第一单元 溶液复习题
一、选择题
1．溶液在生产、生活及实验室中，都有着广泛的应用，下列有关溶液的说法正确的是
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
D．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
C．降低温度可以使甲的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等
3．某同学欲配制 5%的氯化钠溶液 50 g。下列说法中正确的是
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．用 50 mL 的烧杯量取所需要的水
C．溶解时用玻璃棒搅拌的作用是增大固体在水中的溶解度
D．需要称取氯化钠的质量为 2.5 g
4．下图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是
A．该葡萄糖注射液的溶质质量分数为5%
B．100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g
C．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2 和H2O
D．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量之比为1:2:1
5．加入水中的蔗糖消失后，以下与判断糖水属于溶液的依据无关的是
A．糖水放置一段时间不会分离 B．糖水是无色透明的液体
C．糖水是混合物 D．糖水各部分是一样甜的
6．图中：(1)纸旗；(2)石蜡；(3)薄铜片；(4)水。观察下图中所示现象回答。水中被溶解的物质应是
①浓硫酸 ②氯化钠 ③氧化钙 ④蔗糖 ⑤氢氧化钙 ⑥氢氧化钠 ⑦硝酸
A．①③⑤⑥ B．①③⑥
C．②④⑤ D．⑦
7．t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．图甲中两烧杯内a，b溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
C．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
8．某自热米饭发热包含有氧化钙、碳酸钠、铝粉等物质，加水后反应产生的温度变化如图所示。已知，下列说法正确的是
A．t=2000s时，反应结束 B．发热包使用时要远离明火
C．使用后的发热包干燥后可重复利用 D．溶于水放出热量的物质都能作为发热包的内容物
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法中正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量为40g
C．乙的溶液中含有少量甲，可以采用降温结晶的方法提纯乙
D．t2℃时，分别将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶剂质量：甲＝乙
10．如图示a、b、c三种物质的溶解度，下列说法正确的是
A．a的溶解度比c的溶解度大
B．t3℃时a饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液溶质质量分数为b>a=c
D．t1℃时，10ga物质加入50g水可形成饱和溶液，若要使浓度变为10%，可再加水40g
11．二氧化碳溶于水可以生产碳酸饮料，碳酸是一种常见的弱酸。下列说法错误的是
A．碳酸饮料能使紫色石蕊试液变蓝
B．碳酸不稳定，受热易分解
C．碳酸饮料中含有自由移动的氢离子
D．打开碳酸饮料瓶的瓶盖，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙
B．t2℃时，将10g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
C．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2C时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲 乙 丙
二、科学探究题
13．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中含量测定 ”的实验。
（1）甲组的方法是：用质量分数为10%的盐酸滴入到10g的混合物中，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、样品与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是 ，现有某实验小组测得消耗盐酸（密度约为1g/ml）的体积是3.65ml，则该混合物中Na2CO3的质量分数 。
（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用上图装置测定产生的CO2的体积。使反应前后油层上方气体压强与外界大气压相同的操作方法是 。
（3）请你再设计一个与甲、乙操作不同的试验方法，测定混合物中Na2CO3的含量。设计方法是 。
14．小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是 （填序号）
A 漏斗内的滤纸有破损
B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C 漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。
（3）小明用得到的蒸馏水配制50g质量分数10%的氯化钠溶液，如图是配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：
①计算：需要氯化钠固体 ，水 mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为 mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是 。
④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时仰视，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
三、填空与简答
15．请根据下图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）在℃时,向盛有40g甲物质的烧杯中如入50g水,充分溶解后，所得溶液的质量为 g；若将上述溶液降温至℃，则此时溶液的溶质质量分数为 （计算结果保留到0.1%）。
（3）若甲物质中混有少量丙物质，最好采用 的方法提纯。
（4）℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，溶液中所含溶剂的质量甲 乙（填“<”、“>”或“=”）。
（5）下表是在不同温度时的溶解度，90℃时，将一定质量的溶液按图示进行操作：
温度/℃ 3O 40 50 60 70 8O 90
溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202
由信息可知，90℃时的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；图中n的数值为 。
16．如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。
(1)t℃时，两种物质等质量的饱和溶液中溶质的质量 （填“相等”或“不相等”）。
(2)若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法为 。
(3)60℃时，将105g硝酸钾饱和溶液稀释为20％的溶液，需要加入水的质量为 。
17．从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时，甲物质的溶解度为 g。
(2)甲、乙两种物质中， 的溶解度受温度的影响较大。
(3)要使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写一种即可）。
18．固体酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜爱．其制作主要过程如下：将醋酸钙溶液溶于适量水配制成饱和溶液，向该溶液中慢慢加入酒精．揽匀，即制得固体酒精。0℃～60℃时，醋酸钙的溶解度随着温度的升高而减小(见下表)：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
溶解度（g） 37.4 36 34.7 33.8 33.2 X 32.7
(1)将醋酸钙不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：加入醋酸钙、 或 ；
(2)10℃时，要配制68g醋酸钙饱和溶液，需无水醋酸钙 g；
(3)利用表中数据确定x值的方法是 。
19．草木灰是农村常施用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分试将（1）中仪器填入（2），
（1）供实验的仪器
a玻璃棒 b烧杯 c带铁圈的铁架台 d酒精杯 e漏斗 f蒸发皿
（2）实验操作
①用蒸馏水浸出草木灰中的钾盐，所用到的仪器（用仪器编号填写），除b外，还要 ；
②滤出清液，所用到的仪器除a、b、c以外还需 ；
③将滤液蒸发，所用的仪器除a、c、d外还需 ；
（3）将最后得到的白色固体放到盛有稀盐酸的试管中，立即产生大量气泡；将化气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑，试推断草木灰的主要成分是（用化学式表示） ；
（4）如何确定草木灰中是否有CO32-，请写出实验步骤、现象和结论 。
20．地球表面有丰富的水资源。
(1)小明同学取了一瓶浑浊的河水，带回实验室净化。其流程如下：
①蒸馏水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②净化过程中操作 的名称是 。
(2)研究水的组成。
①图1接通直流电一段时间后，两管中产生气体的体积比约为 。
②如图2所示，点燃a管中的气体，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，该反应的化学方程式为 。
(3)水是最常见的溶剂。图3为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线图。
①如图所示，50℃时，溶解度较大的物质是 。
②氯化钠固体中混有少量的硝酸钾固体，现要提纯氯化钠固体，其方法为：取混合物样品于烧杯中，加足量的水充分溶解、 、趁热过滤。
③现需配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。提供的试剂有：100g 25%的NaCl溶液、100g 10%的NaCl溶液、足量的NaCl固体和蒸馏水。下列配制方案可行的是 。（1mL蒸馏水=1g）
A．16g NaCl固体，84mL蒸馏水
B．40g 10% 的NaCl溶液，12g NaCl固体，60mL蒸馏水
C．64g 10% 的NaCl溶液，36mL蒸馏水
D．40g 25% 的NaCl溶液，60g 10%的NaCl溶液
21．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)A、B两种物质在 ℃时溶解度相同。
(2)t2℃时，将30gB物质加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
(3)将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 （填字母）。
(4)已知t1℃时，A物质的溶解度为35g。现有A、B的固体混合物80g，为了得到其中的A，设计如图实验：
原混合物中A的质量分数为 。
(5)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g。
②配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如水是纯净物，错误；
B、没有具体温度、溶液种类，饱和溶液的浓度与不饱和溶液的浓度不能比较，错误；
C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速率，但是不能增大固体溶质的溶解度，错误；
D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，正确。
故选D。
2．D
【详解】A、溶解度的大小与温度有关，故错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，故甲饱和溶液溶质质量分数为 ×100%≈33.3%，故错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故降低温度后甲的饱和溶液仍然是饱和溶液，故错误；
D、t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故两种饱和溶液的质量分数相等，故正确。故选D。
3．D
【详解】A 、用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液，由于蒸馏水残留在试剂瓶内壁，使配好的氯化钠溶液稀释。A不正确；
B、实验所需水的质量= 50 g－（50 g×5%）=47.5g，即所需水的体积=，所以用 50 mL 的量筒量取所需要的水。B不正确；
C、溶解时用玻璃棒搅拌的作用是加快固体在水中的溶解速率。C不正确；
D、需要称取氯化钠的质量=50 g×5%=2.5 g。D正确。
综上所述：选择D。
4．D
【详解】A、从图表信息可以看出，该葡萄糖注射液的质量分数为5%，正确；B、100mL该葡萄糖注射液中溶质为100mL×1g/mL×5%=5g，正确；C、在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，正确；D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比可知，葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为(12×6):(1×12):(16×6)=6：1:8，错误。故选D。
5．B
【详解】A、糖水放置一段时间不会分离，说明溶液具有稳定性，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。
B、糖水是无色透明的液体，与判断糖水属于溶液的依据无关，故选项正确。
C、糖水是混合物，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。
D、糖水各部分是一样甜的，说明溶液具有均一性，与判断糖水属于溶液的依据有关，故选项错误。
故选B。
6．B
【解析】物质向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水和分子的过程放出热量，吸收热量小于放出热量，整体就放热，使石蜡熔化。
【详解】浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量，符合题意；
氧化钙与水反应放出大量热，符合题意；
氯化钠、蔗糖、氢氧化钙、硝酸溶于水，热量变化均不明显，不符合题意；
故选：B。
7．A
【详解】A. 由溶解度曲线可知，t1℃时，a、b两种固体物质的溶解度相等，图甲中两烧杯中的溶液都是t1℃时的饱和溶液，故图甲中两烧杯内a，b溶液的溶质质量分数相等，此选项正确；
B. 图乙中烧杯内b溶液中的固体全部溶解，其溶质质量分数为：=20%，此选项错误；
C. 根据题给信息可知，温度升高，烧杯中b的固体全部溶解，则b的溶解度随温度的升高而增大，M是b，所以图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，此选项错误；
D. 温度升高，烧杯中a固体的质量增加，则a的溶解度随温度的升高而减小的,曲线N表示a物质，降低温度，a的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，所以用降温结晶的方法从饱和a溶液中得不到固体a，此选项错误。
故选A。
8．B
【详解】A、由图像可知，反应过程是放热的，在586s时温度达到最高，代表反应结束，则反应结束的时间是586s，选项错误；
B、发热包使用时要远高明火是因为加水过程中有氢气产生，氢气是可燃性气体，和空气混合在加热的条件下可能会爆炸，选项正确；
C、使用过的发热包内的物质已发生过化学变化，性质也发生了变化，即使干燥后也不能重复使用，选项错误；
D、有些物质有毒、有腐蚀性容易造成伤害事故，不宜用作发热包的内容物，选项错误；
故选B。
9．A
【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中溶质质量相等，A正确；
B、t2℃时，甲的溶解度为40g，所以100g甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量=，B错误；
C、乙的溶液中含有少量甲，因为甲的溶解度随温度升高而迅速增大，乙的溶解度受温度变化影响不大，提纯甲可以采用降温结晶的方法，提纯乙不能用降温结晶的方法，C错误；
D、t2℃时，甲溶解度大于乙，所以等质量的甲、乙的饱和溶液，溶剂质量甲＜乙，降温至t1℃时，有晶体析出，但溶剂质量保持不变，仍然为甲＜乙，D错误。
故选A。
10．D
【详解】A、不确定温度，不能比较a和c的溶解度大小，故A错误，不符合题意；
B、t3℃时a物质的溶解度为50g，则 a 饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%，故B错误，不符合题意；
C、t3℃时。溶解度 a＞b＞c，其中a和b的溶解度，随着温度降低而减小，但物质c的溶解度随着温度的降低而增大，三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，溶解度b＞a＝c，但c物质此时是不饱和溶液，质量分数等于t3℃时饱和溶液的质量分数，所以三种溶液溶质质量分数为b＞a＞c，故C错误，不符合题意；
D、t1℃时，a 物质的溶解度为20g， 10g物质a 加50g水形成饱和溶液后，再加水 40g，溶剂总质量为40g+50g=90g，则此时该溶液的浓度=×100%=10%，故若要使浓度变为10%，可再加水40g，故D正确，符合题意。
故选：D。
11．A
【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，碳酸饮料中有二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸呈酸性，碳酸饮料能使紫色石蕊试液变红色，故A错误；
B、碳酸不稳定，受热易分解成二氧化碳和水，故B正确；
C、碳酸在溶液中电离出氢离子和碳酸根离子，碳酸饮料中含有自由移动的氢离子，故C正确；
D、打开碳酸饮料瓶的瓶盖，气压变小，有大量气泡冒出，说明气体不能继续溶解而逸出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关。故D正确。
故选A。
12．B
【详解】A、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，这时乙的溶解度大于甲，且溶液都是饱和，则质量分数乙>甲，丙降温后溶解度变大，但是溶质质量分数没有改变，还是最小，故所得溶液溶质的质量分数乙>甲>丙，说法错误；
B、t1℃，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g，则10g甲物质可以溶解到50g水中，故t2℃时，将10g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变，说法正确；
C、升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，因为丙的溶解度随着温度升高而减小，故C错误；
D、溶解度越大，则等质量的饱和溶液中溶剂的质量越少，故t2C时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲小于乙小于丙，故D错误；
故选B。
13． 酚酞试液 该混合物中Na2CO3质量是x，
x=0.53g
该混合物中Na2CO3的质量分数为： 打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面 取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量
【详解】（1）碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，当碳酸钠完全反应时，红色消失，可以用酚酞试液判断反应是否完全；见答案；
（2）使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是：打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面；
（3）测定混合物中的Na2CO3含量的另外一种方法是：取一定量的混合物溶解后加入足量的CaCl2，然后过滤、洗涤、烘干、称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量。
14． 过滤 AC 硬 5g 45 50 加速（氯化钠的）溶解 胶头滴管 偏小
【详解】（1）操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损或漏斗内液面高于滤纸的边缘，故选项A、C正确；
故填：过滤；AC
（2）水中加入肥皂水，振荡产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水；
故填：硬
（3）①计算：需要氯化钠固体50g×10%=5g，水的质量为50g-5g=45g，水的体积为；
故填：5g；45
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，水的体积为45mL，量筒选取和所量取液体体积接近的量程，故用规格为50mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
故填：50
③溶解：用玻璃棒搅拌，目的是加速（氯化钠的）溶解；
故填：加速（氯化钠的）溶解
④用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管；某同学在读取量筒读数时若仰视读数，量取的水偏多，所配溶液的质量会偏大，若其他操作正确，则会造成所配制氯化钠溶液的质量分数偏小。
故填：胶头滴管；偏小
15． 75 23.1% 冷却热饱和溶液 < 不饱和 93.5
【详解】（1）由溶解度曲线知，在℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）在℃时,甲的溶解度为50g，则向盛有40g甲物质的烧杯中如入50g水,充分溶解后，只能溶解25g，所以所得溶液的质量为75g；若将上述溶液降温至℃，溶液仍是饱和的，由于此时甲的溶解度为30g，则此时溶液的溶质质量分数为 ≈23.1%。
（3）若甲物质中混有少量丙物质，由于甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，最好采用冷却热饱和溶液的方法提纯。
（4）℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，由于甲的溶解度比乙大，所以饱和溶液中甲的溶质质量分数大，溶剂的质量分数就小，所以溶液中所含溶剂的质量是甲<乙。
（5）由图知80℃时的KNO3的溶解度为169g，60℃时的KNO3的溶解度为110g，由80℃降温到60℃时析出KNO369g-10g=59g，所以原溶液中有溶剂水100g。
由图知90℃时的KNO3的溶解度为202g，80℃时的KNO3的溶解度为169g，如果90℃时的KNO3的溶液是饱和的则降到80℃时会析出固体202g-169g=33g，而实际只析出10g，所以90℃时的KNO3溶液是不饱和溶液；此溶液中有溶质的质量为169g+10g=179g，50℃时KNO3的溶解度为85.5g，100g水中有溶质为：179g-85.5g=93.5g，即图中n为93.5g。
故答案为(1). (2). 75 23.1% (3). 冷却热饱和溶液 (4). < (5). 不饱和 93.5
16．(1)相等
(2)蒸发结晶
(3)170g
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，则两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以若氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯方法为蒸发结晶；
（3）由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，设将 105g 硝酸钾饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有105g×=（105g+x）×20%，解得x=170g。
17．(1)25
(2)甲
(3)加入丙物质/升高温度（合理即可）
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为25g，故填：25；
（2）由图可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，故填：甲；
（3）由图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有加入丙物质或升高温度等，故填：加入丙物质或升高温度（合理即可）。
18． 升温 恒温蒸发浓缩 18 作图，通过描点得到溶解度曲线，找出50℃时醋酸钙的溶解度
【详解】（1）要使醋酸钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用升高温度或蒸发水分的方法，所以本题答案为：升温，恒温蒸发浓缩；
（2）10℃时醋酸钙的溶解度为36g，指的是在10℃时100g水中含有36g醋酸钙形成饱和溶液，设需要醋酸钙的质量为x，则有，解得x=18g，所以本题答案为：18；
（3）溶解度曲线能表示出各温度下醋酸钙的溶解度，所以可以根据表格提供的数据作出溶解度曲线，然后查找，所以本题答案为：作图，通过描点得到溶解度曲线．，出50℃时醋酸钙的溶解度．
19． a e f K2CO3 向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根
【详解】（2）①溶解物质一般是在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，故填写：a；
②过滤时用到的上述仪器有：烧杯、玻璃棒，漏斗，带铁圈的铁架台，故填写：e；
③在蒸发液体时，一般用到的上述仪器有：蒸发皿，玻璃棒，带铁圈的铁架台，酒精灯，故填写：f；
（3）由题意草木灰是农村常施用的钾肥可知，白色固体中含有钾元素．由白色固体加盐酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，白色固体中含有碳酸根，由此推断草木灰的主要成分为碳酸钾，故填写：K2CO3；
（4）向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根，故填写：向白色固体中加盐酸，有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明白色固体中含有碳酸根。
20．(1) 纯净物 过滤
(2) 2:1 2H2+O22H2O
(3) KNO3/硝酸钾 蒸发结晶 AD/DA
【详解】（1）①蒸馏水不含其它物质，属于纯净物；
②净化过程中操作 实现了固液分离，其名称是过滤；
（2）①在电解水实验中，正氧负氢，生成氢气与氧气的体积比为：2:1，故图1接通直流电一段时间后，两管中产生气体的体积比约为2:1；
②如图2所示，a管与负极相连，产生的是氢气，故点燃a管中的气体，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，即为氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为：；
（3）①如图所示，50℃时，溶解度较大的物质是硝酸钾；
②氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠固体中混有少量的硝酸钾固体，现要提纯氯化钠固体，其方法为：取混合物样品于烧杯中，加足量的水充分溶解、蒸发结晶、趁热过滤。
③现需配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。（1mL蒸馏水=1g）
A、16g NaCl固体，84mL蒸馏水，即为溶质氯化钠的质量为16g，溶剂水的质量为84g，故溶液质量为16g+84g=100g，溶质质量分数为，故符合题意；
B、40g 10% 的NaCl溶液，12g NaCl固体，60mL蒸馏水，其溶质质量为，故氯化钠总质量为：4g+12g=16g，溶液总质量为40g+12g+60g=112g，溶质质量分数为故B不符合题意；
C、64g 10% 的NaCl溶液，36mL蒸馏水，氯化钠溶液中溶质质量为：，溶液总质量为：64g+36g=100g，溶质质量分数为：，故C不符合题意；
D、40g 25% 的NaCl溶液，60g 10%的NaCl溶液，溶液中氯化钠溶质质量为：，溶液总质量为：，故溶质质量分数为：，故D符合题意；
故选AD。
21．(1)t1
(2)70
(3)A=B＞C
(4)62.5%
(5) 5 bacd
【详解】（1）由溶解度曲线知，A、B两种物质在t1℃时溶解度相同，溶解度曲线相交于一点；故填：t1；
（2）由溶解度曲线知，t2℃时，B物质的溶解度为40g，即每100g水最多能溶解B物质40g，故将30gB物质加入到50g水中，最多溶解20g，所得溶液的质量=50g+20g=70g；
（3）由溶解度曲线知，A、B溶解度随温度升高而增加，C溶解度随温度升高而减小，降温后，将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，A、B有晶体析出，仍然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，但C的溶液中溶质与溶剂均未变，所以溶质质量分数也未变，仍然是t2℃时，C的饱和溶液的质量分数；t1℃时，A的溶解度等于B的溶解度，故t1℃时A的溶质质量分数等于B；t2℃时，C的溶解度小于t1℃时A、B的溶解度，故t1℃时C的溶质质量分数小于A、B，所以降温后溶质质量分数大小关系是A=B＞C；故填：A=B＞C；
（4）已知t1℃时，A物质的溶解度为35g，即每100g水最多能溶解A物质35g，即溶液中含有A物质35g，加上析出15gA物质，原混合物中A的质量为50g，故原混合物中A的质量分数=；故填：62.5%；
（5）①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为；故填：5g；
②配制溶液的步骤为①计算需要的溶质和溶剂的质量；②用天平称取固体溶质，用量筒量取溶剂；③在烧杯中溶解；④装瓶贴标签；正确顺序是bacd；故填：bacd。
答案第1页，共2页
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