5.3.无机非金属材料课后练习-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．地壳中化学元素含量前四位排序正确的是
A．氧、硅、铝、铁 B．铁、氧、铝、镁
C．氧、硅、铁、铝 D．硅、氧、铝、铁
2．对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ( )
①NaHCO3溶液与石灰水反应
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应
④Fe与稀硝酸反应
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．材料与化学密切相关，表中对应关系不正确的是
材料 主要化学成分
A 陶瓷餐具 硅酸盐
B 计算机芯片 晶体硅
C 合金钢 铁碳铬硅等合金
D 金刚砂 二氧化硅
A．A B．B C．C D．D
4．下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是( )
A．氯化铝
B．次氯酸钠
C．硅酸钠
D．碳酸钠
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．熔点高，可用于电解冶炼铝的原料
C．硬度大，可用于制造光导纤维
D．易溶于水，可用于作制冷剂
6．用于制作光纤的主要材料是
A．CuO B．MgCl2 C．H2SiO3 D．SiO2
7．祖母绿是含铬（以Cr2O3形式存在）等微量元素的矿物，其主要成分为Be3Al2Si6O18
（Be3Al2Si6O18为无色透明），下列说法不正确的是
A．祖母绿是一种硅酸盐矿物
B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2
C．绿色是Cr2O3表现出来的
D．祖母绿是多种氧化物组成的混合物
8．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是
A B C D
蛟龙号潜水器 港珠澳大桥 国产C919 中国天眼
用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 传输信息用的光纤材料是硅
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）
A．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症
B．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体
D．Fe3+有较强氧化性，可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜
10．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是（ ）
物质性质 实际应用
A 硅为半导体材料 SiO2用于光纤通讯
B Cl2具有氧化性 氯水可以漂白有色布条
C Al表面易形成致密的氧化物薄膜 可以用铝槽车运送热的浓硫酸
D 乙醇可以使蛋白质变性 乙醇用于制作医用酒精
A．A B．B C．C D．D
11．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是
A．常温下，可用玻璃瓶盛装盐酸，所以也可用玻璃瓶盛装氢氟酸
B．锌在常温下以固态的形式存在，所以金属在常温下均以固态的形式存在
C．铁投入硫酸铜溶液中可置换出铜，所以钠投入硫酸铜溶液中也可置换出铜
D．点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯
12．下列叙述正确的是
A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐
B．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
C．制造玻璃是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同
D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
13．下列说法不正确的是( )
A．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂
B．MgO是一种常用的耐高温材料
C．亚铁盐是常用的补血药剂
D．石英坩埚常用来熔融碱
14．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．重要的炼铜、炼铁矿石黄铜矿的化学式为：CuFeS2
B．水晶、石英、玻璃、水泥都是常见的硅酸盐材料
C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法
D．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 熔沸点较高 可用作耐火材料
B 次氯酸是弱酸 次氢酸见光易分解
C 溶解度： 溶解度：
D Si熔点高硬度大 Si可用作半导体
A．A B．B C．C D．D
16．对于下列实验，能正确描述的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．向氯化钡溶液中通入CO2：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
17．下列说法中正确的是( )
A．高锰酸钾溶液能氧化乙烯，故浸有高锰酸钾溶液的硅土可做水果保鲜剂
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物
C．Na2O2可用于呼吸面具中氧气来源，是因为Na2O2能将CO2氧化，生成O2
D．在处理废水时，常用明矾做消毒剂，使细菌蛋白质发生变性反应
18．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．NaClO溶液因吸收CO2，使得消毒效果增强
B．质地松散的砒砂岩和沙子的主要成分均为硅酸盐
C．14C用于文物年代鉴定，它是碳的一种同素异形体
D．葡萄糖注射液属于胶体，能产生丁达尔效应
19．能正确表示下列反应的离子方程式
A．向氢硫酸中通入氯气：
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．铁和足量的稀硝酸反应：
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
20．对于下列事实的解释不正确的是
A．因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
21．下列说法不正确的是
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B．碳酸钠是一种重要的化工原料，可用于制造玻璃
C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气
D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里
22．已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A NaOH
B Si
C
D SO2
A．A B．B C．C D．D
23．化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是
A．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
B．“神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，其主要成分是硅酸盐
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环
D．我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
24．下列叙述正确的是
A．水泥是建筑工业的基础材料，通常可用纯碱、石灰石和石英等原料来制备
B．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可用作制冷剂
C．活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气
D．氨气与任何溶液都能形成喷泉
25．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3
B．SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
C．NH3NO2HNO3
D．SO2CaSO3CaSO4
二、填空题
26．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:计算机芯片的主要成分是 ；光导纤维的主要成分是 ；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为 ；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为 ；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为 。
27．化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：
(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是 。
(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。
(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式： 。
28．补齐物质及其用途的连线。
物质 用途
A．二氧化硫 a.光导纤维
B．液氨 b.制硫酸
C．次氯酸钠 c.制冷剂
D．二氧化硅 d.漂白剂
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】地壳中化学元素含量前四位排序为：氧、硅、铝、铁，答案选A。
【点睛】地壳中含量最多的金属元素是Al，地壳中含量最多的非金属元素是O；地壳中含量排行前五的元素有个谐音口诀：养(O)龟(Si)铝铁盖(Ca)。
2．B
【详解】
3．D
【详解】A．陶瓷是传统硅酸盐材料，故A正确；
B．晶体硅可用来制造计算机芯片，故B正确；
C．铁碳铬硅等合金属于合金钢，故C正确；
D．金刚砂为硅化碳，与二氧化硅无关，故D错误。
故选：D。
4．A
【详解】A．二氧化碳与氯化铝不反应，故A选；
B．因为碳酸比次氯酸酸性强，所以二氧化碳与次氯酸钠钠反应生成碳酸氢钠、次氯酸，故B不选；
C．因为碳酸比硅酸酸性强，所以二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸、碳酸钠，故C不选；
D．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故D不选。
故选：A。
【点睛】本题考查二氧化碳的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，难度不大。
5．A
【详解】A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；
B．氧化铝为离子化合物，熔融状态能电离产生铝离子，可用于电解冶炼铝的原料，故B错误；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故C错误；
D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用于作制冷剂，故D错误。
故选：A。
6．D
【详解】A．CuO可以用于炼铜，不能用于制作光纤，故A不选；
B．可用于制备镁单质和氯气，故B不选；
C．为硅酸，脱水后可得，不能直接用制作光纤，故C不选；
D．具有导光性，是制作光纤的主要材料，故D选；
故选D。
7．D
【详解】祖母绿是硅酸盐，可以表示为3BeO·Al2O3·6SiO2，其绿色是Cr2O3表现出来的。不正确的选D。
8．D
【详解】A．22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故A正确；
B．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故B正确；
C．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故C正确；
D．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，不适合治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A错误；
B．二氧化硅对光具有良好的反射作用，可用于制造光导纤维，与其熔点高、硬度大无关，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，会将溴化氢氧化，所以不能干燥溴化氢，故C错误；
D．Fe3+有较强氧化性，铁离子与铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，可用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确；
故答案为D。
10．D
【详解】A．SiO2用于光纤通讯，是利用SiO2的折光率好，具有导光性的性质，与Si的性质无关，A不合题意；
B．氯水具有漂白性是由于氯气与水反应生成次氯酸的缘故，与氯气的氧化性无关，B不合题意；
C．常温下，Al表面易形成致密的氧化物薄膜，但加热时，浓硫酸会破坏钝化膜，腐蚀铝槽车，C不合题意；
D．75%的酒精能使蛋白质变性，可杀菌消毒，所以可用于制作医用酒精，D符合题意；
故选D。
11．D
【详解】A．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，则不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，A错误；
B．大多数金属在常温下以固体形式存在，但金属汞常温下为液态，B错误；
C．钠投入硫酸铜溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，C错误；
D．点燃不纯的可燃性气体会发生爆炸，因此点燃可燃性气体之前都要验纯，D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．红宝石的主要成分为Al2O3，珍珠的主要成分为CaCO3，水晶的主要成分为SiO2，钻石为碳单质，A错误；
B．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，B正确；
C．制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化，C错误；
D．金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，能与氧气反应，D错误；
故答案选B。
13．D
【详解】A、Na－K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；
B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；
C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法正确；
D、石英是SiO2，属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英坩埚不能熔融碱，常用铁制坩埚，故D说法错误；
答案选D。
14．B
【详解】A．黄铜矿的化学式为：CuFeS2，由于其中含有Cu、Fe元素，因此可用以炼铁、炼铜，A正确；
B．水晶、石英主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B错误；
C．胶体粒子能够使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，因此丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法，C正确；
D．MgO、Al2O3都是离子化合物，它们的熔点很高，因此可用于制作耐火材料，D正确；
故合理选项是B。
15．A
【详解】A项、氧化铝溶沸点高，可用作耐火材料，故A正确；
B项、次氯酸不稳定，见光易分解，故B错误；
C项、碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故C错误；
D项、硅元素位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，故D错误；
故选A。
16．A
【详解】A．亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确；
B．硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓，故B错误；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，故C错误；
D．同浓度同体积的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
17．A
【详解】A．乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，A正确；
B．硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体，这些都与SiO2是酸性氧化物无关，B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，C错误；
D．明矾水解产生的氢氧化铝胶体有吸附作用，因此可以起净水作用，但没有强的氧化性，不能用于消毒，D错误；
故合理选项是A。
18．A
【详解】A．NaClO溶液因吸收CO2生成次氯酸，使得消毒效果增强，A正确；
B．沙子的主要成分均为二氧化硅而不是硅酸盐，B错误；
C．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的几种单质，14C是碳的一种同位素或则核素，C错误；
D．葡萄糖注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D错误；
故答案为：A。
19．C
【详解】A．H2S是弱酸，不能拆，离子方程式为：H2S+Cl2═2H++S↓+2Cl-，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式为：，故B错误；
C．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D．醋酸是弱酸，不可拆，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为+2CH3COOH═H2SiO3↓+2CH3COO-，故D错误；
故选：C。
20．A
【详解】A.硅导电性介于导体和绝缘体之间，所以硅单质可以导电；但是作为光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，A错误；
B.浓硝酸不稳定见光易分解生成红棕色二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸使颜色变黄，B正确；
C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，体现浓硫酸具有脱水性，C正确；
D.氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，D正确；
故合理选项是A。
21．D
【详解】A.钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂，A正确；
B.碳酸钠是一种重要的化工原料，在工业上可与石灰石、石英一起用于制造玻璃，B正确；
C.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气，C正确；
D.氢氧化钠会与玻璃中的SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3，使试剂瓶与玻璃塞粘在一起，所以NaOH溶液要盛放在橡胶塞的试剂瓶里，D错误；
故合理选项是D。
22．C
【详解】A．受热分解生成，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，与氢氧化钙反应生成NaOH，能实现转化，故A不选；
B．和C在高温下反应生成Si，硅和氧气反应生成二氧化硅，Si与NaOH溶液反应生成，故B不选；
C．与铁反应生成，但不能一步转化为，故C选；
D．SO2与NaOH溶液反应生成，亚硫酸钠与硫酸在加热下反应生成SO2，被氧气氧化为，故D不选；
故选C。
23．C
【详解】A．加入生石灰可与二氧化硫反应，“燃煤脱硫”技术有利于减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，故不能实现“碳达峰、碳中和”，故A错误；
B．高温结构陶瓷的成分为碳化硅或氮化硅，不是硅酸盐，故B错误；
C．“落红”中的有机物在土壤中被腐生微生物分解成无机物后，形成“春泥”可以作为植物的营养被植物吸收利用，蕴藏着自然界的碳、氮循环，故C正确；
D．二氧化硅具有导光性，光纤的主要成分是二氧化硅，故D错误；
故选：C。
24．B
【详解】A．水泥是建筑工业的基础材料，但是水泥是由黏土、石灰石、石膏为原料制得的，故A错误；
B．氨气易液化，汽化化时吸收热量导致周围环境温度降低，所以液氨常作制冷剂，故B正确；
C．硝酸具有强氧化性，金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物，不会产生氢气，故C错误；
D．氨气难溶于有机物，与有机物不能形成喷泉，故D错误；
故选B。
25．B
【详解】A.NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3，A错误；
B.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳，强酸制弱酸生成硅酸，B正确；
C.氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮，不是二氧化氮，C错误；
D.SO2通入CaCl2溶液中不能生成CaSO3，D错误。
答案：B
【点睛】易错点CD，C:NH3NO NO2 HNO3；D：SO2（CO2）不与CaCl2、BaCl2，不符合强酸制弱酸原理。
26． Si SiO2 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
【详解】计算机芯片是半导体，其主要成分是Si；光导纤维的主要成分是SiO2；过氧化钠能与CO2反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；红热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；合成氨反应的化学方程式为。
27． 溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀 1∶1 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
【分析】(1) 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
(2)根据电子守恒分析；
(3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。
【详解】(1) 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以观察到的现象是溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀。
故答案为溶液颜色变浅且产生蓝色沉淀；
(2) 铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，
故答案为1：1。
(3) 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和碱溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠是矿物胶，盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为氢氧化钠溶液和玻璃中二氧化硅反应生成硅酸钠会把瓶口和瓶塞粘结，使用时打不开，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，
故答案为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
28．A→b；B→c；C→d；D→a；
【详解】A．二氧化硫可以被氧化为三氧化硫，再转化为为硫酸，故A→b；
B．液氨气化时吸热，可作制冷剂，故B→c；
C．次氯酸钠具有强氧化性，可作为漂白剂，故C→d；
D．二氧化硅可以传递光信号，可用于制光导纤维，故D→a；
故答案为：A→b；B→c；C→d；D→a
