制水的电离，故水电离产生的H+减小；
16．【答案】B
【解析】【解答】由图可知，该酸雨水样的pH随着时间的推移逐渐减小，我们知道的酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，由选项可知，该酸雨可能是硫酸型酸雨，二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，亚硫酸在空气中易被氧化，逐渐生成酸性更强的H2SO4，故pH会减小，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】二氧化硫具有还原性，溶于水后形成的亚硫酸也具有还原性，长时间放在空气中于空气的氧气发生氧化还原反应变为硫酸，酸性增强
17．【答案】（1）a b c h l；b c h
（2）f i j k l m n；d e g
（3）NaHCO3 = Na+ + HCO3－
（4）HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ CO2↑ + H2O
【解析】【解答】（1）a.石墨中含有自由移动的电子，能导电；石墨为碳单质，属于纯净物。
b.稀盐酸中含有自由移动的离子，能导电；稀盐酸为HCl的水溶液，属于混合物。
c.NaCl溶液中含有自由移动的离子，能导电；NaCl溶液属于混合物。
d.干冰（CO2）中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。
e.NH3中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。
f.CuSO4·5H2O中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。
g.酒精（C2H5OH）中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。
h.氨水中含有自由移动的离子，能导电；氨水为NH3的水溶液，属于混合物。
i.NaHCO3中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。
j.无水乙酸中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。
k.BaSO4中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。
l.熔融CaO中含有自由移动的离子，能导电，属于纯净物。
m.HCl中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。
n.NH3·H2O中没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于纯净物。
（2）a.石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。
b.稀盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
c.NaCl溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
d.干冰（CO2）在水溶液和熔融状态下自身都不能电离出自由移动离子，属于非电解质。
e.NH3在水溶液和熔融状态下自身都不能电离出自由移动离子，属于非电解质。
f.CuSO4·5H2O在水溶液中能电离出自由移动离子，属于电解质。
g.酒精（C2H5OH）在水溶液和熔融状态下自身都不能电离出自由移动离子，属于非电解质。
h.氨水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
i.NaHCO3在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子，属于电解质。
j.无水乙酸在水溶液和熔融状态下自身都不能电离出自由移动离子，属于非电解质。
k.BaSO4在熔融状态下能电离出自由移动离子，属于电解质。
l.熔融CaO能电离出自由移动离子，属于电解质。
m.HCl在水溶液中能电离出自由移动离子，属于电解质。
n.NH3·H2O在水溶液中能电离出自由移动离子，属于电解质。
（3）NaHCO3溶于水的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + HCO3－。
（4）NaHCO3与乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为HCO3－+ CH3COOH = CH3COO－+ CO2↑ + H2O
【分析】（1）物质导电是因为其内有自由移动的电子或离子，注意电解质在水溶液或熔融状态下才有自由移动的离子；混合物中至少含有两种物质。
（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
（3）注意弱酸氢根不能完全电离。
（4）注意乙酸为弱酸，不能拆成离子形式。
18．【答案】（1）NaClO
（2）①⑤⑥
（3）；4：5
【解析】【解答】（1）漂白液是氯气与氢氧化钠溶液发生反应制备而得，所以其有效成分为NaClO；
（2）上述物质中，①石墨含自由移动的电子，⑤熔融氢氧化钠⑥稀硫酸含自由移动的离子，均可导电，故答案为：①⑤⑥；
（3）反应中，N元素化合价从-3价升高到+2价，升高5价，共有4个N原子失去电子，所以失去电子总数为20e-，用单线桥可表示为：；在该反应中，NH3失去电子，作还原剂，NO得到电子，为氧化剂，则两者的个数之比是4：5。
【分析】（1）漂白液的有效成分是次氯酸钠；
（2）有自由移动的电子或离子的物质可导电；
（3）中，氨气为还原剂，氧气为氧化剂。
19．【答案】（1）树状分类法
（2）HNO3、H2SO4（任填一种）；KOH；Na2SO4、Na2SO3、NaNO3、NaHSO4（任填一种）；Na2O、K2O、Na2O2、SO2、SO3、NO、NO2、H2O、ClO2（任填一种）
（3）⑧；①③⑤⑧⑨；氧化性和还原性；还原性；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【解析】【解答】（1）物质分类常见的方法是交叉分类和树状分类，交叉分类法就是按照物质相同点,把物质分成若干类的方法，树状分类就是一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念，故图所示的物质分类方法名称是树状分类法，故答案为：树状分类法；（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素能够组成的强酸有：HCl、HNO3、H2SO4，强碱有：KOH，钠盐有：Na2SO4、Na2SO3、NaNO3、NaHSO4等，氧化物有：Na2O、K2O、Na2O2、SO2、SO3、NO、NO2、H2O、ClO2等，故答案为：HNO3、H2SO4；KOH；Na2SO4、Na2SO3、NaNO3、NaHSO4；Na2O、K2O、Na2O2、SO2、SO3、NO、NO2、H2O、ClO2；（3）能够导电的物质是含有能够自由移动的离子或电子的物质，电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，故①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤ 固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的 ；⑨ HCl物质中能导电的是⑧，属于电解质的是①③⑤⑧⑨，故答案为：⑧；①③⑤⑧⑨；③物质⑨HCl中的H为+1价是其最高化合价，而Cl为-1价是其最低化合价，故HCl在反应中化合价既能升高也能降低，故其具有氧化性和还原性，物质④铜的化合价是0价为铜的最低化合价，故在氧化还原反应中应该只能表现还原性，由前面分析可知，HCl表现了Cu所不具有的性质即氧化性，故写出一个HCl做氧化剂的反应即可，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故答案为：氧化性和还原性；还原性；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
【分析】（1）物质分类常见的方法是交叉分类和树状分类，根据各自的特征进行判断；（2）根据酸、碱、盐、氧化物的定义进行填写；（3）①②能够导电的物质是含有能够自由移动的离子或电子的物质，电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均属于电解质，③根据氧化还原反应中同一元素化合价越高，氧化性越强，处于最高价时，只有氧化性，化合价越低，还原性越强，处于最低时只有还原性，处在中间价时即有氧化性又有还原性，据此进行解题。
20．【答案】（1）⑤⑥⑦⑧
（2）D
（3）H++ =H2O+CO2↑；2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； +Ba2+=BaSO4↓
【解析】【解答】(1)在如图所示的装置里灯泡亮，说明能够导电，在装置A中含有自由移动的离子。在①干燥的氯化钠晶体、②干燥的氢氧化钠晶体中，含有的物质都是电解质，但没有发生电离作用，因而不能导电；在③蔗糖晶体、④酒精中两种物质都是非电解质，不能产生自由移动的离子，不能导电；在⑤氯化钠溶液、⑥氢氧化钠溶液、⑦稀盐酸、⑧硫酸铜溶液中四种物质都是电解质溶液，电解质发生电离作用，产生了自由移动的离子，因此可以导电；而故答案为：⑤⑥⑦⑧；
(2)在该导电装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明两种物质反应，使离子浓度逐渐减小，当恰好反应时离子浓度几乎为0，后又逐渐增大。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液，物质不反应，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，不会出现题干中的现象；A不正确；
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液二者反应产生Na2SO4和水，自由移动的离子浓度几乎不变，不会出现题干现象；B不正确；
C．石灰乳中滴加稀盐酸，自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，不会出现题干现象；C不正确；
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者发生反应，自由移动的离子浓度逐渐减小，当二者恰好反应时，离子浓度几乎为0，后当加入氢氧化钡溶液过量时，氢氧化钡电离产生自由移动的离子，离子浓度又逐渐增大，因此能够看到灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象，D正确；
(3)①NaHSO4与NaHCO3两溶液反应，产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++ =H2O+CO2↑；②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，二者反应产生Na2SO4、BaSO4、H2O，发生反应的离子方程式为：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，Na2SO4与Ba(OH)2反应，产生BaSO4、NaOH，反应的离子方程式为： +Ba2+=BaSO4↓。
【分析】（1）根据溶于水的可以电离的电解质可以导电分析；
（2）根据题干信息，加入的物质可以和溶液中的物质反应生成沉淀和水进行分析；
（3）①NaHSO4溶于水完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-；
②根据NaHSO4=中氢离子完全反应分析；再加氢氧化钡过量，溶液显碱性，据此回答。
21．【答案】（1）⑥；②③④
（2）＞
（3）A；B；C
【解析】【解答】解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，②在氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
故答案为：⑥；②③④；（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水，故答案为：＞；（3）将①、④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则根据电荷守恒可知c（Na+）＞c（OH﹣）．但溶液中的c（OH﹣）与c（H+）的关系无法确定，即c（OH﹣）与c（H+）的关系是大于、小于或等于均可能，故溶液可能可能显碱性、酸性或中性，故选ABC．
【分析】（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等；（2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的体积大于氨水；（3）根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小判断．
